2025年教科新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、分子式為的烴的一氯代物有（）。A.3種B.4種C.5種D.6種2、能源和環(huán)境是人類關(guān)注的兩大熱點(diǎn)。下列說法正確的是。A.發(fā)展火電有利于盡早實(shí)現(xiàn)“碳中和、碳達(dá)峰”目標(biāo)B.南水北調(diào)可以優(yōu)化水資源配置和促進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展C.普及氫能、生物質(zhì)能等二次能源有利于改善環(huán)境D.石油裂解的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.活性炭有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑B.氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板C.臭氧有強(qiáng)氧化性，可用做漂白劑D.晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作太陽能電池4、一個(gè)容器被多孔隔板分隔成a、b兩部分，a中盛放的是質(zhì)量相等的兩種金屬氯化物混合物溶液、底部放一薄石墨片，b中盛放ZnCl2溶液；底部放一薄Zn片；這兩個(gè)薄片可以與其上析出的沉淀一起稱量。將溶液進(jìn)行攪拌，用導(dǎo)線連接兩薄片，兩電極片質(zhì)量變化與時(shí)間的關(guān)系如下表(按稱量序號(hào)增大的次序，鋅和水的反應(yīng)可忽略不計(jì))：

。稱量編號(hào)。

電極片質(zhì)量的變化Δm/g

石墨。

Zn片。

Zn片。

實(shí)驗(yàn)前。

0.00

0.00

1

0.00

-0.20

2

0.00

-0.40

3

+0.49

-0.56

4

+0.74

-0.64

5

+1.47

-0.88

6

+1.30

-1.04

7

+1.15

-1.18

8

+0.95

-1.37

9

+0.95

-1.37

下列說法中，不正確的是A.實(shí)驗(yàn)開始前，a中盛放的兩種金屬氯化物的質(zhì)量均為18.2gB.初期，石墨增量為0的原因是，兩種金屬氯化物中的一種被還原，且產(chǎn)物溶于水C.編號(hào)3~5的實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生了反應(yīng)：Cu2++Cl-+e-=CuCl↓D.Cl-濃度在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中的變化情況是：不變→減小→增加→不變5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且二者存在因果關(guān)系的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液。

觀察；對(duì)比氣體產(chǎn)生的速度。

可比較CuSO4和KMnO4的對(duì)H2O2分解的催化效果。

B

向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液；加熱。

冷卻后觀察到其一分層；另一不分層。

分層的是礦物油；不分層的是植物油。

C

將濃硫酸滴到膽礬晶體表面。

晶體表面出現(xiàn)黑斑。

濃硫酸具有脫水性。

D

SO2通入Ba（NO3）2溶液。

產(chǎn)生白色沉淀。

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀。

A.AB.BC.CD.D6、下列分子中的各原子均在同一平面上的是A.C2H4B.CH3ClC.CH3CH=CH2D.CH3CH37、有四種短周期元素X、M、Q、R原子序數(shù)依次減小。R的陰離子核外電子排布與He原子的相同，Q與M形成的化合物中有一種為紅棕色的氣體，X與R屬于同一主族。則下列敘述正確的是A.M、Q、R三種元素組成的物質(zhì)中只含共價(jià)鍵B.QMX是形成酸雨和霧霾的原因之一C.X單質(zhì)常溫下與M單質(zhì)反應(yīng)，生成X2M2D.碳元素與R元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物只有1種8、1909年，德國化學(xué)家哈伯經(jīng)反復(fù)研究后發(fā)現(xiàn)，在一定溫度下，向某裝有催化劑的恒容容器中加入一定量的和發(fā)生反應(yīng)：下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)中，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.單位時(shí)間內(nèi)消耗同時(shí)生成B.和的物質(zhì)的量之比為C.混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化；請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。

（2）“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面_______(填字母)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。

A.生石灰和水B.濃硫酸和水。

（3）已知：2mol與足量充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量。

①該反應(yīng)的能量變化可用圖中的_______(填字母)表示。

②寫出燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。

（4）表中是部分共價(jià)鍵的鍵能。

。共價(jià)鍵。

鍵能()

