2025年冀教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷86考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、結(jié)構(gòu)為的有機(jī)物可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)生成這四種有機(jī)物的反應(yīng)類(lèi)型依次為A.取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)C.酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、取代反應(yīng)D.酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)2、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：W＞XB.氧化物的水化物的酸性：Y＜ZC.陰離子的還原性：W＞ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中3、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.rm{2-}甲基丁烷也稱(chēng)異丁烷。

B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)。

C.rm{{C}_{4}{H}_{9}CI}有rm{3}種同分異構(gòu)體。

D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物4、在一密閉容器中，反應(yīng)rm{aA(g)?bB(g)}達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，rm{B}的濃度是原來(lái)的rm{60%}則下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)rm{A}的轉(zhuǎn)化率增大了C.物質(zhì)rm{B}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.rm{a>b}5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示；這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）

①所有碳原子可能共面；

②能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色；且原理相同；

③1mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)；產(chǎn)生氣體在相同條件下體積不相等；

④能發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；

⑥1mol該有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O消耗O2的體積為280L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A.①②B.②⑥C.③⑥D(zhuǎn).②③6、把①蔗糖②麥芽糖③淀粉④纖維素⑤油脂⑥蛋白質(zhì),在酸存在的條件下分別進(jìn)行水解,其水解的最終產(chǎn)物只有1種的有()A.①②③④⑤B.②③④C.④⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥7、可逆反應(yīng)rm{mA(}固rm{)+nB(}氣rm{)?cC(}氣rm{)+fD(}氣rm{)}反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)rm{(C%)}與溫度rm{(T)}和壓強(qiáng)rm{(P)}的關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}

A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)增大B.達(dá)到平衡后，若使溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.化學(xué)方程式中rm{n>c+f}D.達(dá)到化學(xué)平衡后，增加rm{A}的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)8、下列說(shuō)法不正確的是（）A.苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B.（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出C.醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物D.迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)9、下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是rm{(}rm{)}

。編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)rm{A}除去rm{CO_{2}}中少量的rm{SO_{2}}將混合氣體通過(guò)飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{B}除去rm{Cu}粉中混有的rm{CuO}向混合物中滴加適量稀硝酸rm{C}檢驗(yàn)溶液中是否含有rm{Fe^{2+}}向溶液中滴入氯水后，再滴加rm{KSCN}溶液rm{D}證明rm{H_{2}CO_{3}}酸性比rm{H_{2}SiO_{3}}強(qiáng)將rm{CO_{2}}通入rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液中A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、胡妥油rm{(D)}用作香料的原料，它可由rm{A}合成得到，則()

rm{A}rm{B}rm{C}rm{D(}胡妥油rm{)}A.rm{D}分子中所有碳原子一定共面B.從rm{C}到rm{D}的反應(yīng)是消去反應(yīng)C.等物質(zhì)的量的rm{B}分別與足量的rm{Na}rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量前者大于后者D.若rm{A}是由rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯和丙烯酸rm{(CH_{2}=CHCOOH)}加熱所得，則反應(yīng)為加成反應(yīng)11、在常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符的是A.圖甲表示rm{pH}均為rm{2}的鹽酸和醋酸分別用水稀釋時(shí)rm{pH}變化曲線，其中rm{a}為醋酸B.圖乙表示rm{0.1mol?L^{-1}}醋酸中加入rm{X}后溶液導(dǎo)電性曲線，則rm{X}可能是rm{0.1mol?L^{-1}}氨水C.圖丙表示rm{0.1mol?L^{-1}}氨水不斷用水稀釋曲線，rm{Y}可能是rm{c}rm{(OH^{-})}D.圖丁表示rm{0.0100mol?L-1NaOH}溶液分別滴定rm{20.00mL}濃度均為rm{0.0100mol?L^{-1}HX}和rm{HY}的滴定曲線，可判斷rm{HX}酸性比rm{HY}強(qiáng)12、一定溫度下，在rm{3}個(gè)體積均為rm{1.0L}的恒容密閉容器中反應(yīng)rm{2H_{2}(g)+CO(g)?CH_{3}OH(g)}達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是()。rm{2H_{2}(g)+CO(g)?

