2025年粵教滬科版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修2化學上冊月考試卷502考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、根據(jù)如圖的原電池裝置；下列判斷正確的是（）

A.鋅片為正極B.銅片上有氣泡產(chǎn)生C.電子從銅片流出D.該裝置將電能轉化為化學能2、利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成和化學方程式如下：某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：。時間012345

下列說法中，不正確的是A.2s內(nèi)的平均反應速率B.在該溫度下，反應的平衡常數(shù)C.若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于D.使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量3、對于反應：N2＋O22NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是()A.縮小體積使壓強增大B.體積不變使壓強減小C.體積不變充入He使氣體壓強增大D.使總壓強不變，充入Ne4、將銅片、鋅片和CuSO4溶液組裝成原電池裝置，當導線中有1mol電子通過時，下列說法不正確的是A.溶液中移向鋅電極B.銅片作正極，Cu在正極發(fā)生還原反應C.鋅片質(zhì)量減少65g，銅片質(zhì)量增加32gD.電子由鋅片通過導線流向銅片5、2019年世界軍運會在武漢舉辦，開幕式上，主力炬在水中點燃后呈現(xiàn)水火交融的景象，驚艷世界。主火炬中的燃料是天然氣，下列說法不正確的是A.天然氣易溶于水B.天然氣的主要成分是甲烷C.火炬燃燒涉及化學變化D.天然氣燃燒的主要產(chǎn)物是CO2和H2O6、硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，下列說法不正確的是A.NO2和SO2均為有刺激性氣味的有毒氣體，是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2、CO2和PM2.5C.動植遺體中的含氮化合物最終通過硝酸鹽被細菌分解進入大氣中D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用生石灰法進行脫除7、W；X、Y、Z為四種短周期主族元素且只有一種是金屬元素。它們在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是。

A.X、Y、Z中Y單質(zhì)與氫氣化合最容易B.W的氫化物具有較強的還原性C.元素Y和Z在自然界中均存在游離態(tài)D.氫化物的沸點X一定小于Y8、五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W；Y、Z為同周期元素)。下列說法正確的是()

。元素代號。

X

W

Y

Z

Q

原子半徑(×10-12m)

37

64

66

70

154

主要化合價。

+1

-1

-2

+5；-3

+1

A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B.Z與X之間形成的化合物具有還原性C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D.W的最高正價為＋79、已知斷開中的化學鍵需要吸收的能量。根據(jù)反應的能量變化示意圖；下列說法不正確的是。

A.B.C.斷開中的化學鍵需要吸收的能量D.和形成釋放的能量評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應生成CO2和N2，反應的化學方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。為提高此反應的速率，下列措施可行的是___(填字母代號)。A．移出CO2B．使用適合催化劑C．增大壓強D．降低溫度(2)向兩個1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：。物質(zhì)的量/mol溫度為T1/℃溫度為T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34CO200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1時，0~5min內(nèi)，以N2表示的該反應速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②T1時，能確定反應達到最大限度(即平衡狀態(tài))的時間是___min，此時，容器中N2的物質(zhì)的量濃度是___mol/L，NO的轉化率為___%。

③容器中的溫度關系為T1___T2(填“＞”“＜”或“=”)。11、選擇裝置；完成實驗。

(1)用自來水制備蒸餾水；選用______(填序號，下同)。

(2)從食鹽水中獲取氯化鈉；選用______。

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，選用______。12、閱讀短文；回答問題。

硅元素在地殼中的含量僅次于氧。人類很早就利用硅酸鹽燒陶制瓷；獲得玻璃制品。

1824年；人類成功提煉出硅單質(zhì)。

如今；半導體“硅”已經(jīng)成為信息時代高科技的代名詞。由于硅元素儲量豐富，且單晶硅具有優(yōu)異的耐高溫與抗腐蝕性能，所以單晶硅成為制造大規(guī)模集成電路(俗稱“芯片”)的基底材料。

