2025年外研版2024高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版2024高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是()A.表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB.準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少需測(cè)定溫度4次C.中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114.6kJ/mol2、某溶液中含有兩種溶質(zhì)rm{NaCl}和rm{H_{2}SO_{4}}它們的物質(zhì)的量之比為rm{3}rm{1.}滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過(guò)程可明顯分為三個(gè)階段rm{.}下列敘述中，不正確的是rm{(}rm{)}A.陰極自始至終只產(chǎn)生rm{H_{2}}B.電解過(guò)程中，溶液顏色呈現(xiàn)紅色rm{隆煤}紫色rm{隆煤}藍(lán)色的變化C.電解過(guò)程中，rm{Na^{+}}和rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量濃度保持不變D.第一階段中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應(yīng)得到rm{HCl}3、下列事實(shí)或因果關(guān)系正確的是A.SO2的水溶液能導(dǎo)電說(shuō)明SO2是電解質(zhì)B.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)C.某無(wú)色溶液加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液含有NH4＋D.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定存在大量CO32－4、下列反應(yīng)中反應(yīng)物鍵能總和高于生成物鍵能總和的是（）A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇的燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣與水反應(yīng)5、下列敘述都涉及化學(xué)相關(guān)知識(shí)，其中正確的是（）A.將置于海水中的鋼鐵設(shè)備作為陰極，接上直流電源和輔助陽(yáng)極，使其受到保護(hù)的方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B.200mlmol/LFe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e3+和SO42-，離子總數(shù)為NAC.10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NAD.可用電解氯化鎂溶液的方法制取金屬鎂6、下列說(shuō)法正確的是（）A.苯乙烯屬于芳香烴，也屬于苯的同系物B.相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體C.官能團(tuán)相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)，例如含有苯環(huán)的烴都是芳香烴D.由乙醇制備乙二酸二乙酯，發(fā)生的反應(yīng)依次為消去、加成、取代、氧化、酯化7、要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是rm{(}rm{)}A.點(diǎn)燃這種液體，然后觀察火焰的顏色B.先加足量酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水C.加入濃硫酸與濃硝酸后加熱D.先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液8、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有rm{(}rm{)}

rm{壟脵}取代rm{壟脷}加成rm{壟脹}消去rm{壟脺}酯化rm{壟脻}水解rm{壟脼}氧化rm{壟脽}中和．A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脻壟脼}B.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼壟脽}C.rm{壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼}D.rm{壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼壟脽}9、下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

rm{壟脷}普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

rm{壟脹}增大反應(yīng)物濃度；可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多。

rm{壟脺}有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)rm{(}即縮小反應(yīng)容器的體積rm{)}可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大。

rm{壟脻}化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。

rm{壟脼}催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率．A.rm{壟脵壟脻壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脻}C.rm{壟脻壟脼}D.rm{壟脵壟脻}評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)10、你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是（）A.氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)B.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D.冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力11、下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.油脂、纖維素都是高分子化合物B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.乙烯分子與苯分子中的碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)D.rm{1}rm{mol}乙醇與rm{1}rm{mol}乙酸在一定條件下，發(fā)生酯化反應(yīng)可生成rm{1}rm{mol}乙酸乙酯12、rm{CaC_{2}}rm{ZnC_{2}}rm{Al_{4}C_{3}}rm{Mg_{2}C_{3}}rm{Li_{2}C_{2}}等同屬于離子型碳化物，請(qǐng)通過(guò)rm{CaC_{2}}制rm{C_{2}H_{2}}的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是A.rm{ZnC_{2}}水解生成乙烷B.rm{Mg_{2}C_{3}}水解生成丙炔C.rm{Al_{4}C_{3}}水解生成甲烷D.rm{Li_{2}C_{2}}水解生成乙烯13、從柑桔中可煉制萜二烯rm{(}rm{)}下列有關(guān)它的推測(cè)不正確的是A.分子式為rm{C_{10}H_{16}}B.常溫下呈液態(tài)難溶于水C.所有原子可共面D.與過(guò)量溴的rm{CCl_{4}}溶液反應(yīng)后產(chǎn)物rm{(}rm{(}為：圖rm{)}為：14、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示中正確的是（）A.甲烷的球棍模型：B.的名稱：2-甲基-2-丙烯C.乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2D.羥基的電子式：15、下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{2}rm{4-}三甲苯B.rm{2}rm{2}rm{4}rm{4}一四甲基戊烷C.rm{1}rm{1-}二乙基rm{-1-}丁醇D.rm{1}rm{3}--溴丙烷16、可用于鑒別乙酸和乙醇的是A.rm{KCl}溶液B.rm{KNO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液D.紫色石蕊試液評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、造成下列現(xiàn)象與什么物質(zhì)相關(guān)：赤潮，水俁病-____地方性甲狀腺腫大________貧血________18、（共14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN2；的和0.6molH2的，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=____。（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有______。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度D．加入一定量氮?dú)猓?）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請(qǐng)完成下列問(wèn)題：①試比較的大小，____(填“<”、“>”或“=”)：②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號(hào)字母）A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2B．C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變③400℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)___。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的（填“<”、“>”或“=”)。（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是____。A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益19、(1)按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的名稱是____。若該有機(jī)物是由烯烴加成氫氣得來(lái)的，那么烯烴的結(jié)構(gòu)有____種，若該有機(jī)物是由炔烴加成氫氣得來(lái)的，那么炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____該炔烴與含等物質(zhì)的量的溴的四氯化碳反應(yīng)的方程式為_(kāi)___(2)支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____20、(9分)有機(jī)物A是烴，有機(jī)物B易溶于水，且1molB能跟足量的鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2L，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，已知A通過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系可制得化學(xué)式為C4H8O2的酯E，且當(dāng)D→E時(shí)，式量增加28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_(kāi)_______，反應(yīng)①的原子利用率為_(kāi)_______。(2)B的密度比水________，B中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為。(5)4.4gC物質(zhì)完全燃燒消耗mol氧氣。(6)若D→E時(shí)，式量增加m，則B的式量為。(用含m的代數(shù)式表示)21、（18分）A為藥用有機(jī)物，從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個(gè)取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，但能跟NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時(shí)，涉及到的反應(yīng)類型有______________、_______________。（2）E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R能與Na反應(yīng)放出H2，而Q不能。Q、R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q__________________、R______________________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。（4）A在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（5）已知：酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應(yīng)生成酯類物質(zhì)。例如：寫出草酰氯（分子式C2O2Cl2，分子結(jié)構(gòu)式：）與足量有機(jī)物D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。（6）已知：請(qǐng)選擇適當(dāng)物質(zhì)設(shè)計(jì)一種合成方法，用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應(yīng)合成有機(jī)物A，在方框中填寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。。22、科學(xué)研究往往建立在合理的假設(shè)之上．下面是兩個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)：

