2025年外研版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微粒之間互稱等電子體；等電子體往往具有相似的空間構(gòu)型，以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（）

A.CO和N2

B.N2H4和C2H4

C.O3和SO2

D.CO2和N2O

2、將足量的rm{BaCO_{3}}粉末分別加入到下列溶液中充分溶解至溶液飽和，各溶液中rm{Ba^{2+}}的濃度最小的為()

A.rm{100mL0.01mol隆隴L^{-1}}鹽酸

B.rm{40mL}水。

C.rm{50mL0.01mol隆隴L^{-1}}氯化鋇溶液

D.rm{10mL0.1mol隆隴L^{-1}}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}3、下列的實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀。

rm{壟脷}配制銀氨溶液時(shí)，將rm{2%}氨水慢慢滴入rm{2%}硝酸銀溶液中；產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。

rm{壟脹}將銅絲在酒精燈上加熱后；立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色。

rm{壟脺}將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯。

rm{壟脻}用乙醇和rm{3%}的硫酸共熱到rm{170隆忙}制取乙烯A.rm{壟脵壟脹壟脺}B.rm{壟脷壟脹壟脺}C.rm{壟脵壟脺壟脻}D.rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}4、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A.氫鍵是一種化學(xué)鍵B.冰中存在氫鍵、液態(tài)氟化氫中不存在氫鍵C.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D.氨氣極易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子與水分子之間能形成氫鍵5、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于M，Y的能量一定高于NB.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可以發(fā)生C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、（4分）已知[Ksp(AgBr)]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl)]=2.0×10－10。（1）向濃度均為0.1mol·L－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是。（2）當(dāng)容器中同時(shí)出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br－)/c(Cl－)=。7、(10分)已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：回答下列問題：（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為：；下列各物質(zhì)分別與A以任意比混合，若只要總物質(zhì)的量不變，則消耗氧氣的量也不變的是____（填字母代號(hào)）A．C2H6OB．C3H4O2C．C2H4D．C3H6（2）在一定條件下，A能反應(yīng)生成一種六元環(huán)酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____（3）在一定條件下，A還能反應(yīng)生成一種高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____（4）在一定條件下，A能反應(yīng)生成B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B還能反應(yīng)生成高分子化合物C,請(qǐng)寫出由B生成C的化學(xué)方程式：____8、從下列六種有機(jī)物中選擇合適的答案；將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)。

A.苯rm{B.}乙醇rm{C.}乙酸rm{D.}油脂rm{E.}葡萄糖rm{F.}蛋白質(zhì)。

rm{(1)}食醋可作為增加食品酸味的調(diào)味劑；是因?yàn)槠渲泻衉_____．

rm{(2)}屬于天然有機(jī)高分子化合物的是______．

rm{(3)}醫(yī)療消毒常用rm{75%(}體積分?jǐn)?shù)rm{)}的溶液______．

rm{(4)}花生油；茶籽油、牛油的主要成分是______．

rm{(5)}家居裝修材料會(huì)散發(fā)出甲醛；等揮發(fā)性的有害物質(zhì)______．

rm{(6)}在某病人的尿樣中加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱后有紅色沉淀生成，說明該尿樣中含有______．9、（1）①鍵線式表示的分子式____；名稱是。②試寫出的鍵線式的表達(dá)式。（2）中含有的官能團(tuán)的名稱分別為。（3）請(qǐng)指出下列各立體圖形所表達(dá)的具體意思：（如：是“某”物質(zhì)的“某某”模型、是“某某”軌道等）①②③①（①②圖中只有C、H、O三種原子）②③10、金屬鈦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)鈦原子的半徑為r，則該晶胞體積的表達(dá)式為______

11、“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線rm{(}具體反應(yīng)條件和部分試劑略rm{)}回答下列問題：

rm{(1)}試劑rm{a}是，____試劑rm的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____rm中官能團(tuán)的名稱是____rm{(2)壟脹}的反應(yīng)類型是____rm{(3)}心得安的分子式為____rm{(4)}試劑rm可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

rm{{C}_{3}{H}_{8}xrightarrow[]{路麓脫婁1}Xxrightarrow[]{路麓脫婁2}Yxrightarrow[]{路麓脫婁3}脢脭錄脕b}反應(yīng)rm{{C}_{3}{H}_{8}xrightarrow[]{路麓脫婁1}X

xrightarrow[]{路麓脫婁2}Yxrightarrow[]{路麓脫婁3}脢脭錄脕b}的試劑與條件為____反應(yīng)rm{1}的反應(yīng)類型是____。rm{3}其他合理答案也給分rm{(}rm{)}評(píng)卷人得分三、簡(jiǎn)答題(共6題，共12分)12、一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．

（Ⅰ）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；

（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填選項(xiàng)編號(hào)）．

A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化。

B．υ正（H2O）=υ逆（H2）

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化。

D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化。

E．消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO

（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1molH2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．

（1）t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=______．

（2）若繼續(xù)加入2molFe（s），則平衡______移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1molH2O（g）再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為______mol．

