2025年外研銜接版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時縮小容器容積，下列敘述不正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.SO3的濃度增大D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小2、通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（）A.CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°B.NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C.H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道3、下列互為同位素的是A.12C與13CB.H2O與H2O2C.氧氣與臭氧D.正丁烷與異丁烷4、水楊酸甲酯的制備反應(yīng)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.水楊酸可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)B.水楊酸和水楊酸甲酯均能與NaOH溶液反應(yīng)，且水楊酸可以與NaHCO3溶液反應(yīng)C.水楊酸分子中所有原子有可能共平面D.與水楊酸甲酯具有相同官能團(tuán)且羥基直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體共有15種(不考慮立體異構(gòu))5、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是。

A.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)；B.在催化劑的作用下，lmolX最多能與5molH2加成C.X的分子式為C12H16O3D.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X6、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))錯誤的是A.FeCl2是否變質(zhì)(KSCN)B.Na2SO3是否變質(zhì)(BaCl2)C.KI是否變質(zhì)(淀粉溶液)D.乙醛是否被氧化(pH試紙)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、已知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10?8，Ka1(H2A)=1.3×10-7，Ka2(H2A)=7.1×10-10，Ksp(CaSO3)=3.1×10-7。

(1)H2SO3溶液和NaHA溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______(不考慮H2SO3與HA-發(fā)生氧化還原反應(yīng))。

(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為____。

(3)25℃時.將10mL0.20mol·L-1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L-1的CH3COOH溶液分別與10mL0.20mol·L-1的NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示：

①HCO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=____。

②反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是______，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(HCOO-)_________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。

(4)25℃時，某溶液中含有0.001mol/LCa2+、0.010mol/LH2SO3，加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積的變化、忽略H2SO3的揮發(fā)和分解)。當(dāng)pH為7時，能否有CaSO3沉淀生成_______(填“能”或“否”)。8、(Ⅰ)按官能團(tuán)的不同；可以對有機(jī)物進(jìn)行分類，請指出下列有機(jī)物的種類，填在橫線上。

(1)___________；

(2)___________；

(3)___________；

(4)___________；

(5)___________；

(6)___________；

(7)___________；

(8)___________；

(9)___________；

(10)___________。

(Ⅱ)

(11)同位素；同素異形體、同分異構(gòu)體和同系物是不同的概念；觀察下面列出的幾種物質(zhì)的化學(xué)式或者結(jié)構(gòu)式，然后回答問題。

①②③④⑤⑥⑦

⑧⑨

其中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號，下同)；互為同系物的是___________；實際上是同種物質(zhì)的是___________。9、特戊酸是一種重要的化學(xué)試劑和化工原料,工業(yè)上可用異丁烯與一氧化碳和水蒸氣或叔丁醇與甲酸反應(yīng)制得。

(1)異丁烯最簡單同系物的分子式是______；甲酸分子中官能團(tuán)的名稱是__________。

(2)聚合度不大的聚異丁烯能給化妝品以極好的手感，寫出異丁烯發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(3)與叔丁醇同類別的同分異構(gòu)體(含叔丁醇)有________種。10、按要求寫出下列化學(xué)方程式：

(1)甲苯→TNT_______；

(2)丙烯→聚丙烯_______；

(3)2-溴丙烷→丙烯_______；

(4)CaC2→乙炔_______。11、有機(jī)物的種類繁多；在日常生活中有重要的用途，回答下列問題：

(1)汽油辛烷值越高，品質(zhì)越好。汽油中的異辛烷的鍵線式為其分子式為_______，系統(tǒng)命名法名稱為_______。

(2)阿司匹林可緩解疼痛，如牙痛、頭痛、神經(jīng)痛，對感冒、流感等發(fā)熱疾病的退熱效果較好。阿司匹林的結(jié)構(gòu)式為其中含有的官能團(tuán)的名稱為_______、_______。

