2025年華師大版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式正確的是A.生活中用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.用FeS沉淀工業(yè)廢水中的Cu2+：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)C.用熱堿液洗滌油污：CO+2H2OH2CO3+2OH-D.稀鹽酸除鐵銹：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2、綠原酸是金銀花的主要抗菌；抗病毒有效藥理成分之一；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.分子式為C16H16O9B.能與碳酸鈉溶液反應，但不產(chǎn)生二氧化碳C.能發(fā)生催化氧化反應并生成能發(fā)生銀鏡反應的產(chǎn)物D.NaOH、H2、溴水分別與1mol綠原酸反應時，消耗反應物的最大物質(zhì)的量都為4mol3、下列物質(zhì)是烴的衍生物的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯4、分子式為C4H7O2Cl，能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體的有機物共有(不含立體異構(gòu))A.6種B.5種C.4種D.3種5、下列各容器中盛有海水；鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是。

A.4>2>1>3>5B.2>1>5>3>4C.5>4>2>3>1D.3>5>2>4>1評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后（無氣體逸出），溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關(guān)系正確的是A.c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(HS-)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)7、有機物X是一種治療糖尿病藥物的重要中間體；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于有機物X的說法正確的是。

A.分子中所有碳原子可能處于同一平面B.分子中含一個手性碳原子C.分子中含sp2雜化方式的碳原子共16個D.存在順反異構(gòu)現(xiàn)象8、如圖所示物質(zhì)是一種重要的化工原料。下列有關(guān)該有機化合物的敘述正確的是。

A.該有機化合物的分子式為B.能使溴的溶液、酸性溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應D.具有相同種類和數(shù)量的官能團的結(jié)構(gòu)共有12種9、丁香油酚結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列關(guān)于它的性質(zhì)說法正確的是（）

A.既可燃燒，又可使酸性KMnO4溶液褪色B.可跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體C.在堿性條件下可發(fā)生水解反應D.可與濃溴水發(fā)生取代反應10、屠呦呦提取出治療瘧疾的藥物青蒿素(a)和雙氫青蒿素(b)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；關(guān)于這兩種物質(zhì)，下列說法錯誤的是。

A.物質(zhì)b的分子式為C15H22O5B.二氧化錳會破壞這兩種物質(zhì)的穩(wěn)定性C.由a轉(zhuǎn)化為b的反應既是加成反應又是還原反應D.a比b的水溶性更好，療效也更好評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)11、氟是一種非金屬性極強的元素，它的單質(zhì)甚至能與稀有氣體氙反應生成XeF2、XeF4、XeF6等固體；這些固體都極易與水反應。試回答下列問題：

（1）已知XeF4與H2O反應的化學反應方程式為：6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF，該反應中1molH2O可以還原__________molXeF4。

（2）已知XeF6與H2O發(fā)生非氧化還原反應而完全水解(XeF6+3H2O=XeO3+6HF)?，F(xiàn)有14.7gXeF6完全水解后，再加入100mL0.600mol·L-1Mn2+的水溶液恰好完全反應；放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，氣體體積減少20%。

①通過計算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為_________________離子；

②已知氫氟酸溶液中存在電離平衡，其含氟各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示，圖中a點pH=-lg(4.0×10-4)。

寫出氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)學表達式_________________，將上述（2）中所得溶液稀釋到1000mL(不考慮稀釋對氫氟酸電離平衡的影響)，則稀釋后溶液中。H+濃度約為__________mol·L-1，F(xiàn)-濃度約為__________mol·L-1。

（3）若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液，呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋____________________________。12、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：

①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3；⑩硫酸鐵溶液。

（1）上述十種物質(zhì)中；屬于非電解質(zhì)的有___（填序號）。

（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O；這兩種物質(zhì)的序號是___（填序號）。

（3）既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是___（填序號）。

（4）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中c(SO42-)=___。13、Ⅰ．用序號回答：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO?HF?MgCl2。

(1)只存在離子鍵的是____________________

(2)屬于共價化合物的是____________________

(3)既存在離子健又存在共價鍵的是____________________

Ⅱ．同學們已經(jīng)學習了同位素；同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體；你能區(qū)別這些概念嗎？下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在下表中。