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是______（只要寫其中一種答案即可）13、某物質(zhì)只含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有rm{12}個(gè)原子rm{(}圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵rm{)}．

rm{(1)}該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

rm{(2)}該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為______．

rm{(3)}下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是rm{(}填序號(hào)，下同rm{)}______；互為同分異構(gòu)體的是______．

rm{壟脵C(jī)H_{3}CH簍TCHCOOH}rm{壟脷CH_{2}簍TCHCOOCH_{3}壟脹CH_{3}CH_{2}CH簍TCHCOOH壟脺CH_{3}CH(CH_{3})COOH}

rm{(4)}該物質(zhì)與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．14、有機(jī)物rm{A?M}有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，rm{A}與rm{F}分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)；rm{F}的分子式為rm{C_{9}H_{10}O_{2}}且不能使溴的rm{CCl_{4}}溶液褪色；rm{D}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；rm{M}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物；其一氯代物只有一種．

rm{xrightarrow[H+]{KMnO_{4}}}rm{

xrightarrow[H+]{KMnO_{4}}}rm{(R_{1}}代表羥基或氫原子rm{R_{2}}

請(qǐng)回答：

rm{)}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______

rm{(1)C}反應(yīng)rm{(2)}中，屬于消去反應(yīng)的是______rm{壟脵?壟脽}填反應(yīng)序號(hào)rm{(}

rm{)}發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程為______；反應(yīng)rm{(3)D}的化學(xué)方程為______．

rm{壟脽}符合下列條件的rm{(4)}的同分異構(gòu)體共有______種rm{F}

rm{.}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

rm{a.}能與rm{b.}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

rm{FeCl_{3}}核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為rm{c.}rm{1}rm{1}rm{2}．rm{6}15、甲醇可作為燃料電池的原料rm{.}以rm{CH_{4}}和rm{H_{2}O}為原料，通過下列反應(yīng)制備甲醇．Ⅰ：rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)簍TCO(g)+3H_{2}(g)triangleH=+206.0kJ?mol^{-1}}Ⅱ：rm{CO(g)+2H_{2}(g)簍TCH_{3}OH(g)triangleH=-129.0kJ?mol^{-1}}

rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)簍TCO(g)+3H_{2}(g)triangle

H=+206.0kJ?mol^{-1}}與rm{CO(g)+2H_{2}(g)簍TCH_{3}OH(g)triangle

H=-129.0kJ?mol^{-1}}反應(yīng)生成rm{(1)CH_{4}(g)}和rm{H_{2}O(g)}的熱化學(xué)方程式為：_____．rm{CH_{3}OH(g)}將rm{H_{2}(g)}和rm{(2)}通入容積為rm{1.0molCH_{4}}的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)rm{2.0molH_{2}O(g)}測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下rm{10L}的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖rm{I}．rm{CH_{4}}假設(shè)rm{1}時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為rm{壟脵}則用rm{100隆忙}表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____．rm{5min}時(shí)反應(yīng)rm{H_{2}}的平衡常數(shù)為_____．rm{壟脷100隆忙}在壓強(qiáng)為rm{I}溫度為rm{(3)}條件下，將rm{0.1MPa}與rm{300隆忙}的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原的rm{amolCO}其他條件不變，相對(duì)于原平衡狀態(tài)，新平衡狀態(tài)中_____rm{3amolH_{2}}填字母序號(hào)rm{dfrac{1}{2}}．rm{(}減少rm{)}正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢rm{Ac(H_{2})}的物質(zhì)的量增加rm{B}重新平衡rm{dfrac{cleft({H}_{2}right)}{cleft(C{H}_{3}OHright)}}減小rm{CCH_{3}OH}平衡常數(shù)rm{D}增大rm{

dfrac{cleft({H}_{2}right)}{cleft(C{H}_{3}OHright)}}甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將rm{E.}氧化成rm{K}然后以rm{(4)}做氧化劑把水中的甲醇氧化成rm{Co^{2+}}而凈化rm{Co^{3+}}實(shí)驗(yàn)室用圖rm{Co^{3+}}裝置模擬上述過程，其陽極電極反應(yīng)式________________________________．rm{CO_{2}}16、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)rm{A<B<C<D<E<F.}其中rm{A}rm{B}rm{C}是同一周期的非金屬元素rm{.}化合物rm{DC}的晶體為離子晶體，rm{D}的二價(jià)陽離子與rm{C}的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)rm{.AC_{2}}為非極性分子rm{.B}rm{C}的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高rm{.E}元素是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，rm{ECl_{3}}能與rm{B}rm{C}的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{1}rm{1mol}配合物與足量的rm{AgNO_{3}}溶液反應(yīng)能立即生成rm{3molAgCl.F}原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為rm{65}中子數(shù)為rm{36.}請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：rm{(}答題時(shí)要用元素符號(hào)表示rm{)}

rm{(1)B}氫化物與rm{HCl}反應(yīng)生成的含有rm{B}元素粒子的空間構(gòu)型是______rm{.F}元素原子的最外層電子數(shù)為______個(gè)rm{.}

rm{(2)B_{3}^{-}}離子分別與rm{AC_{2}}由rm{B}rm{C}組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則rm{B}rm{C}組成的化合物化學(xué)式為______；rm{B_{3}^{-}}離子還可以和一價(jià)陰離子互為等電子體；這陰離子電子式為______，這種陰離子常用于檢驗(yàn)日常生活中的一種金屬陽離子，這金屬陽離子符號(hào)為______

rm{(3)A}rm{B}rm{C}的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____

rm{(4)E^{3+}}的核外電子排布式是______，rm{ECl_{3}}形成的六配位的配合物化學(xué)式為______．

rm{(5)B}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與rm{D}的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，rm{B}被還原到最低價(jià)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

rm{(6)}在rm{F}的rm{+1}價(jià)氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，rm{F}為______球rm{(}“黑”“白”rm{)}17、rm{2015}年rm{11}月首架rm{C919}打飛機(jī)總裝下線；標(biāo)志著我國(guó)躋身飛機(jī)研制先進(jìn)國(guó)家行列．

rm{壟脵}機(jī)身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料rm{.}下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}密度大rm{b.}硬度大rm{c.}抗腐蝕。

rm{壟脷}飛機(jī)輪胎屬于橡膠制品rm{.}下列材料可用來合成橡膠的是______rm{(}填字母rm{).}

rm{a.}石英砂rm{b.}石灰石rm{c.}異戊二烯。

rm{壟脹}機(jī)體先進(jìn)復(fù)合材料的使用率達(dá)rm{12%.}下列屬于復(fù)合材料的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}鈦合金rm{b.}玻璃鋼rm{c.}普通陶瓷．評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)18、下圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)及反應(yīng)條件被略去。rm{A}和rm{B}組成元素相同，在常溫下都是無色液體。rm{D}和rm{E}的組成元素相同，rm{I}和rm{K}的組成元素相同，rm{I}在常溫下是無色有毒氣體，rm{J}是黑色粉末，rm{G}是一種紅色金屬單質(zhì)。

