2025年冀教版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關。下列說法中不正確的是（）A.Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，負極反應式為：Al-3eˉ＝Al3+B.Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，負極反應式為：Cu-2eˉ＝Cu2+D.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負極反應式：Cu-2eˉ＝Cu2+2、有機物X；Y、Z在一定條件下可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化；下列說法正確的是（）

A.Z的六元環(huán)上的一氯代物共有3種（不考慮立體異構）B.Y和Z可以用銀氨溶液來鑒別C.X、Y、Z分子中所有碳原子均處于同一平面D.Y與苯甲醇互為同分異構體3、已知燃燒反應熱化學反應方程實驗測定氧氣和燃燒的火焰比和燃燒的火焰的溫度高，下列說法不正確的A.烴完全燃燒時，放熱越多，火焰溫度越高B.完全燃燒時，火焰的溫度高低不僅僅決定于燃燒反應熱的大小C.相同條件下，等體積乙炔和乙烯完全燃燒時，乙炔放熱稍小，耗氧較少、生成物的物質(zhì)的量也較少D.乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，放出熱量小于4、莫爾鹽也叫硫酸亞鐵銨；是一種重要的化工原料，可作凈水劑。在不同溫度下其分解產(chǎn)物不同，如圖為500℃時隔絕空氣加熱，探究其分解生成的氣體產(chǎn)物的裝置。下列說法不正確的是。

A.乙裝置的干燥管盛裝無水硫酸銅檢驗分解產(chǎn)物中可能含有的水B.丙中濃鹽酸檢驗可能的分解產(chǎn)物NH3，濃鹽酸可用濃硝酸代替C.若分解產(chǎn)物有SO2，無SO3，則丁裝置中無現(xiàn)象，戊裝置中有白色沉淀生成D.己裝置吸收實驗尾氣，防止酸性氣體對環(huán)境造成污染5、在一定條件下、發(fā)生反應：若將和充入的恒容密閉容器中，反應測得的物質(zhì)的量為下列說法正確的是A.內(nèi)，反應放出的熱量為熱量B.第時，X的平均反應速率為C.第時，Y的反應速率小于(假如體系溫度不變)D.第時，Z濃度為6、某化工生產(chǎn)反應歷程的能量變化如圖；過程I沒有使用催化劑，過程Ⅱ使用了催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應速率外，還可以改變的是。

A.反應物的熔沸點B.反應的完成程度C.生產(chǎn)能耗D.反應熱效應7、下列制品采用的材料屬于合金的是。

。A.大理石華表。

B.青銅編鐘。

C.玻璃花瓶。

D.翡翠如意。

A.AB.BC.CD.D8、2019年政府工作報告提出：繼續(xù)堅定不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是()A.推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放B.研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生C.直接灌溉工業(yè)廢水，充分利用水資源D.施用有機肥料，改善土壤微生物環(huán)境9、某有機物的結構簡式為關于該有機物的說法不正確的是()A.1mol該有機物能與2molNaOH發(fā)生反應B.1mol該有機物能與2molNa反應生成1molH2C.1mol該有機物能與1molNaHCO3反應生成1molCO2D.1mol該有機物最多能與4molH2發(fā)生加成反應評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、化學與生產(chǎn)；生活、社會密切相關；請根據(jù)學過化學知識解答下列問題。

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是___________。

a．Cu2Sb．NaClc．Fe2O3d．HgS

(2)銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應原理之一為：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。原理是形成了原電池，該原電池的負極反應物為：______。

(3)某同學設計一個燃料電池(如下圖所示)；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

①通入甲烷的電極為________(填“正極”或“負極”)，該電極反應式為___________。

②乙裝置工作一段時間后，結合化學用語解釋鐵電極附近滴入酚酞變紅的原因：____________。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應式為_________________________11、在體積為2L的密閉容器中，某可逆反應（A；B、C均為氣體）；從0～2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

(1)該反應的反應物是__，生成物是__；

(2)該反應的化學方程式為___；

(3)反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率__；

(4)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了_狀態(tài)。12、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]，t1時刻達到平衡；反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變。請回答：

