2025年人教版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高二化學(xué)下冊月考試卷81考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖為某化學(xué)反應(yīng)的能量-反應(yīng)進程圖；由此可判斷該反應(yīng)（）

A.為放熱反應(yīng)B.為吸熱反應(yīng)C.屬于燃燒反應(yīng)D.屬于中和反應(yīng)2、以下對生活事實的解釋，不正確的是（）A.食品添加劑雖然能改善食物的色、香、味，但由于他們對健康有害，均不宜食用B.廚房里洗滌油污，常用堿性洗滌劑，因為植物油會在堿性溶液中水解C.用灼燒的方法可以區(qū)別人造絲和蠶絲，因為蠶絲是蛋白質(zhì)，灼熱時產(chǎn)生具有燒焦羽毛的氣味D.高溫消毒是通過加熱的方法使細菌的蛋白質(zhì)變性而死亡3、下列解釋事實的化學(xué)用語正確的是A.氯化銨水溶液呈酸性：rm{H_{2}O+NH_{4}^{+}?}rm{H^{+}+NH_{3}隆隴H_{2}O}B.rm{NaHCO_{3}}的水溶液可以導(dǎo)電：rm{NaHCO_{3}?Na^{+}+HCO_{3}^{-}}C.用稀醋酸去除水垢：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}D.rm{NaHCO_{3}?Na^{+}+

HCO_{3}^{-}}水溶液呈堿性：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+

CO_{2}隆眉}4、對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列判斷正確的是（）A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速率必定等于O2的生成速率D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍5、在rm{0.1mol隆隴L^{-1}CH_{3}COOH}溶液中存在如下電離平衡：rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COO^{-}+H^{+;}}對于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量rm{NaOH}固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入少量rm{0.1mol隆隴L^{-1}HCl}溶液，溶液中rm{c(H^{+})}減小D.加入少量rm{CH_{3}COONa}固體，平衡向正反應(yīng)方向移動評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、（10分）近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N2（g）＋O2（g）2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）（2）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖所示。（已知：）①反應(yīng)2NO（g）N2（g）＋O2（g）為（填“吸熱”或“放熱）反應(yīng)。②一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO（g）N2（g）＋O2（g）已達到平衡的是（填序號）。a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化b．NO、N2、O2的濃度保持不變c．NO分解的速率和NO生成的速率相等d．單位時間內(nèi)分解4molNO，同時生成2molN2（3）①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NO2消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ·mol-1△H2=．②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。7、麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。rm{NBS}是一種選擇性溴代試劑。已知：rm{(1)}其中rm{A}為烴，相對分子質(zhì)量為rm{92}rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式是___________；rm{E}中含氧官能團的名稱為________。rm{(2)}反應(yīng)rm{B隆煤C}的反應(yīng)條件和試劑是_____________________，rm{(3)F}的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。rm{(4)}寫出rm{C隆煤D}的化學(xué)方程式_____________________________________________________。rm{(5)}化合物rm{F}的芳香族同分異構(gòu)體有多種，rm{M}和rm{N}是其中的兩類，它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：rm{壟脵}已知rm{M}遇rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上只有兩個對位取代基，則rm{M}的結(jié)構(gòu)簡式可能為rm{(}寫兩種rm{)}___________、______________________。rm{壟脷}已知rm{N}分子中含有甲基，能發(fā)生水解反應(yīng)，苯環(huán)上只有一個取代基，則rm{N}的結(jié)構(gòu)有_____種。rm{(6)}參照上述合成路線及信息，設(shè)計一條以乙醇為原料制備rm{CH_{3}CHOHCOCH_{3}}的流程：rm{CH_{3}CH_{2}OH隆煤}8、比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射氯乙烷rm{(}沸點rm{12.27隆忙)}進行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理．

