2025年人教A新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在短周期元素中，元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)等于能層序數(shù)的元素有a種，元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)2倍的元素有b種，則的值為A.1B.2C.3D.42、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是A.離子半徑：E＞C＞DB.B和E兩元素的氧化物的水化物的酸性：B＜EC.DE3各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵3、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1。下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp2雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＜YC.ZO的空間構(gòu)型為平面三角形D.MZ2僅含離子鍵，可用于制備乙炔4、下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為2∶1的是A.Be2＋中的質(zhì)子和電子B.H原子中的中子和質(zhì)子C.NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子D.BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子5、氮化硅(熔點(diǎn)1900℃)具有高強(qiáng)度、高韌性，常用作LED的基質(zhì)材料，通過SiH4與NH3發(fā)生反應(yīng)3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列說法錯(cuò)誤的是A.鍵角：SiH4>NH3B.SiH4還原性強(qiáng)于NH3，可證明非金屬性N>SiC.Si3N4屬于共價(jià)晶體D.SiH4為非極性分子評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為__。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是__。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)；原因是__。

。I1/(kJ?mol-1)

Li

520

Be

900

B

801

Na

496

Mg

738

Al

578

7、回答下列問題：

(1)的價(jià)層電子排布式為_______。

(2)V的價(jià)層電子排布圖為_______。

(3)基態(tài)銅原子的核外電子排布式(簡(jiǎn)寫)為_______。

(4)基態(tài)原子的核外電子排布式(簡(jiǎn)寫)為_______。

(5)第四周期核外電子排布未成對(duì)電子數(shù)和周期數(shù)相同的基態(tài)原子的核外電子排布式(簡(jiǎn)寫)為_______。8、檢驗(yàn)K元素的方法是焰色反應(yīng)，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：_______。9、2019年是元素周期表誕生150周年；元素周期表(律)在學(xué)習(xí)；研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。

。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

(1)元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。

(2)中國(guó)青年化學(xué)家姜雪峰被國(guó)際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。

(3)比較元素②、③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：______＞______(填化學(xué)式)。說明你判斷的理由：_________。

(4)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。

①砷(As)在周期表中的位置是______。

②下列說法正確的是_______(填序號(hào))。

a．砷元素的最高化合價(jià)為+4

b．推測(cè)砷有多種氧化物。

c．③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性。

(5)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA元素的非金屬性：Cl＞Br＞I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。

打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br＞I，并說明理由_________。10、(1)①下列物質(zhì)的分子與分子的空間結(jié)構(gòu)最相似的是___________(填序號(hào))。

A．B．C．D．

②分子是否為極性分子？___________(填“是”或“否”)。

(2)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，溴化碘的電子式是___________，它是由___________鍵形成的___________分子。11、某興趣小組利用取代離子中的方法，制備配合物X：的實(shí)驗(yàn)過程如下：

已知：a．配合物X能溶于水；且溶解度隨溫度升高而增大。

b．是不溶于水的沉淀。

c．參與反應(yīng)時(shí)，明顯放熱。當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，開始分解。

(1)制備配合物X的總反應(yīng)方程式：_______

____________________________________

(2)“”時(shí)，如果不加固體，對(duì)制備過程的不利影響是_______。

(3)加時(shí)應(yīng)選擇_______(填序號(hào))。A．冷水浴B．溫水浴(≈60℃)C．沸水浴D．酒精燈直接加熱(4)本實(shí)驗(yàn)條件下，下列物質(zhì)均可將Co(II)氧化為Co(III)。其中可替代“2)”的是_______。A．B．溶液C．D．(5)Co的此類配合物離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進(jìn)其內(nèi)界解離，如：某實(shí)驗(yàn)小組用以下思路驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)所制備的配合物的組成：取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(過量)中，再用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余已知：樣品中Co元素均為價(jià)，查詢資料知的配位數(shù)為6，若滴定過程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中含有的物質(zhì)的量_______；取上述溶液加入過量酸化后，用溶液滴定測(cè)得則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為_______。若未完全從樣品溶液中蒸出，則測(cè)定的配合物內(nèi)界中的個(gè)數(shù)_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。12、（1）工業(yè)上將氯氣通入NaOH溶液中制取“84”消毒液；其化學(xué)反應(yīng)方程式為__；

（2）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，請(qǐng)寫出過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

（3）化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)；合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁等可治療胃酸過多；硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血。試回答下列問題：

①寫出小蘇打與胃酸(主要成分為稀鹽酸)作用的離子方程式：__。

②寫出Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__。

③在補(bǔ)鐵劑中加入氯水可將Fe2+氧化成Fe3+,，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：__，檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用___(填化學(xué)式)，現(xiàn)象是__。13、回答下列問題：

