第08講-鋁、鎂及其重要化合物(練)(解析版)

第08講鋁、鎂及其重要化合物第一部分：高考真題感悟1．（2022·浙江·高考真題）下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A．氯仿：CHCl3 B．黃銅礦的主要成分：Cu2SC．芒硝：Na2SO4·10H2O D．鋁土礦的主要成分：Al2O3【答案】B【解析】A．氯仿是三氯甲烷的俗稱，其化學(xué)式為CHCl3，故A正確；B．黃銅礦的主要成分：CuFeS2，故B錯(cuò)誤；C．芒硝：Na2SO4·10H2O，故C正確；D．鋁土礦的主要成分：Al2O3，故D正確；故選B。2．（2022·浙江·高考真題）下列說(shuō)法不正確的是A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明C．氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料D．用石灰石-石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏【答案】A【解析】A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可用作透霧能力強(qiáng)的高壓鈉燈，B正確；C．耐高溫材料應(yīng)具有高熔點(diǎn)的性質(zhì)，氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正確；答案選A。3．（2021·浙江·高考真題）下列說(shuō)法不正確的是A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化【答案】A【解析】A．硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．鎂在空氣中燃燒時(shí)，與氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故B正確；C．鈉具有強(qiáng)還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D．濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故D正確；故選A。4．（2022·湖南·高考真題）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．合成槽中產(chǎn)物主要有和D．濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用【答案】C【解析】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過(guò)量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)，過(guò)濾得到和含有的濾液。A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與煙氣中的HF發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；B．采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；C．由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是和，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，濾液的主要成分為，可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；答案選C。5．（2022·海南·高考真題）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失B溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過(guò)量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性溶液中滴加乙醇至過(guò)量溶液紫紅色褪去【答案】D【解析】A．MgCl2濟(jì)液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，其不與過(guò)量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此，沉淀不消失，A不正確；B．FeCl3溶液中滴加KSCN洛液，溶液變血紅色，實(shí)驗(yàn)室通常用這種方法檢驗(yàn)的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不變色，B不正確；C．AgI的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過(guò)量，黃色沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C不正確；D．酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強(qiáng)氧化性，而乙醇具有較強(qiáng)的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過(guò)量后溶液紫紅色褪去，D正確；綜上所述，依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是D，本題選D。第二部分：最新模擬精練完卷時(shí)間：50分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12Mg24Al27Br80一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）1．（2022·上海松江·一模）等量的鋁分別與100mL、2mol·L-1的鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積比為6：7，則反應(yīng)物的量的關(guān)系為A．均恰好反應(yīng) B．酸過(guò)量 C．堿過(guò)量 D．酸、堿均過(guò)量【答案】C【解析】根據(jù)鋁與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式：，鋁與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式：，等量的鋁分別與100mL、2mol·L-1的鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積比為6:7，產(chǎn)生的氫氣后者較多，說(shuō)明加入氫氧化鈉溶液的鋁完全反應(yīng)，而加入鹽酸溶液的鋁未完全反應(yīng)，故答案選C。2．（2022·湖南常德·模擬預(yù)測(cè)）下列方法正確且涉及氧化還原反應(yīng)的是A．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)制備 B．可用試劑洗滌試管壁上的C．利用單質(zhì)與溶液制 D．用稀硝酸可除去試管壁上的【答案】D【解析】A．MgO熔點(diǎn)高，不能用電解熔融MgO的方法制備Mg，工業(yè)上應(yīng)電解熔融狀態(tài)MgCl2來(lái)制備，鎂的化合價(jià)由+2變?yōu)?價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．S易溶于CS2，可用CS2試劑洗滌試管壁上的S，屬于物理變化，不涉及氧化還原，B不符合題意；C．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，不能用來(lái)制取氫氧化鋁。AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，且氫氧化鋁不溶于氨水，可制備氫氧化鋁；或者偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳制取氫氧化鋁；或者氯化鋁和偏鋁酸鈉溶液混合制取氫氧化鋁，C不符合題意；D．稀硝酸和Ag反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，銀的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，做法正確，D符合題意；故選D。3．（2022·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．單質(zhì)鋁能導(dǎo)電，可用于制作導(dǎo)線 B．熔點(diǎn)很高，可用于治煉金屬鋁C．有弱堿性，可用于治療胃酸過(guò)多 D．明礬能水解形成膠體，可用于凈水【答案】B【解析】A．金屬鋁具有良好的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電，可用于制作導(dǎo)線，故A不符合題意；B．熔點(diǎn)很高，不易熔化，可用作耐高溫材料，氧化鋁用于冶煉金屬鋁是因?yàn)槠淙廴跔顟B(tài)下可以電離，故B符合題意；C．有弱堿性，可以與酸反應(yīng)，且沒(méi)有腐蝕性，可用于治療胃酸過(guò)多，故C不符合題意；D．明礬溶于水電離出的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，可以吸附水中的懸浮物，可用于凈水，故D不符合題意；故答案為：B4．（2021·廣東惠州·一模）下列關(guān)于物質(zhì)的制備、生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是A．用鎂粉和空氣反應(yīng)制備B．工業(yè)制取金屬鋁：電解熔融C．實(shí)驗(yàn)室制取NH3：可用濃硫酸干燥D．溶液與濃混合制備HI【答案】B【解析】A．鎂是活潑的金屬，在空氣中燃燒鎂不但與氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)，分別生成氧化鎂和氮化鎂，還能與CO2反應(yīng)生成氧化鎂

