2025年人教B版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷857考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列敘述正確的是A.鈉的焰色反應呈現(xiàn)黃色，是電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時吸收能量產(chǎn)生的B.原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的C.各能層的s電子云輪廓圖都是圓形，但圓的半徑大小不同D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多2、下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構的是（）A.BeCl2B.H2SC.PCl3D.NO23、下列敘述正確的是A.離子鍵只有飽和性沒有方向性B.離子化合物中只含有離子鍵C.離子鍵的強弱可用離子半徑和所帶的電荷來衡量D.離子鍵就是離子間的吸引作用4、二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件；它開辟了有機金屬化合物研究的新領域。已知二茂鐵的熔點是173℃(在100℃以上能升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯；乙醚等有機溶劑。下列說法不正確的是。

A.二茂鐵屬于分子晶體B.在二茂鐵中，C5H與Fe2+之間形成的化學鍵類型是離子鍵C.已知環(huán)戊二烯的結(jié)構式(如圖)，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化D.環(huán)戊二烯中所有碳原子一定共平面5、中配體分子NH3、H2O的空間結(jié)構和相應的鍵角如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.基態(tài)Cr原子的核外電子排布式應為[Ar]3d54s1B.中三價鉻離子提供空軌道，N、O、Cl提供孤電子對與三價鉻離子形成配位鍵，中心離子的配位數(shù)為6C.NH3分子中的Ｎ原子，H2O分子中的O原子均為sp3雜化D.H2O的鍵角(104.5°)小于NH3的鍵角(107.3°)(如圖)是因為氧的電負性大于氮的電負性評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構示意圖。下列說法錯誤的是。

A.1mol冰晶體中含有2mol氫鍵B.金剛石屬于共價晶體，其中每個碳原子周圍距離最近的碳原子為4C.碘晶體屬于分子晶體，每個碘晶胞中實際占有4個碘原子D.冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞冰＞碘單質(zhì)7、如圖三條曲線分別表示C、和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是。

A.元素電負性：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.簡單氫化物的相對分子質(zhì)量：D.第五電離能()：8、X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結(jié)構如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。Li+的體積與X的空腔大小相近，恰好能進入X的環(huán)內(nèi)，且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構W(如圖所示)。

例如：冠醚Z可與KMnO4發(fā)生如圖所示的變化：

下列說法正確的是A.W中Li+與冠醚X之間的作用屬于離子鍵B.冠醚Y既能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構，也能與Li+形成穩(wěn)定結(jié)構C.烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差，若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升D.與X相比，W中的C－O－C鍵角更大9、下列說法中正確的是A.五碳糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)及其與氫氣的加成產(chǎn)物分子中的手性碳原子數(shù)均為3個B.雜化軌道可用于形成σ鍵或π鍵，也可用于容納未參與成鍵的孤電子對C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6D.AB2是V形，其A一定為sp2雜化10、水是生命之源，下列從“結(jié)構化學的角度”對水的分析錯誤的是A.一個H2O中H、O原子間形成兩個σ鍵B.H2O中H-O-H鍵的鍵角是180o，H2O是非極性分子C.H2O易與H+以配位鍵結(jié)合，形成H3O+D.冰中水分子間存在氫鍵，每摩爾冰最多存在4摩爾氫鍵11、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價鍵、離子鍵和配位鍵12、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構示意圖。下列說法錯誤的是。

A.1mol冰晶體中含有2mol氫鍵B.金剛石屬于共價晶體，其中每個碳原子周圍距離最近的碳原子為4C.碘晶體屬于分子晶體，每個碘晶胞中實際占有4個碘原子D.冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞冰＞碘單質(zhì)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是石墨和金剛石的結(jié)構圖：

回答下列問題：

(1)碳元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為_______。

(2)所屬的晶體類型為_______晶體。

(3)在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學鍵數(shù)之比為_______。

(4)金剛石中碳原子的雜化軌道類型是_______。

(5)上述三種單質(zhì)互稱為_______。

a.同系物b.同素異形體c.同分異構體14、(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______，中心原子的雜化方式為_______。

