高中有機化學基礎知識點歸納

高中《有機化學基礎》知識點

一、重要的物理性質

1.有機物的溶解性

（1）難溶于水的有：各類燒、鹵代燃、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的（指分子中碳原子數目較多的，

下同）醇、醛、竣酸等。

（2）易溶于水的有：低級的［一般指N（C）W4］醇、（醛）、醛、（酮）、痰酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都

能與水形成氫鍵）。

二、重要的反應

1.能使淡水（Br2/H2O）褪色的物質

（1）有機物①通過加成反應使之褪色：含有工一：、一C^C一的不飽和化合物

②通過取代反應使之褪色：酚類注意：米酚溶液遇濃濱水時，除褪色現(xiàn)象之外還產生白色沉淀。③通過氧化反

應使之褪色：含有一CHO（醛基）的有機物（有水參加反應）注意：純凈的只含有一CHO（醛基）的有機物不能使

溟的四氯化碳溶液褪色④通過萃取使之褪色：液態(tài)烷燒、環(huán)烷燒、苯及其同系物、飽和鹵代燒、飽和酯

（2）無機物①通過與堿發(fā)生歧化反應3Br：+6OH==5Br+BrO3+3H2O或Br?+2OH==Br+BrO+H2O

222>

②與還原性物質發(fā)生氧化還原反應,如HzS、S\SO2、SO3\I\Fe

2.能使酸性高缽酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質

1）有機物：含有工=<、-C=C->-OH（較慢）、一CHO的物質苯環(huán)相連的側鏈碳上有氫原子的苯的同系物

（但苯不反應）

2）無機物：與還原性物質發(fā)生氧化還原反應，如H?S、S2\SO2、SO32、Br\I\Fe2+

3.與Na反應的有機物：含有一OH、一COOH的有機物

與NaOH反應的有機物：常溫下，易與一COOH的有機物反應加熱時，能與鹵代燒、酯反應（取代反應）

與Na2cOj反應的有機物：含有一COOH的有機物反應生成粉酸鈉，并放出CO2氣體；

與NaHC03反應的有機物：含有一COOH的有機物反應生成竣酸鈉并放出等物質的量的CO?氣體。

4.既能與強酸，又能與強堿反應的物質

（1）氨基酸，如甘氨酸等

H2NCH2COOH+HC1THOOCCH2NH3C1

H2NCH2COOH+NaOH->H2NCH2COONa+H20

（2）蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的一COOH和呈堿性的一NH2,故蛋白質仍能與堿和酸反應。

5.銀鏡反應的有機物

（1）發(fā)生銀鏡反應的有機物：含有一CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖等）

（2）銀氨溶液［Ag（NH3）2OH］（多倫試劑）的配制：

向一定量2%的AgNCh溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產生的沉淀恰好完全溶解消失。

（3）反應條件：堿性、水浴加熱酸性條件下，則有Ag（NH3）2++OHr3H+==Ag++2NH4++H2O而被破壞。

（4）實驗現(xiàn)象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內壁有銀白色金屬析出

（5）有關反應方程式：AgNO3+NH3H2O==AgOH|+NH4NO3AgOH+2NH3H2O==Ag（NH3）2OH+2H2O

銀鏡反應的一般通式：RCHO+2Ag（NH3）2OH-^*2AgI+RCOONH4+3NH3+H2O

【記憶訣竅】：1—水（鹽）、2—果、3—氨

甲醛：相當于兩個醛基）：HCHO+4Ag（NH3）2OH-^*4Ag1+（NH4）2CO3+6NH3+2H2O

乙二醛：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH-^*4Agl+（NHD2C2O4+6NH3+2H2O

甲酸：HCOOH+2Ag（NH3）2OH-^*2AgI+（NHQ2CO3+2NH3+H20

△

葡萄糖：(過量)CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2AgI+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H20

（6）定量關系：一CHO?2Ag（NH）20H?2AgHCHO?4Ag（NH）20H?4Ag

6.與新制Cu（OH）2懸濁液（斐林試劑）的反應

（1）有機物：按酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍過量，后氧化）、醛、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖）、甘油

