2025年冀少新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、苦艾精油由天然艾葉萃取精煉而成；中藥常用作溫經(jīng)通絡(luò)，益氣活血，祛寒止痛等?，F(xiàn)代科學(xué)從其中分離出多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下：

下列說法正確的是()A.②③分子中所有的碳原子可能處于同一平面內(nèi)B.④的一氯代物有5種C.②、④互為同分異構(gòu)體D.①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2、下列敘述錯(cuò)誤的是A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C.在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽溶液為電鍍液D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液：Na+、Cu2+、Cl-B.的溶液：K+、Na+、C.0.1mol?L-1KMnO4溶液：Na+、I-D.能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、CH3COO-4、高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m；該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鐵；鋁及其氧化物）為原料、采用如下流程來制取PAFC：

下列判斷無法確定的是A.PAFC因水解而能凈水B.往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血紅色C.試劑X具有氧化性D.乙溶液呈酸性5、下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的分類方法及所含官能團(tuán)都正確的是（）A.酚類—OHB.醛類C.CH3COOCH3酮類D.醛類6、中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶。有機(jī)化合物M是常用中藥白芷中的活性成分之一；M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是。

A.分子中含有三種官能團(tuán)B.1mol該化合物最多與4molNaOH反應(yīng)C.能被KMnO4(H+)溶液氧化生成含羧基的物質(zhì)D.能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO27、新型冠狀病毒疫情期間，越來越多的人意識到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說法不正確的是A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75％B.公共場所用“84消毒液”消毒，該消毒液的有效成分是次氯酸鈉C.“84消毒液”和醫(yī)用酒精都利用其強(qiáng)氧化性使病毒蛋白質(zhì)變性D.N95口罩用的熔噴布主要成分為聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是。

A.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0p總9、在a、b兩支試管中加入體積相同的同種生鐵塊。在a中加入食鹽水，塞上橡皮塞，如圖。U型玻璃管內(nèi)為紅墨水（開始時(shí)兩端液面等高）。放置一段時(shí)間后，下列敘述錯(cuò)誤的是A.生鐵塊中的主要成分是鐵，也含有少量的碳B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中鐵均被銹蝕D.a試管中發(fā)生的反應(yīng)是：2C+2Fe+3O2=2FeCO310、全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池，適合用作電動汽車的動力電源，其工作原理如圖所示。已知充電過程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)。下列說法不正確的是。

A.質(zhì)子交換膜可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)B.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：V2＋－e－＝V3＋C.充電時(shí)，氫離子通過交換膜移向右側(cè)D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－11、下列關(guān)于飽和食鹽水的用途及裝置設(shè)計(jì)正確的是A.a-模擬工業(yè)制純堿B.b-制乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中接受產(chǎn)物C.c-除去氯氣中的氯化氫D.d-實(shí)驗(yàn)室制乙炔12、下列說法正確的是（）A.烷烴的通式為隨的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B.和互為同系物C.丙烷的空間填充模型為D.分子式為和分子式為的烷烴的一氯代物的數(shù)目可能相同13、下列說法錯(cuò)誤的是A.有機(jī)高分子化合物通常是由小分子通過聚合反應(yīng)制得的B.的單體是HOCH2OH與C.聚乙烯()是由乙烯加聚生成的純凈物D.高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類14、下列關(guān)于有機(jī)高分子化合物的說法不正確的是A.有機(jī)高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因?yàn)樗鼈兇蟛糠质怯尚》肿踊衔锿ㄟ^聚合而制得的B.有機(jī)高分子化合物的相對分子質(zhì)量很大，因而其結(jié)構(gòu)復(fù)雜C.對于一種高分子材料，n是一個(gè)整數(shù)，因而它的相對分子質(zhì)量是確定的D.有機(jī)高分子化合物都是混合物評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、如圖為CaF2、H3BO3（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合）；金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖；請回答下列問題：

（1）圖I所示的CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-的個(gè)數(shù)為____________。

（2）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是____________，H2BO3晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)之比為____________。

（3）由圖Ⅲ所示的銅原子的堆積模型可知，未標(biāo)號的銅原子形成晶體后其周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為____________。

（4）三種晶體中熔點(diǎn)最低的是其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為____________。16、某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列問題。

(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是____________________(用離子方程式表示)。

(2)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________(填字母)。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2,0.1mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________________17、按要求回答下列問題：

（1）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時(shí)間將__________(填“增加”；“減少”或“不變”)。

