氧化還原反應練習題及答案

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氧化還原反應可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是ABCD2.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是A.木已成舟B.鐵杵成針C.蠟炬成灰D.滴水成冰3.X原子轉(zhuǎn)移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是A.X被氧化了B.X是氧化劑C.X發(fā)生了還原反應D.Y在反應中表現(xiàn)出還原性4.下列四種基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是A.化合反應B.分解反應C.復分解反應D.置換反應5.下表各組變化中，后者一定包括前者的是A化學變化物理變化B氧化還原反應分解反應C氧化還原反應化合反應D中和反應復分解反應6.判斷一個化學反應是否屬于氧化還原反應的方法是A.觀察是否發(fā)生了化合反應B.觀察是否有氧氣參加反應C.觀察是否有單質(zhì)參加反應D.觀察反應前后是否有元素的化合價發(fā)生變化7.請你運用所學的化學知識判斷下列有關化學觀念的敘述中錯誤的是A.幾千萬年前地球上某條恐龍體內(nèi)的某種原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別分子恰好分成原子C.一定條件下，石墨可以變成金剛石D.一定條件下，水能在2℃時結冰8.已知N元素的最低化合價是–3價，最高化合價是+5價，那么下列物質(zhì)中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39.下列各反應中，水作為還原劑的是A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210.下列藥品置于空氣中很容易變質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是變質(zhì)后的物質(zhì)），其中不是因為氧化還原反應而變質(zhì)的是A.Na2SO3（Na2SO4）B.FeCl2（FeCl3）C.KI（I2）D.NaOH（Na2CO3）11.下列反應中，氧化反應與還原反應在同一種元素中進行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12.下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是A.失去電子的反應為還原反應B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)13.從元素化合價變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（不考慮分解反應）A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-14.某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.既不被氧化，也不被還原15.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應X+H2OY+H2；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為A.X＞Y、Z＞W(wǎng)B.X＜Y、Z＜WC.X＞Y、Z＜＜WD.X＜Y、Z＞W(wǎng)16.對于反應：2H2S+SO2===3S+2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質(zhì)量之比為A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2第II卷（非選擇題共52分）二、（本題共6小題，共52分）17、（8分）按右圖所示操作，充分反應后：⑴I中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是；反應的化學方程式為；⑵II中發(fā)生反應的化學方程式為；⑶結合I、II實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序為。18、（14分）某學生為了驗證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設計了下圖所示的實驗裝置。⑴寫出編號儀器的名稱：①；②；⑵濃H2SO4的作用是。⑶本實驗需要加熱的裝置為（填字母編號）。⑷寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C，D。⑸D中反應每生成1個水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個。19、（8分）對于實驗室制取O2的反應：2KCLO32KCL+3O2，其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的標法有以下幾種，你認為正確的是（填序號）該反應中，是氧化劑，是還原劑，MnO2是劑。20、（6分）已知H2O2中的氧元素呈現(xiàn)-1價，H2O2分解（催化劑作用下）時可得到H2O和O2，表示該反應的化學方程式為。根據(jù)氧化還原反應中的價態(tài)變化規(guī)律，推測H2O2在反應中：⑴若作還原劑時，其被氧化后得到的產(chǎn)物是。⑵若作氧化劑時，其被還原后得到的產(chǎn)物是。21、（8分）現(xiàn)有①KMnO4②H2③O2④CL2⑤CO⑥AL六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲：中，常用的還原劑放入乙：中，則：⑴甲中有；乙中有。（填序號）⑵由FeFe3O4，F(xiàn)e2O3Fe可知，欲實現(xiàn)I反應過程應從（填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)，欲實現(xiàn)II反應過程應從中找物質(zhì)。⑶請將4種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO、CO2分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平了的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。+=====+⑷一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學方程式為：4X+5O24NO+6H2O，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學式為。22、（8分）已知下列兩個反應：①Fe+H2SO4（?。?===FeSO4+H2；②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O。試回答下列問題：⑴反應①中元素被還原，反應②中元素被還原。（填元素符號）⑵當反應①生成2gH2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是g。⑶反應②中生成32gSO2氣體時，消耗H2SO4的質(zhì)量是g，其中有gH2SO4作為氧化劑被還原。參考答案1——5D、C、A、D、D、6——10D、B、D、C、D、11——16D、C、C、B、D、B（1）鐵絲上附著一層紅色固體；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag（3）Fe＞Cu＞Ag（每空2分）18、（1）錐形瓶；長頸漏斗（2）除去H2中的水蒸