2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課練24化學(xué)平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率及相關(guān)計(jì)算含解析

PAGE21-課練24化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率及相關(guān)計(jì)算————————[狂刷小題夯基礎(chǔ)]————————[練基礎(chǔ)]1．某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，僅變更一個(gè)外界條件，達(dá)到新平衡時(shí)產(chǎn)物濃度增大，下列推斷合理的是()A．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率肯定增大，平衡常數(shù)肯定增大B．平衡肯定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大C．平衡肯定移動(dòng)，平衡常數(shù)肯定不變D．上述推斷都片面，不合理2．自然氣與二氧化碳在肯定條件下反應(yīng)制備合成氣(CO＋H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡之后，為了提高CH4的轉(zhuǎn)化率，下列措施正確的是()A．增大壓強(qiáng)B．上升溫度C．增大CO濃度D．更換高效催化劑3．已知可逆反應(yīng)3X(g)＋2Y(s)nC(g)ΔH。若p1＜p2，依據(jù)表中的數(shù)據(jù)推斷下列說法不正確的是(注明：表格中數(shù)據(jù)為X的平衡轉(zhuǎn)化率)()p1Mpap2MPa400℃99.699.7500℃96.997.8A.其他條件不變，上升溫度，ΔH減小B．n可能等于2、1C．200℃的平衡常數(shù)大于600℃的平衡常數(shù)D．加入高效催化劑，不變更C的平衡體積分?jǐn)?shù)4．在1.0L恒容密閉容器中加入4molN2O5，在肯定溫度下發(fā)生反應(yīng)：(Ⅰ)N2O5N2O3＋O2，(Ⅱ)N2O3N2O＋O2。達(dá)到平衡時(shí)c(O2)＝4.5mol·L－1、c(N2O3)＝1.5mol·L－1。下列推斷合理的是()A．平衡時(shí)，c(N2O5)＝2mol·L－1B．平衡時(shí)，c(N2O)＝1mol·L－1C．反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K＝4.5mol·L－1D．N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為25%5．將肯定量的X和Y加入密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)G(g)＋3E(l)。忽視固體和液體的體積變更，平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如表所示：下列推斷正確的是()A．ΔH＜0B．a(chǎn)＞b＞10.8C．ΔS＜0D．800℃、1.0MPa時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最大6．已知X(g)＋Y(g)Z(g)＋G(g)ΔH的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。溫度/℃60070083010001200平衡常數(shù)K1.71.11.00.60.4在830℃時(shí)，向2L密閉容器中投入amolX、bmolY氣體，反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法不正確的是()A．600℃和1200℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式相同B．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)X的最大轉(zhuǎn)化率為50%D．上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)密度、相對分子質(zhì)量都不變7．(多選)已知：2CH3COCH3(l)eq\o(,\s\up7(催化劑))CH3COCH2C(OH)(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)變更的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線Ⅱ表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)B．上升溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．在a點(diǎn)時(shí)，曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相等D．化學(xué)反應(yīng)速率的大小依次為：d＞b＞c8．以CO2和NH3為原料，通過反應(yīng)：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)合成尿素。該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表；在肯定溫度和壓強(qiáng)下，原料氣中NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()t/℃165175185195K111.974.150.634.8A.圖中B點(diǎn)處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為32%B．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為eq\f(c[CONH22]·cH2O,c2NH3cCO2)C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．氨碳比越高，合成CO(NH2)2時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率越高[練高考]1．[2024·江蘇，15](多選)在恒壓、NO和O2的起始濃度肯定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更)。下列說法正確的是()A．反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>20002．[2024·天津卷]某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g)3Z(g)。平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()A．m＝2B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D．其次次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4mol·L－13．[2024·安徽卷]汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)。肯定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，右圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變更，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件變更時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變更。下列敘述正確的是()A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(4c0－c12,c\o\al(2,)1)B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應(yīng)的條件變更可能是加入了催化劑D．若曲線b對應(yīng)的條件變更是溫度，可推斷該反應(yīng)的ΔH<04．