2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、科學(xué)家發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等；為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。

下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為B.放電時(shí)，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為D.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液2中OH-濃度升高2、鈉離子電池是利用Na+在電極之間“嵌脫”實(shí)現(xiàn)充放電(原理如圖所示)，工作時(shí)總反應(yīng)為NaxMO2+nCNax-yMO2+NayCn(M為一種過(guò)渡元素)。下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，Na+由Y極通過(guò)交換膜移向X極B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為NaxMO2+ye-=Nax-yMO2+yNa+C.充電時(shí)，過(guò)渡元素M發(fā)生氧化反應(yīng)D.用鉛蓄電池對(duì)該鈉離子電池充電，鉛蓄電池中每消耗20.7g鉛，鈉離子電池正極區(qū)域質(zhì)量減少4.6g3、下列有關(guān)原電池的說(shuō)法正確的是A.原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池的總反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.正極活動(dòng)性較強(qiáng)，易失去電子D.原電池工作時(shí)有電子從電解質(zhì)溶液中通過(guò)4、如圖，隔板K可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；達(dá)到平衡后，恢復(fù)至溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.達(dá)平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間B.若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處C.達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量D.根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡5、工業(yè)合成氨原理反應(yīng)總方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；包含多個(gè)基元反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，已知各物種在催化劑表面吸附放出能量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.從充入反應(yīng)物到A處，物質(zhì)的能量降低，表示N2、H2在催化劑表面吸附過(guò)程放熱，物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，該過(guò)程ΔS＞0B.B→C過(guò)程決定了總反應(yīng)的速率C.工業(yè)合成氨選擇溫度為700K，主要考慮催化劑在此溫度下活性較高D.由圖像可知氨氣分解為吸熱反應(yīng)6、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)熱化學(xué)方程式結(jié)論A2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2ΔH1>ΔH2BSn(s，灰)Sn(s，白)ΔH=+2.1kJ·mol-1(灰錫為粉末狀，白錫為塊狀)錫制品在炎熱的夏天更容易損壞CP4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH=-29.2kJ·mol-1常溫下，紅磷比白磷穩(wěn)定D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1H2的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1

A.AB.BC.CD.D7、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.在Na2S溶液中加入少量的Na2S固體，Na2S的水解程度減小B.Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＞0C.用堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液D.室溫下，pH分別為2和4的鹽酸等體積混合后，溶液pH＝38、以單質(zhì)碘和氫氧化鉀為原料采用電解法可以制備碘酸鉀(KIO3)，操作步驟為先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，反應(yīng)后得到含KI和KIO3的溶液A；然后將該溶液加入如圖所示裝置中的陽(yáng)極區(qū)；另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解。下列說(shuō)法正確的是。

A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑B.惰性電極a接電源的負(fù)極C.電解過(guò)程中OH-從b極區(qū)通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入a極區(qū)D.該電路中電子流向是惰性電極a→電源→惰性電極b→b極區(qū)電解液→a極區(qū)電解液9、常溫時(shí)下列各環(huán)境下的離子組合一定能夠大量共存的是A.中性溶液中：Ca2+、Fe3+、Cl-B.由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Al3+、C.pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、I-、ClO-D.pH=14的溶液中：Na+、OH-評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、常溫下，的溶液的隨加入水的體積的變化如圖所示，已知：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.由水電離出的一直減小B.原溶液中的電離度為1%C.加水稀釋至溶液體積為原溶液體積的10倍時(shí)，所得溶液的D.x的值為311、可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲通過(guò)改變條件，達(dá)到新平衡后使百分含量減小，應(yīng)采取的措施是A.增大容器體積B.溫度體積不變，充入C.溫度壓強(qiáng)不變，充入D.溫度體積不變，充入N2O4(g)12、已知反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的速率方程[v=k·c2(NO)·c(Br2)；k為速率常數(shù)]，該反應(yīng)機(jī)理可分為兩步：

(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快[Kc=]

(2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g)慢[速率方程v=k1·c(NO)·c(NOBr)，k1為速率常數(shù)；該反應(yīng)速率近似認(rèn)為是總反應(yīng)的速率]