(1)提出問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)一中的CO2能滅火，而實(shí)驗(yàn)二中的CO2為何能“點(diǎn)火”？

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)二提出的解釋：

CO2被Na2O2吸收．可能生成Na2CO3；棉花被點(diǎn)燃；說(shuō)明上述反應(yīng)____________；棉花燃燒劇烈，說(shuō)明上述反應(yīng)____________．

(3)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣．請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體；6mol/L鹽酸和蒸餾水)．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；

(2)應(yīng)選用的裝置是____________(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào))．23、核磁共振氫譜rm{(PMR)}是研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的一種重要方法。已知有機(jī)化合物中處于同一位置的氫原子在rm{PMR}中為同一組信號(hào)峰，譜中峰的強(qiáng)度與分子中給定類型的氫原子數(shù)成正比。rm{(1)}甘氨酸rm{(H_{2}N-CH_{2}-COOH)}在rm{PMR}中可能有____組信號(hào)峰，甘油在rm{PMR}中峰的強(qiáng)度之比為_(kāi)___。rm{(2)}在常溫下測(cè)得某芳香烴rm{C_{8}H_{10}}的rm{PMR}譜，觀察到兩種氫原子給出的信號(hào)，其強(qiáng)度之比為rm{2隆脙3}試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。24、具有明顯現(xiàn)象的官能團(tuán)特征反應(yīng)常被用來(lái)鑒定化合物．

rm{壟脵}欲區(qū)分rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}CHO}應(yīng)選用______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}蒸餾水rm{b.}銀氨溶液rm{c.}鹽酸。

rm{壟脷}欲區(qū)分和應(yīng)選用______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.KMnO_{4}}溶液rm{b.}溴水rm{c.Na_{2}CO_{3}}溶液。

rm{壟脹}欲區(qū)分和應(yīng)選用______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.AgNO_{3}}溶液rm{b.NaOH}溶液rm{c.FeCl_{3}}溶液．評(píng)卷人得分四、其他(共1題，共5分)25、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_(kāi)________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)評(píng)卷人得分五、解答題(共3題，共18分)26、恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g）+D（s），10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol?L-1?s-1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)；此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x=______

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到40s達(dá)平衡狀態(tài)；A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____

（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____

（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____數(shù)值是______

（5）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）=5mol?L-1，c（B）=6mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)______（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）______v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

27、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化．

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

（2）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中；正確的是______．

A．△H＞0；△S＞0B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0；△S＜0D．△H＜0，△S＞0

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：______．

（4）溫度降低；平衡常數(shù)K______（填“增大”；“不變”或“減小”）．

（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=______．

（6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．

A．升高溫度B．加入催化劑。

C．將H2O（g）從體系中分離D．充入He（g）；使體系總壓強(qiáng)增大．

28、2L容積不變的密閉容器中；加入1.0molA和2.2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)：

A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）；

在不同溫度下；D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。

試回答下列問(wèn)題：

（1）800℃時(shí)．0-5min內(nèi)；以B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______．

A．容器壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（A）不變。

C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）

E．混合氣體的平均分子量不再改變F．混合氣體密度不變。

G．A：B：C：D=1：2：1：1

（3）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______；B的平衡轉(zhuǎn)化率為：______．