CH_{3}OH(g)}容器rm{c}rm{(H_{2})}rm{c}rm{(CO)}rm{c}rm{(CH_{3}OH)}rm{c}rm{(CH_{3}OH)}rm{c}rm{(CH_{3}OH)}rm{c}rm{(CH_{3}OH)}Ⅰrm{400}rm{0.20}rm{0.10}rm{0}rm{0.080}Ⅱrm{400}rm{0.40}rm{0.20}rm{0}Ⅲrm{500}rm{0}rm{0}rm{0.10}rm{0.025}

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中rm{c}rm{(H_{2})}大于容器Ⅲ中rm{c}rm{(H_{2})}的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡____移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－12CO(g)+O2(g)＝2CO2(g);△H=－566kJ·mol－1又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量。寫(xiě)出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（3）在25℃下，向濃度為0.1mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_____________________________。（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過(guò)程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式。（5）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H2SO4溶液VaL與pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝。（6）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；14、（14分）A為藥用有機(jī)物，A存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個(gè)取代基處于鄰位，D能跟NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時(shí)，涉及到的反應(yīng)類(lèi)型有____、。（2）E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R能與Na反應(yīng)放出H2，而Q不能。Q、R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q、R。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）寫(xiě)出A在加熱條件下與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____（5）已知：且苯酚和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)。請(qǐng)選用適當(dāng)物質(zhì)設(shè)計(jì)一種合成方法，用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應(yīng)合成有機(jī)物A，在方框中填寫(xiě)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。15、25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈______（“酸性”、“中性”、“堿性”），請(qǐng)寫(xiě)出溶液中的電荷守恒式：______．16、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸；某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空：

rm{(1)}配制rm{100mL}rm{0.10mol/L}rm{NaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液．

rm{(2)}取rm{20.00mL}待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加rm{2隆蘆3}滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)rm{NaOH}溶液進(jìn)行滴定rm{.}重復(fù)上述滴定操作rm{2隆蘆3}次；記錄數(shù)據(jù)如表．

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)rm{NaOH}溶液的濃度。

rm{(mol/L)}滴定完成時(shí)，rm{NaOH}溶液滴入的體積rm{(mL)}待測(cè)鹽酸溶液的體積。

rm{(mL)}rm{1}rm{0.10}rm{22.62}rm{20.00}rm{2}rm{0.10}rm{22.72}rm{20.00}rm{3}rm{0.10}rm{22.80}rm{20.00}rm{壟脵}滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的rm{pH}為_(kāi)_____．

rm{壟脷}根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)_____rm{(}保留兩位有效數(shù)字rm{)}

rm{壟脹}排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液．

17、（12分）常溫下有濃度均為0.5mol·L－1的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是_______(填序號(hào)，下同)。（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是________。（5）以10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。18、（1）寫(xiě)出乙烯在催化劑存在條件下與水反應(yīng)生成乙醇的化學(xué)方程式______（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）．

（2）寫(xiě)出氧化銅溶解于稀硫酸的離子反應(yīng)方程式______．19、在下列有機(jī)物中：rm{壟脵}溴乙烷，rm{壟脷}乙醇，rm{壟脹}丙醛，rm{壟脺}乙酸，rm{壟脻}甲酸甲酯，rm{壟脼}苯酚；將符合題面的序號(hào)填到下面空白處。

rm{(1)}能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的有______；

rm{(2)}能發(fā)生消去反應(yīng)的有______，完成其中一個(gè)物質(zhì)的消去反應(yīng)方程式：______

rm{(3)}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有______；

rm{(4)}能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色的有______．評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共3題，共24分)20、醇酸樹(shù)脂容易固化成膜；成膜后有光澤和韌性，附著力強(qiáng)，井具有良好的耐磨性和絕緣性等性能，如圖是一種醇酸樹(shù)脂M的合成路線：

已知：①有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

②

按要求回答問(wèn)題：

（1）F中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____，已知條件中②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

（3）寫(xiě)出C+F→M的化學(xué)方程式：______．

（4）符合下列條件的同分異構(gòu)體有______種．

a．能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，且1mol該物質(zhì)可消耗2molBr2

b．能發(fā)生消去反應(yīng)。

（5）設(shè)計(jì)以甲醛和丙醛為原料制備的合成路線（用流程圖表示；無(wú)機(jī)試劑任選）注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下實(shí)例：

CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH．21、氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在．

rm{(1)}處理生活污水中的rm{NH_{4}^{+}}過(guò)程如圖rm{1}

rm{壟脵}根據(jù)較新的研究表明，將只含rm{NO_{2}^{-}}的污水與含rm{NH_{4}^{+}}的污水按比例混合；直接轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該氣體為_(kāi)_____．

rm{壟脷}空氣將rm{NH_{4}^{+}}轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{NO_{3}^{-}}或rm{NO_{2}^{-}}溶液rm{pH}______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}．

rm{壟脹}完全處理含rm{1mol}rm{NH_{4}^{+}}污水，則rm{n(O_{2})}與rm{n(CH_{3}OH)}關(guān)系式為_(kāi)_____rm{[}用rm{n(O_{2})}與rm{n(CH_{3}OH)}表示rm{]}．

rm{(2)}用焦炭還原rm{NO_{2}}的反應(yīng)為：rm{2NO_{2}(g)+2C(s}rm{)?N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}在恒溫條件下，rm{1mol}rm{NO_{2}}和足量rm{C}發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)rm{NO_{2}}和rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖rm{2}所示：

rm{壟脵A}rm{B}兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：rm{K_{c(A)}}______rm{K_{c(B)}}rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{漏聞}”rm{)}．

rm{壟脷A}rm{B}rm{C}三點(diǎn)中rm{NO_{2}}的轉(zhuǎn)化率最高的是______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”或“rm{C}”rm{)}點(diǎn)．

rm{壟脹}計(jì)算rm{C}點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)rm{K_{p(C)}=}______rm{(K_{p}}是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓rm{=}總壓rm{隆脕}物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)rm{)}．22、下表是有機(jī)物A；B的有關(guān)信息．

