2025年冀教版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選修化學上冊月考試卷482考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關物質的檢驗其中正確的是A.向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，溶液呈血紅色，則該溶液中一定含B.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則溶液中一定含C.將某氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，則該氣體一定是D.某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含2、已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液；pH變化曲線如圖所示（忽略溫度）,以下敘述正確的是。

A.根據圖中數(shù)據可計算出K值約為1×10-5B.①②③點水的電離程度由大到小的順序為：②＞③＞①C.點①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）D.點③時c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol·L-13、已知有機物a、b；c在一定條件下可實現(xiàn)如下轉化：

下列說法錯誤的是A.a→b的反應為取代反應B.b的同分異構體有7種C.c分子中所有碳原子均處于同一平面內D.a、b、c均能發(fā)生取代反應、氧化反應4、下列各組物質的相互關系描述正確的是A.H2、D2和T2互為同位素B.C2H5OH和CH3OCH3互為同系物C.金剛石、C60、石墨互為同分異構體D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質5、下列實驗操作或方法能達到目的是A.向混有乙烯的乙烷中通入氫氣以除去乙烯B.向某待測液中加入酸性高錳酸鉀溶液以鑒別該待測液是甲苯或乙苯C.向2mL10%的CuSO4溶液中滴入4～6滴2%的NaOH溶液，再加入0.5mL乙醛溶液，加熱，可以觀察到有紅色沉淀生成D.將2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中至沉淀恰好溶解，可制得銀氨溶液6、某有機化合物X的結構簡式如圖所示；下列說法正確的是。

A.X中所有碳原子可能共面B.1molX最多消耗2molNaOHC.X的分子式為C16H12O4D.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7、二苯乙醇酸甲酯是重要的有機合成中間體；其分子結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該物質的分子式為C15H14O3B.該分子中最多有12個碳原子共面C.該物質只含有兩種官能團D.1mol該物質最多能與6molH2加成8、常溫下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中緩慢滴加pH=13的NaOH溶液；混合溶液的溫度與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.E點存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）B.F點存在：c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）C.在F和G點中，G點對應的Kw最小D.G點對應的溶液中，c（Na+）＞c（OH-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、用系統(tǒng)命名法命名下列有機化合物。

(1)_______

(2)_______

(3)_______

(4)_______10、下列實驗能獲得成功的是___________（填序號）

①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH＝CH2

②與適量Na2CO3溶液反應制備

③檢驗苯中是否含有苯酚；可以加過量濃溴水，看是否有白色沉淀；

④用溴水即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵；

⑤將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液；得白色沉淀，證明其中含有氯元素；

⑥苯和溴水在鐵粉催化下可以制備溴苯；

⑦取10mL1mol?L-1CuSO4溶液于試管中，加入2mL2mol?L-1NaOH溶液；在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加熱得到磚紅色沉淀；

⑧為探究一溴環(huán)己烷和NaOH的醇溶液發(fā)生的是消去還是取代反應，可以向反應后混合液中滴加溴水，若溴水褪色則一溴環(huán)己烷發(fā)生了消去反應。11、糖類；油脂、蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質。請回答:

(1)向蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液可使蛋白質______(填“鹽析”或“變性”)。提純蛋白質可以采用的一種方法是____________（填“鹽析”或“變性”）

(2)油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解生成________、_______(寫名稱)。

(3)氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是______和_______(寫名稱)。氨基酸___(填“能”或“不能”)與鹽酸反應。

(4)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈藍色，再往該溶液中滴加維生素C溶液，現(xiàn)象是藍色消失，該實驗說明了維生素C具有___________性。12、乙烯是重要的基礎化工原料，通過以下流程可以合成具有芳香氣味的酯F。已知B是最簡單的芳香烴，其摩爾質量為78g?mol-1。請回答下列問題：

(1)B的結構簡式為______，A→E的有機反應類型為__________。

(2)D分子中所含官能團的名稱是_______________。

(3)寫出D與E反應生成F的化學方程式___________________。

(4)下列說法不正確的是__________________(填標號)。

A．有機物D、E、F可以通過飽和Na2CO3溶液區(qū)分。

B．E物質不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

C．C物質可通過硝化反應得到

D．CH2=CH2通過加聚反應得到的聚乙烯可以使溴水褪色13、為測定某有機化合物A的結構；進行如下實驗。

[分子式的確定]