①和②CH3C(CH3)2CH3和

③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)。

。類別。

同位素。

同系物。

同素異形體。

同分異構(gòu)體。

組號。

________

___________

________

_______

14、回答下列問題：

(1)用系統(tǒng)命名法命名下列有機物：

①CH3CH(C2H5)-C(C2H5)=CH-CH3_______

②CH3-CH(C2H5)-C(CH3)3_______。

(2)有4種烴：甲烷、乙炔、環(huán)己烷、甲苯，分別取一定量的這些烴，完全燃燒后生成mmolCO2和nmolH2O。則

①當m=n時，該烴是_______。

②燃燒時黑煙最濃，該烴是_______。

(3)下列各化合物中，屬于同系物的是_______，屬于同分異構(gòu)體的是_______填入編號。

A．CH3CH2CH2CHO與B．與

C．與D．與

E．與F．戊烯和環(huán)戍烷。

(4)某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84；分子中含有一個碳碳雙鍵，其分子中只有一種類型的氫原子。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

②A中的碳原子是否都處于同一平面_______？(填“是”或者“不是”)。

(5)乙烷中混有少量乙烯，可以用什么試劑去除_______？15、通過以下步驟制?。?/p>

（1）從左到右依次填寫每步所屬的反應類型：（a.取代反應，b.加成反應，c.消去反應，只填字母）________________。

（2）A→B反應所需的試劑和條件是_______________________________。

（3）寫出的化學反應方程式：_____________________。16、化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH＝+139kJ/mol

（1）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為_________________。

（2）一定條件下；以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度；壓強改變對異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的。

影響如下圖所示。

①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分數(shù)最多為______%（保留小數(shù)點后1位）。

（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。溫度/℃580590600610610以γ-Al2O3為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%36.4136.4938.4239.2342.48異丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.2226.22以TiO2為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%30.2330.8732.2333.6333.92異丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.3029.30

說明：收率=（生產(chǎn)目標產(chǎn)物的原料量/原料的進料量）×100%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號）。

a.載體會影響催化劑的活性。

b.載體會影響催化劑的選擇性。

c.載體會影響化學平衡常數(shù)。

②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)17、1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH=8。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)18、某化學興趣小組通過查閱文獻，設計了從某廠陽極泥(成分為Cu、Ag2Se；Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝；其流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)“焙燒”時，除了生成還生成_______(用化學式表示)。

(2)“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是①氧化可能存在的Cu、SeO2；②_______。

(3)“酸溶”時Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和寫出Au溶解的離子方程式_______。

(4)電解溶液回收Au的陰極反應式為_______。

(5)取5.000g某種陽極泥，用火試金法進行金、銀含量的測定，經(jīng)處理后，得到只含金銀的顆粒。用30mLHNO3溶液溶解這些顆粒，待反應結(jié)束后，將溶液稀釋成250mL備用。取稀釋后的溶液25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液做指示劑，用0.0300mol?L-1KSCN溶液滴定，終點現(xiàn)象為_______，消耗KSCN溶液2.5000mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色))，計算該陽極泥樣品中Ag的含量(寫出計算過程)。19、工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)；流程如圖：

（1）濾渣I的主要成分是___(填化學式)。

（2）浸取過程中，可提高酸浸速率的措施有___(任寫一條)。

（3）還原時，若試劑X為一種單質(zhì)，則X的化學式為___。

（4）若試劑X選用SO2，寫出還原步驟的離子方程式：___。

（5）常見離子形成氫氧化物沉淀的pH見表，則該流程中pH應該調(diào)節(jié)為___(范圍)。pHAl3+Fe2+開始沉淀3.05.8完全沉淀5.08.8

（6）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應進行的操作是___、過濾、洗滌、干燥。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)20、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________。

(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學式）。C的電負性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___________個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接__________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2；回收過程如下：

①試劑X的化學式為______________；

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。則應控制pH的范圍是____________________________（設溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。21、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：