rm{壟脵}乙烯和氯化氫在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

rm{壟脷}決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是______rm{(}填選項rm{)}

A.沸點低rm{B.}沸點高rm{C.}易揮發(fā)rm{D.}難揮發(fā)。

rm{壟脹}甲烷與氯氣光照下反應(yīng)生成產(chǎn)物共______種rm{.}9、以合成氨工廠工藝流程如下圖，試回答相關(guān)問題：(1)不同的原料生產(chǎn)氫氣其經(jīng)濟指標如下表：。天然氣石腦油重油煤焦5.66.58.0－28～3035.541.854.4257390～447220～280500從上表數(shù)據(jù)及自然資源來看最具發(fā)展前景的是________。A．天然氣B．石腦油C．重油D．煤焦(2)脫硫工藝一般是通過金屬氧化物來實現(xiàn)的，通過三步反應(yīng)最后再生成金屬氧化物，并得到單質(zhì)硫，請補充第三步反應(yīng)。①MezOy＋zH2S＋(y－z)H2=MezSz＋yH2O②MezSz＋O2=MezOy＋zSO2③__________________________________________________(3)氣體的精制經(jīng)凈化過的氣體仍有少量的CO等有害氣體。常用的方法有銅洗法和甲烷化法。CO(g)＋Cu(NH3)2Ac＋NH3(l)[Cu(NH3)3CO]Ac；正反應(yīng)放熱，反應(yīng)在銅洗塔中進行，吸收后的銅液送到再生器中，在再生器處解吸CO，適宜條件是________，解吸后銅液循環(huán)使用。甲烷化法則是把CO、CO2轉(zhuǎn)化為對氨合成無害的CH4，主要反應(yīng)是CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)；正反應(yīng)放熱，甲烷化的條件是__________________。(4)500℃時，y隨及壓強的變化關(guān)系。縱坐標可能是____________，結(jié)合目前生產(chǎn)的條件，應(yīng)控制的是________。10、一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：（1）“O”點為什么不導(dǎo)電________.（2）a，b，c三點的pH由小到大的順序是____________.（3）a、b、c三點中電離程度最大的是電離平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系為________.（4）若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的________(填序號).A加熱；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固體；D加水；E加固體CH3COONa；F加入鋅粒11、已知熱化學(xué)方程式：rm{SO_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH=-98.32kJ/mol}在容器中充入rm{SO_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH=-98.32kJ/mol}和rm{2molSO_{2}}充分反應(yīng)，最終放出的熱量為______．rm{1molO_{2}}12、rm{(1)}已知rm{{25}^{0}C}時，rm{{K}_{SP}(BaS{O}_{4})=1隆脕{10}^{-10},{K}_{SP}(BaC{O}_{3})=2.5隆脕{10}^{-9}}將濃度均為rm{{K}_{SP}(BaS{O}_{4})=1隆脕{10}^{-10},{K}_{SP}(BaC{O}_{3})=2.5隆脕{10}^{-9}

}的rm{0.1mol隆隴{L}^{-1}}溶液與rm{BaC{l}_{2}}溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中rm{Na_{2}SO_{4}}rm{c(Ba^{2+}}______rm{)=}取rm{mol隆隴{L}^{-1}.}濾液與rm{100mL}rm{100mL}的rm{2mol隆隴L-1}rm{Na}rm{2}rm{2}溶液混合，混合液中rm{SO}rm{4}rm{4}______rm{c(Ba}．rm{2+}醫(yī)學(xué)上進行消化系統(tǒng)的rm{2+}射線透視時，常使用rm{)=}作內(nèi)服造影劑rm{mol隆隴{L}^{-1}}胃酸酸性很強rm{(2)}約為rm{X}但服用大量rm{BaS{O}_{4}}仍然是安全的，rm{{.}}不溶于酸的原因是______rm{(pH}用沉淀溶解平衡原理解釋rm{1)}萬一誤服了少量rm{BaS{O}_{4}}應(yīng)盡快用大量rm{BaS{O}_{4}}rm{(}溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中rm{){.}}溶液濃度的變化，殘留在胃液中的rm{BaC{O}_{3}}濃度僅為______rm{0.5mol隆隴{L}^{-1}}．