(2)AlH中，Al原子的軌道雜化方式為_______；列舉與AlH空間構型相同的一種粒子：_______。

(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為_______，SnBr2分子中Br-Sn-Br的鍵角_______120°(填“>”“＜”或“=”)。15、磷存在于人體所有細胞中；是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學反應。磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。請回答下列有關問題：

(1)畫出基態(tài)P原子的核外電子排布圖____。

(2)NH3比PH3易液化的原因是____。

(3)P4S3可用于制造火柴；其結(jié)構如圖所示。

①P4S3中硫原子的雜化軌道類型為____。

②電負性：磷____硫(填“>”或“<”)；第一電離能磷大于硫的原因是____。

(4)NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4中含有___mol配位鍵。16、鹵素鈣鈦礦已經(jīng)被廣泛應用于太陽能電池、發(fā)光二極體等領域，其中合成二維/三維(2D/3D)的鈣鈦礦異質(zhì)結(jié)是提升器件穩(wěn)定性和轉(zhuǎn)換效率的一個策略，近期化學工作者在氣相合成的單晶三維鈣鈦礦CsPbBr3上合成外延生長的水平和垂直的二維鈣鈦礦(PEA)2PbBr4(PEA+代表)異質(zhì)結(jié)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Br原子的價電子排布式為___。

(2)PEA+中N的價層電子對數(shù)為___，雜化軌道類型為___，PEA+中涉及元素的電負性由大到小的順序為___，1molPEA+中存在___molσ鍵。

(3)已知鉛鹵化合物中存在正四面體構型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，三者中半徑最小的配體為___。已知[Pb2I6]2-中每個Pb均采用四配位模式，則[Pb2I6]2-的結(jié)構式為___。

(4)Br2和堿金屬單質(zhì)形成的MBr熔點如表：。MBrNaBrKBrRbBrCsBr熔點/℃747734693636

等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時開始加熱優(yōu)先導電的是____(填化學式)，熔點呈現(xiàn)表中趨勢的原因是____。

(5)已知三維立方鈣鈦礦CsPbBr3中三種離子在晶胞(a)中占據(jù)正方體頂點、面心、體心位置，圖(b)顯示的是三種離子在xz面；yz面、xy面上的位置：

若晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為___g·cm-3(寫出表達式)。

②上述晶胞沿體對角線方向的投影圖為___(填標號)。

A.B.C.D.17、2022年2月我國科學家在《科學》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果論文；為鈣鈦礦電池研究開辟新方向。

(1)基態(tài)鈦原子的py原子軌道上的電子數(shù)為_______個。與鈦同周期的第ⅡA族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較大的是_______(寫元素符號)。

(2)Ti的配合物有多種。在Ti(CO)6、T(H2O)和TiF三種微粒的配體中，所含原子電負性由大到小排序后，排第3位的元素是_______(寫元素符號)，Ti(H2O)中∠H-O-H_______(填大于、小于或等于)單個水分子中∠H-O-H，原因為_______；Ti(NO3)4的球棍結(jié)構如圖，Ti的配位數(shù)是_______，N原子的雜化方式為_______，與NO互為等電子體的分子為_______(寫分子式)

(3)鈦白粉學名為二氧化鈦，它是一種染料及顏料，其化學式為TiO2，如圖為TiO2的晶胞結(jié)構圖，回答：已知微粒1、2的坐標分別為(0，0，0)和(0.31，0.31，0)，則微粒3的坐標為_______；設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，TiO2的密度為_______g·cm-3(列出計算式)。

評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共24分)18、硫及硫化物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)基態(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________，有__________種不同形狀的電子云。

(2)(NH4)2SO4中O、N、S三種元素的第一電離能的大小關系為_______________________。

(3)中學化學常用KSCN檢驗Fe3+，列舉一種與SCN－互為等電子體的分子：___________，SCN－中C原子的雜化方式為_________________。