芯片的制造是一個“聚沙成塔”的過程，要經(jīng)歷用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提純、單晶硅處理等許多微加工步驟；再將根據(jù)要求設計的芯片光罩上的電路圖轉移上去，通過晶片切割最后封裝成集成電路。整個過程需要高精密度的專業(yè)設備實現(xiàn)，其中不乏我國目前還未完全掌握而被“卡脖子”的技術。

我國科學家正開發(fā)“碳基”芯片來替代硅基芯片；習近平主席評價此項研究“另辟蹊徑，柳暗花明”。

請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。13、鋰離子電池廣泛應用于日常電子產(chǎn)品中，也是電動汽車動力電池的首選。正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能。磷酸亞鐵鋰以其高倍率性；高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點而逐漸成為“能源新星”。

(1)高溫固相法是生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰的主要方法。通常以亞鐵鹽；磷酸鹽和鋰鹽為原料；按化學計量比充分混勻后，在惰性氣氛中先經(jīng)過較低溫預分解，再經(jīng)高溫焙燒，最后研磨粉碎制成。請回答下列問題：

①補充完整該反應的化學方程式：___________。

②理論上，反應中每轉移電子，會生成_____g。

③反應需在惰性氣氛中進行，其原因是____________。

(2)磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型通過黏合劑附著在鋁箔表面；負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機溶劑中的鋰鹽。

電池工作時的總反應為則放電時，正極的電極反應式為________，充電時，遷移方向為_____(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應為_____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。14、(1)科研人員設想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應方程式為___________，b是___________極，b電極反應式為___________，生產(chǎn)過程中向___________(填“a”或“b”)電極區(qū)域運動。

②該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是___________(填字母)。

A．原電池反應的過程中可能沒有電子發(fā)生轉移。

B．原電池裝置一定需要2個活潑性不同的金屬電極。

C．電極一定不能參加反應。

D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生。

(2)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的含有質(zhì)子交換膜(只允許通過)的燃料電池的結構示意圖如下：

質(zhì)子交換膜左右兩側的溶液均為H2SO4溶液。電池總反應為c電極為___________(填“正極”或“負極”)，c電極的電極反應式為___________。15、Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負極材料是_______。電池工作時，電子流向_______(填“正極”或“負極”)。

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是_______。

欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的_______(填代號)。

A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3·H2O

(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是_______。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_______g。16、鉛蓄電池的充放電反應為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正；負極標記被磨損；試用如圖裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正、負極。

(1)將A接E、B接F，B電極出現(xiàn)_____________現(xiàn)象，電極反應式為_____________；說明F為正極。

(2)鉛蓄電池工作時(放電)，E電極的反應式為_____________，充電時該極與外接電源的_____________極相連。

(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉移，則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是______mol。

(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)____色，鉛筆芯c點處的電極反應式為________________。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連，鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍色，則b接的是_______(填“E”或“F”)電極。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤18、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤19、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源。(_______)A.正確B.錯誤20、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯誤21、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯誤22、青少年年齡還小，偶爾吸食一點毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)23、氮化硅硬度大；熔點高、不溶于酸(氫氟酸除外)；是一種重要的結構陶瓷材料。一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物)，已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如下：

注：原料中的N2是采用空氣分離法制備。

(1)凈化N2和H2時，銅屑的作用是_______；硅膠的作用是_______。

(2)氮化爐中發(fā)生反應：3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)，同時會劇烈放熱，反應時要嚴格控制氮氣的流速以控制_______，原因是_______。

(3)X可能是_______(選填：“鹽酸”；“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)。

(4)如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？_______。

(5)用硅粉作硅源、疊氮化鈉(NaN3)作氮源，直接燃燒生成氮化硅(發(fā)生置換反應)，該反應的化學方程式為：_______。24、ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導體材料；某研究小組用如圖1方法制備了ZnSe．