rm{N{a}_{2}S{O}_{4}}長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率rm{BaS{O}_{4}}水垢中含有的rm{B{a}^{2+}}可先用rm{mol隆隴{L}^{-1}}溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的rm{(3)}而后用酸除去rm{{.}}rm{CaS{O}_{4}}轉(zhuǎn)化為rm{N{a}_{2}C{O}_{3}}的離子方程式為______．rm{CaS{O}_{3}}13、下列各組物質(zhì)：

A.rm{O_{2}}和rm{O_{3}}

B.rm{;^{16}O}和rm{;^{18}O}

C.rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}和rm{CH_{3}-CH(CH_{3})CH_{3}}

D.三氯甲烷和氯仿。

E.甲烷和庚烷。

F.異丁烷和rm{2-}甲基丙烷。

rm{(1)}______組互為同位素；

rm{(2)}______組兩物質(zhì)互為同素異形體；

rm{(3)}______組兩物質(zhì)屬于同系物；

rm{(4)}______組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

rm{(5)}______組是同一物質(zhì)．14、按要求回答問題rm{(}每空rm{1}分rm{)}

rm{(1)}醫(yī)用消毒酒精是指體積分數(shù)為______的乙醇溶液；

rm{(2)}各種油脂的水解產(chǎn)物中都含有的物質(zhì)叫丙三醇，它的俗名稱作______；

rm{(3)}苯的結(jié)構(gòu)簡式可以寫成還可以寫成______，rm{1mol}苯可以跟______rm{molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式為______。評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)15、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。16、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。17、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。18、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、實驗題(共1題，共3分)19、硝酸鋁是一種常見常見媒染劑。工業(yè)上用含鋁廢料rm{(}主要含rm{Al}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{SiO_{2}}等rm{)}制取硝酸鋁晶體rm{[Al(NO_{3})_{3}隆隴9H_{2}O]}及鋁單質(zhì)的流程如下：rm{壟脜}寫出反應(yīng)Ⅰ中rm{Fe_{3}O_{4}}參加反應(yīng)的離子方程式：________。

rm{壟脝}寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：________。

rm{壟脟}該流程中有一處設(shè)計不合理，請指出并加以改正：________。

rm{壟脠}寫出反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式：________。

評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)20、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。21、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共16分)22、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：根據(jù)圖表；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則為吸熱反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以只有B正確，故選：B．

根據(jù)圖表；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析．

本題考查了反應(yīng)能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，反應(yīng)的能量守恒是判斷的依據(jù)，比較簡單．【解析】【答案】B2、A【分析】解：A．食品添加劑可以改善食品的色香味；延長食品的保質(zhì)期；可依法添加使用，不能過量使用，故A錯誤；