。AB①能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成醇①由C；H兩種元素組成。

②球棍模型為：根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出在一定條件下；A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式______

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子C，C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)（俗稱(chēng)“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=______時(shí)；這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．

（3）B具有的性質(zhì)是______（填序號(hào)）．

①無(wú)色無(wú)味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)使之褪色⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)．

（4）寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共6分)23、短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的位置如圖所示，已知rm{C}單質(zhì)是雙原子分子，常溫下為黃綠色氣體，有毒。

rm{(1)DC_{2}}分子的電子式為_(kāi)_________。rm{(2)}最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：rm{B}______rm{C(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}rm{(3)DA_{2}}分子構(gòu)型為_(kāi)_______。rm{(4)}第一電離能：rm{B}___rm{D(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}理由是________________。rm{(5)A}的氫化物的沸點(diǎn)高于rm{D}理由是_________________________________________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)24、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為_(kāi)__（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備N(xiāo)a2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。25、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為_(kāi)_____；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱(chēng)取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿(mǎn)定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。26、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱(chēng)量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。27、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車(chē)安全氣囊及頭孢類(lèi)藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)__________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開(kāi)K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開(kāi)K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱(chēng)取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋?zhuān)蛉芤褐屑舆m量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】試題分析：反應(yīng)①是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；②形成不飽和鍵，是消去反應(yīng)；③—OH換成—Br，是取代反應(yīng)；④醇生成醛，屬于氧化反應(yīng)?？键c(diǎn)：有機(jī)物的反應(yīng)類(lèi)型判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、C【分析】解：W；X、Y、Z均為的短周期主族元素；原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；

它們的最外層電子數(shù)之和為18；W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y；Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素；

A．W為H元素；在周期表中原子半徑最小，故A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＜Cl，最高價(jià)氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4；但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，故B錯(cuò)誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，故C正確；

D．X；Y分別是N、P元素；可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選C

W；X、Y、Z均為的短周期主族元素；原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；

它們的最外層電子數(shù)之和為18；W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y；Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素，以此解答該題．

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子化合物判斷、酸性強(qiáng)弱判斷、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低判斷、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．【解析】【答案】C3、B【分析】略【解析】rm{B}4、D【分析】解：先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，rm{B}的濃度應(yīng)為原來(lái)的rm{50%}實(shí)際平衡時(shí)rm{B}的濃度是原來(lái)的rm{60%}比假設(shè)大，說(shuō)明平衡向生成rm{B}的方向移動(dòng)，則rm{a<b}

A、假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，rm{B}的濃度應(yīng)為原來(lái)的rm{50%}實(shí)際平衡時(shí)rm{B}的濃度是原來(lái)的rm{60%}大于原來(lái)的rm{50%}說(shuō)明平衡向生成rm{B}的方向移動(dòng)；即向正反應(yīng)移動(dòng)，故A正確；

B、平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，rm{A}的轉(zhuǎn)化率增大；故B正確；

C、平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，rm{B}的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)rm{B}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；故C正確；

D、減小壓強(qiáng)，平衡向生成rm{B}的方向移動(dòng)，則rm{a<b}故D錯(cuò)誤；

故選D．

先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，rm{B}的濃度應(yīng)為原來(lái)的rm{50%}實(shí)際平衡時(shí)rm{B}的濃度是原來(lái)的rm{60%}比假設(shè)大，說(shuō)明平衡向生成rm{B}的方向移動(dòng)，則rm{a<b}據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)等，難度不大，注意利用假設(shè)法分析、判斷平衡移動(dòng)方向．【解析】rm{D}5、D【分析】解：①含有苯環(huán)；碳碳雙鍵；為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面可知所有碳原子可能共面，故正確；

②含有碳碳雙鍵，可發(fā)生與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；故錯(cuò)誤；

③1mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)；可生成1mol氫氣；1mol二氧化碳，故錯(cuò)誤；

④含有羧基；能發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；

⑤含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)，故正確；

⑥1mol該有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O消耗O2的體積為22.4L/mol×（11+-）mol=280L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；故正確。