(3)摻雜碘、溴等鹵素的聚乙炔可用作太陽能電池、半導(dǎo)體材料。寫出工業(yè)上制取聚乙炔的化學(xué)方程式：_______。

(4)A~G是幾種烴的分子球棍模型；回答下列問題：

①分子中所有原子在同一平面上的是_______(填標(biāo)號；下同)；

②常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是_______；

③能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烴是_______；

④寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；

⑤寫出G與足量發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(5)下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A．除去甲烷中混有少量的乙烯，可將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液B．1—丁烯和1，3—丁二烯互為同系物C．和二者互為同分異構(gòu)體D．可采用點(diǎn)燃并觀察火焰的明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少，鑒別甲烷、乙烯、乙炔(6)環(huán)己二烯的結(jié)構(gòu)簡式為：1mol環(huán)己二烯與等物質(zhì)的量的發(fā)生加成反應(yīng)，其可能的產(chǎn)物有_______種(不考慮順反異構(gòu))。12、阿司匹林（）能解熱鎮(zhèn)痛。

（1）阿司匹林中含氧官能團(tuán)有酯基和___（填名稱）。

（2）向阿司匹林的水溶液中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅，說明阿司匹林溶液具有___性。

（3）阿司匹林在一定條件下水解生成水楊酸（）和另一種酸A，試寫出另一種酸A的結(jié)構(gòu)簡式___。13、有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B；C和D三種物質(zhì)；結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是_______。

(2)B的分子式是_______。

(3)A→D的反應(yīng)類型是_____。

(4)A、B、C、D四種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是_______(填字母)。

(5)D在酸性條件下水解的化學(xué)方程式是_______。

(6)檢驗B中醛基的方法________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH=8。（______________）A.正確B.錯誤15、不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯誤16、CH3CH2Cl的沸點(diǎn)比CH3CH3的沸點(diǎn)高。(___________)A.正確B.錯誤17、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤18、CH3OH、CH3CH2OH、的沸點(diǎn)逐漸升高。(___________)A.正確B.錯誤19、丙醛和丙酮是不同類的同分異構(gòu)體，二者的化學(xué)性質(zhì)相似。(________)A.正確B.錯誤20、甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤21、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(____)A.正確B.錯誤22、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更加復(fù)雜的化合物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)23、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________24、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機(jī)試劑任選)__________________評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)25、某溶液可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SOHCONO中的幾種組成；進(jìn)行如下實驗：

①取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液；生成的沉淀會部分溶解。

②將①所得的混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液進(jìn)行酸化后加入AgNO3溶液；無沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)實驗回答下列問題：

(1)該溶液中一定存在的離子是__；可能存在的離子是__；一定不存在的離子是__。

(2)寫出①中沉淀部分溶解時的離子方程式：__。

(3)如要進(jìn)一步確定可能存在的離子是什么？應(yīng)追加的實驗操作是：__。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共12分)26、某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）

相關(guān)信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。金屬離子pH開始沉淀完全沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+5.48.2

②ZnSO4的溶解度（物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量）隨溫度變化曲線。

請回答：

(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_______________________________。

(2)步驟Ⅱ，需加入過量H2O2，理由是_______________________________。

(3)步驟Ⅲ，合適的pH范圍是_______________________________。

(4)步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序___________________（操作可重復(fù)使用）。

(5)步驟Ⅴ，某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶，測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據(jù)該實驗結(jié)果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇_________方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。

A.快速降溫B.緩慢降溫C.變速降溫。

(6)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。

①下列關(guān)于滴定分析，正確的是________________。

A.圖2中；應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端。

B.滴定前；錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗。

C.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時；應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移。

D.滴定時；通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)。

E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡；滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小。

②圖3中顯示滴定終點(diǎn)時的度數(shù)是_____________mL。

27、【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物；一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_________________；B中所含官能團(tuán)的名稱是____________。

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。

（3）D的分子式為_____________。

（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________、________。

Ⅰ.苯環(huán)上只有三個取代基。

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰。

Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）___________________合成路線流程圖示：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】分析：A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；B.縮小容器容積,體現(xiàn)壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向移動；C.縮小容器容積,體現(xiàn)壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,根據(jù)平衡移動方向確定三氧化硫濃度變化；D.縮小容器容積；各物質(zhì)濃度增大，正逆反應(yīng)速率均增大。