溶于水生成下列物質(zhì)與水反應，跟此反應類型相同的是______

硒酸的水溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：

溶液顯______填“酸性”、“中性”、“堿性”．

向溶液中滴加少量氨水，該反應的離子方程式為______．

已知的兩級電離常數(shù)分別為則和兩溶液混合后反應的離子方程式為______．

肼與反應的氧化產(chǎn)物是氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．

電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產(chǎn)物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的______極，乙池中電極反應式為______，為使反應持續(xù)進行，須適時向甲池中添加______．25、海洋植物如海帶；海藻中含有豐豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在。實.驗室里從海帶中提取碘的流程如圖。

（1）操作①為分液，若試劑a為苯，則有機溶液需從分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（2）加入雙氧水的作用是__，操作③的名稱是__。

（3）I-和IO在酸性條件下生成I2的離子方程式是__。

（4）圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉化為I2的懸濁液，其目的是__。評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共21分)26、已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯；其合成路線如圖所示。

(1)A分子中官能團的名稱是_______，D中官能團的名稱是_______；反應①的反應類型是_______反應。

(2)反應②的化學方程式是_______，反應型：_______；反應④的化學方程式是_______，反應類型：_______。

(3)E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是_______。

(4)某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯；實驗結束后，試管甲中上層為透明的；不溶于水的油狀液體。

①裝置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_______，b中分離乙酸乙酯必須使用的一種玻璃儀器是_______。

②b試管中飽和溶液的作用是_______(填字母)。

A．降低乙酸乙酯的溶解度。

B．除去實驗中揮發(fā)出來的硫酸。

C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇27、A；B、C、D、E均為有機物；其中A是化學實驗中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質(zhì)的轉化關系如圖甲所示：

(1)寫出B的結構簡式_______；A中官能團的名稱為_______。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

反應①_______；

反應④_______。

(3)實驗室利用反應③制取C；常用上圖乙裝置：

①a試管中主要反應的化學方程式為_______。反應類型是_______。

②試管b中的液體是_______，作用是_______。28、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。根據(jù)如圖回答下列問題：

（1）寫出D的結構簡式：____________________________。

（2）寫出②⑤兩步反應的化學方程式；并注明反應類型：

②__________________________________________________(反應類型____________)。

⑤__________________________________________________(反應類型____________)。

（3）利用反應①制備的B中常常還含有少量的A，在實驗室中如何除去B中含有的少量雜質(zhì)A：_________________________________________________(答試劑及操作方法)。

（4）某科研工作者以A為原料成功合成一種分子式為C6H14的物質(zhì)F，物質(zhì)F的可能結構有_________種，物質(zhì)F與B的關系為___________________(選填A；B、C、D)。

A．同一種物質(zhì)B．互為同分構體C．互為同系物D．互為同素異形體評卷人得分六、實驗題(共1題，共4分)29、A；B、C、D、E均為有機物；其中A是化學實驗中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質(zhì)的轉化關系如圖甲所示：

（1）C的結構簡式__；A中官能團的名稱為__。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應①__；

反應④__。

（3）實驗室利用反應③制取C；常用圖乙裝置：

①a試管中主要反應的化學方程式為__。反應類型是__。

②在實驗中用到了：鐵架臺（鐵夾）；酒精燈，試管，導管（橡膠管）和__。（填儀器名稱）

③試管b中溶液名稱為__，實驗后觀察到的現(xiàn)象是__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A；活潑金屬鋅作負極；銅作正極，選項A錯誤；

B；銅片上氫離子得電子生成氫氣；選項B正確；

C；電子從負極沿導線流向正極；即電子從鋅片流出，經(jīng)導線流向銅片，選項C錯誤；

D；原電池是將化學能轉換為電能的裝置；選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了原電池工作原理，要會根據(jù)正負極上得失電子判斷發(fā)生反應的反應類型、現(xiàn)象及電子流向等知識點，根據(jù)原電池的工作原理來分析，原電池的工作原理：活潑金屬為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，不活潑金屬為正極，得到電子，發(fā)生還原反應；電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極。2、B【分析】【詳解】

