2024年華師大版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷515考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO—CH2CH==CHCH2—COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A.水解B.氧化C.酯化D.加成2、將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管里，充分反應(yīng)后試管中剩余20mL氣體，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為（）A.2：1B.3：1C.1：1D.1：23、下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)直接生成的是A.B.C.D.4、運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是A.鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物可能具有兩性B.砹單通是有色固體，砹化銀見光易分解C.碳酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D.砷的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸5、下列有關(guān)原電池的敘述中不正確的是A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬C.鋅、銅、硫酸組成的原電池中，溶液中的Zn2＋、H＋均向正極移動(dòng)D.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（1）同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”；下同)。

（2）相同條件下，1molP4所具有的能量___4molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，比較下列反應(yīng)中ΔH的大?。害1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1；則濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。7、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：

Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

總反應(yīng)式為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

（1）Ag2O是______極；Zn發(fā)生______反應(yīng)。

（2）電子由________極流向________極（填“Zn”或“Ag2O”），當(dāng)電路通過(guò)0.1mol電子時(shí)，負(fù)極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是___________g。8、為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

⑴充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為___。

⑵放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為___。

⑶放電過(guò)程中OH-通過(guò)隔膜從區(qū)移向___。9、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)；試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2)從開始到2min，Z的平均反應(yīng)速率為_______________；

(3)平衡時(shí)，X的濃度為________。

(4)在第4min時(shí)Z的消耗速率和生產(chǎn)速率____(填＞；＝，＜)

(5)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.體系總物質(zhì)的質(zhì)量不變化B.同一時(shí)刻；X與Y的反應(yīng)速率相等。

C.X的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化D.相同時(shí)間內(nèi)Z的消耗速率等于生成速率10、化學(xué)電源的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，銅片做__極（填“正”或“負(fù)”），外電路電子的流向?yàn)開_（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若將裝置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，則相應(yīng)原電池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）下列化學(xué)反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__（填序號(hào)）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+11、脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得N2的物質(zhì)的量(mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min內(nèi)v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________12、閱讀短文；回答問(wèn)題。

實(shí)施垃圾分類；節(jié)約使用資源是社會(huì)文明水平的重要體現(xiàn)。廚余垃圾作為一種兼具資源和環(huán)境污染雙重性的固體廢棄物占比超過(guò)50%～60%，是我國(guó)垃圾最主要的構(gòu)成部分。2020年5月1日新修訂的《北京市垃圾分類管理?xiàng)l例》實(shí)施以來(lái)，家庭廚余垃圾分出量明顯增加。目前，北京市具備廚余垃圾處理能力的生化設(shè)施共23座，可滿足全市處理需求。廚余垃圾經(jīng)過(guò)除雜；除沙、提油后可“變身”為沼氣、工業(yè)粗油脂、生物有機(jī)肥以及廢水等。其中沼氣可在廠內(nèi)協(xié)同利用；工業(yè)粗油脂銷售到有資質(zhì)的生物柴油廠家可從根本上杜絕“地溝油”回流到餐桌；生物有機(jī)肥含有氮磷鉀等元素，可用于園林綠化及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；廢水則通過(guò)無(wú)害化處理后回用于廠區(qū)，實(shí)現(xiàn)廢水零排放。經(jīng)過(guò)處理的廚余垃圾，有20%會(huì)成為不可利用的殘?jiān)?，這些殘?jiān)鼘⒆鳛槠渌糜诜贌l(fā)電。

請(qǐng)依據(jù)以上短文；判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。

（1）廚余垃圾處理應(yīng)在避免污染環(huán)境的同時(shí)提升資源利用效率。______

（2）廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學(xué)變化。_____

（3）工業(yè)粗油脂主要成分屬于有機(jī)物。_____

（4）經(jīng)過(guò)處理的廚余垃圾殘?jiān)?，在焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。_____13、(1)寫出以乙炔為原料制備PVC(聚氯乙烯)的過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型：___________、___________。PE(聚乙烯)材料目前被公認(rèn)為安全材料，也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別PE和PVC有兩種方法，一是測(cè)密度法：密度大的應(yīng)是___________；二是燃燒法：合成PE的小分子有機(jī)物和合成PVC的小分子有機(jī)物在足量空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的明顯區(qū)別是___________。

