2024年華師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷81考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.K+、Na+、Cu2+、SO42-B.Na+、Al3+、Cl-、NO3-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、SO42-、Cl-、Ba2+2、25℃時，水中存在電離平衡：2H2O?H3O++OH-?H>0.下列敘述正確的是A.將水加熱，Kw增大，pH不變B.向水中加入少量NH4Cl固體，抑制水的電離C.向水中加入少量NaOH固體，促進水的電離D.向水中加入少量NaHSO4固體，抑制水的電離，c(H+)增大，Kw不變3、在一定溫度下將一定量的和通入體積為1L的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是A.增大壓強B.增大反應(yīng)物的濃度C.使用催化劑D.升高溫度4、在Na2CO3和HCl反應(yīng)的下列各組實驗中，反應(yīng)速率最快的一組是。組號溫度(℃)Na2CO3濃度(mol/L)HCl濃度(mol/L)A200.10.2B200.20.2C100.20.4D200.20.4

A.AB.BC.CD.D5、下列說法不正確的是A.可依據(jù)產(chǎn)生氫氣的速率顯著減慢判斷鍍鋅鐵皮鋅鍍層在酸中是否反應(yīng)完全B.可用稀硝酸和硝酸銀溶液鑒別食鹽和亞硝酸鈉C.過氧化氫俗稱雙氧水，不穩(wěn)定，易分解，在堿性溶液中雙氧水分解較慢D.電器設(shè)備引起的火災(zāi)，只能使用CO2或CCl4滅火器滅火，不能使用泡沫滅火器，以免觸電6、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不匹配的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象A向蔗糖中加入濃硫酸，并將產(chǎn)生的氣體通過足量溴水蔗糖變黑，膨脹，溴水褪色，有氣泡冒出B將少量硼酸滴入溶液中有氣泡產(chǎn)生C向盛有溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液溶液由黃色變?yōu)闇\綠色DMg和鹽酸反應(yīng)，將溫度計水銀球插入反應(yīng)液中鎂條逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溫度計水銀柱迅速上升A.AB.BC.CD.D7、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A工業(yè)上用SiO2與焦炭在高溫條件制備粗硅生成可燃性氣體，得到黑色固體粗硅非金屬性：C>SiB常溫下，用pH計分別測定等體積1mol?L?1CH3COONH4溶液和0.1mol?L?1CH3COONH4溶液的pH測得pH都等于7同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同C將乙醇與濃H2SO4混合加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯D向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D8、下列有關(guān)離子方程式正確的是A.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OB.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2OC.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO+H2O?CO+H3O+D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(p)下的變化如圖所示，在p2及195°C時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如表所示。下列說法正確的是。

p2及195°C時n(H2)隨時間的變化。t/min0135n(H2)/mol8544

A.壓強p2＞p1，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在p2及195°C時，0~3min內(nèi)生成CH3OH的平均速率為0.8mol·L-1·min-1C.在p2及195°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25D.在B點時，v(正)＞v(逆)10、中國科學(xué)院于良等科學(xué)研究者實現(xiàn)了常溫常壓下利用銅催化乙炔選擇性氫化制乙烯；其反應(yīng)機理如下圖所示(其中吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。

下列說法正確的是A.由圖1可知，轉(zhuǎn)化為時，既有鍵的斷裂，又有鍵的形成B.由圖2可知，轉(zhuǎn)化為的過程放出熱量C.步驟決定制乙烯的反應(yīng)速率D.由于轉(zhuǎn)化為的過程始終在銅催化劑表面上，故乙炔氫化更容易制得11、CO與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在Pd催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)的機理如圖所示；下列說法正確的是。