和單質(zhì)碳，所以不能用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2，A錯(cuò)誤；B．AlCl3

是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，由于熔融狀態(tài)時(shí)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，因此不能用AlCl3，要使用電解熔融Al2O3的方法治煉Al，B正確；C．NH3會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以干燥NH3不能用濃硫酸，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸能氧化HI，NaI與濃H2SO4混合不能生成HI，D錯(cuò)誤；故選B。5．（2022·湖南省桂東縣第一中學(xué)二模）以混有的為原料制備氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．酸浸的離子方程式為B．浸出渣的成分是C．母液的主要溶質(zhì)是D．固體X是【答案】A【解析】鹽酸酸浸，可溶，不溶，濾渣為，浸出液中主要成分是，加入氨水沉鎂，，母液主要溶質(zhì)是，固體X為，以此解答。A．鹽酸酸浸，是微溶物，不可拆成離子，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸酸浸，可溶，不溶，濾渣為，故B正確；C．加入氨水沉鎂，，母液主要溶質(zhì)是，故C正確；D．沉鎂過(guò)程中，加入氨水沉鎂，，母液主要溶質(zhì)是，固體X為，故D正確；故選A。6．（2021·天津·三模）下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．MgCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)B．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量濃氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COD．向鋁片中加入氫氧化鈉溶液：2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑【答案】C【解析】A．MgCl2溶液中加足量石灰乳,石灰乳是懸濁液，不能拆分，離子方程式為Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)，故A正確；B．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量濃氨水,生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，故B正確；C．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈣沉淀，離子方程式為AlO+HCO+H2O+Ca2+=Al(OH)3↓+CaCO3↓，故C錯(cuò)誤；D．向鋁片中加入氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故D正確；故答案為：C7．（2022·河北唐山·三模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．可用明礬使海水淡化來(lái)解決飲水危機(jī)B．霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕D．工業(yè)上運(yùn)輸濃硫酸可以使用鋁制槽罐車，因?yàn)殇X與濃硫酸常溫下不反應(yīng)【答案】B【解析】A．明礬是凈水劑，可以起到凈水的作用，但不能使海水淡化，故A錯(cuò)誤；B．霧是一種氣溶膠，具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上運(yùn)輸濃硫酸可以使用鋁制槽罐車，因?yàn)槌叵落X在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并不是與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。8．（2022·上海崇明·二模）核潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金作載熱介質(zhì)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間 B．鋁鈉合金的良好傳熱性與自由電子有關(guān)C．鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物 D．原子半徑鈉大于鋁，金屬鍵鈉強(qiáng)于鋁【答案】B【解析】A．一般情況下，合金的熔點(diǎn)比各組分的熔點(diǎn)都低，則合金的熔點(diǎn)比鈉、鋁的熔點(diǎn)都低，故A錯(cuò)誤；B．