2025年華師大版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組順序不正確的是A.微粒半徑大?。篠2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B.熱穩(wěn)定性大?。篠iH4332OC.熔點(diǎn)高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體D.沸點(diǎn)高低：NH3>AsH3>PH32、下列“類比”合理的是A.SO2能使品紅溶液褪色，則SO2也能使紫色石蕊試液褪色B.與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)生成FeI3C.H2O的空間構(gòu)型為“折線型”，則Cl2O的空間構(gòu)型也為“折線型”D.電解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，則電解CuBr2溶液得到Cu(OH)2、H2和Br2(均為惰性電極)3、下列說法中正確的是。

A.單晶硅、水晶、金剛砂中硅原子數(shù)與共價(jià)鍵鍵數(shù)之比為1∶2B.同為AB型晶體的AgI(圖甲)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)不同，但陰離子的配位數(shù)相同C.石墨烯與金屬R形成的插層化合物。其中R層平行于石墨層，晶胞如圖乙所示，其垂直于石墨層方向的投影如圖丙所示。則該插層化合物的化學(xué)式為RC6D.圖丁為NiO晶體的“單分子層”結(jié)構(gòu)，O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中，已知O2-的半徑為apm，則每平方米面積上具有該晶體的質(zhì)量為g4、下列變化需克服相同類型作用力的是（）A.溴和汞的氣化B.金剛石和的熔化C.氯化氫和氯化鈉的溶解D.碘和干冰的升華5、氨分子得到一個H+，變成銨離子(NH)。下列對上述過程的描述不合理的是A.氮原子的雜化類型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變6、下列化合物中，屬于原子晶體的是A.干冰B.氯化鈉C.氟化硅D.二氧化硅評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、回答下列問題：

(1)石墨烯是一種零距離半導(dǎo)體；而且有非常好的熱傳導(dǎo)性能，是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如圖)，可由石墨剝離而成，具有很好應(yīng)用前景。

①石墨烯中碳碳鍵的鍵角為____。

②已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如表：?；瘜W(xué)鍵Si—OH—OO=OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1368467498226x

i.比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大?。簒____(填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1。

ii.H2被譽(yù)為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。已知1mol單質(zhì)硅含有2molSi—Si鍵，1molSiO2含4molSi—O鍵，試計(jì)算：1molSi完全燃燒放出的熱量約為____。

(2)立體異構(gòu)是有機(jī)化合物和無機(jī)化合物中都存在的同分異構(gòu)現(xiàn)象。N2F2存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體，據(jù)此事實(shí)，判斷N2F2分子中兩個氮原子之間的鍵型組成為____。

A.僅有一個σ鍵B.僅有一個π鍵C.一個σ鍵，一個π鍵D.兩個σ鍵。

寫出N2F2分子的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式____。8、請?zhí)顚懴卤恚??？臻g構(gòu)型雜化方式分子類型(極性或非極性)二氧化硫________氨氣__________三氧化硫__________9、六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，B-N共價(jià)單鍵的鍵長理論值為158pm，而六方氮化硼層內(nèi)B、N原子間距的實(shí)測值為145pm，造成這一差值的原因是___________。高溫高壓下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，已知晶胞參數(shù)中邊長為a=362pm，則立方氮化硼的密度是___________g/cm3

10、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種______(填字母)。

A.吸收光譜B.發(fā)射光譜。

(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是______(填序號)。

a.1s22s22p43s13p3p3pb.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13pd.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______區(qū)，其價(jià)電子排布式為_____。與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的外圍電子的軌道表示式______。

(4)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是______。

①2p=3p②4s＞2s③4p＞4f④4d＞3d。A．①④B．①③C．③④D．②③11、Ⅰ.有以下8種物質(zhì)：

①②③④

⑤⑥⑦⑧

試回答下列問題：

（1）不存在化學(xué)鍵的是__________________（填序號；下同）。

（2）只存在極性共價(jià)鍵的是是__________________。

（3）只存在非極性共價(jià)鍵的是__________________。

（4）既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是__________________。

（5）只存在離子鍵的是__________________。

（6）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是__________________。

Ⅱ.在下列變化中：

①升華②燒堿熔化③溶于水。

④溶于水⑤溶于水。

（1）未破壞化學(xué)鍵的是__________________（填序號；下同）。

（2）僅離子鍵被破壞的是__________________。

（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是__________________。

（4）離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是__________________。12、CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。完成下列填空：

