高三化學一輪復習課件：題型突破8 熱重分析判斷物質(zhì)成分

熱重分析判斷物質(zhì)成分題型突破8第三章

金屬及其化合物方法思路1.設晶體為1mol，其質(zhì)量為m。2.失重一般是先失水，再失非金屬氧化物。3.計算每步固體剩余的質(zhì)量(m余)×100%＝固體殘留率。4.晶體中金屬質(zhì)量不再減少，仍在m余中。5.失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得m氧，由n金屬∶n氧，即可求出失重后物質(zhì)的化學式。專題精講ZHUANTIJINGJIANG1.PbO2受熱會隨溫度升高逐步分解。稱取23.9gPbO2，將其加熱分解，受熱分解過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。A點與C點對應物質(zhì)的化學式分別為_______、______。專題精練ZHUANTIJINGLIAN123Pb2O3

PbO45解析二氧化鉛是0.1mol，其中氧原子是0.2mol。A點，固體減少0.8g，則剩余氧原子的物質(zhì)的量是0.15mol，此時剩余的鉛和氧原子的個數(shù)之比是2∶3，A點對應的物質(zhì)是Pb2O3。同理可得出C點對應物質(zhì)是PbO。123452.在焙燒NH4VO3的過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時，剩余固體物質(zhì)的化學式為_______。12解析NH4VO3分解的過程中生成氨氣和HVO3，HVO3進一步分解生成V2O5，210℃時若分解生成酸和氨氣，則剩余固體占起始固體百分含量為

×100%≈85.47%，所以210℃時，剩余固體物質(zhì)的化學式為HVO3。HVO33453.將Ce(SO4)2·4H2O(摩爾質(zhì)量為404g·mol－1)在空氣中加熱，樣品的固體殘留率( ×100%)隨溫度的變化如下圖所示。12當固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為_____(填字母)。A.Ce(SO4)2

B.Ce2(SO4)3

C.CeOSO4解析404×70.3%≈284，A的相對分子質(zhì)量為332，B的相對分子質(zhì)量為568，C的相對分子質(zhì)量為252，根據(jù)質(zhì)量守恒808×70.3%≈568，應選B。3B454.在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表。12溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g150～2108.82290～3204.82890～9204.50(1)加熱到210℃時，固體物質(zhì)的化學式為_________。CoC2O4解析CoC2O4·2H2O失去全部結晶水的質(zhì)量為10.98×g＝8.82g，即加熱到210℃時，固體物質(zhì)是CoC2O4。453(2)經(jīng)測定，加熱到210～310℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。123CoC2O4＋2O2===Co3O4＋6CO2解析根據(jù)元素守恒，n(CO2)＝

×2mol＝0.12mol，質(zhì)量為0.12mol×44g·mol－1＝5.28g，而固體質(zhì)量減少為(8.82－4.82)g＝4.00g，說明有氣體參加反應，即氧氣參加，氧氣的質(zhì)量為(5.28－4.00)g＝1.28g，其物質(zhì)的量為mol＝0.04mol，n(CoC2O4)∶n(O2)∶n(CO2)＝

∶0.04∶0.12＝3∶2∶6，依據(jù)原子守恒，3CoC2O4＋2O2===Co3O4＋6CO2。4535.MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則(1)300℃時，剩余固體中n(Mn)∶n(O)為________。121∶2453解析設MnCO3的物質(zhì)的量為1mol，即質(zhì)量為115g。A點剩余固體質(zhì)量為115g×75.65%≈87g，減少的質(zhì)量為115g－87g＝28g，可知MnCO3失去的組成為“CO”，故剩余固體的成分為MnO2。12453(2)圖中點D對應固體的成分為______________(填化學式)。12Mn3O4和MnO453解析C點剩余固體質(zhì)量為115g×61.74%≈71g，據(jù)錳元素守恒知m(Mn)＝55g，則m(O)＝71g－55g＝16g，故剩余固體的成分為MnO，同理，B點剩余固體質(zhì)量為115g×66.38%＝76.337g，因m(Mn)＝55g，則m(O)