氧化還原反應(yīng)方程式配平(新教材新高考)(解析版)

專題一物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)考點3氧化還原反應(yīng)方程式配平選擇題（共12小題）1．一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程式(未配平)為NH4NO3→HNO3+N2+H2O，下列說法錯誤的是A．配平后H2O的系數(shù)為6 B．NH4NO3既是氧化劑又是還原劑C．該反應(yīng)既是分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng) D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3【答案】A【解析】A．由配平后的化學方程式可知，H2O的化學計量數(shù)為9，A錯誤；B．NH4NO3中NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4))所含N元素價態(tài)升高，部分NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))所含N元素價態(tài)降低，則NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，B正確；C．該反應(yīng)中反應(yīng)物只有一種，則屬于分解反應(yīng)，該反應(yīng)中含有變價元素，則屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．氧化產(chǎn)物()和還原產(chǎn)物()的物質(zhì)的量之比為52:32故選A。2．把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是A．IOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(4))是氧化劑，具有氧化性 B．氧化性：MnOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(4))＞IOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(4))C．氧化劑和還原劑的微粒個數(shù)之比為5∶2 D．若有2個Mn2＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10個電子【答案】B【解析】A．IOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(4))中的碘元素在反應(yīng)中化合價降低，得電子，作氧化劑，具有氧化性，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的氧化劑是IOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(4))，氧化產(chǎn)物是MnOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(4))，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性強弱順序是：IOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(4))＞MnOIOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(4))，故B錯誤；C．根據(jù)方程式可知：氧化劑碘酸根離子和還原劑錳離子的物質(zhì)的量之比為5：2，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，有2個Mn2+參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：2×(7-2)=10個，故D正確；故答案選B。3．碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。一種制備方法如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是：A．整個流程中涉及的化學反應(yīng)類型均為氧化還原反應(yīng)B．過量Cl2會將氧化為IOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))，其反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+I2+12OH-=2IOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))+10Cl-+6H2OC．通入Cl2后，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學方程式為：6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3D．轉(zhuǎn)化中生成的沉淀與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物可循環(huán)使用【答案】D【解析】A．“富集”步驟中，Ag+和I-發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．過量Cl2會將I2氧化為IOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))，氯氣被還原為Cl-，但沒有指明溶液是堿性的，所以不能在反應(yīng)物中出現(xiàn)OH-，故B錯誤；C．Fe2+和I-都有還原性，都可以被氯氣氧化，若氧化產(chǎn)物只有一種，由于I-還原性強于Fe2+，則氧化產(chǎn)物應(yīng)為I2，反應(yīng)的化學方程式為：FeI2+Cl2=FeCl2+I2，故C錯誤；D．轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)為：2AgI+Fe=FeI2+2Ag，沉淀為Ag，Ag和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀可以循環(huán)利用，故D正確；故選D。4．H2S和O2混合氣體，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列描述正確的是A．過程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中屬于氧化還原反應(yīng)的只有Ⅰ和ⅢB．過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2-=CuS↓C．氧化性強弱的順序為O2>S>Fe3+D．對于過程Ⅲ反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1【答案】A【解析】A．反應(yīng)Ⅰ中Fe2+變?yōu)镕e3+化合價發(fā)生了變化為氧化還原反應(yīng)，Ⅱ反應(yīng)中無物質(zhì)化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ中-2的硫變?yōu)镾化合價發(fā)生了變化為氧化還原反應(yīng)，A項正確；B．過程Ⅱ中H2S為弱酸不能拆，離子方程式應(yīng)該為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B項錯誤；C．反應(yīng)Ⅰ中由O2制備出Fe3+，氧化性O(shè)2>Fe3+。反應(yīng)Ⅲ中Fe3+制備出S則氧化性Fe3+>S，C項錯誤；D．反應(yīng)Ⅲ的方程式為CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，所以氧化產(chǎn)物S與還原產(chǎn)物Fe2+物質(zhì)的量之比為1:2，D項錯誤；故選A。5．在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))+4H+。實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑【答案】C【解析】A．由圖可知反應(yīng)Ⅰ過程中：Fe(NO)2+中鐵由+2價變成+3價，氧氣中氧由0價變成-2價，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，A項正確；B．反應(yīng)Ⅱ的Fe3+由+3價變成+2價，所以反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+，B項正確；C．反應(yīng)Ⅲ中無元素化合價變化，所以反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D．NO與Fe2+反應(yīng)生成Fe(NO)2+，F(xiàn)e(NO)2+被氧化為Fe3+，同時又生成NO，且NO量不發(fā)生變化，則黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，D項正確；故答案為：C。6．接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工業(yè)制備高純硅經(jīng)過下列主要變化：FeS2SO2SO3H2SO4NH3NONO2HNO3SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說法符合事實的是(已知SiHCl3中H的化合價為-1)A．所有變化都是氧化還原反應(yīng)B．2、4、5、8都是化合反應(yīng)，反應(yīng)3、6均用水作吸收劑C．反應(yīng)7的化學方程式為SiO2+CSi+CO2↑D．反應(yīng)9每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】D【解析】A．反應(yīng)3為三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．氨氣催化氧化生成NO和水，該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，硅和氯化氫反應(yīng)生成氫氣和SiHCl3也不是化合反應(yīng)，工業(yè)上利用濃硫酸吸收三氧化硫制備硫酸，不用水吸收，故B錯誤；C．反應(yīng)7的化學方程式應(yīng)該為SiO2+2CSi+2CO↑，故C錯誤；D．反應(yīng)9的方程式為SiHCl3+H2Si+3HCl，反應(yīng)過程中，Si從+4價降低到0價，每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；答案選D。7．鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學方程式表示，下列說法不正確的是①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOHA．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強B．反應(yīng)①、②是氧化還原反應(yīng)，③不是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)②配平后，H2O的化學計量數(shù)是6D．整個反應(yīng)過程中，每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子【答案】C【解析】A．根據(jù)反應(yīng)①可知堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2強，根據(jù)反應(yīng)②可知NaNO2的氧化性比Na2FeO2強，A正確；B．反應(yīng)①、②中N、Fe元素的化合價均發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③中沒有元素化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)②中Na2FeO2中Fe元素化合價由+2升高到Na2Fe2O4中+3價，升高了