A．2s內(nèi)△c(NO)=(1-0.25)×10-3mol?L-1=7.5×10-4mol?L-1，則△c(N2)=△c(NO)=3.75×10-4mol?L-1，則v(N2)==1.875×10-4mol?L-1?s-1；故A正確；

B．4s時處于平衡狀態(tài)，平衡時NO為則：

則平衡常數(shù)故B錯誤；

C．原平衡時NO轉化率為若將容積縮小為原來的一半，增大壓強，平衡正向移動，NO轉化率增大，故新平衡時NO轉化率大于故C正確；

D．使用催化劑加快反應速率；可以提高單位時間CO和NO的處理量，故D正確；

故答案為B。3、A【分析】【詳解】

A．縮小體積；反應物的濃度增大，活化分子的數(shù)目增多，能使反應速率增大，故A正確；

B．體積不變；壓強減小，反應物的濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；

C．體積不變；充入He，反應物的濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；

D．保持總壓強不變；充入Ne氣體，體積增大，參加反應的氣體的濃度減小，反應速率減小，故D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

考慮壓強變化對反應速率的影響時關鍵看壓強的改變是否會引起濃度的變化。4、C【分析】【詳解】

A．將銅片、鋅片和CuSO4溶液組裝成原電池裝置，鋅為活潑金屬，鋅作負極，銅做正極，根據(jù)陰離子移向負極，因此溶液中移向鋅電極；故A正確；

B．銅片作正極；溶液中的銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應，故B正確；

C．鋅片質(zhì)量減少65g即1mol，根據(jù)Zn－2e-＝Zn2+，轉移2mol電子，銅片發(fā)生Cu2+＋2e-＝Cu，因此銅片質(zhì)量增加1mol×64g?mol?1＝64g；故C錯誤；

D．負極是鋅；失去電子，正極是銅，銅離子在正極得到電子，因此電子由鋅片通過導線流向銅片，故D正確。

綜上所述，答案為C。5、A【分析】【詳解】

A．天然氣難溶于水；A錯誤；

B．天然氣的主要成分是甲烷；B正確；

C．火炬燃燒時生成了新物質(zhì)；屬于化學變化，C正確；

D．天然氣的主要成分是CH4，根據(jù)元素守恒，天然氣在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O；D正確。

答案選A。6、B【分析】【詳解】

A．NO2和SO2均為有刺激性氣味的氣體；是形成硝酸型酸雨和硫酸型酸雨的主要成因，A正確；

B．CO2不是大氣污染物；B錯誤；

C．動植遺體中的含氮化合物轉化為硝酸鹽，硝酸鹽可被細菌分解轉化為N2返回大氣中；C正確；

D．工業(yè)廢氣中的SO2屬于酸性氧化物，能與CaO反應生成CaSO3；之后被氧化為穩(wěn)定的硫酸鈣，故可采用石灰法進行脫除，D正確；

綜上所述答案為B。7、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z為四種短周期主族元素且只有一種是金屬元素。根據(jù)它們在元素周期表中的位置可知；X為第二周期元素，W、Y、Z為第三周期元素，只能W為金屬元素，則W為Al元素，則X為C元素、Y為Si元素、Z為P元素，結合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為Al元素，X為C元素；Y為Si元素、Z為P元素。

A.元素的非金屬性越強；越容易與氫氣化合，X；Y、Z中P的非金屬性最強，則Z單質(zhì)與氫氣化合最容易，故A錯誤；

B.W為Al元素；W的氫化物中H為-1價，具有較強的還原性，故B正確；

C.硅為親氧元素；在自然界中只能以化合態(tài)存在，故C錯誤；

D.C的氫化物很多；當C原子數(shù)較多時，形成的烴可能為固態(tài)，X的氫化物的沸點不一定小于Y，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意C的氫化物為烴，不一定指甲烷，烴的熔沸點與含有的碳原子數(shù)目有關，碳原子數(shù)相差較大，導致烴的熔沸點相差較大。8、B【分析】由表可知X、W、Y、Z、O分別為氫、氟、氧、氮、鈉。A.由Q與Y形成的化合物過氧化鈉中存在共價鍵，故A錯誤；B.Z與X之間形成的化合物氨、肼等具有還原性，故B正確；C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物硝酸銨的水溶液呈酸性，故C錯誤；D.元素中氟的非金屬性最強，所以氟沒有正化合價，故D錯誤。故選B。9、D【分析】【詳解】

