2025年冀教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在2L容器中含有2amolH2和2amolN2，設法使其反應并達到平衡，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20％，此時H2的濃度是A.0.4amol·L-1B.0.8amol·L-1C.1.6amol·L-1D.1.8amol·L-12、下列說法正確的是A.和反應放出熱量，則氫氣的燃燒熱為B.在稀溶液中，若將含的濃硫酸與含的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于C.和反應的中和熱則和反應的中和熱D.甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱3、某廢水中含有HX；利用如圖所示電化學裝置可獲得HX溶液。下列說法錯誤的是。

A.當電路中通過1mol電子時，在m極產(chǎn)生0.5molB.電極m應與電源的正極相連接C.電解一段時間后，的濃度增大D.交換膜b為陰離子交換膜4、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

A.常溫下：Ka(HB)＞Ka(HC)B.HC的電離度：a點＜b點C.當lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小D.取a、c兩點的酸溶液，中和體積相同，濃度相同的NaOH溶液，消耗HB的體積較小5、我國科學家利用如圖所示電化學原理處理廢水中的尿素；下列說法正確的是。

A.Pd/CFC極為負極B.正極的pH減小C.圖中鉀離子移動方向由右向左D.Ni-Co/Ni極發(fā)生的電極反應式為：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O6、已知25℃時；幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp如表所示：

。難容電解質(zhì)。

AgCl

AgBr

AgI

Ag2SO4

Ag2CrO4

Ksp

1.8×10-10

5.4×10-13

8.5×10-17

1.4×10-5

1.12×10-12

下列敘述正確的是A.由溶度積常數(shù)可以判斷相應物質(zhì)的溶解性大小B.將等體積的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/LK2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生C.向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液不能得到淺黃色AgBrD.將0.02mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.02mol/L的K2CrO4和NaCl的混合溶液中，Ag2CrO4沉淀先析出評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（1）已知下列熱化學方程式。

①

②

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）③

寫出被CO還原成Fe和的熱化學方程式________。

（2）直接氨硼烷電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應為已知兩極室中電解質(zhì)足量，則正極的電極反應為________________，當電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，左右兩極室的質(zhì)量差為________。

（3）是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸，下圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置，寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應為______________________。

（4）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為質(zhì)量分數(shù)為63％的濃硝酸中，得到和的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，加入的NaOH溶液體積________。8、①C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝393.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝566kJ/mol

③CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)；ΔH＝177.7kJ/mol

④0.5H2SO4(l)+NaOH(l)＝0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol

⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol

（1）上述熱化學方程式中，不正確的有___________________（填序號；以下同）；

（2）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式是___________________________________；上述反應中，表示中和熱的熱化學方程式是__________________________________。9、25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示?；瘜W式CH3COOHHClOH3PO3名稱醋酸次氯酸亞磷酸電離平。

衡常數(shù)1.8×10-53.0×10-8K1=8.3×10-3

K2=5.6×10-6

回答下列問題：

(1)濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_______。

(2)亞磷酸(H3PO3)為二元酸，具有較強的還原性。H3PO3的第二級電離方程式為_______。Na2HPO3是_______(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。

(3)常溫下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是_______(填字母)。

A.c(H+)B.

C.c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)10、(1)相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH中，其中c(CH3COO-)由大到小的順序是___；濃度均為0.1mol/L的①H2S②NaHS③Na2S④H2S和NaHS混合液，溶液的pH從大到小的順序是___。

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液，其中水電離出來的c(OH-)=___，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=___。

(3)25℃時，若Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，該溫度下Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=___；若H2SO3?HSO+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh=___，向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將___(填“增大”“減小”或“不變”)。11、從能量的角度看，斷開化學鍵要__________，形成化學鍵要_______?；瘜W反應是釋放能量還是吸收能量取決于__________，當反應物的總能量高于生成物時，該反應為_____反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為_______反應。12、依據(jù)事實；書寫下列熱化學方程式：

（1）在25℃、101kPa時，1molC與1mol水蒸氣反應生成1molCO和1molH2，吸熱131.5kJ：___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應中和熱的熱化學方程式__。