故選：D。

有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，以此解答該題。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大?！窘馕觥緿6、B【分析】【解答】麥芽糖；淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖;蔗糖水解得到葡萄糖和果糖;蛋白質(zhì)水解最終得到多種氨基酸;油脂水解得到多種高級(jí)脂肪酸和甘油。

【分析】本題考查常見(jiàn)有機(jī)化合物的水解反應(yīng)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)等，熟練掌握有機(jī)化合物的水解反應(yīng)是解題的關(guān)鍵?。7、B【分析】解：可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短rm{.}由圖象rm{(1)}可知rm{T_{2}>T_{1}}溫度越高，平衡時(shí)rm{C}的體積分?jǐn)?shù)rm{婁脮(C)}越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短rm{.}由圖rm{(2)}可知rm{p_{2}>p_{1}}壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)rm{C}的體積分?jǐn)?shù)rm{婁脮(C)}越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即rm{n<c+f}

A、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)不變；故A錯(cuò)誤；

B；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B正確；

C、由上述分析可知，可逆反應(yīng)rm{mA(}固rm{)+nB(}氣rm{)?cC(}氣rm{)+fD(}氣rm{)}正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即rm{n<c+f}故C錯(cuò)誤；

D、達(dá)平衡后，增加rm{A}的量，因?yàn)閞m{A}為固體；所以平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短rm{.}由圖象rm{(1)}可知rm{T_{2}>T_{1}}溫度越高，平衡時(shí)rm{C}的體積分?jǐn)?shù)rm{婁脮(C)}越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短rm{.}由圖rm{(2)}可知rm{p_{2}>p_{1}}壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)rm{C}的體積分?jǐn)?shù)rm{婁脮(C)}越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即rm{n<c+f}據(jù)此結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析解答．

本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度中等，本題注意根據(jù)圖象判斷外界條件對(duì)平衡的移動(dòng)的影響是解答該題的關(guān)鍵．【解析】rm{B}二、雙選題(共5題，共10分)8、A|B【分析】解：A．酚醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故A錯(cuò)誤；

B．飽和（NH4）2SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；硫酸銅能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故B錯(cuò)誤；

C．醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互為同系物；C6H14和C9H20均屬于烷烴；故一定互為同系物，故C正確；

D．迷迭香酸中含有羥基；-CONH-和雙鍵可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)；故D正確．

故選AB．

A、酚醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

B；蛋白質(zhì)在硫酸銨溶液中發(fā)生鹽析；在硫酸銅中發(fā)生變性；

C、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物；

D；迷迭香酸中含有羥基、-COOH、-COOC-、雙鍵．

本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】AB9、rAD【分析】解：rm{A.CO_{2}}不溶于飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，且rm{SO_{2}}可與飽和rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)生成rm{CO_{2}}可用于除雜，故A正確；

B.rm{Cu}和rm{CuO}都與硝酸反應(yīng)；應(yīng)用鹽酸或稀硫酸除雜，故B錯(cuò)誤；

C.應(yīng)先加入rm{KSCN}溶液，因氯氣可氧化rm{Fe^{2+}}故C錯(cuò)誤；

D.將rm{CO_{2}}通入rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液中，如生成沉淀，說(shuō)明證明rm{H_{2}CO_{3}}酸性比rm{H_{2}SiO_{3}}強(qiáng)；故D正確．

故選AD．

A.rm{SO_{2}}可與飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應(yīng)生成rm{CO_{2}}

B.rm{Cu}和rm{CuO}都與硝酸反應(yīng)；

C.應(yīng)先加入rm{KSCN}溶液；

D.根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的規(guī)律判斷．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的制備、除雜和性質(zhì)檢驗(yàn)等操作，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．【解析】rm{AD}10、BD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇性質(zhì)及同分異構(gòu)體的考查?！窘獯稹緼.有機(jī)物rm{D}中環(huán)狀結(jié)構(gòu)含rm{3}個(gè)亞甲基；為四面體結(jié)構(gòu)，則所以碳原子不會(huì)共面，故A錯(cuò)誤；

B.從rm{C}到rm{D}的反應(yīng)消去rm{CO_{2}}到rm{C}的反應(yīng)消去rm{D}rm{CO_{2}}；故B正確；

C.屬于消去反應(yīng)含有羧基、羥基，都可與鈉反應(yīng)，只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，等物質(zhì)的量的rm{B}分別與足量的rm{B}rm{Na}rm{NaHCO}反應(yīng)；產(chǎn)生的氣體相等，故C錯(cuò)誤；