(1)寫出該反應的化學方程式________________________________________；

(2)若t1＝15s，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應速率為_____________；

(3)反應起始時B的體積分數(shù)為___________。13、在銅鋅原電池中(如下圖)；

以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為_______________________________。鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______；

銅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式是____；

銅片上觀察到的現(xiàn)象是_______________，原電池總反應的離子方程式為_______。14、1905年哈珀開發(fā)實現(xiàn)了以氮氣和氫氣為原料合成氨氣；生產(chǎn)的氨制造氮肥服務于農(nóng)業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學獎。

(1)工業(yè)合成氨的反應如下：N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，則由N2和H2生成2molNH3的能量變化為__________kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是__________(填“A”或“B”)。

(2)反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進行，N2、H2的起始濃度為0，反應物NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。實驗序號0102030405060①400℃1.00.800.670.570.500.500.50②400℃1.00.600.500.500.500.500.50③500℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：實驗①②中，有一個實驗使用了催化劑，它是實驗_____(填序號)；實驗①③對比說明了_________________________________。在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________(填序號)。

a.NH3的正反應速率等于逆反應速率b.混合氣體的密度不變。

c.混合氣體的壓強不變d.c(NH3)=c(H2)

(3)近日美國猶他大學Minteer教授成功構筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理，以氮氣和氫氣為原料、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質(zhì)子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了氨的合成同時還能提供電能。則A電極為_____極(填“正”、“負”)，該電池放電時溶液中的H+向______極移動(填“A”；“B”)。

15、(1)1分子烷烴A中含有20個氫原子，寫出該烷烴的分子式___。

(2)相對分子質(zhì)量為212的烷烴，寫出該烷烴的分子式___。

(3)正戊烷的結構簡式為__。其同分異構體為___(填結構簡式)。

(4)寫出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的化學方程式___(寫第一步即可)。實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣反應的實驗。

光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是___。(填序號)

A．B．C．D．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤17、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤18、芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學變化。(____)A.正確B.錯誤19、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤20、可以直接測量任意一反應的反應熱。___21、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯誤22、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共6分)23、將0.1molMnO2粉末加入到50mL過氧化氫溶液(H2O2，ρ=1.1g·mL-1)中；在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

(1)放出一半氣體所需的時間為________。

(2)反應放出體積氣體所需的時間約為________。

(3)解釋反應速率變化的原因：_____。

(4)計算H2O2初始狀態(tài)的濃度______。24、(1)可逆反應：N2O42NO2，在體積不變的密閉容器中反應，下列說法中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____(選填序號）

①單位時間內(nèi)生成2nmolNO2的同時生成nmolN2O4

②單位時間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時生成2nmolNO2

③容器中的壓強不再改變的狀態(tài)。

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。

(2)373k時把0.12mol無色的N2O4氣體通入體積500ml的密閉容器中；發(fā)生反應：

N2O42NO2，容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，測得生成NO2的物質(zhì)的量為0.01mol；反應進行到60s時達到平衡，此時容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請計算：（本小題要求寫出解過程）

①開始2s內(nèi)以N2O4表示的化學反應速率；

②達到平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比；

③達到平衡時，體系中NO2的物質(zhì)的量濃度；

④N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)25、A；B、C、D四種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大，A是相對原子質(zhì)量最小的元素，B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是第三周期原子半徑最小的元素，A、B兩種元素組成的最簡單的化合物為X。

(1)B元素在元素周期表中的位置___。

(2)X分子的空間結構為___。

(3)B與C非金屬性強的元素是___(填元素符號)。

(4)A2與C2組成的燃料電池，通入A2的一極是___(填“正極”或“負極”)，該燃料電池的優(yōu)點___(寫一條即可)。

(5)寫出X與D單質(zhì)生成BA3D的化學方程式___，該反應類型為___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應而失電子，銅和稀硫酸不反應，所以鋁作負極，銅作正極，其負極反應式為：Al-3e-=Al3+；故A正確；

B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應而失去電子發(fā)生氧化反應，鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以鋁是負極，鎂是正極，其負極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；故B正確；