A.脫附過程1的總反應(yīng)為：2CO+2CH3ONO+2NOB.CH3ONO中氮氧雙鍵在Pd表面斷裂C.增大投料比[n(CO)：n(CH3ONO)]，可提高最終產(chǎn)物中碳酸二甲酯的比率D.脫附過程2生成了碳酸二甲酯()12、為二元弱酸，設(shè)溶液中c(總)=室溫下用NaOH溶液滴定溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A.溶液：B.c(Na+)=c(總)的溶液：C.的溶液：D.c(Na+)=2c(總)的溶液：13、常溫下將溶液滴加到磷酸()溶液中，混合溶液中的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.直線甲表示與的變化關(guān)系B.C.時，D.溶液中：14、應(yīng)用電解法對煤進行脫硫處理具有脫硫效率高；經(jīng)濟效益好等優(yōu)點。電解脫硫的基本原理如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.FeS2化學(xué)名稱為二硫化亞鐵B.陽極反應(yīng)為Mn2+﹣e﹣=Mn3+C.隨著電解，混合液pH逐漸增大D.混合液中每增加1molSO理論上通過電路的電子數(shù)為7NA15、25℃，一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb≈4.0×10-4，1g5≈0.7，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度有關(guān)，電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強。25℃時，用0.02mol·L-1鹽酸滴定20.00mL濃度為0.02mol·L-1的CH3NH2溶液；利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率隨加入鹽酸的體積變化如圖。下列說法正確的是。

A.25℃，M點對應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14B.溶液中始終存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.25℃，M點對應(yīng)溶液的pH≈6.3D.N點對應(yīng)的溶液中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3NH)＞c(OH-)16、工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)＋CO(g)?CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。假設(shè)在T2溫度下；達到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)T1＜T2B.B點時CO的轉(zhuǎn)化率約為72.7%C.T1時，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點大于A點D.T2時向上述已達平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO氣體時容器體積變?yōu)?L，此時平衡不發(fā)生移動評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、一定溫度下，在容積固定的VL密閉容器里加入nmolA，2nmolB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)△H<0；反應(yīng)達到平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x．

（1）K和x的關(guān)系滿足K=_____________，在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡______（填字母）。A．向正反應(yīng)方向移動B．向逆反應(yīng)方向移動C．不移動。

（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時_____________；t8時_____________；

②t2時平衡向___________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；

③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。_____________18、為了合理利用化學(xué)能；確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

(1)實驗測得，5g液態(tài)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_______。

(2)今有如下兩個熱化學(xué)方程式：則a_______b(選填“>”、“<”或“=”)

(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ·mol-1436391945

已知反應(yīng)試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：_______。

(4)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算。

已知：

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=_______。19、高鐵電池的總反應(yīng)為如圖是高鐵電池的模擬實驗裝置：

(1)該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為________。放電過程中負(fù)極附近溶液的_______(填“增大”“減小”或“不變”)。鹽橋中盛有飽和溶液，此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動；電子移動方向_______(填“由C到Zn”或“由Zn到C”)。放電過程中轉(zhuǎn)移電子時，消耗______g

(2)下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有________。

20、（1）已知常溫時，amol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,溶液為中性，則醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kh＝___________(用含a的代數(shù)式表示）

（2）向冰醋酸中逐滴加水；溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如下圖所示：

①a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。

②a、c兩點對應(yīng)的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a點溶液中的c(CH3COO－)_____c點溶液中的c(NH4+)。(填“＜”；“＞”或“＝”)

（3）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8

①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_____(用編號填寫)

a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3

②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________21、50mL10.55mol/L鹽酸與50mL0.50mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是___________。

(2)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)若操作時分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)①已知：

則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：__________

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則?H=______kJ/mol。化學(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能kJ/mol436391945

(6)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的熱量的熱化學(xué)方程式為：__________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)22、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤23、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)24、中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A；B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A+B→C+D+H2O。請按要求填空：

（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)；與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C；D兩種氣體,

C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的方程式是____________________，已知具有刺激性氣味的C氣體和Cl2都能漂白某些有色物質(zhì)，如果將兩種氣體等物質(zhì)的量通入到品紅溶液中的實驗現(xiàn)象為__________________________原因是_____________。