(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相對分子質(zhì)量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸點高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。

(5)PbS是一種重要的半導體材料，具有NaC1型結(jié)構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X-射線衍射實驗測得PbS的晶胞參數(shù)為a=0.594nm。

①已知坐標參數(shù)：A(0，0，0)，B則C的坐標參數(shù)為__________________。

②PbS晶體中Pb2+的配位數(shù)為_________，r(S2-)為______nm。(已知)

③PbS晶體的密度為_________g·cm-3。(列出計算式即可)19、氮、磷、砷銻鉍鏌為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)砷在元素周期表中的位置_______；的中子數(shù)為_______。

(2)已知：

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是_______。

(3)氮、磷、砷銻鉍鏌電負性依次_______(增大或減小)。

(4)和與鹵化氫的反應相似，產(chǎn)物的結(jié)構和性質(zhì)也相似。下列對與反應產(chǎn)物的推斷正確的是_______(填序號)。

a.不能與反應b.含離子鍵、共價鍵c.能與水反應。

(5)中配體分子以及分子的空間結(jié)構和相應的鍵角如圖所示。

中P的雜化類型是_______；的鍵角小于的，分析原因_______。

(6)在1L真空密閉容器中加入amol固體；t℃時發(fā)生如下反應：

①

②

③

達平衡時，體系中則t℃時反應①的平衡常數(shù)K值為_______(用字母表示)。20、已知元素N、S、可形成多種物質(zhì)；在工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）Se與S是同族元素，請寫出基態(tài)Se原子的電子排布式：__。N與S是不同族元素，請解釋NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。

（2）有一種由1~9號元素中的部分元素組成，且與SCl2互為等電子體的共價化合物，它的分子式為__。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為__。

（3）已知的結(jié)構為其中S原子的雜化方式是__。

（4）N、P可分別形成多種三角錐形分子，已知NH3的鍵角大于PH3，原因是__。

（5）離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構，見下表：。半徑比0.225～0.4140.414～0.7320.732～1典型化學式立方ZnSNaClCsCl晶胞

已知某離子晶體RA，其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則陽離子配位數(shù)為__，晶體的密度為__g/cm3（列出計算式，無需化簡，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。評卷人得分五、計算題(共1題，共9分)21、某氣態(tài)烴A和B按2：3（體積比）混合后，取0.1mol混合烴與一定量氧氣混合燃燒，產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，將燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸、灼熱的CuO及堿石灰，最后堿石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉的焰色反應是電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時釋放能量產(chǎn)生的；A錯誤；

B．原子軌道和電子云都是用來描述電子運動狀態(tài)而不是表示電子運動軌跡的；B正確；

C．各能層的s電子云輪廓圖都是球形；而不是圓形，C錯誤；

D．同一原子中；2p；3p、4p能級的軌道數(shù)相等，都是3個，D錯誤；

答案選B。2、C【分析】【分析】

共價化合物中如果元素化合價的絕對值與最外層電子數(shù)之和等于8即滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構；結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷。

【詳解】

A．BeCl2中Be元素化合價為+2；Be原子最外層電子數(shù)為2，所以2+2=4，分子中Be原子不滿足8電子結(jié)構，A不符合；

B．H2S中H元素化合價為+1；H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結(jié)構；B不符合；

C.PCl3中P元素化合價為+3；Cl的化合價為-1，P原子最外層電子數(shù)為5，Cl的最外層電子數(shù)為7，所以3+5=1+7=8，所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構，C符合題意；

D．NO2中N的化合價為+4；N原子最外層電子數(shù)為5，5+4=9，分子中N原子不滿足8電子結(jié)構，D不符合題意；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．離子鍵是帶相反電荷的離子之間的相互作用；它是一種靜電作用，沒有方向性和飽和性，A錯誤；

