2025年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷39考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、為除去混入NO中的少量NO2，應(yīng)將氣體通過(guò)A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.H2OD.濃硫酸2、已知A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)。某溫度壓強(qiáng)下，在密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)過(guò)程中，若壓縮體積增大壓強(qiáng)能提高A的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時(shí)，若D濃度為0.12mol·L-1，則B的反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1D.反應(yīng)吸收0.025QkJ熱量時(shí)，生成的D的物質(zhì)的量為0.1mol3、一定溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)了1.2mol，下列說(shuō)法正確的是A.充入(不參與反應(yīng))使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率B.0～2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為C.平衡狀態(tài)時(shí)，C的反應(yīng)速率相等D.0～2min內(nèi)，C的平均反應(yīng)速率為4、“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，對(duì)人體有保健作用。已知硒為第四周期ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，硒不可能具有的性質(zhì)為（）A.硒化氫不穩(wěn)定B.硒化氫的水溶液顯弱酸性C.得電子能力強(qiáng)于硫D.其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于砷弱于溴5、甲烷和氯氣的混合氣體見(jiàn)光，發(fā)生反應(yīng)的類型為A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.聚合反應(yīng)D.置換反應(yīng)6、下列說(shuō)法正確的是A.和互為同系物B.乙醛和丙烯醛()不是同系物，但它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物C.與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4種D.最多有6個(gè)碳原子在同一直線上評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是()A.增大濃度B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑8、在一定條件下CO2與NH3混合反應(yīng)，可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH，若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.CO2與H2O(g)濃度相等B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變C.2v(NH3)正=v(H2O)逆D.容器中混合氣體的密度不再改變9、用石灰石和稀鹽酸制取CO2的反應(yīng)中，能影響該反應(yīng)速率的條件是A.鹽酸的體積B.鹽酸的濃度C.石灰石顆粒的大小D.壓強(qiáng)10、某合成藥物中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.分子式為B.分子中含有3種官能團(tuán)C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同11、鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的放電反應(yīng)為：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Mg2+向發(fā)生氧化反應(yīng)的一極遷移B.正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-=Mo3SC.Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D.負(fù)極反應(yīng)為xMg-2xe-=xMg2+12、下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.在原電池中，電子流出的一級(jí)是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、蘋果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)為：

（1）蘋果酸含有的官能團(tuán)名稱是______________________；在一定條件下，蘋果酸可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有__________________（填序號(hào)）；

A.水解反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．消去反應(yīng)E．加聚反應(yīng)F．中和反應(yīng)。

（2）下列物質(zhì)與蘋果酸互為同分異構(gòu)體的是__________（填序號(hào)）；

（3）寫出蘋果酸與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________；

（4）寫出蘋果酸與氧氣在銅作催化劑加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)所得的可能產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)。

式_______________________________________。14、碘是人體必需的微量元素；也可用于工業(yè)；醫(yī)藥等領(lǐng)域。大量的碘富集于海藻灰〔主要成分是NaI)中，因此從海藻灰中提取碘，可有效利用海洋資源。

(1)某興趣小組以海藻灰為原料進(jìn)行I2的制備實(shí)驗(yàn)。具體步驟如下：將海藻灰加熱浸泡后，得到了NaI溶液，將適量Na2SO3固體溶于NaI溶液，再將CuSO4飽和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(2)待I-沉淀完全后，過(guò)濾，將沉淀物置于小燒杯中，在攪拌下逐滴加入適量濃HNO3，觀察到______(顏色)氣體放出，______(顏色)晶體析出。出于安全和環(huán)?？紤]，該實(shí)驗(yàn)操作需在______(條件)下進(jìn)行。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。15、根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的相關(guān)知識(shí)；回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒)；回答下列問(wèn)題：

(1)該電池的負(fù)極材料是___________，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是___________。

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

Ⅱ．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：___________。

(2)乙中負(fù)極為_(kāi)__________，總反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時(shí)，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會(huì)得出不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，依據(jù)該實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有___________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。

C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)；沒(méi)有實(shí)用價(jià)值了。

D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問(wèn)題應(yīng)具體分析16、天然氣既是高效潔凈的能源；又是重要的化工原料，在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)下圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，U形導(dǎo)管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，說(shuō)明此反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是_______。

a.使用催化劑b.降低溫度c.及時(shí)分離水。

d.把容器的體積縮小一倍e.充入NO2f.恒容下，充入Ar惰性氣體。

②若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。

a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b.正反應(yīng)速率最大；逆反應(yīng)速率為0

c.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化d.混合氣體的質(zhì)量不再變化。

e.c(NO2)=2c(N2)f.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2同時(shí)生成2molNO2

