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裝訂線裝訂線PAGE2第1頁(yè),共3頁(yè)重慶大學(xué)《化學(xué)設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)》
2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共20個(gè)小題,每小題1分,共20分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、對(duì)于反應(yīng)A+2B?2C,若初始時(shí)A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L,經(jīng)過(guò)2秒后,A的濃度變?yōu)?.8mol/L,則用A表示的反應(yīng)速率為?()A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)2、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.A、B、C的濃度相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化3、對(duì)于反應(yīng)2A+B?3C+D,達(dá)到平衡時(shí),若增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則下列說(shuō)法正確的是?()A.A為氣態(tài),B、C、D均為非氣態(tài)B.A、B、C、D均為氣態(tài)C.A、B為氣態(tài),C、D至少有一種為氣態(tài)D.A、B至少有一種為氣態(tài),C、D均為氣態(tài)4、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?4C(g),在恒溫恒容條件下,達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA,同時(shí)生成nmolBB.容器內(nèi)氣體的密度不再變化C.A、B、C的濃度之比為2:1:4D.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化5、在恒溫恒容的密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX,同時(shí)生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化6、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為1.2mol/L。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入2molA和1molB,達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度()A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.無(wú)法確定7、在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c?、c?、c?(均不為0),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷不合理的是?()A.c?:c?=1:3B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2C.X和Y的轉(zhuǎn)化率相等D.c?的取值范圍為0<c?<0.14mol/L8、已知反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g),在某溫度下達(dá)到平衡,若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?(均不為0),且c?:c?:c?=3:1:2,則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為?()A.1:1B.3:1C.1:3D.無(wú)法確定9、在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),達(dá)到平衡時(shí),N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、6mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入3molN?、9molH?、6molNH?,此時(shí)平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷10、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化11、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)?4C(g),達(dá)到平衡時(shí),若A、B、C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L,則下列關(guān)系式正確的是?()A.K=1/6B.K=6C.K=8/3D.K=3/812、在25℃時(shí),將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH為()A.7B.10C.12D.1313、在25℃時(shí),將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.無(wú)法確定14、已知在25℃時(shí),醋酸、碳酸和硼酸的電離常數(shù)分別為:醋酸Ka=1.75×10??,碳酸Ka?=4.3×10??,Ka?=5.6×10?11,硼酸Ka=5.8×10?1?。下列說(shuō)法正確的是?()A.等濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液,前者的堿性更強(qiáng)B.等濃度的碳酸溶液和硼酸溶液,酸性前者更強(qiáng)C.相同條件下,將等物質(zhì)的量的硼酸和醋酸分別加水稀釋至原體積的10倍,硼酸溶液的pH變化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液,能觀察到立即有氣泡產(chǎn)生15、在恒溫恒容條件下,對(duì)于反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g),能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是?()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化16、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),△H<0,下列措施能使正反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑17、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)18、對(duì)于反應(yīng)4NH?+5O??4NO+6H?O,若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示,則下列關(guān)系正確的是?()A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)19、在一定溫度下,對(duì)于可逆反應(yīng):2NO(g)+O?(g)?2NO?(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是?()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO?B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.NO、O?、NO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化20、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.12D.無(wú)法確定二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)構(gòu)建一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用以探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。以過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解產(chǎn)生氧氣這一反應(yīng)為例,設(shè)計(jì)不同溫度條件下的對(duì)比實(shí)驗(yàn),通過(guò)測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積來(lái)評(píng)估反應(yīng)速率的變化。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某土壤樣品中有機(jī)物質(zhì)的含量。采用燃燒法或化學(xué)氧化法處理土壤樣品,測(cè)量產(chǎn)生的二氧化碳或消耗的氧化劑的量,計(jì)算有機(jī)物質(zhì)的含量,評(píng)估土壤肥力,并探討土壤有機(jī)物質(zhì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)的作用。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究苯與液溴在鐵粉催化下的取代反應(yīng)。準(zhǔn)備苯、液溴、鐵粉、四氯化碳、硝酸銀溶液等,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并檢驗(yàn)產(chǎn)物。4、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)。選擇一個(gè)合適的化學(xué)反應(yīng),通過(guò)測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中的溫度變化、焓變等熱力學(xué)參數(shù),計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng),分析反應(yīng)的自發(fā)性和能量變化規(guī)律,解釋熱力學(xué)原理在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。5、(本題5分)實(shí)施實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)。準(zhǔn)備銅片、濃硝酸、稀硝酸、試管等,觀察反應(yīng)產(chǎn)生的氣體顏色和溶液顏色變化,比較濃硝酸和稀硝酸氧化性的強(qiáng)弱,分析產(chǎn)物的差異及原因。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)以某一具體的有機(jī)合成方法(如格氏試劑法、Wittig反應(yīng))為例,論述其反應(yīng)條件和應(yīng)用范圍。2、(本題5分)已知某有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH?O,其相對(duì)分子質(zhì)量為150,確定該有機(jī)物的分子式。3、(本題5分)已知298K時(shí),AgBr的溶度積常數(shù)Ksp=5.0×10?13,向該溫度下的飽和AgBr溶液中加入0.1mol/L的KBr溶液100mL,計(jì)算此時(shí)溶液中銀離子的濃度。4、(本題5分)用分光光度法測(cè)定某溶液中物質(zhì)的濃度,已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為2.0×103L/(mol·cm),比色皿厚度為1
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