如果將兩種氣體非等量通入到水中；為了驗證哪種氣體過量，某興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④苯酚溶液。

⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液。

若Cl2過量：取適量溶液滴加至盛有___________（選填一個序號）試劑的試管內(nèi)；再加入。

_____（選填一個序號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：________________；

若C過量：取適量溶液滴加至盛有______（選填一個序號）試劑的試管內(nèi)；發(fā)生的現(xiàn)象。

是：_______________。

（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；C是漂白粉的有效成分，則C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗A中陽離子的方法是___________________________________________________________________________________（簡述操作過程及結(jié)論）。評卷人得分六、實驗題(共1題，共5分)25、實驗室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知：呈白色，微溶于水，加熱至左右開始分解放出氧氣。

(1)實驗裝置如下：

①請寫出裝置的連接順序___________(填序號)。

②寫出沉淀生成的化學(xué)方程式___________。

(2)乙醇洗滌的目的是___________。

(3)請設(shè)計實驗定性檢驗產(chǎn)品為(簡單地描述實驗步驟和現(xiàn)象)___________。

(4)產(chǎn)品純度測定實驗步驟如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品于燒杯中；加入適量的鹽酸使其完全溶解；

第二步：向上述溶液中加入稍過量的沉淀完全，過濾并洗滌沉淀；

第三步：將洗滌好的沉淀用稍過量的稀硫酸溶解；溶解液和洗滌液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；

第四步：向錐形瓶中滴入幾滴溶液，然后逐滴滴入濃度為的溶液至終點，消耗溶液

①滴定前，滴入溶液的目的是___________。

②產(chǎn)品的純度為___________(用字母表示)。

③若第三步用稀鹽酸溶解，所測純度___________(填“偏低”“不變”或“偏高”)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.無色透明的酸性溶液中不能存在Cu2+；A錯誤；

B.無色透明的強酸性溶液中，H+、Na+、Al3+、Cl-、NO3-五種離子間不反應(yīng)；能夠大量共存，B正確；

C.無色透明的強酸性溶液中，H+與HCO3-不能大量共存；C錯誤；

D.SO42-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀；不能大量共存，D錯誤；

綜上所述；本題選B。

【點睛】

此題是離子共存問題，題意是在強酸性溶液中，大量共存，溶液為無色。因此我們在考慮問題時，不僅要注意離子能否存在于酸性環(huán)境中，離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，還要考慮溶液是否無色。2、D【分析】【分析】

水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進水電離，導(dǎo)致純水中氫離子濃度增大，離子積常數(shù)增大，溶液的pH減小，酸；堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，但離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此解答。

【詳解】

A．水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進水電離，導(dǎo)致純水中氫離子濃度增大，離子積常數(shù)增大，溶液pH減小，故A錯誤；

B．向水中加入NH4Cl固體；銨根離子水解導(dǎo)致水平衡正向移動，促進水的電離，故B錯誤；

C．向水中加入少量NaOH固體；NaOH電離出的氫氧根離子抑制水電離，則水的平衡逆向移動，故C錯誤；

D．向水中加入少量NaHSO4固體，NaHSO4電離出氫離子，c(H+)增大，抑制水的電離，溫度不變，KW不變；故D正確；

本題答案D。3、B【分析】【詳解】

A.是氣體體積不變的反應(yīng)；增大壓強平衡不移動，溫度不變平衡常數(shù)不變，故A不符合題意；

B.增大反應(yīng)物的濃度；平衡正向移動，溫度不變平衡常數(shù)不變，故B符合題意；

C.使用催化劑平衡不移動；溫度不變平衡常數(shù)不變，故C不符合題意；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小，故D不符合題意；