將2mol的NO與1mol的Br2放入1L的容器中混合反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.k=k1KcB.反應(yīng)消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率的比值是8∶1C.10s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)n(NO)=n(NOBr)，則0~10s時(shí)間內(nèi)，NO的平均速率為0.10mol·L-1·min-1D.到達(dá)平衡后，壓強(qiáng)增大，平衡移動(dòng)的方向與溫度升高平衡移動(dòng)的方向相反，則△H>013、鈉離子電池比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價(jià)更低，可實(shí)現(xiàn)5~10min內(nèi)快速充電，電池結(jié)構(gòu)如圖?？偡磻?yīng)為：NaC6+Na1-XMO2NaMO2+Na1-XC6(0≤x≤0.55；M為過(guò)渡金屬)，下列敘述正確的是。

A.單位質(zhì)量的負(fù)極材料鈉離子電池比鋰離子電池可以提供更多的電量B.放電時(shí)，Na+從石墨烯納米片中脫嵌，經(jīng)電解質(zhì)嵌入過(guò)渡金屬氧化物C.充電時(shí)，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Na1-xMO2+xe—+xNa+=NaMO2(0≤x≤0.55)D.充電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole—，理論上石墨烯納米片將增重4.6g14、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A.把Cu片和Fe片緊靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出現(xiàn)氣泡B.用Zn片做陽(yáng)極，F(xiàn)e片做陰極，電解飽和ZnCl2溶液，F(xiàn)e片表面出現(xiàn)一層鋅C.把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出現(xiàn)一層鐵D.把Zn粒放入裝有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，放出氣泡的速率減慢15、CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(T)的關(guān)系曲線圖。下列說(shuō)法正確的是()

A.工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較高的溫度有利于提高CO的利用率D.CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＜016、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A.溶液中Ca2+數(shù)目減少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液pH值不變D.溶液pH值增大評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、(1)①根據(jù)下列圖示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________

②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是______________。

A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝41kJ·mol－1B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值小于41kJ·mol－1

(2)已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________

(3)如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________

a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是。

_________________________________________________________________。18、下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)酸電離方程式電離常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO－+H+K=1.75×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3－

HCO3－H++CO32－K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS－

HS－H++S2－K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15H3PO4H3PO4H++H2PO4－

H2PO4－H++HPO42－

HPO42－H++PO43－K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列各題：

（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？_________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______________________。19、將高溫水蒸氣通到硫氰化鉀的表面，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3。

完成下列填空：

(1)畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖____，寫出K2S的電子式___。

(2)K2CO3中含有的化學(xué)鍵有___，屬于___晶體。

(3)K2S水溶液呈___(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)，溶液中c(K+)與c(S2-)之比___2：1(選填“＞”；“＜”或“=”)。

(4)K2S接觸潮濕銀器表面時(shí)，出現(xiàn)黑色斑點(diǎn)(Ag2S)，其化學(xué)反應(yīng)如下：2K2S+4Ag+O2+2H2O→2Ag2S+4KOH

①標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗224mLO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__個(gè)。20、(1)寫出明礬的化學(xué)式___，寫出CaC2的電子式___。

(2)N2H4·H2O分子中；非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置___。

(3)H2O比H2S的相對(duì)分子質(zhì)量小，但H2O的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H2S；原因是___。

(4)NH4Cl溶液呈酸性；用離子方程式表示其原因___。

(5)25℃時(shí)1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水；放出56千焦的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

(6)鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式：___。

(7)硫酸銅溶液通電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____。

(8)寫出向氯化鋁溶液中滴加足量氨水的離子方程式___。21、描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)

。酸或堿。

電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3?H2O

1.8×10-5

下表是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)：

。難(微)溶物。

溶度積常數(shù)(Ksp)

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(l)寫出HCN的電離方程式：___________；HClO的電子式__________。

