高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算第25講第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考綱要求KAOGANGYAOQIU1.了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義。2.能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3.能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)?？键c(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用考點(diǎn)二“三段式”突破平衡常數(shù)(K)、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN01考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用1.概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物

與反應(yīng)物

的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)

表示。知識(shí)梳理ZHISHISHULI2.表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，K＝

(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。如(1)C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

。(2)Fe3＋(aq)＋3H2O(l)

Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

。濃度冪之積濃度冪之積K3.意義及影響因素(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受

影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。溫度4.應(yīng)用(1)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。(2)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或向何方向進(jìn)行。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)的任意狀態(tài)，濃度商：Q＝

。Q＜K，反應(yīng)向

反應(yīng)方向進(jìn)行；Q＝K，反應(yīng)處于

狀態(tài)；Q＞K，反應(yīng)向

反應(yīng)方向進(jìn)行。(3)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為

熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為

熱反應(yīng)。正平衡逆吸放(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度(

)(2)催化劑既能改變速率常數(shù)，也能改變化學(xué)平衡常數(shù)(

)(3)對(duì)于同一可逆反應(yīng)，升高溫度，則化學(xué)平衡常數(shù)增大(

)(4)增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大(

)(5)Cl2＋H2O

HCl＋HClO的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

(

)辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷×××××1.在一定溫度下，已知以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)：反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)

CO2(g)＋Cu(s)

K1反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)

Cu(s)＋H2O(g)

K2反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

K3(1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________。(2)反應(yīng)③的K3與K1、K2的關(guān)系是K3＝____。提升思維能力·深度思考?xì)w納總結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)形式的關(guān)系(1)正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。(2)若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都擴(kuò)大或縮小至原來(lái)的n倍，則化學(xué)平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的n次冪或

次冪。(3)兩方程式相加得到新的化學(xué)方程式，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積。題組一化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素1.(2018·西安市鐵一中學(xué)質(zhì)檢)O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①

O3

O2＋[O]

ΔH>0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②

[O]＋O3

2O2

ΔH<0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O3

3O2

ΔH<0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是A.降低溫度，總反應(yīng)K減小

B.K＝K1＋K2C.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率

D.壓強(qiáng)增大，K2減小解題探究JIETITANJIU√解析降溫，總反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)①平衡向右移動(dòng)，c([O])增大，可提高消毒效率，C項(xiàng)正確；對(duì)于給定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2018·湖北黃岡調(diào)研)已知反應(yīng)：CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g)

CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下，按w＝

向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)、w的關(guān)系，圖乙表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.圖甲中w2＞1B.圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)C.溫度為T(mén)1、w＝2時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%D.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)

到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大√解析根據(jù)圖甲中信息可知，增大n(Cl2)，w增大，平衡正向移動(dòng)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ)減小，故w2＞1，A項(xiàng)正確；根據(jù)圖甲可知，升高溫度，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，體系溫度升高，氣體膨脹，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，D項(xiàng)正確。3.(2018·長(zhǎng)沙八校聯(lián)考)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說(shuō)法中不正確的是A.x＝2.4B.T1、T2的關(guān)系：T1＞T2C.K1、K2的關(guān)系：K2＞K1D.實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－1√解析根據(jù)題中信息可列“三段式”：

2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)n(起始)/mol

4

2n(轉(zhuǎn)化)/mol

4－x

2－0.8n(平衡)/mol

x

0.8(4－x)∶(2－0.8)＝2∶1解得：x＝1.6同理，解得y＝0.2，由于2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越小，根據(jù)x，y可以判斷出T1＞T2，K1＜K2。實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率v(SO2)＝

＝0.2mol·L－1·min－1，故本題選A。4.(2019·寧夏高三調(diào)研)在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.平衡常數(shù)K＝B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)

增大√B項(xiàng)，由圖像可知，反應(yīng)從T2到T1時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量增大，根據(jù)平衡常數(shù)和計(jì)算式可知T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖像可知在T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率較T1快，則有T2＞T1，從圖像的縱坐標(biāo)分析可得溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；題組二化學(xué)平衡常數(shù)與平衡移動(dòng)方向的判斷5.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)K3