C．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進行反應，所以銅作負極，鋁作正極，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+；故C正確；

D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

考查原電池的正負極的判斷及電極反應式，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負極，要結合發(fā)生的自發(fā)的氧化還原反應，根據(jù)得失電子判斷正負極，為易錯點。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Z的六元環(huán)上的一氯代物共有4種（不考慮立體異構）故A錯誤；

B．Y中含醛基可發(fā)生銀鏡反應；而Z含羥基，不能發(fā)生銀鏡反應，可用銀氨溶液來鑒別，故B正確；

C．Y；Z分子中均有多個碳原子是四面體結構；所有碳原子不可能處于同一平面，故C錯誤；

D．Y的分子式為苯甲醇的分子式為故不是同分異構體，D錯誤；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．由C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1400kJ/mol，說明每摩爾C2H2燃燒放出的熱量為1300kJ，每摩爾C2H4燃燒放出的熱量為1400kJ；而氧炔焰的溫度比乙烯火焰溫度高，則說明每摩爾烴完全燃燒時放熱多的，火焰溫度不一定也高，故A錯誤；

B．由A可知；烴完全燃燒時，火焰溫度高低不僅僅決定于燃燒的反應熱大小，故B正確；

C．由C2H2(g)+2.5O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol，C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1400kJ/mol；則相同條件下等體積乙炔和乙烯完全燃燒時，乙炔放的熱稍小，耗氧少，生成物的物質(zhì)的量也少，故C正確；

D．由C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1400kJ/mol；又液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水，要吸熱，所以每摩爾乙烯完全燃燒，生成氣態(tài)產(chǎn)物時，放熱小于1400kJ，故D正確；

故答案為A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．無水硫酸銅是白色；遇水變藍，通過顏色變化可以判斷，A項正確；

B．分解產(chǎn)物中若有NH3，則NH3和HCl反應生成NH4Cl；故裝置丙中會出現(xiàn)白煙，用具有揮發(fā)性的濃硝酸也能產(chǎn)生該現(xiàn)象，但硝酸具有強氧化性，進入裝置丁會氧化可能存在的二氧化硫，干擾檢驗，故裝置丙中的濃鹽酸不能用濃硝酸代替，B項錯誤；

C．裝置戊中發(fā)生的反應為C項正確；

D．二氧化硫逸出會導致污染；需用堿液吸收，D項正確；

故答案為B。5、C【分析】【詳解】

A.可逆反應的熱化學方程式中的焓變是指反應完全進行時的熱量的變化；根據(jù)題意，如果2molX全部參加反應，則可放熱197kJ，所以當反應10min時，測得X的物質(zhì)的量為1.4mol，即X沒有完全參加反應，所以放出的熱量小于197kJ，A錯誤；

B.根據(jù)v(X)=0.03mol?L?1?min?1；但是，這計算出來的是10min內(nèi)的平均速率，而不是10min時的瞬時速率，B錯誤；

C.根據(jù)計算，在10min內(nèi)，v(X)=0.03mol?L?1?min?1，則v(Y)=v(X)=0.015mol?L?1?min?1，反應過程中隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小，所以第10min時，Y的反應速率小于0.015mol?L?1?min?1；C正確；