（2）已知的電離平衡常數(shù)向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此時(shí)溶液PH=________。

（3）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣CO和H2：

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075

則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。分別在vL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A”或“B”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是_________________________________。

（4）已知2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=4。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到20min時(shí)測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol·L-10．40．10．1

①此時(shí)，反應(yīng)向___________(填“左”或“右”)移動；才能達(dá)到平衡。

②從加入CH3OH開始反應(yīng)到20min時(shí)，CH3OCH3的生成速率為_____________。

③達(dá)到平衡后CH3OH的濃度為_____________。

（5）制取聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)方程式_______________________________

（6）有一種耐熱型樹脂材料結(jié)構(gòu)簡式為寫出其合成單體除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，還需要的單體名稱是：__________。

（7）有機(jī)物R（C6H12O2）與稀硫酸共熱生成A和B，A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，那么R的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（8）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反應(yīng)歷程；如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。

（9）某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90.將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g，A能與NaHCO3溶液反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成八元環(huán)化合物.則A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是:_________________________

（10）已知：(R表示烴基，R1、R2表示烴基或氫原子)。設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線(提供CH3MgBr及需要的無機(jī)試劑)_______________________________________________________________。18、（1）在有機(jī)物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH＝CH2中，一定互為同系物的是_______，一定互為同分異構(gòu)體的是________________（填編號）；

（2）以五倍子為原料可制得A；A結(jié)構(gòu)簡式為下圖所示，回答下列問題：

①A的分子式為______________；

②有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生取代可得到A。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式為_____；

（3）寫出含有1個(gè)-CH2-、1個(gè)3個(gè)-CH3原子團(tuán)的烴類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________；

（4）寫出核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積之比為3:2，分子式為C8H10的芳香烴類化合物的結(jié)構(gòu)簡式_________；

（5）寫出該有機(jī)物的名稱________________。19、存在于茶葉的有機(jī)物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外；還有一個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

請回答下列問題：

(1)有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是___________；

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A→B：___________；M→N：___________；

(3)A→C的反應(yīng)類型為___________，E→F的反應(yīng)類型為___________；

(4)1molA可以和___________molBr2反應(yīng)；

(5)某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有___________種(不包括R)；

(6)A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________20、已知下面兩個(gè)反應(yīng)；其中A為氯代烴，B為烯烴(其相對分子質(zhì)量為42)。

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

請回答下列問題：

(1)化合物B的分子式為_____________．

(2)假設(shè)A分子中有兩種等效氫且比例為6∶1，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______；

(3)寫出B在有機(jī)過氧化物()中與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；

(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A中是否有氯元素的方法或試劑正確的是______(填字母)。

a．燃燒法b．溶液。

c．溶液+稀硝酸溶液d．醇溶液溶液21、已知化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為請回答下列問題：

（1）該化合物不可能具有的性質(zhì)是_________-（填序號）。

①能與鈉反應(yīng)②與FeCl3溶液反應(yīng)顯色③與碳酸鹽反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w④既能與羧酸反應(yīng)又能與醇反應(yīng)⑤能發(fā)生消去反應(yīng)。

（2）芳香酯B與A互為同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，且苯環(huán)上的兩個(gè)取代基處于對位，試寫出B的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)22、DNA、RNA均為雙螺旋結(jié)構(gòu)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)23、一種用硫銅礦(主要含CuS、及少量FeO、等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：

已知：①CuCl是難溶于水和醇的白色固體，在熱水中迅速水解生成

②CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為

③已知開始生成沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：。金屬離子開始沉淀pH4.78.11.2完全沉淀pH6.79.63.2

回答下列問題：

(1)“酸浸”時(shí)，富氧空氣的作用_______。

(2)“酸浸”時(shí)，CuS反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)用氨水調(diào)pH時(shí)，應(yīng)將溶液的范圍調(diào)整為_______。

(4)“合成”時(shí)，生成CuCl發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用xmol?L的溶液滴定到終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為消耗溶液VmL，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(雜質(zhì)不參與反應(yīng)；列出計(jì)算式即可)。

(6)如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)；已知晶胞的棱長為anm。

①圖中原子的坐標(biāo)參數(shù)：A為B為則C的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

②與最短的距離是_______nm。24、硫酸錳銨是一種淺粉色固體，可溶于水，工業(yè)上可用于加工木材防火劑。用軟錳礦(主要含還含有等)制備硫酸錳銨的工藝流程如下：