(2)表中所給的四種酸中，酸性最強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大且電離常數(shù)改變的操作是__________(填字母序號(hào))。A．加少量冰酷酸B．降低溫度C．加水稀釋D．升高溫度E．加少量的CH3COONa固體(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(選填“酸性”；“中性”或“堿性”)；該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是__________。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3?，F(xiàn)有足量BasO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42－物質(zhì)的量濃度不小于0.02mol·L－1，則溶液中CO32－物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥__________mol·L－1。22、如圖所示是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

(1)若C為稀H2SO4；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液酸性將________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”)。

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置；則A(正極)極材料為_(kāi)______，B(負(fù)極)極材料為_(kāi)_______，溶液C為_(kāi)_________。

(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則d電極是______(填“正極”或“負(fù)極”)。若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___L。23、請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)根據(jù)圖1回答①②：

①打開(kāi)K2，閉合K1。A極現(xiàn)象___，B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

②打開(kāi)K1，閉合K2。A極可觀察到的現(xiàn)象是__。

(2)根據(jù)圖2回答③④：③電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。

④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重ag，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積__L。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)24、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)25、鎘(Cd)可用于制作某些發(fā)光電子組件；一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO；CuO、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)“氧化”時(shí)KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2，該步驟用來(lái)除鐵、除錳，其中除鐵的離子方程式為_(kāi)__。

(2)“置換”中置換率與的關(guān)系如圖所示，其中Zn的理論用量以溶液中Cd2+的量為依據(jù)。

實(shí)際生產(chǎn)中最佳比值為1.3，選擇該比值的原因是___。

(3)“熔煉”時(shí)，將海綿鎘(含Cd和Zn)與NaOH混合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生時(shí)停止加熱，利用Cd與Na2ZnO2的密度不同；將Cd從反應(yīng)釜下口放出，以達(dá)到分離的目的。

(4)①CdS又稱鎘黃，可用作黃色顏料。CdS不溶于稀鹽酸，可溶于濃鹽酸，并生成H2[CdCl4]，此過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

②若向反應(yīng)后的溶液中加水稀釋，又出現(xiàn)黃色沉淀，用平衡移動(dòng)原理解釋：___。(已知Cd2++4Cl-[CdCl4]2-)26、近年來(lái)；硫化銅礦的濕法治煉技術(shù)已經(jīng)取得了很大的發(fā)展。現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：

反應(yīng)溫度；固液比、反應(yīng)時(shí)間、氯離子濃度都對(duì)銅的浸出率有較大的影響；下面是實(shí)驗(yàn)得出的這幾種因素對(duì)銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖2～如圖5所示)。

回答下列問(wèn)題：

（1）火法煉銅的主要反應(yīng)：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；則在反應(yīng)①、②、③中被氧化的元素為_(kāi)______（填元素符號(hào)）；若生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_______NA；由amolCuFeS2生成amolCu，共消耗________molO2。

（2）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：________________。經(jīng)查，硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥，用途廣泛，濕法煉銅與火法煉銅相比，優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)要求，從下表中得出的最佳工藝條件為_(kāi)_______(填字母代號(hào))。

27、硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。（Sn:119）

回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ是________；過(guò)濾洗滌。

（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，目的是_______________________________。

（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH，②____________________________。[

（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是___________________。

（5）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HClSnCl2+H2↑；

②加入過(guò)量的FeCl3；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+；發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

現(xiàn)取0.80g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液20.00mL。則錫粉中錫的純度為_(kāi)______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

由題可知，放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，即CO2發(fā)生還原反應(yīng)，故放電時(shí)右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成充電時(shí)，右側(cè)為陽(yáng)極，H2O發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，左側(cè)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn；以此分析解答。

【詳解】

A．放電時(shí)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+4OH-=A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，C元素化合價(jià)降低2，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，陽(yáng)極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，負(fù)極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)為：2=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O；C正確；

D．充電時(shí)，正極即為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，溶液中H+濃度增大，溶液中c(H+)?c(OH-)=Kw，溫度不變時(shí)，Kw不變，因此溶液中OH-濃度降低；D錯(cuò)誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

放電時(shí)M元素化合價(jià)升高；故X電極為負(fù)極，Y電極為正極；充電時(shí)X電極與電源負(fù)極相連，為陰極，Y電極與電源正極相連，為陽(yáng)極，據(jù)此解答。