(2)PVDC()是一種阻隔性高、韌性強(qiáng)、化學(xué)穩(wěn)定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成PVDC的小分子有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(3)“白色污染”是指各種塑料制品對(duì)環(huán)境的污染。焚燒塑料會(huì)生成有毒物質(zhì)二噁英，二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物，下列關(guān)于如圖所示物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填序號(hào))。

a．該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是和

b．該物質(zhì)屬于烴。

c．該物質(zhì)的一鹵代物只有2種評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤15、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤16、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯(cuò)誤18、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)20、廢舊堿性鋅錳電池經(jīng)以下工藝處理后；可實(shí)現(xiàn)鉀；鋅、錳等元素的有效回收?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)“操作1”的名稱為___________。

(2)中元素的化合價(jià)為___________。

(3)“煅燒”得到的化學(xué)方程式為___________。

(4)物質(zhì)的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(5)預(yù)處理后的廢舊電池質(zhì)量為其中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為回收得到的質(zhì)量為則元素的回收率為___________(回收率)。

(6)氫氧燃料電池選用溶液作為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。21、海洋資源的利用具有廣闊前景。

Ⅰ.如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程：

(1)從懸濁液中將Mg(OH)2分離出來(lái)的操作名稱為：________；試劑A為：________。

(2)Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是：________；

(3)由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是：________。

Ⅱ.海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如圖所示：

(4)灼燒所用儀器是下列中的哪一種(填字母序號(hào))________。

a.蒸發(fā)皿b.坩堝c.燒杯d泥三角e鐵三角架。

(5)向酸化的濾液中加入過(guò)氧化氫溶液，可將I-氧化為I2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：____；

(6)上述反應(yīng)結(jié)束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質(zhì)的是____(填字母序號(hào))。

a.乙酸b.四氯化碳c.硝酸d.苯22、鉬（Mo）是VIB族金屬元素，原子序數(shù)42。熔點(diǎn)為2610℃，沸點(diǎn)為5560℃。鉬硬而堅(jiān)韌，熔點(diǎn)高，熱傳導(dǎo)率也比較高。被廣泛應(yīng)用于鋼鐵、石油、化工、電氣和電子技術(shù)、醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組利用廢鉬催化劑（主要成分為MoS2，含少量Cu2S，F(xiàn)eS2）回收Mo并制備鉬酸鈉晶體；其主要流程圖如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）操作1為______。

（2）空氣焙燒的過(guò)程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。

①多層逆流焙燒的優(yōu)點(diǎn)是______（任答一點(diǎn)）。

②固體1的成分有______、CuO和Fe2O3。

（3）固體1加碳酸鈉溶液后發(fā)生的主要化學(xué)方程式為______。

（4）鉬酸鈉是一種新型水處理劑，可以和重金屬鹽沉淀，則與硫酸銅反應(yīng)的離子方程式______。

（5）還原法制備鉬，若利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

（6）已知Na2MoO4溶液中c（MoO）=0.48mol/L，c（CO）=0.040mol/L，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí)，需加入Ba（OH）2固體以除去CO當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，CO的去除率為95.0%，則Ksp（BaMoO4）=______。（已知Ksp（BaCO3）=1.0×10-10；過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)）

（7）鉬酸鹽的氧化性很弱，只有用強(qiáng)還原劑劑才能還原，如：在濃鹽酸溶液中，用鋅做還原劑和鉬酸鹽溶液反應(yīng)，最后生成棕色難溶物MoCl3，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)23、A；B、C、D、E均為有機(jī)物；其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：

(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；A中官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①_______；

反應(yīng)④_______。

(3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C；常用上圖乙裝置：

①a試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)類型是_______。

②試管b中的液體是_______，作用是_______。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)24、通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