[2024·四川卷]肯定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是()A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝24.0p總5．[2024·江蘇](多選)肯定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1KK3下列說法正確的是()A．v1<v2，c2<2cB．K1>K3，p2>2p3C．v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D．c2>2c3，α2(SO3)＋α[練模擬]1．[2024·陜西摸底]在肯定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1，探討發(fā)覺，反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2，溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法中不正確的是()A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率C．生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率D．合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝eq\f(cCH3OH·cH2O,cCO2·c3H2)2．[2024·衡水中學(xué)月考]將H2和CO2按物質(zhì)的量之比為2:1通入一密閉容器中，在肯定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率的影響如圖所示。下列說法不正確的是()A．M點(diǎn)H2的體積分?jǐn)?shù)為11.1%B．生成乙烯的速率：v(M)＞v(N)C．250℃左右催化劑的催化效率最高D．溫度越高，CO2的體積分?jǐn)?shù)越高3．[2024·蓮塘一中、臨川二中聯(lián)考]T℃時(shí)，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為2L的恒容密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)ΔH＜0。t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是()A．t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%B．T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝2C．t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)D．相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達(dá)到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為0.54．[2024·陜西咸陽模擬]已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g)ΔH＜0，肯定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入4molY和肯定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變更狀況如圖所示，則下列表述正確的是()A．達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:1B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，降低溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到d點(diǎn)的轉(zhuǎn)化D．該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

———————[綜合測評提實(shí)力]————————一、選擇題：本題共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．[2024·湖南郴州質(zhì)檢]對于可逆反應(yīng)SiO2(s)＋C(s)＋N2(g)eq\o(→,\s\up7(高溫))Si3N4(s)＋CO(g)(未配平)ΔH＜0。下列敘述正確的是()A．增加焦炭的用量，生成氮化硅的反應(yīng)速率增大B．增加SiO2的用量，焦炭的轉(zhuǎn)化率增大C．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K＝eq\f(c6CO,c2N2)，上升溫度，平衡常數(shù)K減小2．在肯定條件下，可逆反應(yīng)E(g)＋4F(g)nW(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得F的轉(zhuǎn)化率為60%，E的轉(zhuǎn)化率為15%，則反應(yīng)起先之前，向容器中充入E、F氣體的物質(zhì)的量之比為()A．1:2B．1:4C．1:1D．4:13．[2024·遼寧大連八中階段考]將固體NH4HS置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)，H2S(g)H2(g)＋S(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(H2S)＝4.0mol·L－1，則第一步的平衡常數(shù)為()A．16B．18C．20.25D．224．[2024·福建廈門一中月考]在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變更關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是()A．反應(yīng)起先至3min，A的平均反應(yīng)速率為0.0667mol·L－1·min－1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c2(A)·c(B)C．已知該反應(yīng)的ΔH＞0，則第5min時(shí)圖像呈現(xiàn)上述變更的緣由可能是上升體系的溫度D．若第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變更的曲線是a5．[2024·青山區(qū)一模]某溫度下，在體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·mol－1。已知反應(yīng)的起始濃度分別為：c(CO)＝1mol/L，c(H2)＝2.4mol/L；5min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%。則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng)，肯定能自發(fā)進(jìn)行B．5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)C．其它條件不變的狀況下，加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率D．若該溫度下，反應(yīng)物的起始濃度c(CO)＝4mol/L，c(H2)＝amol/L，達(dá)到平衡后，c(CH3OH)＝2mol/L，則a＝5.46．[2024·陜西西安長安區(qū)一中月考]某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為54(相同溫度下測量)。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c4C·c2D,c3A·c2B)B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大D．增加C的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率變小7．[2024·黃岡調(diào)研]已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在肯定壓強(qiáng)下，按w＝eq\f(nCl2,nCH2=CHCH3)向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)、w的關(guān)系，圖乙表示正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，則下列說法錯(cuò)誤的是()A．