1×2，NaNO2

中N元素化合價由+3降低到NH3中-3價，降低了6價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH，所以H2O的化學計量數(shù)是5，C錯誤；D．16.8gFe的物質(zhì)的量為16.8g56g·mol?1=0.3mol，F(xiàn)e元素最終均被氧化為Fe3O4，平均化合價升高8綜上所述答案為C。8．工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2Oeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(7)))，反應(yīng)的化學方程式為：FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4=Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4(未配平)，下列有關(guān)說法正確的是A．1molK2Cr2O7反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子3mol B．K2Cr2O7中鉻元素的化合價為+7價C．參與反應(yīng)的Fe2+與Cr2Oeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(7))物質(zhì)的量之比為6：1 D．FeSO4是氧化劑【答案】C【解析】A．Cr元素化合價由+6價降低到反應(yīng)后+3價，轉(zhuǎn)移電子關(guān)系為：K2Cr2O7~6e-，故1molK2Cr2O7反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子6mol，A錯誤；B．K元素化合價為+1價，O元素化合價為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0知Cr元素化合價為+6價，B錯誤；C．根據(jù)得失電子守恒知，F(xiàn)e2+與Cr2Oeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(7))物質(zhì)的量之比為6：1，C正確；D．FeSO4中Fe元素化合價升高，作還原劑，D錯誤；故答案選C。9．根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2Cl-②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3濃鹽酸Cl2Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2Mn2+A．第①組反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3B．氧化性強弱比較：KMnO4>O2>Fe3+>Cl2>Fe2+C．還原性強弱比較：H2O2>Mn2+>Cl-D．④的離子方程式配平后，H+的化學計量數(shù)為16【答案】D【解析】A．氯氣可以氧化亞鐵離子和溴離子，當少量氯氣反應(yīng)時只氧化亞鐵離子，當足量的氯氣反應(yīng)時氧化亞鐵離子和溴離子，所以Cl2過量時，氧化產(chǎn)物還有Br2，A項錯誤；B．據(jù)反應(yīng)①Cl2是氧化劑，可知Cl2的氧化性大于Fe3＋，B項錯誤；C．據(jù)反應(yīng)④，Cl元素的化合價升高，Cl-做還原劑，則Cl-的還原性大于Mn2＋，C項錯誤；D．Mn元素的化合價降低、Cl元素的化合價升高，離子反應(yīng)為2MnOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(4))+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，H+的化學計量數(shù)為16，D項正確；故選：D。10．已知反應(yīng)：①SO2+2Fe3++2H2O→SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))+2Fe2++W；②Cr2Oeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(7))+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)下列有關(guān)說法正確的是A．方程式①中為4OH-B．還原性強弱：SO2>Fe2+C．a(chǎn)=6，b=7D．反應(yīng)Cr2Oeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(7))+3SO2+2H+=2Cr3++3SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))+H2O不能發(fā)生【答案】B【解析】A．根據(jù)原子守恒并結(jié)合離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等可知，反應(yīng)①為SO2+2Fe3++2H2O=SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))+2Fe2++4H+，W為4H+，A錯誤；B．還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)①可知，還原性：SO2>Fe2+，B正確；C．反應(yīng)②中，Cr元素的化合價由+6降到+3，F(xiàn)e元素化合價由+2升高到+3，根據(jù)得失電子守恒可得，Cr2Oeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(7))和Cr3+對應(yīng)的化學計量數(shù)分別為1、2，F(xiàn)e2+和Fe3+對應(yīng)的化學計量數(shù)均為6，則a=6，再結(jié)合離子方程兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等可得，b=14，C錯誤；D．Cr2Oeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(7))具有強氧化性，SO2具有還原性，且由①、②可知氧化性：Cr2Oeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(7))>SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))，則Cr2Oeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(7))能將SO2氧化為SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))，即反應(yīng)Cr2Oeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(7))+3SO2+2H+=2Cr3++3SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))+H2O能發(fā)生，D錯誤；故選B。11．