(1)兩種無(wú)機(jī)物的相關(guān)信息如表：。化學(xué)式P4S3C3N4用途制造火柴及火柴盒摩擦面可用作切磨機(jī)、鉆頭、軸承熔點(diǎn)174℃1900℃

請(qǐng)從結(jié)構(gòu)和微觀作用力的角度解釋兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)差異____。

(2)將溫度傳感器探頭伸入裝有甘油(丙三醇)的試管中，片刻后再取出置于潮濕空氣中，探頭的溫度變化如圖。請(qǐng)解釋溫度升高的原因____。

14、Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe2+價(jià)電子排布圖為___________。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)＞I1(Na)，原因是___________。I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是___________。熔點(diǎn)Li2O___________Na2O(填“＞”或“＜”)。I1/(kJ/mol)Li：520Be：900B：801Na：496Mg：738Al：578

(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為___________，其中P的雜化軌道類型為___________；與PO互為等電子體的陰離子有___________(寫出一種離子符號(hào))。

(4)金剛石與石墨都是碳的同素異形體。金剛石屬于___________晶體。若碳原子半徑為rnm，根據(jù)硬球接觸模型，金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________(用含π的代數(shù)式表示)。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共18分)22、美國(guó)芝加哥大學(xué)化學(xué)研究所近日揭示了WO3/CeO2-TiO2雙催化劑在低溫下催化氮的污染性氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體；其過程如圖所示。

(1)Ti價(jià)電子排布式為______________，其能量最高的能層是___________。

(2)N、O、H三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________________。

(3)NO2-的空間構(gòu)型為___________，與NO3-互為等電子體的分子為_______________

(4)WO3可作為苯乙烯氧化的催化劑+H2O2+H2O

①中碳原子的雜化方式為_________。

②1molH2O2中δ鍵個(gè)數(shù)為____________。

③屬于______________晶體。

(5)W和Ti可形成金屬互化物，某W和Ti的金屬互化物如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為__________。

(6)金屬鈦的晶體堆積方式為____________23、ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途；碳在自然界中存在多種同素異形體，硅；鍺(Ge)及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)碳的一種單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為___，原子間存在的共價(jià)鍵類型為___(填“σ鍵”、“π鍵”)，碳原子雜化方式為___。

(2)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]___，有___個(gè)未成對(duì)電子。

(3)硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4，SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖(b)所示。

①0℃時(shí)，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是___(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是___，氣態(tài)分子SiX4的空間構(gòu)型是__。

②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I的次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性__、共價(jià)性__。(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)

(4)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與圖(a)相似，已知晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則立方氮化硼的密度是___g·cm-3。(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)24、元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。完成下列填空：

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有_________種不同能量的電子，寫出其最外層電子的軌道表示式____________________________。

(2)不能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是______(填序號(hào))。

a．IBr中溴為-1價(jià)b．HBr；HI的酸性。

c．HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．Br2、I2的熔點(diǎn)。

(3)已知：AlF3的熔點(diǎn)為1040℃，AlCl3在178℃升華。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因：_____________________________________

(4)HClO有很好的殺菌消毒效果。為增強(qiáng)氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達(dá)到目的，試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：__________________________________

(5)鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律；請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度說明下列遞變規(guī)律的原因。

①熔點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是__________________________。

②還原性按Cl-、Br-、I-的順序依次增大，原因是___________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)25、下表是元素周期表的一部分；除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：

(1)①的元素符號(hào)是___________；③的名稱是___________；

(2)②和⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：②___________⑥(填“＞”或“＜”)；

(3)③和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：③___________⑤(填“＞”或“＜”)；

(4)①-⑥6種元素中；最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多的元素有___________種(填數(shù)字)；

(5)④的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。26、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A＋比B－少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)?；衔颮是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋陽(yáng)離子與Dn-陰離子數(shù)之比為2∶1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B－的電子排布式為______________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化。

（2）C的氫化物的空間構(gòu)型為________________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是__________________________________________________________。

（3）B元素的電負(fù)性____D元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”），用一個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：________________________________。

（4）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為acm。試計(jì)算R晶體的密度為_________________。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

27、四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示；請(qǐng)回答下列問題。

。元素。

A

B

C

D

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息。

單質(zhì)在常溫下為固體，難溶于水，易溶于CS2。能形成兩種二元含氧酸。

原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子；核外p電子總數(shù)大于7

單質(zhì)層被稱為“銀色的金子”；與鋰形成的合金常用于制造航天飛行器。單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。

原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2；單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有很高的熔；沸點(diǎn)。

(1)A原子的最外層電子排布式為______；D原子核外共有______個(gè)電子。

(2)寫出C的單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：______。

(3)A；B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是______(填化學(xué)式)；分子較穩(wěn)定的是______(填化學(xué)式)。