【詳解】

A．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故Na+由X電極通過(guò)交換膜移向Y極；A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：yNa++ye-+nC=NayCn；B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)；X電極與電源負(fù)極相連，為陰極，過(guò)渡元素M的化合價(jià)降低，被還原，C錯(cuò)誤；

D．鉛蓄電池中放電時(shí)：每消耗20.7g鉛轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正極區(qū)域發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)：NayCn－ye-＝y(tǒng)Na++nC；因此鈉離子電池正極區(qū)域質(zhì)量減少4.6g，D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池的正極得到電子；發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．原電池的負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以原電池中的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)原電池的組成；正極是相對(duì)不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．原電池工作時(shí)；負(fù)極失電子，經(jīng)過(guò)外電路，到達(dá)正極，在電解質(zhì)溶液中是離子的移動(dòng)，無(wú)電子通過(guò)，故D錯(cuò)誤；

答案為B。4、B【分析】【詳解】

A、由于甲中充入2molA和1molB，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A中壓強(qiáng)降低，最多能轉(zhuǎn)化為2molC，由反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）知?dú)怏w的物質(zhì)的量最多減少1mol；體積變?yōu)樵瓉?lái)的1/3，但是由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以C的物質(zhì)的量在0-2mol之間，所以達(dá)到平衡后，隔板K不再滑動(dòng)，最終停留在左側(cè)刻度0-2之間，故A正確；

B；隔板K最終停留在左側(cè)1處；說(shuō)明反應(yīng)后氣體體積為5格，即物質(zhì)量為2.5mol，甲中氣體的物質(zhì)的量為2.5mol，乙中A、B、C三種氣體的總量比甲中至少多1mol，即大于3.5mol，故乙中氣體的體積要在6刻度右側(cè)，故B錯(cuò)誤；

C；隔板可以滑動(dòng)；說(shuō)明是等壓條件,乙中充入1molHe，等于給甲加壓，平衡右移，B的物質(zhì)的量減少，則甲容器中B的物質(zhì)的量小于乙容器中B的物質(zhì)的量，故C正確；

D；平衡移動(dòng)；氣體體積會(huì)發(fā)生變化，隔板隨之滑動(dòng)，當(dāng)隔板不移動(dòng)時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選B。5、A【分析】【詳解】

A．從充入反應(yīng)物到A處，表示N2、H2在催化劑表面的吸附過(guò)程；該過(guò)程ΔS＜0，A錯(cuò)誤；

B．在整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中；B→C過(guò)程的活化能最大，所以此過(guò)程決定了總反應(yīng)的速率，B正確；

C．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)；之所以選擇700K的溫度，主要是考慮催化劑在此溫度下活性較高，C正確；

D．由圖像可知，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1；則氨氣分解為吸熱反應(yīng)，D正確；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒反應(yīng)與不完全燃燒相比，C充分燃燒生成二氧化碳放出熱量更大，則A錯(cuò)誤；

B．升溫，Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH=+2.1kJ·mol-1平衡向右移動(dòng)；中錫制品在炎熱的夏天不容易損壞(灰錫為粉末狀，白錫為塊狀)，B錯(cuò)誤；

C．能量越低越穩(wěn)定；白磷能量比等質(zhì)量紅磷知，則常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，C正確；

D．燃燒熱是101kP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱，常見(jiàn)元素的穩(wěn)定產(chǎn)物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，由表格知，H2的燃燒熱ΔH不等于-241.8kJ·mol-1；D錯(cuò)誤；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

A.在Na2S溶液中加入少量的Na2S固體，硫化鈉濃度增大，Na2S的水解程度減?。还收_；

B.Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)中熵變很??；但不能確定正負(fù)，所以該室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＞0，故錯(cuò)誤。

C.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；不能用堿式滴定管，故錯(cuò)誤；

D.室溫下，pH分別為2和4的鹽酸中氫離子濃度分別為10-2mol/L、10-4mol/L，二者等體積混合后，假設(shè)溶液的體積可以加和，則溶液的氫離子濃度為（10-2+10-4）mol/L/2=1.01×10-2/2mol/L；所以pH≠3，故錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行用綜合判據(jù)，△G=△H-T△S，若△G小于0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若△G大于0，則反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。8、C【分析】【分析】