(1)①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______

②鈦(Ti)是22號元素，它是______(選填編號)

a.主族元素b.副族元素c.短周期元素d.長周期元素。

(2)CS2分子的電子式為______；其熔沸點(diǎn)比CO2高，原因是______常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH﹣離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示。

(3)c點(diǎn)溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：______

(4)a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=______；b點(diǎn)溶液中c(H+)______1×10﹣7mol/L(填寫“等于”；“大于”或“小于”)

(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是______(選填序號)

a.加水稀釋b.加入少量乙酸鈉固體c.通氯化氫d.加入少量苛性鈉固體13、(1)晶體的自范性即___________，區(qū)分晶體與非晶體最可靠的實(shí)驗(yàn)方法是___________。

(2)原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫作共價(jià)鍵。鍵與鍵都屬于共價(jià)鍵，鍵的特征是___，鍵的特征是___________。

(3)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答。這個基本結(jié)構(gòu)單元由___________個硼原子組成，共含有___________個B-B鍵。

14、1869年；俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一；元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。

(1)下表是元素周期表的一部分。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩

i.元素④的過氧化物的電子式為___________，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型為___________，⑩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___________。

ii.元素①、②、③的簡單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式表示，下同)，②、⑧簡單氫化物熔點(diǎn)高的是___________，④、⑤最高價(jià)氧化物的水化物堿性更強(qiáng)的是___________，④、⑤、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序(用離子符號表示)___________。

(2)最近；德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號元素，相對原子質(zhì)量是85。

i.銣在元素周期表中的位置___________。

ii.銣單質(zhì)性質(zhì)活潑寫出在點(diǎn)燃條件下它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___________，實(shí)驗(yàn)表明銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)___________(填“劇烈”或“緩慢”)；反應(yīng)過程中銣在水___________(填“面”或“底”)與水反應(yīng)。同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出過氧化銣與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。15、常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池多晶硅太陽能電池、太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)基態(tài)亞銅離子()的最外層電子排布式為______；高溫下容易轉(zhuǎn)化為試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：______。

(2)的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)(-42℃)；其原因是______。

(3)和的空間結(jié)構(gòu)分別為______、______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共28分)23、(1)晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

(2)鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___________，晶體中Al3＋占據(jù)O2-形成的___________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為___________g·cm-3(列計(jì)算式)。

24、在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了等多種元素。請回答：

氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數(shù)目為____；與最短核間距為____

25、按要求填空。

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為___________，微粒之間的作用力為___________。

(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，則鐵原子半徑為___________(假設(shè)原子為剛性球體)；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。

(5)奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示，若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示；寫出計(jì)算式即可)。

26、鍵能是氣態(tài)分子中斷裂共價(jià)鍵所吸收的能量。已知鍵的鍵能為鍵的鍵能為根據(jù)熱化學(xué)方程式：則鍵的鍵能是___________評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)27、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏料等。以含鈷廢料(含和少量Fe；Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)為原料制取鈷的氧化物的流程如下。

已知：萃取時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

(1)除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液調(diào)節(jié)pH。寫出氧化的離子方程式：_______。

(2)除Ca、Mg：當(dāng)某離子濃度時(shí)；認(rèn)為該離子已除盡。

①為使除盡，必須保持溶液中_______

②若調(diào)節(jié)溶液的pH偏低、將會導(dǎo)致沉淀不完全，其原因是_______。[]。

(3)萃取、反萃?。杭尤肽秤袡C(jī)酸萃取劑實(shí)驗(yàn)測得萃取率隨pH的變化如圖所示。向萃取所得有機(jī)相中加入反萃取得到水相。

①該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

②萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是_______。

(4)熱分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反應(yīng)后，得到將在空氣中加熱可得到鈷的氧化物。分解時(shí)測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①B點(diǎn)剩余固體產(chǎn)物為_______(寫出計(jì)算過程)。

②鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_______個。

28、金、銀是生活中常見的貴重金屬，工業(yè)上常利用氰化法從含金礦石(成分為Au、Ag、Fe2O3；和其它不溶性雜質(zhì))中提取金。工藝流程如下：

已知：I.氫氰酸(HCN)易揮發(fā)、有劇毒，

II.平衡常數(shù)回答下列問題：

(1)“酸浸”步驟中所用的酸是_______。

(2)“浸出”步驟的目的是將單質(zhì)轉(zhuǎn)化為

①其化學(xué)方程式為_______。

②該步驟中金的溶解速率在時(shí)達(dá)到最大值，但實(shí)際生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在可能原因是_______。

③已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

(3)“置換”步驟中，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為_______。

(4)“脫金貧液”(含)直接排放會污染環(huán)境?，F(xiàn)以為催化劑，用氧化廢水中的的去除率隨溶液初始pH變化如下圖所示。

①價(jià)層電子排布的軌道表示式為_______。

②當(dāng)“脫金貧液”初始時(shí)，的去除率下降的原因是_______。29、Be被主要用于原子能反應(yīng)堆材料、宇航工程材料等，有“超級金屬、尖端金屬、空間金屬”之稱。硫酸法是現(xiàn)代工業(yè)用綠柱石(主要成分為還含有鐵等雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鈹?shù)姆椒ㄖ?，其簡化的工藝流程如下?/p>

已知幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：。金屬陽離子開始沉淀時(shí)pH1.53.36.55.2沉淀完全時(shí)pH3.75.09.7—

(1)步驟②中還可以采取什么措施提高反應(yīng)速率___________(除粉碎外；任寫一點(diǎn))。

(2)濾渣1成分的化學(xué)式為___________。

(3)步驟③中加入的目的是___________。

(4)步驟④不宜使用溶液來沉淀原因是___________(用必要的文字和離子方程式說明)；已知則沉淀完全時(shí)，溶液中___________(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于時(shí)為沉淀完全)。

(5)綠柱石因含有不同雜質(zhì)而產(chǎn)生不同的顏色。各種綠柱石中最名貴的是祖母綠；這是由鉻；釩元素的存在造成的。

①基態(tài)的最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目之比為___________。

②重鉻酸銨常用作有機(jī)合成催化劑，的結(jié)構(gòu)如圖。中鍵數(shù)目為___________

30、以軟錳礦(主要成分MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2)為原料生產(chǎn)納米Mn3O4的工藝流程如圖：

I.難溶物的Ksp如表：。物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2ZnSMnSCaF2Ksp4.0×10-384.5×10-331.9×10-132.0×10-151.6×10-242.5×10-134.0×10-11

II.Mn(OH)2+xNH3=[Mn(NH3)x]2++2OH-

回答下列問題：

(1)基態(tài)錳原子價(jià)層電子排布式為___，已知Mn3O4可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣(原理同MnO2)，寫出該反應(yīng)離子方程式___。

(2)軟錳礦“酸浸”需要控制溫度為90℃左右，其主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，“濾渣A”主要成分為___。

(3)“硫化”后的濾液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要將其沉淀完全，則至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=___mol/L。

(4)“沉錳”過程中研究pH與Mn2+的沉降率關(guān)系見表，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，應(yīng)調(diào)節(jié)最佳pH為___，分析其原因?yàn)開__。pH氨水體積/mL殘余率/%沉降率/%8.52.771.128.99.04.545.254.89.57.620.579.510.010.516.383.710.516.118.481.6參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋；故A正確；

B．非金屬性F＞O＞N＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性是SiH4332O

C．熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。對于分子晶體分子間作用力越大；熔沸點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯誤；

D．氨氣分子間存在氫鍵；沸點(diǎn)高于砷化氫和磷化氫的，故D正確；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；同時(shí)SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2SO3電離產(chǎn)生H+而具有酸性；能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，而不是褪色，A錯誤；

B．Fe是變價(jià)金屬，具有還原性。Cl2具有強(qiáng)氧化性，與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，但由于I2氧化性比較弱，因此變價(jià)金屬與I2反應(yīng)生只能成FeI2，不能產(chǎn)生FeI3；B錯誤；