該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)（填吸熱或放熱）．

（4）800℃時(shí)；另一2L容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：

n（A）=2.2mol；n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時(shí)該反應(yīng)______進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)29、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)__(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為_(kāi)__（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。30、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。31、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。32、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)__________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開(kāi)K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開(kāi)K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】試題分析：A、錯(cuò)誤；B、需要測(cè)定溫度兩次，求平均值，錯(cuò)誤；C、銅絲導(dǎo)熱性好，會(huì)使熱量散發(fā)出去，使測(cè)量值偏小，正確；D、反應(yīng)的中和熱是生成1mol放出的熱量，所以該反應(yīng)的中和熱為-57.3KJ/mol,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：中和熱。【解析】【答案】C2、C【分析】解：可以將溶質(zhì)看成rm{3molNaCl}和rm{1molH_{2}SO_{4}}再轉(zhuǎn)化一下思想，可以看成rm{2molHCl}rm{1molNa_{2}SO_{4}}rm{1molNaCl}

由于rm{1molNa_{2}SO_{4}}自始至終無(wú)法放電，且其溶液rm{pH=7}暫時(shí)可以忽略，電極反應(yīng)為：

陽(yáng)極：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2}rm{2}rm{1}rm{1}

陰極：rm{2H^{+}+2e-=H_{2}隆眉}rm{2H^{+}+2e-=H_{2}隆眉}rm{2H^{+}+2e-=H_{2}隆眉}

rm{2}rm{2}rm{1}rm{1}

則電解過(guò)程可先看成電解rm{HCl}再電解rm{NaCl}最后電解水；

即rm{2HCldfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}生成的rm{2HCldfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}為堿性，rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}大于rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

A；陰極上始終是氫離子得到電子生成氫氣；故A正確；

B、陰極電極過(guò)程產(chǎn)物分析，開(kāi)始藍(lán)色使石蕊變紅色，隨氫離子放電減小，溶液變?yōu)樽仙?，電解過(guò)程中生成的rm{NaOH}為堿性，rm{pH}大于rm{7}石蕊試液顏色又變?yōu)樗{(lán)色；故B正確；

C、電解過(guò)程中，rm{NaOH}和rm{pH}的物質(zhì)的量不變；但電極過(guò)程中溶劑水減少，所以物質(zhì)的量濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D、第一階段電解的是氯化氫，電解過(guò)程中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體氫氣和氯氣，依據(jù)電子守恒可知，混合引燃后，恰好完全反應(yīng)得到rm{7}故D正確；

故選C．

根據(jù)電解原理：陰極的放電離子：氫離子，陽(yáng)極離子的放電順序：氯離子rm{Na^{+}}氫氧根離子，溶液中含有兩種溶質(zhì)rm{SO_{4}^{2-}}和rm{HCl}根據(jù)電解原理和離子物質(zhì)的量，結(jié)合電子守恒計(jì)算判斷放電的離子，來(lái)判斷電解過(guò)程．

本題考查了電解質(zhì)溶液的混合電解，溶液中離子放電順序，電子守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{>}【解析】rm{C}3、C【分析】【解析】試題分析：SO2是非電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電，是生成的亞硫酸電離出的離子形成的；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，B不正確；D不正確，也可能是碳酸氫鹽或亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，答案選C?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷以及離子的檢驗(yàn)【解析】【答案】C4、A【分析】解：A．碳酸鈣受熱分解分解制氧氣屬于吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物鍵能總和高于生成物鍵能總和，故A正確；

B．乙醇燃燒屬于放熱反應(yīng)；反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和，故B錯(cuò)誤；

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和，故C錯(cuò)誤；

D．氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和，故D錯(cuò)誤．

故選A．

反應(yīng)物鍵能總和高于生成物鍵能總和；則焓變?yōu)檎担栽摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析．

本題主要考查了放熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，題目難度不大，掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．【解析】【答案】A5、C【分析】解：A；將被保護(hù)的金屬做電解池的陰極；可以被保護(hù)，故是外加電源的陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；

B、Fe3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故導(dǎo)致溶液中Fe3+和SO42-離子總數(shù)小于NA；故B錯(cuò)誤；

C、10g46%的乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，所含氫原子數(shù)目為0.6NA；10g46%的乙醇中含水5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，所含氫原子數(shù)為0.6NA，共含有氫原子數(shù)為1.2NA；故C正確；

D、Mg2+在水溶液中不放電；故應(yīng)電解氯化鎂固體來(lái)制取金屬鎂，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A；將被保護(hù)的金屬做電解池的陰極；可以被保護(hù)；

B、Fe3+是弱堿陽(yáng)離子；在溶液中會(huì)水解；

C；乙醇溶液中；乙醇和水均含氫原子；

D、Mg2+在水溶液中不放電．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是除雜方法分析，溶液中微粒的計(jì)算應(yīng)用，注意鹽類水解和電解原理的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】C6、D【分析】解：A．苯乙烯只含C；H；但側(cè)鏈為烯烴基，與苯結(jié)構(gòu)不相似，則苯乙烯屬于芳香烴，但不是苯的同系物，故A錯(cuò)誤；