rm{(1)A}的化學(xué)式是______________。rm{(2)B}的電子式是_______________。的電子式是_______________。rm{(2)B}若rm{(3)}能使品紅溶液褪色，且加熱后溶液又恢復(fù)紅色：寫出rm{D}和rm{F}反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。rm{G}和rm{C}和rm{D}反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。rm{C}若rm{D}是無色氣體，且常溫下遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體：rm{(4)}和rm{D}反應(yīng)的離子方程式為______________________________。寫出rm{J}和rm{F}反應(yīng)的離子方程式為______________________________。的稀溶液與rm{J}反應(yīng)的離子方程式為________________________。rm{F}和rm{F}反應(yīng)生成rm{G}的化學(xué)方程式_________________________。rm{E}和rm{B}反應(yīng)生成rm{F}的化學(xué)方程式_________________________。19、某金屬rm{A}及其化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題：rm{(1)A}的化學(xué)式為________，向rm{B}溶液中滴加rm{KSCN}溶液，觀察到溶液變?yōu)開_______。rm{(2)A+B隆煤D}反應(yīng)的離子方程式為________。rm{(3)E}置于空氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。評(píng)卷人得分五、解答題(共4題，共20分)20、工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉和氯氣；圖為某實(shí)驗(yàn)小組自制的電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置；

（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，總離子反應(yīng)方程式：______Cl2↑+H2↑+2OH-

21、乙二醛與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

22、人體內(nèi)缺乏維生素A會(huì)使人患夜盲癥；原因是維生素A在人體內(nèi)易被氧化為視黃醛，而視黃醛的缺乏是引起視覺障礙的主要原因．已知視黃醛結(jié)構(gòu)為：

（1）檢驗(yàn)醛基的試劑是______；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______．

（2）檢驗(yàn)碳碳雙鍵的試劑是______；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______．

（3）實(shí)驗(yàn)中先檢驗(yàn)?zāi)姆N官能團(tuán)？______．

23、尿素[CO（NH2）2]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物．

（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為______評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)24、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。25、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。26、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。27、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】

A．CO和N2的原子個(gè)數(shù)都為2；價(jià)電子數(shù)：前者碳為4；氧為6，共為10，后者氮為5，2個(gè)氮共為10，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故A正確；

B．N2H4和C2H4的原子個(gè)數(shù)都為6；價(jià)電子數(shù)：前者氮為5；氫為1，共為14，后者碳為4，氫為1，共為12，原子數(shù)相等，但價(jià)電子數(shù)不相等，不屬于等電子體，故B錯(cuò)誤；

C．O3和SO2的原子個(gè)數(shù)都為3；價(jià)電子數(shù)：前者氧為6；共為18，后者硫和氧都為6，共為18，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故C正確；

D．CO2和N2O的原子個(gè)數(shù)都為3；價(jià)電子數(shù)：前者碳為4；氧為6，共為16，后者氮為5，氧為6，共為16，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故D正確；

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)題干信息知；等電子原理：具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微?；シQ為等電子體．抓住等電子體的特點(diǎn)進(jìn)行分析；判斷，即可解答．

2、D【分析】略【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{壟脵}苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀；和稀溴水不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

rm{壟脷}配制銀氨溶液時(shí)；應(yīng)該將氨水硝酸銀溶液中，且產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止，銀氨溶液呈堿性，故正確；

rm{壟脹}加熱條件下，乙醇和rm{CuO}發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成rm{Cu}和乙醛；所以銅絲恢復(fù)原來顏色，故正確；

rm{壟脺}苯和溴水不反應(yīng)；在催化劑條件下和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但苯能萃取溴水中的溴，故錯(cuò)誤；

rm{壟脻}用乙醇和濃硫酸共熱到rm{170隆忙}制取乙烯；濃硫酸作該反應(yīng)的催化劑，故錯(cuò)誤；

故選C。

rm{壟脵}苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；

rm{壟脷}配制銀氨溶液時(shí)；應(yīng)該將氨水硝酸銀溶液中，且產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止；

rm{壟脹}加熱條件下，乙醇和rm{CuO}發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

rm{壟脺}苯和溴水不反應(yīng)；在催化劑條件下和液溴發(fā)生取代反應(yīng)；

rm{壟脻}用乙醇和濃硫酸共熱到rm{170隆忙}制取乙烯。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：物質(zhì)濃度不同導(dǎo)致物質(zhì)性質(zhì)不同，知道常見有機(jī)反應(yīng)條件及反應(yīng)類型，題目難度不大?！窘馕觥縭m{C}4、D【分析】解：A．氫鍵屬于分子間作用力嗎；不屬于化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．F的非金屬性很強(qiáng)；液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；

C．氫鍵使水具有較高的熔；沸點(diǎn)；屬于物理性質(zhì)，但不影響分子的穩(wěn)定性，化學(xué)鍵鍵能的大小影響分子的穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；

D．氨分子與水分子之間能形成氫鍵；使氨氣的溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)，故D正確．

故選D．

氫鍵介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間；是一種獨(dú)特的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，存在于非金屬性極強(qiáng)的非金屬元素的氫化物之間，影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)．

本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．【解析】【答案】D5、C【分析】解：A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；X的能量與M的能量關(guān)系和Y的能量與N的能量關(guān)系都無法確定，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)的放熱；吸熱與反應(yīng)條件（如加熱）無關(guān)；某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故C正確；

D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)；破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，故D錯(cuò)誤；