(4)E、D同主族，均為短周期元素。它們的最高價(jià)氧化物晶體中熔點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式)，原因是______。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)28、鎢錳鐵礦［主要成分為(Fe，Mn)WO4；還含有石英及少量P；As的化合物］，由鎢錳鐵礦的精礦粉制備金屬鎢的工藝流程如圖所示：

(1)已知W為第六周期元素，與Cr同族，但核外電子排布完全符合構(gòu)造原理，寫出W的基態(tài)價(jià)電子排布式___。用鎢做白熾燈燈絲是利用其___(填具體性質(zhì))。

(2)“濾渣II”中除含有Mg3(PO4)2、Mg3(AsO4)2外，還含有__(寫化學(xué)式)。

(3)“萃取”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為3(R3NH)2SO4(油層)+H2W12O(水層)=(R3NH)6H2W12O40(油層)+3SO(水層)，該步驟主要目的是除去___。最適合作“反萃取劑”的是___。

(4)焦炭和氫氣都可以將三氧化鎢還原成鎢單質(zhì)，但工業(yè)上常用氫氣作還原劑，此反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，不用焦炭的原因是__。

(5)某小組利用可逆反應(yīng)，W(s)+I2(g)WI2(g)△H＜0，設(shè)計(jì)如圖裝置提純粗鎢(雜質(zhì)熔點(diǎn)高，且不能與碘發(fā)生反應(yīng))。粗鎢裝入石英管一端，抽成真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。最終純鎢在___區(qū)(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

29、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏料等。以含鈷廢料(含和少量Fe；Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)為原料制取鈷的氧化物的流程如下。

已知：萃取時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

(1)除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液調(diào)節(jié)pH。寫出氧化的離子方程式：_______。

(2)除Ca、Mg：當(dāng)某離子濃度時(shí)；認(rèn)為該離子已除盡。

①為使除盡，必須保持溶液中_______

②若調(diào)節(jié)溶液的pH偏低、將會(huì)導(dǎo)致沉淀不完全，其原因是_______。[]。

(3)萃取、反萃?。杭尤肽秤袡C(jī)酸萃取劑實(shí)驗(yàn)測(cè)得萃取率隨pH的變化如圖所示。向萃取所得有機(jī)相中加入反萃取得到水相。

①該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

②萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是_______。

(4)熱分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反應(yīng)后，得到將在空氣中加熱可得到鈷的氧化物。分解時(shí)測(cè)得殘留固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①B點(diǎn)剩余固體產(chǎn)物為_______(寫出計(jì)算過程)。

②鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_______個(gè)。

30、金、銀是生活中常見的貴重金屬，工業(yè)上常利用氰化法從含金礦石(成分為Au、Ag、Fe2O3；和其它不溶性雜質(zhì))中提取金。工藝流程如下：

已知：I.氫氰酸(HCN)易揮發(fā)、有劇毒，

II.平衡常數(shù)回答下列問題：

(1)“酸浸”步驟中所用的酸是_______。

(2)“浸出”步驟的目的是將單質(zhì)轉(zhuǎn)化為

①其化學(xué)方程式為_______。

②該步驟中金的溶解速率在時(shí)達(dá)到最大值，但實(shí)際生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在可能原因是_______。

③已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

(3)“置換”步驟中，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為_______。

(4)“脫金貧液”(含)直接排放會(huì)污染環(huán)境?，F(xiàn)以為催化劑，用氧化廢水中的的去除率隨溶液初始pH變化如下圖所示。

①價(jià)層電子排布的軌道表示式為_______。

②當(dāng)“脫金貧液”初始時(shí)，的去除率下降的原因是_______。31、鐵和錫是常用于食品包裝的金屬；其化合物在工業(yè)上也廣泛應(yīng)用。

Ⅰ.錫與形成化合物種類最多的元素同主族；某錫的化合物可作為治療癌癥藥物的原料，結(jié)構(gòu)如圖(Bu-n為正丁基)。

(1)Sn位于元素周期表的___________區(qū)。

(2)結(jié)構(gòu)中一個(gè)Sn原子形成的配位鍵有___________個(gè)，結(jié)構(gòu)中N原子的雜化類型為___________。

Ⅱ.由工業(yè)磷化渣[主要成分是雜質(zhì)為(FeⅡ)]來制備鋰電池原料磷酸鐵的工業(yè)流程如下。

已知：常溫下，

(3)“堿浸”過程中，提升浸出率的方法有___________(寫出一條即可)。

(4)寫出“堿浸”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，若以離子濃度為視為沉淀完全，“堿浸”中，若將沉淀完全，pH應(yīng)為___________。

(5)“步驟A”的名稱為___________。

(6)理論上，電池級(jí)要求磷酸鐵中鐵磷的物質(zhì)的量比為1.0，實(shí)際pH對(duì)產(chǎn)物的影響如圖所示，要達(dá)此標(biāo)準(zhǔn)，“攪拌”步驟中控制的pH為___________。