A.已知斷開中的化學鍵需要吸收的能量，1molH2+1molCl2=2molH+2molCl,吸收679.1kJ的熱量，2molH+2molCl=2HCl放出863.5kJ的熱量，所以反應故A正確；

B.由上述分析可知，故B正確；

C.已知斷開中的化學鍵需要吸收的能量，1molH2+1molCl2=2molH+2molCl,吸收679.1kJ的熱量，斷開中的化學鍵需要吸收的能量；故C正確；

D.由圖像可知，1molH2+1molCl2=2molH+2molCl吸收679.1kJ的熱量，2molH+2molCl=2HCl放出863.5kJ的熱量，所以和形成釋放431.75kJ的能量,故D錯誤；

答案：D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)

A．移出生成物二氧化碳；二氧化碳的濃度減小，反應速率減小，故錯誤；

B．使用適合催化劑；能降低反應的活化能，加快反應速率，故正確；

C．增大壓強；化學反應速率增大，故正確；

D．降低溫度；反應速率減小，故錯誤；

BC正確；故選BC；

(2)

①由表格數(shù)據(jù)可知，T1時，0~5min內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量變化量為0.21mol，由方程式可知，以N2表示的該反應速率v(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案為：0.042；

②由表格數(shù)據(jù)可知，T1時，10min后一氧化氮和二氧化碳的物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡，由二氧化碳的物質(zhì)的量變化量為0.3mol可知，氮氣的濃度為=0.30mol/L；由平衡時一氧化氮的物質(zhì)的量為4.0mol可知，一氧化氮的轉化率為×100%=60%；故答案為：0.30；60；

③由表格數(shù)據(jù)可知，相同時間內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量變化量T1時小于T2時，說明反應速率T1時小于T2時，則容器中的溫度T1小于T2，故答案為：<?！窘馕觥浚?）BC

（2）0.042100.3060<11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用自來水制備蒸餾水；采用蒸餾的方法，應選用蒸餾裝置，即裝置③；

(2)從食鹽水中獲取氯化鈉；采用蒸發(fā)的方法，應選用蒸發(fā)裝置，即裝置①；

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，由于反應物都是固體，故應選擇固固加熱型裝置；由于NH3的密度比空氣小，故應選擇向下排空氣法收集氣體；綜上所述，應選擇裝置②?！窘馕觥竣邰佗?2、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意；結合硅是親氧元素，碳和硅在周期表中均位于ⅣA族分析判斷。

【詳解】

(1)硅是親氧元素；在自然界中均以化合態(tài)存在，沒有游離態(tài)(單質(zhì))的硅，故答案為：錯；

(2)根據(jù)題意；半導體“硅”已成為信息時代高科技的代名詞。由于硅元素儲量豐富，且單晶硅具有優(yōu)異的耐高溫與抗腐蝕性能，所以單晶硅成為制造大規(guī)模集成電路(俗稱“芯片”)的基底材料，故答案為：對；

(3)芯片的制造是一個“聚沙成塔”的過程，要經(jīng)歷用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提純、單晶硅處理等許多微加工步驟；其中石英砂制粗硅、粗硅提純都涉及化學變化，故答案為：錯；

(4)碳和硅在周期表中均位于ⅣA族，性質(zhì)相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基心片，故答案為：對?！窘馕觥垮e對錯對13、略

【分析】【分析】

可充放電電池，放電時為原電池原理，充電時為電解池原理。該磷酸亞鐵鋰電池工作時的總反應為則放電時，正極反應為負極反應為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①由原子守恒和得失電子守恒可知，