故選C．

反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)；反應(yīng)前后能量守恒，則反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，以此來解答．

本題考查放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的總能量的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意信息中反應(yīng)為放熱反應(yīng)來解答，難度不大．【解析】【答案】C二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】（1）根據(jù)溶度積常數(shù)表達(dá)式可知，要生成溴化銀沉淀，則銀離子的最低濃度是同理可知要生成氯化銀沉淀，需要銀離子濃度的最低值是2.0×10－9mol/L，因此首先生成的是溴化銀沉淀。（2）當(dāng)容器中同時(shí)出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，則同時(shí)是二者的飽和溶液，則c(Br－)·c(Ag＋)/c(Cl－)·c(Ag＋)＝[Ksp(AgBr)]/[Ksp(AgCl)]＝2.7×10－3。【解析】【答案】（1）AgBr（1分）（2）c(Br－)/c(Cl－)=2.7×10－3，（3分）7、略

【分析】【解析】【答案】（1）羥基、羧基（2分）ABC（2分）（2）（3）（4）8、略

【分析】解：rm{(1)}食醋中含有乙酸，能電離出自由移動(dòng)的氫離子，使溶液呈酸性，可作為增加食品酸味的調(diào)味劑，故答案為：rm{C}

rm{(2)}然的高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)，題中只有蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，故答案為：rm{F}

rm{(3)75%}乙醇具有使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌消毒的作用，醫(yī)學(xué)上常用rm{75%}的乙醇溶液殺菌消毒；故答案為：；

rm{(4)}油脂在堿性條件下水解生成硬脂酸鈉，可用于制造肥皂，故答案為：rm{D}

rm{(5)}家具材料中常含有甲醛和苯，故答案為：rm{A}

rm{(6)}葡萄糖含有醛基，能和新制氫氧化銅懸濁液加熱后反應(yīng)生成有色沉淀，尿液中含有葡萄糖，故答案為：rm{E}．

rm{(1)}食醋的主要成分為乙酸；

rm{(2)}蛋白質(zhì)屬于高分子化合物；

rm{(3)}醫(yī)學(xué)上常用rm{75%}的乙醇溶液殺菌消毒；

rm{(4)}油脂常用于制造肥皂；

rm{(5)}家具材料中常含有甲醛和苯；

rm{(6)}尿液中含有葡萄糖．

本題考查了生活中常見有機(jī)化合物，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用，題目難度不大．【解析】rm{C}rm{F}rm{B}rm{D}rm{A}rm{E}9、略

【分析】試題分析：（1）鍵線式中一個(gè)端點(diǎn)表示一個(gè)碳原子原子，不足四個(gè)價(jià)鍵的用氫來滿足。故可以得到答案。（2）官能團(tuán)的識(shí)記（3）①為球棍模型，②為比例模型，③為軌道結(jié)構(gòu)?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物基礎(chǔ)知識(shí)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①C4H7Cl（2分）2－氯－2－丁烯（2分）②（2分）（2）乙烯基（2分）、羥基（2分）、羧基（2分）（3）①乙醇的球棍模型（1分）、②苯酚的比例模型（1分）、③sp3的雜化軌道（1分）10、略

【分析】解：a（晶胞的長(zhǎng)）=b（晶胞的寬）=2r．

c（晶胞的高）=r．

V（晶胞的體積）=abcSin120°=（2r）2×r×=8r3，故答案為：8r3．

金屬鈦為六方最密堆積的結(jié)構(gòu)，求出a（晶胞的長(zhǎng)）、b（晶胞的寬）；c（晶胞的高）；即可求出晶胞體積．

本題考查金屬晶體堆積模型，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析及空間想象能力，難點(diǎn)是晶體的體積計(jì)算．【解析】8r311、（1）NaOH(或Na2CO3)ClCH2CH=CH2氯原子、碳碳雙鍵（2）氧化反應(yīng)（3）C16H21Ｏ2N（4）Cl2/光照取代反應(yīng)【分析】【分析】本題考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及合成路線設(shè)計(jì)能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)物、目標(biāo)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，注意題給信息的合理運(yùn)用，注意反應(yīng)先后順序?！窘獯稹坑珊铣煞磻?yīng)可知，反應(yīng)rm{壟脵}中酚rm{-OH}轉(zhuǎn)化為rm{-ONa}則試劑rm{a}為rm{NaOH(}或rm{Na_{2}CO_{3})}由反應(yīng)rm{壟脷}為取代反應(yīng)及rm{A}rm{B}的結(jié)構(gòu)可知，rm為rm{ClCH_{2}CH=CH_{2}}反應(yīng)rm{壟脹}中加氧去rm{H}為rm{C=C}的氧化反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脺}為開環(huán)加成反應(yīng)，rm{(1)}由上述分析可以知道，rm{a}為rm{NaOH(}或rm{Na}由上述分析可以知道，rm{(1)}為rm{a}或rm{NaOH(}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}為rm{)}rm為rm{ClCH}rm{)}rmrm{ClCH}rm{{,!}_{2}}中官能團(tuán)為氯原子、碳碳雙鍵，

rm{CH=CH}或rm{CH=CH}rm{{,!}_{2}}；rm中官能團(tuán)為氯原子、碳碳雙鍵，rm故答案為：rm{NaOH(}或rm{Na}rm{NaOH(}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}

rm{{,!}_{3}}由上述分析可以知道反應(yīng)rm{)}rm{ClCH}的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；

rm{)}由心得安的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道分子式為rm{ClCH}rm{{,!}_{2}}