B．離子化合物也可含有共價鍵；如氫氧化鈉中含H-O共價鍵，B錯誤；

C．離子鍵的強弱可以用離子半徑以及所帶的電荷來衡量；離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強，C正確；

D．離子鍵不僅僅是吸引作用也有排斥作用；D錯誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．二茂鐵熔沸點較低；則二茂鐵屬于分子晶體，故A正確；

B．C5H5-與Fe2+之間形成的化學鍵時亞鐵離子提供空軌道；C提供孤對電子，二者形成配位鍵，故B錯誤；

C．由環(huán)戊二烯的結(jié)構可知，只有1號C形成4個單鍵，說明僅有1個碳原子采取sp3雜化；故C正確；

D．環(huán)戊二烯的結(jié)構結(jié)構中含有的二個碳碳雙鍵為平面結(jié)構；每個平面最多可提供6個原子共平面，則分子所有碳原子一定共平面，故D正確；

故答案為B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)原子滿足能量最低原理，Cr有24個核外電子，核外電子排布式應為A項正確；

B．中三價鉻離子提供空軌道，N、O、Cl提供孤電子對與三價鉻離子形成配位鍵，中心離子的配位數(shù)為N、O、Cl三種原子的個數(shù)和即B項正確；

C．中心原子N與O外圍均有4對電子，所以均為sp3雜化；C項正確；

D．NH3含有一對孤電子對，而含有兩對孤電子對，中的孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較大；鍵角小，D項錯誤。

故選D。二、多選題(共7題，共14分)6、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．這是一個無線延伸的網(wǎng)狀結(jié)構；找出它的單元就行，找一個水分子（也可以說是冰晶）把四周的氫鍵切兩半，最后就會得到4個半根的氫鍵，也就是兩個，1mol冰晶體中含有2mol氫鍵，A正確；

B．金剛石屬于共價晶體；其中每個碳原子與緊鄰4個其它C原子結(jié)合，故周圍距離最近的碳原子為4，B正確；

C．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘分子；即有8個碘原子，C錯誤；

D．熔點的一般規(guī)律：共價晶體>離子晶體>分子晶體；冰屬于分子晶體，碘單質(zhì)為分子晶體，室溫下碘為固體；水為液體，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價晶體，冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞碘單質(zhì)＞冰，D錯誤；

答案選CD。7、CD【分析】同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，同周期主族元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，故三種元素中Si的第一電離能最小，由題圖可知，c為Si元素，P原子第四電離能對應為失去3s能級中1個電子，與第三電離能相差較大，可知b為P元素；a為C元素。

【詳解】

A．同周期元素從左到右電負性增大；同主族元素從上到下電負性減小，故Si的電負性最小，A錯誤；

B．Si的非金屬性最弱，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，故SiH4的穩(wěn)定性最差；B錯誤；

C．相對分子質(zhì)量：即簡單氫化物的相對分子質(zhì)量：C正確；

D．C原子失去4個電子后，電子排布為原子失去4個電子后，外圍電子排布為前者更難再失去電子，P原子失去4個電子后，外圍電子排布為較易失電子，故第五電離能：D正確；

故答案選CD。8、CD【分析】【詳解】

A．Li+提供空軌道；O原子提供孤電子對；二者形成配位鍵，A錯誤；

B．冠醚Y空腔較大，Li+半徑較??；導致該離子不易與氧原子的孤電子對形成配位鍵，所以得不到穩(wěn)定結(jié)構，B錯誤；

C．根據(jù)相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烴，加入冠醚Z中的K+因靜電作用將帶入烯烴中；增大反應物的接觸面積，提高了氧化效果，C正確；

D．X中O原子含有2對孤電子對；孤電子對之間的排斥力較強，導致X中鍵角小于W，D正確；

故選CD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．醛基可與氫氣加成，五碳糖分子的加成產(chǎn)物是HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CH2OH；與4種不同基團相連的碳原子稱為手性碳原子，則五碳糖分子的和產(chǎn)物的都是3個，故A正確；

