福建省南平市萬安中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

福建省南平市萬安中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是（）A．都能作干燥劑

B．都具有一定的氧化性C．加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)

D．在常溫下都能用鐵制容器貯存參考答案：B略2.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（）A．NaCl B．H2O C．KOH D．CH3Cl參考答案：C【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．水分子中H﹣O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O﹣H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故C正確；D．一氯甲烷分子中C﹣H、C﹣Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；故選C．3.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（

）A．兩種酸都能與濃溴水反應(yīng)B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同參考答案：AD略4.甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．27%

B．28%

C．54%

D．無法計算參考答案：C略5.改變下列條件，不能使水的電離程度增大的是A.加熱

B.加入少量的鹽酸

C.加入少量的Na2CO3固體

D.加入少量的NH4Cl晶體參考答案：B6.下列敘述中正確的是()A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中，一定含有非極性共價鍵參考答案：A略7.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4兩個分子中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾參考答案：CD8.下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D．吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略9.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是

（

）A．SiO2

CaCl2

CBr4

CF2

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

CsCl

SiO2參考答案：A略10.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（） A． 稀硫酸與鋅反應(yīng) B． 二氧化硫與氧氣反應(yīng) C． 濃硫酸與銅反應(yīng) D． 三氧化硫與水反應(yīng)參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題；元素及其化合物．分析：含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，硫元素表現(xiàn)出氧化性，則硫元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．反應(yīng)中Zn元素的化合價升高，H元素的化合價降低，不表現(xiàn)硫元素的氧化性，故A不選；B．氧元素的化合價降低，S元素的化合價升高，故B不選；C．Cu元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則體現(xiàn)硫元素的氧化性，故C選；D．反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中氧化劑的考查，題目難度不大．11.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是()

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2M

B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．平衡時，N的轉(zhuǎn)化率是75%

D．t1分鐘內(nèi)，反應(yīng)速率：v(M)=2v(N)參考答案：C略12.某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法不正確的(

)A．電解過程中，銅電極上沒有H2產(chǎn)生B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大參考答案：D略13.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（

）A.硬鋁

B.黃銅

C.水銀

D.鋼鐵參考答案：C硬鋁是指Al、Cu為主要合金元素的一類鋁合金，故A錯誤；黃銅是由銅和鋅所組成的合金，故B錯誤；水銀是純凈物，故C正確；鋼鐵是鐵和碳組成的合金，故D錯誤。14.一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（

）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolCC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化參考答案：A略15.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是A．NaHSO3溶液：c(H2SO3)<c(SO32－)

NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32－)B．兩溶液中均有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．NaHSO3溶液：c(Na＋)=c(HSO3－)＋c(SO32－)；NaHCO3溶液：c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

實驗和探究對化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起著非常重要的作用

（1）寫出下列實驗過程中所體現(xiàn)的總的離子反應(yīng)方程式：

①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：__________

②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：__________

③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素：__________

（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應(yīng)的標(biāo)志是：__________，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2，設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為，則h=__________

（3）實驗室測定綠礬中FeSO4含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有：

①綠礬的含量為__________%。②的作用是__________。

參考答案：（1）①②③（2）產(chǎn)生氫氣速率突然變慢

（3）2.78V%

消除的顏色干擾

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A.B.C.D.E五種微粒：①A微粒核內(nèi)有14個中子，核外M電子層上有2個電子；②B微粒得到2個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；③C微粒帶有一個單位的正電荷，核電荷數(shù)為11；④D微粒核外有18個電子，當(dāng)失去1個電子時呈電中性；⑤E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1。依次寫出A.B.C.D.E各微粒的符號

、

、

、

、

；參考答案：18.（8分,每空2分）工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：物

質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4

⑴溶液A中加入NaClO的目的是

；⑵在溶液B中加入CuO的作用是

；⑶操作a的目的是

；⑷在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是

。參考答案：24．⑴

將Fe2＋氧化為Fe3＋而使分離更加完全

⑵調(diào)節(jié)溶液的pH為3～4，使Fe3＋完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而分離Fe3＋⑶洗滌Cu(OH)2表面的可溶性雜質(zhì)

⑷抑制Cu2＋的水解

略19.以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下:

(1)沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母)。

A.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎B.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率C.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率D.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是