C．H2O、Cl2O的中心O原子上都形成2對共用電子對；O原子上還有2對孤電子對，因此兩種微?？臻g構(gòu)型都是“折線型”，C正確；

D．由于離子放電能力Cu2+＞H+，Br-＞OH-所以電解CuBr2溶液時(shí)，陰極上Cu2+得到電子變?yōu)镃u單質(zhì)，陽極上Br-失去電子變?yōu)锽r2，電解實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)本身，反應(yīng)后產(chǎn)生Cu、Br2；故電解反應(yīng)不能類推，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。3、D【分析】【詳解】

A．水晶的主要成分是二氧化硅，SiO2晶體相當(dāng)于在Si晶體的共價(jià)鍵上“插上”一個O原子；所以每個共價(jià)鍵一端連Si一端連氧，平均每個共價(jià)鍵只對應(yīng)一個Si原子，所以原子數(shù):化學(xué)鍵數(shù)=1:4，A錯誤；

B．由圖可知；AgI晶體中陰離子的配位數(shù)為4，但是NaCl的晶體中陰離子的配位數(shù)為6配位數(shù)不同，B錯誤；

C．該晶胞中，R原子的個數(shù)為=8，C原子的個數(shù)為=64，故該化合物的化學(xué)式為RC8；C錯誤；

D．每個原子被3個O原子包圍，每個O原子被3個原子包圍，如圖所示，相鄰的3個圓中心連線為正三角形，正三角形的邊長為2apm，每個三角形含有一個原子，三角形的面積如圖實(shí)際上每個原子被兩個小三角形包含，小平行四邊形的面積為O原子個數(shù)為每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.溴氣化破壞分子間作用力；汞氣化破壞金屬鍵，故A錯誤；

B.硅屬于共價(jià)晶體，C60屬于分子晶體；熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯誤；

C.氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵；氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯誤；

D.碘和干冰屬于分子晶體；升華時(shí)破壞分子間作用力，類型相同，故D正確；

故選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣分子中N的雜化為sp3，銨離子中N的雜化為sp3；N原子的雜化類型沒有改變，A項(xiàng)錯誤；

B．氨氣分子的空間構(gòu)型是三角錐形；銨離子的空間構(gòu)型為正四面體形，B項(xiàng)正確；

C．因結(jié)構(gòu)不同；則性質(zhì)不同，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，C項(xiàng)正確；

D．氨氣分子的空間構(gòu)型是三角錐形；銨離子的空間構(gòu)型為正四面體形，微粒中鍵角發(fā)生了改變，D項(xiàng)正確；

答案選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．干冰是固體二氧化碳；是分子晶體，A不選；

B．氯化鈉是離子晶體；B不選；

C．氟化硅類似于四氯化碳；是分子晶體，C不選；

D．二氧化硅是原子晶體；D選；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

（1）

①石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，可由石墨剝離而成，其中碳原子采取sp2雜化；形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，其中碳碳鍵的鍵角為120°；答案為：120°。

②i.由于C原子半徑小于Si原子半徑；則鍵長：Si—Si鍵大于Si—C鍵，鍵能：Si—Si鍵小于Si—C鍵，故x＞226kJ/mol；答案為：＞。

ii.Si燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+O2SiO2，根據(jù)?H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則該反應(yīng)的?H=2E（Si—Si）+E（O=O）-4E（Si—O）=2×226kJ/mol+498kJ/mol-4×368kJ/mol=-522kJ/mol；即1molSi完全燃燒放出的熱量約為522kJ；答案為：522kJ。

（2）

基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p5；由于N2F2存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體，故兩個N原子間形成氮氮雙鍵，N2F2的結(jié)構(gòu)式可表示為F—N=N—F，雙鍵中含一個σ鍵、一個π鍵，即兩個氮原子之間的鍵型組成為一個σ鍵、一個π鍵，選C；順式結(jié)構(gòu)中兩個F原子在雙鍵的同一側(cè)，順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為答案為：C，【解析】(1)120°＞522kJ

(2)C8、略

【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，價(jià)層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)；確定微?？臻g構(gòu)型和中心原子雜化方式；根據(jù)正負(fù)電荷重心是否重合確定分子的極性。