已知：①該流程中金屬離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：。金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+開始沉淀時(shí)pH8.06.31.58.1沉淀完全時(shí)pH10.08.32.89.4

②MgSO4和MnSO4的溶解度如下：。溫度/℃10203040608090100100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.335.3

③常溫下：

回答下列問題：

(1)“還原酸浸”主要反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)濾渣1的主要成分為______。

(3)“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)______(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

(4)“氧化除雜”加的作用是______，加調(diào)節(jié)溶液的的范圍為______。

(5)“系列操作”包括______、______洗滌。

(6)通過實(shí)驗(yàn)測定產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素的含量：準(zhǔn)確稱取所得產(chǎn)品溶于水配成溶液，滴加氨水調(diào)至加入過量的溶液充分反應(yīng)后過濾掉將濾液與洗滌液合并配制成溶液，取用酸性標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是______，產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用相應(yīng)字母表示)。評卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共6分)25、根據(jù)溶解度和溶度積的相關(guān)知識；計(jì)算下列各題。

(1)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32－)＝________________［用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。

(2)已知25℃時(shí)BaSO4的溶度積Ksp＝1.1×10－10；其溶解度為__________________。

(3)已知Ag2CrO4在298K時(shí)的溶解度為0.00445g，其溶度積為___________________。26、(1)常溫下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中=1×108。

①常溫下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=___；寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

②0.2mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(H+)+c(HA)-c(OH-)=___mol·L1。(溶液體積變化忽略不計(jì))

(2)t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___。

①該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH=___。

②該溫度下(t℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是：___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A、用紅筆畫出的碳原子一定不在同一平面上；故A錯(cuò)誤；

B、有6種等效氫；一氯代物有6種，故B錯(cuò)誤；

C、②的分子式C10H18O，④的分子式C10H16O；分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D、①②③均含有碳碳雙鍵，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。2、C【分析】【詳解】

A；生鐵中含有碳；形成了原電池，鐵被腐蝕速度加快，故抗腐蝕能力比純鐵弱，正確；

B；用錫焊接的鐵質(zhì)器件；錫與鐵形成原電池，鐵作負(fù)極，被腐蝕，故焊接處易生銹，正確；

C；在鐵制品上鍍銅時(shí)；鍍件為陰極，銅鹽溶液為電鍍液，錯(cuò)誤；

D；鐵管上鑲嵌鋅塊；鋅鐵形成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，故鐵管不易被腐蝕，正確；

綜上，本題選擇C。3、B【分析】【詳解】

A．無色透明的溶液中不可能含有Cu2+；故A錯(cuò)誤；

B．室溫下的溶液中c(OH-)=10-1mol/L，即溶液pH=13，而離子組K+、Na+、彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)；且在堿性溶液中能大量存在，故B正確；

C．有強(qiáng)氧化性，I-有較強(qiáng)還原性；兩離子不可能大量共存于同一溶液中，故C錯(cuò)誤；

D．能溶解Al(OH)3的溶液可能顯強(qiáng)酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，而不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，CH3COO-不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。4、B【分析】【分析】

廢料中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后得到甲溶液，甲溶液中含有AlCl3，由于Al、Fe以及Fe2O3的物質(zhì)的量關(guān)系無法確定，則不能確定溶液中Fe元素的存在形成，不能確定是存在Fe2+還是Fe3+或是二者都有，加入X應(yīng)為氧化劑，可將Fe2+生成Fe3+；加入NaOH溶液后，調(diào)節(jié)溶液pH，可生成目標(biāo)物，以此解答該題。

【詳解】

A、[AlFe（OH）nCl6-n]m可水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體；具有吸附性，可用于凈水，故A不選；

B、由于Al、Fe以及Fe2O3的物質(zhì)的量關(guān)系無法確定，則不能確定溶液中Fe元素的存在形成，不能確定是存在Fe2+還是Fe3+或是二者都有；則加入KSCN溶液后溶液不一定成血紅色，故B選；

C、加入X應(yīng)為氧化劑，可將Fe2+生成Fe3+，因[AlFe（OH）nCl6-n]m中Fe為+3價(jià)；可起到凈水劑的作用，故C不選；

D、如呈強(qiáng)堿性，則不可能生成[AlFe（OH）nCl6-n]m；因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，因此乙溶液呈酸性，故D不選；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．中含有的官能團(tuán)是羥基；但是該物質(zhì)是酚類，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．為甲醛，含有醛基故B項(xiàng)正確；