B．雜化軌道可用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；故B錯誤；

C．配離子[Co(NH3)4Cl2]+中NH3和Cl-均為配體，配位原子分別為N和Cl，所以[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6；故C正確；

D．AB2是V形，如果A含有一個孤電子對，則A的價層電子對數(shù)是3，則A采取sp2雜化，如SO2的價層電子對個數(shù)=2+(6-2×2)/2=3，該分子為V形結(jié)構，S采取sp2雜化，OF2分子是V形，分子中中心原子價層電子對個數(shù)=2+(6-2×1)/2=4，含有2個孤電子對，所以其中心原子采用sp3雜化；故D錯誤；

故選：AC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．水分子中氧原子采取sp3雜化；與兩個氫原子分別形成一個σ鍵，同時還有兩對孤電子對，故A正確；

B．由于孤單子對對成鍵電子對的排斥作用較大；所以水分子中H-O-H鍵的鍵角為104.5o，分子的空間構型為V形，所以正負電荷中心不重合，為極性分子，故B錯誤；

C．H2O分子中氧原子有孤電子對，氫離子有空軌道，所以二者易形成配位鍵，形成H3O+；故C正確；

D．由于水分子間存在氫鍵；且氫鍵具有方向性，所以冰中一個水分子與周圍4個水分子形成類似金剛石的正四面體形，每兩個水分子形成一個氫鍵，每個水分子參與形成4個氫鍵，所以冰中水分子和氫鍵的個數(shù)比為1:2，則每摩爾冰最多存在2摩爾氫鍵，故D錯誤；

故選BD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對σ電子對，1對孤電子對，b中N原子有4對σ電子對，沒有孤電子對，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個O和2個N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，D錯誤；

故答案選AB。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．這是一個無線延伸的網(wǎng)狀結(jié)構；找出它的單元就行，找一個水分子（也可以說是冰晶）把四周的氫鍵切兩半，最后就會得到4個半根的氫鍵，也就是兩個，1mol冰晶體中含有2mol氫鍵，A正確；

B．金剛石屬于共價晶體；其中每個碳原子與緊鄰4個其它C原子結(jié)合，故周圍距離最近的碳原子為4，B正確；

C．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘分子；即有8個碘原子，C錯誤；

D．熔點的一般規(guī)律：共價晶體>離子晶體>分子晶體；冰屬于分子晶體，碘單質(zhì)為分子晶體，室溫下碘為固體；水為液體，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價晶體，冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞碘單質(zhì)＞冰，D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳是6號元素，碳元素基態(tài)原子的電子排布式為：最外層電子排布式為故答案為：

(2)是由碳原子形成的分子；所屬的晶體類型分子晶體，故答案為：分子晶體；

(3)石墨晶體中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，屬于一個六元環(huán)的碳原子數(shù)為每個碳原子伸出3個共價鍵與其他原子共用，屬于每個碳原子的共價鍵為1.5個，在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學鍵數(shù)之比為1:1.5=2:3，故答案為：2:3；

(4)金剛石是巨型網(wǎng)狀結(jié)構，其中碳原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；

(5)石墨、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，由同種元素形成的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故答案為：b?！窘馕觥糠肿泳w2:3sp3b14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，則其結(jié)構式應為單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個π鍵一個σ鍵，所以COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3:1；中心C原子的價層電子對數(shù)為3+=3，所以雜化方式為sp2；

(2)AlH中，Al原子的孤電子對數(shù)為=0，雜化軌道數(shù)目=4+0=4，Al原子雜化方式為：sp3，互為等電子體的微?？臻g構型相同，與AlH空間構型相同的離子，可以用C原子替換Al原子則不帶電荷：CH4，可以用N原子與1個單位正電荷替換Al原子：NH

(3)SnBr2分子中Sn原子價層電子對個數(shù)=2+=3，所以Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化，且含有一個孤電子對，所以該分子為V形分子，孤電子對對成鍵電子對排斥作用較大，所以其鍵角小于120°?！窘馕觥竣?3:1②.sp2③.sp3④.CH4、NH⑤.sp2⑥.＜15、略