【詳解】

SO2中S原子含有2個σ鍵，孤電子對個數(shù)=×(6-2×2)=1，其價(jià)層電子對個數(shù)是3，采用sp2雜化；為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子；

NH3中N原子含有3個σ鍵，孤電子對個數(shù)=×(5-1×3)=1，其價(jià)層電子對個數(shù)是4，采用sp3雜化；為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子；

SO3中S原子含有3個σ鍵，孤電子對個數(shù)=×(6-2×3)=0，采用sp2雜化；為平面三角形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子；

故答案為：V；sp2；極性；三角錐形；sp3；極性；平面三角形；sp2；非極性?！窘馕觥竣?V②.sp2③.極性④.三角錐形⑤.sp3⑥.極性⑦.平面三角形⑧.sp2⑨.非極性9、略

【分析】【詳解】

六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，層內(nèi)B、N原子間形成了π鍵，使得B-N共價(jià)單鍵的鍵長變短；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，一個立方氮化硼晶胞中含有的白球數(shù)=8×＋6×=4，黑球數(shù)為4，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個N和4個B原子，一個晶胞的質(zhì)量為一個立方氮化硼晶胞的體積是(362pm)3，根據(jù)ρ===g/cm3?！窘馕觥竣?層內(nèi)B、N原子間形成了π鍵②.10、略

【分析】【詳解】

（1）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道；以光的形式釋放出能量，屬于發(fā)射光譜，故答案為：B；

（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2個2p上的電子躍遷到3p上；1個3s的電子躍遷到3p上；

b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3個電子躍遷到3p上；

c．1s22s22p63s13px1為3s上的1個電子躍遷到3p上；

d．1s22s22p63s2為基態(tài)原子；

故能量最高的為b；

（3）已知Ti是22號元素，故其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后進(jìn)入3d能級，故Ti原子位于元素周期表中的d區(qū)，其價(jià)電子排布式為3d24s2，與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的即Cr，其的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：

（4）當(dāng)原子核外電子排布的電子層數(shù)相同時(shí)，核外電子數(shù)越多則有效核電荷數(shù)越少，對應(yīng)的微粒半徑越大，故Fe3+的核外電子數(shù)比Fe2+少，故離子半徑大小關(guān)系為Fe3+小于Fe2+；故答案為：小于；

（5）根據(jù)能級構(gòu)造原理可知：不同能層的相同能級的能量大小為：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正確；4s>2s，故②正確；4d>3d；故④正確；相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正確；

故①③不正確，答案為B?！窘馕觥?1)B

(2)b

(3)d3d24s2

(4)小于。

(5)B11、略

【分析】【分析】

Na2S屬于離子化合物；含有離子鍵；

P4屬于單質(zhì)；含有非極性共價(jià)鍵；

HCl屬于共價(jià)化合物；含有極性共價(jià)鍵；

NaOH屬于離子化合物；鈉離子和氫氧根離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，氫氧根離子中含有極性共價(jià)鍵；

Ne屬于單原子分子；不含有化學(xué)鍵，屬于單質(zhì)；

H2O2屬于共價(jià)化合物；含有極性共價(jià)鍵H-O和非極性共價(jià)鍵O-O；

⑦Na2O2屬于離子化合物；鈉離子和過氧根離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，過氧根離子中含有非極性共價(jià)鍵；

NH4Cl屬于離子化合物；銨根離子和氯離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，銨根離子中含有極性共價(jià)鍵，以此分析。

【詳解】

I.（1）為單原子分子；不存在化學(xué)鍵。故答案為：⑤；

（2）只存在極性共價(jià)鍵。故答案為：③；

（3）只存在非極性共價(jià)鍵。故答案為：②；

（4）既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵。故答案為：⑥；

（5）只存在鈉離子與硫離子之間的離子鍵。故答案為：①；

（6）存在和之間的離子鍵和之間的共價(jià)鍵；

存在和之間的離子鍵和之間的共價(jià)鍵；

存在和之間的離子鍵和之間的共價(jià)鍵。故答案為：④⑦⑧。

Ⅱ.（1）升華屬于物理變化；未破壞化學(xué)鍵，所以未破壞化學(xué)鍵的是①。故答案為：①；

（2）燒堿熔化發(fā)生反應(yīng)：溶于水發(fā)生反應(yīng)：均只破壞了離子鍵，所以僅離子鍵被破壞的是②③。故答案為：②③；

（3）溶于水發(fā)生反應(yīng)：僅破壞了共價(jià)鍵，所以僅共價(jià)鍵被破壞的是④。故答案為：④；

（4）溶于水發(fā)生反應(yīng)：破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，所以離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是⑤。故答案為：⑤?！窘馕觥竣茛邰冖蔻佗堍撷啖佗冖邰堍?2、略