B．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物；如乙醇與甲酸，二者不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C．含有苯環(huán)的烴都是芳香烴；但苯的同系物不含官能團(tuán)，苯環(huán)與-OH相連為酚類，-OH與脂肪烴基相連為醇，故C錯(cuò)誤；

D．乙醇消去反應(yīng)生成乙烯；乙烯加成生成二氯代烴，再水解生成乙二醇，乙烯與水加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，最后發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸二乙酯，故D正確；

故選D．

A．苯乙烯只含C；H；但側(cè)鏈為烯烴基，與苯結(jié)構(gòu)不相似；

B．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物；如乙醇與甲酸；

C．含有苯環(huán)的烴都是芳香烴；但苯的同系物不含官能團(tuán)；

D．乙醇消去反應(yīng)生成乙烯；乙烯加成生成二氯代烴，再水解生成乙二醇，乙醇氧化生成乙酸，最后酯化反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】【答案】D7、D【分析】解：rm{A.}二者均含有rm{C}rm{H}元素；不能利用燃燒來(lái)鑒別己烯中是否混有少量甲苯，故A錯(cuò)誤；

B.先加足量的酸性高錳酸鉀溶液；二者均能是高錳酸鉀褪色，不能鑒別己烯中是否混有少量甲苯，故B錯(cuò)誤；

C.操作太麻煩；加熱；控溫、攪拌、回流等等，且還耗時(shí)長(zhǎng)，甲苯是少量，不一定能觀察到黃色，則不能鑒別己烯中是否混有少量甲苯，故C錯(cuò)誤；

D.先加足量溴水；己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，排除雙鍵的影響，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，褪色可說(shuō)明己烯中混有少量甲苯，故D正確．

故選D．

A.二者均含有rm{C}rm{H}元素；

B.二者均能使高錳酸鉀褪色；

C.甲苯量少；且操作較復(fù)雜；

D.己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；而高錳酸鉀與溴水不反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的鑒別，明確常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意烯烴與甲苯的性質(zhì)來(lái)分析解答，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．【解析】rm{D}8、B【分析】解：該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，則rm{壟脷壟脼}正確；

含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，則rm{壟脵}正確；

含有羧基，具有酸性，可發(fā)生酯化反應(yīng)，則rm{壟脵壟脺壟脽}正確；

含有羥基，可發(fā)生氧化、取代和消去反應(yīng)，則rm{壟脵壟脹壟脺壟脼}正確．

故選B．【解析】rm{B}9、C【分析】【分析】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；為高頻考點(diǎn)，把握活化分子理論為常見(jiàn)的影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重理論的理解和分析，題目難度中等。

【解答】

rm{壟脵}活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故rm{壟脵}錯(cuò)誤；

rm{壟脷}普通分子間不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故rm{壟脷}錯(cuò)誤；

rm{壟脹}增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但濃度增大，故rm{壟脹}錯(cuò)誤；

rm{壟脺}增大壓強(qiáng)，濃度增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故rm{壟脺}錯(cuò)誤；

rm{壟脻}化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，分子先成為活化分子，活化分子發(fā)生碰撞，可生成新物質(zhì)，故rm{壟脻}正確；

rm{壟脼}催化劑可降低活化能，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，故rm{壟脼}正確。

故選C。

【解析】rm{C}二、雙選題(共7題，共14分)10、A|C【分析】解：A．鄰羥基苯甲醛分子（）內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛分子（）之間存在氫鍵；所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子；其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，故B正確；

C．NH3與水分子之間存在氫鍵，使氨氣易溶于水，所以NH3極易溶于水的原因?yàn)镹H3是極性分子和氨氣與水分子間存在氫鍵，CH4難溶于水的原因不僅僅是NH3是極性分子，CH4是非極性分子；還有氫鍵的影響，故C錯(cuò)誤；

D．水分子間存在氫鍵；冰熔化時(shí)破壞分子間作用力和氫鍵，故D正確．

故選AC．

A．鄰羥基苯甲醛分子（）內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛分子（）之間存在氫鍵；

B．范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)；

C．NH3與水分子之間存在氫鍵；

D．冰熔化時(shí)破壞分子間作用力和氫鍵．

本題考查了氫鍵、分子間作用力，題目難度不大，注意把握氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響．【解析】【答案】AC11、rAD【分析】解：rm{A.}油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在rm{10000}以下；不是高分子，而纖維素是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.苯環(huán)上rm{H}乙醇中羥基或羥基rm{H}乙酸中rm{-OH}在反應(yīng)中可被取代；則苯；乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C.苯不含碳碳雙鍵；乙烯含碳碳雙鍵，苯；乙烯均為不飽和烴，均可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則rm{1}rm{mol}乙醇與rm{1}rm{mol}乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯小于rm{1mol}故D錯(cuò)誤；