（3）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol–1

請寫出NO2與SO2反應生成SO3和NO的熱化學方程式___。

（4）城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，它由煤炭與水(蒸氣)反應制得，故又稱水煤氣。當1mol水蒸氣完全參與反應，吸收131kJ熱量。試寫出制取水煤氣主要反應的熱化學方程：___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤14、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤15、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯誤16、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯誤17、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤18、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤19、可以用已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)20、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應平衡時含氮物質(zhì)的體積分數(shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數(shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)科學研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。21、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應平衡時含氮物質(zhì)的體積分數(shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數(shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)科學研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)22、A是單質(zhì)；D是A單質(zhì)所含元素的最高價氧化物的水化物，甲；乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應。已知有如下轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）；

試回答：

(1)寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途___________________。

（2）寫出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式____________________________。

（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理_______________。

（4）若C為鈉鹽，用含mmolC的溶液與1Lnmol·L－1的鹽酸充分反應，已知m/n=1/2，則生成D的物質(zhì)的量為________mol。

（5）用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應的電極反應式_______________________；若負極材料消耗18g，則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_________。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

根據(jù)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則氮氣的消耗濃度==0.2mol·L－1；利用三段法計算出平衡時各物質(zhì)的濃度如下：

平衡狀態(tài)下氫氣的濃度為0.4amol·L－1；故A符合題意；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)方程式2H2+O22H2O可知，1gH2完全燃燒需要8gO2，因此和反應時O2不足，所以放出的熱量小于H2完全反應時放出的熱量，即氫氣的燃燒熱大于142.9A錯誤；

B．中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5mol的濃硫酸混合；放出的熱量大于57.3kJ，B正確；

C．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀和反應生成的水是幾摩爾；其中和熱恒為57.3KJ/mol，C錯誤；

D．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒時生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；穩(wěn)定的氧化物一方面指氧化物穩(wěn)定，另一方面是指氧化物的狀態(tài)穩(wěn)定，生成的水應為液態(tài)，D錯誤；

故答案為：B。3、A【分析】【分析】

由題意可知m為陽極，電極反應式為a為陽離子膜，左邊溶液中產(chǎn)生的氫離子會進入到中間室；n為陰極，電極反應式為b為陰離子膜，X-會進入到中間室；與氫離子組成HX。

【詳解】

A．當電路中通過1mol電子時，在m極產(chǎn)生0.25molA項錯誤；

B．m極產(chǎn)生通過交換膜a進入中間室，故m極應與電源的正極相連接，故B正確；

C．m極電極反應式為由于消耗了水，故的濃度增大；故C正確；

D．從圖可知，通過交換膜b進入中間室形成HX溶液，所以交換膜b為陰離子交換膜；故D正確。

答案選A。4、D【分析】【分析】

同pH的酸溶液稀釋，稀釋同等程度，酸性越弱，所得溶液酸性越強，故根據(jù)圖示可判斷酸性強弱：HA>HB>HC；且根據(jù)稀釋變化，可判斷HA是強酸，據(jù)此解答。

【詳解】

A．弱電解質(zhì)存在電離平衡，故弱酸不能完全電離；同pH的酸溶液稀釋，稀釋同等程度，酸性越弱，所得溶液酸性越強，故根據(jù)圖示可判斷酸性強弱：HA>HB>HC，則常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)；A正確；

B．越稀越電離，故稀釋程度越大，酸的電離度越大，根據(jù)圖示，HC的電離度：a點

C．酸的電離平衡是吸熱反應，故當lg=4時，三種溶液同時升高溫度，酸的電離平衡正向移動，HA不存在電離平衡，故不變，增大，則減??；C正確；

D．由圖可知；a；c兩點的酸溶液，a點酸性更強，故中和體積相同，濃度相同的NaOH溶液，消耗HC的體積較小，消耗HB的體積較大，D錯誤；

答案選D。5、D【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示信息可知，左邊Ni-Co/Ni極，輸入物質(zhì)為CO(NH2)2和KOH，輸出物質(zhì)為N2和K2CO3，N元素化合價升高，失電子發(fā)生氧化反應，為負極，電極反應為CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O，右邊Pd/CFC極，輸入物質(zhì)為H2O2和H2SO4，輸出物質(zhì)為H2O和K2SO4，O元素的化合價降低，得電子發(fā)生還原反應，為正極，電極反應為H2O2+2e-+2H+=2H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，在Pd/CFC極，發(fā)生還原反應，電極反應為H2O2+2e-+2H+=2H2O；Pd/CFC極為正極，故A錯誤；