由圖可知，電極a為陽(yáng)極，碘離子在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘酸根，電極反應(yīng)式為I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，電極b為陰極，水在陰極上得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為H2O+2e-═2OH-+H2↑；氫氧根離子從陰極區(qū)經(jīng)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)。

【詳解】

A.由分析可知，電極a為陽(yáng)極，碘離子在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘酸根，電極反應(yīng)式為I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O；故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知；電極a為陽(yáng)極，接電源的正極，故B錯(cuò)誤；

C.電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)消耗氫氧根離子，陰極區(qū)生成氫氧根離子，氫氧根離子從b極區(qū)經(jīng)陰離子交換膜進(jìn)入a極區(qū)；故C正確；

D.電解質(zhì)溶液中存在離子的定向移動(dòng)，不能傳遞電子，則該電路中電子流向是惰性電極a→電源→惰性電極b；故D錯(cuò)誤；

故選C。9、D【分析】【詳解】

A．Fe3+在酸性溶液中就有較大的水解能力，在中性溶液中幾乎完全水解，所以Fe3+在中性溶液中不能大量存在；A不符合題意；

B．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10-14mol·L-1的溶液可能呈強(qiáng)酸性，也可能呈強(qiáng)堿性，在強(qiáng)酸性溶液中，不能大量存在，在強(qiáng)堿性溶液中，Al3+不能大量存在；B不符合題意；

C．pH試紙變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中，F(xiàn)e2+、I-與ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；因而不能大量共存，C不符合題意；

D．pH=14的溶液呈強(qiáng)堿性，Na+、OH-都能大量存在；D符合題意；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液隨著水的加入，增大，增大，由水電離出的增大；故A錯(cuò)誤；

B．原溶液中的電離度為1%；故B正確；

C．根據(jù)B項(xiàng)可知原溶液=3，加水稀釋至溶液體積為原溶液體積的10倍時(shí)，強(qiáng)酸增大1，弱酸增大值小于1，所得溶液的故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)B項(xiàng)計(jì)算可知x的值為3；故D正確；

故答案為AC。11、BD【分析】【詳解】

A．增大容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后NO2(g)百分含量增大；故A項(xiàng)不符合題意；

B．保持溫度和體積不變，充入NO2(g)，根據(jù)等效平衡規(guī)律，相當(dāng)于在保持壓強(qiáng)不變，體積擴(kuò)大的情況下建立了等效平衡，然后又把體積壓縮回原體積，此時(shí)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到新平衡后NO2(g)百分含量減??；故B項(xiàng)正確；

C．保持溫度壓強(qiáng)不變，充入NO2(g)，根據(jù)等效平衡規(guī)律，建立的新平衡與原平衡是等效平衡，所以NO2(g)的百分含量保持不變；故C項(xiàng)不符合題意；

D．保持溫度體積不變，充入N2O4(g)，根據(jù)等效平衡規(guī)律，相當(dāng)于在保持壓強(qiáng)不變，體積擴(kuò)大的情況下建立了等效平衡，然后又把體積壓縮回原體積，此時(shí)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到新平衡后NO2(g)百分含量減?。还蔇項(xiàng)正確；

故答案選：BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)可由反應(yīng)(1)+(2)得到，由于(1)反應(yīng)快，反應(yīng)速率由(2)決定，由可得將其代入得出即可得出描述正確，不符題意；

B．根據(jù)反應(yīng)消耗一半時(shí)的濃度均為起始時(shí)的一半，反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率的比值是1∶8，描述錯(cuò)誤，符合題意；