等多羥基化合物。

（2）斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的C11SO4溶液，得到藍色絮狀懸濁液（即斐林

試劑）。

（3）反應條件：喊過量、加熱煮沸

（4）實驗現(xiàn)象：

①若有機物只有官能團醛基（一CHO）,則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有（磚）

紅色沉淀生成：②若有機物為多羥基醛（如葡萄糖），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍

色溶液，加熱煮沸后有（磚）紅色沉淀生成；

（5）有關反應方程式：2NaOH+CuSO4==Cu（OH）21+Na2SO4

RCHO+2CU（OH）2-^*RCOOH+Cu2O1+2H2O

HCHO+4CU（OH）2-^*CO2+2CU2O1+5H2O

OHC-CHO+4CU（OH）2-^*HOOC-COOH+2Cu2O|+4H2O

HCOOH+2CU（OH）2-^*CO2+Cu2Ol+3H2O

CH2OH（CHOH）4CHO+2CU（OH）2-^*CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O1+2H2O

（6）定量關系：一COOH?%Cu（OH）2?%CM+（酸使不溶性的堿溶解）

—CHO-2CU(OH)2-Cu2OHCHO?4cli(OH)2?2C112O

7.能發(fā)生水解反應的有機物是：鹵代燒、酯、糖類（單糖除外）、肽類（包括蛋勺質）。

HX+NaOH==NaX+HO

..NaOH水溶液2

R-^X+七0H---------；----------?L0H+HX

△

oo

(H)R—C-rO—Rz+用-OH(H)R—c—0H+R，-0H

(H)RCOOH+NaOH==(H)RCOONa+H20____A

#

R—C-*-NH—R+H+CH-或堿或酶AR_g_oH+Rf為

+

RCOOH+NaOH==RCOONa+H20或R'一NH?+H*——?RNH3

8.能跟FeCh溶液發(fā)生顯色反應的是：酚類化合物。

9.能跟L發(fā)生顯色反應的是：淀粉。

10.能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應的是：含苯環(huán)的天然蛋白質。

三、各類燒的代表物的結構、特性

類別烷燒烯燒塊燃苯及同系物

CnH2n+2(1121)CnH2n-6(n26)

通式CnH2nm22)CnH2n-2(n^2)