(1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)______________________。

a.同位素b.同系物。

c.同素異形體d.同分異構(gòu)體。

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法:________________________________________________________。

(3)舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示):________________。

(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是___________________________。

②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)____________________________________。

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g，MmRn質(zhì)量為w2g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則MmRn中m∶n＝______________________(用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。25、某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)后，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的金屬?gòu)U料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

請(qǐng)回答：

(1)步驟I進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是_______。

(2)寫出步驟II反應(yīng)中生成C的離子方程式：_______。

(3)進(jìn)行步驟II時(shí)，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少，原因_______。

(4)用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)如圖3三種途徑：寫出途徑③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；

(5)用途徑②制備CuSO4溶液與途徑①、③相比優(yōu)點(diǎn)是_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】HO—CH2CH==CHCH2—COOH中含-OH；C.-COOH；結(jié)合醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

A．不含能水解的官能團(tuán)；則不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)A選；

B．含-OH；C=C；可發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；

C．含-OH；-COOH；均可發(fā)生酯化反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；

D．含碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物中的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、烯烴、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大。2、B【分析】【詳解】

40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO；剩余20mL氣體，反應(yīng)前后氣體體積減少20mL。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算如下：

求得：V（NO2）=30mL；

原氣體中V（NO）=10mL；

所以原混合氣體中NO2和NO的體積比為為V（NO2）：V（NO）=30mL：10mL=3：1．

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成故不選A；

B．Cu和S在加熱條件下反應(yīng)生成故選B；

C．鐵在氯氣中燃燒生成故不選C；

D．鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成故不選D；

選B。4、D【分析】【詳解】

A．鈹在元素周期表中位于第二周期第ⅡA族；元素周期表中Be和Al處于對(duì)角線位置上，處于對(duì)角線的元素具有相似性，因此它的氧化物的水化物可能具有兩性，A正確；

B．砹是第六周期第ⅦA族的元素；鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深，砹單質(zhì)是一種有色固體，溴化銀；碘化銀等見光易分解，因此砹化銀見光也易分解，B正確；

C．碳酸鎂；碳酸鋇等不溶于水；但能溶于鹽酸，則碳酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸，C正確；

D．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱；最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱，則砷的最高價(jià)氧化物的水化物不是一種強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故A正確；

B.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極不一定都是金屬；可以是一極為較活潑金屬，另一極為石墨棒，故B錯(cuò)誤；

C.原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，則鋅、銅、硫酸組成的原電池中，溶液中的Zn2＋、H＋均向正極移動(dòng)；故C正確。

D.在原電池中；電子流出的一極是負(fù)極，電極上還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量；與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則光照和點(diǎn)燃條件的△H相同；

故答案為：=；

（2）P原子形成P4分子時(shí)形成化學(xué)鍵，釋放能量，故1molP4所具有的能量＜4molP原子所具有的能量；

故答案為：＜；

（3）根據(jù)題給熱化學(xué)方程式；常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，說(shuō)明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多△H越小；

故答案為：＜；

（4）濃硫酸溶于水放熱；故濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量＞114.6kJ；

故答案為：＞；

（5）已知：28gFe(s)即0.5molFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol?！窘馕觥?＜＜＞Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)在原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)的工作原理進(jìn)行判斷；

(2)在原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，每消耗1molZn，轉(zhuǎn)移2mol電子進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)由電極反應(yīng)式Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-可知，鋅失電子，所以作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O得電子做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案：正；氧化；

(2)原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，即由Zn極流向Ag2O極；由電極反應(yīng)式可知，每消耗1molZn轉(zhuǎn)移2mol電子，所以通過(guò)0.1mol電子時(shí)消耗0.05molZn，即0.05mol65g/mol=3.25g鋅，故答案：Zn；Ag2O；3.25g?！窘馕觥空趸痁nAg2O3.258、略

