第09講-溶液組成的定量研究(教師版)期末必考題專練高一化學(xué)必修第一冊同步講義

第09第09講溶液組成的定量研究知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航知識精講知識精講一、物質(zhì)的量濃度的基本概念1.定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度2.符號：_______________；3.單位：_______________；4.表達(dá)式：_____________?！敬鸢浮縞Bmol/L（或mol·L-1）cB=nB二、公式的簡單計算cB=nBV→nB=cBcBnV1mol/L0.5mol3mol/L0.2L1mol500mL【答案】0.5L0.6mol2mol/L三、溶液的稀釋公式溶液稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c1V1=c2V2。（c1、c2為稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度，V1、V2為稀釋前后溶液的體積）舉個例子將將5mol·L-1的鹽酸10mL稀釋到200mL，其物質(zhì)的量濃度為多少？5mol/L×10mL=c2×200mLc2=0.25mol·L-1四、容量瓶1.結(jié)構(gòu)與規(guī)格①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞②標(biāo)志：溫度、容量和刻度線③規(guī)格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL④用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2.使用注意事項①在使用前首先要檢查是否漏水，具體操作如下：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。②選擇容量瓶遵循“大而近”原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。③使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入過冷或過熱的液體，不能用來溶解物質(zhì)，不能做反應(yīng)容器，不能貯存溶液。五、溶液的配制步驟1.用固體藥品配制（以配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液為例）【實驗儀器】托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶【實驗步驟】①計算：根據(jù)配制要求計算出所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)nB＝cB·V=______________，則m(NaCl)＝________g②稱量：用托盤天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量用托盤天平可準(zhǔn)確稱取NaCl固體______g③溶解：在______中用蒸餾水將稱出的固體溶解，并用________不斷攪拌④轉(zhuǎn)移：待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒引流，將其緩緩注入________________中⑤洗滌：用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶里⑥振蕩：將容量瓶中的溶液振蕩均勻，使溶液充分混合⑦定容：向容量瓶加蒸餾水至液面距刻線1cm~2cm處，再改用__________向容量瓶中滴加蒸餾水，直至溶液的________________恰好與刻線相切⑧搖勻：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻⑨裝瓶：將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，標(biāo)明濃度【答案】1×0.1=0.1mol5.855.85燒杯玻璃棒100mL容量瓶膠頭滴管凹液面最低處2.用濃溶液稀釋配制稀溶液（18.4mol/L的濃H2SO4配制1mol/L的稀H2SO4100mL）【實驗儀器】量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、試劑瓶【實驗步驟】計算→量取→稀釋→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶六、溶液配制的誤差分析1.分析依據(jù)：c=nV=mM·V，其中變量為m若m偏大或V偏小，則c偏高；若m偏小或V偏大，則c偏低。2.具體實例分析可能引起誤差的一些操作mVc天平砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹(沒有脫落)偏大不變偏大藥品和砝碼位置顛倒(使用游碼)偏小不變偏小用濾紙稱量NaOH偏小不變偏小稱量NaOH時，時間過長偏小不變偏小溶質(zhì)中混有其他雜質(zhì)偏小不變偏小用量筒量取需稀釋的液體(濃溶液)時仰視度數(shù)偏大不變偏大轉(zhuǎn)移時有少量液體滲出容量瓶外偏小不變偏小溶液轉(zhuǎn)移后，玻璃棒或燒杯內(nèi)壁未洗滌偏小不變偏小稱量NaOH時，稱量前小燒杯中有水不變不變無影響容量瓶中原有少量蒸餾水不變不變無影響定容時俯視容量瓶刻度線不變變小偏大溶液未冷卻立即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容不變變小偏大定容時仰視容量瓶刻度線不變偏大偏小定容搖勻后液面下降，再加水不變偏大偏小定容時水加多了用吸管吸出偏小不變偏小定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未采取措施不變不變無影響對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練題型一：物質(zhì)的量濃度的概念與基礎(chǔ)計算【例1】（2021·沭陽縣修遠(yuǎn)中學(xué)高一月考）下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1的是A．將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常溫常壓下，將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸C．將1L0.5mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5LD．從1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液【答案】D【詳解】A．40g氫氧化鈉固體溶于1L水所得的溶液的體積已不是1L，物質(zhì)的量濃度不是1mol·L—1，故A錯誤；B．常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量不是1mol，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L—1，故B錯誤；C．鹽酸是恒沸液，將1L0.5mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5L的過程中，氯化氫和水都受熱揮發(fā)，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L—1，故C錯誤；D．從1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液，氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1mol·L－1，故D正確；故選D?！咀?-1】（2021·浙江高一月考）下列溶液中的c(Cl-)與550mL1mol·L-1FeCl3，溶液中的c(Cl-)相等的是A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．100mL1mol·L-1BaCl2溶液【答案】C【詳解】550mL1mol·L-1FeCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；A．150mL1mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，A不符合題意；B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液中c(Cl-)=1mol/L，B不符合題意；C．