故答案為：rm{CH=CH}rm{CH=CH}rm{{,!}_{2}}試劑氯原子、碳碳雙鍵；可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：rm{{C}_{3}{H}_{8}xrightarrow[]{路麓脫婁1}Xxrightarrow[]{路麓脫婁2}Yxrightarrow[]{路麓脫婁3}脢脭錄脕b}反應(yīng)rm{(2)}由上述分析可以知道反應(yīng)rm{壟脹}的反應(yīng)類型為的試劑與條件為rm{(2)}光照，反應(yīng)rm{壟脹}的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：rm{(3)}由心得安的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道分子式為rm{(3)}rm{C_{16}H_{21}攏脧_{2}N}光照；取代反應(yīng)。

，【解析】rm{(1)NaOH(}或rm{Na_{2}CO_{3})}rm{ClCH_{2}CH=CH_{2}}氯原子、碳碳雙鍵rm{(2)}氧化反應(yīng)rm{(3)C_{16}H_{21}攏脧_{2}N}rm{(4)Cl_{2}/}光照取代反應(yīng)三、簡(jiǎn)答題(共6題，共12分)12、略

【分析】解：（Ⅰ）（1）由K=可知，反應(yīng)物為C、H2O，生成物為CO、H2，該反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；

故答案為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；

（2）A．混合氣體的質(zhì)量；物質(zhì)的量均為變量；則容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A選；

B．υ正（H2O）=υ逆（H2）；不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；

C．體積不變；混合氣體的質(zhì)量為變量，則容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C選；

D．反應(yīng)為總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)；則容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化，不能判定平衡，故D不選；

E．消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO；只體現(xiàn)逆反應(yīng)速率，不能判定平衡，故E不選；

故答案為：ABC；

（Ⅱ）（1）t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol，則v===mol/（L．s）；

故答案為：mol/（L．s）；

（2）Fe為純固體，改變用量平衡不移動(dòng)，在加入Fe后，F(xiàn)e是固體，平衡不移動(dòng)；3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，K=再加入1molH2O（g），濃度增大一倍，再次達(dá)到平衡，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則H2的物質(zhì)的量為原來的2倍；故答案為：不；0.7；

（3）t1時(shí)改變了某種條件；逆反應(yīng)速率增大，則改變條件為加催化劑或升高溫度或增大氫氣的濃度等，故答案為：加催化劑．

（Ⅰ）（1）由K可知反應(yīng)物及生成物；

（2）結(jié)合平衡的特征“等；定”及衍生的物理量分析平衡狀態(tài)；

（Ⅱ）（1）結(jié)合v=計(jì)算；

（2）Fe為純固體，改變用量平衡不移動(dòng)；而繼續(xù)通入1molH2O（g）；相當(dāng)于加壓，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，但K不變，結(jié)合K計(jì)算；

（3）t1時(shí)改變了某種條件；逆反應(yīng)速率增大，結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素來解答．

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)速率及平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的意義及計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；ABC；mol/（L．s）；不；0.7；加催化劑13、略

【分析】解：rm{(1)}該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

rm{(2)}該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵；羧基；故答案為：碳碳雙鍵、羧基；

rm{(3)}只有rm{壟脹}含碳碳雙鍵、rm{-COOH}且與rm{2-}甲基丙烯酸相差rm{1}個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)，二者互為同系物，rm{壟脵壟脷}與rm{2-}甲基丙烯酸的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體；

故答案為：rm{壟脹}rm{壟脵壟脷}

rm{(4)}含rm{-COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

故答案為：．

由分子模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羧基，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)的判斷，題目難度不大．【解析】碳碳雙鍵、羧基；rm{壟脹}rm{壟脵壟脷}14、略

【分析】解：rm{(1)}由上述分析可知，rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為故答案為：

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脷}屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脹壟脼}屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脺}屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脻}屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脽}屬于縮聚反應(yīng)，則反應(yīng)rm{壟脵?壟脽}中，屬于消去反應(yīng)的是rm{壟脺}故答案為：rm{壟脺}

rm{(3)D}發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程為

反應(yīng)rm{壟脽}的化學(xué)方程為

故答案為：

rm{(4)F(}rm{)}的同分異構(gòu)體：rm{a.}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；rm{b.}能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；rm{c.}核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為rm{1}rm{1}rm{2}rm{6}說明有rm{4}種氫原子，符合以上條件的rm{F}分子中有rm{2}個(gè)甲基、rm{1}個(gè)酚羥基、rm{1}個(gè)rm{-CHO}酚羥基、醛基處于對(duì)位，rm{2}個(gè)甲基關(guān)于酚羥基、rm{-CHO}連線呈軸對(duì)稱rm{(2}個(gè)甲基均與酚rm{-OH}相鄰或rm{2}個(gè)甲基均與rm{-CHO}相鄰rm{)}滿足條件的rm{F}的同分異構(gòu)體有rm{2}種；

故答案為：rm{2}．

rm{A}與rm{F}分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)，均含有rm{-COOH}rm{F}的分子式為rm{C_{9}H_{10}O_{2}}不飽和度為rm{dfrac{2隆脕9+2-10}{2}=5}且不能使溴的rm{CCl_{4}}溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，rm{F}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{M}rm{M}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為rm{M}為rm{.}由rm{A隆煤B隆煤C}的轉(zhuǎn)化可知，rm{C}中含有rm{-COOH}rm{C}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{D}rm{D}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合rm{F}的結(jié)構(gòu)可知，rm{C}為故D為rm{B}為rm{A}與rm{F}中碳原子數(shù)相同，且均能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)，rm{A}的結(jié)構(gòu)為rm{C}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{E}為rm{E}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{F}rm{C}發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物rm{H}為以此來解答．

本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)的變化、碳鏈變化、有機(jī)反應(yīng)、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，rm{(4)}為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．【解析】rm{壟脺}rm{2}15、（1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ?mol-1