D.異戊二烯和丙烯酸發(fā)生類(lèi)似的加成反應(yīng)生成有機(jī)物rm{3}故D正確。

故選BD。

rm{3}【解析】rm{BD}11、BC【分析】【分析】本題考查學(xué)生對(duì)圖像的理解能力及綜合應(yīng)用能力，對(duì)于圖像問(wèn)題，一定要先觀察圖像的拐點(diǎn)、起點(diǎn)，橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)，然后再分析題意?！窘獯稹緼.圖甲表示rm{pH}均為rm{2}的鹽酸和醋酸分別用水稀釋時(shí)rm{pH}變化曲線，其中rm為醋酸，故A錯(cuò)誤；均為rm{pH}的鹽酸和醋酸分別用水稀釋時(shí)rm{2}變化曲線，其中rm{pH}為醋酸，故A錯(cuò)誤；B.圖乙表示rm醋酸中加入rm{0.1mol?L^{-1}}后溶液導(dǎo)電性曲線，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，則rm{X}可能是rm{X}氨水，故B正確；C.隨著氨水不斷用水稀釋曲線，曲線下降，rm{0.1mol?L^{-1}}可能是rm{Y}故C正確；D.圖丁表示rm{c(OH^{-})}溶液分別滴定rm{0.0100mol?L^{-1}NaOH}濃度均為rm{20.00mL}和rm{0.0100mol?L^{-1}HX}的滴定曲線，可判斷rm{HY}酸性比rm{HX}弱，故D錯(cuò)誤。故選BC。rm{HY}【解析】rm{BC}12、AD【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，涉及等效平衡問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，但易錯(cuò)，答題時(shí)注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及平衡的影響因素。【解答】A.對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，rm{0.1mol/L}的rm{CH_{3}OH}相當(dāng)于rm{0.20mol/L}的rm{H_{2}}和rm{0.1mol/L}的rm{CO}為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時(shí)rm{CH_{3}OH}較低；說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ濃度較大，由方程式rm{2H_{2}(g)+CO(g)?CH_{3}OH(g)}可知；增大濃度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)轶w積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B錯(cuò)誤；

C.Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，Ⅲ的轉(zhuǎn)化率降低，Ⅲ中相當(dāng)于起始rm{c(H_{2})}為Ⅱ的一半，平衡時(shí)Ⅱ中rm{c(H_{2})}小于Ⅲ中的兩倍；故C錯(cuò)誤；

D.對(duì)比Ⅰ；Ⅲ；Ⅲ溫度較高，濃度相當(dāng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確。

故選AD?！窘馕觥縭m{AD}三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）向左；不改變（各2分）（2）CO（g）+H2O(g)=CO2(g)+3H2（g）；△H=－41.2kJ·mol－1（2分）（3）3NH3·H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4+；（2分）（4）N2+8H++6e－=2NH4+（2分）（5）1︰10（2分）（6）中（2分）；14、略

【分析】【解析】【答案】（1）取代（或水解）、中和反應(yīng)（2分）（2）HCOOCH3（2分）HOCH2CHO（2分）（3）（2分）（4）+3NaOH+CH3COONa+2H2O（2分）（5）（2分）（2分）15、略

【分析】解：pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH-）和c（H+）相等；都為0.001mol/L；

但醋酸為弱酸；不能完全電離，所以醋酸濃度大于0.001mol/L；

反應(yīng)后酸過(guò)量；則混合溶液呈酸性；

混合液中一定滿(mǎn)足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；

故答案為：酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．

醋酸為弱酸，不能完全電離，pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH-）和c（H+）相等；反應(yīng)后酸過(guò)量，溶液呈酸性；寫(xiě)出碳酸鈉和醋酸的混合液中的電荷守恒．

本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒的含義、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)．【解析】酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）16、略

【分析】解：rm{壟脵}滴定時(shí)最后一滴rm{NaOH}溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)閞m{(}淺rm{)}紅色，酚酞的變色范圍是rm{8.2隆蘆10}所以滴定終點(diǎn)是溶液rm{PH}為rm{8.2隆蘆10}

故答案為：加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；rm{8.2隆蘆10}

rm{壟脷}根據(jù)rm{c(}酸rm{)隆脕V(}酸rm{)=c(}堿rm{)隆脕V(}堿rm{)}需要rm{V(NaOH)=dfrac{22.62+22.72+22.80}{3}mL=22.71mL}則該鹽酸的濃度為rm{dfrac{22.71隆脕10^{-3}L隆脕0.10mol/L}{20.00隆脕10^{-3}L}=0.1136mol/L}故答案為：rm{V(NaOH)=dfrac

{22.62+22.72+22.80}{3}mL=22.71mL}

rm{dfrac

{22.71隆脕10^{-3}L隆脕0.10mol/L}{20.00隆脕10^{-3}L}=0.1136mol/L}堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)；只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙．

rm{0.1136mol/L}滴定時(shí)當(dāng)最后一滴rm{壟脹}溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，酚酞的變色范圍是rm{壟脵}

rm{NaOH}根據(jù)rm{8.2隆蘆10}酸rm{壟脷}酸rm{c(}堿rm{)隆脕V(}堿rm{)=c(}計(jì)算；

rm{)隆脕V(}堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)；只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出．