(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝_______(用K1、K2表示)。K1·K2K3＝K1·K2。(2)反應(yīng)③的ΔH____(填“>”或“＜”)0。解析根據(jù)K3＝K1·K2，500℃、800℃時(shí)，反應(yīng)③的平衡常數(shù)分別為2.5,0.375；升溫，K減小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0。＜(3)500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正____(填“＞”“＝”或“＜”)v逆。＞解析500℃時(shí)，K3＝2.5故反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆。6.(1)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________。②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ___(填“＞”“＝”或“＜”)KⅡ。③在某壓強(qiáng)下，合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_(kāi)___________。＞KA＝KC＞KB(2)一氧化碳可將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)和二氧化碳。四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時(shí)，

與溫度(T)的關(guān)系如圖3。①700℃時(shí)，其中最難被還原的金屬氧化物是_______(填化學(xué)式)。②700℃時(shí)，一氧化碳還原該金屬氧化物的化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)數(shù)值等于______。Cr2O310－127.在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)

CaO(s)＋CO2(g)，測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為_(kāi)____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，溫度為T(mén)5

℃時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T5℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為_(kāi)____。吸0.2解析T5

℃時(shí)，c(CO2)＝0.20mol·L－1，K＝c(CO2)＝0.20。(2)如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)____(選填字母)。a.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小c.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大bc解析K值增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。(3)請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：________________________________________________________。隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間變短(4)保持溫度、體積不變，充入CO2氣體，則CaCO3的質(zhì)量______，CaO的質(zhì)量______，CO2的濃度______(填“增大”，“減小”或“不變”)。增大解析體積不變，增大c(CO2)，平衡左移，CaCO3質(zhì)量增大，CaO質(zhì)量減小，由于溫度不變，K不變，所以c(CO2)不變。減小不變(5)在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時(shí)容器中的CaCO3的質(zhì)量為_(kāi)___g。10解析保持體積、溫度不變，充入N2，平衡不移動(dòng)，c(CO2)仍等于0.20mol·L－1，其物質(zhì)的量為0.4mol，所以剩余CaCO3的物質(zhì)的量為0.5mol－0.4mol＝0.1mol，其質(zhì)量為10g。02考點(diǎn)二“三段式”突破平衡常數(shù)(K)、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算1.一個(gè)模式——“三段式”知識(shí)梳理ZHISHISHULI如mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amol·L－1、bmol·L－1，達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmol·L－1。

mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)c始/mol·L－1

a

b

0

0c轉(zhuǎn)/mol·L－1

mx

nx

px

qxc平/mol·L－1

a－mx

b－nx

px

qx2.明確三個(gè)量的關(guān)系(1)三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量。(2)關(guān)系①對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。②對(duì)于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。③各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3.掌握四個(gè)公式(2)生成物的產(chǎn)率：實(shí)際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般來(lái)講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，產(chǎn)率越大。按要求回答下列問(wèn)題：對(duì)于N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1，在相同體積的甲、乙兩密閉容器中，恒溫條件下，甲容器中充入1molN2、3molH2，乙容器中充入2molNH3，達(dá)到平衡時(shí)：(1)甲容器中N2的轉(zhuǎn)化率______(填“等于”“大于”或“小于”)H2的轉(zhuǎn)化率。(2)甲容器中N2的轉(zhuǎn)化率與乙容器中NH3的分解率之和為_(kāi)___。(3)甲容器中釋放的熱量與乙容器中吸收的熱量之和為_(kāi)___。提升思維能力·深度思考等于192題組一化學(xué)平衡常數(shù)的單純計(jì)算1.(2018·南寧二中質(zhì)檢)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)的ΔH_______(填“大于”或“小于”)0；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)_____。解題探究JIETITANJIU解析升溫，顏色變深，NO2增多，即平衡右移，所以正反應(yīng)吸熱，即ΔH＞0。由題中圖像可知平衡時(shí)NO2和N2O4的濃度，將數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算即可。大于0.36(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T______(填“大于”或“小于”)100℃，判斷理由是_______________________________________________。解析由題意可知，改變溫度使N2O4的濃度降低，即平衡正向移動(dòng)，則應(yīng)是升高溫度，T大于100℃。大于正反應(yīng)吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。平衡時(shí)，c(NO2)＝0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＋0.120mol·L－1＝0.160mol·L－1c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1解析根據(jù)速率和時(shí)間，求出減少的N2O4的濃度為0.020mol·L－1，則平衡時(shí)N2O4的濃度為0.020mol·L－1，NO2的濃度為0.160mol·L－1，由平衡常數(shù)表達(dá)式可得K2的值。2.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)