（2）0.003mol?L-1?min-12.25×10-2

（3）C、D

（4）Co2+-e-=Co3+【分析】【分析】本題考查熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡圖像、影響化學(xué)平衡因素、平衡常數(shù)與反應(yīng)速率計(jì)算、原電池等，掌握基礎(chǔ)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)I}rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)triangleH=+206.0kJ?mol^{-1}}

rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)triangle

H=+206.0kJ?mol^{-1}}rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)triangleH=-129.0kJ?mol^{-1}}

依據(jù)蓋斯定律Ⅰrm{II}Ⅱ得到rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)triangle

H=-129.0kJ?mol^{-1}}與rm{+}反應(yīng)生成rm{CH_{4}(g)}和rm{H_{2}O(g)}的熱化學(xué)方程式為rm{CH_{3}OH(g)}rm{(g)+H_{2}(g)triangleH=+77.0}rm{H_{2}(g)}

故答案為：rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CH_{3}OH}rm{(g)+H_{2}(g)triangleH=+77.0}rm{(g)+H_{2}(g)triangle

H=+77.0}

rm{kJ?mol^{-1}}將rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CH_{3}OH}和rm{(g)+H_{2}(g)triangle

H=+77.0}通入容積固定為rm{kJ?mol^{-1}}的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)rm{(2)}由圖象可知rm{1.0molCH_{4}}甲烷轉(zhuǎn)化率為rm{2.0molH_{2}O(g)}故參加反應(yīng)的甲烷為rm{10L}則：

rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)}

起始量rm{I}rm{100隆忙}rm{50%}rm{1mol隆脕50%=0.5mol}rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}

(g)}

變化量rm{(mol)}rm{1.0}rm{2.0}rm{0}rm{0}

平衡量rm{(mol)}rm{0.5}rm{0.5}rm{0.5}rm{1.5}

rm{(mol)}假設(shè)rm{0.5}時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為rm{1.5}則用rm{0.5}表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為rm{dfrac{dfrac{1.5mol}{10L}}{5min}=0.03mol?{L}^{-1}?mi{n}^{-1}}

故答案為：rm{1.5}

rm{壟脵}時(shí)反應(yīng)rm{100隆忙}的平衡濃度為rm{5min}rm{H_{2}}rm{dfrac{

dfrac{1.5mol}{10L}}{5min}=0.03mol?{L}^{-1}?mi{n}^{-1}}rm{0.03mol?L^{-1}?min^{-1}}

平衡常數(shù)rm{K=dfrac{0.05隆脕0.{15}^{3}}{0.05隆脕0.15}=2.25隆脕{10}^{-2}}

故答案為：rm{壟脷100隆忙}

rm{I}平衡后將容器的容積壓縮到原來的rm{c(CH_{4})=0.05mol/L}壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的濃度增大，由于平衡常數(shù)不變，結(jié)合平衡常數(shù)可知，平衡時(shí)反應(yīng)物各組分的濃度都增大，故A錯(cuò)誤；

B.壓強(qiáng)增大；正；逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，故B錯(cuò)誤；

C.壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，rm{c(H_{2}O)=0.15mol/L}的物質(zhì)的量增加；故C正確；

D.壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量減小、甲醇的物質(zhì)的量增大，故重新平衡rm{dfrac{cleft({H}_{2}right)}{cleft(C{H}_{3}OHright)}}減??；故D正確；

E.平衡常數(shù)只受溫度影響；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故E錯(cuò)誤；

故答案為：rm{c(CO)=0.05mol/L}

rm{c(H_{2})=0.15mol/L}通電后，將rm{K=

dfrac{0.05隆脕0.{15}^{3}}{0.05隆脕0.15}=2.25隆脕{10}^{-2}}氧化成rm{2.25隆脕10^{-2}}電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為rm{(3)A.}

故答案為：rm{dfrac{1}{2}}

rm{CH_{3}OH}【解析】rm{(1)CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CH_{3}OH(g)+H_{2}(g)triangleH=+77.0kJ?mol^{-1}}rm{(1)CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CH_{3}OH(g)+H_{2}(g)triangle

H=+77.0kJ?mol^{-1}}rm{(2)0.003mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{2.25隆脕10^{-2}}rm{(3)C}rm{D}rm{(4)Co^{2+}-e^{-}=Co^{3+}}16、正四面體；1；N2O；Fe3+；C＜O＜N；1s22s22p63s23p63d3；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O；黑【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)rm{A<B<C<D<E<F.}化合物rm{DC}的晶體為離子晶體，rm{D}的二價(jià)陽離子與rm{C}的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，rm{C}形成rm{-2}價(jià)陰離子，且rm{D}位于rm{C}的下一周期，rm{B}rm{C}的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，rm{C}形成rm{-2}價(jià)陰離子，則rm{C}為氧元素，故D為鎂元素；核電荷數(shù)rm{B<C}則rm{B}為氮元素；rm{A}rm{B}rm{C}是同一周期的非金屬元素，rm{AC_{2}}為非極性分子，則rm{A}為碳元素；rm{E}元素是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，原子核外電子排布為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}則rm{E}為rm{Cr}元素；rm{CrCl_{3}}能與rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{1}則配體中有rm{4}個(gè)rm{NH_{3}}rm{2}個(gè)rm{H_{2}O}rm{1mol}配合物與足量的rm{AgNO_{3}}溶液反應(yīng)能立即生成rm{3molAgCl}三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為rm{[Cr(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]Cl_{3}}rm{F}原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為rm{65}中子數(shù)為rm{36}故其質(zhì)子數(shù)rm{=65-36=29}則rm{F}為rm{Cu}元素；

rm{(1)N}元素氫化物與rm{HCl}反應(yīng)生成的含有rm{N}元素粒子為rm{NH_{4}^{+}}分子中rm{N}原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)rm{=4+dfrac{5-1-1隆脕4}{2}=4}不含孤對(duì)電子，故其空間構(gòu)型是正四面體；rm{=4+dfrac

{5-1-1隆脕4}{2}=4}為rm{F}原子核外電子排布為：rm{Cu}元素原子的最外層電子數(shù)為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}個(gè)；