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標準狀況下)。則該物質中各元素的原子個數(shù)比是___。

(2)質譜儀測定有機化合物的相對分子質量為46，則該物質的分子式是____。

(3)根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式____。

[結構式的確定]

(4)經測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結構簡式為___。

[性質實驗]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化學方程式為_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______A.正確B.錯誤15、炔烴既易發(fā)生加成反應，又易發(fā)生取代反應。(___)A.正確B.錯誤16、鹵代烴中一定含有的元素為C、H和鹵素。(____)A.正確B.錯誤17、在蔗糖的水解液中加入銀氨溶液并加熱，無銀鏡產生，蔗糖沒有水解。(_______)A.正確B.錯誤18、醛類物質發(fā)生銀鏡反應或與新制Cu(OH)2的反應均需在堿性條件下。(____)A.正確B.錯誤19、聚合度就是鏈節(jié)的個數(shù)。(____)A.正確B.錯誤20、高聚物的鏈節(jié)和單體的組成相同、結構不同。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共12分)21、氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．已知在酸性條件下，KMnO4被還原為Mn2+。用所學知識回答問題：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，當有6molH2SO4參加反應的過程中，有___mol還原劑被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的離子方程式為___。

（3）取300mL2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是___mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___，又變?yōu)樽攸S色的原因是___。22、按要求填空：

(1)相對分子質量為72的烷烴的分子式為___________，結構有___________種，分別寫出它們的結構簡式___________。

(2)下列物質熔沸點由高到低的順序是：①CH4；②C3H8；③CH3CH(CH3)2；④CH3CH2CH2CH3；___________(填序號)

(3)4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式___________。

(4)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)ΔH1=—272.0kJ·mol-1

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)ΔH2=—1675.7kJ·mol-1

Al和FeO發(fā)生反應的熱化學方程式是___________。23、已知0.4mol液態(tài)肼（N2H4）和足量H2O2反應；生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

（1）寫出H2O2電子式___；上述反應的熱化學方程式______。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是____kJ。

（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式______。評卷人得分五、結構與性質(共1題，共7分)24、在做鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定實驗時；某學生按下列步驟進行實驗：

①取三塊鍍鋅鐵皮(A；B、C截自同一塊鍍鋅鐵皮)分別量出它們的長度與寬度。

②用電子天平分別稱量三塊鍍鋅鐵皮的質量。

③將A放入燒杯中；加入40mL6mol/L鹽酸。到反應速率突然減小時(產生氣泡的速率變的極慢)，立即將未反應的鐵片取出，用自來水沖掉附著的酸液。

④烘干鐵片并稱量。

⑤分別用鍍鋅鐵片B；C重復以上步驟。

⑥根據實驗所得數(shù)據；求出鋅鍍層厚度。

(1)鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞后將在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕，相關描述正確的是。A．負極反應式為Fe-2e-=Fe2+B．負極反應式為Zn-2e-=Zn2+C．電子從鐵流向鋅D．鐵不但得不到保護，反而被腐蝕的更快(2)在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中，下列操作會導致測定結果偏高的是。A．過早判斷反應終點B．過遲判斷反應終點C．鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重D．在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大(3)在③的操作中，待反應速率突然減小時(產生氣泡的速率變的極慢)判斷鋅層已完全反應的依據是_______。

(4)稱量與酸反應前后的鐵皮的質量(分別為m1、m2)則m1-m2就是____的質量，設鋅的密度為ρ，則鋅鍍層的總體積為V=____。若已知鋅鍍層單側面積為S，鋅鍍層單側厚度為h，則V=___，故可得即評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共9分)25、有機物Y是制取醇酸樹脂和高級航空潤滑油的重要原料；PVAc樹脂可用來生產涂料與PVA，有機物N是玉蘭；紫丁香等日用香精的主香劑，它們的合成路線如下：