本題考查中和滴定操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)基本方法，能會(huì)分析導(dǎo)致誤差的不當(dāng)操作，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)．rm{)}【解析】加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；rm{8.2隆蘆10}rm{0.1136mol/L}丙17、略

【分析】試題分析：（1）含有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽能夠水解，所以上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②；（2）弱酸的酸式鹽既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)，即NaHCO3溶液，碳酸氫鈉溶于顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)镃(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)；（3）④中存在NH3·H2ONH4++OH-，少量氯化銨固體，平衡逆向移動(dòng)，c(NH4+)/c(OH－)增大；（4）若③④等體積混合，則恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，顯堿性，如果使溶液呈中性，則則混合前③的體積大于④的體積；（5）0.5mol·L－1的HCl由10mL稀釋到500mL，則c(H+)=0.01mol·L－1，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)等于溶液中c(OH-)=10－12mol·L－1。考點(diǎn)：考查鹽的水解，離子濃度大小比較，【解析】【答案】（1）①②（2）C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)（3）增大（4）小于；c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)（5）10－12mol·L－118、略

【分析】解：（1）乙烯在催化劑存在條件下與水反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生的是加成反應(yīng)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

（2）氧化銅溶解于稀硫酸，氧化銅為堿性氧化物和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故答案為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（1）乙烯在催化劑存在條件下與水反應(yīng)生成乙醇；發(fā)生的是加成反應(yīng)；

（2）氧化銅為堿性氧化物和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；

本題考查了乙烯的性質(zhì)應(yīng)用，硫酸的性質(zhì)應(yīng)用，主要是化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目較簡(jiǎn)單．【解析】CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O19、①④⑤⑥；①②；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；③⑤；②③⑥【分析】解：rm{(1)壟脵}溴乙烷和rm{壟脻}甲酸甲酯能與氫氧化鈉溶發(fā)生取代反應(yīng)，rm{壟脺}乙酸和rm{壟脼}苯酚具有酸性；能與氫氧化鈉反應(yīng)；

故答案為：rm{壟脵壟脺壟脻壟脼}

rm{(2)壟脵}溴乙烷和rm{壟脷}乙醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，其中，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式為：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{壟脵壟脷}丙醛和rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}甲酸甲酯中含有醛基；故能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

故答案為：rm{(3)壟脹}

rm{壟脻}乙醇和rm{壟脹壟脻}苯醛具有還原性，能與酸性rm{(4)壟脷}溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性rm{壟脼}溶液褪色；

故答案為：rm{KMnO_{4}}．

rm{KMnO_{4}}能與rm{壟脷壟脹壟脼}溶液反應(yīng)的物質(zhì)有氯代烴；羧酸、酯類(lèi)和酚類(lèi)；

rm{(1)}能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)有氯代烴；醇等；

rm{NaOH}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)必含有醛基；據(jù)此分析；

rm{(2)}能使酸性rm{(3)}溶液褪色的物質(zhì)具有還原性；含有醇羥基或酚羥基．

本題考查了有機(jī)物的水解反應(yīng)、消去反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，難度不大rm{(4)}要注意平時(shí)知識(shí)的積累．rm{KMnO_{4}}【解析】rm{壟脵壟脺壟脻壟脼}rm{壟脵壟脷}rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{壟脹壟脻}rm{壟脷壟脹壟脼}四、簡(jiǎn)答題(共3題，共24分)20、略

【分析】解：根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲醛與乙醛發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生B，B與氫氣加成得C，C的核磁共振氫譜顯示只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，根據(jù)C的分子式可推知B為（HOCH2）3CCHO，C為（HOCH2）3CCH2OH，氧化得E為E氧化得F為C和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成M為

（1）F為F中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基，已知條件中②的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；

故答案為：羧基；加成反應(yīng)；

（2）根據(jù)上面的分析可知，B為（HOCH2）3CCHO；

故答案為：（HOCH2）3CCHO；

（3）C+F→M的化學(xué)方程式為

故答案為：

（4）根據(jù)條件：a．能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，且1mol該物質(zhì)可消耗2molBr2，說(shuō)明有酚羥基，苯環(huán)上有兩個(gè)氫原子能被溴取代，b．能發(fā)生消去反應(yīng)，說(shuō)明羥基鄰位碳上有氫原子，符合下列條件的同分異構(gòu)體為苯環(huán)上連有-OH、-CH2CH2OH，或-OH、-CHOHCH3；且這兩個(gè)基團(tuán)處于對(duì)位或鄰位，所以有4種；

