2025年蘇人新版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、將6.5g鋅粒投入500mL鹽酸中，10min后鋅粒恰好完全溶解(忽略溶液體積的變化)。下列有關該反應速率的表示正確的是A.用鋅表示的反應速率為B.用氯化氫表示的反應速率為C.用氯化鋅表示的反應速率為D.用氫氣表示的反應速率為2、某新型甲醚(CH3OCH3)燃料電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.H+由b電極向a電極遷移，b極周圍的pH變大B.多孔碳a能增大氣固接觸面積，該電極為電池負極C.甲醚直接燃燒的能量效率比燃料電池高D.電極b上發(fā)生的反應為3、下列屬于弱電解質(zhì)的是A.B.KOHC.D.HClO4、下列有關試劑保存和洗滌方法的敘述正確的是A.溶液密封保存于細口玻璃瓶中B.固體密封保存于棕色廣口瓶中C.試管中銀鏡用濃氨水洗滌D.試管中水垢用稀硫酸洗滌5、以代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關于熱化學方程式的說法中，正確的是A.轉(zhuǎn)移個電子時，該反應放出1300kJ的能量B.生成個液態(tài)水分子時，吸收1300kJ的能量C.有個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D.有個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量6、下列各容器中盛有海水；則鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是。

A.④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥B.⑤＞④＞②＞③＞①＞⑥C.④＞⑥＞②＞①＞③＞⑤D.⑥＞③＞⑤＞②＞④＞①7、下列實驗操作中；其現(xiàn)象；解釋及結論均正確的是。

。序號。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

解釋或結論。

A

用pH試紙測定“84”消毒液pH

試紙最終顯藍色。

NaClO在溶液中水解顯堿性。

B

分別向兩份相同的H2O2溶液中滴入5滴等濃度的CuSO4溶液和KMnO4溶液率更快。

前者產(chǎn)生氣泡速率更快。

CuSO4比KMnO4的催化效果好。

C

向BaCl2溶液中通入SO2和X氣體。

產(chǎn)生白色沉淀。

氣體X一定具有強氧化性。

D

分別向兩份相同的蛋白質(zhì)溶液中滴入飽和硫酸銨溶液和醋酸鉛溶液。

均有固體析出。

前者是物理變化；后者是化學變化。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、亞硝酰氯(C1NO，黃色)是有機物合成中的重要試劑，常用于合成洗滌劑。在溫度500K時，向盛有食鹽的恒容密閉容器中加入NO2、NO和Cl2；發(fā)生如下兩個反應：

Ⅰ.2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)?H1

Ⅱ.2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)?H2

(1)反應Ⅱ在一定條件下能自發(fā)進行，判斷該反應的熱效應，并說明理由______。

(2)關于恒溫恒容密閉容器中進行的反應Ⅰ和Ⅱ的下列說法中，正確的是______(填標號)。

a.反應體系中混合氣體的顏色保持不變；說明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)。

b.?H1和?H2不再變化；可以作為判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否達到平衡狀態(tài)的標志。

c.同等條件下，反應Ⅰ的速率遠遠大于反應Ⅱ，說明反應Ⅰ的活化能小，?H1＜?H2

d.達平衡后，向反應體系中再通入一定量C1NO(g)，NO2(g)和NO(g)的百分含量均減小。

(3)向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2發(fā)生反應Ⅱ，起始總壓為p0。10分鐘后達到平衡，用ClNO(g)表示平均反應速率v平(ClNO)=0.008mol·L-1·min-1。

①平衡時Cl2的壓強為______。

②NO的平衡轉(zhuǎn)化率α=______，影響α的因素有______。

③該反應的平衡常數(shù)Kp=______(以分壓表示；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)假設反應Ⅱ的速率方程為：式中：k為反應速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為NO平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時刻NO轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α′=0.8時；將一系列溫度下的k；α值代入上述速率方程，得到v～t曲線如圖所示。

曲線上v最大值所對應溫度稱為該α＇下反應的最適宜溫度tm，t＜tm時，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是______。9、已知H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5×10－2，Ka2=5×10－5；請回答下列問題：