【分析】【分析】

(1)①C原子共2個電子層；最外層電子為2s；2p電子；

②鈦(Ti)是22號元素；位于第四周期ⅣB族；

(2)CS2的電子式類似于CO2；二者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高；

(3)當(dāng)水電離出的OH?離子濃度最大時(shí)；說明此時(shí)的溶液是碳酸鈉溶液，對水的電離起促進(jìn)作用；

(4)水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，a是沒有通二氧化碳的情況，即pH＝10的NaOH溶液，結(jié)合水的離子常數(shù)分析求解；b點(diǎn)是強(qiáng)堿溶液對水的電離起抑制作用，所以溶液中的c(H＋)＜1×10?7mol/L；

(5)電離程度增大；電離平衡應(yīng)正向移動，且pH增大，則酸性減弱，以此來解答。

【詳解】

(1)①C原子共2個電子層，最外層電子為2s、2p電子，最外電子層的軌道表示式為故答案為：

②鈦(Ti)是22號元素，位于第四周期ⅣB族，為長周期副族元素，故答案為：bd；

(2)CS2的電子式類似于CO2，電子式為二者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔點(diǎn)越高，故答案為：二者都為分子晶體；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；

(3)當(dāng)水電離出的OH?離子濃度最大時(shí)，說明此時(shí)的溶液是碳酸鈉溶液，對水的電離起促進(jìn)作用，所以離子溶液濃度大小為c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)，故答案為：c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)；

(4)水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，a是沒有通二氧化碳的情況，即pH＝10的NaOH溶液，則c(H＋)＝1×10?10mol/L，而氫離子來源于水的電離，所以水電離出的c(H＋)＝1×10?10mol/L，b點(diǎn)是強(qiáng)堿溶液對水的電離起抑制作用，所以溶液中的c(H＋)＜1×10?7mol/L，故答案為：1×10?10mol/L；小于；

(5)a．加水稀釋，促進(jìn)電離，且氫離子濃度減小，pH增大，故選；

b．加入少量乙酸鈉固體，抑制電離，電離程度減小，故不選；

c．通氯化氫，酸性增強(qiáng)，pH減小，故不選；

d．加入少量苛性鈉固體；促進(jìn)電離，且氫離子濃度減小，pH增大，故選；

故答案為：ad?！窘馕觥縝d二者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)1×10﹣10mol/L小于ad13、略

【分析】【詳解】

(1)晶體的自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象；區(qū)分晶體和非晶體的最科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法是X射線衍射實(shí)驗(yàn)；

故答案為：晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)；X射線衍射實(shí)驗(yàn)。

(2)原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫作共價(jià)鍵。共價(jià)單鍵都是鍵，而共價(jià)雙鍵一個是鍵，一個是鍵，鍵是電子云“頭碰頭”重合，鍵的特征是軸對稱，可以沿軸的方向旋轉(zhuǎn)，鍵是電子云“肩并肩”重合重疊程度小，鍵的特征是鏡面對稱不能旋轉(zhuǎn)，一旦旋轉(zhuǎn)，共價(jià)鍵就被破壞；

故答案為：軸對稱；鏡面對稱。

(3)硼原子組成的正二十面體，即每個面就是一個等邊三角形，共有20個面，每個頂角為5個三角形所共用，所以20個等邊三角形所含有的頂角數(shù)為即原子個數(shù)為12；因?yàn)槊織l邊為2個三角形所共用，所以20個等邊三角形含有的邊數(shù)為即鍵數(shù)目為30；

故答案為：12；30。【解析】①.晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)②.X射線衍射實(shí)驗(yàn)③.軸對稱④.鏡面對稱⑤.12⑥.3014、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為Si，⑦為P，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Br元素。

