3-2-1溶液的酸堿性(第1課時(shí)-溶液的酸堿性與pH)(教案)

3.2.1溶液的酸堿性（第1課時(shí)）一、核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.掌握溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。2.掌握測(cè)定溶液pH的方法，了解溶液pH調(diào)控的意義。3.掌握計(jì)算溶液pH的方法。二、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：計(jì)算溶液pH的方法；難點(diǎn)：計(jì)算溶液pH的方法。三、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、總結(jié)歸納法、分組討論法等四、教學(xué)過程【導(dǎo)入】展示人體各器官的PH值范圍及pH應(yīng)用相關(guān)領(lǐng)域照片。【講解】在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14【問】請(qǐng)分別計(jì)算濃度均為0.01mol·L－1的鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度?！旧?.01mol·L－1NaCl溶液0.01mol·L－1NaOH溶液0.01mol·L－1鹽酸c(H＋)/(mol·L－1)1×10－71×10－120.01c(OH－)/(mol·L－1)1×10－70.011×10－12c(H＋)、c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)<c(OH－)c(H＋)>c(OH－)溶液的酸堿性中性堿性酸性【展示】0.01mol·L－1HCl、NaCl、NaOH溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度（25℃）【講解】溶液的酸堿性由c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小決定用c(H＋)、c(OH－)的相對(duì)大小來判斷溶液酸堿性，不受溫度影響。在實(shí)際應(yīng)用中，人們用溶液中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示溶液的酸堿性，pH與氫離子濃度的數(shù)學(xué)關(guān)系可表示為：pH表達(dá)式：pH＝－lg_c(H＋)。pH的適用范圍：1×10－14mol·L－1≤c(H＋)≤1mol·L－1，即0≤pH≤14?！菊故尽咳芤旱膒H與溶液中氫離子濃度的關(guān)系（25℃）【講解】當(dāng)pH＜7時(shí)，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性，且pH越小，溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)；當(dāng)pH＞7時(shí)，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，且pH越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)。當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，溶液顯中性?！締枴磕橙芤褐衏(H＋)＝1×10－6mol·L－1，該溶液一定呈酸性嗎？【生】未指明溫度，不一定呈酸性?！緩?qiáng)化鞏固】1×10-3mol/L鹽酸，求溶液的pH。常溫下，1×10-4mol/LNaOH溶液，求溶液的pH。【生】獨(dú)立完成1、c(H+)＝1×10-3mol/L，pH＝-lg10-3＝32、c(OH-)＝1×10-4mol/Lc(H+)＝KW/c(OH-)＝1×10-10mol/LpH＝-lg10-10＝10【講解】特別提醒pH計(jì)算公式中c(H＋)，強(qiáng)酸溶液中：c(H＋)＝n·c(HnA)，強(qiáng)堿溶液中：c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(Kw,n·c[BOHn])?！局v解】溶液酸堿性的測(cè)定方法(1)酸堿指示劑法(只能測(cè)定溶液的pH范圍)(2)利用pH試紙測(cè)定。使用pH試紙的正確操作為：取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點(diǎn)在試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH。(3)利用pH計(jì)測(cè)定。pH計(jì)可精確測(cè)量溶液的pH(讀至小數(shù)點(diǎn)后2位)。(4)用pH傳感器(pH探頭)測(cè)定?！締枴砍貢r(shí)，將1mL1×10-5mol/L的鹽酸稀釋至1000mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH為6.96。試分析：（1）稀釋后溶液中存在哪些粒子？（2）這些粒子的來源是什么？（3）每種離子的濃度是多少？【生】HCl=H++Cl-H2O?H++OH-pH＝6.96，可知c(H+)總＝10-6.96mol/Lc(OH-)＝＝9.1×10-8mol/Lc(OH-)＝c(H+)水＝9.1×10-8mol/Lc(H+)酸＝1×10-8mol/L【講解】溶液稀釋后的pH變化規(guī)律1．酸堿溶液無限稀釋常溫下，pH只能無限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，堿溶液pH不可能小于7。2．對(duì)于pH＝a的強(qiáng)酸和弱酸溶液稀釋常溫下，每稀釋到原溶液體積的10n倍，強(qiáng)酸的pH就增大n個(gè)單位，即pH＝a＋n(a＋n<7)，弱酸的pH范圍是：a<pH<a＋n(a＋n<7)，可用如圖表示。3．對(duì)于pH＝b的強(qiáng)堿和弱堿溶液稀釋常溫下，每稀釋到原溶液體積的10n倍，強(qiáng)堿的pH減小n個(gè)單位，即pH＝b－n(b－n>7)，弱堿的pH范圍是：b－n(b－n>7)<pH<b，可用如圖表示。4．對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)強(qiáng)酸pH變化程度比弱酸大(強(qiáng)堿和弱堿類似)。弱酸、弱堿在稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動(dòng)，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH范圍。物質(zhì)的量濃度相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化如圖所示?？梢钥闯鰺o論是c相等還是pH相等，加水稀釋相同倍數(shù)pH變化大的都是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。【課堂小結(jié)】師生共同完成。一、溶液的酸堿性計(jì)算公式二、溶液稀釋后的pH變化規(guī)律【課堂練習(xí)】1、濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg

eq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)lg

eq\f(V,V0)＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則eq\f(cM＋,cR＋)增大答案：D2、某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液中c(