(3)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池；該電池采用KOH溶液為電解質(zhì)，其工作原理如下圖所示：

①外電路電子移動(dòng)方向：_______(填“a極到b極”或“b極到a極”)。

②a電極的電極方程式為_(kāi)______。17、Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負(fù)極材料是_______。電池工作時(shí)，電子流向_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是_______。

欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的_______(填代號(hào))。

A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3·H2O

(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是_______。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_(kāi)______g。18、研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)；生活有重要的價(jià)值。

Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。

(1)設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是__。

Ⅱ.氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如圖：

(2)過(guò)程①的目的是將NH轉(zhuǎn)化為NH3，并通過(guò)鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式__。

(3)過(guò)程②加入NaClO溶液可將氨氮廢水轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為_(kāi)__、__。

(4)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下__以達(dá)到去除余氯的目的(填序號(hào))。

A.KOHB.Na2SO4C.KMnO4D.NaCl

寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式___。19、原電池。

(1)原電池是一種將___________轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______的裝置。

(2)構(gòu)成原電池的條件分別是_______；_________、________、_______。

(3)理論上所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池裝置。

(4)在外電路中依靠____的定向移動(dòng)導(dǎo)電；電解質(zhì)溶液中靠_____的定向移動(dòng)導(dǎo)電。

(5)原電池的正極材料若是金屬單質(zhì)；則金屬單質(zhì)被__________，無(wú)法失電子被腐蝕。

(6)原電池可以_______化學(xué)反應(yīng)速率。20、（1）有下列幾組物質(zhì)或微粒：A.H和H；B.甲烷和乙烷；C.紅磷和白磷；D.金剛石、石墨和C60；E.丁烷和異丁烷；F.和

其中，屬于同分異構(gòu)體的是__；屬于同位素的是__；屬于同素異形體的是__；屬于同一種物質(zhì)的是___；屬于同系物的是___。（填字母編號(hào)）

（2）寫出分子中碳原子數(shù)小于10，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的所有烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___、___、___、___。

（3）把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中；將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問(wèn)題：

I.在反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是___，空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物為_(kāi)__（填化學(xué)式），寫出由甲烷直接生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式：___。

II.若（3）中甲烷完全反應(yīng)，且生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量為_(kāi)__。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)21、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)24、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物；A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫③反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（2）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫④反應(yīng)離子方程式_________________________________。

（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素均為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（4）若A是當(dāng)今應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________。25、“價(jià)—類”二維圖是以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)；以某種元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，在二維平面內(nèi)繪制的含有該元素物質(zhì)的圖像，該圖是高中化學(xué)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要工具。氮及其部分化合物的“價(jià)—類”二維圖如圖所示：

(1)以上①～⑤的轉(zhuǎn)化過(guò)程，其中屬于氮的固定的是_______(填寫編號(hào))

(2)固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔铮灰环N新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是_______。

A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價(jià)態(tài)B．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C．Li是催化劑，只有是中間產(chǎn)物D．整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)可表示為(3)NO、對(duì)環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收。用不同濃度的NaOH溶液吸收含量不同的尾氣；關(guān)系如圖：

(α表示尾氣里NO、中的含量)

①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：_______，_______。

②從圖上可知，含量越大，氮氧化物的吸收率越大。當(dāng)時(shí)，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______

(4)從物質(zhì)類別角度分析，硝酸屬于酸，具有酸的通性；從氮元素化合價(jià)的角度分析，硝酸具有氧化性。與下列物質(zhì)反應(yīng)既能體現(xiàn)硝酸酸性又能體現(xiàn)硝酸氧化性的是_______。

A.B.CuC.C

(5)對(duì)于和的混合溶液，若和物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為_(kāi)______。26、A、B、C、D、M均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，A~D含有相同元素。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答：

（1）若A為淡黃色固體單質(zhì)。

①A元素在周期表中的位置是_____。

②下列敘述正確的是_____（填字母序號(hào)）。

a．B屬于大氣污染物，是導(dǎo)致酸雨的重要原因之一

b．C可以與CaO反應(yīng)生成CaSO3

c．D的濃溶液可以在加熱條件下與金屬Cu反應(yīng)生成B

（2）若A為能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

①寫出C→D的化學(xué)方程式：_____________________。

②A與C反應(yīng)生成一種空氣中含量最多的氣體E，若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成的E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____L。27、下圖是A~O的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是一種金屬單質(zhì)；B；C、D、E、F、H、I、J、K常溫常壓下均為氣體，且B、C、D、E是單質(zhì)，I是一種紅棕色氣體，G是一種淡黃色固體，M是混合物，含有氣體，J與K相遇會(huì)產(chǎn)生大量白煙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出G與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________；寫出氣體E與N溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（2）化合物G中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)__________________。

