黃金卷11-備戰(zhàn)高考化學全真模擬卷(遼寧專用)(原卷版)

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2021高考化學全真模擬卷（遼寧專用）第十一模擬（本卷共19小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共,45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．習近平主席于2020年9月22日第七十五屆聯(lián)合國大會上提出了“努力爭取2060年前實現(xiàn)‘碳中和’”的戰(zhàn)略目標。下列說法正確的是()A．CO2是導致溫室效應和酸雨的主要氣體B．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟的快速發(fā)展C．將人呼吸產(chǎn)生的CO2用足量的Na2O2吸收來實現(xiàn)人類活動的“碳中和”D．“綠色技術”是實現(xiàn)“碳中和”的根本途徑2．鈉著火不能用水撲滅的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列說法正確的是()A．Na基態(tài)核外電子排布式為［Ne]3s1 B．H2O為非極性分子C．O結構示意圖為 D．NaOH電子式為NaH3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1。X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結構式為。下列說法正確的是()A．第一電離能：Y>Z>X>WB．簡單離子半徑：W>Z>YC．簡單離子的還原性：X>Z>YD．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z4．下列關于Na、Mg、Al元素及其化合物的說法正確的是()A．Mg在周期表中位于p區(qū)B．原子半徑：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)C．第一電離能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)D．最高價氧化物的水化物的堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)35．一種新藥物結構如圖所示，下列有關該化合物的說法正確的是()A．分子式為C17H17N2O6B．能發(fā)生水解反應、聚合反應、取代反應、消去反應.C．能與氫氣發(fā)生加成反應，但不能與溴的四氯化碳溶液反應D．分子中含有四種不同的官能團6．實驗室以鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽[Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]。制備硫酸亞鐵時，為加快反應速率，需要加熱到60～70℃。如圖所示裝置和原理能達到實驗目的的是A．制備氨氣B．制備FeSO4C．氨氣通入FeSO4和H2SO4混合溶液D．制得Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O7．下列解釋事實的離子方程式錯誤的是A．配制FeC13溶液時要加鹽酸：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．盛放堿液的試劑瓶不用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2OD．用稀硝酸除去試管內壁上的銀：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O8．鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結構與之類似的晶體(化學式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導材料的結構如圖(b)所示，其中A為CH3NH，另兩種離子為I-和Pb2+。下列說法錯誤的是()A．鈦酸鈣的化學式為CaTiO3 B．圖(b)中，X為Pb2+C．CH3NH中含有配位健 D．晶胞中與每個Ca2+緊鄰的O2-有12個9．我國科學家在研究HCOOH燃料電池方面有重大進展，裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用離子交換膜隔開。下列說法正確的是A．正極電極反應式為HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2OB．隔膜為陰離子交換膜，儲液池中需補充的物質A為H2SO4C．放電時，1molHCOOH轉化為KHCO3時，消耗11.2L氧氣D．當電路中轉移1mol電子時，理論上生成87gK2SO410．磷酸鋁是一種用途廣泛的材料，由磷硅渣[主要成分為、、等]制備磷酸鋁的工藝流程如下：下列敘述錯誤的是()A．廢渣中一定含B．“浸出”和“除硫”的操作均在高溫下進行C．“除硫”的化學反應方程式為D．流程中的循環(huán)操作可以提高P、Al元素的利用率11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是實驗內容實驗結論A向1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀在相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C測定同溫度下相同物質的量濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者碳元素非金屬性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍溶液中不含12．“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤是A．若用導線連接a、c，則a電極附近pH減小B．若用導線連接b、c，實現(xiàn)化學能→電能的轉化C．若用導線連接a、c，則c電極的電極反應式為HxWO3-xe-=WO3+xH+D．若用導線連接b、c，通過鋰離子交換膜的離子的移動方向是從右往左13．下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是()A．溶液中：B．的溶液中：C．濃度為氨水和溶液等體積混合：D．的電離常數(shù)，在和混合溶液中，當時，14．大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下(T1，T2)海水中CO濃度與模擬空氣中CO2濃度的關系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO(aq)+H2O(aq)2HCO(aq)，下列說法不正確的是()A．T1＞T2B．海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO濃度降低C．當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO濃度越低D．大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解15．常壓下羰基化法精煉鎳的原理：。230℃時，該反應的平衡常數(shù)。已知：的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷不正確的是()A．恒容下，增加，有利于提高CO的平衡轉化率B．該反應達到平衡時，C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃D．第二階段，分解率較低二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）鎳是一種重要的有色金屬原料，具有廣泛的用途。一種從紅土鎳礦(主要成份為NiO，還含有少量FeO、)中提取金屬Ni并回收副產(chǎn)物黃銨鐵礬的工藝流程如下：

