2025年人教版PEP選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷960考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、最近我國科學(xué)家研制出一種可充電Na—Zn雙離子電池體系；其工作原理如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為B.放電時(shí)，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.放電時(shí)，若a極質(zhì)量減少6.5g，則有0.2mol通過陽離子交換膜D.放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH增大2、已知：

已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)則該反應(yīng)的等于A.B.C.D.3、中國科學(xué)院研發(fā)了一種新型鉀電池，有望成為鋰電池的替代品。該電池的電解質(zhì)為CF3SO3K溶液，其簡要組成如圖所示。電池放電時(shí)的總反應(yīng)為則下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，電流從電極A經(jīng)過導(dǎo)線流向電極BB.充電時(shí)，電極A質(zhì)量減少，電極B質(zhì)量增加C.放電時(shí)，CF3SO3K溶液的濃度變大D.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為4、已知室溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=4。該溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是A.c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-)B.c(H2SO3)>c(SO)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(SO)+c(HSO)D.c(Na+)=c(HSO)+c(H2SO3)+2c(SO)5、探究鋁片與溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象Ⅲ中鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡。

Ⅳ中出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)為和)

下列說法不正確的是A.溶液中存在水解平衡：B.若將打磨過的鋁片加入Ⅰ中，加熱后會(huì)出現(xiàn)氣泡。再對(duì)比上圖Ⅰ、Ⅲ，說明溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜C.推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的原因可能為：D.加熱和逸出對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響是相反的6、下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A

探究NO2生成N2O4反應(yīng)的吸放熱將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，NO2生成N2O4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B

比較CH3COOH和HF的酸性強(qiáng)弱相同條件下，分別用pH試紙測(cè)定0.lmol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pHNaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，證明CH3COOH的酸性比HF的酸性強(qiáng)C

比較氫氧化銅和氫氧化鎂Ksp的大小向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D

鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定裝有鍍鋅鐵皮的燒杯中加入足量稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率突然減小，證明鍍鋅層完全反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D7、硼酸()為一元弱酸，可以通過電解的方法制備。原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)，已知與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為下列說法正確的是。

A.當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，可得到1molB.將電源的正負(fù)極反接，工作原理不變C.陰極的電極反應(yīng)式為D.穿過陰膜進(jìn)入陰極室，穿過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、恒溫下，將與的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)當(dāng)改變下列一個(gè)條件時(shí)；該反應(yīng)速率變化(選填“增大”“減小”或“不變”)

①通入一定量氦氣：__；②通入一定量氮?dú)猓篲_；③使用(正)催化劑：___。

(2)①反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，測(cè)得則____

②下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填序號(hào))。

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗同時(shí)生成

D．混合氣體的顏色不隨時(shí)間的變化而變化。

E．

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，則反應(yīng)起始與平衡時(shí)壓強(qiáng)之比：p(始)∶p(平)=______。9、鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性；是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q

（2）Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有________、______。

（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應(yīng)速率為______。

（3）若反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)______。

a．平衡常數(shù)K增大b．CO的濃度減小。

c．Ni的質(zhì)量減小d．v逆[Ni(CO)4]增大。

（4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程_____。10、己二腈是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上先以丙烯為原料制備丙烯腈()，再用丙烯腈電合成己二腈(已知丙烯腈難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑)，總反應(yīng)式為：模擬工業(yè)電合成己二腈的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)陽極的電極反應(yīng)式：___________。

(2)離子交換膜是___________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜。

(3)丙烯腈在陰極轉(zhuǎn)化為己二腈分三步：請(qǐng)用離子方程式表述相關(guān)過程。

第一步：___________。

第二步：

第三步：___________。11、研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃時(shí)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

。弱酸。

HCOOH

HCN

H2CO3

H2C2O4

電離平衡常數(shù)。

Ka=1.77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=5.0×10-2

Ka2=5.4×10-5

(1)NaCN溶液呈堿性的原因是______(用離子方程式表示)。向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為______。

