2025年粵教版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法中正確的是()A.1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B.基態(tài)氫原子的電子云是圓形的C.ns能級的原子軌道圖可表示為D.3d3表示3d能級有3個原子軌道2、常溫下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未兩出；忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法不正確的是。

A.Kw(CO32-)的數(shù)量級為10-4B.當溶液是中性時，溶液的總體積大于20mLC.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D.在B點所示的溶液中離子濃度最大的是HCO3-3、室溫下，通過下列實驗探究0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液的性質。(已知25℃時，Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9)

實驗1：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。

實驗2：實驗測得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH為8.6

實驗3：向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等體積0.0100mol·L-1HCl溶液；溶液的pH由8.6降為4.8

實驗4：向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等體積0.0200mol·L-1CaCl2溶液。

下列說法正確的是A.實驗1發(fā)生反應的離子方程式為：+4+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2OB.實驗2溶液中由水電離出的c(H+)=10-8.6mol·L-1C.實驗3滴加鹽酸的過程中離子濃度可能滿足關系式：c(Na+)-c(Cl-)＞c()+2c()D.實驗4不能將溶液中的沉淀完全4、下列指定反應的離子方程式正確的是A.用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH－＋SO2＝SO+H2OB.NaAlO2溶液中AlO的水解：AlO＋2H2O＝Al（OH）3↓＋OH－C.加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2＋3Cl－＋3H2OD.MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O5、下列物質屬于純凈物的是：A.焦爐氣B.冰醋酸C.福爾馬林D.水煤氣6、人們經常飲用的金銀花中能提取出有很高的藥用價值的綠原酸(如圖)；下列說法錯誤的是。

A.1mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗4molBr2B.綠原酸能發(fā)生縮聚、加聚、消去和氧化反應C.1mol綠原酸與足量Na反應生成氣體在標況下的體積為67.2LD.綠原酸水解產物都能與FeCl3發(fā)生顯色反應7、下列數(shù)據是對應物質的熔點；有關判斷錯誤的是()

。物質。

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

熔點（℃）

920

97.8

1291

190

2073

-107

-57

1723

A.含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體B.在共價化合物分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、如圖是電解CuCl2溶液的裝置；其中c；d為石墨電極。則下列判斷正確的是（）

A.a為負極、b為正極B.電解過程中，c電極上發(fā)生氧化反應C.d為陽極，電極反應為：2Cl－-2e-=Cl2↑D.電解過程中，電能轉化為化學能9、已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

。弱酸化學式。

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0-5

4.9×l0-10

Ki1=4.3×l0-7Ki2=5.6×l0-11

則下列有關說法正確的是A.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）<pH（Na2CO3）<pH（CH3COONa）B.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則b一定大于aC.往冰醋酸中逐滴加水的過程中，醋酸的電離程度逐漸增大D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)10、已知：pNi=-lgc(Ni2+)，常溫下H2S的電離平衡常數(shù):Kal=l.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol?L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol?L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.F、G三點中，F(xiàn)點對應溶液中水電離程度最大B.常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21C.Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=11、聯(lián)苯的結構簡式如圖（），下列有關聯(lián)苯的說法中正確的是（）A.分子中含有6個碳碳雙鍵B.1mol聯(lián)苯最多可以和6molH2發(fā)生加成反應C.它和蒽（）同屬于芳香烴，兩者互為同系物D.它可以發(fā)生加成反應、取代反應，不易被酸性高錳酸鉀氧化12、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結構；一直受到化學家的重視，根據其轉化關系(如圖)，下列說法正確的是。

A.b的所有原子都在同一個平面內B.b可以發(fā)生加成、氧化、加聚反應C.p在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成烯烴D.m的同分異構體中屬于芳香化合物的共有5種13、下列物質中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.乙烯B.乙烷C.苯D.乙醇14、某有機物的結構如圖所示；則下列說法中正確的是。

A.該有機物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.1mol該有機物最多能與4molH2發(fā)生加成反應C.該有機物中有4種官能團D.該有機物能發(fā)生酯化反應15、CPAE是蜂膠的主要活性成分；由咖啡酸合成CPAE路線如下，下列說法正確的是。