②中C的化合價為生成的和中C的化合價分別為生成轉移電子，同時生成則反應中每轉移電子，生成其質(zhì)量為

③亞鐵離子容易被氧氣氧化；所以要隔絕氧氣，即反應需在惰性氣氛中進行；

(2)電池工作時的總反應為放電時，在正極上得電子發(fā)生還原反應，正極反應為充電時，電池負極與外接電源的負極相連，為陰極，陽離子向陰極移動，即由左向右移動；電解質(zhì)為溶解在有機溶劑中的鋰鹽，鋰離子通過聚合物隔膜在兩極之間移動，所以聚合物隔膜應為陽離子交換膜?！窘馕觥?或)(或)23.7防止亞鐵離子被氧化由左向右陽14、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)裝置圖可知，a電極通入SO2，SO2發(fā)生失去電子的氧化反應，在b電極上通入O2，則生產(chǎn)硫酸的總反應方程式為b電極是正極，O2在酸性條件下得電子生成水，電極反應式為原電池中陽離子向正極移動，則生產(chǎn)過程中向b電極區(qū)域運動，故答案為：正；b；

②A．原電池反應為氧化還原反應；反應過程中一定有電子發(fā)生轉移，故A錯誤；

B．原電池裝置不一定需要2個活潑性不同的金屬電極；例如燃料電池等，故B錯誤；

C．原電池中電極可以參加反應；例如銅；鋅、稀硫酸組成的原電池，鋅電極參加反應，故C錯誤；

D．原電池中氧化反應和還原反應拆開在兩極發(fā)生；故D正確；

答案選D。

(2)根據(jù)裝置圖可知，電子從c電極流出，則c電極是負極，電池總反應式為所以CH3OH在負極(c電極)發(fā)生失去電子的氧化反應，電極反應式為故答案為：負極；【解析】正bD負極15、略

【分析】【分析】

(1)鋅錳原電池中負極材料為活潑金屬Zn，MnO2為正極；電池工作時電子從負極經(jīng)外電路流向正極；

(2)若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜時不能引入新雜質(zhì)，應選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去；

(3)電解酸化的MnSO4溶液時，根據(jù)離子的放電順序，陰極上首先放電的是H+，電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑，陽極反應式為：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+，若電路中通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2；質(zhì)量為87g。

【詳解】

(1)負極上是失電子的；則Zn失電子為負極，電子由負極流向正極，故答案為Zn(或鋅)；正極；

(2)電化學腐蝕較化學腐蝕更快，鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。題目中A和D選項不能除去雜質(zhì)離子，C項會引入新雜質(zhì)，所以應選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去。故答案為鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；B；

(3)陰極上得電子，發(fā)生還原反應，H+得電子生成氫氣.因為MnSO4～MnO2～2e﹣，通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，其質(zhì)量為87g。故答案為2H++2e﹣→H2；87?！窘馕觥竣?Zn(或鋅)②.正極③.鋅與還原出的銅構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕④.B⑤.2H＋＋2e-=H2↑⑥.8716、略

【分析】【分析】

(1)F要證明是正極；說明B為陽極。

(2)鉛蓄電池工作時(放電)；E電極為負極，充電時該極與外接電源的負極相連。

(3)根據(jù)方程式分析，1molPbO2反應轉移2mol電子。

(4)①導線將a、b直接相連；則鋅板為負極，鉛筆為正極，氧氣反應生成氫氧根；②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍色，說明c點生成了單質(zhì)碘，則c為陽極。

【詳解】

(1)F要證明是正極，說明B為陽極，陽極應該陰離子氯離子放電變?yōu)槁葰?，因此B電極出現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑；故答案為：有氣泡產(chǎn)生；2Cl－－2e－=Cl2↑。

(2)鉛蓄電池工作時(放電)，E電極為負極，其負極反應式為Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4，充電時該極與外接電源的負極相連；故答案為：Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4；負。