故選B。4、D【分析】【分析】

根據(jù)有效碰撞理論；在溶液中，升高溫度；增大反應(yīng)物濃度和添加催化劑都會加快反應(yīng)速率。

【詳解】

通過題目表格可知；A；B、D的溫度較高，C、D的碳酸鈉和鹽酸濃度較大，綜上所述，D的反應(yīng)速率最大。

答案為D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)鋅鍍層存在時；形成原電池，產(chǎn)生氫氣速率較快，當(dāng)鋅鍍層完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣速率減慢，A正確；

B．硝酸銀與食鹽；亞硝酸鈉都能生成沉淀；再加稀硝酸后，亞硝酸鈉中的沉淀會溶解，現(xiàn)象不同，可以鑒別，B正確；

C．雙氧水能夠電離出少量的氫離子；加入堿后，促進電離，在堿性環(huán)境下分解較快，C錯誤；

D．由于泡沫滅火器中含水，故不能用泡沫滅火器，應(yīng)使用不導(dǎo)電的CO2或CCl4滅火器滅火；D正確；

綜上所述答案為C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．蔗糖和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了CO2和SO2，SO2可以被溴水吸收，使溴水褪色，CO2與溴水不反應(yīng)；故會有氣泡冒出，A中實驗現(xiàn)象與實驗操作匹配；

B．碳酸的酸性強于硼酸，將少量硼酸滴入溶液中無現(xiàn)象；B中實驗現(xiàn)象與實驗操作不匹配；

C．維生素C具有還原性；能將三價鐵離子還原為二價鐵離子，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，C中實驗現(xiàn)象與實驗操作匹配；

D．活潑金屬和酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故鎂和鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象為鎂條逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溫度計水銀柱迅速上升，D中實驗現(xiàn)象與實驗操作匹配；

綜上所述答案為B。7、D【分析】【詳解】

A．工業(yè)上用SiO2與焦炭在高溫條件制備粗硅；生成可燃性氣體，得到黑色固體粗硅，該反應(yīng)是非自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，不能比較C；Si的非金屬性，故A錯誤；

B．CH3COONH4溶液呈中性；水解可促進水的電離，且濃度不同，對水的電離的促進作用不同，故B錯誤；

C．將乙醇與濃H2SO4混合加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中；由于乙醇易揮發(fā)，因此溶液紫紅色褪去不能證明一定含有乙烯氣體，故C錯誤；

D．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體；產(chǎn)生沉淀，該沉淀為硫酸鋇沉淀，說明二氧化硫被氧化，因此二氧化硫具有還原性，故D正確。

綜上所述，答案為D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)生成硝酸亞鐵，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O；A錯誤；

B．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，假設(shè)Ca(HCO3)2為1mol，2mol消耗2molOH-離子生成2mol水和2mol其中1mol結(jié)合1molCa2+生成1molCaCO3；離子方程式正確，B正確；

C．碳酸氫鈉溶液中，水解生成H2CO3，水解的離子方程式：HCO+H2O?H2CO3+OH-；C錯誤；

D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中，F(xiàn)e3+能氧化I-，正確的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；D錯誤；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)9、AC【分析】【分析】

【詳解】

略10、AC【分析】【詳解】

A．單鍵形成鍵，雙鍵由一個鍵和一個鍵構(gòu)成，轉(zhuǎn)化為時，存在雙鍵的斷裂和單鍵的生成，故既有鍵的斷裂，又有鍵的形成；A正確；

B．由圖2可知，轉(zhuǎn)化為的過程中第一步反應(yīng)為放熱反應(yīng)；而第二步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯誤；

C．由圖2可知，步驟的活化能較高；反應(yīng)速率較慢，故為決定制乙烯的反應(yīng)速率，C正確；

D．轉(zhuǎn)化為的過程始終在銅催化劑表面上，的生成不是在催化劑表面進行的；D錯誤；

故選AC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)機理圖可知：脫附過程1生成了草酸二甲酯和Pd，故總反應(yīng)為：2CO+2CH3ONO+2NO；A正確；