（1）將10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液加蒸餾水稀釋到100mL后，下列變化中正確的有__。

①稀釋前后溶液中c(H+)之比小于10

②溶液中所有離子濃度下降。

③不變。

（2）下列溶液一定呈中性的是____

A．pH=7B．=10－14C．c(H+)=

D．H2C2O4和K2C2O4的混合溶液中c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

（3）草酸亞鐵晶體（FeC2O4.xH2O）為淡黃色粉末，不溶于水，可作照相顯影劑和用于制藥工業(yè)。某化學興趣小組稱取yg樣品，加入適量稀硫酸溶解，用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定測定x的值，發(fā)生的反應為Fe2++C2O42-+MnO4-→Fe3++CO2+Mn2+（未配平），滴定終點的現(xiàn)象為__，若滴定終點消耗20.00mLKMnO4溶液，則x=__(用含y的式子表示)。

（4）已知：亞硝酸(HNO2)性質(zhì)和硝酸類似，常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10－4。在該溫度下向含有1mol草酸鈉的溶液中加入2mol的亞硝酸，溶液中所發(fā)生反應的離子反應方程式為___。

（5）T℃時，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O4－、C2O42-的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與pH的關系如圖所示：則A點對應的pH為__。

10、已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：?；瘜W式電離平衡常數(shù)

（1）物質(zhì)的量濃度均為的下列四種溶液：由小到大排列的順序是_________________。

a．b．c．d．

（2）常溫下，溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是________（填序號）。

ABCDE

（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_______。

（4）25℃時，將的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)_____________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（5）標準狀況下將通入溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：_________________。11、向含有AgI的飽和溶液中：

(1)加入固體AgNO3，則c(I-)___________(填“變大”；“變小”或“不變”；下同)。

(2)若改加更多的AgI，則c(Ag＋)___________。

(3)若改加AgCl固體，則c(I-)___________，而c(Ag＋)___________。12、要在鐵制品上鍍銅；

(1)陽極材料為________________；陰極材料為___________________電解質(zhì)溶液選擇_______________________（用化學式表示）

(2)陰極反應為__________________________；陽極反應為_________________。13、按照下列要求書寫熱化學方程式。

(1)1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量：_________________________________________。

(2)實驗測得25℃、101kPa時1molH2完全燃燒放出285.8kJ的熱量，寫出H2燃燒熱的熱化學方程式：________________________________。

(3)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出5518KJ熱量,寫出N2H4燃燒的熱化學方程式_________________________________________________。14、已知100℃時，在100℃下將的溶液與的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后體積變化)，若所得溶液則溶液與硫酸溶液的體積比為___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤16、活化能越大，表明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤17、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯誤18、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤19、化學平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共4分)20、印刷電路板在科技領域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)檢驗“腐蝕液”中含有Fe2+的方法為_________________。

(2)“分離”所用的操作名稱為____________，該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、_____________。

(3)用電解法在鐵上鍍銅時，陰極材料為_____________（填化學式），理論上電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度_______________(填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_________________。

②Fe2+可使Ag+與Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化。一定溫度下，0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)與c(Ag+)的關系如圖所示：

該溫度下，A點溶液中轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為____________(溶液體積變化忽略不計）；若將0.6mol·L-1Fe(NO3)2溶液、0.15mol·L-1Fe(NO3)3溶液、0.06mol?L-1AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08gAg,可觀察到的現(xiàn)象為_________________________。

③Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學方程式為_________________________。21、以Cl2、NaOH、CO(NH2)2(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3；其主要實驗流程如圖：

已知：①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放熱反應；②N2H4·H2O沸點約118°C，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

(1)步驟I為制備NaClO溶液，若溫度超過40°C，則Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl。該反應的離子方程式為_______；實驗中為避免反應過于劇烈，放出大量的熱而導致溫度升高，副反應加劇，除可以用冰水浴控制溫度外，還可以采取的措施為_______。

(2)步驟II為合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40°C以下反應一段時間后；再迅速升溫至110°C繼續(xù)反應。