詳解：A.該反應(yīng)體系溫度不變,則化學(xué)平衡常數(shù)不變,化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),A正確；B.縮小容器容積,體現(xiàn)壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,所以平衡向正反應(yīng)方向移動,B正確；C.縮小容器容積,體現(xiàn)壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,平衡向正反應(yīng)方向移動,則生成物三氧化硫濃度增大,C正確；D.縮小容器容積,各物質(zhì)濃度增大，正逆反應(yīng)速率均增大，D錯誤；正確選項D。2、B【分析】【詳解】

A.CH4和NH4+是等電子體；都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′，A項錯誤；

B.NO3-和CO32-是等電子體；均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，B項正確；

C.H3O＋和PCl3價電子總數(shù)不相等；不是等電子體，C項錯誤；

D.B3N3H6與苯為等電子體，空間結(jié)構(gòu)相同，所以B3N3H6分子存在“肩并肩”式重疊的軌道；D項錯誤；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．12C和13C的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，二者屬于同位素，A符合題意；

B．H2O和H2O2為兩種不同的物質(zhì)；B不符合題意；

C．O2與O3均由O元素構(gòu)成；但物質(zhì)種類不同，二者互稱同素異形體，C不符合題意；

D．正丁烷與異丁烷的化學(xué)式相同但結(jié)構(gòu)不同；二者互稱為同分異構(gòu)體，D不符合題意；

故答案選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水楊酸中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)；羧基和羥基均能發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基易被氧化，故A正確；

B．水楊酸中的羧基和酚羥基；水楊酸甲酯中的酯基和酚羥基僅能與NaOH反應(yīng)，羧基可以與碳酸氫鈉反應(yīng)，故B正確；

C．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)；羧基中碳氧雙鍵也是平面結(jié)構(gòu)，羥基是平面結(jié)構(gòu)，幾個平面通過單鍵相連，可以旋轉(zhuǎn)到同一平面上，所有原子可能共面，故C正確；

D．與水楊酸甲酯具有相同官能團(tuán)且羥基直接連在苯環(huán)上，可知其含有酚羥基，和酯基，若酯基為-COOCH3，則在苯環(huán)上還有間位和對位兩種結(jié)構(gòu)，若為-OOCCH3，在苯環(huán)上有鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)，若為-CH2OOCH；在苯環(huán)有鄰；間、對三種結(jié)構(gòu)，共有8種，故D錯誤；

故選：D；5、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式，X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代反應(yīng)，但羥基連接的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫，羥基無法發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；B．苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，lmolX最多能與4molH2加成，故B錯誤；C．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式，X的分子式為C12H14O3，C錯誤；D．苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，X有碳碳雙鍵，可使酸性高錳酸鉀褪色，D正確；答案選D。6、B【分析】【詳解】

A.氯化亞鐵不穩(wěn)定；易被氧化生成氯化鐵，氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，氯化亞鐵和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗氯化亞鐵是否變質(zhì)，故A正確；

B.亞硫酸鈉不穩(wěn)定；易被氧化生成硫酸鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)都生成白色沉淀，所以不能用氯化鋇溶液檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì)，可以采用先加鹽酸；再加入氯化鋇溶液的方法檢驗，故B錯誤；

C.碘化鉀易被氧化生成碘單質(zhì)；碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，碘化鉀和淀粉溶液不反應(yīng)，所以可以用淀粉檢驗碘化鉀是否變質(zhì)，故C正確；

D.乙醛易被氧化為乙酸；乙酸遇到pH試紙變?yōu)榧t色，乙醛遇到pH試紙不變色，所以可以用pH試紙檢驗乙醛是否被氧化，故D正確。

故選B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10?8，Ka1(H2A)=1.3×10-7，Ka2(H2A)=7.1×10-10知，酸性：H2SO3＞H2A＞HSO＞HA-，據(jù)此分析判斷H2SO3溶液和NaHA溶液反應(yīng)的產(chǎn)物；再書寫反應(yīng)的離子方程式；