（3）寫出F的電子式__________，化合物O的電子式_________________。

（4）E與F反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；但通入碳酸鈉溶液后會(huì)生成二氧化碳，導(dǎo)致引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；但通入碳酸氫鈉溶液后會(huì)生成二氧化碳，導(dǎo)致引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.由反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO知，水洗可除去NO中的NO2；故C正確；

D.濃H2SO4不與NO2反應(yīng)；不符合題意，故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；在反應(yīng)過(guò)程中，若壓縮體積增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使A的轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量小于QkJ，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)至4min時(shí)，若D濃度為0.12mol·L-1，反應(yīng)消耗B的濃度為0.06mol·L-1，用B的濃度變化表示反應(yīng)速率為v(B)==0.015mol·L-1·min-1；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)生成4molD，吸收QkJ的熱量，若反應(yīng)吸收0.025QkJ熱量時(shí)，生成的D的物質(zhì)的量為×4mol=0.1mol；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。3、D【分析】【詳解】

A．充入(不參與反應(yīng))；壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的分壓不變，物質(zhì)濃度不變，故反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；

B．A是固體；其濃度不變，無(wú)法計(jì)算平均反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C．平衡時(shí)，有正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，且物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，故C錯(cuò)誤；

D．經(jīng)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)了1.2mol，則B的平均反應(yīng)速率為不同物質(zhì)的反應(yīng)速率等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故C的平均反應(yīng)速率為D正確；

答案選D。4、C【分析】試題分析：A．非金屬性：S＞Se，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，則硒的氫化物H2Se不穩(wěn)定，正確；B．H2S、H2Se性質(zhì)類似，H2S的水溶液顯弱酸性，則硒化氫的水溶液顯弱酸性，正確；C．同主族從上往下非金屬性減弱，所以Se非金屬性比硫弱，錯(cuò)誤；D．非金屬性Br＞Se＞As，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HBrO4＞H2SeO4＞H3AsO4；故D正確。

考點(diǎn)：考查同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律的應(yīng)用的知識(shí)。5、A【分析】【詳解】

在光照的條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，答案選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．為苯酚，為苯甲醇；不是同一類物質(zhì)，不能互為同系物，A錯(cuò)誤；

B．乙醛中含有醛基；丙烯醛中含有碳碳雙鍵和醛基，不是同系物，但是與氫氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物為乙醇和丙醇，二者互為同系物，B正確；

C．的分子式為C7H8O，芳香族化合物有5種，甲基有鄰間對(duì)三種位置、C錯(cuò)誤；

D．如圖所示；最多有5個(gè)C原子在同一直線上，D錯(cuò)誤；

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.增大濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)；不能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.升高溫度能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)；選項(xiàng)B正確；

C.增大壓強(qiáng)增大單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)；不能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑能降低活化能；能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

改變溫度可以改變活化分子百分?jǐn)?shù)，改變濃度可以改變單位體積活化分子數(shù)，改變壓強(qiáng)可以改變氣體單位體積活化分子數(shù)。8、BD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)平衡時(shí)CO2與H2O(g)濃度均不在改變；但不一定相等，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減少的反應(yīng)；而容器的體積不變，所以平衡移動(dòng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C．平衡時(shí)v(NH3)正=v(NH3)逆，2v(H2O)逆=v(NH3)逆，所以2v(NH3)正=v(H2O)逆不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；且對(duì)于該反應(yīng)，該關(guān)系不可能成立，故C錯(cuò)誤；

D．容器體積恒定；平衡正向移動(dòng)時(shí)氣體的質(zhì)量減少，即平衡移動(dòng)時(shí)氣體的密度會(huì)發(fā)生改變，所以當(dāng)密度不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)平衡，故D正確；

故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。9、BC【分析】【分析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件一般是溫度；濃度和壓強(qiáng)等；據(jù)此解答。