(1)滴定醋酸的曲線是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號)。

A.微熱溶液B.加少量冰醋酸。

C.加少量醋酸鈉固體D.加少量碳酸鈉固體。

(3)V1和V2的關(guān)系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________。22、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素；請回答下列問題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號和“<”表示)；Cu原子的價電子排布圖為_______。

(2)Fe3+、Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_______；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為_______，水分子與銅離子間結(jié)合的化學鍵名稱為_______。

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_______(填序號)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個分子中含有_______個π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類型為_______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學式為_______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_______cm。(用含p、NA的代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋的主要成分是醋酸，碳酸鈣難溶于水，醋酸是弱酸，寫離子方程式時都不拆，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；故A錯誤；

B．CuS比FeS更難溶，因此常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+，離子方程式為：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)；故B正確；

C．碳酸根離子分步水解，主要是第一步，離子方程式應為CO+H2OHC+OH-；故C錯誤；

D．鐵銹的主要成分為Fe2O3，鹽酸除鐵銹的離子方式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故D錯誤；

答案選B。2、D【分析】【分析】

該分子中含有醇羥基；羧基、酯基、碳碳雙鍵、苯環(huán)、酚羥基；具有醇、羧酸、酯、烯烴、苯和酚的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應、消去反應、酯化反應、水解反應、加成反應、取代反應等。

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，分子式為C16H18O9；故A錯誤；

B．羧基能和碳酸鈉反應生成二氧化碳；故B錯誤；

C．醇羥基能發(fā)生催化氧化；但不能生成醛基，所以其氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應，故C錯誤；

D．酚羥基；羧基、酯基水解生成的羧基能和NaOH反應；1mol該物質(zhì)最多消耗4molNaOH，苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol該物質(zhì)最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應，連接酚羥基的苯環(huán)上鄰對位氫原子能和溴發(fā)生取代反應，則1mol該物質(zhì)最多能和4mol溴發(fā)生反應，故D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷的分子式為CH4；僅含有C；H兩種元素，屬于烴，A不合題意；

B．乙烯的分子式為C2H4；屬于烴，B不合題意；

C．乙醇的分子式為C2H6O；它由C；H、O三種元素組成，屬于烴的衍生物，C符合題意；

D．苯的分子式為C6H6；屬于烴，D不合題意；

故選C。4、B【分析】【詳解】

能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，說明分子中含有—COOH，剩余基團為—C3H6Cl，所以可能的結(jié)構(gòu)有(數(shù)字表示羧基的位置)，共有5種，故答案為B。5、A【分析】【詳解】

根據(jù)裝置圖可知，1是化學腐蝕。2、3都是原電池，其中2中鐵是負極，失去電子，被腐蝕。3中鐵是正極，被保護。4、5都是電解池，其中4中鐵是陽極，失去電子，腐蝕最快。5中鐵是陰極，被保護，腐蝕最慢，所以答案選A。二、多選題(共5題，共10分)6、AC【分析】【分析】

0.1mol?L?1KHSO4和0.1mol?L?1Na2S溶液等體積混合后（無氣體逸出），溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液能使pH試紙變藍，說明反應后溶液顯堿性，是HS－水解為主。

【詳解】

A.溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液顯堿性，因此有c(SO42?)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正確；

B.溶液顯堿性，因此有c(Na+)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)；故B錯誤。

C.根據(jù)物料守恒，最開始硫離子濃度和硫酸根濃度之和等于鈉離子濃度，再展開硫離子存在于硫離子、硫氫根離子、硫化氫，因此得到c(Na+)=c(S2?)+c(H2S)+c(SO42?)+c(HS－)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42?)+2c(S2?)+c(HS－)+c(OH－)；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。7、BC【分析】【詳解】

A．分子中含有4個直接相連的飽和碳原子；所有碳原子不處于同一平面；A錯誤；

B．手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子；分子中含一個手性碳原子，B正確；

C．苯環(huán)中碳原子為sp2雜化，羰基、碳碳雙鍵中碳原子為sp2雜化，分子中含sp2雜化方式的碳原子共16個；C正確；

D．碳碳雙鍵一端有2個相同的氫原子；故不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，D錯誤；

故選BC。8、BC【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機化合物的分子式是A項錯誤；

B.該有機化合物含有碳碳雙鍵，能與發(fā)生加成反應而使溴的溶液褪色；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，B項正確；