150mL3mol·L-1KCl溶液中c(Cl-)=3mol/L，C符合題意；D．100mL1mol·L-1BaCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，D不符合題意；綜上所述答案為C。題型二：溶液呈電中性的計算【例3】（2021·普寧市大長隴中學(xué)高三月考）已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中還有SO，那么c(SO)應(yīng)為A．0.1mol/L B．0.15molL C．0.3mol/L D．0.5mol/L【答案】B【詳解】某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中還有SO，根據(jù)溶液呈電中性，則c(SO)=[(0.2mol/L×1)+(0.25mol/L×2)-(0.4mol/L×1)]=0.15mol/L，故答案選B。題型三：溶液的稀釋/混合計算【變4-1】（2021·鄧州市第一高級中學(xué)校高一月考）將5的溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A．5a/b B．b/5a C．10a/b D．a(chǎn)/b【答案】C【詳解】溶液稀釋時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c(Mg(NO3)2)==，Mg(NO3)2中含有2個硝酸根離子，則c()=c(Mg(NO3)2)×2=mol/L，綜上所述，答案為C。題型四：物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算【例5】（2021·黑龍江齊齊哈爾·高二期末）實驗室需要的硫酸溶液，現(xiàn)用市售98%濃硫酸(密度為)配制，用量筒取用的濃硫酸體積最適宜的是A． B． C． D．【答案】A【分析】依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要的濃硫酸的體積?！驹斀狻繉嶒炇倚枰牧蛩崛芤海枰x用100mL的容量瓶配制，98%的濃硫酸(密度為1.84g?mL

-3)的物質(zhì)的量濃度c===18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積V，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有18.4mol/L×V=1mol?L-1×0.1L，解得：V=0.00543L=5.4mL，故選A。【點睛】本題的易錯點為B，要注意實驗室沒有60mL的容量瓶。題型五：溶液的配制【例6】（2020·山東聊城·高一期中）某化學(xué)實驗室需要硫酸溶液。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要用到的是___________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為的濃硫酸來配制、的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為___________(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有①②③④四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是___________(填代號)。（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取②計算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序號)。（4）在配制過程中，下列操作中錯誤的是___________(填代號，下同)，其他操作都準(zhǔn)確，能引起誤差偏低的有___________。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑤定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時，俯視刻度線【答案】（1）容量瓶、膠頭滴管（2）13.6②（3）⑧⑤⑥⑦（4）①②③⑤⑥⑦⑤⑥【分析】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需用到儀器選擇；依據(jù)c=求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟判斷，根據(jù)c=nV，分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷實驗誤差。（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器有：托盤天平或者量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，答案為BCE；500mL容量瓶、膠頭滴管。（2）因無450mL的容量瓶，配制稀硫酸溶液要用500mL的容量瓶，c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)，即×V(濃)=0.5×0.5，得V(濃)≈0.0136L=13.6mL；根據(jù)V=13.6mL，選用25mL量筒最好，誤差小；答案為13.6，②。（3）用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸的操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，其正確的操作順序為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；答案為⑧⑤⑥⑦。（4）依據(jù)c=n/V分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都會是溶液的濃度偏低，反之偏高。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大，溶液濃度偏高，操作錯誤；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溫度高，體積增大，導(dǎo)致配制時所加水量減小，溶液的濃度偏高，操作錯誤；③濃硫酸稀釋時要將濃硫酸注入水中，而不能將水注入濃硫酸中，操作錯誤；④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響實驗；⑤定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，操作錯誤；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，操作錯誤；⑦定容時，俯視標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，操作錯誤；所以：操作錯誤的為：①②③⑤⑥⑦，能引起誤差偏低的有⑤⑥；答案為①②③⑤⑥⑦，⑤⑥。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】（2021·全國高一課時練習(xí)）下列溶液中的與200mL1mol·L-1硝酸鋇溶液中的相同的是A．200mL1mol·L-1的硝酸鈉溶液 B．100mL1.5mol·L-1的硝酸鎂溶液C．200mL0.5mol·L-1的硝酸鋁溶液 D．100mL2mol·L-1的硝酸鉀溶液【答案】D【詳解】由題意，1mol·L-1Ba(NO3)2溶液中，=2mol/L。A．1mol·L-1NaNO3溶液中，=1mol/L，故不選A項；B．1.5mol·L-1Mg(NO3)2溶液中，=3mol/L，故不選B項；C．0.5mol·L-1Al(NO3)3溶液中，=1.5mol/L，故不選C項。D．2mol·L-1KNO3溶液中，=2mol/L，故選D項；綜上所述，本題正確答案為D?！绢}2】（2021·寧夏沙坡頭·中衛(wèi)一中高一月考）下列敘述正確的是A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol·L-1B．從1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol·L-1C．配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需用16g膽礬D．