(7)磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，石墨作為鋰離子電池的負(fù)極材料，嵌入石墨的兩層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為的嵌入化合物，平面結(jié)構(gòu)如圖2所示，則為___________。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

在短周期元素中，尋找基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)等于能層序數(shù)的元素可按周期序數(shù)進(jìn)行，第一周期中有H，第二周期中原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有C和O，第三周期中原子核外未成對(duì)電子數(shù)為3的元素有P，符合條件的元素共有4種，即符合基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)2倍的元素，其基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是2、4、6或8，若最外層電子數(shù)為2，則是He、Be或Mg，但這三種元素?zé)o未成對(duì)電子，不符合題意；若最外層電子數(shù)為4，則是C、Si，符合題意；若最外層電子數(shù)為6，則是O、S，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，不符合題意；若最外層電子數(shù)為8，則是Ne、Ar，但這兩種元素均無(wú)未成對(duì)電子，不符合題意，則符合題意的元素共有2種，即綜上可知，的值為2。

故選B。2、A【分析】【分析】

A；B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B有2個(gè)或3個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為4或6，則B為C或S，且均為短周期原子，由原子序數(shù)可知B只能為C；其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，可知A為H、E為Cl，C為Na；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D為Al，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知；A為H；B為C、C為Na、D為Al、E為Cl。

A．核外電子層數(shù)越多；離子半徑越大，核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：E＞C＞D，故A正確；

B．應(yīng)該是B和E兩元素的則根據(jù)氧化物的水化物的酸性：B＜E；其它含氧酸不一定，例如碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故B錯(cuò)誤；

C．如果元素化合價(jià)的絕對(duì)值+元素的最外層電子數(shù)=8，就滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則就不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，AlCl3中Al原子就不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而Cl原子就滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．HCl含共價(jià)鍵；NaCl含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤；

故選A。3、C【分析】【分析】

X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2；則X為Be元素；Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Y為B元素；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Z為C元素；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，為F元素；E的陽(yáng)離子通常存在于硝石；明礬和草木灰中，E為K元素；M的原子序數(shù)比E大1，M為Ca元素。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，EYQ4即KBF4，陰離子中心B原子無(wú)孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)數(shù)為4，則雜化方式為sp3雜化；故A錯(cuò)誤；

B．X；Y分別為Be、B；位于同周期，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，第一電離能逐漸增大，由于Be核外電子排布為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能比相鄰元素大，則元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，故B錯(cuò)誤；

C．ZO為CO中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，雜化方式為sp2；其空間構(gòu)型為平面三角形，故C正確；

D．MZ2即CaC2；兩個(gè)碳原子間形成碳碳三鍵，既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，可用于制備乙炔，故D錯(cuò)誤；

答案選C。4、A【分析】鈹元素為4號(hào)元素,質(zhì)子數(shù)為4,則Be2+的核外電子數(shù)為2,符合題意,其余選項(xiàng)中的個(gè)數(shù)之比均為1∶1。5、B【分析】【詳解】

A．孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力，NH3的孤電子對(duì)數(shù)目多于SiH4的孤電子對(duì)數(shù)目，鍵角：SiH4>NH3；故A正確；

B．SiH4還原性強(qiáng)于NH3，不可證明非金屬性N>Si；故B錯(cuò)誤；

C．Si3N4中N與Si原子間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；屬于共價(jià)晶體，故C正確；

D．SiH4是正四面體結(jié)構(gòu)；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊，為非極性分子，故D正確；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)和的價(jià)層電子排布式分別為和其未成對(duì)電子數(shù)分別為4和5，即未成對(duì)電子數(shù)之比為

(2)和均為第ⅠA族元素，由于電子層數(shù)多，原子半徑大，故比容易失去最外層電子，即B均為第二周期元素，隨原子序數(shù)遞增，第一電離能有增大的趨勢(shì)，而的能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，較難失去電子，故第一電離能比B大?！窘馕觥縉a與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子Li、Be、B同周期，核電荷數(shù)依次增加。Be為1s22s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，與Li相比，B核電荷數(shù)大，原子半徑小，較難失去電子，第一電離能較大7、略

【分析】【詳解】

（1）已知Sc是21號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知，Sc的核外電子排布式為：1s22s2sp63s23p63d14s2，故的價(jià)層電子排布式為3d14s2，故答案為：3d14s2；

（2）已知V是23號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知，V的核外電子排布式為：1s22s2sp63s23p63d34s2，故的價(jià)層電子排布式為3d34s2，則V的價(jià)層電子排布圖為故答案為：

（3）已知Cu是29號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知，Cu的核外電子排布式為：1s22s2sp63s23p63d104s1，基態(tài)銅原子的核外電子排布式(簡(jiǎn)寫)為故答案為：