已知：R為烴基；R＇；R＂為烴基或氫原子。

Ⅰ．R’CHO+R”CH2CHO

Ⅱ．RMgCl+

回答下列問題：

（1）C的名稱是_________。

（2）寫出由B在一定條件下生成PVAc樹脂的化學方程式：_________。

（3）D的結構簡式是_________。

（4）寫出E→F的化學方程式：_________。

（5）寫出F→G的化學方程式：_________。

（6）M的結構簡式是_________。

（7）下列有關說法中正確的是_________（填字母序號）。

a．N屬于酯類物質

b．C、K互為同系物

c．一定條件下；PVAc可以與NaOH溶液反應。

d．反應①、②都可以是與H2的加成反應。

（8）寫出符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式_________。

a．與B有相同的官能團b．反式結構26、工業(yè)上以纖維素為原料合成多種可降解高分子材料；如聚乳酸；PES(聚丁二酸乙二醇酯)，其合成路徑如下：

已知：鹵代烴在堿性溶液中水解可表示為：

(1)B分子中與足量NaHCO3溶液反應的官能團為_______，D的系統(tǒng)命名為_______。

(2)反應②的反應類型為_______，F(xiàn)(分子式C2H6O2)在Cu催化作用下發(fā)生氧化反應的化學方程式為_______。

(3)寫出實驗室由乙醇制備乙烯的化學方程式_______。

(4)檢驗反應①中的產物A所需的無色試劑先后為_______、_______。

(5)反應③的化學方程式為_______。27、抗癌藥美法侖(Melphalan)，又稱米爾法蘭、溶肉瘤素；是一種氮芥類抗腫瘤藥，其療效好；應用廣泛，具有良好的市場前景。美法侖的一種合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)10→9反應溫度為0～5℃，最適宜選擇的控溫方式為__________。

(2)9→8采用鹽酸乙醇為反應試劑，不同濃度的鹽酸乙醇、反應時間及收率(%)如下表所示：。鹽酸乙醇濃度()反應時間(h)收率(%)21060.041065.0飽和1290.0飽和1591.0

則該步合成最佳的條件為________________________________________。

(3)7中含有的官能團有__________種；6→5的反應類型是__________；美法侖的分子式是__________。

(4)苯是合成很多新藥物的母體，若苯分子中的氫原子同時被2個Cl原子和一個氨基取代，同分異構體有__________種。

(5)已知是另外一種合成美法侖的中間體之一，試根據上述合成路線和信息，寫出由苯()制備此中間體的合成路線(其他試劑任選)：__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．若原溶液中含有NO和Fe2+，再加入鹽酸酸化后Fe2+會被氧化為Fe3+；遇KSCN也會變紅色，故A錯誤；

B．Na元素的焰色反應為黃色；故B正確；

C．二氧化碳；二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁；故C錯誤；

D．硫酸根、碳酸根、銀離子都能與產生白色沉淀；故D錯誤；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A．起點pH=3，由CH3COOH?CH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=（10?3×10?3）/0.1=1×10-5；故A正確；

B．酸或堿抑制水電離；①點溶液中含有酸，所以抑制水電離，②點呈中性，但溶質為醋酸鈉和醋酸，醋酸電離程度等于醋酸根離子水解程度，③點溶質為醋酸鈉，醋酸根離子水解促進水電離，所以①②③點水的電離程度由大到小的順序為：③＞②＞①，故B錯誤；

C．點①是加入10mL氫氧化鈉溶液和醋酸反應，得到溶液中是等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），醋酸的電離大于醋酸鈉的水解，則c（CH3COO-）＞（CH3COOH），結合溶液中電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）①，溶液中存在物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）②，①×2+②得到：c（CH3COO-）+2c（OH-）=（CH3COOH）+2c（H+），則溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞（CH3COOH）+c（H+）；故C錯誤；

D．點③是加入20mL氫氧化鈉溶液和醋酸反應，得到溶液中是醋酸鈉溶液，結合溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05mol/L；故D錯誤。

故選A。3、C【分析】【詳解】

A.從鍵線式中看出，a→b的反應為是氯原子取代了氫原子；故A正確；

B.戊烷有正、異、新三種同分異構體，它們的一氯取代物分別有3種、4種、1種，故b的同分異構體有7種；故B正確；

C.根據碳碳單鍵的成鍵特點及健角分析；c分子中所有碳原子不能處于同一平面內，故C錯誤；

D.從烷烴的結構特點分析，在一定條件下a、b；c均能發(fā)生取代反應；且都可以燃燒，所以可以發(fā)生氧化反應，故D正確。

故選C。

【點睛】

B選項中，互為同分異構體的分子有8種，其中b的同分異構體有7種，這是解題中容易忽略的問題。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，H2、D2和T2均表示氫氣；不能互為同位素，A錯誤；