HH

\/

代表物結構式H-C-HC-CH—C三C—H

/\

HH0

6個原子4個原子

分子形狀正四面體12個原子共平面（正六邊形）

共平面型同一直線型

光照下的鹵跟X2、H2、HX、跟X2、H2、HX、

代；裂化；不凡0、HCN力口HCN加成;易跟比加成；FeX3催化下鹵代；

主要化學性質

使酸性KMnO4成，易被氧化；被氧化；能加硝化、磺化反應

溶液褪色可加聚聚得導電塑料

四、燒的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學性質

類別通式官能團代表物分子結構結點主要化學性質

一鹵代燒：

鹵素原子直接與煌基1.與NaOH水溶液共熱發(fā)生

R—X

鹵代鹵原子CHBr結合取代反應生成醇

多元飽和鹵代25

燒—X（Mr：109）B-碳上要有氫原子才2.與NaOH醇溶液共熱發(fā)生

燃：

能發(fā)生消去反應消去反應生成烯

CnH2n+2?mXm

跟活潑金屬反應產生

羥基直接與鏈煌基結1.H：

2.跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應

合，O—H及C—0生成鹵代燃

均有極性。3脫.水反應:乙醇

一元醇：「40℃分子間脫水成酸

CH3OHB-碳上有氫原子才能J170C分子內脫水生成烯

R—OH醇羥基（Mr：32）發(fā)生消去反應。1.催化氧化為醛或酮

醇

飽和多元醇：—OHC2H5OHa■碳上有氫原子才能h一般斷O—H鍵與按酸及

無機含氧酸反應生成酯

CnH2n+2Om（Mr：46）被催化氧化，伯醇氧

化為醛，仲醇氧化為

酮，叔醇不能被催化

氧化。

醒鍵C2H5OC2H5性質穩(wěn)定，一般不與酸、堿、

醯R—O—R'C—0鍵有極性

三c-o-cW（Mr：74）氧化劑反應

1.弱酸性

-OH直接與苯環(huán)上2.與濃濱水發(fā)生取代反應生

（or0H酚羥基

酚的碳相連，受苯環(huán)影成沉淀

—OH

（Mr：94）響能微弱電離。3.遇FeCb呈紫色

4易.被氧化

HCHOHCHO相當于兩個

1.與Hz、HCN等加成為醇

醛基（Mr：30）—CHO

02.被氧化劑（02、多倫試劑、

醛/00」一有極性、能加

R—C—H//斐林試劑、酸性高錦酸鉀

CH3-C—H

-C—H等）氧化為竣酸

（Mr：44）成。

談基cd

?與H2、HCN加成為醇

酮R-?—R

X—有極性、能加成不能被氧化劑氧化為段酸

[Mr：58）

受?；绊懀琌-H能1.具有酸的通性

陵基0電離出田上受2.酯化反應時一般斷段基中

0Z的碳氧單鍵，不能被出加

按酸Z0CH3—C—0H

R—C—0HZ成

—C—0H(Mr：60)羥基影響不能被加3.能與含一NH?物質縮去水

成。生成酰胺（肽鍵）

HCOOCH3

.發(fā)生水解反應生成竣酸和

酯基(Mr：60)1

0酯基中的碳氟單鍵易醇

酯II00

(H)R-C-O-RZZc/斷裂2.也可發(fā)生靜解反應生成新

CHj—C—OC2H$

—c—OR酯和新醉

：Mr：88)

gHaONCh

硝酸硝酸酯基

RONO2CHONCh不穩(wěn)定易爆炸

酯—ONO

2iH2ONQ2

硝基?p

-?般不易被氧化劑氧化，但

化合R—NO2硝基一NO2一硝基化合物較穩(wěn)定

多硝基化合物易爆炸

物

氨基—NHz—NH能以配位鍵結兩性化合物

氨基RCH(NH)COH2NCH2COOH2

2竣基合H+；—COOH能部

酸OH(Mr：75)

—COOH分電離出H+能形成肽鍵—NH-

O1兩.性

結構復雜肽鍵U—NH-2水.解

蛋白3變.性

不可用通式表酶多肽鏈間有四級結構

質氨基—NH24顏.色反應

示粉基（生物催化劑）

—COOH5的燒芬解

葡萄糖1氧.化反應

羥基一0H)（還原性糖）

多數可用下列CH2OH(CHOH4

醛基一CHOCHO多羥基醛或多羥基酮2加.氫還原

糖通式表示：

0淀粉GHioCMn或它們的縮合物3酯.化反應

Cn（HO）?；?—

2m纖維素4多.糖水解

.葡萄糖發(fā)酵分解生成乙醇

[C6H7O2(OH)3]n5

酯基

CfcCOOfJH^酯基中的碳氧單鍵易

。0水.解反應

RCO9H2Z斷裂1

油脂RCOO，H一c-ORCJHJJCOO,（皂化反應）

史七加煌基中碳碳雙鍵能加

00可能有碳碳2硬.化反應

CjfcCOOCHj成

雙鍵

五、有機物的鑒別

鑒別有機物，必須熟悉有機物的性質（物理性質、化學性質），要抓住某些有機物的特征反應，選用合適的試劑,

一一鑒別它們。

1.常用的試劑及某些可鑒別物質種類和實驗現(xiàn)象胃納如下：

溪水

試劑酸性高鎰銀第新制FeCh酸堿

過成碘水NaHCO?

名稱酸鉀溶液少量溶液CU(OH)溶液指示劑

飽和2

被鑒別物含碳碳雙含碳碳雙苯酚含醛基含醛基化苯酚淀粉按酸撥酸

質種類鍵、三鍵的鍵、三鍵溶液化合物合物及葡溶液（酚不能

物質、烷基的物質。及葡萄萄糖、果使酸堿指

苯。但醇、但醛有干糖、果糖、麥芽示劑變

醛有干擾。擾。糖、麥糖色）

芽糖

酸性高缽出現(xiàn)使石蕊或

溟水褪色出現(xiàn)銀出現(xiàn)紅呈現(xiàn)呈現(xiàn)放出無色無味氣

現(xiàn)象酸鉀紫紅白色甲基橙變

且分層鏡色沉淀紫色藍色體

色褪色沉淀紅

2.鹵代燒中鹵素的檢驗取樣，滴入NaOH溶液，加熱至分層現(xiàn)象消失，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNCh觀