圖甲中，w2>1B．圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)C．溫度為T1、w＝2時(shí)，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D．若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大二、選擇題：本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。8．80℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，測得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s020406080100c(NO2)/(mol·L－1)0.000.120.200.260.300.30下列推斷正確的是()A．上升溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大B．20～40s內(nèi)，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，汲取的熱量為0.30QkJD．100s時(shí)再通入0.40molN2O4，達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大9．容積固定的密閉容器中，充入肯定體積的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。測得不同溫度下CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更如圖。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．T1、T2對應(yīng)的平衡常數(shù)K1>K2C．T1時(shí)，圖中A點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D．T2時(shí)，若上述反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)平衡的時(shí)間變短10．[2024·寧德一模]在密閉容器中，反應(yīng)2NO2N2O4在不同條件下的化學(xué)平衡狀況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(NO2)的變更狀況；圖b表示恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變更狀況(實(shí)線上的隨意一點(diǎn)為對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài))。下列說法正確的是()A．其它條件不變時(shí)，向平衡體系中充入N2O4，平衡常數(shù)增大B．圖a中，A1→A2變更的緣由肯定是充入了NO2C．圖b中，E點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)中，v正>v逆D．圖b中，E→A所需時(shí)間為x，D→C所需時(shí)間為y，則x<y三、非選擇題：本題共3小題。11．(11分)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變更狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變更曲線未示出)：(1)計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________________________________________________________________________。(2)比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的凹凸：T(2)______T(8)(填“<”“>”或“＝”)。(3)若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)＝________mol·L－1。(4)比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________________________________________________________________________________________________。(5)比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小，v(5～6)________v(15～16)(填“<”“>”或“＝”)，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．(12分)[2024·山東菏澤期末]CO2和H2在催化條件下反應(yīng)不僅可以得到清潔能源，還對溫室氣體的減排有重要意義。(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－485.6kJ·mol－1C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH＝－75kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－394kJ·mol－1CO2和H2生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為__________________________________。(2)在催化條件下，分別將0.2amolCO2和0.8amolH2在容積均為VL、溫度不同的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行tmin時(shí)測得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變更狀況分別如圖甲和圖乙所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)；反應(yīng)Ⅱ(副反應(yīng))：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。①下列說法不正確的是________(填序號，下同)。A．反應(yīng)至tmin時(shí)，溫度為300℃的容器中，v(正)＞v(逆)B．溫度影響產(chǎn)物的選擇性C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度上升先增大后減小D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比變更為13，可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率②有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________________________________________________________________________。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓③350℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在tmin時(shí)刻達(dá)到平衡，0～tminH2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝______。該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為______(用含a、V的代數(shù)式表示)。④溫度高于400℃時(shí)，CH4的選擇性降低的可能緣由是__________________________________。13．(11分)[2024·山東濰坊期末]汽車尾氣(用N2O表示)是空氣污染源之一?