B．C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同；結構不同，二者互為同分異構體，B錯誤；

C．金剛石、C60；石墨均是由同一種元素碳元素形成的不同單質；互為同素異形體，C錯誤；

D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結構和性質完全相同；屬于同種物質，D正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.若向混有乙烯的乙烷中通入氫氣以除去乙烯；無法確定通入氫氣的量，無法達到目的，故A錯誤；

B.向某待測液中加入酸性高錳酸鉀溶液無法鑒別該待測液是甲苯或乙苯；因為兩者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C.向2mL10%的CuSO4溶液中滴入4～6滴2%的NaOH溶液；堿不足，而檢驗-CHO應在堿性條件下，則不能觀察到紅色沉淀，故C錯誤；

D．向硝酸銀中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解可制備銀氨溶液，將2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中至沉淀恰好溶解；可制得銀氨溶液，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、混合物分離提純、物質的鑒別、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，易錯點C，堿不足，須在堿性條件下完成醛基的檢驗。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中有飽和碳原子連有3個碳原子；其中1個碳原子一定不能共面，故A錯誤；

B．分子中能與NaOH反應的官能團為酯基；羧基；且該酯基可消耗2molNaOH，水解生成酚鈉和羧酸鈉，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應，故B錯誤；

C．分子中有16個C，4個O，不飽和度為11，故有12個H，分子式為C16H12O4；故C正確；

D．分子中沒有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的基團；故D錯誤；

答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據有機物中碳原子的成鍵特點，該物質分子式為C15H14O3；故A正確；

B．每個苯環(huán)上有6個碳原子；與碳原子相連的兩苯環(huán)可以通過旋轉，使兩苯環(huán)和所連碳原子共面，因此共面的碳原子最多有13個，故B錯誤；

C．該物質含有酯基和羥基兩種官能團；故C正確；

D．1個苯環(huán)能與3個氫氣分子發(fā)生加成，該有機物分子含有2個苯環(huán)，1mol該物質最多能與6molH2加成；故D正確。

故選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．E點加入10mL等濃度的NaOH溶液，反應后溶質為等濃度的NaHC2O4和Na2C2O4，根據物料守恒可得：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）；故A正確；

B．F點溫度最高，說明NaHC2O4與NaOH恰好完全反應，反應后溶質為Na2C2O4，根據溶液Na2C2O4中的質子守恒可得：c（OH-）＝c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），所以c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；故B正確；

C．根據圖象可知；E；F和G點的溫度：F＞G＞E，溫度升高水的離子積增大，則E點水的離子積最小，故C錯誤；

D．G點加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應后溶質為等濃度的NaOH和Na2C2O4，Na+的濃度最大，C2O42?部分水解，則c(OH?)＞c(C2O42?)，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）；故D正確；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

（1）屬于烷烴；選擇主鏈時，應選擇碳原子數(shù)最多的一條鏈作為主鏈，命名時，應使取代基的序號盡可能小，主鏈上總共6個碳原子，在2位和4位上分別有一個甲基，故命名為：2，4-二甲基己烷；

（2）屬于烷烴；主鏈上總共有6個碳原子，第2號位碳上有兩個甲基，第4號位碳上有一個乙基，故命名為：2，2-二甲基-4-乙基己烷；

（3）屬于烯烴；從靠近官能團的一邊開始進行編號，主鏈上總共有5個碳原子，碳碳雙鍵的位置在2號和3號碳之間，4號碳上有一個甲基，故命名為：4-甲基-2-戊烯；

（4）屬于烷烴，主鏈上總共5個碳原子，在3號碳上有一個甲基和一個乙基，故命名為：3-甲基-3-乙基戊烷?！窘馕觥?1)2；4-二甲基己烷。

(2)2；2-二甲基-4-乙基己烷。

(3)4-甲基-2-戊烯。

(4)3-甲基-3-乙基戊烷10、略

【分析】【詳解】

①將和濃硫酸共熱制備烯烴；醇和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下不反應，故①不符合題意；