請問答下列問題：(1)酸浸過程中發(fā)生的主要反應化學方程式為_______________________________________，“初步沉鐵”中，向酸浸后的溶液中通入調節(jié)溶液的pH至1.5左右，溶液溫度保持左右，鼓入空氣，一段時間后沉淀出黃銨鐵礬。鼓入的“空氣”除了起到攪拌、加快反應速率的作用外，還能夠起到_______________________作用。(2)“深度沉鐵”中加入溶液促進進一步沉鐵，溶液中隨時間t的變化關系如圖所示，反應開始10-20min內迅速減小，其原因是___________________________。溶液中轉化為黃銨鐵礬的離子方程式為_______________________________________，證明已經(jīng)完全沉淀的實驗步驟和現(xiàn)象是___________________________________________________。(3)已知幾種金屬離子的難溶物開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示(金屬離子的起始濃度0.1)金屬離子的氫氧化物黃銨鐵礬開始沉淀pH7.12.71.3沉淀完全pH9.23.72.3“深度沉鐵”通入調節(jié)溶液pH的范圍是________________________________________。(4)草酸鎳晶體()在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可以制得，同時獲得混合氣體，煅燒分解的化學方程式為________________________________________。(5)以黃銨鐵礬為原料可制備得到新型鋰離子電池的電極材料。此外，可將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解制磷酸亞鐵鋰沉淀，這一方法中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為____________________________________________________。17．（14分）某研究小組同學為探究鋅與硫酸反應生成SO2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應生成SO2的最低濃度)設計了如圖實驗(加熱和夾持裝置已省略)。已知：鋅與濃硫酸開始時反應緩慢，可以適當加熱以加速其反應，當有大量氣泡生成時，該反應速率會明顯加快并伴有大量的熱放出。(1)請寫出鋅與硫酸反應產(chǎn)生SO2的化學方程式___________________________________。(2)在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進行的操作是___________________________________。(3)裝置中干燥管C的作用是___________________________________。(4)移動塑料棒，使鋅浸沒到硫酸中充分反應，反應結束后向D裝置中加入足量的H2O2溶液，再加入足量的BaCl2溶液，充分反應后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得到固體質量為a克。①加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________。②濃硫酸與鋅反應的臨界濃度為：______________mol/L。(用含a的計算式表示，忽略溶液體積變化)(5)導管A豎直部分較長，其作用是_________________________________________________。(6)另甲同學提出測定方案：將D中的溶液酸化后，利用標準酸性KMnO4溶液測定原溶液中的SO，從而計算臨界濃度。乙同學認為相對于(4)中的測定方法，此方案會使測定結果偏高，你認為乙同學的理由是_________________________________________________。18．（13分）造成大氣污染的NOx主要來自于汽車尾氣的排放，對其如何處理是我們研究的重要課題。(1)某汽車安裝的尾氣凈化裝置工作原理如圖。下列敘述錯誤的是____________(填選項).A.Pd—Pore催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率B.NOx的生成主要是與汽油未充分燃燒有關C.在此變化過程中，NOx被還原(2)已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)?H1=-221.0kJ/molN2(g)+O2(g)2NO(g)?H2=+180.5kJ/mol2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)?H3=-746.0kJ/mol則用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學方程式為_______________________________________。(3)在催化劑作用下發(fā)生反應：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，在一定溫度下，向1L的恒容密閉容器中充入2.0molNO2和2.0moLCO，測得相關數(shù)據(jù)如下：0min5min10min15min20minc(NO2)/mol?L-12.001.701.561.501.50c(N2)/mol?L-100.150.220.250.25①其他條件不變，若不使用催化劑，則0～5minNO2的轉化率將___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。②以下表述能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________________。A.氣體的顏色不再變化B.CO的反應速率為N2的4倍C.混合氣的壓強不再變化D.化學平衡常數(shù)K不再變化③在20min時，保持溫度不變，繼續(xù)向容器中再加入1.0molNO2和1.0moLN2，則化學平衡____________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。(4)有人利用反應2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)對NO2進行吸附。在T℃下，向密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，在不同壓強和相同時間下，NO2的轉化率與壓強的關系如圖所示。在T℃、1100KPa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=____________KPa(用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù)；保留兩位小數(shù))。19．（14分）化合物H是合成一種能治療頭風、癰腫和皮膚麻痹等疾病藥物的重要中間體，其合成路線如下：已知下列信息：①RCOOCH3++CH3OH②回答下列問題：(1)A的分子式為______________；D中官能團的名稱為______________。(2)C的結構簡式為___