B．由圖可知：Pd與CH3ONO生成了CH3O-Pd-NO；斷的是O-N鍵，-N=O中的雙鍵并沒有斷，B錯誤；

C．增大投料比[n(CO):n(CH3ONO)]時，第一步反應(yīng)生成的CH3O-Pd-NO減少，Pd-CO-Pd增多，CH3O-Pd-NO的減少將導(dǎo)致脫附過程2的減少；脫附過程1將增加，進一步導(dǎo)致最終產(chǎn)物中草酸二甲酯的比率增大，C錯誤；

D．由反應(yīng)機理圖可知：脫附過程2生成了Pd和副產(chǎn)物碳酸二甲酯D正確；

故答案為AD；12、AD【分析】【詳解】

A．溶液中的電荷守恒為溶液中根據(jù)物料守恒可知兩式整理得A正確；

B．時溶液中溶質(zhì)為既存在電離平衡又存在水解平衡，水解的離子方程式為水解常數(shù)的電離程度大于水解程度，則B錯誤；

C．滴入NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為室溫下pH=7即則由于溶液體積變大，C錯誤；

D．時溶液中溶質(zhì)為溶液中的電荷守恒為物料守恒為兩式整理得D正確；

答案選AD。13、AD【分析】【詳解】

A．則則同理電離常數(shù)第一步大于第二步，且Ka1＞Ka2，故lgKa1＞lgKa2，當(dāng)縱坐標(biāo)相等時，則pH1＜pH2，故甲表示pH與的變化關(guān)系；故A錯誤；

B．由乙可知pH=8.21時，1，則lgKa2=1-8.21=-7.21，則故B正確；

C．由以上可知當(dāng)pH=4.15時，=2，=100，Ka1==10-4.15×100=10-2.15，當(dāng)pH=6時，故C正確；

D．由質(zhì)子守恒可得溶液中：故D錯誤；

故選AD。14、CD【分析】【分析】

根據(jù)原理裝置圖可知，Mn2+在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-e-=Mn3+，H+在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+將FeS2氧化，F(xiàn)eS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．FeS2中Fe為+2價；化學(xué)名稱為二硫化亞鐵，故A正確；

B．根據(jù)圖示，Mn2+在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-e-=Mn3+；故B正確；

C．H+在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+將FeS2氧化，F(xiàn)eS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+，因此電解池中的總反應(yīng)為FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此隨著電解，混合液中H+的物質(zhì)的量濃度將變大；混合液pH逐漸減小，故C錯誤；

D．電解過程中發(fā)生的總反應(yīng)為FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此混合液中每增加1molSO理論上通過電路的電子數(shù)為NA；故D錯誤；

故選CD。

【點睛】

本題的難點是示意圖的解讀，要注意生成的Mn3+將FeS2氧化，然后根據(jù)電解的總反應(yīng)分析判斷。15、BC【分析】【分析】

結(jié)合方程式和滴定曲線可知M點酸堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3NH3Cl，結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析。N點時鹽酸過量，為CH3NH3Cl、HCl的混合物，c(CH3NH3+)＞c(H+)。

【詳解】

A．25℃，M點溶質(zhì)為CH3NH3Cl，是強酸弱堿鹽，水解促進水電離，c(H+)水=c(OH-)水＞1.0×10-7，M點對應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)水·c(OH-)水＞1.0×10-14；故A錯誤；

B．根據(jù)電荷守恒，滴定開始后，溶液中始終存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；故B正確；

C．一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb≈4.0×10-4，M點酸堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3NH3Cl，濃度為0.01mol/L，Kh==2.5×10-11，則c(H+)=mol/L=5×10-7mol/L；25℃，M點對應(yīng)的溶液的pH=7-lg5≈6.3，故C正確；