②中羧基和碳酸氫鈉反應；酚羥基和碳酸氫鈉不反應；所以不能實現(xiàn)實驗目的，故②不符合題意；

③苯酚和溴水可以反應生成三溴苯酚；但三溴苯酚可以溶于苯中，故觀察不到白色沉淀，所以不能實現(xiàn)，故③不符合題意；

④溴能將醛基氧化；能和碳碳雙鍵發(fā)生加成反應；所以不能檢驗碳碳雙鍵，應該先用銀氨溶液將醛基氧化，再用溴檢驗碳碳雙鍵，故④不符合題意；

⑤鹵代烴中鹵元素檢驗方法是：將鹵代烴和氫氧化鈉的水溶液或醇溶液共熱；然后向溶液中加入稀硝酸中和堿，最后加入硝酸銀溶液檢驗鹵離子，氯離子和銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，所以該檢驗方法正確，故⑤符合題意；

⑥苯與溴水不反應；應該使用液溴，不能實現(xiàn)實驗目的，故⑥不符合題意；

⑦用新制的氫氧化銅檢驗，需要再堿性條件下、加熱，二者物質的量相等，反應生成氫氧化銅，10mL1mol?L-1CuSO4中銅離子的物質的量為10mL×1mol?L-1=0.01mol，2mL2mol?L-1NaOH溶液中氫氧化鈉的物質的量為2mL×2mol?L-1=0.004mol；氫氧化鈉不足量，所以加熱不能生成氧化亞銅，沒有紅色沉淀出現(xiàn)，不能實現(xiàn)實驗目的，故⑦不符合題意；

⑧由于反應后的溶液中含有NaOH；氫氧化鈉與溴發(fā)生反應生成溴化鈉；次溴酸鈉和水，溴水會褪色，溴水褪色則不一定證明一溴環(huán)己烷發(fā)生了消去反應，所以不能實現(xiàn)實驗目的，故⑧不符合題意；只有⑤符合題意；

答案選⑤?！窘馕觥竣?1、略

【分析】【分析】

(1)重金屬鹽可使蛋白質變性；而銨鹽；鈉鹽、鉀鹽等可使蛋白質鹽析；

(2)油脂可水解生成高級脂肪酸和甘油；

(3)氨基酸含有氨基和羧基；具有兩性；

(4)碘單質遇淀粉變藍色；碘單質有氧化性，結合實驗現(xiàn)象分析解答。

【詳解】

(1)飽和(NH4)2SO4溶液可使蛋白質發(fā)生鹽析；通過鹽析可以提純蛋白質，故答案為鹽析；鹽析；

(2)油脂在酶的作用下水解生成高級脂肪酸和甘油；故答案為高級脂肪酸；甘油；

(3)氨基酸含有氨基和羧基；具有兩性，氨基酸中的氨基具有堿性，可與鹽酸反應，故答案為氨基；羧基；能；

(4)碘單質遇淀粉變藍色；碘單質有氧化性，向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈藍色，再往該溶液中滴加維生素C溶液，藍色消失，說明碘單質轉化為了碘離子，反應過程體現(xiàn)了維生素C的還原性，故答案為還原。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意氨基酸不僅具有酸性(含有羧基)，也具有堿性(含有氨基)，具有兩性，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應生成鹽和水?！窘馕觥竣?鹽析②.鹽析③.高級脂肪酸④.甘油⑤.氨基⑥.羧基⑦.能⑧.還原12、略

【分析】【分析】

根據題中圖示信息可知，A是乙烯，結構簡式為CH2=CH2，B是最簡單的芳香烴，其摩爾質量為78g?mol-1，B是苯，結構簡式為或C是乙苯，結構簡式為D是苯甲酸，結構簡式為E是乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，F(xiàn)是苯甲酸乙酯，結構簡式為結合題目分析解答。

【詳解】

（1）B是苯，結構簡式為或A是CH2=CH2，E是CH3CH2OH，A→E的有機反應類型為加成反應；答案為或加成反應。

（2）D的結構簡式為含有官能團是羧基；答案為羧基。

（3）D是E是CH3CH2OH，發(fā)生酯化反應生成F()，化學方程式為+CH3CH2OH+H2O；答案為+CH3CH2OH+H2O。

（4）A．有機物D是加入飽和Na2CO3溶液產生氣體，有機物E是CH3CH2OH，加入飽和Na2CO3溶液，無現(xiàn)象，互溶不分層，有機物F是加入飽和Na2CO3溶液，無現(xiàn)象，但溶液分層，現(xiàn)象不同，可以用飽和Na2CO3溶液區(qū)分；故A正確；

