高一化學(xué)本章測評：專題微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精本章測評一、選擇題(本題共15題，每小題3分，共45分)1。下列關(guān)于石墨的性質(zhì)和用途的說法不正確的是（)A。熔點高,有滑膩感，可用于制潤滑劑B.質(zhì)軟，在紙上劃過留痕跡，可用于制鉛筆芯C.有良好的導(dǎo)電性,可用于制干電池的電極D.耐高溫，可用于制作刻劃玻璃的工具思路解析：物質(zhì)的用途與性質(zhì)是緊密聯(lián)系的。由于石墨有滑膩感，可減小物質(zhì)間的摩擦力，可作潤滑劑，又由于耐高溫可作耐高溫的潤滑劑。用作電池的電極，必須要求要有良好的導(dǎo)電性。玻璃較硬，刻劃玻璃的工具必須是硬度很大的物質(zhì).答案:D2.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同,且只有兩個極性共價鍵的是()A.CO2B.N2OC.H2OD。CH4思路解析：HF為10電子，具有10電子、有兩個極性共價鍵的是H2O。答案：C3.下列有關(guān)敘述錯誤的是(）A。離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只有共價鍵C。全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物D。稀有氣體的原子能形成分子晶體思路解析:離子晶體中一定存在離子鍵,可能存在共價鍵,如NH4Cl；原子晶體中,只存在共價鍵，不存在離子鍵；C項中全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等。答案:C4。下列晶體在溶于水或熔化時，破壞鍵的作用力完全相同的是(）A。干冰B.KOHC。NaHSO4D。乙酸思路解析:物質(zhì)的晶體在水中溶解時，某些離子鍵或共價鍵往往由于水分子而作用斷開，生成相應(yīng)離子。而晶體熔化時，只有原子晶體內(nèi)的共價鍵可以被破壞,存在于離子晶體、分子晶體內(nèi)的共價鍵不能被破壞。如NaHSO4在水中電離出Na+、H+和，而在熔化時，只電離出Na+和.答案:B5.據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷—239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子,則A元素在周期表中的位置是()A。第3周期第ⅠA族B。第4周期第ⅠA族C.第5周期第ⅠA族D。第3周期第ⅡA族思路解析：鏷—239核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為239—148=91，則A的質(zhì)子數(shù)：91-54=37。與它最接近的稀有氣體元素為36號,37—36=1,第五周期第ⅠA族。答案:C6.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(）A.BeCl2B。PCl3C。PCl5思路解析：BeCl2的Be與2Cl共用2對電子，Be少于8電子結(jié)構(gòu)，PCl5中的P本身最外層已有5個電子，P大于8電子結(jié)構(gòu)。答案：BD7.X、Y、Z均為短周期元素,它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的化合物的化學(xué)式可能為（)A。X2YZ4B。XY2Z3C。X3YZ4D。X3思路解析：根據(jù)Y、Z的最外層的電子數(shù)都為6，可以推導(dǎo)出Y、Z為O和S，而X可以是H、Li、Na，由此可知只有選項A符合題意。答案：A8.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素.下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是()A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B。X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C。X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來思路解析：同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，因此，選項A只能說明X的非金屬性比Y弱；氫化物的沸點高低反映了分子間作用力的大小，而不能反映非金屬性強弱。選項D說明Y的非金屬性比X強。故只有選項C正確.答案：C9.下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（)A。NaHSO4B.NaHCO3C.Al2O3D.Na2思路解析：NaHCO3可與酸、堿反應(yīng)：+H+====CO2↑+H2O+OH—====+H2O，而Al2O3具有兩性。答案：BC10.X是核外電子數(shù)最少的元素,Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體.下列敘述錯誤的是（）A。WX4是沼氣的主要成分B。固態(tài)X2Y是分子晶體C。ZW是原子晶體D。ZY2的水溶液俗稱“水玻璃"思路解析：X為H，Y是O，Z為Si，W為C.WX4是CH4；X2Y是H2O；ZW是SiC，俗名為金剛砂；Na2SiO3的水溶液,俗名水玻璃.SiO2是不溶于水的，不能直接生成Na2SiO3，故D選項是錯的。答案：D11。下列各項敘述正確的是(）A.在氯化鈉晶體中,只有陰離子和陽離子，沒有NaCl分子B。在氯化鈉晶體中存在NaCl分子C。石英是由SiO2形成的分子晶體D.金剛石和石墨晶體都是由碳原子網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)形成的典型的原子晶體思路解析：在NaCl晶體中，每個Na+周圍有6個Cl-，每個Cl-周圍有6個Na+，在該晶體中只有陰離子和陽離子,沒有NaCl分子。這也是所有離子晶體的特點。所以,選項A的敘述正確，選項B不正確.成分為SiO2的石英是原子晶體,可知選項C的敘述不正確.石墨是層狀結(jié)構(gòu),各層之間以分子間作用力相結(jié)合，且存在自由電子，具有傳導(dǎo)性.而原子晶體的結(jié)構(gòu)中微粒間都以共用電子對形成的共價鍵相結(jié)合,沒有傳導(dǎo)性。所以石墨不屬于典型的原子晶體，可稱混合晶體,選項D不正確。答案：A12。有關(guān)晶體的下列說法正確的是()A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定B。原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D。氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞思路解析：分子晶體中分子間作用力不能說明分子的穩(wěn)定性；冰是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力；氯化鈉是離子晶體，只存在離子鍵,當熔化時將破壞離子鍵。故只有選項B正確。答案:B13。A、B兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，A原子核外電子比B原子核外電子少5個，下列有關(guān)敘述不正確的是（)A.固體A單質(zhì)是分子晶體B。B單質(zhì)能與某些金屬氧化物反應(yīng)C。B單質(zhì)能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D。