①圖1中儀器a的名稱為_______，其盛裝的溶液是_______[填“NaClO堿性溶液”或“CO(NH2)2水溶液”]。

②寫出合N2H4·H2O發(fā)生的反應的離子方程式：_______；使用冷凝管的目的是_______。

(3)步驟IV為用步驟III得到的副產(chǎn)品Na2CO3溶液制備無水Na2SO3(已知水溶液中H2SO3、HSOSO隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示)。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定停止通SO2的實驗操作為_______。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為_______時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于_______°C條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封保存。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)22、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHK＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl－；取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙測得該溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液；逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；

④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成；

⑤將③得到的堿性溶液加熱；有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實回答問題：

（1）寫出②所發(fā)生反應的離子方程式_________。

（2）該溶液中肯定存在的離子是________。

（3）該溶液中肯定不存在的離子是________。

（4）該溶液中還不能確定是否存在的離子是_________。23、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：(所有答案都用相應的元素符號作答)

(1)化學組成為AFD的結構式為___，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為___化合物(填“離子”或“共價”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三種或四種組成；且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為___。

(3)由D；E形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___。

(4)元素B和C的非金屬性強弱；B的非金屬性___于C(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論___。

(5)以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應為：4CA3+3O2=2C2+6H2O。該電池負極的電極反應式為___；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___。24、現(xiàn)有X；Y、Z、W、R五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知X為最輕的元素；Y的一種同位素常用于文物年代的測定；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；W的族序數(shù)與其周期序數(shù)相同；R的一種氧化物具有漂白性；其漂白原理和NaClO不同。請回答下列問題：

(1)Y在周期表中的位置為_______。

(2)W和R形成的最簡單化合物與水反應的化學方程式為_______。

(3)X、Z的單質(zhì)和氫氧化鈉溶液能形成電池，該電池工作時的正極反應式是_______。

(4)工業(yè)上常用電解熔融的Z和W形成的化合物的方法治煉W單質(zhì)，W單質(zhì)在_______(填“陰極”或“陽極”)得到，陽極石墨隨工作時間的延長會被逐漸消耗，其原因是_______。

(5)X、Z、W可形成化合物M，常溫下，M的酸性電離常數(shù)則M溶于NaOH溶液的反應的平衡常數(shù)_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．鐵為固體；不能用濃度表示化學反應速率，故A錯誤；

B．6.5g鋅物質(zhì)的量為0.1mol，10min后鋅粒恰好完全溶解，故反應消耗HCl0.2mol，用氯化氫表示的反應速率為故B錯誤；

C．用氯化鋅表示的反應速率為氯化氫速率的二分之一，為故C正確；

D．氫氣為氣體會逸出溶液；所以無法推出氫氣在水溶液中的濃度，故D錯誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

新型甲醚(CH3OCH3)燃料電池中，通入甲醚的電極為負極，即b電極為負極，電極反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，通入O2的電極為正極，即a電極為正極，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O；結合原電池原理分析解答。

【詳解】

A．該原電池中，a電極為正極、b電極為負極，H+由b電極向a電極遷移，負極的電極反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b極周圍的pH變小；故A錯誤；

B．多孔碳a能增大氣固接觸面積；提高工作效率，但a電極為該原電池的正極，故B錯誤；

C．甲醚直接燃燒的能量損耗大；利用率大約30%，燃料電池可將80%以上的能量轉(zhuǎn)化為電能，能耗小，所以甲醚直接燃燒的能量效率比燃料電池低，故C錯誤；

D．負極上甲醚(CH3OCH3)失去電子生成CO2，電極反應式為C2H6O-12e-+3H2O═2CO2+12H+；故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．氯氣是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；

B．KOH在水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離；是強電解質(zhì)，B錯誤；

C．NH3在水溶液和熔融狀態(tài)下自身不能電離出陰陽離子；是非電解質(zhì)，C錯誤；

D．HClO在水溶液中不完全電離；屬于弱電解質(zhì)，D正確；

故答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．水解生成HF；HF能腐蝕玻璃，不能用玻璃瓶，故A錯誤；