B．油脂是高級脂肪酸甘油酯；在堿性溶液中水解生成高級脂肪酸鈉和甘油易溶于水，便于洗滌，故B正確；

C．蛋白質(zhì)在灼燒時有一股燒焦羽毛味；蠶絲是蛋白質(zhì)，灼燒時能發(fā)出燒焦羽毛味，而人造絲沒有，故C正確；

D．通過加熱的方法使細菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而死亡；故D正確．

故選A．

A．食品添加劑確實提高了現(xiàn)代食品的品質(zhì)；副作用也是顯而易見的，食品添加劑可以合理使用；

B．油脂是高級脂肪酸甘油酯；在堿溶液中會水解生成溶于水的甘油和高級脂肪酸鈉鹽；

C．蛋白質(zhì)的性質(zhì)就是灼燒時能發(fā)出燒焦羽毛味；

D．依據(jù)蛋白質(zhì)加熱會發(fā)生變性失去生理活性解答．

本題考查了油脂、食品添加劑、蛋白質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，熟練掌握基礎(chǔ)知識，積累化學(xué)與生活知識的關(guān)系是解決問題的關(guān)鍵，題目較簡單．【解析】【答案】A3、A【分析】【分析】本題考查了化學(xué)用語的正確表達，難度不大。【解答】A.氯化銨水溶液呈酸性是因為銨根離子水解呈酸性：rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O+NH}rm{O+NH}rm{{,!}_{4}^{+}?}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{+NH}rm{+NH}故A正確；rm{{,!}_{3}}rm{隆隴H}rm{隆隴H}rm{{,!}_{2}}rm{O}故A正確；rm{O}B.rm{NaHCO}rm{NaHCO}故B錯誤；C.用稀醋酸去除水垢，醋酸為弱酸，不拆：rm{{,!}_{3}}的水溶液可以導(dǎo)電，是因為碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離：rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}=}rm{++2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故C錯誤；rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}rm{+HCO}rm{+HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{CaCO_{3}}rm{+2CH}rm{{,!}_{3}COOH}rm{{,!}_{3}COOH}rm{=Ca^{2+}}rm{++2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+

CO_{2}隆眉}rm{D}rm{.Na}rm{.Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}

rm{{,!}_{3}}【解析】rm{A}4、B【分析】解：A、2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成小于2體積的SO3；故A錯誤；

B；加壓平衡向氣體體積減小的正方向移動；故B正確；

C、平衡時，SO2消耗速率與O2的生成速率之比為2：1；故C錯誤；

D；平衡狀態(tài)時各物質(zhì)濃度比的大小決定于開始加入物質(zhì)的多少；故D錯誤；

故選B．

A；可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；

B；加壓平衡向氣體體積減小的方向移動；

C；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；

D；平衡狀態(tài)時各物質(zhì)濃度比的大小決定于開始加入物質(zhì)的多少．

本題考查了可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化以及反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)等等，注重了基礎(chǔ)知識的考查，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，本題難度不大．【解析】【答案】B5、B【分析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水稀釋促進電離來分析解答?！窘獯稹緼.加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；B.加入少量rm{NaOH}固體，與rm{CH_{3}COOH}電離生成的rm{H^{+}}結(jié)合，使電離平衡正向移動，故B正確；C.加入少量rm{0.1mol/LHCl}溶液，rm{c(H^{+})}增大，故C錯誤；D.加入少量rm{CH_{3}COONa}固體，由電離平衡可知，rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大，則電離平衡逆向移動，故D錯誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】試題分析：（1）NO的物質(zhì)的量為2mol，則消耗氮氣和氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol，故K==0．11；（2）①升高溫度NO的轉(zhuǎn)化率降低，故為放熱反應(yīng)，答案為：放熱；②該反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化，故壓強始終不發(fā)生變化，a錯誤；平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變，b正確；NO分解的速率和NO生成的速率相等，即正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，c正確；均指正向速率，d錯誤，答案選bc；（3）①反應(yīng)方程式CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)可由③式x2-①式得到，△H2=2△H3-△H1=-1160kJ·mol-1；②化學(xué)方程式為2xCO+2NOx2xCO2+N2考點：熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫【解析】【答案】（1）0．11；（2）①放熱；②bc；（3）①-1160kJ·mol-1；②2xCO+2NOx2xCO2+N27、（1）羥基（2）氫氧化鈉水溶液，加熱（3）（4）（5）①②5（6）【分析】【分析】本題考查有機合成和有機推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及合成路線設(shè)計能力，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)物、目標產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合反應(yīng)條件進行推斷，注意題給信息的合理運用，注意反應(yīng)先后順序?！窘獯稹縭m{A}為烴，相對分子質(zhì)量為rm{92}則rm{A}的分子式為rm{C7H8}由rm{E}的結(jié)構(gòu)可知rm{A}中含有苯環(huán)，故A為甲苯與溴rm{NHS}條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{B}rm{B}發(fā)生了水解反應(yīng)生成rm{C}rm{C}可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{D}則rm{B}為rm{C}為rm{D}為rm{E}發(fā)生了加成反應(yīng)后脫水得到rm{F}結(jié)合可知rm{F}為與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到麻黃素，rm{(1)}其中rm{A}為烴，相對分子質(zhì)量為rm{92}rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{E}中含氧官能團的名稱為羥基，故答案為：羥基；rm{(2)}反應(yīng)rm{B隆煤C}的反應(yīng)條件和試劑是氫氧化鈉水溶液，加熱，故答案為：氫氧化鈉水溶液，加熱；rm{(3)}rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：rm{(4)}rm{C隆煤D}的化學(xué)方程式故答案為：rm{(5)壟脵}已知rm{M}遇rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上只有兩個對位取代基，則rm{M}的結(jié)構(gòu)簡式可能為故答案為：rm{壟脷}已知rm{N}分子中含有甲基，能發(fā)生水解反應(yīng)，苯環(huán)上只有一個取代基，則rm{N}的結(jié)構(gòu)有rm{5}種，故答案為：rm{5}rm{(6)}以乙醇為原料制備rm{CH_{3}CHOHCOCH_{3}}的流程故答案為：【解析】rm{(1)}羥基rm{(2)}氫氧化鈉水溶液，加熱rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)壟脵}rm{壟脷5}rm{(6)}8、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；AC；5【分析】解：rm{壟脵}乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為：rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}CH_{3}CH_{2}Cl}