已知離子方程式：As2S3+H2O+NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))→AsOeq\o(\s\up5(3-),\s\do2(4))+SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))+NO↑+___(未配平)，下列說法錯誤的是A．配平后水的化學計量數(shù)為4B．反應(yīng)后的溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsOeq\o(\s\up5(3-),\s\do2(4))和SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))【答案】C【解析】As2S3轉(zhuǎn)化成AsOeq\o(\s\up5(3-),\s\do2(4))和SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))，而NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))轉(zhuǎn)化為NO，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，配平后的離子方程式為3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))=6AsOeq\o(\s\up5(3-),\s\do2(4))＋9SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))＋28NO↑＋8H＋，A．配平后的離子方程式為3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))=6AsOeq\o(\s\up5(3-),\s\do2(4))＋9SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))＋28NO↑＋8H＋，水的化學計量數(shù)為4，A正確；B．反應(yīng)產(chǎn)生H＋，反應(yīng)后的溶液呈酸性，B正確；C．配平后的離子方程式為3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))=6AsOeq\o(\s\up5(3-),\s\do2(4))＋9SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))＋28NO↑＋8H＋，N元素化合價降低，NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))做氧化劑，As和S元素化合價升高，As2S3做還原劑，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為28∶3，C錯誤；D．As2S3做還原劑，氧化產(chǎn)物為AsOeq\o(\s\up5(3-),\s\do2(4))和SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))，D正確；故選：C。12．鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學方程式表示。下列說法不正確的是①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOHA．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強B．反應(yīng)①、②、③均是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)②配平后，H2O的化學計量數(shù)是5D．整個反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子【答案】B【解析】A．反應(yīng)①中N元素化合價降低，NaNO2作氧化劑，F(xiàn)e元素化合價升高，Na2FeO2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：NaNO2＞Na2FeO2，反應(yīng)②中N元素化合價降低，作氧化劑，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，Na2Fe2O4是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：NaNO2＞Na2Fe2O4，故A正確；B．反應(yīng)③中沒有元素的化合價變化，則反應(yīng)③不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)②中Na2FeO2中Fe元素化合價由+2升高到Na2Fe2O4中+3價，升高了1×2，NaNO2中N元素化合價由+3降低到NH3中-3價，降低了6，根據(jù)得失電子守恒有6Na2FeO2+NaNO2+H2O→3Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH，再根據(jù)原子守恒有6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH，故C正確；D．n（Fe）＝16.8g÷56g/mol＝0.3mol，由①②③可知，整個過程Fe變?yōu)镕e3O4，失去電子為0.2mol×（3-0）+0.1mol×（2-0）=0.8mol電子，故D正確。答案選B。填空題（共4題）13．氮元素的常見化合價及其化合價對應(yīng)的常見物質(zhì)的化學式如下表，試回答下列問題：化合價-3+1+2+3+4+5化學式NH3N2ONON2O3NO2N2O5（1）從化合價上看，N2O5具有_______(填“氧化”或“還原”)性。（2）下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填標號)。A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH固體 D．CaCl2固體（3）NO與NO2中氮元素的價態(tài)均處于中間價態(tài)，則NO與NO2均既有氧化性又有還原性。①NO極易與氧氣反應(yīng)，NO表現(xiàn)_______性；在一定條件下NO與氨氣發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，其化學方程式為_______。②NO2可與H2O發(fā)生自身歧化反應(yīng)，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；NO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽，其中一種是NaNO2，寫出NO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：_______。③汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器，可減少尾氣對環(huán)境的污染，將汽車尾氣中的有害氣體CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式：_______。④工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：寫出NO2被吸收過程中的離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）氧化（2）AD（3）