；卮鹣铝袉栴}：(1)用CO還原N2O的能量變更如圖甲所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molN2O和1molCO經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下試驗(yàn)數(shù)據(jù)：試驗(yàn)溫度/℃催化劑N2O轉(zhuǎn)化率/%試驗(yàn)1400催化劑19.5400催化劑210.6試驗(yàn)2500催化劑112.3500催化劑213.5試分析在相同溫度時(shí)，催化劑2催化下N2O的轉(zhuǎn)化率更高的緣由是________________________。(2)在容積均為1L的密閉容器A(起始500℃，恒溫)、B(起始500℃，絕熱)兩個(gè)容器中分別加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。試驗(yàn)測得A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變更關(guān)系如圖乙所示。乙①B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變更關(guān)系是圖乙中的________曲線。②要縮短b曲線對應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不變更N2O的平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑肯定的狀況下可實(shí)行的措施是________(答出1點(diǎn)即可)。③500℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(用分?jǐn)?shù)表示)。④試驗(yàn)測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率v正＝k正·c(N2O)·c(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。計(jì)算M處的eq\f(v正,v逆)＝________(保留兩位小數(shù))。課練24化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率及相關(guān)計(jì)算[狂刷小題夯基礎(chǔ)][練基礎(chǔ)]1．D對于氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，縮小體積，平衡不移動(dòng)，產(chǎn)物濃度增大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若增加產(chǎn)物的量，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對于吸熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)物濃度增大，轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。2．B增大壓強(qiáng)，平衡左移，甲烷轉(zhuǎn)化率降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；上升溫度，平衡右移，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；增大CO濃度，平衡左移，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；更換催化劑，只能改變更學(xué)反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．A化學(xué)反應(yīng)的焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)溫度無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y為固體，增大壓強(qiáng)時(shí)X的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明n＜3，n＝1或2，B項(xiàng)正確；溫度上升，X的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，溫度上升，平衡常數(shù)減小，C項(xiàng)正確；加入催化劑，只變更反應(yīng)速率，能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，C的平衡體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)正確。4．C設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有xmol·L－1N2O5轉(zhuǎn)化為N2O3，其中有ymol·L－1N2O3轉(zhuǎn)化為N2O，用三段法計(jì)算：(Ⅰ)N2O5N2O3＋O2(Ⅱ)N2O3N2O＋O2起先(mol·L－1)400x0x平衡(mol·L－1)4－xxxx－yyx＋y依題意，eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝4.5,x－y＝1.5))解得：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝3,y＝1.5))平衡時(shí)，c(N2O5)＝1mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(N2O)＝1.5mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K＝eq\f(cO2·cN2O,cN2O3)＝eq\f(4.5mol·L－1×1.5mol·L－1,1.5mol·L－1)＝4.5mol·L－1，C項(xiàng)正確；N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(3mol,4mol)×100%＝75%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．C上升溫度，平衡常數(shù)K增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度相同，平衡常數(shù)K相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即該反應(yīng)是熵減反應(yīng)，C項(xiàng)正確；800℃時(shí)增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故2.0MPa時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．B依據(jù)數(shù)據(jù)表知，上升溫度，平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。7．CD依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知，曲線Ⅰ先達(dá)到平衡狀態(tài)，因此曲線Ⅰ對應(yīng)的溫度較高，曲線Ⅰ表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線Ⅰ溫度較高，但平衡轉(zhuǎn)化率較低，故上升溫度能降低反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)時(shí)，雖然曲線Ⅰ和Ⅱ表示的CH3COCH3的轉(zhuǎn)化率相等，但化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，對應(yīng)溫度不同，平衡常數(shù)不相等，C項(xiàng)正確；d、b點(diǎn)處溫度比c點(diǎn)處高，反應(yīng)速率比c點(diǎn)快，d點(diǎn)處比b點(diǎn)處轉(zhuǎn)化率低，故d點(diǎn)處反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，故化學(xué)反應(yīng)速率的大小依次為：d＞b＞c，D項(xiàng)正確。8．