故選AD．

A.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在rm{10000}以下；

B.苯環(huán)上rm{H}乙醇中羥基或羥基rm{H}乙酸中rm{-OH}在反應(yīng)中可被取代；

C.苯不含碳碳雙鍵；苯；乙烯均為不飽和烴；

D.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)的判斷，題目難度不大．【解析】rm{AD}12、BC【分析】【分析】本題考查了鹽類水解反應(yīng)應(yīng)用，難度不大，關(guān)鍵是理解水解反應(yīng)原理，利用類比遷移思想解答，注意rm{C}選項(xiàng)中烴中rm{C}rm{H}原子數(shù)目關(guān)系。選項(xiàng)中烴中rm{C}rm{C}原子數(shù)目關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{H}rm{ZnC_{2}+2H_{2}O}rm{Zn(OH)_{2}隆媒+C_{2}H_{2}隆眉}故A錯(cuò)誤；B.rm{隆煤}rm{隆煤2Mg(OH)_{2}隆媒+C_{3}H_{4}隆眉}故B正確；C.rm{隆煤}rm{隆煤4Al(OH)_{3}隆媒+3CH_{4}隆眉}故C正確；D.rm{Zn(OH)_{2}隆媒+

C_{2}H_{2}隆眉}rm{Mg_{2}C_{3}+4H_{2}O}rm{隆煤2Mg(OH)_{2}隆媒+

C_{3}H_{4}隆眉}故D錯(cuò)誤。故選BC。rm{Al_{4}C_{3}+6H_{2}O}【解析】rm{BC}13、CD【分析】【分析】

本題主要考查烯烴的加成反應(yīng)和有機(jī)分子共面問(wèn)題，注意總結(jié)有機(jī)分子烯烴的加成反應(yīng)和有機(jī)分子共面問(wèn)題，注意總結(jié)。

【解答】共面共線的規(guī)律個(gè)共面共線的規(guī)律A.該有機(jī)物含有rm{10}個(gè)rm{C}rm{16}個(gè)rm{H}則分子式為rm{C}個(gè)rm{10}則分子式為rm{C}rm{16}rm{H}rm{C}rm{{,!}_{10}}

rm{H}常溫下為液態(tài)，烴類物質(zhì)都不溶于水，故B說(shuō)法rm{H}

rm{{,!}_{16}}故C說(shuō)法錯(cuò)誤；，故A說(shuō)法正確；可發(fā)生加成反應(yīng)，與過(guò)量溴可完全發(fā)生加成反應(yīng)生成B.碳原子數(shù)大于rm{4}常溫下為液態(tài)，烴類物質(zhì)都不溶于水，故B說(shuō)法rm{4}

正確；

C.該有機(jī)物中含有飽和碳原子，所有原子不可能共面，【解析】rm{CD}14、A|D【分析】A、球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu)，CH4分子的球棍模型：故A正確；

B、從離雙鍵最近的碳開(kāi)始編號(hào)，雙鍵的位置錯(cuò)誤，的名稱：2-甲基-1-丙烯；故B錯(cuò)誤；

C、實(shí)驗(yàn)式又稱最簡(jiǎn)式，是用元素符號(hào)表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比的式子，乙酸的實(shí)驗(yàn)式：CH2O；故C錯(cuò)誤；

D、共價(jià)化合物的電子式書(shū)寫共價(jià)化合物是原子間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合而成的，羥基的電子式為故D正確．

故選AD

A；球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu)；

B；從離雙鍵最近的碳開(kāi)始編號(hào)；

C；實(shí)驗(yàn)式又稱最簡(jiǎn)式；是化學(xué)式的一種．用元素符號(hào)表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比的式子；

D；根據(jù)共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫方法．

化學(xué)用語(yǔ)是高考的熱點(diǎn)，要熟練掌握常用的化學(xué)用語(yǔ)，注意不同化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫要求．【解析】【答案】AD15、rCD【分析】解：rm{A.1}rm{2}rm{4-}三甲苯，在苯環(huán)的rm{1}rm{2}rm{4}號(hào)rm{C}各含有rm{1}個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故A正確；

B.選取最長(zhǎng)主碳鏈，離取代基近的一端編號(hào)，支鏈編號(hào)之和最小，正確命名為：rm{2}rm{2}rm{4}rm{4-}四甲基戊烷；故B正確；

C.選取含羥基碳在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，離羥基碳近的一端編號(hào)，正確名稱為：rm{3-}乙基rm{-3-}己醇；故C錯(cuò)誤；

D.選取含溴原子碳在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈離溴原子近的一端編號(hào)，名稱為rm{1}rm{3-}二溴丙烷；故D錯(cuò)誤；