【分析】(1)

基態(tài)P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，其核外電子排布圖為

(2)

NH3中含有電負性大的N原子，NH3分子間存在氫鍵，沸點高于PH3，所以NH3比PH3易液化；

(3)

①P4S3分子中，每個S原子形成2個鍵和2個孤電子對，故P4S3中硫原子的雜化軌道類型為sp3雜化；

②同一周期從左到右；電負性逐漸增大，則電負性：磷＜硫；磷原子3p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去電子，故第一電離能磷大于硫；

(4)

NH4BF4中，中含有氮氫配位鍵，中含有硼氟配位鍵，則1molNH4BF4中含有2mol配位鍵?！窘馕觥?1)

(2)NH3分子間存在氫鍵。

(3)sp3<磷原子3p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；不容易失去電子。

(4)216、略

【分析】【分析】

(1)

Br在元素周期表中處于第四周期第ⅦA族，價電子排布式為

(2)

中N形成4個鍵，不存在孤電子對，因此價層電子對數(shù)為4；雜化軌道類型為中涉及的元素為N、C、H，同一周期從左向右電負性逐漸增大，結(jié)合兩種元素形成的化合物的價態(tài)分析，得知電負性從大到小的順序為N>C>H；1mol中存在8mol鍵，9mol鍵，1mol鍵，3mol鍵，共21mol鍵。

(3)

正四面體構型的配離子中中心原子為Pb，配體分別為同一主族元素，從上到下離子半徑依次增大，半徑最小的為根據(jù)中每個Pb均采用四配位模式，則每個Pb會形成四個配位鍵，結(jié)合化學式判斷結(jié)構式為

(4)

NaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子化合物，加熱達到熔點形成熔融態(tài)可以電離出自由移動的離子導電，因此等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時開始加熱，優(yōu)先導電的是熔點低的物質(zhì)；NaBr、KBr、RbBr、CsBr熔點呈現(xiàn)遞減趨勢的原因是均為離子晶體；離子所帶電荷相同，陽離子半徑依次增大，晶格能依次減小，熔點依次降低。

(5)

三維立方鈣鈦礦中三種離子在晶胞(a)中占據(jù)正方體頂點、面心、體心位置，并且三種離子在面、面、面上的位置相同，推出其晶胞結(jié)構為①位于面心，晶胞中的數(shù)目為位于頂點，晶胞中的數(shù)目為位于體心，晶胞中的數(shù)目為1，平均每個晶胞中占有的的數(shù)目均為1，若晶胞邊長為阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶胞的體積為晶體的密度為②沿體對角線方向的投影圖為選A。【解析】(1)4s24p5

(2)4sp3N>C>H21

(3)Cl-

(4)CsBrNaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子晶體；離子所帶電荷相同，陽離子半徑依次增大，晶格能依次減小，熔點依次降低。

(5)或A17、略

【分析】(1)

i的原子序數(shù)為22，核外有22個電子，處于周期表中第四周期第IVB族，基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，py原子軌道上電子數(shù)2py上有2個，3py上有2個，所以py原子軌道上電子數(shù)共4個；與鈦同周期的第ⅡA族和ⅢA族兩種元素分別為Ca、Ga，基態(tài)Ca的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，基態(tài)Ga的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1；則Ca核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構，較難失電子，第一電離能比Ga的大；

故答案為：4；Ca；

(2)