A對B點(diǎn)，設(shè)CO2起始物質(zhì)的量為mmol，則NH3起始物質(zhì)的量為4m2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)起始/mol4m轉(zhuǎn)化/mol1.28m平衡/mol2.72m所以圖中B點(diǎn)處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(1.28m,4m)×100%＝32%，A項(xiàng)正確；由于該反應(yīng)中CO(NH2)2和H2O均為液態(tài)，故平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)為eq\f(1,[NH3]2[CO2])，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度上升平衡常數(shù)減小，說明上升溫度會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大氨碳比，相當(dāng)于增加氨氣的濃度，依據(jù)勒夏特列原理知，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[練高考]1．BD本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)和平衡常數(shù)的計(jì)算。由圖像中的虛線與溫度的變更關(guān)系可知，其他條件相同時(shí)上升溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，A錯(cuò)誤；X點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，該條件下平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率大于X點(diǎn)對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，所以延長時(shí)間可提高NO的轉(zhuǎn)化率，B正確；增大O2的濃度可增大NO的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；由于NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，所以達(dá)到平衡時(shí)c(NO)＝c(NO2)、c(O2)＜5.0×10－4mol·L－1，平衡常數(shù)K＝eq\f(c2NO2,c2NO·cO2)＞2000，D正確。2．D由于在平衡后加入1molZ(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，各組分體積分?jǐn)?shù)不變，說明平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，即m＝2，A項(xiàng)正確；化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，B項(xiàng)正確；反應(yīng)后n(X)＝3mol×30%＝0.9mol，n(Y)＝3mol×60%＝1.8mol，二者轉(zhuǎn)化率都為10%，C項(xiàng)正確；再加入1molZ，反應(yīng)后n(Z)＝4mol×10%＝0.4mol，則c(Z)＝n(Z)/V＝0.2mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．AA項(xiàng)，依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，正確；B項(xiàng)，密度等于氣體的總質(zhì)量除以體積，反應(yīng)中氣體質(zhì)量不會(huì)變更，恒容容器容積也不變，故密度不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑只能加快反應(yīng)的速率，平衡不會(huì)移動(dòng)，和圖像不符，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從圖形可知b線先到達(dá)平衡狀態(tài)，則b線表示的溫度高，而平衡時(shí)b線表示的氮?dú)鉂舛鹊?，表明上升溫度平衡正向移?dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。4．BA項(xiàng)，550℃時(shí)，若充入惰性氣體，體積增大，反應(yīng)體系中反應(yīng)物和產(chǎn)物的分壓均減小，v正、v逆均減小，平衡右移；B項(xiàng)，650℃時(shí)，設(shè)CO2起始體積為1L，平衡后轉(zhuǎn)化體積為xL，則C(s)＋CO2(g)2CO(g)起始體積/(L)：10轉(zhuǎn)化體積/(L)：x2x平衡體積/(L)：1－x2x平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，則eq\f(2x,1－x＋2x)＝40%，x＝0.25，則CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%；C項(xiàng)，由圖像知，T℃平衡時(shí)，CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)相等，若充入等體積的CO2和CO，由于在恒壓容器中，則平衡不移動(dòng)；D項(xiàng)，925℃時(shí)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)為4%，則Kp＝eq\f(96%p總2,4%p總)＝23.04p總。5．CD對比容器的特點(diǎn)，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，v2>v1，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c2＞2c1，p2＜2p1，α1(SO2)＋α2(SO3)＜1，容器1和容器2溫度相同，K1＝K2；容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后上升溫度，上升溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，v3>v1，上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c3＜c1，p3＞p1，α3(SO2)＜α1(SO2)，K3＜K1。依據(jù)上述分析，v2＞v1，c2＞2c1，A錯(cuò)誤；K3＜K1，p2＜2p1，p3＞p1，則p2＜2p3，B錯(cuò)誤；v3＞v1，α3(SO2)＜α1(SO2)，C正確；c2＞2c1，c3＜c1，則c2＞2c3，α1(SO2)＋α2(SO3)＜1，α3(SO2)＜α1(SO2)，則α2(SO3)＋α[練模擬]1．C由題圖可知，隨著溫度的上升，CH3OH的產(chǎn)率漸漸減小，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)平衡逆向移動(dòng)，則ΔH1＜0；CO的產(chǎn)率隨溫度的上升而漸漸增大，CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)平衡正向移動(dòng)，則ΔH2＞0，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，所以增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率，B項(xiàng)正確；合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝eq\f(cCH3OH·cH2O,cCO2·c3H2)，D項(xiàng)正確。2．AM點(diǎn)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，設(shè)通入的CO2為amol，則通入的H2為2amol，反應(yīng)的CO2為0.5amol，反應(yīng)的H2為1.5amol，生成乙烯0.25amol，生成H2Oamol，故M點(diǎn)H2的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(2a－1.5a,2a－1.5a＋a－0.5a＋0.25a＋a)×100%＝22.2%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)的溫度比N點(diǎn)高，且M點(diǎn)對應(yīng)溫度下催化劑的催化效率最高，故生成乙烯的速率：v(M)＞v(N)，B項(xiàng)正確；由題給圖像可知250℃左右催化劑的催化效率最高，C項(xiàng)正確；由題給圖像可知，隨著溫度上升CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，即上升溫度可使平衡逆向移動(dòng)，則溫度越高，CO23．