【分析】【分析】

電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)；分析得到Zn失去電子，化合價(jià)升高，NiOOH中Ni化合價(jià)降低，得到電子。

【詳解】

⑴放電時(shí)正極為NiOOH(s)+H2O(l)+e－=Ni(OH)2(s)+OH－(aq)，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH－(aq)?e－=NiOOH(s)+H2O(l)；故答案為：Ni(OH)2(s)+OH－(aq)?e－=NiOOH(s)+H2O(l)。

⑵放電時(shí)負(fù)極是鋅失去電子，和OH－反應(yīng)生成ZnO和H2O，其反應(yīng)為Zn(s)+2OH－(aq)?2e－=ZnO(s)+H2O(l)；故答案為：Zn(s)+2OH－(aq)?2e－=ZnO(s)+H2O(l)。

⑶放電過(guò)程中根據(jù)“異性相吸”，因此OH－通過(guò)隔膜從區(qū)移向從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)；故答案為：從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)。

【點(diǎn)睛】

充電電池是?？碱}型，主要根據(jù)放電時(shí)分析化合價(jià)升降來(lái)確定原電池正負(fù)極，再書寫方程式，最后書寫充電時(shí)的陰陽(yáng)極。【解析】Ni(OH)2(s)+OH－(aq)?e－=NiOOH(s)+H2O(l)Zn(s)+2OH－(aq)?2e－=ZnO(s)+H2O(l)從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)9、略

【分析】【詳解】

（1）由圖示可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：故答案為：

（2）在2min內(nèi)Z的物質(zhì)的變化量為0.2mol，則故答案為：

（3）平衡時(shí)X的物質(zhì)的量由故答案為：

（4）由圖不難得出該反應(yīng)在4min時(shí)處于平衡狀態(tài)；則Z的消耗速率等Z的生成速率，故答案為：=；

（5）在一定條件下；當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變（混合物中各組分的百分含量不再改變），達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學(xué)平衡狀態(tài)"；

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知任何一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)前后體系總物質(zhì)的質(zhì)量不變化；則體系質(zhì)量不能說(shuō)明一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；

B．同一時(shí)刻；X與Y的反應(yīng)速率是否相等不能說(shuō)明該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故B不選；

C．由化學(xué)平衡狀態(tài)定義可知；X的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化能說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故選C；

D．由化學(xué)平衡狀態(tài)定義不難得出；相同時(shí)間內(nèi)Z的消耗速率等于生成速率能說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故選D。

答案為CD【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L·min)0.35mol/L=CD10、略

【分析】【詳解】

（1）鋅片；銅片插入稀硫酸中；由于鋅比銅活潑，所以鋅做負(fù)極，銅做正極，外電路中電子由負(fù)極流向正極，即由鋅流向銅，故答案為：正；Zn→Cu；

（2）將裝置中的稀用溶液替代，則鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）；

（3）能構(gòu)成原電池的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，①是非氧化還原反應(yīng)，②CH4+2O2CO2+2H2O和③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+是氧化還原反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：②③?！窘馕觥空齔n→CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）②③11、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，T2K時(shí)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率大，則T2>T1，且升高溫度，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減少，則平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，即△H＜0，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵增過(guò)程，即△S>0；

答案選B；

(2)T12，理由是其他條件相同時(shí)，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時(shí)，T2K下；反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間更短）；

(3)T1K下，0～20min內(nèi)v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量為1.4mol，則NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡轉(zhuǎn)化率為=70%?！窘馕觥緽<其他條件相同時(shí)，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時(shí)，T2K下，反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間更短）2.7510-2mol/(L·min)70%12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)廚余垃圾處理；要在避免污染環(huán)境的同時(shí)提升資源利用效率，正確；

(2)廚余垃圾“變身”為沼氣；沼氣主要成分為甲烷，屬于化學(xué)變化，正確；

(3)工業(yè)粗油脂主要含碳?xì)湓兀凰怨I(yè)粗油脂主要成分屬于有機(jī)物，正確。

(4)焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確?！窘馕觥繉?duì)對(duì)對(duì)對(duì)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)與加成生成經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)較大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃燒，燃燒時(shí)產(chǎn)生有白霧(含有的小液滴)生成；