C．CH3COOCH3為乙酸甲酯；官能團(tuán)是酯基，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．為甲酸苯甲酯；官能團(tuán)存在醛基基團(tuán)，但官能團(tuán)是酯基，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子中含有酯基；（酚）羥基、醚鍵、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)；A錯(cuò)誤；

B．該分子中酚羥基；酯基能與NaOH反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)比例：酚-OH~NaOH、-COO-~NaOH，知1mol該有機(jī)物最多消耗3molNaOH，B錯(cuò)誤；

C．苯環(huán)上甲基可以被KMnO4氧化為羧基；另外碳碳雙鍵中有1個(gè)碳原子連接1個(gè)氫原子，可以被氧化成羧基，C正確；

D．該有機(jī)物不含能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)，如羧基，故與NaHCO3溶液不反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

故答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．醫(yī)用消毒酒精中；乙醇與水按體積比3:1混合，乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75％，A正確；

B．“84消毒液”是將氯氣通入NaOH溶液中制得；該消毒液的有效成分是次氯酸鈉，B正確；

C．“84消毒液”利用其強(qiáng)氧化性使病毒蛋白質(zhì)變性；而醫(yī)用酒精是利用其揮發(fā)性，吸收細(xì)菌蛋白表面的水分，使細(xì)菌蛋白脫水凝固，從而達(dá)到殺死細(xì)菌的目的，C不正確；

D．聚丙烯是由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成；分子內(nèi)不含有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【詳解】

A.可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，v正、v逆均減??；故A錯(cuò)誤；

B；由圖可以知道；650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol；

則有C(s)+CO2(g)2CO(g)

開始10

轉(zhuǎn)化x2x

平衡1-x2x

所以100%=40%，計(jì)算得出x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為：100%=25.0%；故B正確；

C.由圖可以知道，T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)；所以平衡不移動，故C正確；

D.925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)都為4%，設(shè)p總=P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP===23.04P總；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。9、BD【分析】【分析】

根據(jù)鐵生銹的知識進(jìn)行分析；鐵在有水和氧氣并存時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵生銹消耗氧氣導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小。

【詳解】

A.生鐵并不是純鐵；它還含有碳；硅、錳等，是一種合金．故不選A；

B.開始時(shí)；a試管發(fā)生吸氧腐蝕，電化腐蝕速率較快，而右側(cè)也有空氣，且中間連接部分是紅墨水，含有水分，所以也能生銹，只是相對左側(cè)慢一些，因此紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故選B；

C.a、b試管中的鐵釘在放置一段時(shí)間后；均可被緩慢氧化，故不選C；

D.鐵生銹的過程；實(shí)際上是鐵與空氣中的水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，而不是生鐵中的碳和鐵和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．故選D；

答案：BD10、BD【分析】【分析】

充電過程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)電極上V3+轉(zhuǎn)化為V2＋時(shí)V元素的化合價(jià)降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，則右側(cè)電極為陰極，左側(cè)電極為陽極，陰極電極反應(yīng)為V3++e－＝V2+，陽極極電極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=VO+2H+；則放電時(shí)，左側(cè)為正極，正極反應(yīng)為VO+2H++e-=VO2++H2O，右側(cè)為負(fù)極：負(fù)極反應(yīng)為：V2+-e－=V3+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．質(zhì)子交換膜只允許H+通過，則可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)；故A正確；

B．充電時(shí)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：V3++e－＝V2+；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)；陽離子向陰極移動，根據(jù)分析，充電時(shí)，右側(cè)為陰極，則氫離子通過交換膜移向右側(cè)，故C正確；

D．根據(jù)分析，放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D錯(cuò)誤；

答案選BD。11、CD【分析】【詳解】

A．即便不產(chǎn)生倒吸，所得產(chǎn)物為NH4Cl和NaHCO3，而得不到Na2CO3；A設(shè)計(jì)不合理；

B．收集乙酸乙酯時(shí)；試管內(nèi)的液體應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，B設(shè)計(jì)不合理；

C．氯化氫易溶于飽和食鹽水；而氯氣不溶，所以可用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，C設(shè)計(jì)合理；

D．電石與飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔時(shí)；不需加熱，所以實(shí)驗(yàn)室可使用錐形瓶為反應(yīng)儀器制乙炔，D設(shè)計(jì)合理；

故選CD。12、BD【分析】【詳解】

A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A錯(cuò)誤；

B．和的結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差一個(gè)原子團(tuán)；二者互為同系物，故B正確；