B．硝酸銀等見光易分解的物質(zhì)；應保存在棕色瓶中，放于陰暗處，故B正確；

C．氨水不能和銀反應；銀鏡反應生成單質(zhì)銀，不能用氨水洗滌，而應該用稀硝酸溶解單質(zhì)銀，故C錯誤；

D．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；硫酸與其反應生成微溶物硫酸鈣，不可用稀硫酸洗滌，故D錯誤；

故答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．個電子的物質(zhì)的量為10mol，反應中碳元素的化合價由價升高為參加反應的乙炔的物質(zhì)的量為放出的熱量為故A正確；

B．熱化學方程式中表示放熱，該反應為放熱反應，有個水分子生成且為液體時；放出1300kJ的能量，故B錯誤；

C．1個分子中含有4個共用電子對，有個碳氧共用電子對生成時，說明有生成，放出1300KJ的能量，有個碳氧共用電子對生成時，說明有生成，放出的能量；故C錯誤；

D．1個分子中含有4個共用電子對，有個碳氧共用電子對生成時，說明有生成，放出的能量為故D錯誤；

故選：A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

由題圖可知；④中鐵作電解池的陽極，被腐蝕的速率最快；②；⑥中鐵作原電池的負極，鐵被腐蝕，且兩電極金屬的活潑性相差越大，負極金屬越容易被腐蝕，則鐵被腐蝕的速率：⑥＞②；①中鐵發(fā)生化學腐蝕；⑤中鐵作電解池的陰極，鐵被保護，被腐蝕的速率最慢；③中鐵作原電池的正極，鐵被保護，但被腐蝕的速率大于⑤。綜上所述，鐵被腐蝕的速率由快到慢的原序為④＞⑥＞②＞①＞③＞⑤，C項符合題意。

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．次氯酸鈉溶液具有強氧化性；可使試紙漂白，應用pH計測定，選項A錯誤；

B．高錳酸鉀氧化過氧化氫；不是催化作用，選項B錯誤；

C．向BaCl2溶液中通入SO2和X氣體；出現(xiàn)白色沉淀，氣體X可能是氨氣，氨氣不具有強氧化性，選項C錯誤；

D．分別向兩份相同的蛋白質(zhì)溶液中滴入飽和硫酸銨溶液和醋酸鉛溶液；均有固體析出，前者是蛋白質(zhì)的鹽析，屬于物理變化，后者是蛋白質(zhì)的變性，屬于化學變化，選項D正確；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

(1)該反應ΔH2＜0，因為該反應為氣體減少的反應，故熵減ΔS＜0，但該反應能自發(fā)進行，即該反應滿足ΔG=ΔH2-TΔS＜0，所以ΔH2必然小于0；

(2)a．體系顏色的深淺與NO2濃度有關，顏色不變，則說明NO2濃度不變；即反應達平衡狀態(tài)，a正確；

b．焓變只與反應物和生成物狀態(tài)有關，與過程無關，故不能用來判斷平衡狀態(tài)，b錯誤；

c．相同條件下，反應Ⅰ速率遠大于反應Ⅱ，說明反應Ⅰ的反應物容易變?yōu)榛罨肿?，即活化能小，但ΔH指反應物和生成物能量的差值，故活化能小，ΔH不一定?。籧錯誤；

d．再充入一定量ClNO，則體系壓強增大，相對于舊平衡，新平衡逆向程度減小，ClNO轉(zhuǎn)化率降低，故NO與NO2百分含量均減?。籨正確；

故答案選ad；

(3)達平衡時生成ClNO的物質(zhì)的量=0.008mol/(L·min)×10min×2L=0.16mol，列三段式如下：

①體系恒容，故解得P平=則平衡時Cl2壓強=

②NO的平衡轉(zhuǎn)化率α=影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素；即考慮影響平衡移動的因素，有溫度；壓強和反應物的起始濃度等；