(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中SO水解；溶液顯堿性，水也電離出部分氫氧根離子，據(jù)此排序；

(3)①HCO的電離方程式為HCO3-?H++據(jù)此書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；②HCOOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)；結(jié)合越弱越水解分析解答；

(4)Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，則NaHSO3的水解平衡常數(shù)＜電離平衡常數(shù)，說明NaHSO3溶液顯酸性，因此0.010mol/LH2SO3，加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH為7時，說明溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，結(jié)合HSO3-?H++和Ka2(H2SO3)=6×10?8，計算出c(SO)=6×10?3mol/L，再根據(jù)c(Ca2+)c(SO)與Ksp(CaSO3)的大小分析判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10?8，Ka1(H2A)=1.3×10-7，Ka2(H2A)=7.1×10-10知，酸性：H2SO3＞H2A＞HSO＞HA-，H2SO3溶液和NaHA溶液反應(yīng)生成H2A和NaHSO3，反應(yīng)離子方程式為H2SO3+HA-=HSO+H2A，故答案為：H2SO3+HA-=HSO+H2A；

(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中SO水解，溶液顯堿性，水也電離出部分氫氧根離子，因此離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)；

(3)①HCO的電離方程式為HCO3-?H++平衡常數(shù)表達(dá)式K=故答案為：

②HCOOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)，等濃度的HOOOH溶液中的c(H+)較大，甲酸溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快使得反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異；將10mL0.20mol·L-1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L-1的CH3COOH溶液分別與10mL0.20mol·L-1的NaHCO3溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后，恰好生成HCOONa和CH3COONa溶液，由于甲酸鈉的水解程度較小，所得兩溶液中，c(HCOO-)＞c(CH3COO-)，故答案為：HCOOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)等濃度的HOOOH溶液中的c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快；＞；

(4)Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，則NaHSO3的水解平衡常數(shù)＜電離平衡常數(shù)，說明NaHSO3溶液顯酸性，0.010mol/LH2SO3，加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH為7時，說明溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，根據(jù)HSO3-?H++則Ka2(H2SO3)=6×10?8==≈解得：c(SO)=6×10?3mol/L，則c(Ca2+)c(SO)=0.001×6×10?3=6×10?6＞Ksp(CaSO3)=3.1×10-7，因此有CaSO3沉淀生成；故答案為：能。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為(4)，要注意pH為7時，溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，要注意根據(jù)電離平衡常數(shù)計算溶液中的c(SO)?！窘馕觥縃2SO3+HA-=HSO+H2Ac(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)HCOOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)等濃度的HOOOH溶液中的c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快＞能8、略

【分析】【詳解】

（1）官能團(tuán)為醇羥基；所以屬于醇；

（2）含有碳碳三鍵的烴；屬于炔烴；

（3）該結(jié)構(gòu)為乙苯；屬于苯的同系物，屬于芳香烴；

（4）官能團(tuán)為酯基；屬于酯；

（5）含有官能團(tuán)為碳氯鍵；屬于鹵代烴；

（6）含有碳碳雙鍵；屬于烯烴；

（7）官能團(tuán)為羧基；屬于羧酸或芳香酸；

（8）官能團(tuán)為醛基；屬于醛；

（9）官能團(tuán)為酚羥基；屬于酚；

（10）含有醚鍵；屬于醚；

（11）同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的分子，所以互為同分異構(gòu)體的為①②

同系物為物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物故答案為③④；由于單鍵可旋轉(zhuǎn)，所以⑧⑨只是書寫方式不同，實際上為同一種物質(zhì)?！窘馕觥?1)醇。

(2)炔。

(3)烴或芳香烴。

(4)酯。

(5)鹵代烴。

(6)烯。

(7)羧酸或芳香酸。

(8)醛。

(9)酚。

(10)醚。

(11)①②③④⑧⑨9、略

【分析】【分析】

(1)異丁烯是烯烴；其最簡單同系物為乙烯，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式得出甲酸分子中官能團(tuán)的名稱。