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}CH_{3}CH_{2}Cl}

rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}CH_{3}CH_{2}Cl}氯乙烷沸點低；易揮發(fā)；使受傷部位皮膚表面溫度驟然下降，能減輕傷員的痛感；

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}CH_{3}CH_{2}Cl}

rm{壟脷}甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)；反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，生成產(chǎn)物為一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氫五種物質(zhì)；

故答案為：rm{AC}．

rm{壟脹}根據(jù)乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；

rm{5}氯乙烷沸點較低；易揮發(fā)吸熱；

rm{壟脵}甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)；反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，生成產(chǎn)物為一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氫五種物質(zhì)．

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)特征性質(zhì)的分析判斷，反應(yīng)過程理解應(yīng)用，題目較簡單．rm{壟脷}【解析】rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}CH_{3}CH_{2}Cl}rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}CH_{3}CH_{2}Cl}rm{AC}rm{5}9、略

【分析】本題考查了平衡原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。(1)發(fā)展前景一方面從成本比較，另一方面還要比較能量消耗，綜合兩者天然氣更具前景。(2)補充方程式的關(guān)鍵是理解題意，最后生成金屬氧化物和硫單質(zhì)。反應(yīng)②中生成SO2，要將SO2轉(zhuǎn)化成硫單質(zhì)。金屬硫化物中硫顯－2價，SO2中硫顯＋4價，通過兩者歸中反應(yīng)可制得硫。(3)將CO解吸出來，要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲烷化的條件是平衡正向移動，高壓和適宜溫度。(4)壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，觀察圖像，y也增大；提高H2的比例，y先增大后減小，y可能是平衡時混合氣體中氨氣的體積分數(shù)。觀察圖像可知，當略小于3∶1時，氨氣的體積分數(shù)在相同條件下最大。【解析】【答案】(1)A(2)MezSz＋SO2=MezOy＋S(3)減壓和加熱高壓、適當溫度(4)平衡時混合氣體中氨氣的體積分數(shù)略小于3∶110、略