NH3(g)＋HI(g)，②2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)：c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為_(kāi)___。解析由平衡時(shí)H2的濃度，可求得反應(yīng)②分解消耗HI的濃度，c分解(HI)＝0.5mol·L－1×2＝1mol·L－1，故①式生成c(HI)＝c平衡(HI)＋c分解(HI)＝4mol·L－1＋1mol·L－1＝5mol·L－1，則c平衡(NH3)＝5mol·L－1，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c平衡(NH3)·c平衡(HI)＝5×4＝20。20這是一道比較經(jīng)典的“易錯(cuò)”題，極易錯(cuò)填成25。原因是將①式生成的c(HI)＝5mol·L－1代入公式中進(jìn)行求算，而未帶入平衡時(shí)HI的濃度(4mol·L－1)。計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)，應(yīng)嚴(yán)格按照平衡常數(shù)的定義進(jìn)行求算，代入的一定是物質(zhì)的平衡濃度。練后反思題組二化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率相結(jié)合計(jì)算3.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)

COS(g)＋H2(g)

K＝0.1反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，H2S濃度增大，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%√解析A項(xiàng)，升高溫度，H2S濃度增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入CO氣體瞬間正反應(yīng)速率增大，達(dá)到最大值，向正反應(yīng)方向建立新的平衡，正反應(yīng)速率逐漸減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為nmol，容器的容積為VL，則

CO(g)＋H2S(g)

COS(g)＋H2(g)

K＝0.1n(始)/mol10

n

0

0n(轉(zhuǎn))/mol2

2

2

2n(平)/mol8

n－2

2

2D項(xiàng)，根據(jù)上述計(jì)算可知CO的轉(zhuǎn)化率為20%，錯(cuò)誤。4.氫氣是一種清潔能源?？捎蒀O和水蒸氣反應(yīng)制備，其能量變化如下圖所示。(1)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。在800℃時(shí)，若CO的起始濃度為2.0mol·L－1，水蒸氣的起始濃度為3.0mol·L－1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測(cè)得CO2的濃度為1.2mol·L－1，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___，隨著溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是______。1減小解析

CO＋H2O

CO2＋H2初始濃度/mol·L－1

2.03.0

0

0平衡濃度/mol·L－1

0.81.8

1.2

1.2由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小。(2)某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝

。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是_____(填字母)。起始濃度甲乙丙c(H2O)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO)/mol·L－10.0100.0100.020A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2O的轉(zhuǎn)化率均是25%C.平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015mol·L－1D.平衡時(shí)，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率大于25%CD解析A項(xiàng)中，甲容器中反應(yīng)物的濃度最小，丙容器中反應(yīng)物的濃度最大，正確；B項(xiàng)，設(shè)甲中H2O的轉(zhuǎn)化率為x，

CO＋H2O

CO2＋H2初始濃度/mol·L－1

0.01

0.01

0

0平衡濃度/mol·L－1

0.01(1－x)

0.01(1－x)0.01x0.01x解得x＝25%，丙相當(dāng)于甲中壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，因而H2O的轉(zhuǎn)化率為25%，正確；C項(xiàng)，丙中c(CO2)＝0.02mol·L－1×25%＝0.005mol·L－1；D項(xiàng)，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，但H2O的轉(zhuǎn)化率減小，因而其轉(zhuǎn)化率小于25%。題組三另類(lèi)平衡常數(shù)的計(jì)算5.一定量的CO2與足量的C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)

2CO(g)

ΔH＝＋173kJ·mol－1，若壓強(qiáng)為pkPa，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)650℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。25%(2)t1

℃時(shí)平衡常數(shù)Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；該溫度下達(dá)平衡后若再充入等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則平衡_____(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)，原因是________。0.5p不Qp＝Kp6.100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)

N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。(1)圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則____點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。解析圖1中曲線為等壓線，A、C在等壓線下方，B在等壓線上方，A、C點(diǎn)相對(duì)等壓線，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動(dòng)，為減小壓強(qiáng)所致，B點(diǎn)相對(duì)等壓線，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動(dòng)，為增大壓強(qiáng)所致，故壓強(qiáng)最大的點(diǎn)為B點(diǎn)。B(2)100kPa、25℃時(shí)，2NO2(g)