【詳解】

(1)i．元素④位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，該元素為Na元素，Na的過氧化物是過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，鈉離子和氫氧根離子之間為離子鍵，O原子和H原子之間為共價(jià)鍵，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；元素⑩位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，為Br元素，Br元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HBrO4，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；HBrO4；

ii．據(jù)表可知，元素①、②、③分別為N、O、F，非金屬性N＜O＜F，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；②、⑧分別為O、S元素，因水分子間含有氫鍵，所以簡單氫化物熔點(diǎn)高的是H2O，④、⑤分別為Na、Al元素，金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；④、⑤、⑧、⑨分別是Na、Al、S、Cl元素，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案為：HF；H2O；NaOH；S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

(2)i．銣?zhǔn)?7號元素；位于元素周期表的第五周期第ⅠA族，故答案為：第五周期第ⅠA族；

ii．銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，它在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Rb+2H2O═2Rb++2OH-+H2↑，實(shí)驗(yàn)表明，銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈，銣的密度大于水，反應(yīng)中沉在水底，過氧化銣與過氧化鈉類似，與反應(yīng)生成碳酸銣和氧氣，化學(xué)方程式為：

故答案為：劇烈；底；【解析】離子鍵和共價(jià)鍵HFNaOH第五周期第ⅠA族劇烈底15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原子失去1個電子生成基態(tài)的核外電子排布式為或則基態(tài)的最外層電子排布式為原子軌道處于全空、半滿或全滿時(shí)最穩(wěn)定，的最外層電子排布式為而的最外層電子排布式為后者更穩(wěn)定，故高溫下容易轉(zhuǎn)化為

(2)和都是極性分子，但由于分子間存在氫鍵，所以的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高；

(3)的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)且沒有孤電子對，所以其空間結(jié)構(gòu)是平面三角形；的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)孤電子對數(shù)為1，所以其空間結(jié)構(gòu)是三角錐形?！窘馕觥恐械淖钔鈱与娮优挪继幱诜€(wěn)定的全充滿狀態(tài)分子間存在氫鍵，分子間無氫鍵平面三角形三角錐形三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、計(jì)算題(共4題，共28分)23、略

【分析】【詳解】

（1）由位于頂點(diǎn)A和位于棱上點(diǎn)B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的邊長為1，則位于棱上點(diǎn)C點(diǎn)坐標(biāo)為故答案為：

（2）Ⅰ、Ⅱ各一個正方體為1個晶胞，該晶胞中Co原子個數(shù)=(4×＋2×＋1)×4=8個，Ⅰ型和Ⅱ型合起來的長方體中含有4個Al和8個O，晶胞內(nèi)有4個Ⅰ型和Ⅱ型合起來的長方體，因而晶胞內(nèi)總計(jì)有16個Al和32個O，Co、Al、O個數(shù)比為8∶16∶32=1∶2∶4，化學(xué)式為CoAl2O4；距離O2-最近的Al3＋有6個，結(jié)合晶胞分析可知，6個Al3＋組成八面體，因而晶體中Al3＋占據(jù)O2-形成八面體空隙；每個晶胞內(nèi)相當(dāng)于擁有8個CoAl2O4，因而晶胞微粒質(zhì)量m=g，晶胞體積V=(2a×10-7)cm3，則密度等于=g/cm3=g·cm-3，故答案為：CoAl2O4；八面體空隙；【解析】①.②.CoAl2O4③.八面體空隙④.24、略

【分析】【分析】

【詳解】

以Fe2+頂點(diǎn)研究，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+處于面心，每個頂點(diǎn)為8個晶胞共用，每個面為2個晶胞共用，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為=12；晶胞中Fe2+數(shù)目=O2-離子數(shù)目=1+=4，晶胞質(zhì)量=g，F(xiàn)e2+與O2-的最短核間距等于晶胞棱長的設(shè)二者最短距離為rpm，則晶胞棱2rpm，則：=ρ×(2r×10-10)3，解得r=pm?！窘馕觥竣?12②.25、略

【分析】【詳解】

（1）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則晶胞中Cu有個，Au有則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，微粒之間的作用力為金屬鍵；故答案為：3：1；金屬鍵。