還原

4NH3+6NO5N2+6H2O

1：2

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

2NO+2CON2+2CO2

2NO2+4SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(3))=N2+4SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))【解析】（1）N2O5為N元素的最高價，故具有氧化性。（2）A．濃硫酸顯酸性，與氨氣反應(yīng)，不可用于干燥氨氣，選項A錯誤；B．堿石灰顯堿性，不與氨氣反應(yīng)，可用于干燥氨氣，選項B正確；C．NaOH固體顯堿性，不與氨氣反應(yīng)，可用于干燥氨氣，選項C正確；D．氯化鈣與氨氣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，選項D錯誤；答案選AD；（3）①NO極易與氧氣反應(yīng)，生成NO2，N元素的化合價升高，表現(xiàn)還原性；在一定條件下，NO與氨氣發(fā)生歸中反應(yīng)，生成N2和水，其化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O。②NO2可與H2O反應(yīng)時，可發(fā)生歧化反應(yīng)，生成HNO3和NO，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，作氧化劑的NO2得電子生成NO，作還原劑的NO2失電子產(chǎn)物與水作用生成HNO3，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，NO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽，其中一種是NaNO3，則另一種鹽為NaNO2，化學方程式為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。③CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體氮氣和二氧化碳氣體，故化學方程式為2NO+2CON2+2CO2。④氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸根還原二氧化氮生成氮氣，故離子方程式為2NO2+4SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(3))=N2+4SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))。14．Ⅰ.煤炭中的硫以FeS2的形式存在，在有水和空氣及脫硫微生物存在的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)離子方程式依次為①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))；②_______Fe2++_______O2+_______H+_______Fe3++_______；③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；④2S2+3O2+2H2O4H++2SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))。已知：FeS2中的硫元素為-1價?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②的離子方程式配平并補充完整________。（2）反應(yīng)③中的還原劑是_______。（3）觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為_______從煤炭中分離出來。（4）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化培燒的化學反應(yīng)為3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L(標準狀況)，則反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為_______。Ⅱ.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。（5）高爐煉鐵的尾氣中通常含有較多的SO2氣體。為減少污染，分離并回收氣體，工業(yè)上用堿性工業(yè)廢渣吸收SO2氣體，脫硫效率、尾氣中SO2的質(zhì)量濃度和溫度的關(guān)系如圖所示。依據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，脫硫合適的溫度是_______℃；選擇合適的質(zhì)量濃度，經(jīng)測定40min內(nèi)共處理10m3廢氣，則40min內(nèi)平均脫硫速率為_______mg·min-1。Ⅲ.完成下列問題（6）工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，治煉銅的化學反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。當CuFeS2中Fe的化合價為+2價，反應(yīng)中被還原的元素是_______(填元素符號)。當生成0.8mol銅時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______。【答案】（1）4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O（2）FeS2（3）硫酸鹽和硫酸（4）2：9（5）