C．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：故C錯(cuò)誤；

D．的一氯代物只有1種，有3種同分異構(gòu)體，其中的一氯代物也只有1種；故D正確；

故選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．高分子化合物主要是由小分子通過加聚；縮聚兩類反應(yīng)制得的；A項(xiàng)正確；

B．該高分子的鏈節(jié)中含有酯基，將酯基從中間斷開，在酮羰基上加羥基，在氧原子上加氫原子便可得和醇，所以的單體是與B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．因?yàn)閚值不確定；所以聚乙烯是混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．高分子材料按來源可分為天然高分子材料和合成高分子材料；D項(xiàng)正確；

綜上所述答案為BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)高分子化合物的合成主要是通過小分子發(fā)生聚合反應(yīng)(加聚或縮聚反應(yīng))實(shí)現(xiàn)的；對于高分子化合物來講，盡管其相對分子質(zhì)量很大，但是它們的結(jié)構(gòu)均由若干個(gè)鏈節(jié)組成，結(jié)構(gòu)不一定很復(fù)雜；因聚合度n為不確定值，所以一般高分子化合物沒有一個(gè)明確的相對分子質(zhì)量，有機(jī)高分子化合物是混合物，結(jié)合以上分析可知，不正確的有BC；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

(1)由圖I可知，以圖中上面面心的Ca2+為例，與之最近且等距離的F-下面有4個(gè)，上面有4個(gè)（未畫出），則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-的個(gè)數(shù)為8；故答案為：8；

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是氧原子。由圖Ⅱ可知，每個(gè)硼原子與3個(gè)氧原子形成3個(gè)極性鍵，3個(gè)氫原子與氧原子也形成3個(gè)極性鍵，則H3BO3晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)之比為1：6；答案為：1：6；

(3)圖Ⅲ中未標(biāo)號的銅原子的上面有3個(gè)銅原子；周圍有6個(gè)銅原子、下面有3個(gè)銅原子；其周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為12，故答案為：12；

(4)CaF2是離子晶體，Cu是金屬晶體，H3BO3是分子晶體，故H3BO3熔點(diǎn)最低，晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用是分子間作用力，故答案為：分子間作用力?！窘馕觥竣?8②.O③.1：6④.12⑤.分子間作用力16、略

【分析】【分析】

該二元酸在水中第一步完全電離、第二步部分電離，所以在Na2B的水溶液中只有B2－能發(fā)生水解生成HB－，但是HB－不發(fā)生水解；溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。

【詳解】

（1）該二元酸在水中第一步完全電離、第二步部分電離，所以在Na2B的水溶液中只有B2－能發(fā)生水解生成HB－，溶液呈堿性，用離子方程式表示：B2－＋H2OHB－＋OH－；故答案為：堿性；B2－＋H2OHB－＋OH－；

（2）A．HB－不發(fā)生水解，則該溶液中含有B元素的微粒有B2－、HB－，不含H2B，c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1；故A錯(cuò)誤；

B．B2－水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH－）＞c（H＋），鈉離子不水解，則c（Na＋）＞c（HB－），所以存在c（Na＋）+c（OH－）＞c（H＋）+c（HB－），或根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH－）=c（H＋）+c（HB－）；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)；故C正確；

D．根據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)；故D正確；

故選CD；

（3）0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，c(Na＋)=0.1mol·L－1，c(HB－)=0.09mol·L－1，加上水電離的氫離子c(H＋)>0.01mol·L－1,c(B2－)=0.01mol·L－1,水電離的c(OH－)，0.1mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)；故答案為：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，側(cè)重考查分析判斷能力，明確B2－只發(fā)生第一步水解是解本題關(guān)鍵，注意該溶液中c（H2B）=0，為解答易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?堿性②.B2－＋H2OHB－＋OH－③.CD④.c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)17、略

【分析】【分析】

（1）S2O32-在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體；升高溫度；反應(yīng)速率加快。

（2）根據(jù)計(jì)算。

（3）①根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算反應(yīng)熱；正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大；恒容容器與恒壓容器比，相當(dāng)于加壓；

②900℃時(shí)；合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大。

（4）①根據(jù)Q；K的關(guān)系判斷反應(yīng)方向；

②根據(jù)計(jì)算速率；

③利用“三段式”計(jì)算平衡后CH3OH的濃度。

（8）根據(jù)圖示，CO(g)和H2O(g)的能量大于CO2(g)和H2(g)；根據(jù)圖示判斷正反應(yīng)活化能的最大值。

【詳解】

（1）S2O32-在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；升高溫度；反應(yīng)速率加快，若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時(shí)間將減少。