(2)異丁烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚異丁烯。

(3)先寫出4個碳原子的碳架結(jié)構(gòu)：C—C—C—C，再分析醇的同分異構(gòu)體。

【詳解】

(1)異丁烯是烯烴，其最簡單同系物為乙烯，乙烯的分子式是C2H4；甲酸分子中官能團(tuán)的名稱是羧基和醛基；故答案為：C2H4；羧基和醛基。

(2)異丁烯發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式故答案為：

(3)與叔丁醇同類別的同分異構(gòu)體先寫出碳架結(jié)構(gòu)：C—C—C—C，第一種有2種醇，第2種結(jié)構(gòu)中有2種醇，因此同分異構(gòu)體(含叔丁醇)有4種；故答案為：4?！窘馕觥竣?C2H4②.羧基、醛基③.④.410、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)TNT即2,4,6-三硝基甲苯，甲苯和濃硝酸在濃硫酸催化、加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成TNT和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3HNO3(濃)+3H2O，故答案為：+3HNO3(濃)+3H2O；

(2)丙烯在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH-CH3故答案為：nCH2=CH-CH3

(3)2-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOHCH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2O，故答案為：CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOHCH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2O；

(4)CaC2與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，故答案為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2?！窘馕觥?3HNO3(濃)+3H2OnCH2=CH-CH3CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOHCH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2OCaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)211、略

【分析】(1)

由鍵線式可知，汽油中的異辛烷的分子式為名稱為2，2，3—三甲基戊烷，故答案為：2；2，3—三甲基戊烷；

(2)

由阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式可知；官能團(tuán)為酯基；羧基，故答案為：酯基；羧基；

(3)

乙炔一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(4)

①由球棍模型可知；乙烯；乙炔和苯分子中的所有原子在同一平面上，故選CDF；

②由球棍模型可知；苯和甲苯常溫下為液態(tài)，則含碳量最高的液態(tài)烴是苯，故選F；

③由球棍模型可知；乙烯；乙炔和甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使溶液褪色，故選CDG；

④乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br，故答案為：CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br；

⑤在濃硫酸作用下，甲苯與足量濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成2，4，6—三硝基甲苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3HNO3+3H2O，故答案為：+3HNO3+3H2O；

(5)

A．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳；則除去甲烷中混有少量的乙烯不能將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，否則會引入新雜質(zhì)二氧化碳，故錯誤；

B．1—丁烯和1；3—丁二烯含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同，不是同類物質(zhì)，不可能互為同系物，故錯誤；

C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，不可能存在同分異構(gòu)體，故錯誤；

D．甲烷；乙烯、乙炔的含碳量不同；燃燒時火焰的明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少不同，則可采用點(diǎn)燃并觀察火焰的明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少鑒別甲烷、乙烯、乙炔，故正確；

故選D；

(6)

1mol環(huán)己二烯與等物質(zhì)的量的溴水發(fā)生加成反應(yīng)時，可發(fā)生1，2加成生成3，4—二溴—1—環(huán)己烯，也可發(fā)生1，4加成生成4，6—二溴—1—環(huán)己烯，所得加成產(chǎn)物共有2種，故答案為：2?！窘馕觥?1)2；2，3—三甲基戊烷。

(2)酯基羧基。

(3)

(4)CDFFCDGCH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br+3HNO3+3H2O

(5)D

(6)212、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式判斷；

(2)石蕊遇酸變紅；

(3)阿司匹林（）分子中含有酯基；根據(jù)酯水解產(chǎn)物判斷。

【詳解】

(1)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為分子中的含氧官能團(tuán)有酯基和羧基，故答案為：羧基；

(2)石蕊遇酸變紅；向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅，說明阿司匹林溶液具有酸性，故答案為：酸；

(3)阿司匹林（）分子中含有酯基，在一定條件下水解生成水楊酸（）和另一種酸A，則另一種酸A的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH3COOH，故答案為：CH3COOH?！窘馕觥竣?羧基②.酸③.CH3COOH13、略