(2)常溫下，KHC2O4水解平衡常數(shù)的數(shù)值為______。

(3)根據(jù)以上數(shù)據(jù)；判斷下列反應(yīng)可以成立的是______。

A.HCOOH+Na2CO3=NaHCO3+HCOONa

B.HCOOH+NaHC2O4=HCOONa+H2C2O4

C.H2C2O4+2NaCN=Na2C2O4+2HCN

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

(4)25℃時(shí)，pH=3的HCOOH溶液與pH=3的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為______。

(5)25℃時(shí)，等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa的混合溶液pH<7，則溶液中①H+；②Na+；③HCOO-；④OH-的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序依次為______(填序號(hào))。12、近年來；隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。傳統(tǒng)的Deacon直接氧化法，按下列催化過程進(jìn)行：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____。

(2)生產(chǎn)過程中可使用CuCl2作催化劑；反應(yīng)原理如下：

CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1

則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_____kJ·mol－1。

(3)420℃時(shí)，將一定量的O2和HCl通入4L的恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中氧氣的變化量如圖所示，則平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為_____。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤14、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、25℃時(shí)，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤17、時(shí)，若測(cè)得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測(cè)得則是弱酸。(________)A.正確B.錯(cuò)誤18、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時(shí)，則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共12分)22、硝酸廠廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物會(huì)污染大氣。目前，消除氮氧化物污染有多種方法，其中之一為催化還原法。已知：

①

②

③

現(xiàn)有一份由NO、組成的混合氣體，其中NO與的體積比為3：1，用(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好完全反應(yīng)(已知生成物全部為氣態(tài))，并放出的熱量，則為______；寫出與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式：______。23、(1)已知H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(1)需要吸收的能量為30kJ；其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

。H2(g)Br2(g)HBr(g)鍵能/kJ·mol-1436a369①Br2(1)=Br2(g)△H1，則△H1=_______；

②寫出H2(g)與Br2(g)反應(yīng)生成HBr(g)的熱化學(xué)方程式：_______

③試計(jì)算a=_______。

(2)磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷(P)在一定量氧氣中燃燒生成P2O3、P2O5各0.025mol；反應(yīng)物完全耗盡，并放出XkJ熱量。

①已知1mol磷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為YkJ，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=_______。

②寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：_______評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)24、無水三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，某化學(xué)小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻；部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：①CrCl3熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣（COCl2）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A是氮?dú)庵苽溲b置，氮?dú)獾淖饔檬莀___________。

（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應(yīng)分別盛有__________、____________。

（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2）的化學(xué)方程式為_________。

（4）該實(shí)驗(yàn)裝置有設(shè)計(jì)不合理的地方，請(qǐng)寫出改進(jìn)方法：_________（寫一點(diǎn)即可）

（5）產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：

（i）稱取0.3000g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在。

（iii）加入1mL指示劑，用0.0250mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

②滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑為____________產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）25、實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定；請(qǐng)回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的玻璃用品是_______。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_______；

(3)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用_______次；

(4)把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/(g·℃)]，輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如表：。反應(yīng)物起始溫度t1/℃終了溫度t2/℃中和熱HCl+NaOH1319.8△H1HCl+NH3·H2O1319.3△H2

①計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱：提示△H1=_______kJ/mol；△H2=_______kJ/mol。

②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是_______。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．放電時(shí)Zn失電子為負(fù)極，充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為A正確；

B．根據(jù)A可知放電時(shí)，b為正極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

C．放電時(shí)，若a極為負(fù)極，正極反應(yīng)：Na0.6-xMnO2+xNa++xe-=Na0.6MnO2；質(zhì)量減少6.5g即0.1molZn，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，則有0.2mol通過陽離子交換膜；C正確；

D．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為消耗了溶液的pH減小，D錯(cuò)誤；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)可知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：該反應(yīng)為Ⅲ，令反應(yīng)為Ⅰ，反應(yīng)為Ⅱ，由蓋斯定律可知Ⅲ=-Ⅱ-Ⅰ，則答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時(shí)；該裝置為電池裝置，電極A為正極，電極B為負(fù)極，電流從電極A經(jīng)過導(dǎo)線流向電極B，A正確；