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1【答案】D【詳解】A．40gNaOH的物質(zhì)的量為=1mol，溶于1L水后，由于溶液體積不等于1L，故溶液濃度不等于1mol/L，A錯誤；B．溶液是均一、穩(wěn)定的，溶液濃度和所取溶液的體積無關(guān)，故從1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度仍為2mol/L，B錯誤；C．溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于1mol膽礬（CuSO4?5H2O）能提供1molCuSO4，故所需的膽礬為0.1mol，即需要膽礬的質(zhì)量為0.1mol×250g/mol=25g，C錯誤；D．標(biāo)況下2.24LHCl的物質(zhì)的量為=0.1mol，物質(zhì)的量濃度c==1mol/L，D正確；故選D。【題3】（2021·臨朐縣實驗中學(xué)高一月考）下列說法中正確的是A．將322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B．將1L2mol·L-1硫酸溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．將1L18.4mol·L-1硫酸溶液加入到1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1D．將336mL氯化氫溶于水，配成300mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1【答案】B【詳解】A．322gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中、則溶液體積不等于1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L，故A錯誤；B．依據(jù)稀釋溶液后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算，將1L2mol/LH2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故B正確；C．18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中、則溶液體積不等于1L，所得溶液物質(zhì)的量濃度不等于9.2mol·L-1，故C錯誤；D．未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶質(zhì)不一定是0.015mol，配成300mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度不一定為0.05mol·L-1，故D錯誤；故答案為B?！绢}4】（2020·浙江高一期中）已知稀溶液有依數(shù)性，即單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高。則下列溶液沸點最高的是A．0.2mol·L-1NaCl溶液 B．0.2mol·L-1NH3·H2O溶液C．0.1mol·L-1BaCl2溶液 D．0.1mol·L-1蔗糖溶液【答案】A【詳解】假設(shè)溶液的體積為1L。A．1LNaCl溶液中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L×2=0.4mol；B．氨水中的溶質(zhì)是揮發(fā)性溶質(zhì)，則B不符合題意；C．1LBaCl2溶液溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L×3=0.3mol；D．1L蔗糖溶液中蔗糖的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol；A中含0.4mol離子，顯然A離子數(shù)最多，A滿足；故選A?！绢}5】（2020·南昌市新建區(qū)第二中學(xué)高二期末）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9molB．50mL1mol·L-1的KCl溶液和100mL0.25mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度相等C．將10mL1mol·L-1的H2SO4稀釋成0.1mol·L-1的H2SO4，可向其中加入100mL水D．含NA個Na＋的Na2O溶于水配成1L溶液，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1【答案】D【詳解】A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液，沒有體積，能計算Na＋和SO的總物質(zhì)的量，故A錯誤；B．物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，1mol·L-1的KCl溶液Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，0.25mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1，故B錯誤；C．根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒可得：，解得需要加水的體積為90mL，故C錯誤；D．根據(jù)鈉元素守恒，含NA個Na＋的Na2O溶于水配成1L溶液，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，故D正確；故答案為D?！绢}6】（2021·吉林延吉·延邊二中高二月考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLNH3溶解在1L水中(水的密度近似為1g?mL?1)，所得溶液密度為ρg?mL?1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol?L?1，則下列關(guān)系中不正確的是A．ω= B．ω=C．c= D．ρ=【答案】D【詳解】A．根據(jù)得到即ω=，故A正確；B．根據(jù)ω=，故B正確；C．，故C正確；D．根據(jù)AC選項可得到或，故D錯誤；綜上所述，答案為D。【題7】（2021·山東省日照實驗高級中學(xué)高一月考）實驗室有濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為（1）需要配制95mL的鹽酸，配制時需用量筒量取以上濃鹽酸的體積為___________mL；（2）上述實驗中所用到的實驗儀器燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________（3）用濃鹽酸配制稀鹽酸，操作步驟的正確順序是___________(填序號)a、計算需要濃鹽酸的體積b、用量筒量取濃鹽酸；c、將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d、把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻；e、蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管，小心滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切。（4）下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是：___________A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出D．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容E．定容時俯視刻度線F．量取鹽酸時仰視G．洗滌量取濃溶液的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中H．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線（5）若要配置480mL的溶液，需用托盤天平稱取膽礬___________g?！敬鸢浮浚?）25.0（2）100mL容量瓶、量筒（3）abdcfe（4）DEFG（5）25.0【分析】（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L?V(濃)，V(濃)=0.025L=25.0mL；（2）配制步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶、量筒；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，其先后順序為abdcfe；（4）A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量n偏小，所以結(jié)果偏低，故錯誤；