故選CD．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

rm{(1)}烷烴命名原則：

rm{壟脵}長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近離支鏈最近一端編號(hào)；

rm{壟脺}小支鏈編號(hào)之和最小rm{.}看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

rm{壟脻}簡(jiǎn)兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)rm{.}如取代基不同；就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

rm{(2)}有機(jī)物的名稱書(shū)寫要規(guī)范；

rm{(3)}對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”；“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；

rm{(4)}含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．

本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{CD}16、CD【分析】【分析】

本題考查物質(zhì)的鑒別，乙酸和乙醇性質(zhì)不同，乙酸具有酸性，可利用酸的通性鑒別二者。【解答】A.rm{NaCl}溶液與乙酸、乙醇都不反應(yīng)，且乙酸、乙醇都溶于rm{NaCl}溶液，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.rm{KNO_{3}}溶液與乙酸、乙醇都不反應(yīng)，且乙酸、乙醇都溶于rm{KNO_{3}}溶液，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.乙酸可與rm{Na_{2}CO_{3}}溶液溶液反應(yīng)生成氣體，可鑒別，故C正確；D.乙酸可使紫色石蕊試液變紅，乙醇不能使紫色石蕊試液變紅，可鑒別，故D正確。故選CD?！窘馕觥縭m{CD}三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【解析】【答案】N、P或氮、磷，水源受到重金屬污染如汞等、碘、鐵。18、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，在5分鐘時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則氮?dú)夥磻?yīng)掉0.1mol，則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.1mol/(5min·2L)=0.01mol·L-1·min-1；（2）A．加入催化劑，不影響平衡，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；B．增大容器體積，平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；C．降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，正確；D．加入一定量氮?dú)?，加入氮?dú)猓胶庹蛞苿?dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，正確；選CD。（3）①因工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)程度減小，K1＞K2；②A.容器中N2、H2、NH3的濃度之比與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v（正）=v（逆），且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)平衡時(shí)，3v正(N2)＝v逆(H2)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C.因反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化，壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)混合物中各組分的含量不變，即反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；D.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器容積不變，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度一直保持不變；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；選BC；③根據(jù)可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，在400℃時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.5，則2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為2；利用容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可知Q=62/(4×23)=1.125＞2，平衡正向移動(dòng)，v（正）＞v（逆）。（4）催化劑不能提高轉(zhuǎn)化率，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，影響平衡的因素，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)平衡常數(shù)等知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）0.01mol·L-1·min-1（2）C、D（3）①＞②BC③2＞（4）C19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，主鏈含有5個(gè)碳原子，所以其名稱是2，3－二甲基戊烷；烷烴分子中相鄰的碳原子上如果各去掉1個(gè)氫原子，即可以在這2個(gè)碳原子中間形成碳碳雙鍵，因此根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷，相應(yīng)的烯烴有5種；同樣分析可，烷烴分子中相鄰的碳原子上如果各去掉2個(gè)氫原子，即可以在這2個(gè)碳原子中間形成碳碳三鍵，因此根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷，相應(yīng)炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(CH3)2CHCHCH3C≡CH；該炔烴與含等物質(zhì)的量的溴的四氯化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式(CH3)2CHCHCH3C≡CH＋Br2(CH3)2CHCHCH3CBr＝CHBr。（2）支鏈只有一個(gè)乙基，這說(shuō)明主鏈碳原子數(shù)至少是5個(gè)，所以支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式考點(diǎn)：考查烷烴的命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷以及炔烴加成反應(yīng)的應(yīng)用【解析】【答案】(共10分)（1）2,3-二甲基戊烷5種(CH3)2CHCHCH3C≡CH(CH3)2CHCHCH3C≡CH＋Br2(CH3)2CHCHCH3CBr＝CHBr（2）20、略

【分析】根據(jù)B的性質(zhì)可知，B是一元醇，C是醛，D是羧酸，E是酯類。因此根據(jù)E的分子式可知，B是乙醇，D是乙酸，C是乙醛。A和水反應(yīng)生成乙醇，且A是烴，因此A是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。（1）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為28g/mol÷22.4L/mol＝1.25g/L。乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)中，生成物只有乙醇，所以原子利用率是100％。（2）乙醇的密度小于水的，含有的官能團(tuán)是羥基。（3）反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。（4）乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)。（5）乙醛燃燒的方程式為2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O，4.4g乙醛是0.1mol，消耗氧氣是0.25mol。（6）在生成乙酸乙酯的反應(yīng)中，還同時(shí)生成水，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，B的式量為m＋18?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)1.25g/L(1分)100%(1分)(2)小(1分)羥基(1分)(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(2分)(4)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))(1分)(5)0.25(1分)(6)m＋18(1分)21、略

【分析】考查有機(jī)物的合成與制取。A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，說(shuō)明A中含有羧基。根據(jù)A和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)產(chǎn)物可判斷，A中還含有酯基。C酸化生成E，則E是乙酸。又因?yàn)锳分子中苯環(huán)上的兩個(gè)取代基連在相鄰的碳原子上，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則B是由于羧基的酸性強(qiáng)于碳酸的，而碳酸的酸性強(qiáng)于酚羥基的，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（1）A在氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)有水解反應(yīng)和中和反應(yīng)。（2）根據(jù)E的分子式及R和Q的性質(zhì)特點(diǎn)可判斷，Q和R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是HCOOCH3、HOCH2CHO。（3）、（4）見(jiàn)解析（5）草酰氯中含有2個(gè)氯原子，而D中只有1個(gè)羥基，所以反應(yīng)的方程式為或（6）由于酚羥基極易被氧化，所以鄰甲基苯酚合成A時(shí)，應(yīng)該先和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，然后在利用酸性高錳酸鉀溶液氧化苯環(huán)上的甲基，生成羧基。【解析】【答案】（1）取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）、中和反應(yīng)（2）HCOOCH3HOCH2CHO（3）（4）+2H2O（5）或（6）22、略