B．放電時(shí)，負(fù)極(電極B)反應(yīng)式為KC14H10-xe-=K1-xC14H10+xK+，正極(電極A)反應(yīng)式為MnFe(CN)6+2e-+2K+=K2MnFe(CN)6；充電時(shí)應(yīng)將放電反應(yīng)倒過來看，顯然電極A的質(zhì)量是減少的，電極B的質(zhì)量是增加的，B正確；

C．根據(jù)B分析，放電時(shí)，CF3SO3K溶液的濃度不發(fā)生變化的；C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，充電時(shí)的電極反應(yīng)式應(yīng)是放電時(shí)電極反應(yīng)逆過程，即陽極反應(yīng)式為K2MnFe(CN)6－2e－=2K++MnFe(CN)6；D正確；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，HSO會(huì)發(fā)生水解，所以c(Na+)>c(HSO)，水解是微弱的，所以c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-)；A正確；

B．溶液顯酸性所以HSO的電離程度大于水解程度，所以c(H2SO3))；B錯(cuò)誤；

C．溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO)+c(HSO)；C錯(cuò)誤；

D．溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主，水解離子方程式：故A正確；

B．若將打磨過的鋁片加入Ⅰ中；加熱后會(huì)出現(xiàn)氣泡，說明鋁能與熱水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中沒有氣泡冒出，說明表面有氧化膜，實(shí)驗(yàn)Ⅲ有氣泡冒出，說明氧化膜被破壞，故B正確；

C．碳酸鈉水解顯堿性，鋁表面的氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，去掉氧化膜后，鋁與氫氧根離子、水反應(yīng)生成氫氣，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，離子方程式：故C正確；

D．鹽類水解為吸熱過程，加熱促進(jìn)鹽類水解，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，氫氣逸出有利于鋁與氫氧根離子的反應(yīng)，消耗氫氧根離子，促進(jìn)碳酸根離子水解，所以加熱和H2逸出對(duì)水解平衡移動(dòng)都起到促進(jìn)作用；故D錯(cuò)誤；

故選：D。6、C【分析】【詳解】

A．NO2生成N2O4是放熱反應(yīng)；溫度升高，反應(yīng)向生成紅棕色氣體二氧化氮的方向移動(dòng)，現(xiàn)象和結(jié)論不正確，故A錯(cuò)誤；

B．方案設(shè)計(jì)中CH3COONa和NaF的濃度不相同，方案設(shè)計(jì)不正確，不能比較CH3COOH和HF的酸性強(qiáng)弱；B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鎂和氫氧化銅是同類型的物質(zhì)，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]；C正確；

D．鋅鐵都能和酸反應(yīng)；方案設(shè)計(jì)不合理，鋅反應(yīng)的同時(shí)，可能就有鐵發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

故選C。7、A【分析】【分析】

由原理示意圖可知，電解時(shí)，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為陽極室生成的氫離子通過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中B(OH)通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，H+與B(OH)反應(yīng)生成硼酸；原料室中鈉離子通過陽膜進(jìn)入陰極室，使陰極室中氫氧化鈉溶液濃度增大。

【詳解】

A.由分析可知，電路中通過1mol電子時(shí)，陽極室生成的1mol通過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室與進(jìn)入產(chǎn)品室的B(OH)反應(yīng)生成1mol硼酸，則電路中通過1mol電子時(shí)，可得到1mol故A正確；

B.由分析可知；如果將電源的正負(fù)極反接，陰極和陽極的電極反應(yīng)發(fā)生變化，工作原理發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，電解時(shí)，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，陽極室中生成的氫離子通過陽膜進(jìn)人產(chǎn)品室，通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，H+與B(OH)反應(yīng)生成硼酸；鈉離子通過陽膜進(jìn)入陰極室，使陰極室中氫氧化鈉溶液濃度增大，故D錯(cuò)誤；

故選A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①恒容通入氦氣；由于各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變。②恒容通入氮?dú)?，反?yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大。③使用(正)催化劑，反應(yīng)速率加快。故答案為：不變；增大；增大；

(2)①反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，測(cè)得得出根據(jù)方程式系數(shù)比，推出則故答案：16；

②該反應(yīng)方程式中氣體系數(shù)前后不等，即氣體物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生改變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化可以說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；同理，恒容條件下混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化可以說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)每消耗同時(shí)生成描述的都是正反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；三種氣體均為無色，反應(yīng)過程中混合氣體無顏色變化；系數(shù)應(yīng)該是才證明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。故答案為：AB；