436

946

391

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。10、按要求回答下列問題：

(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①液氯②碳酸鈉溶液③蔗糖④碳酸鈣固體。

請(qǐng)用相應(yīng)序號(hào)填空：能導(dǎo)電的是____________；屬于電解質(zhì)的是____________。

(2)選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x方法填空（填字母）。

A.萃取分液B.蒸餾C.蒸發(fā)結(jié)晶D.冷卻結(jié)晶。

①從自來水中獲得少量純凈的水____________。

②提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀____________。

(3)用氧化物的形式表示高嶺土[Al2（Si2O5）（OH）4]的組成____________。11、原電池原理(以銅鋅原電池；硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液為例)

。電極名稱。

負(fù)極。

正極。

電極材料。

___________

___________

電極反應(yīng)式。

___________

___________

電極質(zhì)量變化。

___________

___________

反應(yīng)類型。

___________反應(yīng)。

___________反應(yīng)。

電子流向。

由___________極沿導(dǎo)線流向___________極。

電流方向。

從___________極沿導(dǎo)線流向___________極。

離子移向。

陽離子移向___________極，陰離子移向___________極。

12、科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將和以一定比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下可獲得甲醇某溫度下在的恒容密閉容器中，充入和發(fā)生反應(yīng)：現(xiàn)測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始經(jīng)過達(dá)到平衡，則這段時(shí)間內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率___________

(2)其他條件不變時(shí)，下列措施能使生成甲醇的反應(yīng)速率增大的是___________(填字母)。A．降低溫度B．增大的濃度C．將容器的容積變?yōu)镈．恒容條件下充入一定量Ne(3)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的標(biāo)志是___________(填字母)。A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器中濃度與濃度相等C．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．的生成速率與的生成速率相等13、在密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)體系中，隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間/s0123450.02000.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反應(yīng)_________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，表示變化曲線的是_________(填字母)。用表示從內(nèi)反應(yīng)的平均速率_________

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填選項(xiàng))。

A．B．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變。

C．容器內(nèi)密度保持不變D．14、汽車尾氣中含有CO；NO等有害氣體。

(1)通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量；其工作原理如下圖所示：

①NiO電極上發(fā)生的是_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②外電路中，電子的流動(dòng)方向是從_____電極流向_____電極(填“NiO”或“Pt”)；Pt電極上的電極反應(yīng)式為___________。

(2)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中。實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)t(℃)NO初始濃度。

(mol/L)CO初始濃度。

(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ2801.20×10－3B124Ⅲ350A5.80×10－382

①請(qǐng)把表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：A_______________；B_______________。

②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)_______________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線如下圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線_________(填“甲”或“乙”)。

15、某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前形管中液面左右相平)；探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。

(1)若在甲試管中加入適量固體與水，可觀察到形管中的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)若甲試管中發(fā)生晶體與晶體的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_______(填序號(hào))表示。

16、CH4、C2H6、C3H8互為同系物，都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。(____)評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤19、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共8分)26、一定條件下，將28.8gCu2O固體投入100mL12.0mol·L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)后，固體全部溶解，硝酸被還原為氮氧化物(NOx)，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氧化物(NOx)4.48L。(生成氣體全部逸出)

(1)x=____。

(2)往反應(yīng)后的溶液中加入4.00mol·L-1NaOH溶液，為使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，至少需要NaOH溶液____mL。(請(qǐng)寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過程)27、300°C時(shí)，向2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：

(1)由圖可知，CO2(g)的濃度隨時(shí)間的變化為曲線___________(填“a”“b”或“c”)；0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)為___________。

(2)已知：反應(yīng)至2min時(shí)，改變了某一反應(yīng)條件。由圖可知，0~2min內(nèi)CH3OH(g)的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)2~4min內(nèi)CH3OH(g)的生成速率。