N2O4(g)平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______，N2O4的分壓p(N2O4)＝_____kPa，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp＝_________________________________(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。66.7%66.7(3)100kPa、25℃時(shí)，VmLNO與0.5VmLO2混合后最終氣體的體積為_(kāi)____mL。0.6VKp含義：在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)。計(jì)算技巧：第一步，根據(jù)“三段式”法計(jì)算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度；第二步，計(jì)算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)；第三步，根據(jù)分壓計(jì)算公式求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；第四步，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式代入計(jì)算。例如，N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp＝

。方法技巧03探究高考明確考向1.[2017·全國(guó)卷Ⅰ，28(3)]H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)

COS(g)＋H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_____%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝__________。2.52.8×10－3123解析設(shè)平衡時(shí)H2S轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol。

H2S(g)＋CO2(g)

COS(g)＋H2O(g)初始/mol0.40

0.10

0

0轉(zhuǎn)化/molx

x

x

x平衡/mol0.40－x

0.10－x

x

x解得：x＝0.01123②在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2___α1，該反應(yīng)的ΔH____(填“>”“<”或“＝”)0。>>解析溫度升高，水的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡右移，則H2S的轉(zhuǎn)化率增大，故α2>α1。溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故ΔH>0。③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是____(填標(biāo)號(hào))。A.H2S

B.CO2

C.COS

D.N2B解析A項(xiàng)，充入H2S，H2S的轉(zhuǎn)化率反而減?。籅項(xiàng)，充入CO2，增大了一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故H2S的轉(zhuǎn)化率增大；C項(xiàng)，充入COS，平衡左移，H2S的轉(zhuǎn)化率減?。籇項(xiàng)，充入N2，對(duì)平衡無(wú)影響，不改變H2S的轉(zhuǎn)化率。1232.(2016·海南，16)順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為v(正)＝k(正)c(順)和v(逆)＝k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱(chēng)作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。回答下列問(wèn)題：(1)已知：t1溫度下，k(正)＝0.006s－1，k(逆)＝0.002s－1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1＝___；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則ΔH______(填“小于”“等于”或“大于”)0。1233小于解析根據(jù)v(正)＝k(正)c(順)，k(正)＝0.006s－1，則v(正)＝0.006c(順)，v(逆)＝k(逆)c(反)，k(逆)＝0.002s－1，則v(逆)＝0.002c(反)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，則0.006c(順)＝0.002c(反)，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝＝3；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，說(shuō)明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH小于0。123(2)t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是____(填曲線編號(hào))，平衡常數(shù)值K2＝___；溫度t1______(填“小于”“等于”或“大于”)t2，判斷理由是________________________________________________。小于B該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析隨著時(shí)間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少，且減少速率隨時(shí)間減小，則符合條件的曲線是B。設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x，可逆反應(yīng)左右物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，均為1，則平衡時(shí)，順式異構(gòu)體為0.3x，反式異構(gòu)體為0.7x，所以平衡常數(shù)為K2＝

。因?yàn)镵1＞K2，對(duì)于放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以溫度t2＞t1。1233.[2018·全國(guó)卷Ⅰ，28(2)(3)]采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(2)F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t

的變化如下表所示[t＝∞時(shí)，N2O5(g)完全分解]：123t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)

ΔH1＝－4.4kJ·mol－12NO2(g)===N2O4(g)

ΔH2＝－55.3kJ·mol－1則反應(yīng)N2O5(g)===2NO2(g)＋

O2(g)的ΔH＝_______kJ·mol－1。123＋53.1解析令2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)

ΔH1＝－4.4kJ·mol－1

a2NO2(g)===N2O4(g)

ΔH2＝－55.3kJ·mol－1

b②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v＝2×10－3×kPa·min－1。t＝62min時(shí)，測(cè)得體系中

＝2.9kPa，則此時(shí)

＝_____kPa，v＝__________kPa·min－1。12330.0解析由方程式2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)可知，62min時(shí)，

＝2.9kPa，則減小的N2O5為5.8kPa，此時(shí)

＝35.8kPa－5.8kPa＝30.0kPa，則v(N2O5)＝2×10－3×30.0kPa·min－1＝6.0×10－2kPa·min－1。6.0×10－2③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_________________________________________________________________________________________________________。大于溫度升高，體積不變，總壓強(qiáng)升高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)升高④25℃時(shí)N2O4(g)