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)等于的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，則為根據(jù)三段式計(jì)算起始時(shí)，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為等溫、等容下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比為故答案為：5:4；【解析】①.不變②.增大③.增大④.16⑤.AB⑥.5∶49、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)（1）是正向氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理在溫度不變的情況下采取可增大CO濃度，及時(shí)移走Ni(CO)4；加壓的方法等提高產(chǎn)率；

（2）隨反應(yīng)進(jìn)行；粗鎳減少的質(zhì)量即為參加反應(yīng)（1）消耗的鎳的質(zhì)量，粗鎳的純度98.5%，1～10min內(nèi)粗鎳質(zhì)量減少100g-41g=59g；鎳的質(zhì)量=59g×98.5%=58.115g，在0～10min，生成Ni的物質(zhì)的量=58.115g÷59g/mol=0.985mol，故在0～10min，v[Ni（CO）4]=0.985mol÷（2L×10min）≈0.05mol/（L?min）；

（3）由反應(yīng)（1）為放熱反應(yīng)可知反應(yīng)（2）為吸熱反應(yīng)；因此反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，降溫，平衡逆向進(jìn)行，則。

a；溫度降低平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行；反應(yīng)（2）是吸熱反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，a錯(cuò)誤；

b、溫度降低平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)（2）是吸熱反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行一氧化碳濃度減小，b正確；

c；依據(jù)反應(yīng)分析；溫度降低反應(yīng)（1）平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)（2）逆向進(jìn)行，鎳質(zhì)量減小，c正確；

d、平衡逆向進(jìn)行，溫度降低，v逆[Ni(CO)4]減?。籨錯(cuò)誤；

故答案為：bc；

（4）利用信息可知，可采取在低溫（50℃）時(shí)讓粗鎳和CO作用，使生成的Ni(CO)4在230℃時(shí)分解即可得到純鎳，即在封閉的玻璃管一端放入粗鎳，控制溫度在50℃，通入CO氣體，一段時(shí)間后在玻璃管的另一端加熱至230℃，即可在該端獲得純凈的鎳?！窘馕觥竣?及時(shí)移走Ni(CO)4②.加壓③.0.05mol·L-1·min-1④.bc⑤.在封閉的玻璃管一端放入粗鎳，控制溫度在50℃，通入CO氣體，一段時(shí)間后在玻璃管的另一端加熱至230℃，即可在該端獲得純凈的鎳10、略

【分析】【分析】

如圖所示；與電源正極向相連的電極為陽極，與電源負(fù)極相連的電極為陰極。

【詳解】

（1）陽極水失去電子生成氫離子和氧氣，故X為O2，電極反應(yīng)式為：

（2）陰極丙烯腈得電子生成己二腈；消耗氫離子，故氫離子向陰極移動(dòng)，離子交換膜為陽離子交換膜；

（3）第一步應(yīng)為丙烯腈在陰極得電子的反應(yīng)，方程式為：第二步：與丙烯腈反應(yīng)得到離子方程式為：第三步與氫離子反應(yīng)得到己二腈，離子方程式為：【解析】(1)

(2)陽離子。

(3)11、略

【分析】【分析】

酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2C2O4>HCOOH>HC2O>H2CO3>HCN>HCO判斷溶液中的反應(yīng)能否進(jìn)行可根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理；利用水解平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算。

【詳解】

(1)NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，反應(yīng)的離子方程式為：CN-+H2O?HCN+OH-；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，H2CO3>HCN>HCO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO故答案為：CN-+H2O?HCN+OH-；CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(2)KHC2O4水解平衡常數(shù)Kh===2.010-13，故答案為：2.010-13；

(3)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理：

A．HCOOH>HCOHCOOH+Na2CO3=NaHCO3+HCOONa可以發(fā)生；故A符合；

B．H2C2O4>HCOOH，HCOOH+NaHC2O4=HCOONa+H2C2O4不能發(fā)生；故B不符合；

C．H2C2O4>HCN，H2C2O4+2NaCN=Na2C2O4+2HCN可以發(fā)生；故C符合；

D．H2CO3>HCN>，NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑不能發(fā)生；故D不符合；