C．利用三段式：

據(jù)題意，平衡時(shí)即則0~10s時(shí)間內(nèi)，NO的平均速率為描述正確，不符題意；

D．壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故D錯(cuò)誤。13、BD【分析】【分析】

由圖可知，放電時(shí)，石墨烯納米電極為負(fù)極，NaC6在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子和Na1-XC6，電極反應(yīng)式為NaC6—xe—=Na1-XC6+xNa+(0≤x≤0.55)，過(guò)渡金屬氧化物為正極，在鈉離子作用下，Na1-xMO2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NaMO2，電極反應(yīng)式為Na1-xMO2+xe—+xNa+=NaMO2(0≤x≤0.55)；充電時(shí)，石墨烯納米電極與直流電源負(fù)極相連，做電解池的陰極，過(guò)渡金屬氧化物與正極相連，做陽(yáng)極。

【詳解】

A．金屬鈉的摩爾質(zhì)量大于金屬鋰；單位質(zhì)量的鈉失去電子的物質(zhì)的量小于金屬鋰，則鈉離子電池提供的電量少于鋰離子電池，故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知；放電時(shí)，鈉離子從石墨烯納米片中脫嵌，經(jīng)電解質(zhì)嵌入過(guò)渡金屬氧化物，故B正確；

C．由分析可知，充電時(shí)，石墨烯納米電極與直流電源負(fù)極相連，做電解池的陰極，Na1-XC6在鈉離子作用下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NaC6，電極反應(yīng)式為Na1-XC6+xNa++xe—=NaC6；故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，充電時(shí)，石墨烯納米電極與直流電源負(fù)極相連，做電解池的陰極，Na1-XC6在鈉離子作用下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NaC6，電極反應(yīng)式為Na1-XC6+xNa++xe—=NaC6，由電極反應(yīng)式可知，外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole—；理論上石墨烯納米片將增重0.2mol×23gmol=4.6g，故D正確；

故選BD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中；形成銅；鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該電極上溶液中的氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，A正確；

B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個(gè)電鍍池，鍍層金屬鋅作陽(yáng)極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：陽(yáng)極：Zn-2e-=Zn2+；陰極：Zn2++2e-=Zn；B正確；

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中；銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動(dòng)性不及鐵，銅不能置換出鐵，C錯(cuò)誤；

D．把鋅片放入盛鹽酸的試管中；加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅；鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；

故選CD。15、BD【分析】【詳解】

A.增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間；不影響化學(xué)平衡，CO的轉(zhuǎn)化率不變，不會(huì)減少尾氣中CO的含量，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，用CO冶煉金屬鉻時(shí)lg一直很大，說(shuō)明CO的轉(zhuǎn)化率很低，故CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)；B正確；

C.用CO冶煉金屬銅時(shí)，隨溫度升高lg值增大；說(shuō)明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，C錯(cuò)誤；

D.由題圖可知用CO冶煉金屬鉛時(shí)，lg隨溫度升高而增大，說(shuō)明升高溫度平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；D正確；

答案選BD。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O＝Ca(OH)2：

A．加入CaO，消耗部分水，消耗水的同時(shí)鈣離子和氫氧根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中Ca2+數(shù)目減少；故A正確；

B．消耗水，反應(yīng)后溶液仍為飽和溶液，c(Ca2+)不變；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)后溶液仍為飽和溶液，c(OH-)不變；溶液pH不變，故C正確；

D．反應(yīng)后溶液仍為飽和溶液，c(OH-)不變；溶液pH不變，故D錯(cuò)誤。

答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

(1)①由圖示可知，反應(yīng)物為CO(g)＋H2O(g)，生成物為CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)焓變?chǔ)=-41kJ?mol-1，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41kJ?mol-1。

②A．由圖示可知，反應(yīng)物為CO2(g)＋H2(g)，生成物為CO(g)＋H2O(g)，反應(yīng)焓變?chǔ)=41kJ?mol-1，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH=41kJ?mol-1；A錯(cuò)誤。

B．由圖示可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；

C．由圖示可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收熱量，因此當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值小于41kJ·mol-1；D正確；

答案選BD。

(2)16g固體硫的物質(zhì)的量為=0.5mol，即0.5mol固體S完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，則1mol固體S完全燃燒生成氣體二氧化硫放出296.8kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ?mol-1。