D依據(jù)三段式法可得A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)n始/mol2.02.0n變/mol1.01.02.0n平/mol1.01.02.0t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(1.0,4.0)×100%＝25%，故A錯(cuò)誤；T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(12,0.5×0.5)＝4，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；溫度相同，平衡常數(shù)不變，令A(yù)的轉(zhuǎn)化率為x，K＝eq\f(\f(2x,2)2,\f(1.0－x,2)2)＝4，解得x＝0.5，故D正確。4．B從圖中可以看出，起始時(shí)，X的物質(zhì)的量為2mol，充入Y的物質(zhì)的量為4mol，依據(jù)三段式法達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比肯定不為1:2:1，A錯(cuò)誤；從圖中可以看出，a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，故a點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，X的濃度減小，不能實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到d點(diǎn)的轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；平衡時(shí)，c(X)＝0.25mol·L－1，n(X)＝0.5mol，故X的平衡轉(zhuǎn)化率為(2－0.5)÷2×100%＝75%，D錯(cuò)誤。[綜合測評提實(shí)力]1．D本題綜合考查外界條件對反應(yīng)速率、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的影響。焦炭是固體，增加焦炭的用量，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤。增加SiO2的用量，平衡不移動(dòng)，焦炭的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤。增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤。配平反應(yīng)方程式可得：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Si3N4(s)＋6CO(g)，則平衡常數(shù)可表示為K＝eq\f(c6CO,c2N2)；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，D正確。2．C設(shè)E、F起始的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，在達(dá)到平衡時(shí)消耗E為xmol，消耗F為4xmol。eq\f(x,a):eq\f(4x,b)＝15%:60%＝1:4，則a＝b。故選C。3．B本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(H2S)＝4.0mol·L－1，則分解的c(H2S)＝0.5mol·L－1，從而推知第一步反應(yīng)生成的c(NH3)＝4.0mol·L－1＋0.5mol·L－1＝4.5mol·L－1，故第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(NH3)·c(H2S)＝4.5×4.0＝18。4．D本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)和平衡圖像分析。反應(yīng)起先至3min，反應(yīng)生成0.4molA(g)，則有v(A)＝eq\f(0.4mol,2L×3min)≈0.0667mol·L－1·min－1，A正確；反應(yīng)起先至3min，消耗D及生成A、B的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.4mol和0.2mol，D、A、B的物質(zhì)的量之比為0.4mol:0.4mol:0.2mol＝2:2:1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g)＋B(g)，故平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c2(A)·c(B)，B正確；若該反應(yīng)的ΔH＞0，上升溫度，平衡正向移動(dòng)，n(D)減小，n(A)、n(B)增大，與圖像相符合，C正確；D為固體，增加D的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，n(A)不變，曲線b符合，D錯(cuò)誤。5．DCO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·mol－1，該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量減小，屬于熵減小的反應(yīng)，ΔS<0，ΔH<0，當(dāng)溫度較低時(shí)ΔH－TΔS<0，反應(yīng)肯定自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則Δc(CO)＝1mol/L×50%＝0.5mol/L，所以Δc(H2)＝1mol/L，則v(H2)＝eq\f(1mol/L,5min)＝0.2mol/(L·min)，故B錯(cuò)誤；催化劑對化學(xué)平衡無響應(yīng)，其它條件不變的狀況下，加入催化劑平衡不移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；該溫度到達(dá)平衡時(shí)，c(CO)＝0.5mol/L，c(H2)＝2.4mol/L－2×0.5mol/L＝1.4mol/L，c(CH3OH)＝0.5mol/L，所以該溫度下，平衡常數(shù)K＝eq\f(0.5,0.5×1.42)＝eq\f(25,49)，若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4mol/L，c(H2)＝amol/L，達(dá)到平衡后，c(CH3OH)＝2mol/L，則平衡時(shí)c′(CO)＝4mol/L－2mol/L＝2mol/L，令平衡時(shí)氫氣的濃度為ymol/L，所以eq\f(2,2×y2)＝eq\f(25,49)，解得y＝1.4，故a＝2mol/L×2＋1.4mol/L＝5.4mol/L，故D正確。6．B本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的書寫及計(jì)算。反應(yīng)起先時(shí)加入4molA和2molB，平衡時(shí)測得反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為5:4(相同溫度下測量)，依據(jù)阿伏加德羅定律推知，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量為eq\f(4,5)×6mol＝4.8mol。達(dá)到平衡時(shí)，測得生成1.6molC，則有：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)起始量/mol4200轉(zhuǎn)化量/mol1.20.81.60.8平衡量/mol2.81.21.60.8由于平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為4.8mol，則C是固體或純液體，D是氣體，故平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c2D,c3A·c2B)，A錯(cuò)誤。平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.8mol,2mol)×100%＝40%，B正確。