全國公開課一等獎初中化學(xué)九年級上冊（人教2024年新編）《質(zhì)量守恒定律》精美課件

質(zhì)量守恒定律目錄CONTENTS化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系01質(zhì)量守恒定律02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋03課堂小練04板書設(shè)計05學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。2、熟練掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，記住化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩變、兩可能變”。3、學(xué)會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。4、認(rèn)識化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。課程引入同學(xué)們還記得拉瓦錫嗎？是的！就是做了十二天實(shí)驗(yàn)定量測定出了空氣中氧氣含量的拉瓦錫！拉瓦錫所做的實(shí)驗(yàn)的原理是什么，大家還記得嗎？汞+氧氣

氧化汞△拉瓦錫用汞反應(yīng)掉了密閉裝置中的氧氣、定量的測定出了空氣中氧氣的含量。為了實(shí)驗(yàn)嚴(yán)謹(jǐn)，拉瓦錫又將汞與氧氣反應(yīng)生成的氧化汞再次加熱，氧化汞完全反應(yīng)又重新分解生成了汞與氧氣，只是沒想到.......。神奇的事情發(fā)生了！課程引入氧化汞

汞+氧氣△45.0份氧化汞加熱分解1.5份氧氣41.5份汞拉瓦錫運(yùn)用托盤天平稱量氧化汞的質(zhì)量以及氧化汞分解后生成的汞與氧氣的質(zhì)量。生成的汞與氧氣的質(zhì)量相加剛好等于反應(yīng)前氧化汞的質(zhì)量。這難道是巧合嗎？化學(xué)變化中，反應(yīng)物和生成物之間存在什么關(guān)系？我們能否進(jìn)一步從定量的角度認(rèn)識化學(xué)變化？讓我們跟隨科學(xué)家的腳步進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究?；瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系01CHAPTER化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系探究問題當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和有什么關(guān)系你的預(yù)測①反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量相等②反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量沒有明顯聯(lián)系實(shí)驗(yàn)方案（1）銅+氧氣

加熱

氧化銅

（Cu）（O2）

（CuO）實(shí)驗(yàn)方案（2）鐵+硫酸銅

銅+硫酸亞鐵（Fe）（CuSO4）

（Cu）（FeSO4）實(shí)驗(yàn)用品之常駐嘉賓——天平托盤天平電子天平化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系實(shí)驗(yàn)方案（1）——銅與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理銅+氧氣

加熱

氧化銅

（Cu）（O2）

（CuO）實(shí)驗(yàn)步驟①將銅粉平鋪于錐形瓶的底部。把上端系有小氣球的玻璃導(dǎo)管插入單孔橡膠塞，用橡膠塞塞緊錐形瓶口。②將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。③將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。④反應(yīng)一段時間后停止加熱，待裝置冷卻后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。實(shí)驗(yàn)儀器與材料銅粉、電子天平、酒精燈、錐形瓶、單孔橡膠塞、氣球?；瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系實(shí)驗(yàn)方案（1）——銅與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅與氧氣反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。m1=144.9gm2=144.9g化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系討論一下實(shí)驗(yàn)方案（1）——銅與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①銅粉由紅色逐漸變成黑色②錐形瓶連接的氣球膨脹③冷卻后，氣球收縮至反應(yīng)前狀態(tài)。產(chǎn)生原因①紅色的銅單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅。②由于酒精燈加熱時，錐形瓶內(nèi)空氣受熱膨脹、冷卻后錐形瓶內(nèi)空氣體積變小，故而氣球先膨脹后收縮。化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系討論一下實(shí)驗(yàn)方案（1）——銅與氧氣反應(yīng)為什么要將小氣球系在錐形瓶口？？準(zhǔn)確測定反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系確保不會有其他的物質(zhì)參與進(jìn)反應(yīng)排除其他影響因素確保測量前后錐形瓶內(nèi)空間密閉所用措施用小氣球系在單孔橡膠塞導(dǎo)管上，并塞緊橡膠塞。酒精燈加熱時錐形瓶內(nèi)氣壓上升?？赡芮闆r瓶內(nèi)氣壓過大，頂開錐形瓶上橡膠塞。所用措施用小氣球來平衡錐形瓶內(nèi)外氣壓。為什么不直接使用橡膠塞化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系實(shí)驗(yàn)方案（2）——鐵與硫酸銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理鐵+硫酸銅