A.1mol咖啡酸最多可與含3molNaOH的溶液發(fā)生反應B.苯乙醇與鄰甲基苯酚不是互為同系物C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應D.用FeCl3溶液可以檢測上述反應中是否有CPAE生成16、有機化合物G是合成抗真菌藥物的重要中間體；結構簡式如下圖。下列說法錯誤的是。

A.G的分子式為C11H13O5C1B.G分子中含四種官能團C.G分子含有σ鍵、π鍵、大π鍵、氫鍵等化學鍵D.1molG最多可與3molH2加成，最多與4molNaOH反應評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、下列三組物質中；均有一種物質的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2；CuO；

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質依次是(填化學式)：A_____；B_____；C______。

(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，該反應______(填“是”或“不是”)氧化還原反應。

(3)寫出物質C與足量稀硫酸反應的離子方程式：_______。

(4)HCO與H＋在溶液中不能大量共存，試用離子方程式說明_______。18、按下列要求填空：

(1)下列有機化合物中：

A.B.C.D.E.

①從官能團的角度看，可以看作酯類的是(填字母，下同)___________。

②從碳骨架看，屬于芳香族化合物的是___________。

(2)該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___________。根據共價鍵的類型和極性可推測該物質可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生___________反應(填反應類型)。

(3)分子式為___________，一氯代物有___________種，二氯代物有___________種。

(4)的同分異構體有多種，寫出其中一種苯環(huán)上有一個甲基的酯類同分異構體的結構簡式___________。19、唐朝初年；瘟疫頻發(fā)，人們把它歸因于一種叫“年”的怪獸。一位叫李田的人就把硝石；硫磺和木炭裝在竹筒里，點燃后驅趕怪獸。后來人們靠此驅散了山林瘴氣，戰(zhàn)勝了疫情。中國古代四大發(fā)明之一的“黑火藥”是由“一硫二硝三木炭”混合而成。

(1)寫出“黑火藥”爆炸的化學反應方程式_______。

(2)“黑火藥”爆炸時，空氣中還彌漫著一層淡淡的刺鼻的SO2氣體，它能在一定程度上，殺滅空氣中的細菌。日常生產生活中，產生該氣體的主要途徑是_______(用文字表述；任寫一條合理途徑)。

(3)古代曾用硝土[含有少量NaCl等]和草木灰(含有)作原料制取某化學興趣小組設計了如下實驗流程：

①“反應”過程中的離子反應方程式為_______。

②“過濾”操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______；

③如圖所示是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線?！耙幌盗胁僮鳌卑▽V液_______；過濾洗滌、干燥等步驟。

(4)現(xiàn)代國防開礦等使用的烈性炸藥，主要成分為硝化甘油()；它是一種白色或淡黃色黏稠液體，低溫易凍結。熔點13℃，沸點218℃(170℃以上會發(fā)生爆炸)，密度是水的1.6倍。

①硝化甘油在人體內能緩慢分解出一種雙原子明星分子，其相對分子量是30，少量的該分子在人體內會促進血管擴張，防止血管栓塞，因此，被廣泛用于治療心絞痛，該明星分子的化學式為_______；

②實驗室制備硝化甘油的化學方程式為用濃硝酸；濃硫酸和甘油混合加熱到85℃以上，即得到硝化甘油，制備裝置如圖所示。

該裝置中儀器a名稱為_______，采用水浴加熱而不用酒精燈直接加熱的原因是_______，從反應后混合溶液中分離硝化甘油的簡單方法是_______。20、亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽，用于檢驗Fe3+，也用作實驗的防結劑。檢驗三價鐵發(fā)生的反應為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)+3KCl；回答問題：

(1)Fe3+的核外電子排布式_________；

(2)與CN-互為等電子體的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價鍵外，還有_______。含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質的量為_______mol。

(3)黃血鹽中C原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為________；

(4)Fe；Na、K的晶體結構如圖所示。

①鈉的熔點比鉀更高，原因是__________；

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質量為a，則鐵單質的密度是_____g/cm3。21、水鈷礦中除SiO2外，還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。