察沉淀的顏色，確定是何種鹵素。

3.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

（1）若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溟的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

（2）若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu（OH”懸濁液，加熱煮沸，充分反應后冷卻過濾，向濾液中

加入稀硝酸酸化，再加入濱水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

★若直接向樣品水溶液中滴加溟水，則會有反應：一CHO+Br2+H2O-*—COOH+2HBr而使溟水褪色。

4.如何檢驗溶解在茶中的笨酚？

取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCb溶液（或

過量飽和濱水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），則說明有苯酚。

★若向樣3中直接滴入FeCb溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反應；若向

樣品中直接加入飽和溟水，則生成的三溟苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。

★若所用浪水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一浪苯酚或二浪苯酚，另一方面可能生成的三浪

苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。

6.如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2（SO4）3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、

（檢驗水）（檢驗SO2）（除去S02）（確認S02已除盡）（檢驗C02）

濕水或濕的四氯化碳溶液或酸性高缽酸鉀溶液（檢驗CH2=CH2）O

六、混合物的分離或提純（除雜）

混合物分離

除雜試劑化學方程式或離子方程式

（括號內為雜質）方法

浪水、NaOH溶液

CH2=CH2+Br-CH2BrCHBr

乙烷（乙烯）（除去揮發(fā)出的洗氣22

Bn+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

Brz蒸氣）

SO2+2NaOH=Na2sCh+H2O

乙烯（S02、CO2）NaOH溶液洗氣

CO2+2NaOH=Na2cO3+H20

H2S+CuSO=CuSj+H2SO4

乙快(H1S.PH3)飽和CuSO4溶液洗氣4

HPH3+24CUSO4+12H2。=8CujPl+3HspCh+24H2sCh

提取白酒中的酒精—蒸儲—

從95%的酒精中提

新制的生石灰蒸儲CaO+HiO=Ca(OH)i

取無水酒精

從無水酒精中提取Mg+2C2H5OH-(C2H50)2Mg+H2T

鎂粉蒸儲

絕對酒精(C2H50)2Mg+2H2。-2c2HSOH+Mg(OH)"

汽油或苯或萃取

提取碘水中的碘

四氯化碳分液

蒸儲

洗滌

溟化鈉溶液溟的四氯化碳萃取

分液Bn+21==h+2Br

（碘化鈉）溶液

蕓

NaOH溶液或洗滌C6H50H+NaOH-C6H5ONa+H2O

（禾的）飽和Na2cCh溶液分液C6H50H+NaiCO?一C6H5ONa+NaHCO?