(3)5min時(shí)，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率(反應(yīng)時(shí)消耗CO2的物質(zhì)的量占起始投入CO2的物質(zhì)的量的百分比)為___________，此時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)之比為___。28、在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池反應(yīng)，當(dāng)在銅片上放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2時(shí)；硫酸恰好用完，則：

①產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是____________

②通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是______________

③原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______________

④正極反應(yīng)式為______________29、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)O2的濃度為0.30mol/L。請(qǐng)計(jì)算(寫出計(jì)算過程)：

（1）10min內(nèi)SO2的化學(xué)反應(yīng)速率___；

（2）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率___；

（3）平衡常數(shù)K___。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)30、據(jù)科技日?qǐng)?bào)道南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實(shí)現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH－CH2OH。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點(diǎn)為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等，沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為______。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為______nm(用代數(shù)式表示)。【Ni的相對(duì)原子質(zhì)量為59】31、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD32、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個(gè)；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

分子式為的烴有兩種同分異構(gòu)體：(正丁烷)和(異丁烷)，正丁烷和異丁烷各有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故的一氯取代物有4種，故選B。2、B【分析】【詳解】

A．火電主要通過化石燃料燃燒發(fā)電；不利于盡早實(shí)現(xiàn)“碳中和；碳達(dá)峰”目標(biāo)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．南方水資源多；北方水資源少，南水北調(diào)可以優(yōu)化水資源配置和促進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，B項(xiàng)正確；

C．生物質(zhì)能是自然界中存在的能源；屬于一次能源，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油；煤油，柴油等)的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯；丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等有機(jī)化工原料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。3、C【分析】【詳解】

A.活性炭使糖脫色與吸附性有關(guān)；與還原性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鐵與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；反應(yīng)中氯化鐵表現(xiàn)氧化性，與溶液的酸性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.臭氧有強(qiáng)氧化性；可用做漂白劑,性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故C正確；

D.單質(zhì)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；是良好的半導(dǎo)體材料，與單質(zhì)硅的熔沸點(diǎn)和硬度無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

略5、B【分析】【詳解】

A；高錳酸鉀可氧化過氧化氫；而不是過氧化氫的催化劑，故A錯(cuò)誤；

B；向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液；加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有酯基，在堿性條件下水解，故B正確；

C；將濃硫酸滴到膽礬晶體表面；晶體由藍(lán)色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯(cuò)誤；

D、SO2通入Ba（NO3）2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成SO42-，生成BaSO4白色沉淀；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、物質(zhì)檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，難點(diǎn)D，SO2能被Ba(NO3)2中NO3－氧化。6、A【分析】【詳解】

A．C2H4為乙烯；乙烯為平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子都在一個(gè)平面上，故A符合題意；

B．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，因此CH3Cl中C；H、Cl不在一個(gè)平面上；故B不符合題意；

C．因?yàn)榧淄槭钦拿骟w結(jié)構(gòu)，因此－CH3中C和H不在一個(gè)平面上；故C不符合題意；

D．因?yàn)榧淄槭钦拿骟w結(jié)構(gòu)，因此－CH3中C和H不在一個(gè)平面上；故D不符合題意；

答案：A。7、B【分析】【詳解】

R的陰離子核外電子排布與He原子的相同，R是H元素；Q與M形成的化合物中有一種為紅棕色的氣體，Q是N元素、M是O元素；X與R屬于同一主族，X是Na元素。O、N、H三種元素組成的物質(zhì)NH4NO3中含共價(jià)鍵、離子鍵，故A錯(cuò)誤；氮氧化合物形成酸雨和霧霾，故B正確；Na單質(zhì)常溫下與O2反應(yīng)，生成Na2O，故C錯(cuò)誤；碳元素與H元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物有乙炔、苯、立方烷（C8H8）等，故D錯(cuò)誤。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗一定會(huì)生成是同向進(jìn)行，無法說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．和的物質(zhì)的量之比與是否平衡無關(guān)，和的濃度不變才能說明平衡；故B不符合題意；