故答案為：正四面體；rm{1}

rm{1}離子分別與rm{(2)N_{3}^{-}}由rm{CO_{2}}rm{N}組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則rm{O}rm{N}組成的化合物化學(xué)式為rm{O}

rm{N_{2}O}離子還可以和一價(jià)陰離子互為等電子體，根據(jù)價(jià)電子總數(shù)相等，用rm{N_{3}^{-}}rm{S}原子代替rm{C}個(gè)rm{2}原子可知該陰離子為rm{N}結(jié)構(gòu)與rm{SCN^{-}}類似，這陰離子電子式為這種陰離子常用于檢驗(yàn)日常生活中的一種金屬陽離子，這金屬陽離子符號(hào)為rm{CO_{2}}

故答案為：rm{Fe^{3+}}rm{N_{2}O}

rm{Fe^{3+}}同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素原子rm{(3)}能級(jí)有rm{2p}個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)閞m{3}

故答案為：rm{C<O<N}

rm{C<O<N}原子核外電子排布為：rm{(4)Cr}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}原子失去rm{Cr}能級(jí)rm{4s}個(gè)電子、rm{1}能級(jí)rm{3d}個(gè)電子形成rm{2}rm{Cr^{3+}}的核外電子排布式是rm{Cr^{3+}}由上述分析可知，rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}}形成的六配位的配合物化學(xué)式為rm{CrCl_{3}}

故答案為：rm{[Cr(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]Cl_{3}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}}

rm{[Cr(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]Cl_{3}}與稀硝酸反應(yīng)，rm{(5)Mg}元素被還原到最低價(jià)，應(yīng)生成硝酸銨，還生成硝酸鎂與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是rm{N}

故答案為：rm{4Mg+10HNO_{3}=4Mg(NO_{3})_{2}+NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O}

rm{4Mg+10HNO_{3}=4Mg(NO_{3})_{2}+NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O}的rm{(6)Cu}價(jià)氧化物為rm{+1}由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中黑色球數(shù)目rm{Cu_{2}O}白色球數(shù)目rm{=4}黑色球與白色球數(shù)目之比為rm{=1+8隆脕dfrac{1}{8}=2}rm{2}故黑色球表示rm{1}

故答案為：黑．

A、rm{Cu}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)rm{F}化合物rm{A<B<C<D<E<F.}的晶體為離子晶體，rm{DC}的二價(jià)陽離子與rm{D}的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，rm{C}形成rm{C}價(jià)陰離子，且rm{-2}位于rm{D}的下一周期，rm{C}rm{B}的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，rm{C}形成rm{C}價(jià)陰離子，則rm{-2}為氧元素，故D為鎂元素；核電荷數(shù)rm{C}則rm{B<C}為氮元素；rm{B}rm{A}rm{B}是同一周期的非金屬元素，rm{C}為非極性分子，則rm{AC_{2}}為碳元素；rm{A}元素是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，原子核外電子排布為：rm{E}則rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}為rm{E}元素；rm{Cr}能與rm{CrCl_{3}}rm{NH_{3}}形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為rm{H_{2}O}rm{2}則配體中有rm{1}個(gè)rm{4}rm{NH_{3}}個(gè)rm{2}rm{H_{2}O}配合物與足量的rm{1mol}溶液反應(yīng)能立即生成rm{AgNO_{3}}三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為rm{3molAgCl}rm{[Cr(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]Cl_{3}}原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為rm{F}中子數(shù)為rm{65}故其質(zhì)子數(shù)rm{36}則rm{=65-36=29}為rm{F}元素；據(jù)此解答．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目綜合性較大，涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)越位置關(guān)系、元素周期律、電離能、電子式與核外電子排布、配合物、分子結(jié)構(gòu)、等電子體、氧化還原反應(yīng)、晶胞計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高是推斷的突破口．rm{Cu}【解析】正四面體；rm{1}rm{N_{2}O}rm{Fe^{3+}}rm{C<O<N}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}}rm{[Cr(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]Cl_{3}}rm{4Mg+10HNO_{3}=4Mg(NO_{3})_{2}+NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O}黑17、略

【分析】解：rm{壟脵}機(jī)身蒙皮使用的是鋁鋰合金材料rm{.}鋁鋰合金性質(zhì)的是硬度大、抗腐蝕，密度小，故答案為：rm{a}

rm{壟脷}合成橡膠的單體為異戊二烯，屬于有機(jī)物，而石英砂、石灰石為無機(jī)物，故答案為：rm{c}

rm{壟脹}鈦合金屬于合金材料，玻璃鋼是玻璃和纖維熔合而成的復(fù)合材料，普通陶瓷由傳統(tǒng)非金屬材料形成，故答案為：rm．

rm{壟脵}鋁鋰合金密度較??；

rm{壟脷}合成橡膠的單體為異戊二烯；

rm{壟脹}玻璃鋼是玻璃和纖維熔合而成的復(fù)合材料．

本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．【解析】rm{a}rm{c}rm四、推斷題(共2題，共16分)18、（1）H2O2

