高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)歸納總結(jié)

高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)歸納總結(jié)

高中化學(xué)必考基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

常見物質(zhì)的狀態(tài)

1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、02(03)、F2、C12(稀有氣體單質(zhì)除外)

2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg

3、常溫下常見的無(wú)色液體化合物：H20、H202

4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、C02、NO、N02、

S02

5、有機(jī)物中的氣態(tài)燃CxHy(xW4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫

下是氣態(tài)，鹵代燃中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6、常見的固體單質(zhì)：12、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；

7、白色膠狀沉淀[A1(OH)3、H4SiO4]

2高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角

(D形狀：

V型：H20、H2So

直線型:C02、CS2、C2H2o

平面三角型:BF3、S03o

三角錐型：NH3o

正四面體型:CH4、CC14、白磷、NH4+o

平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H60

⑵鍵角：

H20：104.5°o

BF3、C2H4、C6H6、石墨:120°°

白磷：60°o

NH3：107°18'。

CH4、CC14、NH4+、金剛石：109°28,。

C02、CS2、C2H2：180°.

常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)

①具有氮結(jié)構(gòu)的粒子（2）：H-、He、Li+、Be2+;

②具有翅結(jié)構(gòu)的粒子（2、8）：N3-、02-、F-、Ne、Na+、Mg2+、A13+;

③具有氨結(jié)構(gòu)的粒子（2、8、8）：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外電子總數(shù)為10的粒子：

陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、A13+、NH4+、H30+;

陰離子：N3-、02-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H20、NH3、CH4。

⑤核外電子總數(shù)為18的粒子:

陽(yáng)離子：K+、Ca2+;

陰離子：P3-、S2-、HS-、C1-;

分子：Ar、HC1、H2S、PH3、SiH4、F2、H202、C2H6、CH30H>N2H4。

高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納

凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大

量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：

1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；

2、與H十不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：

氧族有：OH—、S2一、HS—、S032一、HS03—

鹵族有：F—、C10-

碳族有：CH3C00—>CO32—>1IC032—>SiO32—

3、與OH一不能大量共存的離子有：

NH42+和HS—、HSO3一、HCO3一等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離

子（比如：Cu2+、A13+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：

常見還原性較強(qiáng)的離子有：Fc3+、S2—、I—、S032—。

氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、CIO—>§山04—、Cr2072—、N03—

5、氧化還原反應(yīng)

①、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)

還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是

②、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)----------有元素化合價(jià)變化

失電子總數(shù)二化合價(jià)升高總數(shù)二二得電子總數(shù)二二化合價(jià)降低總數(shù)。

③、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)------------電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子

對(duì)的偏移

口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；

得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑；

④氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）

氧化劑：得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)------------氧化性

還原劑：失電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)------------還原性

氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

高考復(fù)習(xí)注意事項(xiàng)

遇到不會(huì)的題目，勇于向老師請(qǐng)教，這是好事，但是僅僅滿足于聽懂了，沒

有把聽懂了的知識(shí)再寫出來(lái)，內(nèi)化為自己的知識(shí)，就急急忙忙地去做下一題或干

其他事情去了。幾天后考試時(shí)又遇到了這樣的題，下筆寫的時(shí)候，才發(fā)現(xiàn)有那么

一點(diǎn)還沒有理解。

所以要在當(dāng)時(shí)問過之后，馬上把不懂的知識(shí)點(diǎn)完整的寫下來(lái)，在寫的過程中,

發(fā)現(xiàn)問題馬上“打破沙鍋問到底”，就不會(huì)出現(xiàn)后悔莫及的事情了。除此之外，

備忘本上還可以記其他知識(shí)，如規(guī)律性的知識(shí)、你自己認(rèn)為重要的和你認(rèn)為容易

忘的知識(shí)、一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)。

“后進(jìn)生”要轉(zhuǎn)化為“優(yōu)生”，關(guān)鍵是要轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)習(xí)慣，掌握最有效的學(xué)習(xí)

方法。學(xué)無(wú)定法，卻也不口」無(wú)法，希望“后進(jìn)生”盡快沖破迷霧，清清楚楚學(xué)習(xí)，

明明白白考試，昂起頭來(lái)做一個(gè)優(yōu)秀學(xué)生。

高考前一天怎么復(fù)習(xí)化學(xué)

對(duì)于部分考生提到的復(fù)習(xí)化學(xué)要背大量方程式，建議，最后幾天只背教材上

的方程式，不要過多地拓展。背方程式的同時(shí)，還要想清楚該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的原理和

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。方程式不僅僅局限于元素化合物部分，還要關(guān)注選修3和選修4中的

方程式。

在最后看書過程中，不僅要關(guān)注氧化還原反應(yīng)的基本概念、電子轉(zhuǎn)移及守恒

法的計(jì)算，還要注意這部分知識(shí)在元素化合物中的延伸和在電化學(xué)中的應(yīng)用。

高考化學(xué)答題技巧

審出關(guān)鍵字：

在化學(xué)中，關(guān)鍵字尤為重要，如題干中的“少量”“過量”“無(wú)色”“短周

期”“酸堿性”“減壓蒸儲(chǔ)”“低溫蒸干”等等，這些關(guān)鍵字對(duì)得出正確的結(jié)論,

會(huì)有至關(guān)重要的影響。

審出突破口：

如特殊的物理性質(zhì)，顏色、狀態(tài)、氣味，特殊的化學(xué)性質(zhì)，特殊的結(jié)構(gòu)，或

者是有特殊的催化劑等等，可能都對(duì)解題有影響。

審出有效數(shù)字：

有效數(shù)字有這三個(gè)判定依據(jù)。儀器的精確度如托盤天平0