C．混合氣體總質(zhì)量和容器體積不變；所以混合氣體的密度始終不會(huì)發(fā)生變化，混合氣體的密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D．反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量在變化；所以當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

故答案為D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

（1）

選擇利用吸熱的化學(xué)或物理變化制作冷敷袋；可以起到降溫；保鮮等作用，答案為：吸熱；

（2）

“即熱飯盒”需要使用安全可控的放熱反應(yīng)來提供熱量；濃硫酸有腐蝕性，使用存放危險(xiǎn)，應(yīng)選擇生石灰和水，答案為：A；

（3）

①與足量充分燃燒是放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，能量變化可用圖中的a表示，答案為：a；

②根據(jù)2mol與足量充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，推知熱化學(xué)方程式為：答案為：

（4）

反應(yīng)物的鍵能減去與生成物的鍵能和為該反應(yīng)的反應(yīng)熱，工業(yè)合成氨反應(yīng)的所以工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：答案為：【解析】（1）吸熱。

（2）A

（3）a

（4）10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的條件和電解質(zhì)；非電解質(zhì)的概念分析解答；

(2)①自來水中水的沸點(diǎn)較低；②二者溶解度受溫度影響不同；據(jù)此分析解答；

(3)根據(jù)改寫規(guī)律分析書寫；要保證原子總數(shù)，化合價(jià)不變。

【詳解】

(1)①液氯是液態(tài)的氯氣；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，無自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

②碳酸鈉溶液中有自由移動(dòng)的離子；能導(dǎo)電；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③蔗糖只有蔗糖分子；不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

④碳酸鈣固體中沒有自由移動(dòng)的離子；不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能夠全部電離出自由移動(dòng)的鈣離子和碳酸根離子而導(dǎo)電，是化合物，為電解質(zhì)；

能導(dǎo)電的有②；屬于電解質(zhì)的有④；故答案為：②；④；

(2)①自來水中水的沸點(diǎn)較低；可以選擇蒸餾法從自來水中獲得少量純凈的水，故答案為：B；

②氯化鉀和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同；可以選擇冷卻結(jié)晶法從混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀，故答案為：D；

(3)高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]的組成用相應(yīng)的氧化物的形式表示為：Al2O3?2SiO2?2H2O，故答案為：Al2O3?2SiO2?2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，要注意蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶的區(qū)別，另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意改寫時(shí)遵循“活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O”的順序?！窘馕觥竣冖蹷DAl2O3?2SiO2?2H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】鋅片銅片減小增大氧化還原負(fù)正正負(fù)正負(fù)12、略

【分析】【詳解】

（1）從反應(yīng)開始經(jīng)過達(dá)到平衡，CO2(g)改變量為0.75mol?L?1，則H2(g)改變量為2.25mol?L?1，則這段時(shí)間內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率=0.15故答案為：0.15；

（2）A.降低溫度；反應(yīng)速率降低，故A不符；

B.增大的濃度；反應(yīng)速率增大，故B符合；

C.將容器的容積變?yōu)橄喈?dāng)于加壓，反應(yīng)速率增大，故C符合；

D.恒容條件下充入一定量Ne；不改變反應(yīng)混合物的濃度，反應(yīng)速率不變，故D不符；

故答案為：BC；

（3）A.容器中混合氣體的密度保持始終不變；不能說明達(dá)到平衡，故A不符；

B.容器中濃度與濃度相等不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；故B不符；

C.該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)；氣體質(zhì)量始終不變，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，能作為判斷平衡標(biāo)志，故C符合；

D.的生成速率與的生成速率相等；一個(gè)正向反應(yīng)，一個(gè)逆向反應(yīng)，兩個(gè)不同方向，速率比等于計(jì)量系數(shù)之比，能作為判斷平衡標(biāo)志，故D符合；

故答案為：CD?！窘馕觥?1)0.15

(2)BC

(3)CD13、略

【分析】【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)可看出，反應(yīng)進(jìn)行3s后，n(NO)=0.007mol；且始終保持不變，從而可確定上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