(3)根據(jù)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)，1molPbO2反應轉移2mol電子，若有0.2mol電子發(fā)生轉移，則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是0.1mol；故答案為：0.1。

(4)①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鋅板為負極，鉛筆為正極，氧氣反應生成氫氧根，氫氧根使酚酞變紅，因此濾紙出現(xiàn)紅色，鉛筆芯c點處的電極反應式為O2+4e－+2H2O=4OH－；故答案為：紅；O2+4e－+2H2O=4OH－。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍色，說明c點生成了單質(zhì)碘，則c為陽極，連接電源正極，則b接的是正極即F電極；故答案為：F?！窘馕觥浚?1分，無特殊說明每空1分）（1）有氣泡產(chǎn)生2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）（2）Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4（2分）負（3）0.1（4）①紅O2+4e－+2H2O=4OH－（2分）②F三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，正確。18、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源，正確。20、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領域的創(chuàng)新，故該說法正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，錯誤。22、B【分析】略四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

將N2和H2分別分別經(jīng)過無水氯化鈣、銅屑、硅膠除去水和氧氣；凈化后的N2和H2在氮化爐中與粉碎的硅在1200～1400℃反應生成氮化硅；制取的氮化硅中混有Cu，用硝酸酸洗除去雜質(zhì)銅，再用蒸餾水水洗；后處理得到純凈的氮化硅，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)原料中的N2是采用空氣分離法制備的其中混有少量氧氣；Cu能與氧氣反應，可以除去原料氣中的氧氣；高溫下，氫氣能夠與氧氣反應生成水，硅膠具有吸水性，可除去生成的水蒸氣，故答案為：除去原料氣中殘存的氧氣；除去生成的水蒸氣；

(2)氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)，該反應為放熱反應，硅的熔點是1420℃，反應過快，溫度過高，會導致硅熔化熔合成團，阻礙與N2的接觸，故應嚴格控制溫度，故答案為：溫度；防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N2的接觸；

(3)氮化硅能與HF酸反應；鹽酸；稀硫酸均不與Cu反應，氮化硅中混有銅粉，為除去混有的Cu，可選擇硝酸，Cu與硝酸能夠反應，而氮化硅與硝酸不反應，故答案為：硝酸；

(4)氮化硅不溶于水；不溶于酸(HF酸除外)；若氮化硅產(chǎn)品用水洗干凈，則洗滌后的濾出液呈中性，故可以使用pH試紙測得最后一次洗滌的濾出液的酸堿性，故答案為：用pH試紙測得最后一次洗滌的濾出液呈中性；

(5)硅粉作硅源、疊氮化鈉(NaN3)作氮源，直接燃燒發(fā)生置換反應生成氮化硅，同時生成Na，反應的化學方程式為9Si+4NaN33Si3N4+4Na，故答案為：9Si+4NaN33Si3N4+4Na。【解析】除去原料氣中殘存的氧氣除去生成的水蒸氣溫度防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N2的接觸硝酸用pH試紙測得最后一次洗滌的濾出液呈中性9Si+4NaN33Si3N4+4Na↑24、略

【分析】【分析】

溶于水生成是化合反應，而與水反應不是化合反應；與水反應生成亞硫酸是化合反應；與水反應生成氫氧化鈣是化合反應；與水反應生成氫氧化鈉和氧氣不是化合反應；與水反應生成氫氟酸和氧氣非化合反應；

因為所以二步電離程度非常大，所以電離為主溶液呈酸性；

氨水少量；據(jù)此書寫離子方程式；

已知大于的一級電離常數(shù)分別為所以和兩溶液混合；強酸制弱酸；

在反應釜中反應物有生成物有根據(jù)氧化還原反應得失電子相等和質(zhì)量守恒定律書寫離子方程，然后得出氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；

硝酸根離子由價變成0價得電子，發(fā)生還原反應，作為陰極，所以直流電源B為負極，陰極的電極反應式為：甲池是水電離出的氫氧根離子在陽極發(fā)生氧化反應，而氫離子轉移到乙池中，即隨放電的進行水的量在減少。