③平衡時P(NO)=P(ClNO)=則Kp=（或240P0-1）；

(4)反應Ⅱ為放熱反應，故升高溫度，平衡逆向移動，NO平衡轉(zhuǎn)化率α降低，但速率常數(shù)k增大，故曲線的變化趨勢主要從k增大和α降低誰影響程度更大角度分析，即升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。當t＜tm時，k增大對v的提高大于α引起的降低；t>tm后，k增大對v的提高小于α引起的降低。【解析】ΔH2＜0，對于一個自發(fā)反應要滿足ΔH-TΔS＜0，該反應ΔS＜0，要能自發(fā)必定要求ΔH2＜0adp080%溫度、壓強和反應物的起始濃度等240p0-1升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。t＜tm時，k增大對v的提高大于α引起的降低；t>tm后，k增大對v的提高小于α引起的降低9、略

【分析】【分析】

（1）①草酸是弱酸；溶液越稀，電離度越大；

②溫度不變；水的離子積不變；

③溫度不變；電離常數(shù)和水的離子積不變；

（2）溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的；當溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性；當氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時，溶液呈中性；當溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷；

（3）滴定終點的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?；溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復。

根據(jù)方程式得n（FeC2O4.xH2O）=n（FeC2O4）=5n（MnO4-）÷3；代入數(shù)據(jù)計算；

（4）根據(jù)平衡常數(shù)確定酸性：H2C2O4>HNO2>HC2O4-；據(jù)此寫出方程式。

（5）T℃時，A點，H2C2O4、HC2O4－離子濃度相等，代入

【詳解】

（1）①草酸是弱酸，溶液越稀，電離度越大，稀釋前后溶液中c(H+)之比小于10；故正確；

②溫度不變，水的離子積不變，溶液中c(H+)離子濃度下降，c(OH-)增大；故錯誤；

③溫度不變，電離常數(shù)和水的離子積不變，不變；故正確；

故選；①③；

（2）A．只有在25℃；pH=7時，才呈中性，故A不符；

B．=10－14溶液呈堿性；故B不符；

C．c(H+)==c(OH-)；溶液呈中性，故C正確；

D．H2C2O4和K2C2O4的混合溶液中，由電荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，因c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，得c(OH-)=c(H+)；故D正確；

故選CD；

（3）5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+→5Fe3++10CO2+3Mn2++12H2O；根據(jù)反應方程式，滴定終點的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復。

n（FeC2O4.xH2O）=n（FeC2O4）=5n（MnO4-）÷3，yg÷(144+18x)=5×0.1mol·L－1×20.00×10-3L÷3，x=-8；

（4）H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5×10－2，Ka2=5×10－5，常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10－4，酸性：H2C2O4>HNO2>HC2O4-,在該溫度下向含有1mol草酸鈉的溶液中加入2mol的亞硝酸，溶液中所發(fā)生反應的離子反應方程式為C2O42-+HNO2=HC2O4-+NO2-。

（5）T℃時，A點，H2C2O4、HC2O4－離子濃度相等，代入=5×10－2mol·L－1，pH=-lg5×10－2=1.3。【解析】①③CD當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復-8C2O42-+HNO2=HC2O4-+NO2-1.310、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性由強到弱的順序為弱酸的酸性越弱，其酸根離子的水解程度越大，等物質(zhì)的量濃度的鹽溶液堿性越強，所以由小到大排列的順序是即

（2）的溶液加水稀釋過程中，氫離子與醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，但體積增大的程度大，濃度減小，酸性減弱，故A不符合題意；加水稀釋過程中，氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以增大，故B符合題意；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C不符合題意；醋酸溶液加水稀釋過程中酸性減弱，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，所以增大；故D符合題意；溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故E不符合題意。

（3）次氯酸的酸性強于碳酸氫根離子，弱于碳酸，反應的離子方程式為

（4）將的醋酸溶液與的氫氫化鈉溶液體積混合，溶液呈中性，說明醋酸過量，醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：則溶液中溶液呈中性，則

（5）標準狀況下，將通入溶液中，的物質(zhì)的量為氫氧化鈉的物質(zhì)的量為二者恰好完全反應生成碳酸鈉，由質(zhì)子守恒得【解析】BD11、略

【分析】【分析】

在含有AgI的飽和溶液中，存在AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的沉淀溶解平衡，增大c(Ag＋)或c(I-)；都可使平衡逆向移動。