銅+硫酸亞鐵

（Fe）（CuSO4）

（Cu）（FeSO4）實(shí)驗(yàn)步驟①在錐形瓶中加入用砂紙打磨干凈的鐵絲，小心的放入盛有硫酸銅溶液的小試管，塞好橡膠塞。②將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。③取下錐形瓶并將其傾斜，使小試管中的硫酸銅溶液進(jìn)入錐形瓶，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。④反應(yīng)一段時間再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。實(shí)驗(yàn)儀器與材料鐵絲、硫酸銅溶液、電子天平、試管、錐形瓶、橡膠塞?；瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系實(shí)驗(yàn)方案（2）——鐵與硫酸銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵與硫酸銅反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。m1=178.9gm2=178.9g化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系討論一下實(shí)驗(yàn)方案（2）——鐵與硫酸銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成②錐形瓶內(nèi)溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色產(chǎn)生原因①鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成紅色的銅單質(zhì)。②藍(lán)色的硫酸銅溶液與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成淺綠色的硫酸亞鐵溶液?；瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系分析與討論討論一下參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。方案一實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅與氧氣反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。m1=144.9gm2=144.9g方案二實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵與硫酸銅反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。m1=178.9gm2=178.9g質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律02CHAPTER質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。一、概念二、要點(diǎn)詮釋①

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。②

運(yùn)用這一定律時，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物，尤其是氣體。③

在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在密閉容器中進(jìn)行。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證——實(shí)驗(yàn)5-1實(shí)驗(yàn)原理碳酸鈉+稀鹽酸

氯化鈉+水+二氧化碳(Na2CO3)(HCl)(NaCl)(H2O)(CO2)實(shí)驗(yàn)步驟①把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中②將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡③取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進(jìn)入小燒杯中，觀察現(xiàn)象。④反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，再把小燒杯放回托盤天平上，觀察天平是否仍然平衡。實(shí)驗(yàn)儀器與材料碳酸鈉、稀鹽酸、托盤天平、燒杯、小試管。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證——實(shí)驗(yàn)5-1實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量小于反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)前：托盤天平平衡反應(yīng)后：天平指針偏右為什么質(zhì)量守恒定律討論一下實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量小于反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證——實(shí)驗(yàn)5-1質(zhì)量守恒定律難道錯了嗎？那當(dāng)然~不

可

能！強(qiáng)調(diào)運(yùn)用這一定律時，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物尤其是氣體。上述化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)生時，生成物中有二氧化碳生成且由于實(shí)驗(yàn)沒有在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，二氧化碳逸散到空氣中。導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)束后生成物的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證——實(shí)驗(yàn)5-2實(shí)驗(yàn)原理鎂+氧氣

點(diǎn)燃

氧化鎂

（Mg）

（O2）(MgO)實(shí)驗(yàn)步驟①取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個陶土網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記下所稱的質(zhì)量m1。②在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，觀察現(xiàn)象。③將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與陶土網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量m2。④比較反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)儀器與材料鎂條、陶土網(wǎng)、托盤天平質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證——實(shí)驗(yàn)5-2結(jié)論猜想猜想可能的原因m1＞m2反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量大于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量因?yàn)檠b置不密閉，所以反應(yīng)中生成的氧化鎂不一定都能夠落在陶土網(wǎng)上被稱量，氧化鎂可能因?yàn)閾p耗而減少夾取鎂條的坩堝鉗上可能粘有部分氧化鎂沒有稱量，氧化鎂可能因?yàn)閾p耗而減少m1＜m2反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量小于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)前參加反應(yīng)并進(jìn)行稱量的物質(zhì)只有鎂條，并沒有氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量更大...............猜想質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證——實(shí)驗(yàn)5-2m1＞m2m1＜m2合