D．N點時鹽酸過量，為CH3NH3Cl、HCl的混合物，則N點對應(yīng)的溶液中：c(Cl-)＞c(CH3NH3+)＞c(H+)＞c(OH-)；故D錯誤；

故選BC。16、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖可知，甲醇的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此平衡常數(shù)T1＞T2；故A錯誤；

B．根據(jù)圖像，B點時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為80%，即反應(yīng)的甲醇為0.16mol，則反應(yīng)的CO為0.16mol，CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=72.7%；故B正確；

C．T1時，A點未達到平衡，此時甲醇的濃度大于B點甲醇的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，因此溫度為T1時；該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點小于A點，故C錯誤；

D．根據(jù)圖像，溫度為T2時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為60%，即反應(yīng)的甲醇為0.12mol，則反應(yīng)的CO為0.12mol，平衡時甲醇為0.08mol，則反應(yīng)的CO為0.10mol，平衡時容器的體積為2L，平衡濃度分別為甲醇為0.04mol/L，CO為0.05mol/L。再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，容器體積變?yōu)?L，此時濃度分別為甲醇為=0.05mol/L，CO為=0.04mol/L，Qc==K=平衡不移動，故D正確；

故選BD。

【點睛】

本題的易錯點和難點為D，要注意根據(jù)Qc與K=的關(guān)系判斷平衡是否移動。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在容積固定的VL密閉容器里加入nmolA；2nmolB；發(fā)生反應(yīng)：

A(g)+2B(g)2C(g)△H<0；

反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K；此時A的轉(zhuǎn)化率為x；

平衡濃度為；c(A)=(n-nx)/Vmol/L，c(B)=(2n-2nx)/Vmol/L，c(C)=2nx/Vmol/L

平衡常數(shù)K=增大容器體積時，c(B)和c(C)等比例減小，由于A的濃度不變，此時的值仍然等于K；所以平衡不移動；

(2)由于縱坐標(biāo)只表示v逆，為了便于求解，在解題時可把v正補上，t2時平衡逆向移動，采用的條件可以是升溫或增大C的濃度；t8時平衡不移動；采用的條件是使用了催化劑；

①該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)，t2時逆反應(yīng)速率增大，且平衡時反應(yīng)速率大于t2時反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，改變的條件為增大生成物C濃度或升高溫度；t8時反應(yīng)速率增大；但平衡不移動，改變的條件為使用催化劑；

②t2時逆反應(yīng)速率瞬間增大后然后降低；說明平衡是逆向移動；

③t4時降壓，正、逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的更多。t5時達到平衡，t5~t6之間逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率且保持不變，t6時增大反應(yīng)物的濃度，不影響逆反應(yīng)速率，t6點逆反應(yīng)速率不變；平衡向正反應(yīng)方向移動，隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率增大，大于原平衡速率，所以其圖象為：

【解析】C增大生成物C濃度或升高溫度使用催化劑逆反應(yīng)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)5g液態(tài)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則1mol甲醇(即32g甲醇)充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出=726.4kJ的熱量，2mol甲醇充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出726.4kJ×2=1452.8kJ的熱量，所以甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)ΔH=-1452.8kJ/mol。

(2)氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放出熱量，由于放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，則a＞b；

(3)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=akJ?mol-1；因此a=-93；

(4)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ?mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ?mol-1，③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，[①×4+②-③]÷2得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=[-393.5kJ?mol-1×4-571.6kJ?mol-1-(-2599kJ?mol-1)]÷2=+226.7kJ?mol-1?！窘馕觥?gt;-93+226.7kJ·mol-119、略

【分析】【分析】

由電池總反應(yīng)可知，Zn失去電子，為負(fù)極，得到電子；發(fā)生還原反應(yīng)，C為原電池正極。

【詳解】

(1)由電池總反應(yīng)可知，發(fā)生還原反應(yīng)，C為原電池正極，Zn為負(fù)極，正極的電極反應(yīng)式為負(fù)極的電極反應(yīng)式為負(fù)極消耗故放電時負(fù)極附近溶液的減??；原電池中，陰離子移向負(fù)極，則鹽橋中的移向右側(cè)燒杯；電子經(jīng)外電路由負(fù)極流向正極，即由Zn到C；放電時，鐵元素的化合價由+6降為+3，故消耗的