(2)從圖中可看出，?n(NO)=0.0013mol，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，可確定?n(NO2)=0.0013mol，體積為2L，可知從而確定表示NO2變化的是曲線b；

從表中數(shù)據(jù)可以得出，0～2s內(nèi)，?n(NO)=0.012mol，根據(jù)化學(xué)方程式，?n(NO)=?n(NO2)，則用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v==0.003mol/(L·s)；

(3)A．不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，總有v(NO2)=2v(O2)；所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．反應(yīng)物和生成物均為氣體；因此容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一直不變，所以氣體質(zhì)量不變，不一定達(dá)到平衡，B不符合題意；

C．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以容器內(nèi)密度保持不變，所以當(dāng)密度不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．v逆(NO)=2v正(O2)表示反應(yīng)方向相反；且數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則此時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；

答案選D?！窘馕觥竣?是②.b③.0.003④.D14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖知有外接電源，這是一個(gè)電解裝置，用O2-的運(yùn)動(dòng)方向判斷出NiO電極是陽極；陽極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑電極是陰極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答；

(2)①驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；溫度要不同，其他條件相同；驗(yàn)證催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要催化劑的比表面積不同，其他條件相同；

②驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；只有實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ的溫度不同，其他條件要相同；

③催化積的比表面積大；反應(yīng)速率快，達(dá)平衡的時(shí)間短。

【詳解】

(1)根據(jù)圖知有外接電源，這是一個(gè)電解裝置，用O2-的運(yùn)動(dòng)方向判斷出NiO電極是陽極；陽極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑電極是陰極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

①NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮；發(fā)生氧化反應(yīng)；

②在外電路中，電子從陽極(NiO)經(jīng)外電路到陰極(Pt)；pt電極上是氧氣得到電子被還原成氧離子，離子方程式為：O2+4e-=2O2-；

(2)①驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溫度要不同，其他條件相同，所以A=1.2×10-3；驗(yàn)證催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要催化劑的比表面積不同，其他條件相同，B=5.80×10-3；

②驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；只有實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ的溫度不同，其他條件要相同；

③催化積的比表面積大，反應(yīng)速率快，達(dá)平衡的時(shí)間短，曲線乙的斜率大，反應(yīng)快?！窘馕觥垦趸疦iOPtO2＋4e－＝2O2－1.20×10－35.80×10－3實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ乙15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在甲試管中加入適量固體與水，固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，試管內(nèi)溫度升高，使乙錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，形管中紅墨水左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，故答案為：右側(cè)液面高于左側(cè)液面，

(2)晶體與晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，下圖A反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)；B圖反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)；晶體與晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，應(yīng)該選擇B圖，故答案為：吸熱、B【解析】右側(cè)液面高于左側(cè)液面吸熱B16、略

【分析】【詳解】

結(jié)構(gòu)相似且相差1個(gè)或n個(gè)CH2則為同系物，CH4、C2H6、C3H8互為同系物，且為飽和烴都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故正確?！窘馕觥空_三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。18、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；19、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。20、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說法錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。四、推斷題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、計(jì)算題(共4題，共8分)26、略

【分析】(1)

n(Cu2O)==0.2mol，n(NOx)==0.2mol，在反應(yīng)中，Cu2O中的Cu元素由+1價(jià)升高到+2價(jià)，HNO3中生成NOx的N元素由+5價(jià)降低為+2x價(jià)，依據(jù)得失電子守恒可得：0.2mol×2=0.2mol×(5-2x)；x=1.5。答案為：1.5；

(2)

往反應(yīng)后的溶液中加入4.00mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)，Cu(NO3)2及過量HNO3剛好與NaOH完全反應(yīng)，生成NaNO3等，則n(NaOH)=n()，從而得出4.00mol·L-1×V(NaOH)=n(HNO3)-n(NOx)=0.100L×12.0mol·L-1-0.2mol，V(NaOH)=0.25L=250mL。答案為：250。

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行有關(guān)硝酸的計(jì)算時(shí)，常使用守恒法?！窘馕觥?1)1.5