CHaCOOH+NaOH-CHiCOONa+H0

乙醇NaOH、Na2CO.洗滌2

32CH3COOH+NaCO3f2cH3coONa+CO"+H2O

（乙酸）NaHCCh溶液均可蒸譚2

CHJCOOH+NaHCOs-CH3coONa+CO：t+H2O

乙酸NaOH溶液蒸發(fā)CHjCOOH+NaOH-*CH3COONa+H:O

（乙醉）稀H2s04蒸面2CH?COONa+H2SO4-Na2s04+2cH3coOH

洗滌

旗乙烷（溟）NaHSCh溶液Bn+NaHSCh+H0==2HBr+NaHSCh

分液2

洗滌

溟苯蒸饋水FeB門溶于水

分液

（FeBr3、Bn、苯）NaOH溶液Bn+2NaOH=NaBr+NaBrO+HO

蒸館12

洗滌

硝基苯蒸儲水先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有

分液

（苯、酸）NaOH溶液機層的酸H++OH=H0

蒸循2

而結

提純去甲酸蒸斕水常溫下，苯甲酸為固體，溶解度受溫度影響變化較大。

品

蒸儲水滲析—

提純蛋白質

濃輕金屬鹽溶液鹽析—

高級脂肪酸鈉溶液

食鹽鹽析—

（甘油）

七、有機物的結構

牢牢記?。涸谟袡C物中H：一價、C：四價、0：二價、N（氨基中）：三價、X（鹵素）：一價

（一）同系物的判斷規(guī)律

1.一差（分子組成差若干個CH2）

2.兩同（同通式，同結構）

3.三注意

（1）必為同一類物質；（2）結構相似（即有相似的原子連接方式或相同的官能團種類和數目）；

（3）同系物間物性不同化性相似。因此，具有相同通式的有機物除烷燒外都不能確定是不是同系物。此外，要熟

悉習慣命名的有機物的組成，如油酸、亞油酸、軟脂酸、谷氨酸等，以便于辨認他們的同系物。

（二）、同分異構體的種類

1.碳鏈異構2.位置異構3.官能團異構（類別異構）（詳寫下表）4.順反異構5.對映異構（不作要求）

常見的類別異構

組成通式可能的類別典型實例

CH2=CHCH3與%A電

CnH2n烯短、環(huán)烷燃

CnHln-2塊統(tǒng)、二烯垃CH三C—CH2cH3與CH2=CHCH=CH2

CnH2n+2O飽和一元醇、醛C2H50H與CH30cH3

CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH與

C?H2hO醛、酮、烯醇、環(huán)雄、環(huán)醇CH3—CH—CH2CH2—CH—OH

0CH2

GH2Q2竣酸、酯、羥基醛CH3coOH、HCOOCH3與HO—CH3—CHO

CnH2n6。酚、芳香醇、芳香酸HjC—OH、阻-0嗚0-阻

CnH2n+NO2硝基烷、氨基酸CH3cH2—NO2與H2NCH2—COOH

葡萄糖與果糖（C6Hl2。6）、

Cn(HO)單糖或二糖

2m蔗糖與麥芽糖（G2H220"）

（三）、同分異構體的書寫規(guī)律

書寫時，要盡量把主鏈寫直，不要寫得扭七歪八的，以免干擾自己的視覺；思維一定要有序，可按下列順序考慮:

1.主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列鄰、間、對。

2.按照碳鏈異構一位置異構T順反異構一官能團異構的順序書寫，也可按官能團異構一碳鏈異構一位置異構一順

反異構的順序書寫，不管按哪種方法書寫都必須防止漏寫和重寫。

3.若他到苯環(huán)上有三個取代基時，可先定兩個的位置關系是鄰或間或對，然后再對第三個取代基依次進行定位，

同時要注意哪些是與前面重復的。

（四）、同分異構體數目的判斷方法

1.記憶法記住已掌握的常見的異構體數。例如：

（1）凡只含一個碳原子的分子均無異構；

（2）丁烷、丁煥、丙基、丙醇有2種；

（3）戊烷、戊快有3種；

（4）丁基、丁烯（包括順反異構）、C8HIO（芳燃）有4種；

（5）己烷、C7H8。（含苯環(huán)）有5種；

（6）C8H8。2的芳香酯有6種；

（7）戊基、C9H12（芳炫）有8種。

2.基元法例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種

3.替代法例如：二氯苯C6H4ch有3種，四氯苯也為3種（將H替代CD；又如：CPU的一氯代物只有一種，

新戊烷C（CHs）4的一氯代物也只有一種。

4.對稱法（又稱等效氫法）等效氫法的判斷可按下列三點進行：

（1）同一碳原子上的氫原子是等效的；

（2）同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；

（3）處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的（相當于平面成像時，物與像的關系）。

（五）、不飽和度的計算方法

1.嫌及其含氧衍生物的不飽和度Q=2N（C）；2-N（H）

2.鹵代燃的不飽和度=2N（C）+2-N（H）-N（X）

2

3.含N有機物的不飽和度

2N(C)+2-N(H)+N(N)

(1)若是氨基一NH2,則。=

2

2N(C)+2-N(H)-N(N)

(2)若是硝基一N0?＞則。

2

2N(C)+2-N(HJ+3N(N)

(3)若是錢離子NHJ,則。=

2

八、具有特定碳、氫比的常見有機物

牢牢記?。涸诶捌浜跹苌镏?，氫原子數目一定為偶數，若有機物中含有奇數個鹵原子或氯原子，則氫原

子個數亦為奇數。

①當n（C）：n（H）=1：1時，常見的有機物有：乙燃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。