(2)合成的小分子有機(jī)物為該小分子有機(jī)物的同分異構(gòu)體為

(3)a．該物質(zhì)含有碳、氫、氧三種元素，完全燃燒的產(chǎn)物是和a項(xiàng)正確；

b．該物質(zhì)含有碳、氫、氧三種元素，不屬于烴，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．該物質(zhì)含有2種不同環(huán)境的H原子；其一鹵代物只有2種，c項(xiàng)正確；

答案選b?！窘馕觥考映煞磻?yīng)加聚反應(yīng)聚氯乙烯乙烯更易燃燒，氯乙烯燃燒有白霧(的小液滴)生成b三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無(wú)污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。15、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；16、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；17、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對(duì)；18、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過(guò)物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過(guò)化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過(guò)化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

植物油氫化過(guò)程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)操作1分離出了溶液和難溶物；故操作名稱為過(guò)濾；

(2)根據(jù)H為+1價(jià)；O為-2價(jià)，可得Mn的化合價(jià)為+3；

(3)“煅燒”和ZnO得到的化學(xué)方程式為

(4)和鋁粉真空還原得到了Zn、鋁錳合金和A，根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律，Zn、Mn的化合價(jià)升高，故Al的化合價(jià)升高，故A為

(5)元素的回收率

(6)氫氧燃料電池中負(fù)極反應(yīng)物是氫氣，故電極反應(yīng)式為【解析】過(guò)濾+321、略

【分析】【詳解】

Ⅰ（1）Mg(OH)2為難溶于水的物質(zhì)，分離難容固體和液體所選用的方法常用過(guò)濾，將海水中Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀應(yīng)選擇堿；結(jié)合成本以及原料的來(lái)源等應(yīng)選擇石灰乳，故答案為：過(guò)濾；石灰乳；

（2）Mg(OH)2屬于堿，MgCl2屬于鹽，所以將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2所選用的試劑為HCl，故該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；

（3）由無(wú)水MgCl2制取單質(zhì)Mg，是在熔融狀態(tài)下電解MgCl2生Mg和Cl2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

II（4）灼燒為直接加熱的加熱方式且需要較高的溫度；故所選儀器為耐高溫儀器；

a．蒸發(fā)皿為可用于蒸發(fā)濃縮溶液的器皿；不可用于灼燒；故a布選；

b．坩堝可用于灼燒，故選b；

c．燒杯廣泛用作化學(xué)試劑的加熱；溶解、混合、煮沸、熔融、蒸發(fā)濃縮、稀釋及沉淀澄清等；不能用于灼燒，故c不選；

d．由于坩堝較??；所以需要泥三角支撐坩堝，故d選；

e．在灼燒時(shí)需要鐵三角架將坩堝支撐起來(lái)；下面放酒精燈，故e選。

答案為bde

（5）在酸性條件下被氧化為故反應(yīng)的離子方程式為：

（6）碘易溶于有機(jī)溶劑；根據(jù)萃取和分液的概念可知該有機(jī)溶劑既能溶解碘單質(zhì)又不能與水互溶；

a．乙酸雖然為有機(jī)物；但能與水任意比例互溶，故a不選；

b．四氯化碳為不溶于水的有機(jī)化合物，且能溶其中，故b選；

c．硝酸為無(wú)機(jī)化合物；故c不選；

d．苯為不溶于水的有機(jī)化合物，且能溶其中；故d選。

答案選bd【解析】過(guò)濾石灰乳Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑bde2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Obd22、略