（2）=1.8×10-5，當(dāng)c(CH3COOH：c(CH3COO-)=1：18，c(H+)=1×10-6；溶液pH=6。

（3）①焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=413×4+745×2－1075×2－436×2=+120kJ·mol-1；CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大；A容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)A＞B，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，由于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量較多的是B；

②900℃時(shí)；合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低，所以此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃。

（4）①Q(mào)=所以反應(yīng)向右進(jìn)行；

②由表中數(shù)據(jù)可知，從加入CH3OH開始反應(yīng)到20min時(shí)，CH3OCH3的變化量為0.1mol/L，所以，=0.005mol/(L?min)；

③

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

開始0.40.10.1

轉(zhuǎn)化2xxx

平衡0.4-2x0.1+x0.1+x

x=0.14，所以達(dá)到平衡后CH3OH的濃度為0.4+0.28=0.12mol/L。

（5）乙二酸、乙二醇在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二酸乙二酯和水，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH+（2n-1）H2O。

（6）為加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，合成的單體有丙烯氰（CH2=CHCN）、2-甲基-1，3-丁二烯()、2-甲基苯乙烯()；還需要的單體名稱是2-甲基-1，3-丁二烯。

（7）C6H12O2與稀硫酸共熱生成A和B，說明C6H12O2是飽和一元酯，酸性條件下水解為酸和醇，A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明A是甲酸，B不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，說明該醇的α-C上沒有H原子，B的結(jié)構(gòu)簡式是HOC(CH3)2CH2CH3，所以有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOC(CH3)2CH2CH3。

（8）根據(jù)圖示，CO(g)和H2O(g)的能量大于CO2(g)和H2(g)，所以水煤氣變換的ΔH小于0；根據(jù)圖示，正反應(yīng)活化能的最大值為1.86-(-0.16)=2.02eV；該歷程為COOH*+H*+H2O*生成COOH*+2H*+OH*，反應(yīng)方程式是COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*。

（9）n(A)=0.1mol；燃燒后產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量是：n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol，n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，則一個(gè)分子中含有3個(gè)C和6個(gè)H，因此，其中的O原子數(shù)為（90-12×3-1×6）÷16=3，因此該物質(zhì)的分子式是C3H6O3；A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且2分子A之間脫水可生成八元環(huán)化合物，說明A分子中含有羧基、羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2COOH，則A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是

（10）與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生催化氧化生成由題中信息可知，與CH3MgBr反應(yīng)生成在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成因此，合成路線可以設(shè)計(jì)為：

【點(diǎn)睛】

（2）本題考查pH簡單計(jì)算；側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及計(jì)算能力，理解電離平衡常數(shù)是解本題關(guān)鍵，注意醋酸電離平衡常數(shù)的表達(dá)式。

（4）本題考查化學(xué)平衡計(jì)算；關(guān)鍵是會利用平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，學(xué)會根據(jù)Q；K的關(guān)系判斷反應(yīng)方向，Q=K達(dá)到平衡狀態(tài)，Q＞K反應(yīng)逆向進(jìn)行，Q＜K反應(yīng)正向進(jìn)行。

（5）本題考查有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；把握有機(jī)物中的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。

（7）本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的確定，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意醇的催化氧化與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有醛類、甲酸、甲酸酯類物質(zhì)【解析】S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O減少6CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+120kJ·mol-1B900℃時(shí)，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低右0.005mol/(L?min)0.12mol/LnHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH+（2n-1）H2O2-甲基-1，3-丁二烯或異戊二烯HCOOC(CH3)2CH2CH3小于2.02COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*=H*+OH*）18、略

【分析】【分析】

（1）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱為同分異構(gòu)體，根據(jù)以上概念進(jìn)行分析判斷；

（2）①由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中的原子個(gè)數(shù)；從而確定分子式；②利用逆推法可知，A水解生成B；

（3）甲基只能出現(xiàn)在碳鏈的端點(diǎn)；根據(jù)所給原子團(tuán)書寫；

（4）根據(jù)分子式計(jì)算碳的不飽和度；核磁共振氫譜有兩組峰就是該有機(jī)物中有兩種等效氫原子，峰面積之比就是等效氫原子個(gè)數(shù)之比；