（4）已知Ga是33號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知，Ga的核外電子排布式為：1s22s2sp63s23p63d104s24p1，基態(tài)原子的核外電子排布式(簡(jiǎn)寫)為故答案為：

（5）第四周期核外電子排布未成對(duì)電子數(shù)和周期數(shù)相同即核外電子排布未成對(duì)電子數(shù)為4，該元素為Fe，則其基態(tài)原子的核外電子排布式(簡(jiǎn)寫)為故答案為：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)8、略

【分析】【詳解】

當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量【解析】當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量9、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知；①為H元素；②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。

【詳解】

(1)同周期元素從左到右；金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為Na；

(2)元素⑦為S元素，S原子含有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為S元素的氫化物為H2S，H2S為共價(jià)化合物，電子式為故答案為

(3)②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性N元素強(qiáng)于C元素，則N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3的酸性強(qiáng)于C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3，故答案為HNO3；H2CO3；非金屬性：N＞C；

(4)①由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知；該原子有4個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為第4周期第VA族；

②a．砷元素的最外層有5個(gè)電子；則最高化合價(jià)為+5，故錯(cuò)誤；

b．同主族元素性質(zhì)相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價(jià)氧化物As2O3，也可以形成+5價(jià)氧化物As2O5；故正確；

c．元素非金屬性越強(qiáng)；其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強(qiáng)于As元素，則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，故錯(cuò)誤；

b正確，故答案為b；

(5)打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，在實(shí)驗(yàn)過程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng)，則不能說明非金屬性：Br＞I；故答案為：不能，因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。【解析】NaHNO3H2CO3非金屬性：N＞C第四周期第VA族b不能，因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①二氧化硫和臭氧含有相同的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)；互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，則二氧化硫分子與臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)最相似，故答案為：Ｃ；

②二氧化硫和臭氧含有相同的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)；互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為３，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為１，空間結(jié)構(gòu)為V字形，則臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)也為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的V字形，正；負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故答案為：是；

(2)溴化碘是由兩種非金屬元素通過極性共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，電子式為溴化碘分子中正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性(共價(jià))；極性。【解析】C是極性(共價(jià))極性11、略

【分析】【分析】

配合物的內(nèi)界中心原子或離子與配體間形成配位鍵；雖作用力不同，但相對(duì)較穩(wěn)定，而外界和內(nèi)界之間作用力相對(duì)較小，易電離，不同的化學(xué)鍵，作用力大小有差別，與不同試劑反應(yīng)，表現(xiàn)的性質(zhì)不同，根據(jù)配合物的性質(zhì)進(jìn)行解析。

【詳解】

（1）與雙氧水、氨水、濃鹽酸反應(yīng)生成和水，制備配合物X的總反應(yīng)方程式為：

（2）氨水顯堿性，堿性條件下，會(huì)生成沉淀，“1)”時(shí)，如果不加固體，對(duì)制備過程的不利影響是形成沉淀，影響配合物的生成。故答案為：形成沉淀；影響配合物的生成；

（3）雙氧水不穩(wěn)定；雙氧水受熱易分解，所以加雙氧水時(shí)應(yīng)該選擇冷水??；故答案為：A；

（4）將Co(II)氧化為Co(III)的過程中不能引入新的雜質(zhì)；用氧氣或氯氣作氧化劑不會(huì)引入新的雜質(zhì)，硝酸和高猛酸鉀作氧化劑會(huì)引入新的雜質(zhì)，故AC正確；故答案為：AC；

（5）取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(過量)中，再用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余滴定過程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中含有的物質(zhì)的量取上述溶液加入過量酸化后，用溶液滴定測(cè)得絡(luò)離子中的配位數(shù)為6，有4份來源于氨氣分子，內(nèi)界氯離子2份，外界氯離子1份，則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為若未完全從樣品溶液中蒸出，則測(cè)定的配合物內(nèi)界中的個(gè)數(shù)偏大?！窘馕觥?1)2110222

(2)形成沉淀；影響配合物的生成。

(3)A

(4)AC

(5)0.016mol偏大12、略

【分析】【詳解】

（1）將氯氣通入NaOH溶液中生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故本題答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（2）過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故本題答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（3）①小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉，水和二氧化碳，離子方程式：HCO+H+=CO2↑+H2O，故本題答案為：HCO+H+=CO2↑+H2O；

②Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故本題答案為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

③氯水將Fe2+氧化成Fe3+，離子反應(yīng)方程式：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-，檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用KSCN，現(xiàn)象是使溶液變紅，故本題答案為：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-；KSCN；溶液變紅。

【點(diǎn)睛】

書寫離子方程式的基本步驟為：

①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②“拆”：可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、可溶性鹽)用離子符號(hào)表示；其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用分子式表示。