(3)由圖示可知，1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)放出(600-508)kJ=92kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ?mol-1；圖示曲線a和曲線b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的焓變不變，但曲線a的活化能比曲線b的高，說(shuō)明曲線a未使用催化劑，曲線b使用了催化劑?！窘馕觥緾O(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41kJ?mol-1BDS(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ?mol-1N2(g)＋3H2(g)+2NH3(g)ΔH=-92kJ?mol-1a不使用催化劑，b使用了催化劑18、略

【分析】【分析】

⑴由于升高溫度；電離是吸熱過(guò)程，有利于電離平衡正向移動(dòng)，因此K值增大。

⑵K值越大；酸越強(qiáng)，則電離程度越大，當(dāng)酸濃度相等時(shí)，K越大，酸中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)。

⑶由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最強(qiáng)；而HS－的K值最小；酸性最弱。

⑷由于上一級(jí)電離對(duì)下一級(jí)電離的抑制作用；使得上一級(jí)的電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級(jí)的電離常數(shù)。

【詳解】

⑴由于升高溫度；電離是吸熱過(guò)程，有利于電離平衡正向移動(dòng)，因此K值增大，故答案為：增大。

⑵K值越大；酸越強(qiáng)，則電離程度越大，當(dāng)酸濃度相等時(shí)，K越大，酸中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，故答案為：K值越大，相同濃度時(shí)電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)。

⑶由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最強(qiáng)；而HS－的K值最小，酸性最弱，故答案為：H3PO4；HS－。

⑷由于上一級(jí)電離對(duì)下一級(jí)電離的抑制作用，使得上一級(jí)的電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級(jí)的電離常數(shù)，故答案為：K1K2K3；上一級(jí)電離產(chǎn)生的H＋對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用。【解析】增大K值越大，相同濃度時(shí)電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)上一級(jí)電離產(chǎn)生的H＋對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)S是16號(hào)元素，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖硫化鉀屬于離子化合物，鉀離子與硫離子間形成離子鍵，K2S的電子式故答案為：

(2)碳酸鉀屬于離子化合物，碳酸根離子與鉀離子形成離子鍵，碳與氧原子形成共價(jià)鍵，K2CO3中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；屬于離子晶體。故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；離子；

(3)氫硫酸為弱酸，硫化鉀溶液水解呈堿性，原因是硫離子結(jié)合水電離出的氫離子，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于水電離生成氫氧根的濃度，K2S水溶液呈堿性，溶液中c(K+)與c(S2-)之比＞2：1；故答案為：堿性；＞；

(4)①得失電子有O2→KOH～4e-，2Ag→Ag2S～2e-，得失電子守恒有：O2→KOH～4e-，4Ag→2Ag2S～4e-，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒有2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH，標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目故答案為：

②方程式中每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移電子4mol，則n(e-)=4n(O2)=4×=0.04mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)N=nNA=0.04NA；

故答案為：0.04NA?！窘馕觥侩x子鍵和共價(jià)鍵離子堿性＞0.04NA20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)明礬是12水硫酸鋁鉀，其化學(xué)式為：KAl(SO4)2?12H2O。CaC2為離子化合物，其電子式為故答案：KAl(SO4)2?12H2O；

(2)N2H4·H2O是由H、N、O三種非金屬元素組成，H在第一周期，N、O都在第二周期，且原子半徑逐漸減小，所以非金屬性O(shè)>N>H；O為8號(hào)元素，在周期表中的位置是：第2周期VⅠA族，故答案：第2周期VⅠA族。

(3)因?yàn)镠2O中存在氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H2S；故答案：水分子之間形成了氫鍵。

(4)NH4Cl溶液呈酸性，是因?yàn)殇@根離子發(fā)生水解，其水解反應(yīng)的離子方程式為：NH+H2ONH3·H2O+H+，故答案：NH+H2ONH3·H2O+H+。

(5)25℃時(shí)1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出56千焦的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出896千焦的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-896kJ·mol-1，故答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-896kJ·mol-1。

(6)鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案：O2+4e-+2H2O=4OH-。

(7)硫酸銅溶液通電時(shí)，陽(yáng)極是水中的氫氧根離子失電子放出氧氣，陰極是銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬銅，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4。