（1）在一定濃度的溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖1所示考慮生產成本和效率，最佳的浸出時間為______小時，最佳的浸出溫度為______

（2）請配平下列除鐵的化學方程式：____________

____Fe2(SO4)3+____H2O+____Na2CO3==____Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+____Na2SO4+____CO2↑

（3）“除鈣、鎂”的原理反應為：已知加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中____________________．

（4）“沉淀”中含雜質離子主要有_________和__________；“操作X”包括_________和_________。

（5）某鋰離子電池正極是含導電固體為電解質充電時，還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳中如圖2所示電池反應為寫出該電池放電時的正極反應式________________________________________．評卷人得分四、實驗題(共1題，共3分)22、（1）某高三實驗小組測定K2FeO4樣品的質量分數(shù)；實驗步驟如下：

步驟1：準確稱量1.0g樣品；配制100mL溶液；

步驟2：準確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中；

步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應生成Fe（OH）3和CrO42-；

步驟4：加稀硫酸，使CrO42-轉化為Cr2O72-，CrO2-轉化為Cr3＋，F(xiàn)e（OH）3轉化為Fe3＋；

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗30.00mL的（NH4）2Fe（SO4）2溶液。

已知：滴定時發(fā)生的反應：6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①步驟2中準確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式________。

③步驟5中能否不加指示劑________（填“能”或“否”），原因是___________。

④根據上述實驗數(shù)據，測定該樣品中K2FeO4的質量分數(shù)為________。

（2）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：取質量為mg的錫粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入過量的Fe2（SO4）3溶液，用物質的量濃度為cmol·L－1的K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2＋，共用去K2Cr2O7溶液的體積為VL。則錫粉中錫的質量分數(shù)是________________。（Sn的摩爾質量為Mg·mol－1；用含m；c、V、M的代數(shù)式表示）

（3）為測定制得的CoC2O4產品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當試劑轉化為草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol·L－1高錳酸鉀溶液滴定，當達到滴定終點時，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產品的純度為________________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)23、麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。24、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會；不代表電子的運動軌跡，故A錯誤；

B.基態(tài)氫原子的電子云呈球形；不是圓形，故B錯誤；

C.s能級的電子云呈球形；所以用該圖表示ns的原子軌道，故C正確；

D.3d3表示3d能級有3個電子；3d有5個軌道，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。2、D【分析】【詳解】

A.根據圖像可知當c(HCO3-)=c(CO32-)時，H2CO3的第二步電離平衡常數(shù)Ka2=c(H+)＞10-11，碳酸根離子水解方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-，當c(HCO3-)=c(CO32-)時，Kw(CO32-)水解平衡常數(shù)Kw(CO32-)Kw(CO32-)的數(shù)量級為10-4；A正確；

B.當Na2CO3的物質的量與HCl的物質的量相等時，二者恰好反應產生NaCl和NaHCO3，加入的HCl體積是10mL，此時溶液總體積為20mL，NaHCO3是強堿弱酸酸式鹽，HCO3-水解程度大于其電離程度，使溶液呈堿性，若要使pH=7，則HCl的物質的量要比Na2CO3的稍微多些；即加入的鹽酸體積應大于10mL，此時溶液的總體積大于20mL，B正確；

C.任何電解質溶液中都存在電荷守恒，①c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；溶液中還存在物料守恒：②c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，將②帶入①式，整理可得：2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-)，所以c(OH-)＞c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)；C正確；

D.B點溶液中溶質為NaHCO3，鈉離子不水解，HCO3-會發(fā)生水解反應、電離作用而消耗，水電離產生的H+、OH-的離子濃度很小，所以溶液中濃度最大的陽離子是Na+；D錯誤；

故合理選項是D。3、C【分析】【詳解】

A．方程式+4+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O得失電子不守恒；A不正確；

B．實驗2溶液中，c(OH-)=且OH-全部來自水電離，所以由水電離出的c(H+)=10-5.4mol·L-1；B不正確；

C．依據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(Cl-)+c(OH-)，實驗3剛滴加鹽酸時，溶液呈堿性，此時c(H+)＜c(OH-)，則c(Na+)＞c()+2c()+c(Cl-)，所以c(Na+)-c(Cl-)＞c()+2c()；C正確；