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理不會影響實驗結(jié)果，故錯誤；

C．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量n偏小，所以結(jié)果偏低，故錯誤；

D．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，液體熱脹冷縮，所以溶液的體積會偏小，濃度偏高，故正確；

E．定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，配制結(jié)果偏高，故正確；F．量取鹽酸時仰視，鹽酸體積偏大，濃度偏高，故正確；G．洗滌量取濃溶液的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會增大溶質(zhì)的量，配制溶液濃度偏高，故正確；H．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線會導(dǎo)致體積偏大，所以濃度偏低，故錯誤；故選DEFG；（5）配制溶液的體積為480mL，而容量瓶的規(guī)格沒有480mL，只能選用500ml容量瓶，CuSO4的物質(zhì)的量n=cV=0.5L×0.2mol?L-1=0.1mol，CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量，所以CuSO4?5H2O的質(zhì)量0.1mol×250g/mol=25.0g。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（2021·江蘇高一月考）與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL0.5mol/L的CaCl2溶液C．50mL2mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的FeCl3溶液【答案】C【詳解】50mL1mol/LMgCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，A．150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L；B．75mL0.5mol/L的CaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C．50mL2mol/L的KCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L；D．75mL1mol/L的FeCl3溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。綜上所述，合理選項為C。故選C?！揪?】（2020·福建省漳平第一中學(xué)高一期中）下列操作所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A．100mL水中溶解0.1molHCl氣體 B．100g水中溶解4gNaOHC．將5.85gNaCl溶于水中得到100mL溶液 D．從500mL10mol/L稀鹽酸中，取出50mL【答案】C【詳解】A．100mL水中溶解0.1molHCl氣體，溶液體積大于100mL，濃度小于1mol/L，故A錯誤；B．100g水中溶解4gNaOH，溶液的密度未知，無法求出溶液的體積，故B錯誤；C．將5.85gNaCl溶于水中得到100mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.1mol，物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故C正確；D．從500mL10mol/L稀鹽酸中，取出50mL，溶液具有均一性，濃度仍為10mol/L，故D錯誤；故選C。【練3】（2021·江蘇高一月考）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO總物質(zhì)的量為0.6molB．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．用1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1mol/LD．10g98%的硫酸(密度為1.84gcm-3)與10ml18.4mol/L的硫酸濃度相等【答案】D【詳解】A．溶液體積未知，無法計算Na+和SO物質(zhì)的量，故A錯誤；B．62gNa2O的物質(zhì)的量為1mol，溶于水后與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，則配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B錯誤；C．用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的體積不是1L，無法計算鹽酸物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；D．根據(jù)公式，則10g98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的，故D正確；答案選D?！揪?】（2021·江蘇蘇州·高一月考）某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四種離子其物質(zhì)的量濃度之比為c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+濃度為3mol·L-1。則SO的濃度為A．2mol·L-1 B．3mol·L-1 C．4mol·L-1 D．8mol·L-1【答案】C【詳解】溶液中c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+濃度為3mol·L-1，則c(Mg2+)=5mol·L-1，c(Cl-)=5mol·L-1，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，帶入數(shù)據(jù)可得，c()=4mol·L-1，故答案為C?！揪?】（2021·江蘇昆山·周市高級中學(xué)高一月考）向等體積等濃度的AgNO3溶液中，分別滴加NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，均恰好完全生成沉淀。則NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比為A．1：2：3 B．3：2：1C．6：3：2 D．9：3：1【答案】C【詳解】向等體積等濃度的AgNO3溶液中，分別滴加NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，均恰好完全生成沉淀，即三種溶液中含有的Cl的物質(zhì)的量相等，故有：ｎ1=2ｎ2=3ｎ3，得ｎ1：ｎ2：ｎ3=6：3：2，故答案為：C?！揪?】（2019·羅平縣第二中學(xué)高一期末）500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，則該溶液中c(Al3+)為A．1mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L【答案】C【詳解】3.9gK+為0.1mol，故K+的濃度為=0.2mol/L，因硫酸鋁鉀中鉀離子和鋁離子的個數(shù)比為1:1，鉀離子和硫酸根的物質(zhì)的量濃度比為1:1，則c(Al3+)=0.2mol/L。答案為C。【練7】（2021·全國高一課時練習(xí)）濃度均為0.1mol?L-1的KCl、CaCl2溶液等體積混合，下列說法錯誤的是A．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol?L-1B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比為1∶2C．混合前后K+、Ca2+的物質(zhì)的量不變D．混合溶液中c(Cl-)=0.3mol?L-1【