（5）根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名。

【詳解】

（1）②CH2＝CH2和⑥CH3CH＝CH2結(jié)構(gòu)相似，都屬于烯烴，分子組成相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；③CH3CH2C≡CH和④CH3C≡CCH3分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：②⑥；③④；

（2）①由A的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C14H10O9；

②由有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生取代可得到A可知，A水解生成B，所以B為故答案為：C14H10O9；

（3）甲基只能出現(xiàn)在碳鏈的端點(diǎn)，一條碳鏈有兩個(gè)端點(diǎn)也就是兩個(gè)甲基，三個(gè)甲基就是再有一個(gè)甲基作為支鏈，所以含有1個(gè)-CH2-、1個(gè)3個(gè)-CH3原子團(tuán)的烴類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：

（4）分子式為C8H10的芳香烴類化合物中碳的不飽和度為8+1-=4，苯環(huán)的不飽和度為4，故除了苯環(huán)之外再無不飽和鍵，核磁共振氫譜有兩組峰說明該有機(jī)物只有2種等效氫原子，峰面積之比為3:2即2種等效氫原子的個(gè)數(shù)之比為3：2，綜上可知該有機(jī)物為高度對稱結(jié)構(gòu)，苯環(huán)外的兩個(gè)碳原子應(yīng)該為處于對位的兩個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡式為：

（5）該有機(jī)物中有一個(gè)羥基官能團(tuán)屬于醇；從靠近羥基的一端開始編號，主鏈共有四個(gè)碳原子，2號碳上有一個(gè)羥基，3號碳上有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：3-甲基-2-丁醇。

【點(diǎn)睛】

有官能團(tuán)的有機(jī)物的主鏈必須是包含官能團(tuán)的最長碳鏈，從靠近官能團(tuán)一端開始編號?！窘馕觥竣冖蔻邰蹸14H10O93-甲基-2-丁醇19、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A的分子式為C9H8O3，分子中所含的苯環(huán)熵有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)熵的一氯代物只有2種，2個(gè)取代基處于對位，A遇到氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基，A能和碳酸氫鈉反應(yīng)，分子中含有羧基，A的不飽和度為(2×9+2-8)/2=6，所以含有碳碳雙鍵，所以A得結(jié)構(gòu)簡式為X在濃硫酸加熱條件下生成A和M，M的分子式為C2H6O，為乙醇，乙醇方程式消去反應(yīng)生成乙烯，N為乙烯。X為A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，為B與鈉反應(yīng)生成D，D為A與氯化氫反應(yīng)生成C，C的分子式為C9H9ClO3，由A和C的分子式可知，發(fā)生加成反應(yīng)，C在氫氧化鈉水容易中發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E在濃硫酸加熱條件下生成F，F(xiàn)分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為E為F為

(1)由上述分析可知；有機(jī)物A含有官能團(tuán)為羥基和羧基。

(2)A到B的反應(yīng)為。

M到N的反應(yīng)為：

(3)A到C時(shí)與氯化氫反應(yīng)的加成反應(yīng)；E到F發(fā)生的是酯化(取代)反應(yīng)。

(4)與溴發(fā)生反應(yīng)時(shí)，苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵反應(yīng)為加成反應(yīng)，所以1摩爾A反應(yīng)消耗3摩爾溴。(5)某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，所以R為C7H8O，R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，若含有1個(gè)支鏈為苯甲醚，若含有2個(gè)支鏈為-OH和-CH3；羥基和甲基有鄰間對三種位置關(guān)系，所以符合條件的同分異構(gòu)體有4種。

(6)A到C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，C1為

C1在氫氧化鈉水溶液中反應(yīng)的方程式為：

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷；有機(jī)物的合成。

【名師點(diǎn)睛】

同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式；但具有不同的結(jié)構(gòu)式)

1、醇—醚CnH2n+2Ox2、醛—酮—環(huán)氧烷(環(huán)醚)CnH2nO

3、羧酸—酯—羥基醛CnH2nO24；氨基酸—硝基烷。

5、單烯烴—環(huán)烷烴CnH2n6、二烯烴—炔烴CnH2n-2【解析】羥基羧基+NaHCO3+CO2↑+H2OCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O加成反應(yīng)酯化(取代)反應(yīng)34+3NaOH+NaCl+2H2O20、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)化合物B的分子式為CnH2n，由相對分子質(zhì)量為42可得：14n=42，解得n3，則分子式為故答案為：