③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。

④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，若不是，要化成最簡(jiǎn)整數(shù)比?！窘馕觥緾l2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO+H+=CO2↑+H2OAl(OH)3+OH-=AlO+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-KSCN溶液變紅13、略

【分析】(1)

根據(jù)表格P4S3的熔點(diǎn)低，C3N4的熔點(diǎn)高，硬度大，知P4S3為分子晶體，C3N4為原子晶體，分子晶體熔化破環(huán)分子間作用力，原子晶體熔化破環(huán)共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵，故P4S3熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于C3N4。

(2)

甘油含有多個(gè)羥基，可以通過形成氫鍵的形式吸收空氣中的水蒸氣，而形成氫鍵的過程中會(huì)放出熱量，故探頭伸入裝有甘油(丙三醇)的試管中，片刻后再取出置于潮濕空氣中，探頭的溫度升高?！窘馕觥?1)P4S3為分子晶體，熔化破環(huán)分子間作用力，C3N4為原子晶體，熔化破環(huán)共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵，故P4S3熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于C3N4

(2)甘油含有多個(gè)羥基，可以通過形成氫鍵的形式吸收空氣中的水蒸氣，形成氫鍵的過程中會(huì)放出熱量14、略

【分析】【分析】

（1）

基態(tài)Fe2+的電子排布式為3d6，可得基態(tài)Fe2+的電子排布圖為

（2）

①Na與Li同主族；Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更??；

②Li；Be、B為同周期元素；同周期元素從左向右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但由于基態(tài)Be原子的s能級(jí)軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的；

③氧化鈉跟氧化鋰都是離子晶體；所以晶格能越大，熔點(diǎn)越高。比較晶格能，看離子半徑和，半徑和越小，晶格能越大。鈉離子的半徑大于鋰離子，所以氧化鋰的熔點(diǎn)高。

（3）

磷酸根中心原子磷的成鍵電子對(duì)數(shù)目為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4，磷酸根離子中不含有孤電子對(duì)，因此其構(gòu)型為正四面體形，P原子是采用sp3雜化形成的4個(gè)sp3雜化軌道。

等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)(氫等輕原子不計(jì)在內(nèi))相同的分子；離子或原子團(tuán)。據(jù)此可寫出與磷酸根離子互為等電子體的陰離子。

（4）

金剛石是正八面體結(jié)構(gòu)。C碳原子按四面體成鍵方式互相連接，組成無(wú)限的三維骨架，是典型的原子晶體，每個(gè)碳原子都以sp3雜化軌道與另外4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，構(gòu)成正四面體；由晶胞的位置關(guān)系可得體對(duì)角線為8r，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm，則晶胞中有8個(gè)C，則空間占有率為【解析】(1)

(2)Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更小Li、Be、B為同周期元素，同周期元素從左向右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但由于基態(tài)Be原子的s能級(jí)軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的>

(3)正四面體形sp3SO或ClOBrOIOSiO等。

(4)原子三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

(1)Ti的原子序數(shù)為22；得到價(jià)電子排布式和能量最高的能層。

(2)同周期；從左到右，電負(fù)性逐漸增大。

(3)NO2－中N價(jià)層電子對(duì)為3對(duì)，含有一對(duì)孤對(duì)電子，得出空間構(gòu)型。根據(jù)價(jià)電子數(shù)S=O=N－；寫出等電子體。

(4)①中碳原子價(jià)層電子對(duì)為3對(duì)。

②H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，得出1molH2O2中鍵。

③屬于分子晶體。

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)即計(jì)算可知；晶胞中含有2個(gè)Ti和2個(gè)W。

(6)記憶常見金屬的晶體堆積方式。

【詳解】

(1)Ti的原子序數(shù)為22，價(jià)電子排布式為3d24s2，其在第四周期，能量最高的能層是N層，故答案為：3d24s2；N。

(2)同周期，從左到右，電負(fù)性逐漸增大，因此N、O、H三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>H，故答案為：O>N>H。

(3)NO2－中N價(jià)層電子對(duì)為3對(duì)，N為sp2雜化，含有一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為V形，NO3－中價(jià)電子數(shù)為24，根據(jù)價(jià)電子數(shù)S=O=N－，因此NO3－與SO3互為等電子體，故答案為：V形；SO3。

(4)①中碳原子價(jià)層電子對(duì)為3對(duì)，雜化方式為sp2，故答案為：sp2。

②H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，1molH2O2中鍵為3NA，故答案為：3NA。

③屬于分子晶體；故答案為：分子。

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中含有2個(gè)Ti和2個(gè)W，則該晶體的化學(xué)式為WTi或TiW，故答案為：WTi或TiW。

(6)金屬鈦的晶體堆積方式為六方最密堆積，故答案為：六方最密堆積?！窘馕觥竣?3d24s2②.N③.O>N>H④.V形⑤.SO3⑥.sp2⑦.3NA⑧.分子⑨.WTi或TiW⑩.六方最密堆積23、略