【詳解】

(1)在AgI的飽和溶液中加入固體AgNO3，溶液中c(Ag＋)增大，AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡逆向移動，則c(I-)變小。答案為：變?。?/p>

(2)若改加更多的AgI，對飽和溶液中AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡不產(chǎn)生影響，則c(Ag＋)不變。答案為：不變；

(3)若改加AgCl固體，由于AgCl的溶度積常數(shù)比AgI大，所以溶液中c(Ag＋)增大，AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡逆向移動，則c(I-)變小，而c(Ag＋)變大。答案為：變小；變大。【解析】變小不變變小變大12、略

【分析】【分析】

根據(jù)電鍍原理分析解答。

【詳解】

（1）要鍍銅，則應該生成銅，發(fā)生還原反應，則應該在陰極上進行，所以陽極材料為銅，陰極材料為待鍍的鐵制品，電解質(zhì)溶液可以選擇含有銅離子的CuSO4溶液，故答案為：銅；鐵制品；CuSO4；

（2）陰極為銅離子得電子的反應，反應式為Cu2++2e-=Cu；陽極為失電子的反應，反應式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu2++2e-=Cu；Cu-2e-=Cu2+?！窘馕觥裤~鐵制品CuSO4Cu2++2e-=CuCu-2e-=Cu2+13、略

【分析】【詳解】

(1)1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，反應方程式為：C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，吸收131.3kJ熱量，則ΔH＝+131.3kJ·mol－1，反應的熱化學方程式為：C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol－1；

(2)25℃、101kPa時1molH2完全燃燒生成H2O(l)，放出285.8kJ的熱量，ΔH=-285.8kJ/mol，其燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；

(3)1molN2H4(l)在O2中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)的反應方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，放出5518KJ熱量，則ΔH=-5518kJ/mol，其熱化學方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol?！窘馕觥緾(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol－1H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);△H=-5518kJ/mol14、略

【分析】【分析】

【詳解】

100℃時，的溶液中的硫酸溶液中二者混合后所得溶液顯堿性，設加入溶液的體積為加入硫酸溶液的體積為則解得氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的體積之比【解析】1∶9三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應若能自發(fā)進行，反應能自發(fā)進行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應所需的最低能量，化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。19、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共4分)20、略

【分析】【詳解】

（1）在含有鐵離子、亞鐵離子和銅離子的混合溶液中檢驗亞鐵離子的存在，較合理的試劑為鐵氰化鉀溶液，則蝕液”中含有Fe2+的方法為：取少量“腐蝕液”于潔凈的試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀則有Fe2+。（2）根據(jù)流程圖中的3可知，分離操作為過濾，過濾所用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）電鍍時，鍍件為陰極，因此在鐵上鍍銅，陰極材料是鐵。電鍍時電解質(zhì)溶液的濃度理論上保持不變。（4）①c(Fe2＋)·c2(OH－)≤Ksp[Fe(OH)2]＝1.8×10－16時不會出現(xiàn)渾濁，則c(OH－)≤10－8mol/L，即氫離子濃度≥10－6mol/L，pH≤6。②由圖中數(shù)據(jù)可知，該溫度下，A點溶液中c(Ag＋)＝c(Fe3+)＝0.6mol/L，根據(jù)方程式Fe2+＋Ag＋Fe3+＋Ag可知c(Fe2+)＝0.04mol/L，則K＝0.06/(0.04×0.6)＝2.5；由題中所給數(shù)據(jù)可得濃度熵＝0.05/(0.2×0.02)＝12.5＞K，所以反應逆向進行，因此實驗現(xiàn)象是Ag部分溶解，溶液黃色變淺。③鐵元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，Cl元素化合價從+1價降低到－1價，得到2個電子，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒和原子守恒可知制備Na2FeO4的化學方程式為2FeCl3+3NaClO+l0NaOH＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。【解析】①.取少量“腐蝕液”于潔凈的試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀則有Fe2+②.過濾③.漏斗、玻璃棒④.Fe⑤.不變⑥.6⑦.2.5⑧.Ag部分溶解，溶液黃色變淺⑨.2FeCl3+3NaClO+l0NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O21、略