D.反應時，測得的物質(zhì)的量為即有0.6mol的X參加反應，根據(jù)反應方程式可知生成0.6molZ，則c(Z)==0.03mol?L?1；D錯誤；

答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑不能改變物質(zhì)的熔沸點；故A錯誤；

B．催化劑不能使平衡移動；故不能改變反應的完成程度，故B錯誤；

C．催化劑參能參與反應；從而降低反應的活化能，故能減低生產(chǎn)耗能，故C正確；

D．反應的熱效應取決于反應物總能量和生成物總能量的差值；不受催化劑的影響，故D錯誤；

答案選C。7、B【分析】【分析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。

【詳解】

A．大理石的主要成分為碳酸鹽；不屬于合金，故A不符合題意；

B．古代的編鐘屬于青銅器；青銅為銅錫合金，故B符合題意；

C．玻璃花瓶是硅酸鹽產(chǎn)品；故C不符合題意；

D．翡翠如意的主要成分為硅酸鹽鋁鈉；不屬于合金，故D不符合題意；

答案選B。8、C【分析】【詳解】

A．推廣或使用新能源汽車；可以減少化石燃料的燃燒，減少氮氧化物等污染物的排放，故A不選；

B．塑料制品導致白色污染；則研發(fā)可降解塑料或代用品，可以控制白色污染，故B不選；

C；工業(yè)廢水中含有大量的有害物質(zhì)；不能直接灌溉莊稼，故C選；

D；施用有機肥料；可以改善土壤微生物環(huán)境，故D不選。

答案選C。9、A【分析】【詳解】

A．1mol該有機物含有1mol羧基；能與1molNaOH發(fā)生反應，故A錯誤；

B．1mol該有機物含有1mol羧基和1mol羥基，能與2molNa反應生成1molH2；故B正確；

C．1mol該有機物含有1mol羧基，能與1molNaHCO3反應生成1molCO2；故C正確；

D．1mol該有機物含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，最多能與4molH2發(fā)生加成反應；故D正確；

故選A。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)金屬活動性順序表中Al及其前面的金屬用電解法治煉；

(2)當銀針變色后；將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原，發(fā)生的反應為硫化銀生成了銀，其原理是形成了原電池，可知鋁作為負極反應物發(fā)生了氧化反應；

(3)①甲裝置為燃料電池；燃料電池中通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，據(jù)此分析書寫電極反應；

②鐵電極作陰極；水電離的氫離子得電子生成氫氣，故氫氧根濃度增大而使溶液顯堿性；

③粗銅中的雜質(zhì)鋅也會在陽極放電生成鋅離子；所以隨著反應的進行，硫酸銅溶液濃度將減小，精銅電極為陰極，發(fā)生還原反應。

【詳解】

(1)a.以Cu2S為原料，采用火法煉銅，反應原理為2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；a不符合題意；

b．工業(yè)電解熔融NaCl冶煉Na，反應原理為2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，b符合題意；

c．工業(yè)上以Fe2O3為原料，用熱還原法治煉鐵，反應原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；c不符合題意；

d．以HgS為原料冶煉Hg的原理為HgS+O2Hg+SO2；d不符合題意；

答案選b。

(2)根據(jù)題意；當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原，發(fā)生的反應為硫化銀被還原生成了銀，其原理是形成了原電池，可知鋁作為負極反應物發(fā)生了氧化反應，硫化銀作為正極反應物發(fā)生還原反應，食鹽水作為電解質(zhì)溶液，該原電池的負極反應物為：鋁(Al)；

(3)①燃料電池工作時，燃料發(fā)生氧化反應，為負極反應物，在堿作電解質(zhì)時，甲烷轉(zhuǎn)化為碳酸根，故負極反應式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

②結合圖示可知，鐵電極作陰極，鐵電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，促進水電離，使陰極附近溶液中c(OH-)＞c(H+)；溶液顯堿性，則鐵電極附近滴入酚酞變紅；

③丙裝置為粗銅的精煉裝置，由于粗銅中的雜質(zhì)鋅也會在陽極放電生成鋅離子，所以隨著反應的進行，硫酸銅溶液濃度將減小，精銅電極為陰極，精銅上發(fā)生還原反應，銅離子得電子生成銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cu。

【點睛】

易錯點為(3)中甲乙丙三池的判斷，根據(jù)圖示可知甲為燃料電池，燃料電池中通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，根據(jù)燃料電池的電極連接可確定乙、丙為電解池，原電池的正極與電解池陽極相連，負極與電解池的陰極相連，進而確定陰陽極的電極反應?！窘馕觥縝鋁(Al)負極CH4-8e-+10OH-=+7H2O在鐵電極：2H++2e－=H2↑，促進水電離，c(OH－)＞c(H+)，顯堿性減小Cu2++2e－=Cu11、略

【分析】【分析】

分析圖中曲線；A；B的物質(zhì)的量隨反應的進行而不斷減小，表明其為反應物；C的物質(zhì)的量隨反應的進行而不斷增大，表明其為生成物；反應結束后，反應物、生成物的物質(zhì)的量都大于0，表明反應不能進行到底，反應為可逆反應。