②當n（C）：n（H）=1：2時，常見的有機物有：單烯燒、環(huán)烷燒、飽和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。

③當n（C）:n（H）=1：4時，常見的有機物有：甲烷、甲醇、尿素［COlNH?）”。

④當有機物中氫原子數超過其對應烷燃氫原子數時，其結構中可能有一NH二或NH?+,如甲胺CH3NH2、醋酸錢

CH3COONH4等。

⑤烷危所含碳的質量分數隨著分子中所含碳原子數目的增加而增大，介于75%~85.7%之間。在該同系物中，含

碳質量分數最低的是CH.

⑥單烯燃所含碳的質量分數隨著分子中所含碳原子數目的增加而不變，均為85.7%。

⑦單快燒、苯及其同系物所含碳的質量分數隨著分子中所含碳原子數目的增加而減小，介于92.3%~85.7%之間,

在該系列物質中含碳質量分數最高的是C2H2和C6H6,均為92.3%。

⑧含氫質量分數最高的有機物是：CH4

⑨一定質量的有機物燃燒，耗氧量最大的是：CH4

⑩完全燃燒時生成等物質的量的C02和HzO的是：單烯燒、環(huán)烷燒、飽和一元醛、竣酸、酯、葡萄糖、果糖（通

式為CnH2nOx的物質,X=0,1,2,……）。

九、重要的有機反應及類型

1.取代反應00

50

酯化反應CHjC-0H+G-OH.儂,、CHj—OQHs+H20

OH1ON。'

/濃H2SO4

(GH’OJqOH+3nHONQ2-----*(QH702yoNOi+3nH2O

L0N02

OH.n

◎

鹵

水解反應R:◎

他

硝

他◎

磺

C2H5CI+H2O--->C2H5OH+HCI

A

CH3coOC2H5+H2O—//酸里做.>CHaCOOH+C2H50H

2.加成反應

CH3—CH=CH2+HC1—?CH3—CH—CH,

Cl

◎+3也?0

CCl7H33coeI，H2CIHCOOC1

汞歌[HC=CH1/735

HgCH+%0至fII--CHj—CCnBijCOOCH+3"—>Cn^COOC

坨。如加熱'加壓

LHOH」,C17382Ci7Ffe5COOC

0

IINi

CH3—C—H+H2-^>CH3CH2OH

3.氧化反應

2c2H2+502->4CO2+2H2O

CH,C-OH

&+乳0]-6+為0

2cH3cH2OH+O2d幽》2CHSCHO+2H2O

550c0

II

電>

2cH3cHO+O22CH3-C—OH

65?75c30

II

CH3—c—ONH4

CHCHO+2Ag(NH)OH-\

332+2Ag1+3NH3+H2O

4.還原反應

+^FeClj<-2H簿

5.消去反應

C2H50H」^C3CH2T+H2。

CHs—CH2—CH2Br+KOH次>CHs—CH=CH2+KBr+H2O

A

7.水解反應鹵代燒、酯、多肽的水解都屬于取代反應

Cl7H35co0,坨9H20H

Cu^COOCH+3NaOH-^*3Ci7^5COONa+CHOH

G混58O加

CH2OH

GHgQnHz。一^詈》田出5蛋白質+水.酸或堿或酶a多種氨基酸

淀粉葡萄糖

8.熱裂化反應（很復雜）

Cl6H34-------->C8H]6+C8H16C16H34--------->C]4H3o+C2H4

AA

G6HM「G2H26+C4H8……

9.顯色反應

CH2—0H

606H5。毋Fe3+—[Fe（C6Hs0）6廣+6H+CH-OH+Cu(0H)2(新制)一>絳藍色

（紫色）C4—0H

(QHioOs).(淀粉)+12—"藍色

含有苯環(huán)的蛋白質與濃HNC>3作用而呈黃色

10.聚合反應

加聚：_忘條件下

nCH=CH-CH=CH+nCH=CH^^>

222tCH2-CH=CH-CH2-CH2-CHjn

血由

縮聚：

COOHQ0