（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與的結(jié)構(gòu)相似，則一個晶胞中有8個氫原子，則該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為AuCu3H8；故答案為：AuCu3H8。

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，B原子位于頂點(diǎn)和面心，則晶胞中含B原子數(shù)目為故答案為：4。

（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，該晶胞中體對角線為四個鐵原子半徑即則鐵原子半徑為δ?Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，α?Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為6，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3；故答案為：4：3。

（5）奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示，晶胞中鐵原子個數(shù)為碳原子個數(shù)為若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞體積為晶胞參數(shù)為則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為晶胞參數(shù)一半的倍即故答案為：【解析】(1)3：1金屬鍵。

(2)AuCu3H8

(3)4

(4)4：3

(5)26、略

【分析】【詳解】

設(shè)鍵的鍵能為已知反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，故解得故答案為945.6?！窘馕觥?45.6五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

含鈷廢料焙燒后活性炭轉(zhuǎn)化為二氧化碳，金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氧化物；加入鹽酸、亞硫酸鈉浸取后加入氧化為鐵離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH除去鐵、鋁；濾液加入氟化并調(diào)節(jié)pH除去鈣、鎂；濾液加入催化劑萃取出后分液，有機(jī)層反萃取出處理后最終得到鈷的氧化物；

【詳解】

（1）氧化生成氯離子和鐵離子，離子方程式：

（2）①則氟化鈣溶解度更大，鈣離子除盡則需要保證氟離子至少為故為使除盡，必須保持溶液中0.01

②若調(diào)節(jié)溶液的pH偏低、將會導(dǎo)致沉淀不完全；其原因是pH偏低，氫離子濃度過大導(dǎo)致氟離子和氫離子結(jié)合成HF分子；

（3）①該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是將從濾液中提取到有機(jī)層中，然后分液后再反萃取到水層中，實(shí)現(xiàn)的提取和富集；

②萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是隨著pH升高，氫離子濃度減小，平衡正向移動，導(dǎo)致萃取率升高；若pH過高則轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，導(dǎo)致萃取率下降；

（4）①在空氣中加熱首先失去結(jié)晶水，的相對分子質(zhì)量分別為183、147，結(jié)合圖像可知，初始為0.1molA點(diǎn)為0.1mol根據(jù)鈷元素守恒，8.03gB中鈷為0.1mol，則B中氧為則B中Co、O的物質(zhì)的量之比為0.1:0.133=3:4，故B點(diǎn)剩余固體產(chǎn)物為Co3O4；

②鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個黑球、個白球，則鈷、氧各自周圍等距最近的鈷、氧原子數(shù)目是相同的，以體心白球?yàn)槔?，周圍等距最近的白球?yàn)?2個，故在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個。【解析】(1)

(2)0.01pH偏低；氫離子濃度過大導(dǎo)致氟離子和氫離子結(jié)合成HF分子。

(3)實(shí)現(xiàn)的提取和富集隨著pH升高，氫離子濃度減小，平衡正向移動，導(dǎo)致萃取率升高；若pH過高則轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，導(dǎo)致萃取率下降。

(4)在空氣中加熱首先失去結(jié)晶水，的相對分子質(zhì)量分別為183、147，結(jié)合圖像可知，初始為0.1molA點(diǎn)為0.1mol根據(jù)鈷元素守恒，8.03gB中鈷為0.1mol，則B中氧為則B中Co、O的物質(zhì)的量之比為0.1:0.133=3:4，故B點(diǎn)剩余固體產(chǎn)物為Co3O41228、略

【分析】【分析】

含金礦石經(jīng)過磨礦，酸浸、過濾的濾液1經(jīng)過系列操作獲得Ag，可知應(yīng)選擇硝酸進(jìn)行酸浸，過濾后的濾餅含有Au等不溶性雜質(zhì)，再用KCN、KOH混合溶液和O2浸取，將單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液，過濾分離，濾渣會附著進(jìn)行洗滌，將洗滌液與濾液2合并，以減小金的損失，再加入Zn進(jìn)行置換得到鋅金沉淀，據(jù)此解答。

（1）

鹽酸；硫酸不能溶解