由Ti(CO)6、可知，它們的配體分別為CO、H2O、F-，含有的原子有H、C、O、F，而C、O、F的氫化物中它們均表現(xiàn)負化合價，說明電負性均大于氫元素的，C、O、F屬于同周期元素，從左至右，非金屬性增強，非金屬越強，電負性越大，所以H、C、O、F的電負性由大到小的順序是F>O>C>H；有2個共價鍵且含有2個孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以∠H-O-H大于單個水分子中∠H-O-H；O原子上的孤對電子與Ti形成配位鍵后，與另一個孤對電子間的排斥了減小，∠H-O-H鍵角增大。由球棍結(jié)構可知，每個配體中有兩個O原子，與Ti4+形成環(huán)狀結(jié)構，作為雙齒配體，Ti的配位數(shù)是2×4=8；中中心原子N原子的價層電子對數(shù)=3+=3+0=3，無孤電子對，N原子采取sp2雜化；在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO3-互為等電子體的分子中含有4個原子、電子數(shù)為24為SO3。

故答案為：C、大于、8、sp2、SO3。

(3)

如圖為TiO2的晶胞結(jié)構知微粒1、2的坐標分別為(0，0，0)和(0.31，0.31，0)，則微粒3的坐標為(0.69，0.69，1)；由TiO2的晶胞結(jié)構可知，Ti原子在晶胞的8個頂點和1個在體內(nèi)，Ti原子的個數(shù)為8×+1=2，O原子4個在面上，2個在體內(nèi)，O原子個數(shù)為4×+2=4，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=2×(48+16×2)g，一個晶胞的質(zhì)量為m=2×(48+16×2)gNA，體積為V=4582×295×10-30cm3，則TiO2的密度為ρ==g/cm3

故答案為：(0.69，0.69，1)、g/cm3.【解析】(1)Ti的原子序數(shù)為22，核外有22個電子，處于周期表中第四周期第IVB族，基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，py原子軌道上電子數(shù)2py上有2個，3py上有2個，所以py原子軌道上電子數(shù)共4個；

故答案：4

與鈦同周期的第ⅡA族和ⅢA族兩種元素分別為Ca、Ga，基態(tài)Ca的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，基態(tài)Ga的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，則Ca核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構，較難失電子，第一電離能比Ga的大；故答案為：4；Ca；

(2)由Ti(CO)6、可知，它們的配體分別為CO、H2O、F-，含有的原子有H、C、O、F，而C、O、F的氫化物中它們均表現(xiàn)負化合價，說明電負性均大于氫元素的，C、O、F屬于同周期元素，從左至右，非金屬性增強，非金屬越強，電負性越大，所以H、C、O、F的電負性由大到小的順序是F>O>C>H；

故答案為：C。有2個共價鍵且含有2個孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以∠H-O-H大于單個水分子中∠H-O-H；

故答案為：大于。O原子上的孤對電子與Ti形成配位鍵后，與另一個孤對電子間的排斥了減小，∠H-O-H鍵角增大。由球棍結(jié)構可知，每個配體中有兩個O原子，與Ti4+形成環(huán)狀結(jié)構，作為雙齒配體，Ti的配位數(shù)是2×4=8；

故答案：8。中中心原子N原子的價層電子對數(shù)=3+=3+0=3，無孤電子對，N原子采取sp2雜化；在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO3-互為等電子體的分子中含有

4個原子、電子數(shù)為24為SO3；

故答案：sp2、SO3。

(3)如圖為TiO2的晶胞結(jié)構知微粒1、2的坐標分別為(0，0，0)和(0.31，0.31，0)，則微粒3的坐標為(0.69，0.69，1)；

故答案：(0.69，0.69，1)。由TiO2的晶胞結(jié)構可知，Ti原子在晶胞的8個頂點和1個在體內(nèi)，Ti原子的個數(shù)為8×+1=2，O原子4個在面上，2個在體內(nèi)，O原子個數(shù)為4×+2=4，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=2×(48+16×2)g，一個晶胞的質(zhì)量為m=體積為V=4582×295×10-30cm3，則TiO2的密度為ρ==g/cm3；

故答案為g/cm3。四、原理綜合題(共3題，共24分)18、略

【分析】【詳解】

(1)S為16號元素；基態(tài)S原子核外有3個電子層，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是M，核外有s；p2種不同形狀的電子云，故答案為M；2；