鋁鈉合金屬于金屬晶體，溫度高的區(qū)域自由電子的能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，與金屬離子的碰撞頻率增加，自由電子把能量傳遞給金屬離子，從而具有導(dǎo)熱性，所以合金的良好傳熱性與自由電子有關(guān)，故B正確；C．鈉或鋁形成的氧化物中過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，都不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．鈉和鋁形成的晶體都是金屬晶體，鈉原子的原子半徑大于鋁，價(jià)電子數(shù)小于鋁，所以鈉的金屬鍵弱于鋁，故D錯(cuò)誤；故選B。9．（2022·上海崇明·二模）將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為A．B．C．D．【答案】C【解析】將足量的二氧化碳不斷通入氫氧化鈉、氫氧化鋇、偏鋁酸鈉的混合溶液中，二氧化碳優(yōu)先與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，沉淀的物質(zhì)的量增大，當(dāng)氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)后，通入的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，沉淀的物質(zhì)的量不變，當(dāng)氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，通入的二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀的質(zhì)量增大，當(dāng)偏鋁酸鈉溶液完全反應(yīng)后，通入的二氧化碳與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沉淀的質(zhì)量不變，當(dāng)碳酸鈉溶液完全反應(yīng)后，通入的二氧化碳與反應(yīng)生成的碳酸鋇反應(yīng)生成碳酸氫鋇，沉淀的物質(zhì)的量減少，則C圖符合生成沉淀的物質(zhì)的量與通入二氧化碳的體積的關(guān)系；故選C。10．（2022·山東·模擬預(yù)測(cè)）明礬是常用的一種凈水劑，某企業(yè)利用生活廢舊鋁制品(主要成分為Al、)制備明礬的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．為了安全生產(chǎn)，廢舊鋁制品也可在強(qiáng)熱條件下直接用NaOH溶液溶解B．“濾液II”可用于制備膨松劑C．“濾渣II”溶解時(shí)，提供稀硫酸稍過(guò)量D．“操作a”包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌【答案】A【解析】廢舊鋁制品經(jīng)過(guò)焙燒，使Al轉(zhuǎn)化為，溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，然后過(guò)濾除去濾渣得到偏鋁酸鈉溶液，在偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，氫氧化鋁沉淀溶于稀硫酸，加入硫酸鉀混合，經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到明礬晶體。A．廢舊鋁制品如果不經(jīng)過(guò)焙燒，其中的鋁與氫氧化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生氫氣，氫氣是可燃?xì)怏w，強(qiáng)熱下，具有安全隱患，故A錯(cuò)誤；B．經(jīng)分析“濾液II”是碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉可用于制備膨松劑，故B正確；C．經(jīng)分析“濾渣II”是氫氧化鋁沉淀，其和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋁容易水解，為防止水解，需稀硫酸稍過(guò)量，故C正確；D．“操作a”是要把明礬晶體從溶液中析出，所以操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，故D正確；答案A。11．（2022·江蘇鹽城·三模）下列由廢鋁粉、稀鹽酸和氨氣為原料制取的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲溶解廢鋁粉 B．用裝置乙制取固體C．用裝置丙過(guò)濾得到固體 D．用裝置丁灼燒固體制得【答案】D【解析】A．將廢鋁粉加入到鹽酸中，適當(dāng)加熱和攪拌以加快反應(yīng)速率，則用裝置甲溶解廢鋁粉能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不合題意；

B．向所得的AlCl3溶液中通入過(guò)量的氨氣，來(lái)制備Al(OH)3固體，用裝置乙可以制取固體，倒扣的漏斗能防止倒吸，B不合題意；C．分離固體和液體常用過(guò)濾操作，即用裝置丙過(guò)濾得到固體，C不合題意；