C.羥基；羧基均能發(fā)生酯化反應；C項正確；

D.具有相同種類和數(shù)量的官能團即分子結(jié)構(gòu)中含有兩個羥基；一個羧基和一個碳碳雙鍵；由于碳碳雙鍵無法使另外的官能團居于六元碳環(huán)上的對稱位置，故含六元碳環(huán)時，四個官能團的任何排列方式均不重復；還可以是五元碳環(huán)及四元碳環(huán)等，其符合條件的結(jié)構(gòu)遠多于12種，D項錯誤；

故選BC。9、AD【分析】【詳解】

A．該有機物含C、H、O元素，可燃燒生成二氧化碳和水，且含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；

B．含酚羥基，但酸性弱與碳酸，不與NaHCO3溶液反應，故B錯誤；

C．不含能水解的官能團，則不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；

D．含酚羥基，其鄰位可與濃溴水發(fā)生取代反應，故D正確；

故選：AD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干結(jié)構(gòu)簡式可知，物質(zhì)b的分子式為C15H24O5；A錯誤；

B．由于這兩種物質(zhì)中均含有過氧酸根鍵；在二氧化錳的催化下易分解，故二氧化錳會破壞這兩種物質(zhì)的穩(wěn)定性，B正確；

C．由a轉(zhuǎn)化為b的反應是a與H2催化加成轉(zhuǎn)化為b；故既是加成反應又是還原反應，C正確；

D．由于b中含有羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，故b比a的水溶性更好；療效也更好，D錯誤；

故答案為：AD。三、填空題(共6題，共12分)11、略

【分析】【詳解】

（1）反應6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF中，Xe元素化合價由+4價變?yōu)?價和+6價，O元素化合價由-2價變?yōu)?價，該反應中的XeF4作氧化劑，的XeF4作還原劑，的H2O作還原劑，若12molH2O參與反應，則有6molH2O作還原劑，參與反應的XeF4有6mol，其中做為氧化劑量的有mol，被XeF4還原的XeF4有mol，被H2O還原的XeF4有mol，故反應中1molH2O可以還原molXeF4；(2)①14.7gXeF6為0.06mol，生成XeO3為0.06mol，共放出Xe氣體0.06mol，被銅吸收的O2為=0.015mol，由此可知發(fā)生反應的XeO3為0.01mol，氧化Mn2+的XeO3為0.05mol，Mn2+為0.06mol，設Mn2+的氧化產(chǎn)物的化合價為x，則0.05mol×6=0.06mol×(x-2)，解得x=+7，則應為MnO4－；②氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)學表達式為：Ka=

②圖中a點pH=-lg(4.0×10-4),c(H+)=4.0×10-4mol/L,c（HF）=c（F-），：Ka==c(H+)=4.0×10-4mol/L,n（XeF6）==0.06mol；所得溶液稀釋到1000mL后；

由XeF6+3H2O=XeO3+6HF

0.06mol0.06mol0.36mol

再由4XeO3+4Mn2++6H2O=4Xe+4MnO4-+O2↑+12H+

0.06mol0.18mol

c（H+）=0.18mol/L，則c（F-）===8.0×10-4mol/L；（3）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，說明溶液中沒有Fe3+，即F－與Fe3+反應生成更為穩(wěn)定的無色FeF63-，當再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色，說明SCN－沒有被消耗。

點睛：本題考查了氧化還原反應，明確該反應中的氧化劑及還原劑是解本題關(guān)鍵，注意XeF4中作氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，計算該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是解本題難點。易錯點是（2）小題，必須根據(jù)圖中信息判斷求出Ka，再根據(jù)XeF6求出HF的濃度，結(jié)合Ka再算出c（F-）?！窘馕觥竣?0.5②.MnO4-③.Ka=④.0.18⑤.8.010-4⑥.加入足量NaF溶液，F(xiàn)-與Fe3+反應生成更為穩(wěn)定的無色物質(zhì)（FeF63-），當再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色，說明SCN-沒有被消耗12、略