(2)同周期；第一電離能總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢；同主族，從上至下第一電離能逐漸減小。但N的2p為半充滿結(jié)構，均為穩(wěn)定，因此O；N、S三種元素的第一電離能的大小關系為N＞O＞S，故答案為N＞O＞S；

(3)與SCN－互為等電子體的分子有CO2、CS2、N2O等，SCN－的結(jié)構與二氧化碳相似，C原子的雜化方式與二氧化碳中的C原子的雜化方式相同，為sp雜化，故答案為CO2、CS2、N2O；COS等；sp；

(4)乙醇分子間存在氫鍵，而乙硫醇(CH3CH2SH)分子間不存在氫鍵；導致乙醇的沸點高于乙硫醇，故答案為乙醇分子間存在氫鍵；

(5)①根據(jù)圖示，A(0，0，0)，A為坐標原點，BB在底面的中心，則邊長為1，C在體心，因此C的坐標參數(shù)為()，故答案為()；

②在PbS晶胞中Pb2+與周圍的6個S2-的距離相等且最小，配位數(shù)為6；晶胞中S2-采用面心立方最密堆積方式，晶胞參數(shù)為a=0.594nm，則4r(S2-)=×0.594nm，解得r(S2-)=0.210nm；故答案為6；0.210；

③PbS晶胞具有NaC1型結(jié)構，PbS晶胞中含有陰陽離子數(shù)目相等，如S2-的個數(shù)=12×+1=4,，則晶體的密度==g·cm-3，故答案為【解析】M2N＞O＞SCO2、CS2、N2O、COS等sp乙醇分子間存在氫鍵（）60.21019、略

【分析】(1)

砷與磷同主族在磷下方，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤA族，的中子數(shù)為288-115=173。

(2)

物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；白磷轉(zhuǎn)化成紅磷放熱17.6kJ，白磷轉(zhuǎn)化成黑磷放熱39.3kJ，說明黑磷能量最低，最穩(wěn)定。

(3)

一般而言；元素非金屬性越強，電負性越強，同一主族的元素，從上到下，電負性逐漸減小。

(4)

PH3和NH3與鹵代氫的反應相似，產(chǎn)物的結(jié)構和性質(zhì)也相似，PH3與HI反應產(chǎn)物為PH4I相當于銨鹽，具有銨鹽的結(jié)構性質(zhì)，銨鹽能與NaOH發(fā)生復分解反應，則PH4I也能和NaOH反應，a錯誤；銨鹽中含有離子鍵和共價鍵，則PH4I中也含有離子鍵、共價鍵，b正確；銨鹽易發(fā)生水解反應，則PH4I能與水反應；c正確。

(5)

PH3中P原子形成3個σ鍵，有1對孤電子對，則P的雜化類型為sp3雜化。H2O中O原子形成2個σ鍵，有2對孤電子對，NH3中N原子形成3個σ鍵，有1對孤電子對，H2O中的孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較大。

(6)

由題可知，達平衡后體系中n(HI)=bmol，n(I2)=cmol，n(H2)=dmol，根據(jù)方程式③，生成cmolI2的同時生成H2cmol，消耗2cmolHI，同時體系中尚有bmolHI，則反應①共生成HI（2c+b）mol，同時生成PH3（2c+b）mol，平衡時體系中共有H2dmol，則反應②生成H2（d-c）mol，則反應②消耗的PH3為mol，已知反應①生成PH3（2c+b）mol，則平衡時體系中PH3有（2c+b）-=mol，則t℃時反應①的平衡常數(shù)K=c(PH3)·c(HI)=·b?！窘馕觥?1)第四周期第VA族173

(2)黑磷。

(3)減小。

(4)bc

(5)含有一對孤對電子，而含有兩對孤對電子，中的孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大。

(6)20、略

【分析】【分析】

（1）元素Se處于第四周期VIA族，原子序數(shù)為34；NH3分子