D．實驗4，當二者完全時，c(Ca2+)=此時溶液中的c()=＜10-5mol/L，則溶液中的沉淀完全；D不正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．用氨水吸收足量的SO2氣體，反應生成亞硫酸氫銨，正確的離子方程式為：NH3·H2O+SO2=NH+HSO故A錯誤；

B．NaAlO2溶液中AlO的水解生成氫氧化鋁和氫氧根離子，水解用可逆號，正確的離子方程式為：AlO＋2H2OAl（OH）3＋OH－；故B錯誤；

C．NaClO將污水中的NH3氧化成N2、自身被還原為氯化鈉，反應的離子方程式為：3ClO－＋2NH3＝N2＋3Cl－＋3H2O；故C正確；

D．MnO2與濃鹽酸混合加熱，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．焦爐氣中含有氫氣；甲烷、一氧化碳等氣體；屬于混合物，故不選A；

B．冰醋酸是純醋酸；屬于純凈物，選B；

C．福爾馬林是甲醛的水溶液；屬于混合物，故不選C；

D．水煤氣是CO、H2的混合氣體；屬于混合物，故不選D；

選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據有機物的結構簡式可知，分子中含有1個羧基，3個醇羥基，1個酯基，1個碳碳雙鍵和2個酚羥基，因此1mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗4molBr2；其中和苯環(huán)上的氫原子取代的需要3mol，碳碳雙鍵加成又需要1mol，A正確。

B．分子中含有1個羧基；3個醇羥基，1個酯基，1個碳碳雙鍵和2個酚羥基，因此綠原酸能發(fā)生取代；縮聚、加聚、加成、消去和氧化反應，B正確；

C．羥基和羧基均能與鈉反應產生氫氣；1mol綠原酸與足量Na反應生成3mol氫氣，氣體在標況下的體積為67.2L，C正確；

D．綠原酸發(fā)生水解反應產物一邊是醇羥基，一邊是酚羥基，醇羥基不能能與FeCl3發(fā)生顯色反應；D錯誤；

故選：D。7、B【分析】【分析】

金屬單質含有金屬陽離子是金屬晶體，不是離子晶體；BCl3分子中B原子只達到6電子結構；C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同；Na的熔點比AlCl3低。

【詳解】

A；金屬單質含有金屬陽離子是金屬晶體；不是離子晶體，所以含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，故A正確；

B、BCl3分子中B原子只達到6電子結構；故B錯誤；

C；C和Si同主族；但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；

D、Na的熔點比AlCl3低；所以金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，故D正確。

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【分析】

由圖可知，電流從正極流向負極，則a為正極，b為負極；則c為陽極，d為陰極，銅離子在陰極得到電子，氯離子在陽極失去電子，結合電解池的基本工作原理解題。

【詳解】

A.電流從正極流向負極，則a為正極，b為負極；故A錯誤；

B.電解過程中，c為陽極，還原劑失電子發(fā)生氧化反應，2Cl－-2e-=Cl2↑；故B正確；

C.d為陰極，銅離子在陰極得到電子，其電極反應式為：Cu2++2e-=Cu；故C錯誤；

D.電解過程中；電能轉化為化學能，故D正確；

故選BD。

【點睛】

本題主要考查了學生對電解原理這個知識點的理解以及掌握情況，解答本題的關鍵是首先判斷出電源正負極，然后分析電解池的陽極是否是惰性電極，最后確定電極反應。解答本題時需要注意的是，題目中給出的是電流方向，不是電子的運動方向。9、CD【分析】【詳解】

A.電離常數(shù)越大，酸性越強，其鹽的水解程度越小，鈉鹽溶液的pH越小，酸性排序為所以其鹽的水解程度：等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH3COONa)<pH(NaCN)<pH(Na2CO3)；A錯誤；