【分析】【分析】

（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；

（2）離子方程式為：H＋+OH－═H2O；可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應；

（3）氧化鋁為兩性氧化物；碳酸氫鈉為酸式鹽；既能夠與鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應；

（4）根據(jù)n=計算Fe3＋的物質(zhì)的量，溶液中2n（SO42－）=3n（Fe3＋），再根據(jù)c=計算SO42－的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

（1）①0.1mol·L－1硫酸為混合物；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故①錯誤；

②NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；是電解質(zhì)，故②錯誤；

③碳酸鈉在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；是電解質(zhì)，故③錯誤；

④二氧化碳水溶液中反應生成電解質(zhì)溶液導電；本身不能電離屬于非電解質(zhì)，故④正確；

⑤葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?；是非電解質(zhì)，故⑤正確；

⑥0.1mol·L－1NaOH溶液為混合物；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯誤；

⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故⑦錯誤；

⑧氨水屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故⑧錯誤；

⑨Al2O3在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；屬于電解質(zhì)，故⑨錯誤；

⑩硫酸鐵溶液屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故⑩錯誤；

故選④⑤；

（2）離子方程式H＋+OH－═H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，如①0.1mol·L－1硫酸與⑥0.1mol·L－1NaOH溶液的反應；

故選①⑥；

（3）②小蘇打為酸式鹽，Al2O3是兩性氧化物；二者既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應；

故選②⑨；

（4）Fe3＋的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶液中2n（SO42－）=3n（Fe3＋），則SO42－的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，SO42－的物質(zhì)的量濃度為：=1.5mol·L－1?！窘馕觥竣堍茛佗蔻冖?.5mol/L13、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．①HCl只存在共價鍵；是共價化合物；

②NaOH存在離子鍵和共價鍵；是離子化合物；

③Cl2只含有共價鍵；是單質(zhì)；

④H2O只含有共價鍵；是共價化合物；

⑤NH4Cl存在離子鍵和共價鍵；是離子化合物；

⑥P4只含有共價；是單質(zhì)；

⑦NH3?H2O只含有共價；是共價化合物；

⑧Na2O2存在離子鍵和共價鍵；是離子化合物；

⑨HClO只含有共價鍵；是共價化合物；

⑩CaO只含有離子鍵；是離子化合物；

?HF只含有共價鍵；是共價化合物；

?MgCl2只含有離子鍵；是離子化合物；

(1)只存在離子鍵的是⑩?；

(2)屬于共價化合物的是①④⑦⑨?；

(3)既存在離子健又存在共價鍵的是②⑤⑧；

Ⅱ．①和結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個“CH2”；故互為同系物；

②CH3C(CH3)2CH3和分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；

③CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個“CH2”；故互為同系物；

④金剛石與石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

⑤氕；氘、氚質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素；

⑥16O、17O和18O質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素；

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；

⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)由氧元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

綜上所述：同位素為：⑤⑥；同系物①③；同素異形體為④⑧；同分異構(gòu)體為②⑦。

【點睛】

有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物；相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體?！窘馕觥竣?①④⑦⑨?②⑤⑧⑤⑥①③④⑧②⑦14、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)系統(tǒng)的系統(tǒng)命名原則可知，CH3CH(C2H5)-C(C2H5)=CH-CH3的系統(tǒng)命名為：4-甲基-3-乙基-2-己烯；故答案為：4-甲基-3-乙基-2-己烯；

②根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名原則可知，CH3-CH(C2H5)-C(CH3)3的系統(tǒng)命名為：2；2，3-三甲基戊烷，故答案為：2，2，3-三甲基戊烷；

（2）有4種烴：甲烷、乙炔、環(huán)己烷、甲苯，分別取一定量的這些烴，完全燃燒后生成mmolCO2和nmolH2O。則

①當m=n時；可知該烴中C；H的個數(shù)比為1:2，故該烴是環(huán)己烷，故答案為：環(huán)己烷；

②烴中含碳量越高；燃燒時其黑煙越濃，故上述烴燃燒時黑煙最濃，該烴是乙炔，故答案為：乙炔；

（3）同系物是指結(jié)構(gòu)相似(官能團的種類和數(shù)量分別相同)組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)；則下列各化合物中，屬于同系物的是BE，同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故屬于同分異構(gòu)體的是AF，故答案為：BE；AF；