30

725（6）

Cu、O

10NA【解析】（1）反應(yīng)②質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律可得配平上述離子方程式為：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O；（2）反應(yīng)③中Fe的化合價由+3價降低為+2價，S的化合價由-1價升高為0價，化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)為還原劑，F(xiàn)eS2為還原劑；（3）觀察上述反應(yīng)，可以看出硫元素最終轉(zhuǎn)化為硫酸和硫酸鹽從煤炭中分離出來；（4）48molFeS2完全反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量為2934.4L22.4L/mol=131mol，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4的物質(zhì)的量為amol，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，由3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2可得3FeS2～8O2～Fe3O4，由4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，可得4FeS2～11O2～2Fe2O3，②3a+2b=48(Fe元素守恒)②8a+112b=131(O元素守恒)將①②聯(lián)立，解得a=4，b=18，F(xiàn)e3O4與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為2：9；（5）依據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，收SO2氣體選擇的合適溫度是30℃；在30℃時，尾氣中SO2質(zhì)量濃度為2900mg·m-3，經(jīng)40min內(nèi)共處理10m3廢氣，則40min內(nèi)平均脫硫速率為2900mg·m（6）反應(yīng)8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)后被氧化為Fe2O3；S在反應(yīng)前化合價是-2價，反應(yīng)后被氧化為+4價的SO2，Cu是+2價，反應(yīng)后被還原為0價，O2中O的化合價是0價，反應(yīng)后被還原變?yōu)?2價，所以反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O；根據(jù)化學反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生8mol的Cu，轉(zhuǎn)移電子100mol，所以當生成0.8mol銅時，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是10NA；15．“價一類”二維圖基于核心元素的化合價和物質(zhì)類別研究物質(zhì)，為我們認識物質(zhì)性質(zhì)和實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化提供了新思路。如圖是硫及其化合物的“價一類"二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請根據(jù)要求回答相關(guān)問題。（1）X的結(jié)構(gòu)式為_______。（2）請寫出SO2轉(zhuǎn)化為H2SO3的化學方程式_______，將Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，需加入_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。（3）Y的濃溶液與S單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應(yīng)生成SO2，寫出該反應(yīng)的化學方程式為_______。（4）24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)，已知Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則Cr元素在還原產(chǎn)物的化學式為_______。（5）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_______(填字母)。A．SO2+Na2SO3 B．SO2+Na2SO4 C．Na2SO3+Na2SO4 D．S+Na2SO3（6）寫出SO2氣體有弱氧化性的化學方程式_______?！敬鸢浮浚?）H－S－H（2）

SO2+H2O?H2SO3

氧化劑（3）S+2H2SO4(濃)?3SO2↑+2H2O（4）Cr2(SO4)3（5）D（6）SO2+2H2S=3S↓+2H2O【解析】根據(jù)示意圖可判斷X是H2S，Y是硫酸，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。（1）X是H2S，X的結(jié)構(gòu)式為H－S－H。（2）SO2溶于水轉(zhuǎn)化為H2SO3

，反應(yīng)的化學方程式為SO2+H2O?H2SO3，將Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，硫元素化合價升高，失去電子被氧化，所以需加入氧化劑。（3）Y的濃溶液是濃硫酸，與S單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應(yīng)生成SO2，該反應(yīng)的化學方程式為S+2H2SO4(濃)?3SO2↑+2H2O。（4）24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)，已知Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則依據(jù)電子得失守恒可知0.024L×0.05mol/L×（6－4）＝0.02L×0.02mol/L×（6－x）×2，解得x＝3，所以Cr元素在還原產(chǎn)物的化學式為Cr2(SO4)3。（5）A.硫代硫酸鈉中硫元素化合價是+2價，SO2、Na2SO3中硫元素化合價均是+4價，二者不可能生成硫代硫酸鈉，A不符合；B.SO2、Na2SO4中硫元素化合價分別是+4價、+6價，二者不可能生成硫代硫酸鈉，B不符合；C.Na2SO3、Na2SO4中硫元素化合價分別是+4價、+6價，二者不可能生成硫代硫酸鈉，C不符合；D.S、Na2SO3中硫元素化合價分別是0價、+4價，二者可能生成硫代硫酸鈉，D符合；答案選D。（6）SO2氣體能氧化硫化氫，體現(xiàn)其氧化性，則有弱氧化性的化學方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O。16．細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如圖所示。（1）圖中所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有_______(填字母序號)。A．N2轉(zhuǎn)化為NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4))的過程 B．NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(2))轉(zhuǎn)化為NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))的過程C．NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(2))轉(zhuǎn)化為N2的過程 D．NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4))轉(zhuǎn)化為NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(2))的過程（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一，檢驗氨態(tài)氮肥中NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4))的實驗方法是_______。（3）反硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（4