D．蒸發(fā)溶液用蒸發(fā)皿，而對(duì)固體加熱則需用大試管或者坩堝，故用裝置丁用蒸發(fā)皿灼燒固體制得不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D符合題意；故答案為：D。12．（2022·江蘇江蘇·二模）反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于焊接鋼軌。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)吸收大量熱 B．鋁在反應(yīng)中作還原劑C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．Al2O3屬于兩性氧化物【答案】A【解析】A．該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，會(huì)放出大量的熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Al的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．Al2O3既能和強(qiáng)堿反應(yīng)，又能和酸反應(yīng)，屬于兩性氧化物，D項(xiàng)正確；答案選A。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（2021·浙江·模擬預(yù)測(cè)）（12分）某化合物A由兩種元素組成，可以發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化。已知∶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍；固體E既溶于NaOH溶液又可溶于稀硫酸。請(qǐng)回答∶(1)B的化學(xué)式是______(2)組成A的元素有______(3)請(qǐng)寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______【答案】

(1)CH4

(2)Al、C

(3)【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為16，應(yīng)為CH4，則A含有C元素，該物質(zhì)為金屬碳化物，與水反應(yīng)生成烴，故A中含有金屬元素，C元素化合價(jià)應(yīng)為?4價(jià)，溶液C通入過(guò)量二氧化碳生成固體D，應(yīng)為Al(OH)3，固體E為Al2O3，20.4gAl2O3的物質(zhì)的量為0.2mol，由鋁元素守恒可知，A含有Al元素0.4mol，質(zhì)量為10.8g，則含碳元素質(zhì)量為14.4g-10.8g=3.6g，物質(zhì)的量為0.3mol，n(Al):n(C)=0.4mol:0.3mol=4:3，則A應(yīng)為Al4C3。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為16，B的化學(xué)式應(yīng)為CH4；(2)A含有C元素，該物質(zhì)為金屬碳化物，與水反應(yīng)生成烴，故A中含有金屬元素，溶液C通入過(guò)量二氧化碳生成固體D，應(yīng)為Al(OH)3，固體E為Al2O3，可能含有Al(OH)3，說(shuō)明A含有Al元素，則A應(yīng)為Al4C3，組成A的元素有Al、C；(3)Al4C3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。14．（2022·四川德陽(yáng)·三模）（15分）鋁的陽(yáng)極氧化是一種重要的表面處理技術(shù)，其原理是用電化學(xué)方法處理鋁件表面，優(yōu)化氧化膜結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)鋁件的抗腐蝕性，同時(shí)便于表面著色。取鋁片模擬該實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定氧化膜厚度，操作步驟如下：(1)鋁片預(yù)處理鋁片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60～70℃下洗滌，除去鋁表面薄氧化膜，離子方程式為：_______；再用10％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的HNO3溶液對(duì)鋁片表面進(jìn)行化學(xué)拋光。若取一定體積68％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的濃硝酸配制該化學(xué)拋光液，需要用到的玻璃儀器有_______、_______、玻璃棒和膠頭滴管。(2)電解氧化取預(yù)處理過(guò)的鋁片和鉛做電極，控制電流恒定為0.06A，用直流電源在5～6mol/L硫酸中電解。其中鋁片接電源_______極，產(chǎn)生氧化膜的電極反應(yīng)式為氧化膜的生長(zhǎng)過(guò)程可大致分為A、B、C三個(gè)階段(如圖所示)，C階段多孔層產(chǎn)生孔隙的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____，A階段電壓逐漸增大的原因是_____。(3)氧化膜質(zhì)量檢驗(yàn)取出陽(yáng)極氧化并封閉處理過(guò)的鋁片，洗凈、干燥，在鋁片表面滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液(3gK2Cr2O7+75mL水+25mL濃硫酸)，用秒表測(cè)定表面顏色變?yōu)榫G色(產(chǎn)生Cr3+)所需時(shí)間，可判斷氧化膜的耐腐蝕性。寫(xiě)出該變色反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)氧化膜厚度測(cè)定①取氧化完畢的鋁片，測(cè)得表面積為4.0cm2，洗凈吹干，稱得質(zhì)量為0.7654g；②將鋁片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分鐘進(jìn)行溶膜處理；③取出鋁片，洗凈吹干，稱得除膜后鋁片質(zhì)量為0.7442g。已知氧化膜的密度為2.7g/cm3，可以計(jì)算得出氧化膜厚度為_(kāi)______μm(1μm=1×10-4cm)?！敬鸢浮?1)

Al2O3+2OH-=2+H2O（2分）

燒杯（1分）

量筒（1分）(2)正

（1分）

2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+（2分）、Al2O3+6H+=Al3++3H2O（2分）