(8)氨水屬于弱堿，向氯化鋁溶液中滴加足量氨水，會(huì)生成氫氧化鋁的沉淀和氯化銨，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH故答案：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH【解析】KAl(SO4)2?12H2O第2周期VⅠA族水分子之間可以形成氫鍵NH+H2ONH3·H2O+H+CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-896kJ·mol-1O2+4e-+2H2O=4OH-2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH21、略

【分析】【詳解】

（1）由表可知，HCN為弱酸，其電離方程式為：HCNH++CN-；HClO為共價(jià)化合物，其電子式為：

（2）電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性最強(qiáng)的是：HNO2；要使電離平衡常數(shù)該變；則溫度必須該變，弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，因此升高溫度可增加電離程度，故答案為：D；

（3）CH3COOH的酸性與NH3?H2O的堿性相同，因此CH3COONH4的水溶液呈中性；因微粒水解較為微弱，且CH3COO-與水解程度相同，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)；

（4）該過(guò)程涉及反應(yīng)：該反應(yīng)的平衡常數(shù)當(dāng)溶液中濃度不低于0.02mol/L，則【解析】HCNH++CN-HNO2D中性c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)0.5222、略

【分析】【分析】

（1）鐵作負(fù)極；原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵失電子；

（2）根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，B極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)，溶液C中含有Fe3+；

（3）根據(jù)電子流向判斷c為負(fù)極；d為正極，計(jì)算氧氣的體積則根據(jù)正極的反應(yīng)式進(jìn)行。

【詳解】

（1）鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，酸性減弱，故答案為：2H++2e-═H2↑；減弱；

（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，B（負(fù)極材料）是Cu；A（正極材料）是比銅更穩(wěn)定的金屬或者石墨；溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；故答案為：石墨；Cu；FeCl3溶液；

（3）由圖中電子流向可知，d為電子流入的電極，為正極；正極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成氧氣物質(zhì)的量為0.25mol，體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：正極；5.6?！窘馕觥?H++2e-=H2↑減弱石墨CuFeCl3溶液正極5.623、略

【分析】【詳解】

(1)①若斷開(kāi)K2，閉合K1，形成原電池反應(yīng)，Zn（A極）為負(fù)極，被氧化而鋅不斷溶解，Cu（B極）為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極方程式為Cu2++2e-=Cu；

②若斷開(kāi)K1，閉合K2，為電鍍池，Cu為陽(yáng)極，被氧化，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，Zn為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；鋅極鍍上一層紅色的銅；

(2)③為電解池，石墨為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣，電極反應(yīng)方程式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，銅為陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電解反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

④銅電極增重ag，n(Cu)==mol，根據(jù)電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移mol電子，由2H2O-4e-=O2↑+4H+可知，生成n(O2)=×mol，根據(jù)V=nVm可知，氧氣的體積為×mol×22.4L/mol=0.175aL?！窘馕觥夸\不斷溶解Cu2++2e-=Cu鋅極鍍上一層紅色的銅2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+0.175a四、判斷題(共1題，共6分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說(shuō)法正確。五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì))，加入稀硫酸溶液酸溶，形成硫酸鹽溶液，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH=5，使Cu2+和Ca2+形成Cu(OH)2和硫酸鈣沉淀除去，濾液中加入高錳酸鉀溶液，將Fe2+和Mn2+氧化為Fe3+和MnO2，形成氫氧化鐵和二氧化錳沉淀除去。在濾液中再加入Zn，置換出Cd，得到海綿鎘，海綿鎘用氫氧化鈉溶液其中的鋅，得到隔和Na2ZnO2。

【詳解】

(1)KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++MnO+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+；

(2)由圖像所示，的比例關(guān)系小于1.3時(shí)置換率低于90%置換率太低；高于1.3時(shí)，置換率提升不大，但是會(huì)導(dǎo)致鋅的用量太多，導(dǎo)致海綿鎘的純度下降，后續(xù)除鋅時(shí)消耗NaOH的用量增大，增加成本；

(3)用氫氧化鈉反應(yīng)海綿鎘中的鋅，生成Na2ZnO2，化學(xué)方程式為：Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2↑；

(4)