【詳解】

(1)從圖中可以看出；A；B的物質(zhì)的量隨反應進行而不斷減小，則為反應物，所以該反應的反應物是A、B；C的物質(zhì)的量隨反應進行而不斷增大，其為生成物，所以生成物是C；答案為：A、B；C；

(2)圖中數(shù)據(jù)顯示，2molA與1molB完全反應生成2molC，反應結束時，各物質(zhì)的量都大于0，表明反應可逆，所以該反應的化學方程式為2A+B2C；答案為：2A+B2C；

(3)反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為=0.5mol/(L?min)；答案為：0.5mol/(L?min)；

(4)2分鐘后A；B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化；說明在這個條件下，反應已達到了化學平衡狀態(tài)。答案為：化學平衡。

【點睛】

在分析反應的化學方程式時，我們很容易忽視反應物與生成物間的“”，而錯寫成“=”?！窘馕觥緼、BC2A+B2C0.5mol/(L?min)化學平衡12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖像可知，平衡時A的濃度減少了0.15mol/L－0.06mol/L＝0.09mol/L，C的濃度增加了0.11mol/L－0.05mol/L＝0.06mol/L。由于反應前后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，這說明反應前后氣體的物質(zhì)的量是不變的，則該反應的化學方程式是3A(g)B(g)+2C(g)。

（2）根據(jù)方程式可知，B的濃度增加了0.06mol/L÷2＝0.03mol/L，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應速率為0.03mol/L÷15s＝0.002mol/(L·s)。

（3）平衡時B的濃度是0.05mol/L，則起始時B的濃度是0.05mol/L＋0.03mol/L＝0.08mol/L，則B的體積分數(shù)是0.08/(0.15+0.08+0.05)=2/7?！窘馕觥竣?3A(g)B(g)+2C(g)②.0.002mol/L.s③.2/713、略

【分析】【分析】

根據(jù)金屬活潑性；鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極；由銅；鋅和硫酸銅組成的原電池中，鋅作負極失電子生成鋅離子，銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅。

【詳解】

在銅鋅原電池中，以CuSO4為電解質(zhì)溶液，鋅比銅活潑失電子為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應,電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片逐漸溶解，銅為正極，得電子，電極上發(fā)生的是還原反應，電極反應成為Cu2＋＋2e－===Cu，銅片上觀察到的現(xiàn)象是銅極變粗，原電池反應的離子方程式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。

【點睛】

電解液中，銅離子得電子能力比氫離子強，因此銅離子被還原成單質(zhì)銅?！窘馕觥控撗趸痁n－2e－===Zn2＋鋅片溶解正還原Cu2＋＋2e－===Cu銅極變粗Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu14、略

【分析】【分析】

(1)反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差；放熱反應中反應物的能量比生成物的高；吸熱反應中反應物的能量比生成物的低；據(jù)此判斷；

(2)根據(jù)催化劑可加快反應速率分析判斷；根據(jù)實驗①③不同點分析判斷二者的區(qū)別；并判斷該反應條件的影響；反應達到平衡時，任何物質(zhì)的濃度不變；質(zhì)量不變，物質(zhì)的含量不變，據(jù)此判斷平衡狀態(tài)；

(3)根據(jù)原電池反應中；負極失去電子，發(fā)生氧化反應；正極得到電子發(fā)生還原反應，結合反應中反應中元素化合價變化分析判斷，陽離子向負電荷較多的電極移動。

【詳解】

(1)該反應的反應熱△H=946kJ/mol+3×436kJ-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，所以由N2和H2生成2molNH3的能量放出92kJ的熱量；該反應發(fā)生放出熱量；說明反應物的總能量比生成物的總能量高，因此能正確表示該反應中能量變化的圖示是A；

(2)實驗①②的反應溫度相同；反應開始時各種物質(zhì)的濃度也相同，若其中一個使用的催化劑，由于催化劑能夠加快反應速率，縮短達到平衡所需要的時間，因此可以在較短時間內(nèi)達到平衡，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知實驗②反應速率快，則該實驗②中使用了催化劑；