(2)25027、略

【分析】【詳解】

（1）在0～2min內(nèi)，a曲線表示的物質(zhì)濃度減少0.1mol/L，b曲線表示的物質(zhì)濃度減少0.3mol/L，二者改變的濃度比為1：3，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，可知a表示CO2的濃度變化，b表示的是H2的濃度變化；

在0～2min內(nèi)CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)=

（2）物質(zhì)反應(yīng)速率比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比。根據(jù)反應(yīng)圖象可知在0~2min內(nèi)△c(CH3OH)=0.1mol/L；在2~4min內(nèi)△c(CH3OH)=0.2mol/L，反應(yīng)時(shí)間相同，反應(yīng)改變的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則0~2min內(nèi)CH3OH(g)的生成速率小于2~4minCH3OH(g)的生成速率；

（3）反應(yīng)開始時(shí)CO2(g)的濃度為1.0mol/L，在5min時(shí)，CO2(g)的濃度為0.7mol/L，反應(yīng)消耗CO2(g)的濃度為0.3mol/L，故CO2轉(zhuǎn)化率為

在反應(yīng)開始時(shí)n(CO2)=n(H2)=2mol，平衡時(shí)n(CO2)=0.7mol/L×2L=1.4mol；n(H2)=0.1mol/L×2L=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)，n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(總)開始=2mol+2mol=4mol；n(總)平衡=1.4mol+0.2mol+0.6mol+0.6mol=2.8mol，由于在恒溫恒容時(shí)，氣體的物質(zhì)的量的比等于氣體的壓強(qiáng)之比，所以平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)之比為p(平衡)：p(開始)=7：10。【解析】(1)a0.05mol·L-1·min-1

(2)小于。

(3)30%7：1028、略

【分析】【分析】

該原電池中，鋅為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，則電池總反應(yīng)式為：Zn+2H+=H2↑+Zn2+。

【詳解】

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，銅片上放出3.36LH2，其氫氣的物質(zhì)的量為：則根據(jù)電池總反應(yīng)式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，故答案為：9.75g。

（2）根據(jù)電池總反應(yīng)式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，每生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.15mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：故答案為：0.3mol。

（3）根據(jù)氫原子守恒得：H2SO4～H2，則故答案為：0.75mol/L。

（4）銅為正極，正極上氫離子得到電子，生成氫氣，其電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑?！窘馕觥?.75g0.3mol0.75mol/L2H＋＋2e＝H2↑29、略

【分析】【詳解】

平衡時(shí)，O2的濃度為0.30mol/L，容器的容積為10L，則n(O2)=3mol；反應(yīng)的氧氣物質(zhì)的量為1.5mol，反應(yīng)及平衡關(guān)系如下所示：

(1)10min內(nèi)SO2的化學(xué)反應(yīng)速率==0.03mol/(L·min)；

(2)10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%；

(3)平衡常數(shù)K==7.5。【解析】①.0.03mol/(L·min)②.60%③.0.75六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)30、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28號(hào)元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，屬于過渡元素，也可寫為[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵；分子中飽和碳原子是sp3雜化，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)相對(duì)更高；

(4)羰基鎳的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)都很低；符合分子晶體的性質(zhì)；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個(gè)電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點(diǎn)對(duì)于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點(diǎn)的坐標(biāo)為(1，1)；

②觀察晶胞結(jié)構(gòu)、掌握各種微粒的空間位置關(guān)系，用均攤法計(jì)算晶胞中含有的Ni2+、O2-離子數(shù)目；計(jì)算晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)晶胞質(zhì)量=晶胞密度×晶胞體積計(jì)算。

【詳解】

(1)Ni是28號(hào)元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，價(jià)電子包括3d與4s能級(jí)電子，核外電子排布式為：[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為9:1；分子中飽和碳原子采取sp3雜化，含碳碳雙鍵的不飽和碳原子采用sp2雜化，故碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，使的它的沸點(diǎn)比丙醛的高很多；