B.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中含有Na＋、CN－、H＋、OH－，溶液電中性，則已知所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性，則b未必大于a，例如，b=a；恰好反應得到NaCN溶液，因水解呈堿性，B錯誤；

C.往冰醋酸中逐滴加水的過程中；因稀釋促進電離，醋酸的電離程度逐漸增大，C正確；

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，溶液呈電中性，則一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)；D正確；

答案選CD。

【點睛】

判斷B的關鍵就是應用電中性原理、結合Na＋、CN－的濃度關系，判斷出氫離子、氫氧根離子濃度相對大小，從而判斷出溶液的酸堿性，從而進一步推測出溶質成分進行進一步判斷。10、BD【分析】【詳解】

A．Ni(NO3)2是強酸弱堿鹽，Ni2+水解，促進水的電離，使溶液顯酸性，如Ni(NO3)2與H2S恰好完全反應；生成硝酸鈉，此時水的電離程度最小，由圖可知，F(xiàn)點對應溶液中水電離程度最小，A錯誤；

B．完全沉淀時，pNi=-lgc(Ni2+)=10.5，Ksp(NiS)=c(Ni2+)·c(S2-)=1×10-10.5×1×10-10.5=1×10-21；B正確；

C．根據物料守恒可得2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)；C錯誤；

D．S2-第一步水解常數(shù)Kh1==D正確；

故合理選項是BD。11、BD【分析】【詳解】

A．苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵或碳碳單鍵；A項錯誤；

B．每個苯環(huán)與氫氣以1：3發(fā)生加成反應，則1mol聯(lián)苯最多可以和6molH2發(fā)生加成反應；B項正確；

C．同系物要求結構相似；聯(lián)苯和蒽中苯環(huán)數(shù)目明顯不相同，則它和蒽不是同系物，C項錯誤；

D．因聯(lián)苯分子中含有2個苯環(huán)；故可發(fā)生加成；取代反應，但苯環(huán)不能被酸性高錳酸鉀氧化，D項正確；

所以答案選擇BD項。12、BD【分析】【詳解】

A．b含有飽和碳原子；具有甲烷的結構特征，則所有原子不可能都在一個平面內，故A錯誤；

B．b含碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化、加聚反應，故B正確；

C．p中與溴原子相連的碳原子鄰位碳原子上沒有氫原子；p不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；

D．m的分子式為C7H8O；m的屬于芳香族化合物的同分異構體含苯環(huán)；還含1個O、1個C，為苯甲醚、苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚，共5種，故D正確；

故答案選BD。

【點睛】

本題注意選項D為解答的難點，要根據官能團種類和位置的不同書寫同分異構體，防止遺漏。13、AD【分析】【詳解】

A．乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，A符合題意；

B．乙烷結構穩(wěn)定；不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而不能使溶液紫色褪去，B不符合題意；

C．苯分子具有特殊的穩(wěn)定性；不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而不能使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，C不符合題意；

D．乙醇分子中含有羥基；具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而能使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，D符合題意；

故合理選項是AD。14、BD【分析】【詳解】

A．該有機物含有碳碳雙鍵；與溴能發(fā)生加成反應從而使溴的四氯化碳溶液褪色，該有機物含有碳碳雙鍵和醇羥基，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B．1mol苯環(huán)可與3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可與1molH2加成，該有機物中含有1個苯環(huán)和一個碳碳雙鍵，所以1mol該有機物最多能與4molH2發(fā)生加成反應；B正確；

C．該有機物中含有碳碳雙鍵；醇羥基和羧基三種官能團；C錯誤；

D．酯化反應是羧酸與醇發(fā)生反應；該有機物中含有醇羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應，D正確。

答案選BD。15、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干可知；1mol咖啡酸中含有2mol酚羥基和1mol羧基，故1mol咖啡酸最多可與含3molNaOH的溶液發(fā)生反應，A正確；