【詳解】

A．鹽酸的濃度越大反應(yīng)速率越快；與鹽酸的體積無(wú)關(guān)系，A錯(cuò)誤；

B．鹽酸的濃度越大反應(yīng)速率越快；B正確；

C．固體表面積越大；反應(yīng)速率越快，石灰石顆粒的大小能影響反應(yīng)速率，C正確；

D．該反應(yīng)是液體和固體的反應(yīng)；壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；

故選BC。10、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中包括7個(gè)C、8個(gè)H、5個(gè)O，其分子式為C7H8O5；則A錯(cuò)誤；

B．其官能為羥基；羧基、碳碳雙鍵；B正確；

C．雙鍵可加成；羥基可取代，C正確；

D．使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)殡p鍵與溴發(fā)生了加成；使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，原理并不相同，D錯(cuò)誤；

故選AD。11、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)原電池的工作原理，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Mg2＋向正極遷移；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)總電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式為Mo3S4＋2xe－=故B正確；

C．根據(jù)選項(xiàng)B的電極反應(yīng)式，Mo3S4得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)總電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)式為xMg－2xe－=xMg2＋；故D正確；

答案選AC。12、AD【分析】【詳解】

A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極可以是一種金屬和一種非金屬；故A錯(cuò)誤；

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故B正確；

C.在原電池中；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極流出的，故C正確；

D.原電池放電時(shí)；電流的方向是從正極經(jīng)導(dǎo)線流到負(fù)極，故D錯(cuò)誤。

選AD。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

含有羧基,具有酸性,可發(fā)生酯化反應(yīng),含有羥基,可發(fā)生取代；消去和氧化反應(yīng),含有羧基和羥基；均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，根據(jù)同分異構(gòu)體的定義判斷與蘋果酸為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，據(jù)以上分析解答該題。

【詳解】

(1)根據(jù)蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道,分子中含有的官能團(tuán)名稱是羧基和羥基,含有羧基、羥基,可發(fā)生縮聚反應(yīng),具有酸性,可發(fā)生中和反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)，B、D、F均可選；

因此；本題正確答案是:羥基；羧基；B、D、F；

（2）蘋果酸的分子式為：C4H6O5，與之分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物有同分異構(gòu)體的是A；D可選；

綜上所述；本題正確答案：A；D。

(3)有機(jī)物含有羧基、羥基,都可與鈉反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的方程式為

因此，本題正確答案是:

(4)醇羥基能夠發(fā)生催化，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其與氧氣在銅作催化劑加熱的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成

綜上所述，本題正答案：【解析】①.羥基、羧基

②.BDF③.AD④.⑤.14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na2SO3作還原劑被氧化為硫酸鈉，CuSO4作氧化劑被還原后結(jié)合碘離子生成CuI，根據(jù)電子守恒可知Cu2+和SO的系數(shù)比為2：1，再結(jié)合元素守恒可得該反應(yīng)的離子方程式為

(2)CuI中的亞銅離子和碘離子均能被濃硝酸氧化，氧化產(chǎn)物分別為Cu2+和I2，還原產(chǎn)物為NO2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuI+8HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2O，其中NO2為紅棕色有毒氣體，需在通風(fēng)條件下進(jìn)行，I2為紫黑色。【解析】紅棕色紫黑色通風(fēng)條件下2CuI+8HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)在反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此要將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池時(shí)，Cu為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液，活動(dòng)性比Cu弱的電極為正極，如可以使用石墨作正極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；

(2)在正極石墨上，Ag+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)锳g單質(zhì)；附著在石墨棒上，因此會(huì)看到正極的現(xiàn)象為碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

Ⅱ．(1)在甲裝置中，Mg、Al都能夠與H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于金屬活動(dòng)性：Mg＞Al，所以Mg為原電池的負(fù)極，Al為原電池的正極。在負(fù)極上，Mg失去電子變?yōu)镸g2+進(jìn)入溶液；在正極上，溶液中酸電離產(chǎn)生的H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

(2)在乙裝置中，由于Al能夠與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)，因此Al為原電池的負(fù)極，Mg為原電池的正極，負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=+2H2O；在正極Mg上，H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將兩個(gè)電極反應(yīng)式疊加，可得總反應(yīng)方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知：兩種不同的金屬在與不同電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可能作負(fù)極，也可能作正極，這不僅與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)，而且還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，因此在利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)，應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)，同時(shí)也說(shuō)明了化學(xué)研究對(duì)象比較復(fù)雜，反應(yīng)受外界條件影響較大，要具體問(wèn)題具體分析，不能一刀切，妄下結(jié)論，因此合理選項(xiàng)是AD?！窘馕觥緾u氧化AgNO3溶液碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)2H++2e-=H2↑Al2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑AD16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋁片與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；使錐形瓶中氣體受熱膨脹，U型管中A的液面下降；故答案為下降；放熱；