（4）①烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，則該烴符合同時CnH2n，故該烴的分子式為：C6H12，其分子中只有一種類型的氫原子，則該烴A的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2C=C(CH3)2，故答案為：(CH3)2C=C(CH3)2；

②根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式和乙烯的平面結(jié)構(gòu)可知；A中的碳原子都處于同一平面，故答案為：是；

（5）根據(jù)乙烯能與Br2發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，而乙烷不能，故乙烷中混有少量乙烯，可以用溴水來去除，故答案為：溴水?！窘馕觥?1)4-甲基-3-乙基-2-己烯2；2，3-三甲基戊烷。

(2)環(huán)己烷乙炔。

(3)BEAF

(4)(CH3)2C=C(CH3)2是。

(5)溴水15、略

【分析】【分析】

采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，C是而是鹵代烴經(jīng)消去反應得到的，可由環(huán)己烯與Cl2加成而得，環(huán)己烯是經(jīng)消去反應得到，與H2加成可得A是B是環(huán)己烯。

【詳解】

根據(jù)以上分析；（1）從左到右依次填寫每步所屬的反應類型：加成反應；消去反應、加成反應、消去反應、加成反應。

（2）在氫氧化鈉溶液中加熱生成環(huán)己烯。

（3）寫出的→的方程式為

，→化學反應方程式是

【點睛】

鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成烯烴，在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成醇。【解析】b,c,b,c,bNaOH醇溶液加熱16、略

【分析】【詳解】

（1）化學平衡常數(shù)=則該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=

答案為：

（2）①根據(jù)反應C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)，該反應是氣體物質(zhì)的量增大的反應，增大壓強平衡逆向移動；圖像表明，溫度一定時，壓強由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，可知p12；

答案為：<；該反應是氣體物質(zhì)的量增大的反應，增大壓強平衡逆向移動；圖像表明，溫度一定時，壓強由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，可知p12；

②設異丁烷初始物質(zhì)的量為a，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則根據(jù)反應利用三段式：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)

初始（mol）a00

變化（mol）40%a40%a40%a

平衡（mol）(1-40%)a40%a40%a

則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分數(shù)最多為×100%=28.6%；

答案為：28.6；

（3）①a.由上表數(shù)據(jù)；相同溫度下，同一催化劑選擇不同的載體異丁烷轉(zhuǎn)化率和異丁烯收率不同，即催化效果不同，說明不同載體會影響催化劑的活性，故a正確；

b.以γ-Al2O3為載體時，隨著溫度的升高異丁烷轉(zhuǎn)化率不斷升高，而異丁烯收率基本不變；以TiO2為載體時，異丁烷轉(zhuǎn)化率和異丁烯收率都隨著溫度的升高而增大，說明不同的載體會影響催化劑的選擇性，故b正確；

c.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與催化劑或催化劑載體無關(guān)，故c錯誤；

答案選ab；

②以γ-Al2O3為載體時溫度升高時；異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應速率加快，平衡正向移動；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應的異丁烷的比例增加；

答案為：溫度升高時異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應速率加快，平衡正向移動（或其他合理原因）；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應的異丁烷的比例增加（或其他合理原因）?！窘馕觥?lt;該反應是氣體物質(zhì)的量增大的反應，增大壓強平衡逆向移動；圖像表明，溫度一定時，壓強由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，可知p1228.6ab溫度升高時異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應速率加快，平衡正向移動（或其他合理原因）；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應的異丁烷的比例增加（或其他合理原因）四、判斷題(共1題，共2分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

1.0×10-3mol·L-1鹽酸中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，所以溶液的pH=-lgc(H+)=3。由于鹽酸呈酸性，溶液中還存在水電離，溶液中的H+包括酸和水共同電離產(chǎn)生。當鹽酸濃度較小時，水電離產(chǎn)生的H+不能忽略，所以1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH只能接近于7，且小于7，而不可能等于8，因此這種說法是錯誤的。五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)18、略