B．苯乙醇與鄰甲基苯酚由于前者為醇羥基；后者為酚羥基，故官能團種類不同既結構不相似，故二者不是互為同系物，B正確；

C．咖啡酸中含有酚羥基；碳碳雙鍵和羧基；故可以發(fā)生取代和加成反應，但不能發(fā)生消去反應；苯乙醇中含有醇羥基且羥基鄰碳有氫，故可以發(fā)生取代、加成和消去反應，而CPAE含有酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故能發(fā)生取代、加成反應，但不能發(fā)生消去反應，C錯誤；

D．由于咖啡酸和CPAE中均含有酚羥基，故不管是否生成CPAE，加入FeCl3溶液均得到紫色溶液，故用FeCl3溶液不能檢測上述反應中是否有CPAE生成；D錯誤；

故答案為：AB。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知其分子式為故A正確；

B．有機物G中含有過氧鍵；酯基、羥基和氯原子四種官能團；故B正確；

C．氫鍵不屬于化學鍵；故C錯誤；

D．G只有苯環(huán)能與氫氣加成；1molG最多能與3mol氫氣反應，G中能與NaOH反應的官能團有酯基和鹵代烴基，最多可與2mol氫氧化鈉反應，故D錯誤；

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【詳解】

(1)①MgO、Na2O、CuO均為堿性氧化物，CO2為酸性氧化物，則A為CO2；②HCl、H2SO4、HNO3均為酸，H2O不是酸，則B為H2O；③NaOH、KOH、Cu(OH)2均為堿，而Na2CO3屬于鹽，則C為Na2CO3；

(2)碳酸鈉、水和二氧化碳反應生成NaHCO3；反應中元素化合價不變，故該反應不是氧化還原反應；

(3)碳酸鈉與足量稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則離子方程式：CO+2H+=H2O+CO2↑；

(4)HCO與H＋反應生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，離子方程式為HCO+H+=H2O+CO2↑?！窘馕觥竣?CO2②.H2O③.Na2CO3④.不是⑤.CO+2H+=H2O+CO2↑⑥.HCO+H+=H2O+CO2↑18、略

【分析】【詳解】

（1）①E分子中含有酯基；可以看作酯類；

②A；B、C分子中含有苯環(huán)；屬于芳香族化合物；

（2）單鍵形成一個σ鍵，雙鍵形成一個σ鍵和一個π鍵，中含8個σ鍵和2個π鍵；其個數(shù)比為4:1。該分子含有碳碳雙鍵，可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應；

（3）分子式為C6H12；含有4種類型的氫原子，一氯代物有4種，采用“定一移一”法可以確定二氯代物有12種；

（4）的同分異構體中，苯環(huán)上有一個甲基的酯類同分異構體的結構簡式可以是【解析】(1)EABC

(2)4：1加成。

(3)C6H12412

(4)19、略

【分析】【詳解】

（1）“黑火藥”爆炸是碳、硫與硝酸鉀反應生成氮氣、二氧化碳和硫化鉀，反應的化學反應方程式為

（2）日常生產生活中，產生SO2氣體的主要途徑是含硫礦物的冶煉；硫酸工業(yè)的生產等；

（3）①反應"過程中硝酸鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，其離子反應方程式為

②“過濾"”操作必須用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和漏斗；答案為漏斗；

③根據圖中所示的溶解度曲線，“冷卻到一定溫度"”能獲得純度較高的硝酸鉀晶體的原因是KNO3的溶解度隨著溫度的降低而顯著減??；氯化鈉量少且溶解度受溫度影響不大，“一系列操作”包括將濾液蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾洗滌、干燥等步驟，答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；

（4）①NO是明星分子；在人體的血管系統(tǒng)內具有傳送信號的功能，NO極少量時在人體的血管系統(tǒng)內會促進血管擴張，防止血管栓塞；答案為NO；

②根據儀器的構造可知，該裝置中儀器a名稱為球形冷凝管；如果用酒精燈直接加熱，由于混合液沸點較高，可能引發(fā)爆炸，故采用水浴加熱而不用酒精燈直接加熱；從反應后混合溶液中分離硝化甘油的簡單方法是冰水冷卻，過濾?！窘馕觥?1)