（2）

（3）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

2SO2+O22SO3

（4）CuO+2H+=Cu2++H2O

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3NO2+2H2O＝2HNO3+NO

【分析】【分析】本題考查無機(jī)物的推斷，難度中等，物質(zhì)的顏色及特殊的反應(yīng)現(xiàn)象是推斷的突破口，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累?！窘獯稹縭m{I}在常溫下是無色有毒氣體，rm{J}是黑色粉末，二者反應(yīng)的得到rm{G}與rm{K}rm{G}是一種紅色金屬單質(zhì)，則rm{G}為rm{Cu}rm{I}和rm{K}的組成元素相同，可推知rm{I}具有還原性，rm{I}為rm{CO}rm{J}為rm{CuO}rm{K}為rm{CO}在常溫下是無色有毒氣體，rm{I}是黑色粉末，二者反應(yīng)的得到rm{J}與rm{G}rm{K}是一種紅色金屬單質(zhì)，則rm{G}為rm{G}rm{Cu}和rm{I}的組成元素相同，可推知rm{K}具有還原性，rm{I}為rm{I}rm{CO}為rm{J}rm{CuO}為rm{K}rm{CO}rm{{,!}_{2}}和rm{.A}和rm{B}組成元素相同，在常溫下都是無色液體，rm{A}在二氧化錳的條件下得到rm{B}應(yīng)是過氧化氫的分解反應(yīng)，可推知rm{A}為rm{H}組成元素相同，在常溫下都是無色液體，rm{.A}在二氧化錳的條件下得到rm{B}應(yīng)是過氧化氫的分解反應(yīng)，可推知rm{A}為rm{B}rm{A}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}為rm{O}rm{{,!}_{2}}、rm{B}為rm{H}rm{B}為rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{C}為rm{O}

rm{O}能使品紅溶液褪色，且加熱后溶液又恢復(fù)紅色，則rm{C}為rm{O}rm{{,!}_{2}}，和若rm{D}能使品紅溶液褪色，且加熱后溶液又恢復(fù)紅色，則rm{D}為rm{SO}的組成元素相同，故E為rm{D}rm{D}rm{SO}為rm{{,!}_{2}}，rm{D}和rm{E}的組成元素相同，故E為rm{SO}rm{D}rm{E}rm{SO}與濃硫酸反應(yīng)得到硫酸銅、二氧化硫與水，故H為rm{{,!}_{3}}，rm{F}為rm{H}rm{F}是無色氣體，且常溫下遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體，則rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{SO}和rm{SO}的組成元素相同，rm{{,!}_{4}}為，rm{Cu}與濃硫酸反應(yīng)得到硫酸銅、二氧化硫與水，故H為rm{CuSO}rm{Cu}rm{CuSO}為rm{{,!}_{4}}；若rm{D}是無色氣體，且常溫下遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體，則rm{D}為rm{NO}rm{D}和rm{E}的組成元素相同，rm{E}為rm{NO}rm{D}與稀硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、rm{D}與水，故H為硝酸銅，

rm{NO}由上述分析可知，rm{D}的化學(xué)式是rm{E}rm{E}rm{NO}rm{{,!}_{2}}，rm{F}為rm{HNO}rm{F}rm{HNO}rm{{,!}_{3}}，rm{Cu}與稀硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、rm{NO}與水，故H為硝酸銅，

rm{Cu}為rm{NO}rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}的化學(xué)式是rm{H}rm{(1)}其電子式是rm{A}rm{H}

rm{{,!}_{2}}若rm{O}能使品紅溶液褪色，且加熱后溶液又恢復(fù)紅色，則rm{O}為rm{{,!}_{2}}，故答案為：rm{H}rm{H}和rm{{,!}_{2}}的組成元素相同，故E為rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}為；rm{(2)B}為rm{H}rm{(2)B}rm{H}rm{{,!}_{2}}與濃硫酸反應(yīng)得到硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：rm{O}其電子式是rm{O}，故答案為：；rm{(3)}若rm{D}能使品紅溶液褪色，且加熱后溶液又恢復(fù)紅色，則rm{D}為rm{SO}濃rm{(3)}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}}rm{D}rm{D}rm{SO}rm{{,!}_{2}}，rm{D}和rm{E}的組成元素相同，故E為rm{SO}rm{D}rm{E}rm{SO}為氧氣，rm{{,!}_{3}}為二氧化硫，二者反應(yīng)生成三氧化硫，方程式為，rm{F}為rm{H}rm{F}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}，rm{Cu}與濃硫酸反應(yīng)得到硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：rm{Cu+2H}rm{Cu}rm{Cu+2H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}濃rm{SO}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}}rm{{,!}_{4}}rm{(}濃rm{)}rm{(}rm{)}rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}}rm{CuSO}rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+2H}rm{隆眉+2H}rm{{,!}_{2}}；

rm{O}rm{C}為氧氣，rm{D}為二氧化硫，二者反應(yīng)生成三氧化硫，方程式為rm{2SO}若rm{O}是無色氣體，且常溫下遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體，則rm{C}為rm{D}rm{2SO}和rm{2}的組成元素相同，rm{2}為rm{+O}rm{+O}rm{2}為rm{2}rm{2SO}和硝酸反應(yīng)的離子方程式為：rm{2SO}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}故答案為：rm{Cu+2H}rm{Cu+2H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}銅和稀硝酸的反應(yīng)為rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{(}濃rm{)}稀rm{(}rm{)}rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}}rm{CuSO}rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}rm{+SO}二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式為rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+2H}rm{隆眉+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{2SO}rm{O}故答案為：rm{2SO}rm{2}rm{2}rm{+O}rm{+O}rm{2}rm{2}rm{2SO}rm{2SO}稀rm{{,!}_{3}}；rm{{,!}_{3}}rm{(4)}若rm{D}是無色氣體，且常溫下遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體，則rm{D}為rm{NO}rm{D}和rm{E}的組成元素相同，rm{E}為rm{NO}rm{(4)}rm{D}rm{D}rm{NO}rm{D}rm{E}rm{E}rm{NO}rm{{,!}_{2}}，rm{F}為rm{HNO}rm{F}

rm{HNO}【解析】rm{(1)H_{2}O_{2}}

rm{(2)}

rm{(3)Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2SO_{2}}rm{+O_{2}}

rm{2SO_{3}}rm{(4)CuO+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}O}稀rm{3Cu+8HNO_{3}(}rm{)=3Cu(NO_{3})_{2}}rm{+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{3NO_{2}+2H_{2}O=2HNO_{3}}

rm{+N