B．E是CH3CH2OH，含有羥基，能夠被KMnO4氧化；故B錯誤；

C．C是屬于苯的同系物，在濃H2SO4、濃HNO3加熱的條件下發(fā)生取代反應生成即+HO-NO2+H2O；故C正確；

D．CH2=CH2通過加聚反應得到的聚乙烯，即nCH2=CH2聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故D錯誤；

答案為BD?！窘馕觥炕蚣映煞磻蚣映婶然?CH3CH2OH+H2OBD13、略

【分析】【分析】

(1)根據水的質量，二氧化碳的質量，可確定有機物中C、H原子的物質的量，結合消耗的O2的體積計算出有機物中O元素的質量；進而可確定有機物中各原子個數(shù)比值；

(2)根據有機物原子個數(shù)比值可確定最簡式；結合相對分子質量可確定有機物分子式；

(3)根據有機物分子式結合價鍵理論可確定有機物的可能結構；

(4)根據有機物分子中含有的H原子光譜圖確定有機物的結構；

(5)A為乙醇在一定條件下可氧化生成乙醛；據此書寫反應方程式。

【詳解】

(1)由題意可知n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol，n(CO2)=8.8g÷44g/mol=0.2mol，n(O2)=0.67L÷22.4L/mol=0.3mol；根據氧原子守恒可知有機物中含有n(O)=0.3mol+0.2mol×2-0.3mol×2=0.1mol，則有機物中N(C)：N(H)：N(O)=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1；

(2)該物質中各元素的原子個數(shù)比為N(C)：N(H)：N(O)=2：6：1，則最簡式為C2H6O，其相對分子質量為46，則有機物的分子式為C2H6O；

(3)有機物的分子式為C2H6O，分子中可能存在C.C-H、C-O、O-H等化學鍵，可能的結構簡式有CH3CH2OH或CH3OCH3；

(4)有機物A分子中有三種化學環(huán)境的氫原子，應為乙醇，即CH3CH2OH；二甲醚只有一種不同化學環(huán)境的氫原子；

(5)乙醇在Cu催化作用下被氧化產生CH3CHO，該反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【點睛】

本題考查有機物的推斷，本題注意從質量守恒的角度判斷有機物最簡式，結合核磁共振氫譜確定分子中H原子的種類，進而確定物質的分子結構，然后根據物質的性質分析解答?！窘馕觥竣?2∶6∶1②.C2H6O③.CH3CH2OH、CH3OCH3④.CH3CH2OH⑤.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法可用來區(qū)分各個化合物，適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯誤。15、B【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，容易發(fā)生加成反應，但難以發(fā)生取代反應。16、B【分析】略17、B【分析】【詳解】

蔗糖的水解液中含催化劑硫酸；檢驗蔗糖的水解產物需在堿性條件下進行，故實驗操作為：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，若無銀鏡產生，則蔗糖沒有水解；答案為：錯誤。18、A【分析】【詳解】

銀氨溶液和新制備的Cu(OH)2的懸濁液本身就是顯堿性的，故本判斷正確。19、B【分析】【詳解】

有多種單體聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×單體數(shù)，故上述說法錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

常見的高聚物有加聚產物和縮聚產物，加聚產物的鏈節(jié)和單體組成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)為聚乙烯()的單體，聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，錯誤。四、計算題(共3題，共12分)21、略

【分析】【分析】

(1)在3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中H2O2中氧元素化合價從-1價升高為0價，是還原劑，且每3molH2SO4參加反應，有5molH2O2被氧化；

(2)在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原生成MnSO4，同時溶液中還生成K2SO4、H2O；據此寫出發(fā)生反應的離子方程式；

(3)n(KI)=0.3L×2mol/L=0.6mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成KIO3，則n(KIO3)=0.6mol，結合化合價的變化計算轉移的電子的數(shù)目，可計算消耗KMnO4的物質的量；

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液；溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵離子和亞硫酸根離子反應生成亞鐵離子導致溶液呈淺綠色；硝酸能將亞鐵離子氧化生成鐵離子。

【詳解】

(1)在3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中H2O2中氧元素化合價從-1價升高為0價，是還原劑，且每3molH2SO4參加反應，有5molH2O2被氧化，則當有6molH2SO4參加反應的過程中，有=10molH2O2被氧化。

(2)在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原生成MnSO4，根據原子守恒知，同時溶液中還生成K2SO4、H2O，發(fā)生反應方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，則該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H＋＝10CO2↑+2Mn2++8H2O；