【分析】解：(3)由于過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；使棉花燃燒；反應(yīng)后生成的氧氣使棉花燃燒劇烈；

故答案為：是放熱反應(yīng)；生成了氧氣；

(3)(1)氧化鈉和過(guò)氧化鈉均能和水反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；

(2)實(shí)驗(yàn)的原理是：過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液的同時(shí)；還會(huì)生成氧氣，但氧氣中會(huì)有水蒸氣，要用濃硫酸吸水，然后可以用排水量氣法測(cè)定氧體的體積，進(jìn)而確定過(guò)氧化鈉的量及其百分含量，故可選擇的裝置為⑤①④即可；

故答案為：⑤②①④；【解析】是放熱反應(yīng);生成了氧氣;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH;⑤②①④23、（1）34：2：1：1（2）【分析】【分析】本題考查等效氫的判斷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫，等效氫的判斷方法為rm{壟脵}分子中同一碳原子上連接的氫原子等效，如甲烷上的氫原子。rm{壟脷}同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，如新戊烷。rm{壟脹}處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效。同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，如新戊烷。rm{壟脷}處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效?！窘獯稹縭m{壟脹}甘氨酸rm{(1)}甘氨酸rm{(H_{2}N-CH_{2}-COOH)}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有rm{3}種等效氫原子，則其核磁共振氫譜中有rm{3}組信號(hào)峰；的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有rm{(1)}種等效氫原子，則其核磁共振氫譜中有rm{(H_{2}N-CH_{2}-COOH)}組信號(hào)峰；

rm{3}其分子中含有rm{3}種等效甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{2}OHCHOHCH_{2}OH}其分子中含有rm{4}種等效rm{H}原子，其數(shù)目之比為：rm{4}rm{2}rm{1}rm{1}則甘油在rm{PMR}中峰的強(qiáng)度之比為：rm{4}rm{2}rm{1}rm{1}原子，其數(shù)目之比為：rm{CH_{2}OHCHOHCH_{2}OH}rm{4}rm{H}rm{4}則甘油在rm{2}中峰的強(qiáng)度之比為：rm{1}rm{1}rm{PMR}rm{4}

rm{2}rm{1}rm{1}故答案為：rm{3}rm{4}rm{2}rm{1}rm{1}rm{3}

rm{4}在常溫下測(cè)得某芳香烴rm{2}的rm{1}譜，觀察到兩種氫原子給出的信號(hào)，其強(qiáng)度之比為rm{1}rm{(2)}在常溫下測(cè)得某芳香烴rm{C_{8}H_{10}}的rm{PMR}譜，觀察到兩種氫原子給出的信號(hào)，其強(qiáng)度之比為rm{2}rm{3}則該芳香烴分子中含有rm{2}種等效rm{H}原子，所以其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只能為對(duì)二甲苯：則該芳香烴分子中含有rm{(2)}種等效rm{C_{8}H_{10}}原子，所以其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只能為對(duì)二甲苯：rm{PMR}rm{2}

rm{3}【解析】rm{(1)3}rm{4}rm{2}rm{1}rm{1}rm{(1)3}rm{4}rm{2}rm{1}rm{1}rm{(2)}24、略

【分析】解：rm{壟脵C(jī)H_{3}CHO}含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可用銀氨溶液鑒別，故答案為：rm

rm{壟脷}甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用rm{KMnO_{4}}溶液鑒別，故答案為：rm{a}

rm{壟脹}苯酚遇氯化鐵顯紫色，故可用氯化鐵鑒別，故答案為：rm{c}．

rm{壟脵}根據(jù)醛基具有還原性的性質(zhì)鑒別；

rm{壟脷}甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

rm{壟脹}苯酚可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，注意根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)的異同選擇鑒別試劑．【解析】rmrm{a}rm{c}四、其他(共1題，共5分)25、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）五、解答題(共3題，共18分)26、略

【分析】

（1）出A的物質(zhì)的量變化量△n（A）=2mol-1.7mol=0.3mol，△n（C）=0.0225mol?L-1?s-1×10s×2L=0.45mol；根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則0.3mol：0.45mol=2：x，解得x=3，故答案為：3；

（2）40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為2mol×20%=0.4mol，由方程式可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為2×0.4mol=0.8mol，故v（A）==0.01mol?L-1?s-1，故答案為：0.01mol?L-1?s-1；

（3）平衡時(shí)參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為2mol×20%=0.4mol；則：

2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）；

開(kāi)始（mol）：2200

變化（mol）：0.80.41.20.4

平衡（mol）：1.21.61.20.4

故平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%；故答案為：40%；

（4）可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）的平衡常數(shù)k=

由（3）中計(jì)算可知，平衡時(shí)A、B、C、D的濃度分別為=0.6mol/L，=0.8mol/L，=0.6mol/L，所以平衡常數(shù)k==0.75；

故答案為：0.75；

（5）若起始時(shí)c（A）=5mol?L-1，c（B）=6mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3mol?L-1；則：