【分析】【分析】

(1)

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中1個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成4個(gè)碳碳單鍵，構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體形，碳碳單鍵為σ鍵，則碳原子間存在的共價(jià)鍵類型為σ鍵，原子的雜化類型為sp3雜化，故答案為：σ鍵；sp3；

(2)

鍺元素的原子序數(shù)為32，原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，4p軌道中有2個(gè)不成對(duì)電子，故答案為：3d104s24p2；2；

(3)

①由圖給數(shù)據(jù)可知，四種四鹵化硅中四氯化硅為液態(tài)；結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，四鹵化硅都是沸點(diǎn)低的分子晶體，則四種四鹵化硅的相對(duì)分子質(zhì)量依次知道，沸點(diǎn)依次升高；四鹵化硅中硅原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則分子的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：SiCl4；SiX4為分子晶體；范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大；正四面體形；

②離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體；由圖給數(shù)據(jù)可知，四種二鹵化鉛的熔點(diǎn)先減小后增大，說明二鹵化鉛中的化學(xué)鍵的離子性減弱；共價(jià)性增強(qiáng)，故答案為：減弱；增強(qiáng)；

(4)

由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)、面心和體內(nèi)的碳原子個(gè)數(shù)為8×+6×+4=8，由氮化硼的化學(xué)式為BN可知，結(jié)構(gòu)與金剛石相似的氮化硼晶胞中含有4個(gè)BN，設(shè)氮化硼的密度為dg/cm3,由晶胞的質(zhì)量公式可得：(361.5×10—10)3d=解得d=故答案為：【解析】(1)原子晶體(共價(jià)晶體)σ鍵sp3

(2)3d104s24p22

(3)SiCl4SiX4為分子晶體；范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大正四面體形減弱增強(qiáng)。

(4)24、略

【分析】【分析】

（1）與氯元素同族的短周期元素為F元素；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫其軌道表示式；

（2）同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，以此判斷；

（3）根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)結(jié)合晶體的類型分析；

（4）氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HCl和與碳酸氫鈉反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)。

（5）①F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸增大；

②元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越強(qiáng)。

【詳解】

（1）與氯元素同族的短周期元素為F元素，原子核外有7個(gè)電子，分別位于1s、2s、2p軌道，有3種不同的能量；其最外層電子的軌道表示式為：故答案為3；

（2）a．IBr中溴為-1價(jià)，說明Br的非金屬性較強(qiáng)，a項(xiàng)正確；

b．HBr、HI的酸性不能作為判斷的依據(jù)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．HBr、HI的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬性越強(qiáng)，c項(xiàng)正確；

d．Br2、I2的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能作為判斷的依據(jù)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為bd；

（3）AlF3的熔點(diǎn)為1040℃，AlCl3在178℃升華，原因是AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)高，

故答案為AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體；

（4）氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HCl和與碳酸氫鈉反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，加入小蘇打，鹽酸能與之反應(yīng)導(dǎo)致鹽酸濃度下降，平衡向正向移動(dòng)，而HClO不能與之反應(yīng)，所以HClO濃度增大，

故答案為①氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO；鹽酸是強(qiáng)酸，HClO和碳酸都是弱酸，加入小蘇打，鹽酸能與之反應(yīng)導(dǎo)致鹽酸濃度下降，平衡向正向移動(dòng)，而HClO不能與之反應(yīng)，所以HClO濃度增大；

（5）①F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大；且都屬于分子晶體，單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則熔點(diǎn)越高；

故答案為F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體；結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)依次升高；

②元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越強(qiáng)，非金屬性Cl>Br>I，Cl?、Br?、I?半徑依次增大；失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大；

故答案為Cl?、Br?、I?半徑依次增大；失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大。

【點(diǎn)睛】

分子晶體的熔沸點(diǎn)判斷依據(jù)為：（1）分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)反常地高。（2）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。（3）組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3?！窘馕觥?bdAlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，鹽酸是強(qiáng)酸，HClO和碳酸都是弱酸，加入小蘇打，鹽酸能與之反應(yīng)導(dǎo)致鹽酸濃度下降，平衡向正向移動(dòng)，而HClO不能與之反應(yīng)，所以HClO濃度增大F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)依次升高Cl-、Br-、I-半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知；①為N元素，②為O元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，據(jù)此結(jié)合元素性質(zhì)與元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知；①為N元素，元素符號(hào)為N，③為Na元素，名稱是鈉；

(2)②為O元素；⑥為S元素，O和S同主族，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，故原子半徑O＜S，即②＜⑥；