實驗①③反應開始時只有溫度不同，其它外界條件都相同，說明改變的條件是溫度。在其它條件不變時，升高溫度，反應速率加快，先達到平衡，升高溫度，達到平衡時NH3的濃度更低，說明升高溫度，有更多NH3分解產(chǎn)生N2、H2；化學反應進行的程度更大；

a．NH3的正反應速率等于逆反應速率，則NH3的濃度不變；反應處于平衡狀態(tài)，a正確；

b．反應混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量始終不變，且反應在恒容密閉容器中進行，氣體的體積也不變，因此混合氣體的密度始終不變，不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，b錯誤；

c．該反應是反應前后氣體體積改變的反應；若混合氣體的壓強不變，說明各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，c正確；

d．c(NH3)=c(H2)時反應可能處于平衡狀態(tài)；也可能未達到平衡，這與反應條件及開始時加入物質(zhì)的多少有關，不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，d錯誤；

故合理選項是ac；

(3)在反應N2+3H22NH3中，N2得到電子，發(fā)生還原反應；H2失去電子發(fā)生氧化反應。根據(jù)圖示可知：A電極通入H2，失去電子發(fā)生氧化反應產(chǎn)生H+，所以A電極為負極，N2在B電極得到電子，被還原產(chǎn)生NH3，所以B電極為正極。電子由負極經(jīng)外電路流向正極，正極上負電荷較多，則該電池放電時溶液中的H+向負電荷較多的正極B移動，即H+由A電極區(qū)向B電極區(qū)域移動。

【點睛】

本題考查了反應熱與化學鍵鍵能的關系表示、化學反應速率的影響因素、化學平衡狀態(tài)的判斷及原電池反應原理。掌握化學反應原理的有關概念、平衡移動原理是本題解答的關鍵。注意平衡狀態(tài)的特征，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，任何一組分的含量、濃度及其表示的正、逆反應速率不變?！窘馕觥竣?92②.A③.②④.升高溫度，反應速率加快，反應進行程度加大⑤.ac⑥.負⑦.B15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烷烴通式為CnH2n+2，1分子烷烴A中含有20個氫原子，則2n+2=20，n=9，該烷烴的分子式為：C9H20；

(2)烷烴通式為CnH2n+2，相對分子質(zhì)量為212，則12n+2n+2=212，n=15，該烷烴的分子式為：C15H32；

(3)正戊烷的結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH3；根據(jù)碳鏈異構，其同分異構體為異戊烷和新戊烷，結構簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3;

(4)甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，第一步生成一氯甲烷和氯化氫，化學方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；甲烷與氯氣反應的實驗現(xiàn)象為：顏色變淺，液面上升，出現(xiàn)油滴，有晶體析出，根據(jù)現(xiàn)象，選D?！窘馕觥緾9H20C15H32CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3CH4+Cl2CH3Cl+HClD三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。17、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構體。18、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學變化，正確；19、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負極，正確。20、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應的反應熱不能直接測量，錯誤?！窘馕觥垮e21、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復雜混合物，故錯；22、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。四、計算題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

從圖中可以看出，生成O2的最大體積為60mL，由B點可知，反應時間為4min；當反應放出30mLO2時，反應時間為1min(D點)；反應進行2min時，生成O2體積約為45mL(C點)。

【詳解】

(1)從上面分析可知；放出一半氣體(30mL)時，所需的時間為1min。答案為：1min；

(2)反應放出體積氣體時，氣體體積為×60mL=45mL；所需的時間約為2min。答案為：2min；

(3)從圖中可以看出，從反應開始至4min，隨著反應的不斷進行，反應物的濃度不斷減小，曲線越來越緩和，表明反應速率不斷減慢，其原因：隨著反應的進行，H2O2的濃度減小，反應速率減慢。答案為：隨著反應的進行，H2O2的濃度減小；反應速率減慢；

(4)從圖中可以看出，生成O2的最大體積為60mL，n(O2)==0.0027mol，由反應方程式2H2O2