【分析】【分析】

由實驗流程可知步驟Ⅰ為氯氣和氫氧化鈉溶液的反應，生成NaClO，為避免生成NaClO3，應控制溫度在40℃以下，生成的NaClO與尿素反應生成N2H4?H2O和Na2CO3，可用蒸餾的方法分離出N2H4?H2O，副產(chǎn)品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3；結合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息解答該題。

(1)

溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaC1，反應的離子方程式為3Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O；實驗中控制溫度計溫度除用冰水浴外，還應控制通入氯氣的速率，避免反應過于劇烈，放出大量的熱而導致溫度升高。

(2)

①圖1中儀器a的名稱為分液漏斗，實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液，避免N2H4?H2O與NaClO劇烈反應生成N2；故分液漏斗盛裝的溶液是NaClO堿性溶液。

②合成N2H4·H2O發(fā)生的反應的離子方程式為：2OH-+ClO-+CO(NH2)2=Cl-+N2H4·H2O+CON2H4·H2O沸點約118℃，為避免N2H4?H2O的揮發(fā)；可使用冷凝管回流；

(3)

用Na2CO3制備無水Na2SO3，在Na2CO3溶液中通入過量的二氧化硫生成NaHSO3，然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3；

①由圖像可知，如溶液pH約為4時，可完全反應生成NaHSO3；此時可停止通入二氧化硫，可通過測量溶液pH的方法控制。

②由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3，可邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，由圖像可知pH約為10時，可完全反應生成Na2SO3，此時停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，由圖像3可知在高于34℃條件下趁熱過濾，可得到無水Na2SO3?！窘馕觥?1)3Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O減慢氯氣通入速度或減小氫氧化鈉溶液濃度。

(2)分液漏斗NaClO堿性溶液2OH-+ClO-+CO(NH2)2=Cl-+N2H4·H2O+CO減少水合肼的揮發(fā)。

(3)測量溶液的pH，若pH約為4時，停止通SO21034五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)澄清溶液得；原溶液沒有相互反應的離子；

①根據(jù)實驗(1)溶液呈中性判斷氫離子一定存在；與氫離子反應的離子不能夠共存；

②根據(jù)實驗(2)加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；說明溶液中一定含有碘離子，能夠與碘離子反應的離子不共存；

③根據(jù)實驗(3)加入NaOH溶液；使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)判斷凡是與氫氧根離子反應生成沉淀的離子不存在；

④根據(jù)實驗(4)另取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液；有白色沉淀生成，可知一定含有碳酸根離子，排除與該離子反應的離子；

⑤用焰色反應檢驗含有的金屬陽離子。

【詳解】

①根據(jù)實驗(1)現(xiàn)象：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-反應發(fā)生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32-；

②根據(jù)實驗(2)現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I-，而I-與Fe3+、NO3-和H+能發(fā)生氧化還原反應，而不能共存，說明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；

③根據(jù)實驗(3)現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能與堿反應產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；

④根據(jù)實驗(4)現(xiàn)象：取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能與SO42-產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含SO42-；

⑤由上述實驗事實確定，該溶液中肯定存在的離子是：Ba2+、I-、NH4+；肯定不存在的離子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、Fe3+、CO32-、SO42-；還不能確定是否存在的離子是：K+、Cl-；

(1)②所發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2I-═I2+2Cl-；

(2)由上述實驗事實確定，該溶液中肯定存在的離子是：Ba2+、I-、NH4+；

(3)該溶液中肯定不存在的離子是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-；

(4)還不能確定是否存在的離子是：K+、Cl-。【解析】Cl2＋2I－=I2＋2Cl－NH4+、Ba2＋、I－Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-K＋、Cl－23、略

【分析】【分析】

根據(jù)B形成的化合物種類繁多；則可確定B為C元素；根據(jù)C；D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素；D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na元素；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為C1元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為H元素，然后結合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Cl元素。

(1)化學組成為AFD是HCl