理質(zhì)量守恒定理的微觀解釋03CHAPTER質(zhì)量守恒定律的微觀解釋為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？究其原因從微觀的角度來探究化學(xué)反應(yīng)究竟是怎樣發(fā)生的？從微觀的角度來探索化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因？知識前提物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的、分子是由原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化過程中，是分子的種類發(fā)生了改變。下面將以氫氣在氧氣中燃燒生成水這個反應(yīng)為例，進(jìn)行微觀探究。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋OOHHHH一個氧氣分子(O2)兩個氫氣分子(2H2)2H2+O2

2H2O質(zhì)量守恒定律的微觀解釋OOHHHH兩個氧原子(2O)四個氫原子(4H)2H2+O2

2H2O質(zhì)量守恒定律的微觀解釋OOHHHH兩個水分子(2H2O)2H2+O2

2H2O質(zhì)量守恒定律的微觀解釋討論一下結(jié)合氫氣與氧氣生成水的微觀過程探究化學(xué)反應(yīng)究竟是怎樣發(fā)生的？氫氣分子與氧氣分子分解成氫原子與氧原子氫原子與氧原子重新組合，生成水分子。實(shí)例分子破裂成原子原子重新組合，形成新的分子推論化學(xué)反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)：分子破裂、原子重新組合。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋從微觀的角度來看化學(xué)反應(yīng)中為什么質(zhì)量守恒？水分子是由氫氣氧氣分子破裂得到的氫、氧原子重新組合而成的。實(shí)例分子破裂成原子、原子重新組合形成分子。氫、氧原子種類不變推論化學(xué)反應(yīng)前后氫、氧原子數(shù)目不變氫、氧原子質(zhì)量不變氫氧元素種類不變水的總質(zhì)量不變氫氧元素質(zhì)量不變原子種類不變化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變元素種類不變物質(zhì)總質(zhì)量不變元素質(zhì)量不變微觀宏觀質(zhì)量守恒定律的微觀解釋根據(jù)以上分析，同學(xué)們能否得出化學(xué)反應(yīng)前后，什么發(fā)生了變化？氫氣分子與氧氣分子在化學(xué)反應(yīng)后變成了水分子化學(xué)反應(yīng)前后分子個數(shù)由三個變?yōu)榱藘蓚€實(shí)例化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變分子個數(shù)發(fā)生了改變推論證據(jù)不足，推論錯誤?；瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類發(fā)生了改變微觀宏觀質(zhì)量守恒定律的微觀解釋討論一下化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目是否會發(fā)生變化？2H2+O2

2H2OH2+Cl2

點(diǎn)燃2HCl分子總數(shù)變化分子總數(shù)不變化學(xué)反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變質(zhì)量守恒定律的微觀解釋知識整理1、六個不變：宏觀上：①元素的種類不變，②元素的質(zhì)量不變，③物質(zhì)的總質(zhì)量不變；微觀上：①原子的種類不變，②原子的數(shù)目不變，③原子的質(zhì)量不變。2、兩個改變：宏觀上物質(zhì)的種類改變；微觀上分子的種類改變。3、兩個可能變：宏觀上元素的化合價可能改變；微觀上分子的總數(shù)可能改變。課堂小練04CHAPTER課堂小練1、據(jù)報道，科學(xué)家發(fā)明了一種“月球制氧機(jī)”。這種“月球制氧機(jī)”利用聚焦太陽能產(chǎn)生的高溫使月球土壤發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取氧氣，據(jù)此可推測月球土壤中一定含有（）。A．氧元素B．氧氣C．水D．氯酸鉀【答案】A2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量（）。A．一定大于鐵絲的質(zhì)量B．一定小于鐵絲的質(zhì)量C．一定等于鐵絲的質(zhì)量D．不能確定【答案】C課堂小練3、是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前、后的說法正確的是（）。

A．均為混合物B．質(zhì)量減少C．原子總數(shù)減少D．分子總數(shù)不變4、根據(jù)蠟燭燃燒生成水和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推斷石蠟（蠟燭的主要成分）組成中一定含有（）。A.碳元素和氫元素B.碳元素和氧元素C.碳、氫、氧三種元素D.氫元素和氧元素【答案】A【答案】A課程小結(jié)及板書設(shè)計CHAPTER05CHAPTE