增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，由于溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)K不變，C錯(cuò)誤。C是固體或純液體，增加C的量，平衡不移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤。7．Cw增大，CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則φ減小，由上述分析可知：w2>w1＝1，A項(xiàng)正確；由圖甲知，w肯定時(shí)，溫度上升，φ增大，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度上升，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙中曲線A、B分別表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)、正反應(yīng)的平衡常數(shù)，B項(xiàng)正確；由圖乙可知，T1時(shí)平衡常數(shù)為1，設(shè)起始時(shí)CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為amol和2amol，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的Cl2的物質(zhì)的量為xeq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(CH2=CHCH3g＋Cl2gCH2=CHCH2Clg＋HClg,起始/mola2a00,轉(zhuǎn)化/molxxxx,平衡/mola－x2a－xxx))則eq\f(x2,a－x×2a－x)＝1，解得x＝eq\f(2,3)a，則Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(2,3)a÷2a×100%≈33.3%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，正反應(yīng)放熱，在恒容絕熱裝置中進(jìn)行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度上升，依據(jù)pV＝nRT知，達(dá)到平衡時(shí)裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，D項(xiàng)正確。8．AC本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)及分析等。該反應(yīng)的ΔH＞0，上升溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A正確；20～40s內(nèi)，Δc(NO2)＝0.08mol·L－1，則有v(NO2)＝eq\f(0.08mol·L－1,20s)＝0.004mol·L－1·s－1，v(N2O4)＝eq\f(1,2)v(NO2)＝0.002mol·L－1·s－1，B錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成的NO2為0.30mol·L－1×2L＝0.60mol，則反應(yīng)汲取的熱量為0.30QkJ，C正確；達(dá)到平衡后，再通入0.40molN2O4，相當(dāng)于保持n(N2O4)不變，縮小容器的容積，而縮小容積、增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。9．AD溫度越高，反應(yīng)速率越快，建立平衡須要的時(shí)間越短，依據(jù)圖像，T1>T2，上升溫度，二氧化碳的量增大，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；依據(jù)上述分析，T1>T2，上升溫度，二氧化碳的量增大，說明平衡逆向移動(dòng)，T1、T2對應(yīng)的平衡常數(shù)K1<K2，故B錯(cuò)誤；T1時(shí)，圖中A點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量削減反應(yīng)，T2時(shí)，若上述反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)比原平衡大，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)平衡的時(shí)間越短，故D正確。10．C平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；A1→A2二氧化氮的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，可能為增大壓強(qiáng)或加入二氧化氮，故B錯(cuò)誤；圖b中，E點(diǎn)N2O4的含量比平衡低，則平衡向正向移動(dòng)，v正>v逆，故C正確；溫度越高，反應(yīng)速率越大，溫度高時(shí)反應(yīng)速率大，達(dá)到平衡用時(shí)較小，故D錯(cuò)誤。故選C。11．答案：(1)0.234mol·L－1(2)<(3)0.031(4)v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)(5)>在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大解析：(1)第8min時(shí)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cCl2·cCO,cCOCl2)＝eq\f(0.11×0.085,0.04)＝0.234。(2)從三種物質(zhì)的濃度變更趨勢可知，從第4min起先，平衡正向移動(dòng)。由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以變更的條件是上升溫度。因此有：T(2)<T(8)。(3)由于第12min與第8min溫度相同，故其平衡常數(shù)相等，則有：eq\f(0.12×0.06,cCOCl2)＝0.234，解得c(COCl2)＝0.031mol·L－1。(4)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知反應(yīng)在2～3min和12～13min處于平衡狀態(tài)，平均反應(yīng)速率為0，故v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)。(5)在5～6min和15～16min時(shí)反應(yīng)溫度相同，但15～16min時(shí)各組分的濃度都小，因此反應(yīng)速率小。12．答案：(1)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－166.6kJ·mol－1(2)①CD②B③eq\f(0.64a,tV)mol·L－1·min－1eq\f(625V2,a2)④催化劑的活性降低(其他合理答案均可)解析：本題綜合考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖像及分析、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。(1)將題給三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號為①②③，依據(jù)蓋斯定律，由①＋②－③可得：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)，則有ΔH＝(－485.6kJ·mol－1)＋(－75kJ·mol－1)－(－394kJ·mol－1)＝－166.6kJ·mol－1。(2)①由圖甲可知，350℃下反應(yīng)至tmin時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，溫度高于350℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，則300℃時(shí)處于平衡建立的過程，此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，則有v(正)>v(逆)，A正確，C錯(cuò)誤；由圖乙可知，溫度高于400℃時(shí)，上升溫