(2)含硫礦物的冶煉；硫酸工業(yè)的生產。

(3)漏斗蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶。

(4)NO球形冷凝管如果用酒精燈直接加熱，由于混合液沸點較高，可能引發(fā)爆炸冰水冷卻，過濾20、略

【分析】【分析】

(1)Fe是26號元素，核外有26個電子，失去3個電子得到Fe3+，根據構造原理寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式；

(2)CN-有2個原子，價層電子數(shù)為10；K4[Fe(CN)6]是離子化合物，其中含有共價鍵和配位鍵，1個中含有6個配位鍵，CN-中含有C≡N，1個C≡N中含有1個σ鍵、2個π鍵，即1個中含有12個σ鍵；據此計算解答；

(3)CN?中中心原子C的價層電子對數(shù)為2，即CN-的VSEPR模型為直線型；采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一周期元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大；

(4)①金屬的金屬鍵越強；熔點越高；

②設晶胞的邊長為x，則該晶胞中Fe原子數(shù)為：8×1/8+1=2，晶胞密度為：計算密度。

【詳解】

(1)Fe原子核外有26個電子，失去3個電子得到Fe3+，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5；

(2)CN-有2個原子，價層電子數(shù)為10，則與CN-互為等電子體的分子為N2；K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中含有共價鍵和配位鍵，即化學鍵為離子鍵、配位鍵和共價鍵；1個中含有6個配位鍵，CN?中含有C≡N，1個C≡N中含有1個σ鍵、2個π鍵，即1個中含有12個σ鍵，所以含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質的量為1mol，故答案為：N2；配位鍵；1；

(3)CN?中中心原子C的價層電子對數(shù)為2，即CN?的VSEPR模型為直線型，采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C.N、O第一電離能大小順序為N>O>C；故答案為：sp；N>O>C；

(4)①K和Na都為金屬晶體；K和Na價電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高，故答案為：K和Na的價電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高；

②設晶胞的邊長為x，則晶胞體積該晶胞中Fe原子數(shù)為：8×1/8+1=2，晶胞密度為：故答案為：【解析】1s22s22p63s23p63d5N2配位鍵1spN>O>CK和Na的價電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高21、略

【分析】【詳解】

根據流程圖；浸出時間越長浸出率越高，溫度越高，浸出率越高，但浸出12h后，浸出率變化不大，90℃和120℃浸出率相差不大，且時間過長，溫度過高導致成本較大，所以最佳的浸出時間為12h，最佳的浸出溫度為90℃。

（2）除鐵反應為非氧化還原反應，根據原子守恒配平方程式，所以其方程式為：3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3==Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6____CO2↑，因此，本題答案為：

（3）由Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=1.1110-10，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F-)=7.4010-11

==1.5

（4）流程中加入的Na+、NH4+未除去，因此“沉淀”中含雜質離子主要有對過濾后的沉淀進行洗滌、干燥后能得到草酸鈷晶體。因此本題正確答案為：；洗滌；干燥。

（5）放電時，該電池是原電池，原電池正極發(fā)生還原反應，反應式為：CoO2+Li++e-=LiCoO2。【解析】1290=1.5洗滌干燥四、實驗題(共1題，共3分)22、略

【分析】【分析】

根據滴定管的構造及所呈溶液的性質分析解答；根據題給信息中的反應物及生成物結合氧化還原反應原理書寫相關反應方程式；根據滴定原理及關系式進行相關計算。

【詳解】

（1）①K2FeO4有強氧化性；會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故應在酸式滴定管中；故答案為：酸式滴定管；

②堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應生成Fe（OH）3和CrO42-，離子反應為：CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；故答案為：CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；

③根據滴定原理分析，步驟5中因為K2Cr2O7溶液為橙色、Fe3＋的溶液為黃色，如果不加指示劑，顏色變化不明顯，所以不能不加指示劑，故答案為：否；因為K2Cr2O7溶液為橙色、Fe3＋的溶液為黃色；顏色變化不明顯；

④由題有關系式：2FeO42-～2CrO2-～Cr2O72-～6Fe2+，得n(FeO42-)=n(Fe2+