(2)①a．使用催化劑；降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，反應(yīng)速率加快，故a符合題意；

b．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故b不符合題意；

c．及時(shí)分離水；降低生成物的濃度，反應(yīng)速率降低，故c不符合題意；

d．把容器的體積縮小一倍；組分濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故d符合題意；

e．充入NO2；增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故e符合題意；

f．恒容狀態(tài)下；充入惰性氣體，組分濃度沒(méi)變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故f不符合題意；

答案為ade；

②a．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義；當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a符合題意；

b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，反應(yīng)還沒(méi)有進(jìn)行，故b符合題意；

c．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；即當(dāng)壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c符合題意；

d．組分都是氣體；遵循質(zhì)量守恒，因此氣體總質(zhì)量不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

e．沒(méi)有指明反應(yīng)的方向，因此c(NO2)=2c(N2)；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故e不符合題意；

f．單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2同時(shí)生成2molNO2，前者反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，后者向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2同時(shí)生成2molNO2；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故f符合題意；

故答案為acf；

(3)①通入甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣一極為正極，根據(jù)原電池工作原理，電子從a極經(jīng)負(fù)載流向b極，故答案為a極到b極；

②a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)為堿，因此電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；故答案為CH4-8e-+10OH-=+7H2O。【解析】下降放熱adeacfa極到b極CH4-8e-+10OH-=+7H2O17、略

【分析】【分析】

(1)鋅錳原電池中負(fù)極材料為活潑金屬Zn，MnO2為正極；電池工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；

(2)若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去；

(3)電解酸化的MnSO4溶液時(shí)，根據(jù)離子的放電順序，陰極上首先放電的是H+，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+，若電路中通過(guò)2mol電子產(chǎn)生1molMnO2；質(zhì)量為87g。

【詳解】

(1)負(fù)極上是失電子的；則Zn失電子為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，故答案為Zn(或鋅)；正極；

(2)電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕更快，鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。題目中A和D選項(xiàng)不能除去雜質(zhì)離子，C項(xiàng)會(huì)引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去。故答案為鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；B；

(3)陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子生成氫氣.因?yàn)镸nSO4～MnO2～2e﹣，通過(guò)2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，其質(zhì)量為87g。故答案為2H++2e﹣→H2；87?！窘馕觥竣?Zn(或鋅)②.正極③.鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕④.B⑤.2H＋＋2e-=H2↑⑥.8718、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)設(shè)備1中是NH3和O2發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；設(shè)備2中發(fā)生的反應(yīng)為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以通入的物質(zhì)A是O2或者空氣。答案：4NH3+5O24NO+6H2O；O2或者空氣；

Ⅱ.(2)過(guò)程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，并通過(guò)鼓入大量空氣將氨氣吹出，使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O。答案：NH4++OH-=NH3↑+H2O；

(3)過(guò)程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式為N2、NaCl。答案：N2；NaCl；

(4)含余氯廢水的主要成分是NaClO和HClO，要除去需加入還原性物質(zhì)Na2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：+ClO-=+Cl-和+HClO=+Cl-+H+。答案：B；+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2OO2或者空氣NH4++OH-=NH3↑+H2ON2NaClB+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+19、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池的形成條件及原理分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)原電池原理分析；原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：化學(xué)能；電能；

（2）構(gòu)成原電池的條件分別是兩個(gè)活潑性不同的電極；電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；故答案為：兩個(gè)活潑性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；

（3）理論上所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池裝置。

（4）在外電路中依靠電子的定向移動(dòng)導(dǎo)電；電解質(zhì)溶液中靠帶電荷的陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)導(dǎo)電，故答案為：電子；帶電荷的陰陽(yáng)離子；

（5）原電池的正極材料若是金屬單質(zhì)；則金屬單質(zhì)被保護(hù)，無(wú)法失電子被腐蝕，故答案為：保護(hù)；

（6）原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：加快?！窘馕觥炕瘜W(xué)能電能兩個(gè)活潑性不同的電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電子帶電荷的陰陽(yáng)離子保護(hù)加快20、略

【分析】【分析】

根據(jù)四同的基本概念進(jìn)行分析；根據(jù)分子的對(duì)稱性分析一氯代物只有一種的烷烴；根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析甲烷和氯氣的反應(yīng)。