故答案為：AC；

(4)HCOOH會(huì)抑制水的電離，25℃時(shí)，pH=3的HCOOH溶液中由水電離出的c(H+)=氯化銨溶液中氫離子就是水電離出的，則室溫下pH=3的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)=1.010-3mol?L-1，故兩溶液中由水電離出的c(H+)之比為1；故答案為：

(5)混合溶液中電荷守恒的等式為：pH<7說明所以該溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋杭储邰冖佗?，故答案為：③②①④?/p>

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱關(guān)系、與其對(duì)應(yīng)酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵?！窘馕觥緾N-+H2O?HCN+OH-CN-+CO2+H2O=HCN+HCO2.010-13AC③②①④12、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可知，化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值，即反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=故答案為：

(2)根據(jù)反應(yīng)原理：①CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1；②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1；利用蓋斯定律：2(①+②)得到：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=2(ΔH1+ΔH2)=-116kJ·mol－1；故答案為：-116；

(3)平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為=33.3%，故答案為：33.3%?！窘馕觥?11633.3%三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，25℃時(shí)KW=1×10-14，故答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

無論是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng)時(shí)，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。19、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，Ksp越?。浑y溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯(cuò)誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯(cuò)誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度??；答案為：錯(cuò)誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯(cuò)誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大?。淮鸢笧椋哄e(cuò)誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯(cuò)誤。

(8)物質(zhì)確定時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減??；例如氫氧化鈣，答案為：錯(cuò)誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實(shí)時(shí)氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對(duì)大??；答案為：錯(cuò)誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯(cuò)誤。

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時(shí)；則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。四、計(jì)算題(共2題，共12分)22、略

【分析】【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，由可得④

NO與的體積比為3：1；

設(shè)參加反應(yīng)④的甲烷的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)②的甲烷的物質(zhì)的量為

則

解得

由該混合氣體完全反應(yīng)后放出熱量可知，即

解得

根據(jù)蓋斯定律，由可得

【點(diǎn)睛】

本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，明確化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，注意會(huì)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算焓變。【解析】23、略

【分析】【分析】

(1)①液態(tài)溴變?yōu)闅鈶B(tài)溴需要吸收熱量；

②a。Br2(1)=Br2(g)△H1=+30kJ/mol；b。H2(g)+Br2(1)2HBr(g)△H2=-72kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。

③根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物斷鍵吸收能量-生成物成鍵放出能量進(jìn)行計(jì)算。

(2)單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，即1mol磷完全燃燒生成固態(tài)P2O5放出的熱量為YkJ，反應(yīng)中生成0.025P2O5，需要磷0.05mol，故0.05mol磷燃燒生成生成固態(tài)P2O5放出的熱量為0.05YkJ；反應(yīng)中生成0.025molP2O3，需要磷0.05mol，故所以0.05mol磷燃燒生成生成固態(tài)P2O3放出的熱量為X-0.05Y=(X-0.05Y)kJ，所以1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3放出的熱量為(X-0.05Y)×1/0.05=(20X-Y)kJ，故1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=-(20X-Y)kJ/mol；據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)①液態(tài)溴變?yōu)闅鈶B(tài)溴需要吸收熱量，所以Br2(1)=Br2(g)△H1，則△H1=+30kJ/mol；

綜上所述；本題正確答案：30kJ/mol；

②a。Br2(1)=Br2(g)△H1=+30kJ/mol；b。H2(g)+Br2(1)2HBr(g)△H2=-72kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律可知，b-a可得：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)，△H=△H2-△H1=-72-30=-102kJ/mol；

綜上所述，本題正確答案：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102kJ/mol；

③根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物斷鍵吸收能量-生成物成鍵放出能量可知；436+a-2×369=-102，計(jì)算a=200kJ/mol；