（2）由A的核磁共振氫譜中具有兩組峰且峰面積之比為6∶1可知A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)①為在氫氧化鉀醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成氯化鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為在水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成和故答案為：消去反應(yīng)；

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為由題給信息可知，在有機(jī)過氧化物()中與發(fā)生反馬氏加成反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式故答案為：

（4）檢驗(yàn)氯丙烷中是否有氯元素的常用堿的水溶液或醇溶液使氯丙烷中氯原子轉(zhuǎn)化為氯離子，為防止氫氧根離子干擾氯離子檢驗(yàn)，先加入過量的硝酸中和堿，再加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溶液中的氯離子，c符合題意，故答案為：c?！窘馕觥縞21、略

【分析】【詳解】

（1）①該化合物中含有羥基和羧基；能與鈉反應(yīng)，故不符合題意；

②該化合物中不含酚羥基，不能與FeCl3溶液反應(yīng)顯色；故符合題意；

③該化合物中含有羧基；能與碳酸鹽反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故不符合題意；

④該化合物中含有羥基；羥基既能與羧酸反應(yīng)又能與醇反應(yīng)，該化合物中還含有羧基，能與醇反應(yīng)，故不符合題意；

⑤該化合物中與羥基相連碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故符合題意；

故答案為：②⑤；

（2）芳香酯B與A互為同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，說明B中含有酚羥基，據(jù)苯環(huán)上的兩個(gè)取代基處于對位，則說明其基本結(jié)構(gòu)框架為：R中含有酯基，其結(jié)構(gòu)有：因此符合條件的B的結(jié)構(gòu)為：【解析】①.②⑤②.四、判斷題(共1題，共7分)22、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結(jié)構(gòu)，RNA是單鏈線形結(jié)構(gòu)，故答案為：錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)23、略

【分析】【分析】

硫銅礦加入硫酸；氧氣酸浸；酸浸中硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)、二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵、銅轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，加入氨水調(diào)節(jié)pH，鐵離子成為氫氧化鐵沉淀得到濾渣2，二氧化硫具有還原性，能將銅離子轉(zhuǎn)化為一價(jià)銅，濾液加入氯化鈉、鹽酸、二氧化硫生成氯化亞銅，洗滌干燥得到產(chǎn)品；

【詳解】

（1）氧氣具有氧化性，“酸浸”時(shí)，富氧空氣的作用為：促進(jìn)硫銅礦被溶解，將鐵元素氧化成

（2）“酸浸”時(shí)，CuS和硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅、硫單質(zhì)和水，化學(xué)方程式為

（3）用氨水調(diào)pH時(shí)，要求鐵離子完全沉淀而銅離子不沉淀，故溶液的范圍調(diào)整為

（4）二氧化硫具有還原性，能將銅離子轉(zhuǎn)化為一價(jià)銅、自身被氧化為硫酸根離子，濾液加入氯化鈉、鹽酸、二氧化硫生成氯化亞銅和硫酸，反應(yīng)為

（5）鐵離子和氯化亞銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，銅元素化合價(jià)由+1變?yōu)?2，結(jié)合反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（6）①圖中原子的坐標(biāo)參數(shù)：A為B為則C在x、y、z軸的投影分別為故C的坐標(biāo)參數(shù)為

②與最短的距離是體對角線的四分之一，故為nm?！窘馕觥?1)促進(jìn)硫銅礦被溶解，將鐵元素氧化成

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

軟錳礦(主要含還含有等)；加入稀硫酸和草酸進(jìn)行還原酸浸，其中形成含有二價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子，銅離子；鎂離子溶液，二氧化硅不與稀硫酸、草酸反應(yīng)，因此濾渣1為二氧化硅，此步驟除掉硅元素；其次加入硫化錳的目的是除去銅離子，以硫化銅的形式除掉；加入二氧化錳的目的是將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，然后加入碳酸錳調(diào)節(jié)PH，將三價(jià)鐵離子以氫氧化鐵的形式沉淀除掉，之后進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌得到硫酸錳，隨后硫酸錳加水溶解，加入硫酸銨反應(yīng)，在冰水浴的條件下，目的是增大硫酸錳的溶解度，最后得到目標(biāo)產(chǎn)物硫酸錳銨。

【詳解】

（1）“還原酸浸”主要反應(yīng)是MnO2轉(zhuǎn)化為錳離子，離子反應(yīng)為

（2）軟錳礦(主要含還含有等)；加入