【分析】試題分析：（1）冰醋酸是純凈的醋酸，只有電解質(zhì)分子，沒有發(fā)生電離。沒有自由移動的離子所以不能導(dǎo)電。（2）自由移動的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強。由于導(dǎo)電性b＞a＞c,所以氫離子的濃度大小順序是：b＞a＞c。氫離子的濃度越大，溶液的PH就越小。a，b，c三點的pH由小到大的順序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，電離的電解質(zhì)就越多，電離程度就越大。所以a、b、c三點中電離程度最大的是c.這是在同一溫度下的電離。電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。所以這三點的電離平衡常數(shù)相等。即：a=Kb=Kc。（4）A電解質(zhì)電離過程是個吸熱過程，加熱，是溫度升高，可以使平衡向電離的方向移動，導(dǎo)致c(CH3COO-)增大。正確。B.加很稀的NaOH溶液,消耗了氫離子，減小了氫離子的濃度，是電離平衡向電離的方向移動，但由于是稀溶液,最終氫離子的濃度及c(CH3COO-)反而減小。錯誤。C.加NaOH固體消耗氫離子，破壞了電離平衡，使電離平衡向電離的方向移動。由于醋酸跟離子沒有消耗所以最后c(CH3COO-)增大。正確。D.加水，平衡正向移動，電解質(zhì)分子的濃度減小。由于電離平衡移動使c(CH3COO-)增大的趨勢小于水對它的稀釋作用，最后c(CH3COO-反而減小。錯誤。E.加入CH3COONa固體雖然抑制了醋酸的電離，但加入CH3COONa固體使c(CH3COO-)增大的趨勢大于電離平衡逆向移動使c(CH3COO-)減小的趨勢，最終c(CH3COO-)增大。正確。F.加入鋅粒消耗氫離子，破壞了電離平衡，促使它向電離的方向移動，最終c(CH3COO-)增大。正確。選項為：ACEF。考點：考查溶液的導(dǎo)電性與溶液稀釋的關(guān)系及外界條件對電離平衡的影響的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）純凈的醋酸不電離，不存在自由離子（2）b＜a＜c（3）cKa=Kb=Kc（4）ACEF11、略

【分析】解：根據(jù)熱化學(xué)方程式rm{SO_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH=-98.32kJ/mol}的含義，可知rm{SO_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH=-98.32kJ/mol}和rm{SO_{2}}反應(yīng)生成rm{O_{2}}時放出的熱量為rm{1molSO_{3}}所以生成rm{98.32kJ}時放出的熱量為rm{2molSO_{3}}由于是可逆反應(yīng)，rm{196.64kJ}和rm{2molSO_{2}}不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于rm{1molO_{2}}．

故答案為：rm{196.64kJ}．

根據(jù)熱化學(xué)方程式得出生成rm{<196.64KJ}時放出的熱量，利用極限法計算出rm{1molSO_{3}}和rm{2molSO_{2}}反應(yīng)生成rm{1molO_{2}}的物質(zhì)的量；計算放出的熱量，由于可逆反應(yīng)的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量．

本題以反應(yīng)熱的計算為載體，考查可逆反應(yīng)的不完全性，注意可逆反應(yīng)無論進行多長時間，反應(yīng)物都不可能rm{SO_{3}}地全部轉(zhuǎn)化為生成物．rm{100%}【解析】rm{<196.64KJ}12、1×10-5；1×10-10；對于平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動；2×10-10；CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）【分析】【分析】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度較大，解答本題時注意根據(jù)溶度積計算，把握平衡移動原理，注重相關(guān)知識、方法的理解和把握?！窘獯稹縭m{(1)}將濃度均為rm{0.1mol/L}的rm{BaCl_{2}}溶液與rm{Na_{2}SO_{4}}溶液等體積混合；充分攪拌后過濾，濾液中為飽和溶液，則存在。

rm{c(Ba^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})=1隆脕10^{-10}}rm{c(Ba^{2+})=1隆脕10^{-5}mol/L}

取rm{100mL}濾液與rm{100mL2mol/LNa_{2}SO_{4}}的溶液混合，rm{c(SO_{4}^{2-})=1mol/L}則由rm{c(Ba^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})=1隆脕10^{-10}}