【分析】【分析】

陽極泥成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt，焙燒得CuO、Ag2O、Au、Pt和SeO2，燒渣中含有CuO、Ag2O、Au、Pt，將燒渣酸浸氧化，CuO、Ag2O溶解，得到硝酸銅、硝酸銀溶液，濾渣為Au、Pt，“酸溶”時Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和用磷酸三丁酯萃取、分液，進入有幾層、進入水層，水層加KOH、(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為

(1)

“焙燒”時，Ag2Se被氧化為和Ag2O，Cu被氧化為CuO，除了生成還生成Ag2O；CuO；

(2)

“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是①氧化可能存在的Cu、SeO2；②防止硝酸產(chǎn)生的還原產(chǎn)物NO排放到空氣中污染空氣；

(3)

“酸溶”時Au和鹽酸、氯氣反應生成的離子方程式為

(4)

電解溶液回收Au，陰極Au3+得電子生成Au，陰極反應式為

(5)

取稀釋后的溶液25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液做指示劑，用0.0300mol?L-1KSCN溶液滴定，開始發(fā)生反應Ag++SCN-=AgSCN↓，達到滴定終點，F(xiàn)e3+和SCN-反應溶液變紅，終點現(xiàn)象為滴入最后一滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；25.00mL稀釋后溶液中Ag+的物質(zhì)的量為0.0025L×0.03mol?L-1=7.5×10-5mol；陽極泥樣品中Ag的含量1.62%。【解析】(1)Ag2O；CuO

(2)防止硝酸產(chǎn)生的NO排放到空氣中污染空氣。

(3)

(4)

(5)滴入最后一滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；25.00mL稀釋后溶液中Ag+的物質(zhì)的量為0.0025L×0.03mol?L-1=7.5×10-5mol；陽極泥樣品中Ag的含量1.62%19、略

【分析】【分析】

Fe2O3、FeO、Al2O3能溶于稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，因此濾渣I為SiO2，濾液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，加入還原試劑X還原Fe3+，根據(jù)除雜原則中不引入新雜質(zhì)的原則可知，若試劑X為單質(zhì)，則其為Fe粉，然后向溶液中加入試劑調(diào)節(jié)pH，依據(jù)Al3+完全沉淀、Fe2+開始沉淀時對應pH的差異將Al3+除去，然后過濾，將溶液經(jīng)過一系列操作，最終制得FeSO4·7H2O；以此解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，濾渣I為SiO2；

（2）浸取過程中；可提高酸浸速率的措施有：粉碎燒渣以增大反應物接觸面積；攪拌增大反應物接觸、適當增大硫酸的濃度、適當升高溫度等；

（3）由上述分析可知；若試劑X為單質(zhì)，則其為Fe粉；

（4）若試劑X選用SO2，SO2具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應，SO2被氧化為Fe3+被還原為Fe2+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒以及原子守恒可知，該反應離子方程式為：

（5）由上述分析可知，調(diào)節(jié)pH的目的是沉淀Al3+，而Fe2+不發(fā)生沉淀；因此該流程中pH應該調(diào)節(jié)為5.0~5.8；

（6）過濾后濾液中溶質(zhì)主要為FeSO4，因為要得到七水合硫酸亞鐵晶體，所以，由溶液得到晶體的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。【解析】SiO2燒渣粉碎、攪拌、適當增大硫酸的濃度、適當升高溫度(任寫一條)Fe5.0~5.8蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)20、略

【分析】【詳解】

(1)Fe是26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強，其電負性越大，因此C的電負性比Cl的?。还蚀鸢笧椋篐2O；小。

(3)Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根據(jù)均攤法計算，在石墨烯晶體中，每個C原子被3個六元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6×=2；所以，每個六元環(huán)占有2個C原子；故答案為：3；2。

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3=12個六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個原子處于同一平面內(nèi)，如圖故答案為：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值，且不引入雜質(zhì)，X為Cu