2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝_____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。13.4123解析時(shí)間無(wú)限長(zhǎng)時(shí)N2O5完全分解，故由2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)知，此時(shí)生成的

＝2×35.8kPa＝71.6kPa，

＝0.5×35.8kPa＝17.9kPa。由題意知，平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為63.1kPa，則平衡體系中NO2、N2O4的壓強(qiáng)和為63.1kPa－17.9kPa＝45.2kPa，設(shè)N2O4的壓強(qiáng)為xkPa，則

N2O4(g)

2NO2(g)初始?jí)簭?qiáng)/kPa

0

71.6轉(zhuǎn)化壓強(qiáng)/kPa

x

2x平衡壓強(qiáng)/kPa

x

71.6－2x則x＋(71.6－2x)＝45.2，解得x＝26.4，71.6kPa－26.4kPa×2＝18.8kPa，Kp＝

≈13.4。123(3)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5

NO2＋NO3快速平衡第二步NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2慢反應(yīng)第三步NO＋NO3―→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是____(填標(biāo)號(hào))。A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高AC123解析第一步反應(yīng)快速平衡，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率很大，極短時(shí)間內(nèi)即可達(dá)到平衡，A項(xiàng)正確；第二步反應(yīng)慢，說(shuō)明有效碰撞次數(shù)少，C項(xiàng)正確；由題給三步反應(yīng)可知，反應(yīng)的中間產(chǎn)物有NO3和NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)快，說(shuō)明反應(yīng)的活化能較低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12304課時(shí)作業(yè)1.只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述不正確的是A.K值不變，平衡可能移動(dòng)B.平衡向右移動(dòng)時(shí)，K值不一定變化C.K值有變化，平衡一定移動(dòng)D.相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍√解析因改變壓強(qiáng)或濃度引起化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，K值不變，A項(xiàng)和B項(xiàng)均正確；K值只與溫度有關(guān)，K值發(fā)生了變化，說(shuō)明體系的溫度改變，則平衡一定移動(dòng)，C項(xiàng)正確；相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值應(yīng)該變?yōu)?/p>

，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112132.(2018·天津重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)一定溫度下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1molH2(g)和1molI2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI(g)占?xì)怏w體積的50%，該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1molHI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)

，則下列判斷正確的是A.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1B.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5C.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25mol·L－1D.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI(g)的平衡濃度0.5mol·L－1√12345678910111213設(shè)后一反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)＝xmol·L－1，則平衡時(shí)c(I2)＝xmol·L－1，c(HI)＝(0.5－2x)mol·L－1，K2＝

＝0.5，解得x＝0.125，故平衡時(shí)c(HI)＝0.25mol·L－1，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910111213A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a＜bB.在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體，則a＝bC.若其他條件不變，升高溫度，則a＜bD.若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則a＞b√12345678910111213123456789101112134.放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則A.K2和K1的單位均為mol·L－1B.K2＞K1C.c2(CO)＝c2(H2O)D.c1(CO)＞c2(CO)√解析升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)之間的關(guān)系為K2＜K1，K1、K2的單位均為1，c1(CO)＜c2(CO)，故C項(xiàng)正確。123456789101112135.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則A.a＝3

B.a＝2C.B的轉(zhuǎn)化率為40%

D.B的轉(zhuǎn)化率為60%√12345678910111213解析溫度不變，擴(kuò)大容器體積(相當(dāng)于減小壓強(qiáng))時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的體積不變，即a＝1，A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；123456789101112136.某1L恒容密閉容器中，CH4、H2O(g)的起始濃度分別為1.8mol·L－1和3.6mol·L－1，二者反應(yīng)生成CO2和H2，該反應(yīng)的部分物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示(部分時(shí)間段的濃度變化未標(biāo)出)，其中第6min開(kāi)始升高溫度。下列有關(guān)判斷正確的是A.X是H2B.增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小C.第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)約為0.91D.若5min時(shí)向容器中再加入0.7mol的CH4和

0.7mol的CO2，則平衡正向移動(dòng)√12345678910111213解析根據(jù)圖像0～4minCH4減少0.5mol·L－1，X增加0.5mol·L－1，則X為CO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；4min時(shí)，反應(yīng)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)：CH4(g)＋2H2O(g)