可知rm{c(Ba^{2+})=1隆脕10^{-10}mol/L}

故答案為：rm{1隆脕10^{-5}}rm{1隆脕10^{-10}}

rm{(2)}由平衡rm{BaSO_{4}(s)?Ba^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)}可知，rm{H^{+}}不能減少rm{Ba^{2+}}或rm{SO_{4}^{2-}}的濃度；平衡不能向溶解方向移動；

rm{c(SO_{4}^{2-})=0.5mol/L}則由rm{c(Ba^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})=1隆脕10^{-10}}

可知rm{c(Ba^{2+})=2隆脕10^{-10}mol/L}

故答案為：對于平衡rm{BaSO_{4}(s)?Ba^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)}rm{H^{+}}不能減少rm{Ba^{2+}}或rm{SO_{4}^{2-}}的濃度，平衡不能向溶解方向移動；rm{2隆脕10^{-10}}

rm{(3)}由平衡rm{CaSO_{4}(s)?Ca^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)}可知，加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液后，rm{CO_{3}^{2-}}與rm{Ca^{2+}}結(jié)合生成rm{CaCO_{3}}沉淀rm{Ca^{2+}}濃度減少，使rm{CaSO_{4}}的沉淀溶解平衡向溶解方向移動，發(fā)生反應(yīng)：rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)=CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}

故答案為：rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)=CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}【解析】rm{1隆脕10^{-5}}rm{1隆脕10^{-10}}對于平衡rm{BaSO_{4}(s)}rm{Ba^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)}rm{H^{+}}不能減少rm{Ba^{2+}}或rm{SO_{4}^{2-}}的濃度，平衡不能向溶解方向移動；rm{2隆脕10^{-10}}rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)=CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}13、略

【分析】解：rm{(1)B}．rm{;^{16}O}和rm{;^{18}O}質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為氧元素的同位素，故答案為：rm{B}

rm{(2)A.O_{2}}和rm{O_{3}}同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故答案為：rm{A}

rm{(3)E.}甲烷和庚烷結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差rm{1}個或者若干個rm{CH_{2}}原子團的化合物，為同系物，故答案為：rm{E}

rm{(4)C.CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}和rm{CH_{3}-CH(CH_{3})CH_{3}}分子式相同，結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體，故答案為：rm{C}

rm{(5)F.}異丁烷和rm{2-}甲基丙烷相同分子式，結(jié)構(gòu)相同為同種物質(zhì)，rm{D.}三氯甲烷和氯仿為同種物質(zhì)；

故答案為：rm{DF}．

rm{(1)}質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)rm{(}或中子數(shù)rm{)}不同的原子互稱同位素；

rm{(2)}同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

rm{(3)}同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差rm{1}個或者若干個rm{CH_{2}}原子團的化合物；官能團數(shù)目和種類相等；

rm{(4)}具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

rm{(5)}組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

本題主要考查了同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．【解析】rm{B}rm{A}rm{E}rm{C}rm{DF}14、略

【分析】解：rm{(1)}醫(yī)用消毒酒精是指體積分數(shù)為rm{75%}的乙醇溶液；故答案為：rm{75%}

rm{(2)}油脂為高級脂肪酸和丙三醇反應(yīng)生成的高級脂肪酸甘油酯；丙三醇俗稱為甘油；故答案為：甘油；

rm{(3)}苯分子中含有的碳碳鍵完全相同，為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，也可以寫成rm{1mol}苯能夠與rm{3mol}氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，環(huán)己烷中含有rm{6}個rm{C-C}鍵，環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：rm{3}

rm{(1)}醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分數(shù)為rm{75%}

rm{(2)}油脂為高級脂肪酸和丙三醇反應(yīng)生成的高級脂肪酸甘油酯；

rm{(3)}苯分子中含有的碳碳鍵完全相同，為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，rm{1mol}苯能夠與rm{3mol}氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，環(huán)己烷中含有rm{6}個rm{C-C}鍵；據(jù)此解答。