綜上所述；本題正確答案：200；

(2)①單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，即1mol磷完全燃燒生成固態(tài)P2O5放出的熱量為YkJ，反應(yīng)中生成0.025P2O5，需要磷0.05mol，故0.05mol磷燃燒生成生成固態(tài)P2O5放出的熱量為0.05YkJ；反應(yīng)中生成0.025molP2O3，需要磷0.05mol；所以0.05mol磷燃燒生成生成固態(tài)P2O3放出的熱量為X-0.05Y=(X-0.05Y)kJ，所以1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3放出的熱量為(X-0.05Y)×1/0.05=(20X-Y)kJ，故1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=-(20X-Y)kJ/mol；

因此，本題正確答案是：-(20X-Y)kJ/mol；

②由①可以知道，1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：P(s)+O2(g)=P2O3(s)△H=-(20X-Y)kJ/mol；

因此，本題正確答案是：P(s)+O2(g)=P2O3(s)△H=-(20X-Y)kJ/mol?！窘馕觥?0kJ/molH2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102kJ/mol200-(20X-Y)kJ/molP(s)+O2(g)=P2O3(s)△H=-(20X-Y)kJ/mol五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)24、略

【分析】【分析】

A裝置中氨氣和氧化銅在加熱條件下生成氮?dú)?，B裝置干燥氮?dú)?，C裝置中的是反應(yīng)物，氮?dú)鈱⒋等敕磻?yīng)裝置D中；E裝置進(jìn)行尾氣吸收。

【詳解】

（1）氮?dú)獾淖饔檬桥懦隹諝?、吹出蒸汽、吹出產(chǎn)物及尾氣，故答案為：排出空氣、吹出蒸汽；吹出產(chǎn)物及尾氣；

（2）由信息①可知裝置D中必須保持無水環(huán)境，故裝置B的作用是干燥氮?dú)猓谎b置C中熱水的作用是使汽化，提供反應(yīng)所需的反應(yīng)物；裝置E中冷水的作用是冷凝生成的故答案為：除去氮?dú)庵兴魵?；熱水；冷水?/p>

（3）由題意可知，反應(yīng)物是和產(chǎn)物為和故方程式為：故答案為：

（4）由信息①可知易升華；題中裝置圖中D；E之間的導(dǎo)管太細(xì)，易發(fā)生堵塞，故應(yīng)將細(xì)導(dǎo)管換成粗導(dǎo)管，故答案為：將連接裝置D、E的細(xì)導(dǎo)管改成粗導(dǎo)管；

（5）①溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化氧化，若不除去其中溶解的氧氣使生成的的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差，故加熱煮沸；和發(fā)生氧化還原生成碘單質(zhì)和鉻離子，離子方程式為：故答案為：除去溶解的氧氣，防止將氧化；

②利用滴定生成遇淀粉顯藍(lán)色，所以可以用淀粉作指示劑；設(shè)25.00mL溶液中由元素守恒及方程式可得關(guān)系式：故所以250mL溶液中的物質(zhì)的量為0.00175mol，根據(jù)元素守恒可知所以樣品中故樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：故答案為：淀粉溶液；92.5?！窘馕觥颗懦隹諝?、吹出CCl4蒸汽、吹出產(chǎn)物及尾氣除去氮?dú)庵兴魵鉄崴渌瓹r2O3＋3CCl42CrCl3＋3COCl2將連接裝置D、E的細(xì)導(dǎo)管改成粗導(dǎo)管除去溶解的氧氣，防止將I-氧化Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O淀粉溶液92.525、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)在中和反應(yīng)中；必須確保熱量不散失，即提高裝置的保溫效果；

(3)中和熱的測(cè)定中；需要測(cè)出反應(yīng)前酸溶液的溫度，測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度，所以總共需要測(cè)量3次；

(4)①濃度為1.0mol/L的HCl溶液和1.1mol/L的NaOH溶液各50mL混合，反應(yīng)生成了0.05mol水，混合后溶液的質(zhì)量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.184J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.184J/(g?℃)×100g×6.8℃=2.845kJ，即生成0.05mol的水放出熱量2.845kJ，所以生成1mol的水放出熱量為2.845kJ×=56.9kJ，中和熱△H1=﹣56.9kJ/mol；

濃度為1.0mol/L的HCl溶液和1.1mol/L的NH3?H2O溶液各50mL混合，反應(yīng)生成了0.05mol水，混合后溶液的質(zhì)量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.184J/(g?℃)，代入公式Q=cm△