CO2(g)＋4H2(g)起始/mol·L－1

1.8

3.6

0

0轉(zhuǎn)化/mol·L－1

0.5

1.0

0.5

2.0平衡/mol·L－1

1.3

2.6

0.5

2.0123456789101112137.CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中

與溫度(t)的關(guān)系曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A.通過(guò)增高反應(yīng)爐的高度，延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，能減少尾氣中CO的含量B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬CrC.CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0D.工業(yè)冶煉金屬Cu時(shí)，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率√1234567891011121312345678910111213解析A項(xiàng)，增高反應(yīng)爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸時(shí)間，不能影響平衡移動(dòng)，CO的利用率不變，錯(cuò)誤；A.ΔH＞0B.b點(diǎn)時(shí)，乙二醛的體積分?jǐn)?shù)為33.33%C.生成乙醛酸的速率：v(a)＞v(b)＞v(c)D.a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)乙醛酸的體積分?jǐn)?shù)最小√12345678910111213解析A項(xiàng)，隨著溫度的升高，轉(zhuǎn)化率降低，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則ΔH＜0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化率是60%，則根據(jù)方程式可知2OHC—CHO(g)＋O2(g)

2OHC—COOH(g)起始量/mol

2

1

0轉(zhuǎn)化量/mol

1.2

0.6

1.2平衡量/mol

0.8

0.4

1.2C項(xiàng)，溫度越高，催化效率越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，而b點(diǎn)的溫度低、催化效率高，c點(diǎn)的溫度高、催化效率低，所以無(wú)法比較速率大小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最大，則乙醛酸的體積分?jǐn)?shù)最大，錯(cuò)誤。123456789101112139.已知T1溫度下在容積為10L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)

2Z(g)＋2W(s)

ΔH，起始時(shí)充入15molX與15molY，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平均速率v(Z)＝0.12mol·L－1·min－1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.56B.平衡時(shí)再充入一定量的X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大C.若T2＞T1，T2時(shí)K＝1.52，則該反應(yīng)的ΔH＞0D.若其他條件不變，T3溫度下，K＝1.96，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率約為41.3%12345678910111213√平衡時(shí)，再充入一定量的X，平衡正向移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1234567891011121312345678910111213T3溫度下，K＝1.96，則X(g)＋Y(g)

2Z(g)＋2W(s)起始(mol·L－1)

1.5

1.5

0轉(zhuǎn)化(mol·L－1)

x

x

2x平衡(mol·L－1)

1.5－x

1.5－x2x10.(2018·重慶市田壩中學(xué)月考)一定條件下，反應(yīng)2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)

ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.壓強(qiáng)：p1>p2B.b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Kc>KbC.a點(diǎn)：2v正(NH3)＝3v逆(H2)D.a點(diǎn)：NH3的轉(zhuǎn)化率為√12345678910111213解析該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒溫時(shí)，壓強(qiáng)越大，N2的體積分?jǐn)?shù)越小，則p1<p2，故A錯(cuò)誤；b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度b＜c，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，則Kc>Kb，故B正確；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，3v正(NH3)＝2v逆(H2)，故C錯(cuò)誤；1234567891011121311.已知：MgCO3(s)

MgO(s)＋CO2(g)

ΔH>0，在密閉容器中投入過(guò)量碳酸鎂在溫度T下達(dá)到平衡，p(CO2)＝4MPa。(1)該平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______。c(CO2)解析只有CO2是氣體，其他物質(zhì)為固體，固體不列入平衡常數(shù)表達(dá)式。(2)若反應(yīng)體系的體積不變，升高溫度，則p(CO2)將______(填“增大”“減小”或“不變”)。增大解析碳酸鎂分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，p(CO2)增大。12345678910111213(3)若反應(yīng)溫度T不變，將反應(yīng)體系的體積縮小至原來(lái)的一半，則p(CO2)變化范圍為_(kāi)_____________________。4MPa≤p(CO2)<8MPa解析體積縮小至原來(lái)的

，若平衡不移動(dòng)，則氣體壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍，p(CO2)＝8MPa。增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，氣體壓強(qiáng)逐漸減小，溫度不變，平衡常數(shù)K＝c(CO2)不變，達(dá)到新平衡時(shí)p(CO2)＝4MPa。1234567891011121312.(2018·濟(jì)南一模)在一定條件下，將燃煤