A、B可構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與硝酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化成B的陽離子思路解析：通過簡單的計算可以推導(dǎo)出A為氧元素,B為鋁元素，從而判斷出答案。答案：C14.X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑,Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（）A.X＞Y＞ZB。Y＞X＞ZC.Z＞X＞YD.Z＞Y＞X思路解析：從“X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑”，可以知道X的原子序數(shù)小于Y；從“Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑”，可以知道Y的原子序數(shù)小于Z。答案:D15。如圖所示是短周期的一部分，已知B原子與C原子核外電子總數(shù)之和為A原子核外電子數(shù)的4倍,則以下推斷正確的是（)A.A、B、C三者均為非金屬元素B。A、B、C三者核電荷數(shù)之和為40C。A與B、A與C形成的化合物中均有一種金屬離子D.B與C只能形成一種化合物思路解析：設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為Z，則B、C的質(zhì)子數(shù)分別為Z+8—1，Z+8+1,由（Z+7)+(Z+9)=4Z，Z=8，即A為氧元素，B為磷元素,C為氯元素。答案:A、B二、填空題（本題共1題，共8分)16.有下列八種晶體：A.水晶B。冰醋酸C。氧化鎂D.白磷E.晶體氬F.氯化銨G.過氧化鉀H.金剛石(1)屬于原子晶體的化合物是_________；(填序號，以下同）直接由原子構(gòu)成的晶體是_________；直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_________。（2）由分子構(gòu)成的晶體是_________；含有共價鍵的離子晶體是_________；屬于分子晶體的單質(zhì)是_________。(3)受熱熔化化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_________,需克服共價鍵的是_________。思路解析：結(jié)合晶體中存在的微粒種類及微粒之間的相互結(jié)合方式回答.原子晶體和單原子分子晶體由原子直接構(gòu)成，離子晶體由陰、陽離子構(gòu)成，分子晶體由分子構(gòu)成。離子晶體中一定含離子鍵，NH4Cl和K2O2中還含有共價鍵。分子晶體熔化時一般不破壞化學(xué)鍵，離子晶體熔化時要破壞離子鍵，原子晶體熔化時一定破壞共價鍵。答案：（1)AAEHE（2）BDFGDE(3)BDAH三、推斷題（本題共2題,共28分)17。(14分)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答:（1)X元素的名稱是__________________;Y元素的名稱是__________________;Z元素的名稱是____________________________________.（2)XZ3化合物的化學(xué)式是__________________,電子式是__________________。(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式__________________、__________________。思路解析:Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y可能是C或S，若Y為S有三個電子層，X至少也有三個電子層，與三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5相矛盾，則Y只能是C；X、Z的電子層數(shù)只能分別為2、1，Z為H，又X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，則X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是5，X為N。XZ3化合物的分子式是NH3，電子式是，X、Y的含氧酸的分子式分別為HNO3、H2CO3。答案：（1)氮碳氫(2)NH3(3）HNO3H2CO318.（14分）A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子.其中A和C都是由單原子形成的陰離子；B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強氧化性。請回答：（1）用化學(xué)符號表示上述5種微粒：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。（2)在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。思路解析：18個電子的單核陰離子是Ar型離子，如S2-、Cl—，則對于第三周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3、SiH4，以及F2，其中反應(yīng)為S2-+2H+====H2S↑。非金屬氣態(tài)氫化物具有還原性，F(xiàn)2具有強氧化性。答案：（1）S2—HClCl-H2SF2(2)S2-+2H+====H2S↑四、計算題（本題共2題,共19分）19。(10分）0.5molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6。02×1023個電子；0.4gX的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出0。02g氫氣；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同,它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸。（1）推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程。思路解析：首先根據(jù)題意求得X的化合價n值以及X的相對原子質(zhì)量M值Xn++ne—X1moln·6.02×10230.5mol6.02×1023解得：n=2X+2HCl====XCl2+H2↑M20。4g0。02gM==40則X元素為鈣元素20Ca。根據(jù)題意知Y的氣態(tài)氫化物是強酸,因Y的陰離子與氬原子結(jié)構(gòu)相同，所以Y只能是氯元素17Cl。答案：(1）X為鈣元素,位于第四周期第ⅡA族；Y為氯元素，位于第三周期第ⅦA族.20.(9分）將主族元素X的最高價氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5。6%。Y與X在周期表中位于同一主族，Y的氫氧化物12g與400mL0.75moL·L—1的鹽酸恰好中和.Z與Y在周期表中位于同一周期，標準狀況下5.6LZO2氣體的質(zhì)量為16g。求X、Y、Z的相對原子質(zhì)量。并分別寫出它們原子的電子式。思路解析：設(shè)X的相對原子質(zhì)量為M（X)，Y的相對原子質(zhì)量為M（Y)。由X2O+H2O====2XOH2M(X）+162×[M（X）+17］47g(4.7+95。3)×5.6％g即，M（X)=39，X為鉀元素；又已知n(HCl)=0。75mol