本題考查有機物結(jié)構(gòu)及組成，熟悉醫(yī)用消毒酒精成分、丙三醇俗稱、苯的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘馕觥縭m{(1)75%}

rm{(2)}甘油；

rm{(3)}rm{3}三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)15、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）216、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H217、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）218、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、實驗題(共1題，共3分)19、略

【分析】【分析】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握分離流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識及實驗技能的綜合應(yīng)用?！窘獯稹亢X廢料主要含rm{Al}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{SiO_{2}}等，與rm{HCl}反應(yīng)分別為：rm{Al_{2}O_{3}+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}O}rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{Fe_{3}O_{4}+8HCl=2FeCl_{3}+FeCl_{2}+4H_{2}O}rm{SiO_{2}}與鹽酸不反應(yīng)，過濾濾渣Ⅰ的成分為rm{SiO_{2}}濾液中含rm{Al^{3+}}rm{Fe^{3+}}和rm{Fe^{2+}}加入rm{H_{2}O_{2}}rm{Fe^{2+}}被氧化為rm{Fe^{3+}}調(diào)節(jié)rm{pH}rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe(OH)_{3}}沉淀，過濾得到的濾渣Ⅱ成分為rm{Fe(OH)_{3}}經(jīng)反應(yīng)Ⅲ使溶液中的rm{Al^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Al(OH)_{3}}沉淀，過濾得到rm{Al(OH)_{3}}結(jié)合流程可知反應(yīng)Ⅳ應(yīng)加入硝酸反應(yīng)生成rm{Al(NO_{3})_{3}}然后蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻濃縮得到晶體rm{Al(NO_{3})_{3}隆隴9H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}}經(jīng)過反應(yīng)Ⅴ和Ⅵ得到rm{Al}則反應(yīng)Ⅴ為rm{Al(OH)_{3}}受熱分解生成rm{Al_{2}O_{3}}電解熔融的rm{Al_{2}O_{3}}得到rm{Al}rm{(1)}據(jù)以上分析知Ⅰ中rm{Fe_{3}O_{4}}參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{Fe_{3}O_{4}+8HCl=2FeCl_{3}+FeCl_{2}+4H_{2}O}離子方程式為；故答案為：rm{Fe_{3}O_{4}+8H^{+}=2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_{2}O}rm{(2)}據(jù)以上分析知，反應(yīng)Ⅱ加入rm{H_{2}O_{2}}rm{Fe^{2+}}被氧化為rm{Fe^{3+}}該反應(yīng)的離子方程式為：rm{H_{2}O_{2}+2Fe^{2+}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}故答案為：rm{H_{2}O_{2}+2Fe^{2+}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}rm{(3)}據(jù)以上分析知，反應(yīng)Ⅲ使溶液中的rm{Al^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Al(OH)_{3}}沉淀，加入過量rm{NaOH}生成的rm{Al(OH)_{3}}沉淀會轉(zhuǎn)化為rm{NaAlO_{2}}改用氨水，氨水過量，rm{Al(OH)_{3}}沉淀不會溶解；故答案為：反應(yīng)Ⅲ使用過量rm{NaO}H錯誤，應(yīng)改用氨水；rm{(4)}據(jù)以上分析知，反應(yīng)Ⅵ為電解熔融的rm{Al_{2}O_{3}}得到rm{Al}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2Al_{2}O_{3}}rm{4Al+3O_{2}隆眉}故答案為：rm{2Al_{2}O_{3}}rm{4Al+3O_{2}隆眉}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}+8H^{+}=2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_{2}O}rm{(2)H_{2}O_{2}+2Fe^{2+}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}rm{(3)}反應(yīng)Ⅲ使用過量rm{NaO}H錯誤，應(yīng)改用氨水rm{(4)2Al_{2}O_{3}}rm{4Al+3O_{2}隆眉}五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)20、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度21、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生