(2)由圖象中兩條曲線比較可知，高鐵電池的放電時間長，且放電時的電壓穩(wěn)定。【解析】減小右由Zn到C99使用時間長、工作電壓穩(wěn)定20、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=由此求解；

(2)①溶液體積越大；醋酸電離程度越大；

②25℃時，銨鹽溶液pH=7，則溶液中存在c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)，所以兩點溶液中c(CH3COO-)越大則該點溶液中的c(NH4+)越大；

(3)①弱酸的電離平衡常數(shù)越大；其酸性越強，其酸根的水解程度越弱；

②次氯酸酸性大于碳酸氫根離子；反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸。

【詳解】

(1)由電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，所以c(CH3COO-)=c(Na+)=0.05mol/L，所以Ka==而CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh===10－6(a-0.1)；

(2)①溶液體積越大，醋酸電離程度越大，根據(jù)圖知，溶液體積：a＜b＜c，則醋酸電離程度：c＞b＞a；

②25℃時，銨鹽溶液pH=7，則溶液中存在c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)，所以兩點溶液中c(CH3COO-)越大則該點溶液中的c(NH4+)越大，溶液中c(CH3COO-)：a＞c，則c(NH4+)：a＞c，所以a點溶液中的c(CH3COO-)＞c點溶液中的c(NH4+)；

(3)①據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性由強到弱的順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強，則pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b；

②酸性：HClO＞HCO3-，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO。

【點睛】

掌握鹽類的水解規(guī)律是解題的關(guān)鍵。排序時，首先判斷鹽的類別，pH(強酸弱堿鹽)＜pH(強酸強堿鹽)＜pH(強堿弱酸鹽)，同類別的鹽，注意弱離子水解程度規(guī)律：越弱越水解，如弱酸的酸性越弱，對應(yīng)酸根離子的水解程度越大，其鹽溶液的堿性越強，pH越大。【解析】10－6(a-0.1)c＞b＞a＞a＜d＜c＜bClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO21、略

【分析】【詳解】

(1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板；會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會偏小；

(3)一水合氨為弱堿；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，求得的中和熱數(shù)值將會偏??；

(4)操作時分幾次注入反應(yīng)液；導(dǎo)致熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減??；

(5)①已知：a．

b．

由蓋斯定律可得，a×2?b可得：CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)?H=+165.0kJ?mol?1；

②反應(yīng)中，根據(jù)反應(yīng)熱?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=945kJ?mol?1+436kJ?mol?1×3?391kJ?mol?1×6=?93kJ?mol?1；

(6)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的熱量，即C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=?1411kJ?mol?1?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒偏小偏小偏小-93四、判斷題(共2題，共20分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說法錯誤。23、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應(yīng)，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說法正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)24、略

【分析】【分析】

（1）C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳和二氧化硫，所以C、D和二氧化碳和二氧化硫，A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，所以A是C單質(zhì)，加熱條件下，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水，所以B是濃硫酸；具有刺激性氣味的C氣體為二氧化硫，則D是二氧化碳，二氧化硫與氯氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氯水和二氧化硫水溶液的性質(zhì)差異答題；

（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低是氫氧化鈣，B為短周期非金屬單質(zhì)，D是漂白粉的成分之一，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，所以B是氯氣，C能發(fā)生水解反應(yīng)，所以C是次氯酸鈣，D是氯化鈣；

（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體；五核10電子的陽離子是銨根離子，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體，則A是氯化銨，單核18電子的陰離子是氯離子，氯離子的檢驗用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果生成白色沉淀證明含有氯離子，否則沒有氯離子。

【詳解】

（1）C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，能使澄清石灰水變渾濁的氣