故答案為：4；

（5）以甲醛和丙醛為原料制備可以用甲醛和丙醛發(fā)生加成后再消去即可，合成路線為

故答案為：．

根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲醛與乙醛發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生B，B與氫氣加成得C，C的核磁共振氫譜顯示只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，根據(jù)C的分子式可推知B為（HOCH2）3CCHO，C為（HOCH2）3CCH2OH，氧化得E為E氧化得F為C和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成M為以甲醛和丙醛為原料制備可以用甲醛和丙醛發(fā)生加成后再消去即可，據(jù)此答題．

本題考查有機(jī)物推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，能較好的考查學(xué)生自學(xué)能力與遷移運(yùn)用能力，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)，難度中等．【解析】羧基；加成反應(yīng)；（HOCH2）3CCHO；421、略

【分析】解：rm{(1)壟脵NO_{2}^{-}}的污水與含rm{NH_{4}^{+}}的污水按比例混合；轉(zhuǎn)化的無(wú)毒氣體是氮?dú)猓?/p>

故答案為：rm{N_{2}}

rm{壟脷}空氣將rm{NH_{4}^{+}}轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{NO_{3}^{-}}或rm{NO_{2}^{-}}的反應(yīng)為：rm{NH_{4}^{+}+2O_{2}=NO_{3}^{-}+2H^{+}+H_{2}O}酸性增強(qiáng)，rm{PH}減??；

故答案為：減小；

rm{壟脹}全處理含rm{1mol}rm{NH_{4}^{+}}污水，整個(gè)過(guò)程銨根離子、甲醇是還原劑，只有氧氣是氧化劑，氧氣得到的電子為rm{4n(O_{2})mol}rm{1molNH_{4}^{+}}失電子為rm{3mol}甲醇失電子為rm{6n(CH_{3}OH)}根據(jù)得失電子守恒則：rm{4n(O_{2})=3+6n(CH_{3}OH)}

故答案為：rm{4}rm{n(O_{2})=3+6n(CH_{3}OH)}

rm{(2)壟脵A}rm{B}兩點(diǎn)溫度相等；所以化學(xué)平衡常數(shù)相等；

故答案為：rm{=}

rm{壟脷}由方程式可知反應(yīng)氣體體積減小，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，rm{NO_{2}}的轉(zhuǎn)化率降低，rm{A}rm{B}rm{CA}點(diǎn)壓強(qiáng)最?。凰赞D(zhuǎn)化率最高；

故答案為：rm{A}

rm{壟脹}設(shè)生成二氧化碳rm{2xmol}列三段式：

rm{2NO_{2}(g)+2C(s}rm{)?N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}

起始物質(zhì)的量：rm{1}rm{0}rm{0}

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：rm{2x}rm{x}rm{2x}

平衡物質(zhì)的量：rm{1-2x}rm{x}rm{2x}

rm{C}點(diǎn)時(shí)rm{NO_{2}}和rm{CO_{2}}濃度相等，則rm{1-2x=2x}解得：rm{x=0.25}因，rm{C}點(diǎn)時(shí)rm{NO_{2}}和rm{CO_{2}}濃度相等，則rm{NO_{2}}和rm{CO_{2}}的分壓也相等，即rm{K_{p}(NO_{2})=K_{p}(CO_{2})}rm{K_{p(C)}=dfrac{Kp^{2}(CO_{2})cdotKp(N_{2})}{Kp^{2}(NO_{2})}=K_{p}(N_{2})=10MPa隆脕dfrac{0.25}{0.5+0.25+0.5}=2MPa}

故答案為：rm{K_{p(C)}=dfrac{Kp^{2}(CO_{2})cdot

Kp(N_{2})}{Kp^{2}(NO_{2})}=K_{p}(N_{2})=10MPa隆脕dfrac

{0.25}{0.5+0.25+0.5}=2MPa}rm{2}．

rm{MPa}的污水與含rm{(1)壟脵NO_{2}^{-}}的污水按比例混合；轉(zhuǎn)化的無(wú)毒氣體是氮?dú)猓?/p>

rm{NH_{4}^{+}}根據(jù)空氣將rm{壟脷}轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{NH_{4}^{+}}或rm{NO_{3}^{-}}的反應(yīng)為：rm{NO_{2}^{-}}酸性增強(qiáng)；

rm{NH_{4}^{+}+2O_{2}=NO_{3}^{-}+2H^{+}+H_{2}O}根據(jù)得失電子守恒計(jì)算；

rm{壟脹}根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，rm{(2)壟脵}不變；

rm{k}該反應(yīng)是個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)逆向移動(dòng)；

rm{壟脷}點(diǎn)時(shí)rm{壟脹C}和rm{NO_{2}}濃度相等，三段式計(jì)算rm{CO_{2}}點(diǎn)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)分壓計(jì)算rm{C}．