電流不變時(shí)，氧化膜覆蓋陽(yáng)極表面，電阻增大（2分）(3)2Al++14H+=2Cr3++2Al3++7H2O（2分）(4)19.6（2分）【解析】(1)鋁片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60～70℃下洗滌，除去鋁表面薄氧化膜，即Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O，用濃硝酸配制一定量的10％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的HNO3溶液，需要的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：Al2O3+2OH-=2+H2O；量筒；燒杯；(2)本電解的目的是將鋁片電解氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜，電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則其中鋁片接電源正極，產(chǎn)生氧化膜的電極反應(yīng)式為氧化膜的生長(zhǎng)過(guò)程可大致分為A、B、C三個(gè)階段(如圖所示)，C階段多孔層產(chǎn)生孔隙即生成有Al2O3保護(hù)膜，同時(shí)又被生成的H+消耗掉一部分Al2O3，從而形成多孔層產(chǎn)生空隙，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+、Al2O3+6H+=Al3++3H2O，隨著電解的進(jìn)行氧化膜覆蓋陽(yáng)極表面厚度加厚，電阻增大，則為了保持電流不變，則A階段電壓需逐漸增大，故答案為：正；2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+、Al2O3+6H+=Al3++3H2O；電流不變時(shí)，氧化膜覆蓋陽(yáng)極表面，電阻增大；(3)該變色反應(yīng)即K2Cr2O7轉(zhuǎn)化為了Cr3+，被還原，即Al參與該反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al++14H+=2Cr3++2Al3++7H2O，故答案為：2Al++14H+=2Cr3++2Al3++7H2O；(4)由題干可知，氧化膜的質(zhì)量為：0.7654g-0.7442g=0.0212g，則氧化膜的體積為：=0.00785cm3，則氧化膜的厚度為：=0.00196cm=19.6um，故答案為：19.6。15．（2021·吉林吉林·三模）（13分）無(wú)水MgBr2廣泛用作有機(jī)反應(yīng)催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。已知：①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱；乙醚極易揮發(fā)；②MgBr2具有強(qiáng)吸水性。③MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5?H＜0(1)儀器D的名稱是_______；冷凝水從_______(填a或b)口流出；(2)干燥的N2可將液溴吹出，是因?yàn)橐轰寰哂衉______的性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，用化學(xué)方程式解釋其原因_______；(3)步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是_______；(4)試用平衡移動(dòng)的原理說(shuō)明得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于其分解，得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的原因：_______；(5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++EDTA=EDTA-Mg2+；測(cè)定前，先稱取0.2000g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.1000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是_______(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，用百分?jǐn)?shù)形式表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。(6)本實(shí)驗(yàn)乙醚的應(yīng)用是關(guān)鍵，其同系物甲醚也有重要用途。某大學(xué)實(shí)驗(yàn)室在模擬研究固體載氫硝酸鹽燃料電池的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)新發(fā)明的固體氫氣載體RCNT對(duì)甲醚有獨(dú)特的裝載、卸載特性。吸附的甲醚會(huì)在RCNT內(nèi)部以CH3O-和CH形式分別嵌入內(nèi)部空穴，可以表示為CH3O-RCNT-CH3，這種載體不僅對(duì)甲醚的裝載、卸載率非常高(注意并沒(méi)有完全卸載)，而且不改變甲醚性質(zhì)，安全、高效、體積小、容量大，具有很好的應(yīng)用前景。如下圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出這種RCNT固體載甲醚硝酸鹽燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)方程式：_______?！敬鸢浮?1)球形冷凝管

（1分）

b

（1分）

(2)極易揮發(fā)（1分）

2Mg+O2=2MgO

（2分）

(3)鎂屑（1分）

(4)加熱促使乙醚揮發(fā)，且逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動(dòng)（2分）

(5)92.0%（3分）

(6)CH3O-RCNT-CH3-12xe-+12x=(1-x)CH3O-RCNT-(1-x)CH3+6xN2O5↑+2xCO2↑+3xH2O或CH3O-RCNT-CH3-12xe-+12x=(1-x)CH3O-RCNT-(1-x)CH3+3xN2O5↑+2x