【分析】【分析】

主要成分為MoS2、含少量Cu2S、FeS2的廢鉬催化劑，在空氣中采用多層逆流焙燒，第1~6層，MoS2轉(zhuǎn)變?yōu)镸oO2、MoO3、第6～12層MoO2轉(zhuǎn)化為MoO3，焙燒過(guò)程中有二氧化硫氣體生成，焙燒后得到MoO3、CuO和Fe2O3等固體混合物，固體混合物經(jīng)碳酸鈉溶液處理后，得到鉬酸鈉溶液和不溶性固體2，經(jīng)過(guò)濾后，得到鉬酸鈉溶液，鉬酸鈉溶液經(jīng)過(guò)結(jié)晶，得到鉬酸鈉晶體，或者加鹽酸把鉬酸鈉溶液轉(zhuǎn)變?yōu)殂f酸、經(jīng)高溫分解得MoO3；用熱還原法制備鉬，以此回答；

【詳解】

(1)操作1是分離不溶性固體和液體的；即過(guò)濾；

(2)①由圖知，“多層逆流焙燒”增長(zhǎng)與空氣接觸時(shí)間或增大接觸面積，焙燒后MoS2完全轉(zhuǎn)化，故使反應(yīng)充分、提高利用率；②由圖知，焙燒后所得固體1的成分有MoO3、CuO和Fe2O3；

(3)由流程知，固體1加碳酸鈉溶液后生成Na2MoO4溶液，則該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，發(fā)生的主要化學(xué)方程式為MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；

(4)已知鉬酸鈉可以和重金屬鹽沉淀，則與硫酸銅反應(yīng)時(shí)得到鉬酸銅沉淀，則離子方程式為：MoO+Cu2+=CuMoO4↓；

(5)還原法制備鉬，若利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，按得失電子數(shù)守恒，3個(gè)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等，每1molH2；CO和Al失去的電子數(shù)之比為2:2:3；則消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3:3:2；

(6)已知：Ksp(BaCO3)=1.0×10?10，反應(yīng)后的溶液中c(CO)=0.040×(1-95%)mol/L=則BaMoO4開始沉淀時(shí)溶液中c(Ba2+)=mol/L，則=2.4×10-8；

(7)在濃鹽酸溶液中，用鋅做還原劑和鉬酸鹽溶液反應(yīng)，最后生成棕色難溶物MoCl3，氧化劑為MoO還原劑為Zn，還原產(chǎn)物為MoCl3，氧化產(chǎn)物為Zn2+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，離子方程式為：2MoO+3Zn+16H++6Cl-=2MoCl3+3Zn2++8H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備流程、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用以及Ksp的計(jì)算等，題干信息的分析理解，結(jié)合題目信息對(duì)流程的分析、靈活處理信息應(yīng)用是本題的解題關(guān)鍵?！窘馕觥窟^(guò)濾增長(zhǎng)與空氣接觸時(shí)間或增大接觸面積，使反應(yīng)充分、提高利用率、節(jié)約能源等（合理即可）MoO3MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑MoO+Cu2+=CuMoO4↓3：3：22.4×10-82MoO+3Zn+16H++6Cl-=2MoCl3+3Zn2++8H2O五、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)23、略

【分析】【分析】

B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，則B為CH2=CH2，A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，B轉(zhuǎn)化得到A，A可以與Na、乙酸反應(yīng)，在紅熱銅絲條件下也反應(yīng)，則A為CH3CH2OH；反應(yīng)②是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇發(fā)生催化氧化生成D，D為CH3CHO；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，C為CH3COOCH2CH3；乙醇與鈉反應(yīng)生成E，E為CH3CH2ONa；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，B為CH2=CH2；A為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：CH2=CH2；羥基；

（2）反應(yīng)①是乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反應(yīng)④是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）①a試管中乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

②蒸餾出的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇，通常用飽和碳酸鈉溶液，除去揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分層，故答案為：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度?！窘馕觥?1)CH2=CH2羥基。

(2)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X是Cl2，反應(yīng)Y+2I-+2H+==I2+Z+H2O，Y是由氧元素組成的單質(zhì)，可能是O3、O2，能發(fā)生上面反應(yīng)的Y是O3、Z是O2；據(jù)此分析解答。