本題考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡的相關(guān)原理和計(jì)算，要求學(xué)生基礎(chǔ)扎實(shí)，綜合性強(qiáng)，題目難度大，讀懂信息是關(guān)鍵．rm{K_{p(C)}}【解析】rm{N_{2}}減小；rm{4n(O_{2})=3+6n(CH_{3}OH)}rm{=}rm{A}rm{2MPa}22、nCH2=CH24①②③【分析】解：根據(jù)A的比例模型及性質(zhì)知；A是乙烯，根據(jù)B的球棍模型；碳原子成鍵方式及組成元素知B是苯；

（1）在一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)為nCH2=CH2

故答案為：nCH2=CH2

（2）烷烴的同系物中；如果烷烴有同分異構(gòu)體，則碳原子個(gè)數(shù)最少是4個(gè)，故答案為4；

（3）苯是一種無(wú)色無(wú)味的液體；有毒，不溶于水，其密度小于水的密度，和溴水；和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，但在一定條件下，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

故答案為：①②③；

（4）在濃硫酸作用下，苯和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為

故答案為：．

由表中信息可知；A是乙烯，根據(jù)B的球棍模型；碳原子成鍵方式及組成元素知B是苯；

（1）在一定條件下；乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；

（2）烷烴的同系物中；如果烷烴有同分異構(gòu)體，則碳原子個(gè)數(shù)最少是4個(gè)；

（3）根據(jù)B的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分析；

（4）在濃硫酸作用下；苯和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯．

本題考查有機(jī)物的推斷及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握乙烯和苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意苯在鐵作催化劑條件下能和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)，但能萃取溴，題目難度不大．【解析】nCH2=CH24①②③五、推斷題(共1題，共6分)23、（1）

（2）＜

（3）V型

（4）＞P價(jià)電子為3s23p3，S價(jià)電子為3s23p4，P原子核外電子排布為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定

（5）A的氫化物H2O（或H2O2）與D的氫化物H2S均屬于分子晶體，由于H2O（或H2O2）中存在分子間氫鍵，所以熔沸點(diǎn)高于H2S【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的應(yīng)用，難度不大?！窘獯稹縭m{C}單質(zhì)是雙原子分子，常溫下為黃綠色氣體，有毒，則rm{C}是rm{Cl}元素，根據(jù)位置關(guān)系可知rm{A}為rm{O}元素，rm{B}為rm{P}元素，rm{D}為rm{S}元素。單質(zhì)是雙原子分子，常溫下為黃綠色氣體，有毒，則rm{C}是rm{C}元素，根據(jù)位置關(guān)系可知rm{Cl}為rm{A}元素，rm{O}為rm{B}元素，rm{P}為rm{D}元素。rm{S}rm{(1)}rm{CS}rm{CS}故答案為：rm{{,!}_{2}}同周期從左往右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，則分子與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，電子式為，故答案為：rm{(2)}；最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：rm{PH_{3}<HCl}rm{PH_{3}<HCl}rm{<}rm{(3)}rm{SO}且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為rm{SO}型，故答案為：rm{{,!}_{2}}型；的分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=2+1/2}價(jià)電子為rm{=2+1/2}，rm{隆脕(6-2隆脕2)=3}價(jià)電子為rm{V}rm{V}原子核外電子排布為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，則rm{(4)P}，故答案為：rm{3s^{2}3p^{3}}rm{S}價(jià)電子為rm{3s^{2}3p^{4}}，rm{P}價(jià)電子為第一電離能：rm{P>S}rm{P>S}原子核外電子排布為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定；rm{>}的氫化物rm{P}或rm{3s^{2}3p^{3}}與rm{S}的氫化物rm{3s^{2}3p^{4}}均屬于分子晶體，由于rm{P}或rm{(5)A}中存在分子間氫鍵，所以熔沸點(diǎn)高于rm{H_{2}O(}故答案為：rm{H_{2}O_{2})}的氫化物rm{D}或rm{H_{2}S}與rm{H_{2}O(}的氫化物rm{H_{2}O_{2})}均屬于分子晶體，由于rm{H_{2}S}或rm{A}中存在分子間氫鍵，所以熔沸點(diǎn)高于rm{H_{2}O(}rm{H_{2}O_{2})}【解析】rm{(1)}rm{(2)<}rm{(3)V}型rm{(4)>}rm{P}價(jià)電子為rm{3s^{2}3p^{3}}，rm{S}價(jià)電子為rm{3s^{2}3p^{4}}rm{P}原子核外電子排布為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定rm{(5)A}的氫化物rm{H_{2}O(}或rm{H_{2}O_{2})}與rm{D}的氫化物rm{H_{2}S}均屬于分子晶體，由于rm{H_{2}O(}或rm{H_{2}O_{2})}中存在分子間氫鍵，所以熔沸點(diǎn)高于rm{H_{2}S}六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越?。慌c鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度25、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽(yáng)極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿(mǎn)定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%26、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種