狂做25-原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(人教版2019必修第一冊(cè))(原卷版)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律狂做25原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1．下列說法不符合第ⅦA族元素性質(zhì)的是（）A．從上到下元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)B．易形成價(jià)離子C．從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱（F除外）D．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱2．某課外小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似。下列解釋最合理的是A．都屬于金屬元素 B．原子的最外層電子數(shù)相同C．元素的最高正化合價(jià)相同 D．原子半徑相差不大3．下列對(duì)堿金屬的敘述正確的是()①K通常保存在煤油中以隔絕與空氣的接觸②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時(shí)可直接用手拿③堿金屬中還原性最弱的是鋰④堿金屬陽(yáng)離子中氧化性最強(qiáng)的是⑤堿金屬的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大⑥從到，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點(diǎn)越來越低A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑤4．下列關(guān)于堿金屬的性質(zhì)敘述正確的是（）A．單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水 B．單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣C．單質(zhì)在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物 D．單質(zhì)的還原性逐漸減弱5．根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列四個(gè)演示金屬鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置中最好的是（）A． B．C．D．6．第Ⅰ族金屬元素習(xí)慣上又稱為堿金屬元素，下列關(guān)于堿金屬元素某些性質(zhì)的排列中，正確的是（）A．原子半徑：B．單質(zhì)的密度：C．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：D．單質(zhì)的還原性：7．下列選項(xiàng)不能用來證明的非金屬性比I的非金屬性強(qiáng)的是()A．中是+1價(jià)，是-1價(jià) B．穩(wěn)定性：C．酸性： D．可以氧化，但不能氧化8．下列關(guān)于銫（Cs）的敘述正確的是A．它位于周期表的第五周期、第I主族B．硝酸銫是離子化合物C．氫氧化銫是弱堿D．在鈉、鉀、銣、銫四種單質(zhì)中，銫的熔點(diǎn)最高9．有關(guān)鹵素的說法正確的是A．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大逐漸變淡B．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高C．鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)只具有氧化性D．鹵素陰離子的半徑比其相應(yīng)的原子半徑小10．下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，描述不正確的是（）①顏色深淺：②氧化性：③還原性：④穩(wěn)定性：⑤酸性：A．③⑤ B．③④ C．①③ D．②⑤11．鉀與鈉在性質(zhì)上具有很大的相似性，但鉀比鈉的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)鈉的性質(zhì)對(duì)鉀的性質(zhì)進(jìn)行的預(yù)測(cè)，其中正確的是()A．鉀的活潑性強(qiáng)，鉀可以保存在煤油中B．鉀在空氣中加熱得到的產(chǎn)物是C．鉀能與水反應(yīng)，但不如鈉與水反應(yīng)劇烈D．鉀可以與水劇烈反應(yīng)生成氧氣12．將含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是A．KCl B．NaCl、KCl C．NaCl、KBr D．NaCl、KCl、I213．在碘化鉀溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振蕩后出現(xiàn)的現(xiàn)象是A．液體呈紫色B．液體呈棕黃色C．液體分上下兩層，上層呈紫紅色，下層接近無色D．液體分上下兩層，上層接近無色，下層呈紫紅色1．下列說法不正確的是（）A．堿金屬元素在自然界中以化合態(tài)形式存在B．金屬銣投入水中會(huì)發(fā)生爆炸式反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣C．堿金屬與氧氣反應(yīng)，生成物都不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化D．金屬銫的密度大于鈉，而鈉的熔點(diǎn)高于銫2．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是A．Rb與H2O反應(yīng)最劇烈B．K比Na活潑，故K可以從NaCl溶液中置換出NaC．堿金屬的陽(yáng)離子沒有還原性，所以有強(qiáng)氧化性D．從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)3．下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是()A．溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低4．下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述中，不正確的是A．LiHCO3受熱能分解B．Li可以與N2化合生成LiN3C．Li2CO3與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體D．Li在氧氣中燃燒產(chǎn)物L(fēng)i2O中含有離子鍵5．（2020·甘肅城關(guān)·蘭大附中高一期末）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給幾位在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家，鋰單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與鈉類似，活潑性比鈉略弱。它的密度為0.534g/cm3，鋰元素的焰色為紫紅色，將綠豆大的鋰投入水中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象合理的有()①鋰沉入水中②鋰浮在水面上③水中有大量氣泡④反應(yīng)后在水中加入幾滴石蕊試液，溶液變紅⑤反應(yīng)劇烈，發(fā)出紫紅色火焰⑥鋰四處游動(dòng)A．②③ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥6．下列有關(guān)銫及其化合物的說法不正確的是（）A．CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)B．銫與水反應(yīng)劇烈，生成C．Cs的還原性比Na的強(qiáng)，故的氧化性比的強(qiáng)D．Na的金屬性比Cs的強(qiáng)7．關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．還原性：Cl->Br-C．鹵素單質(zhì)的密度從F2→I2隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大D．F2可以從NaCl溶液中置換出Cl28．可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是（）①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈②金屬單質(zhì)都可以密封保存在煤油中③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳④鋰的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同⑤“類鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑⑥“類鈁”在化合物中顯+1價(jià)⑦推測(cè)“類鈁”單質(zhì)的密度應(yīng)該大于⑧“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥9．居里夫人因發(fā)現(xiàn)了鐳元素(ⅡA族)獲得1911年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，距今百年，這也是居里夫人第二次獲得諾貝爾獎(jiǎng)，廣為世人稱道。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是A．在化合物中呈+2價(jià) B．氫氧化物呈兩性C．單質(zhì)與水反應(yīng)，放出氫氣 D．碳酸鹽難溶于水10．X、Y分別代表兩種非金屬元素，下列不能說明X的非金屬性比Y的強(qiáng)的是（）A．X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)B．的還原性強(qiáng)于C．X的單質(zhì)能將Y的簡(jiǎn)單陰離子氧化為Y的單質(zhì)D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，前者產(chǎn)物中Fe元素的化合價(jià)較高11．下列敘述正確的有（）①鹵素原子的最外層均有7個(gè)電子，次外層均有