2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）；

開(kāi)始（mol/L）：5600

變化（mol/L）：5-3=2131

一段時(shí)間（mol/L）：3531

所以濃度商Qc==0.6＜0.75，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)進(jìn)行，故v（正）＞v（逆）；

故答案為：否；大于．

【解析】【答案】2A（g）+B（g）xC（g）+D（s）；

開(kāi)始220

轉(zhuǎn)化0.80.40.4x

平衡1.21.60.4x

（1）計(jì)算出A的物質(zhì)的量變化量△n（A）；利用c的速率計(jì)算△n（C），根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值；

（2）根據(jù)B計(jì)算出平衡時(shí)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，計(jì)算出A的濃度變化量，利用利用v=計(jì)算v（A）；

（3）根據(jù)B的轉(zhuǎn)化率計(jì)算出參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量；利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組成的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)總的物質(zhì)的量，再利用體積分?jǐn)?shù)等于計(jì)算B的體積分?jǐn)?shù)．注意D是固體；

（4）平衡常數(shù)指生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

計(jì)算出平衡時(shí)各組分的濃度；代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù)．注意D是固體；

（5）計(jì)算出測(cè)得A的濃度為3mol?L-1時(shí)；各組分的濃度，計(jì)算濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較判斷平衡進(jìn)行方向，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷速率關(guān)系．

27、略

【分析】

（1）該工業(yè)方法制取甲醇原理為二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)方程式為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol￣1；

故答案為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol￣1；

（2）由圖1可知；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵減過(guò)程，即△S＜0；故選C；

（3）可逆反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)k=故答案為：

（4）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；故答案為：增大；

（5）由圖2可知，10min達(dá)平衡時(shí)甲醇的濃度變化量為0.75mol/L，所以v（CH3OH）==0.075mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（CH3OH）=3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min）；故答案為：0.225mol/（L．min）；

（6）使n（CH3OH）/n（CO2）增大；改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但只增大二氧化碳的濃度會(huì)使該比值減?。?/p>

A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）減??；故A錯(cuò)誤；

B．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）不變；故B錯(cuò)誤；

C．將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）增大；故C正確；

D．充入He（g），反應(yīng)混合物的濃度不變，變化不移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）不變；故D錯(cuò)誤；

故選C．

【解析】【答案】（1）該工業(yè)方法制取甲醇為二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇和水；

（2）由圖1可知；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵減過(guò)程；

（3）化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書(shū)寫；

（4）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；

（5）由圖2可知，甲醇的濃度變化量為0.75mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v（CH3OH），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）；

（6）使n（CH3OH）/n（CO2）增大；改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但只增大二氧化碳的濃度會(huì)使該比值減??；

28、略

【分析】

（1）800℃時(shí)．0-5min內(nèi)，D的平均化學(xué)反應(yīng)速率=0.06mol/Lmin，同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）：v（D）=2：1=v（B）：0.06mol/Lmin，v（B）=0.12mol?L-1?min-1；

故答案為：0.12mol?L-1?min-1；

（2）該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化；

A：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故A正確．

B；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，故B正確；

C；2v正（B）=v逆（D）；速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤．

D；無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；c（A）=c（C），所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤．

E；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，混合物的質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均分子量不再改變，所以能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故E正確．

F；根據(jù)質(zhì)量守恒；無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，混合物質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故F錯(cuò)誤．

G；反應(yīng)按照n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=1：2：1：1進(jìn)行；開(kāi)始n（A）：n（B）不是1：2；到達(dá)平衡后，n（A）：n（B）：n（C）：n（D）一定不是1：2：1：1，故G錯(cuò)誤．

故答案為：ABE

（3）A（g）+2B（g）C（g）+D（g）；

起始1.0mol2.2mol00

反應(yīng)0.6mol1.2mol0.6mol0.6mol

平衡0.4mol1.0mol0.6mol0.6mol

平衡時(shí)A；B、C、D各物質(zhì)的濃度分別為0.2mol/L、0.5mol/L、0.3mol/L、0.3mol/l；

化學(xué)平衡常數(shù)K==1.8（mol?L-1）-1；

B的平衡轉(zhuǎn)化率==54.5%；

根據(jù)圖象知；降低溫度，D的含量減少，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

故答案為：1.8（mol?L-1）-1；54.5%；吸熱．

（4）A；B、C、D各物質(zhì)的濃度分別為1.1mol/L、2.6mol/L、0.9mol/L、0.9mol/L

濃度商QC==0.11（mol?L-1）-1＜1.8（mol?L-1）-1；所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行．

故答案為：向正反應(yīng)方向．

【解析】【答案】（1）先根據(jù)v=計(jì)算D的平均反應(yīng)速率；再根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，從而得出B的平均反應(yīng)速率；

（2）反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．

（3）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K=計(jì)算；

轉(zhuǎn)化率=×100%；

根據(jù)圖象中不同溫度下；到達(dá)平衡時(shí)n（D）的物質(zhì)的量，判斷平衡移動(dòng)，以此判斷；

（4）根據(jù)濃度積與化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小判斷；

六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)29、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度30、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為