(3)n(KI)=0.3L×2mol/L=0.6mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成KIO3，則n(KIO3)=0.6mol，轉移電子的物質的量為0.6mol×6=3.6mol，KMnO4的還原產物為Mn2+，則由電子守恒可知消耗KMnO4的物質的量為=0.72mol；

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子導致溶液呈淺綠色，離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；酸性條件下；硝酸根離子具有強氧化性，所以硝酸能將亞鐵離子氧化生成鐵離子，則溶液又變?yōu)辄S色。

【點睛】

在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)必定相等，常用于有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式，運用守恒規(guī)律進行氧化還原反應的計算方法：氧化劑物質的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值=還原劑物質的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值?！窘馕觥竣?10②.2MnO4-+5H2C2O4+6H＋＝10CO2↑+2Mn2++8H2O③.0.72④.2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+⑤.H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)設烷烴的分子式為CnH2n+2，由烷烴的相對分子質量為72可得：14n+2=72，解得n=5，則烷烴的分子式為C5H12，戊烷的同分異構體有3種，結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，故答案為：C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4；

(2)烷烴的同系物中，碳原子個數(shù)越大，熔沸點越高，烷烴的同分異構體中，支鏈越多，沸點越低，則CH4、C3H8、CH3CH(CH3)2、CH3CH2CH2CH3的熔沸點由高到低的順序是④＞③＞②＞①；故答案為：④＞③＞②＞①；

(3)4g甲烷的物質的量為=0.25mol，1mol甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水放出熱量為222.5kJ×4=890kJ，則反應的熱化學方程為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-890kJ/mol，故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-890kJ/mol；

(4)由蓋斯定律可知，②－①×3可得Al和FeO發(fā)生反應的熱化學方程式3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)，則ΔH＝－1675.7kJ/mol＋3×272.0kJ/mol＝－859.7kJ/mol，故答案為：3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ/mol?！窘馕觥緾5H123CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4④＞③＞②＞①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=—890kJ/mol3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ/mol23、略

【分析】【詳解】

（1）雙氧水是一種含有氧氧共價鍵和氧氫共價鍵的極性分子，電子式為：

已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼反應放出的熱量為：kJ=641.63kJ，則肼和雙氧水反應的熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol；

（2）16g液態(tài)肼物質的量==0.5mol，由①N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.63kJ/mol；②H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，結合蓋斯定律，將①-4×②得，N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-817.63kJ/mol，所以0.5mol液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量=0.5mol×817.63kJ/mol=408.8kJ；

（3））①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ·mol-1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ·mol-1，根據蓋斯定律，將②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2×（-534kJ·mol-1）-（+67.7kJ·mol-1）=-1135.7kJ·mol-1，肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ·mol-1。【解析】N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol408.8kJ2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ·mol-1五、結構與性質(共1題，共7分)24、略

【分析】【分析】

(1)

鋅比鐵活潑；先失去電子；

(2)

稱量與酸反應前后的鐵皮的質量(分別為m1、m2)，結合鋅鍍層單側厚度為過遲判斷反應終點，導致m2偏??；從而使測定結果偏高；

(3)

鋅未反應完時會形成鋅鐵原電池所以反應速率很快；而表面的鋅完全溶解后不在形成原電池反應，再加上鐵不如鋅活潑，所以反應速率會突然減小。

(4)

稱量與酸反應前后的鐵皮的質量(分別為m1、m2)則m1-m2就是鋅鍍層的質量，設鋅的密度為ρ，則鋅鍍層的總體積為V=若已知鋅鍍層單側面積為S，鋅鍍層單側厚度為h，則V=2hS，故可得即【解析】(1)B

(2)B

(3)反應速率會突然減小。

(4)鋅鍍層2hS六、有機推斷題(共3題，共9分)25、略

【分析】【分析】

（1）根據轉化過程可知，X是乙酸，C是乙醛，D是CH3CH=CHCHO，E是CH3CH2CH2CH2OH，F(xiàn)是CH3CH2CH2CHO，G是CH3CH2C（CH2OH）2CHO，從物質N處倒著推可知，M為故（1）X是乙酸；

（2）Ｂ發(fā)生加聚反應，方程式為：

（3）根據提示Ⅰ可知，Ｄ為CH3CH=CHCHO；