(3)③為Na元素；⑤為Al元素，Na和Al同周期，同周期元素從左至右金屬性依次減弱，故金屬性Na＞Al，即③＞⑤；

(4)①-⑥6種元素的K層電子數(shù)均為2；最外層電子數(shù)分別為：5；6、1、2、3、6，故最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多的元素有N、O、Al、S共4種；

(5)④為Mg元素，⑥為S元素，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，Mg與H2SO4反應(yīng)生成MgSO4和H2，反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑?！窘馕觥縉鈉＜＞4Mg+2H+=Mg2++H2↑26、略

【分析】【分析】

B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，B為Cl元素；B-離子為Cl-離子，A+比B-少一個(gè)電子層，A+為Na+離子；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子的外圍電子排布為ns2np3，是第ⅤA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以為N元素；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，為第ⅥA族元素，最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可推知D的相對(duì)原子質(zhì)量為32，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為16，D為S元素，A+是Na+離子，D2-離子是S2-離子，R是由Na+離子與S2-離子以2：1形成的離子化合物；R是硫化鈉。

【詳解】

(1)B?離子為Cl?離子，電子排布式為ls22s22p63s23p6或者[Ne]3s23p6；CB3分子為NCl3分子，N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，與Cl原子成3個(gè)δ鍵，雜化軌道數(shù)為1+3=4，所以為sp3雜化。故答案為ls22s22p63s23p6或者[Ne]3s23p6；sp3。

(2)C的氫化物為NH3，N原子采取sp3雜化，N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，所以NH3為三角錐形；N原子電負(fù)性很強(qiáng)，氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點(diǎn)高。故答案為三角錐形；氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點(diǎn)高。

(4)B為Cl元素，D為S元素，同周期，自左而右，電負(fù)性增強(qiáng)，所以電負(fù)性Cl>S.利用“在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物”原理，一般來說電負(fù)性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，如在Cl2+Na2S=2NaCl+S↓反應(yīng)中，Cl2的氧化性大于O2的氧化性。故答案為>；Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

(5)A+是Na+離子，D2?離子是S2?離子，根據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞含有S2?離子個(gè)數(shù)8×1/8+6×1/2=4，含有A+是Na+離子8個(gè)，即一個(gè)晶胞含有4個(gè)硫化鈉分子，所以密度為故答案為【解析】①.ls22s22p63s23p6或者[Ne]3s23p6②.sp3③.三角錐形④.NH3分子之間存在氫鍵作用⑤.＞⑥.Cl2+Na2S=2NaCl+S↓⑦.312/NAa327、略

【分析】【分析】

A單質(zhì)在常溫下為固體，難溶于水，易溶于CS2。能形成兩種二元含氧酸，則A是S元素；B原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，核外p電子總數(shù)大于7，則B核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，所以B是Cl元素；C單質(zhì)層被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于制造航天飛行器。單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則C是Al元素；D原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2，D核外電子排布式是1s22s22p63s23p2；單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有很高的熔；沸點(diǎn)，則D是Si元素。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是S；B是Cl，C是Al，D是Si元素。

(1)A是S，核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，最外層電子排布式是3s23p4；

D是Si；是14號(hào)元素，原子核外有14個(gè)電子；

(2)C是Al，Al單質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的氫化物中化學(xué)鍵的鍵能越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。A是S，B是Cl，二者是同一周期元素，元素的非金屬性：S＜Cl，所以H2S分子中H-S的鍵能比HCl分子中H-Cl鍵的鍵能小，因此鍵能較小的是H2S；物質(zhì)的穩(wěn)定性較高的是HCl；

(4)D是Si元素，E、D同主族，均為短周期元素，則E是C元素。C的最高價(jià)氧化物是CO2，該物質(zhì)屬于分子晶體，分子間以微弱的范德華力結(jié)合，因此CO2晶體的熔沸點(diǎn)比較低，在室溫下呈氣態(tài)；而Si的最高價(jià)氧化物是SiO2，該物質(zhì)屬于共價(jià)晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，斷裂共價(jià)鍵使物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量很高，因此SiO2晶體的熔沸點(diǎn)比較高，故兩種晶體中熔點(diǎn)較高的是SiO2?！窘馕觥?s23p4142Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑H2SHClSiO2CO2形成的晶體屬于分子晶體，SiO2屬于共價(jià)晶體六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)28、略

【分析】【分析】

由精礦粉制備WO3的工藝流程可知，煅燒時(shí)發(fā)生酸浸分離濾渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、Mn3O4，然后加硫酸鎂將Si、P、As元素轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，過濾分離出鎢酸鈉，與硫酸反應(yīng)生成鎢酸和硫酸鈉萃取過程發(fā)生反應(yīng)是3(R3NH)2SO4(油層)+H2W12O(水層)=(R3NH)6H2W12O40(油層)+3(水層)，則加入氨水或碳酸氫銨反萃取、結(jié)晶得到