【詳解】

(1)A.H和H屬于H元素的不同原子；兩者互為同位素；

B.甲烷和乙烷屬于分子組成相同；結(jié)構(gòu)相同的烷烴；兩者互為同系物；

C.紅磷和白磷屬于磷元素的不同單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

D.金剛石、石墨和C60均屬于碳元素的不同單質(zhì)；其互為同素異形體；

E.丁烷和異丁烷分子式相同；但是結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

F.和均為3-甲基戊烷；屬于同一種物質(zhì)；

綜上所述；屬于同分異構(gòu)體的是E；屬于同位素的是A；屬于同素異形體的是CD；屬于同一種物質(zhì)的是F；屬于同系物的是B。

(2)一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴，其分子結(jié)構(gòu)一定是高度對(duì)稱的，如CH4分子中的4個(gè)H完全等同，CH3CH3分子中的6個(gè)H原子完全等同，同理，將CH4和CH3CH3分子中的所有H原子換為-CH3，則其分子中的H原子仍然是完全等同的，因此，分子中碳原子數(shù)小于10，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴共有4種，分另是CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3CC(CH3)3。

(3)把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中；將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處。

I.兩者在光照的條件下發(fā)生4步取代反應(yīng)，每一步都有HCl生成，有機(jī)產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。因此，在反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是HCl（盡管其溶于水成為鹽酸，但是這種產(chǎn)物最多仍成立），空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物是四氯甲烷，其分子式為CCl4，由甲烷直接生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl。

II.若(3)中甲烷完全反應(yīng)且生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的物質(zhì)的量均為0.25mol，由于每取代一個(gè)H原子需要一個(gè)Cl2分子，故反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol+0.25mol2+0.25mol3+0.25mol4=2.5mol。

【點(diǎn)睛】

烷烴和氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，每取代一個(gè)H原子，同時(shí)生成一個(gè)HCl分子，故需要一個(gè)Cl2分子，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?E②.A③.C、D④.F⑤.B⑥.CH4⑦.CH3CH3⑧.C(CH3)4⑨.(CH3)3CC(CH3)3⑩.HCl?.CCl4?.CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl?.2.5mol四、判斷題(共3題，共12分)21、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說(shuō)法正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)24、略

【分析】【詳解】

（1）C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，氮的氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染，所以C、D是氮的氧化物，則B是氨氣；A是氮?dú)猓珻為NO，D為二氧化氮，氨氣與氧氣催化氧化為NO和水，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，則A是Al，B是氧化鋁，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，則D是氫氧化鋁，④反應(yīng)是通入過(guò)量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-；

（3）太陽(yáng)能電池的材料是Si，所以A是Si，C中含有Si元素，與Si同主族的元素為C，則C、D為硅酸鈉和碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則②反應(yīng)是Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；

（4）C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，即鐵離子與Cu的反應(yīng)，所以A是Fe，則C是氯化鐵，B是氧化鐵，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)氯氣，所以氯化鐵與Cu反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2OAlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+25、略

【分析】【分析】

由價(jià)類二維圖可知，P為NH3；Q為NO；

【詳解】

（1）氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)；轉(zhuǎn)化②中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO，則屬于氮的固定的是②；

（2）A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中H元素化合價(jià)始終只有+1價(jià)；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)②中反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i3N+3H2O=NH3↑+3LiOH；該反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．Li是催化劑，和LiOH均是中間產(chǎn)物；故C錯(cuò)誤；

D．整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)物有N2和H2O，生成物有NH3和O2，總反應(yīng)可表示為故D正確；

故選：D；

（3）①由圖可知，氮氧化物吸收率為96%時(shí)最高，則對(duì)應(yīng)用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：50%，1.25mol/L；

②根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當(dāng)混合氣體中二氧化氮含量時(shí)，加入能氧化NO生成NO2；二氧化氮含量越大使氮氧化物的吸收率增大；

（4）A．+HNO3=NH4NO3；只體現(xiàn)硝酸的酸性，故A不選；

B．銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；該反應(yīng)生成NO中硝酸的N元素化合價(jià)降低表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅中硝酸表現(xiàn)酸性，故B選；

C．碳和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；硝酸中N元素化合價(jià)只降低，表現(xiàn)氧化性，沒(méi)有體現(xiàn)酸性，故C不選；

故選：B；

（5）銅不與硫酸反應(yīng)，但能提供氫離子，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸根離子與氫離子結(jié)合生成硝酸可以繼續(xù)與銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H