【詳解】

溶于水生成反應方程式為是化合反應，而與水反應不是化合反應，故不選；與水反應生成亞硫酸是化合反應，故選；與水反應生成氫氧化鈣是化合反應，故選；與水反應生成氫氧化鈉和氧氣不是化合反應，故不選；與水反應生成氫氟酸和氧氣非化合反應，故不選；故選：bc；

因為所以二步電離程度非常大，所以電離溶液呈酸性，故答案為：酸性；

氨水少量所以第一步完全電離產(chǎn)生的氫離子，還過量，所以反應的離子方程式為：故答案為：

已知大于的一級電離常數(shù)分別為所以和兩溶液混合，強酸制弱酸，所以反應方程式為：故答案為：

在反應釜中反應物有生成物有被還原為價的Se，與生成ZnSe，根據(jù)氧化還原反應得失電子相等和質(zhì)量守恒定律，離子方程式為所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3；故答案為：2：3；

硝酸根離子由價變成0價得電子，發(fā)生還原反應，作為陰極，所以直流電源B為負極，陰極的電極反應式為：甲池是水電離出的氫氧根離子在陽極發(fā)生氧化反應，而氫離子轉移到乙池中，所以要在甲池中加故答案為：負；【解析】bc酸性2：3負25、略

【分析】【詳解】

（1）若試劑a為苯；操作①的目的是將溶有碘的苯和水分離，由于苯的密度比水的密度小，所以上層為有機層；下層為水層，根據(jù)上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出的原則，故答案為：上口倒出；

（2）將轉化為被氧化，又因雙氧水具有氧化性，所以雙氧水的作用是：作氧化劑，將氧化為因為具有易升華性，所以從的懸濁液得到粗碘，不可能采用蒸餾或蒸發(fā)濃縮等加熱操作，應采取過濾操作；故答案為：作氧化劑，將氧化為過濾；

（3）在酸性條件下I-和IO在發(fā)生氧化還原反應生成和故其反應的離子方程式為：

（4）圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉化為I2的懸濁液，其目的是提高的濃度，富集碘元素，故答案為：富集碘元素?！窘馕觥可峡诘钩鲎餮趸瘎?，將氧化為過濾富集碘元素五、有機推斷題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；則A為乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化為乙酸，乙酸和乙醇酯化反應生成乙酸乙酯，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯。

【詳解】

(1)A為乙烯；分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵，D為乙酸，官能團的名稱是羧基；反應①是乙烯和水發(fā)生加成反應；故答案為：碳碳雙鍵；羧基；加成。

(2)反應②是乙醇催化氧化生成乙醛，其化學方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反應類型為氧化反應；反應④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，其化學方程式是CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應類型為取代反應；故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應；CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；取代反應。

(3)E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是nCH2=CH2故答案為：nCH2=CH2

(4)①裝置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，b乙酸乙酯是難溶于水密度比水小的液體；分離乙酸乙酯常用分液法分離，因此必須使用的一種玻璃儀器是分液漏斗；故答案為：防止倒吸；分液漏斗。

②b試管中飽和溶液的作用是降低乙酸乙酯的溶解度，除去實驗中揮發(fā)出來的乙酸，除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，因此b試管中飽和溶液的作用是AC；故答案為：AC?！窘馕觥刻继茧p鍵羧基加成2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應nCH2=CH2防止倒吸分液漏斗AC27、略

【分析】【分析】

B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，則B為CH2=CH2，A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，B轉化得到A，A可以與Na、乙酸反應，在紅熱銅絲條件下也反應，則A為CH3CH2OH；反應②是乙烯與水發(fā)生加成反應，乙醇發(fā)生催化氧化生成D，D為CH3CHO；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成C，C為CH3COOCH2CH3；乙醇與鈉反應生成E，E為CH3CH2ONa；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，B為CH2=CH2；A為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基，故答案為：CH2=CH2；羥基；

（2）反應①是乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反應④是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反