金屬礦物和海水資源的開發(fā)利用(精練)(人教版必修第二冊(cè))原卷版

8.1.1金屬礦物和海水資源的開發(fā)利用【合格性測(cè)試】1．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵C．燒結(jié)黏土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針2．下列變化過程不屬于金屬冶煉的是()A．電解氧化鋁B．鐵在氧氣中燃燒C．金屬氧化物與焦炭在高溫下反應(yīng)D．高溫下CO還原CuO3．有關(guān)金屬的冶煉原理，下列說法正確的是()A．肯定發(fā)生的是置換反應(yīng)B．肯定發(fā)生的是分解反應(yīng)C．肯定發(fā)生的是還原反應(yīng)D．只能用金屬作還原劑冶煉金屬4．下列關(guān)于鋁熱反應(yīng)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up10(高溫))Al2O3＋2Fe的說法不正確的是()A．該反應(yīng)中Al作還原劑B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．該反應(yīng)中冶煉1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子D．該反應(yīng)可用于焊接鋼軌5．在冶金工業(yè)上，均不能用通常的化學(xué)還原劑制得的一組是()A．Na、Ca、Mg、Al、KB．Na、K、Zn、Fe、HgC．Zn、Fe、Cu、Ag、SnD．Mg、Al、Zn、Fe、Pb6．水資源非常重要，雖然地球約70%的面積被海水所包圍，但淡水的比例只有2.5%，且其中絕大部分以冰川和其他形式存在，實(shí)際能夠用來飲用的水不足全球淡水總量的1%。下列關(guān)于水的說法錯(cuò)誤的是()A．蒸餾法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D．0℃以上，溫度越高，水的密度越小7．若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是()A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B．利用太陽能使海水蒸餾淡化C．利用電滲析法可以獲取淡化的飲用水D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子8．下列關(guān)于海水知識(shí)不正確的是()A．海水資源的利用包括海水水資源的利用和化學(xué)資源的利用B．海水既苦又澀，不能直接利用C．海水中某些金屬元素總儲(chǔ)量很大，但富集程度卻很低D．海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合9．利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是()A．若提取1molBr2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的Cl2B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去10．從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①濃縮結(jié)晶；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤熔融電解。其中正確的生產(chǎn)順序是()A．①②③④⑤B．⑤④③①②C．②④③①⑤D．③④②①⑤【等級(jí)性測(cè)試】1．下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是()A．2Ag2Oeq\o(=,\s\up7(△))4Ag＋O2↑B．2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up11(電解),\s\do4(冰晶石))4Al＋3O2↑C．2MgOeq\o(=,\s\up7(電解))2Mg＋O2↑D．4CO＋Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO22．把鋁粉和氧化亞鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是()A．3∶2B．2∶3C．1∶1D．28∶93．據(jù)《天工開物》記載，我國(guó)古代以米爐甘石(主要成分是ZnCO3)來升煉倭鉛(即鋅)，其原理如圖2。已知鋅的熔點(diǎn)為420℃、沸點(diǎn)為906℃。則下列說法不正確的是()A．升煉倭鉛過程包含氧化還原反應(yīng)B．“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣中燃燒形成的C．“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化D．冶煉時(shí)鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w4．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與Fe反應(yīng)D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)5．氫氣可用于冶煉金屬，工業(yè)冶煉鉬的反應(yīng)為3H2＋MoO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Mo＋3H2O，該反應(yīng)的還原劑是()A．H2 B．MoO3C．Mo D．H2O6．下列化工生產(chǎn)原理正確的是()A．可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉B．可以將鈉加入飽和氯化鎂溶液中制取鎂C．用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁D．煉鐵時(shí)高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱金屬K與Na金屬性相近，用K與鈉鹽共熔時(shí)，很難將Na從混合物中分離。若調(diào)整溫度到一定程度，則可用Na與KCl反應(yīng)制取金屬K。已知四種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下：KNaKClNaCl熔點(diǎn)/℃63.6597.8770801沸點(diǎn)/℃774882.91500(升華)1431根據(jù)平衡移動(dòng)原理可推知，用Na與KCl反應(yīng)制K的適宜溫度是()A．97.8～770℃ B．770～774℃C．774～882.9℃ D．1413～1500℃8．從海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3B．設(shè)備Y為蒸餾塔C．在提取溴的過程中一定有Br－被氧化D．工業(yè)上，每獲得1molBr2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)9．從淡化海水中提取溴的流程如下：eq\x(淡化海水)eq\o(→,\s\up11(通入Cl2),\s\do4(Ⅰ))eq\x(低濃度Br2)eq\o(→,\s\up11(通入空氣吹出Br2),\s\do4(用X吸收Ⅱ))eq\x(含Br－等的溶液)eq\o(→,\s\up11(通入Cl2),\s\do4(Ⅲ))eq\x(Br2的濃溶液)eq\o(→,\s\up11(),\s\do4(Ⅳ))eq\x(液溴)下列有關(guān)說法不正確的是()A．X試劑可用SO2飽和溶液B．步驟Ⅲ發(fā)生的離子反應(yīng)為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，至少需要消耗Cl222.4LD．步驟Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸餾10．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如下：(1)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________________。(2)步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(3)步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因_____________________________________________。(4)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離，分離儀器的名稱是________。(5)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”“SO2