【分析】【分析】

A中含有羧基；具有酸性，可發(fā)生中和酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生氧化；消去和取代反應(yīng)分別生成B、C、D，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知A含有羥基；羧基；

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知B的分子式為C9H8O3；

(3)A含有羧基；羥基；發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，也為取代反應(yīng)；

(4)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；C和D分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體關(guān)系；

(5)D在酸性條件下水解的化學(xué)方程式是+H2O

(6)檢驗B中醛基的方法為取少量B于試管中，加適量NaOH使溶液為堿性，再與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱，有紅色沉淀生成，則證明有醛基?！窘馕觥苛u基、羧基C9H8O3酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))C和D+H2O取少量B于試管中，加適量NaOH使溶液為堿性，再與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱，有紅色沉淀生成，則證明有醛基三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

1.0×10-3mol·L-1鹽酸中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，所以溶液的pH=-lgc(H+)=3。由于鹽酸呈酸性，溶液中還存在水電離，溶液中的H+包括酸和水共同電離產(chǎn)生。當(dāng)鹽酸濃度較小時，水電離產(chǎn)生的H+不能忽略，所以1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH只能接近于7，且小于7，而不可能等于8，因此這種說法是錯誤的。15、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)都可以生成1—丙烯，故正確。16、A【分析】【詳解】

氯乙烷是極性分子，乙烷是非極性分子，且氯乙烷的相對分子質(zhì)量大于乙烷，分子間作用力大于乙烷，則氯乙烷的沸點(diǎn)高于乙烷，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇比甲醇的相對分子質(zhì)量大，所以分子間作用力更大，沸點(diǎn)乙醇高于甲醇。乙醇和乙二醇相比，乙二醇有2個羥基，分子間的氫鍵作用更強(qiáng)，而且乙二醇的相對分子質(zhì)量比乙醇大，所以乙二醇的沸點(diǎn)高于乙醇，故甲醇、乙醇、乙二醇沸點(diǎn)依次升高，正確。19、B【分析】【詳解】

丙醛分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，丙酮分子結(jié)構(gòu)中含酮羰基，不含醛基，不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，二者的化學(xué)性質(zhì)不相似。說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

甲醛沒有，乙醛有同分異構(gòu)體如環(huán)氧乙烷，丙醛也有同分異構(gòu)體，如環(huán)氧丙烷、環(huán)丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本題判斷錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

棉、麻的主要成分是纖維素，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的，燃燒只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，除碳、氫、氧外，還含有氮等元素，所以燃燒不只生成二氧化碳和水。合成纖維的組成元素也可能含有除了碳、氫、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃燒也不是只生成二氧化碳和水，故錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質(zhì)，因而通過氨基酸分子之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可以合成更加復(fù)雜的化合物，故這種說法是正確的。四、推斷題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)個特種反應(yīng)是進(jìn)行有機(jī)合成及推斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)24、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機(jī)物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))+2NaOH+2NaCl+H2O9五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)25、略

【分析】【分析】

某溶液可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SOHCONO中的幾種組成，取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會部分溶解，說明溶液中含有Al3+，生成的Al(OH)3具有兩性，能溶于過量的NaOH中，沉淀會部分溶解，說明還有不溶于水的氫氧化物，氫氧化鉀和氫氧化鋇都可溶于水，氫氧化鎂難溶于水，則還應(yīng)含有Mg2+，根據(jù)離子共存可知，Mg2+、Al3+會與HCO在溶液中生成沉淀，則一定不存在HCO將所得的混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液，說明溶液中一定存在Ba2+，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在與Ba2+反應(yīng)的離子，則SO一定不存在；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液進(jìn)行酸化后加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定不存在Cl-，根據(jù)溶液為電中性，溶液一定存在NO

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，該溶液中一定存在的離子是Mg2+、Ba2+、Al3+、NO可能存在的離子是K+；一定不存在的離子是Cl-、SOHCO

(2)根據(jù)分析，①中沉淀部分溶解時的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(3)如要進(jìn)一步確定K+的存在，可根據(jù)K+的焰色試