B．由上述分析可知，正極的電極反應為H2O2+2e-+2H+=2H2O，消耗了H+；酸性下降，pH升高，故B錯誤；

C．由上述分析可知，左邊為負極，右邊為正極，在原電池中，陽離子向正極移動，即K+由左邊向右移動；故C錯誤；

D．由上述分析可知，Ni-Co/Ni極為負極，N元素失電子發(fā)生氧化反應，其電極反應為CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O；故D正確；

答案為D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)；溶度積常數(shù)越小，則溶解度越小，而組成；結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，不能根據(jù)溶度積常數(shù)大小比較溶解性，故A錯誤；

B．將等體積的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/LK2CrO4溶液混合，Q=>1.12×10-12，所以有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生；故B正確；

C．溴化銀比氯化銀更難溶，向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液能得到淺黃色AgBr沉淀；故C錯誤；

D．將0.02mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.02mol/L的K2CrO4和NaCl的混合溶液中，剛開始生成Ag2CrO4沉淀需要Ag+的濃度為剛開始生成AgCl沉淀需要Ag+的濃度為所以AgCl沉淀先析出，故D錯誤；

選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

(1)①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ?mol-1，②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ?mol-1，③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，[①×3-②-③×2]×得到FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)；

(2)以氨硼烷(NH3?BH3)電池工作時的總反應為NH3?BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3?BH3為負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O；據(jù)此分析；

(3)N2O4可電解制備綠色硝化試劑N2O5，N元素化合價升高，N2O4被氧化；為電解池陽極反應，據(jù)此書寫；

(4)根據(jù)c=計算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，根據(jù)n=計算NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量，設二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，表示出四氧化二氮的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算；根據(jù)n=cV可計算硝酸總物質(zhì)的量，金屬離子全部沉淀時，反應后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒計算硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)，再根據(jù)V=計算需要氫氧化鈉溶液的體積。

【詳解】

(1)由①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ?mol-1，②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ?mol-1，③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，[①×3-②-③×2]×得到FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)，其△H=[(-25kJ?mol-1)×3-(-47kJ?mol-1)-(+19kJ/mol)×2]×=-11kJ?mol-1，即熱化學方程式為FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ?mol-1；

(2)右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O；未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負極電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O；假定6mol電子轉(zhuǎn)移，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極時質(zhì)量相差19g，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子，工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g；

(3)N2O4可電解制備綠色硝化試劑N2O5．N元素化合價升高，N2O4被氧化，電極方程式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+；

(4)該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%，則該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=14.0mol/L；

金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為：=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，即反應中轉(zhuǎn)移電子為0.06mol；標況下，NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，設二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05-a)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+(0.05-a)×2×1=0.06，解得：a=0.04；金屬離子全部沉淀時，反應后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)mol×2=0.64mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為：=0.64L=640mL。

【點睛】

應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結(jié)合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關系?！窘馕觥縁eO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ?mol-1H2O2+2H++2e-=2H2O1.9gN2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+640mL8、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)反應的實際和熱化學方程式的書寫方法和注意問題分析判斷；標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應的焓變；（2）依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，中和熱是指強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量分析判斷。

【詳解】

（1）分析熱化學方程式可知；③④錯誤，③中反應為吸熱反應，焓變?yōu)檎?，④中是溶液中的反應，物質(zhì)聚集狀態(tài)除水為液態(tài)，標注為l，其他為稀溶液，標注aq；

（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；中和熱是指強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量；①符合燃燒熱的概念是燃燒熱的熱化學方程式，⑤符合中和熱概念是中和熱的熱化學方程式。

【點睛】

本題考查了熱化學方程式書寫，化學反應熱的有關計算分析，鍵能與焓變的計算關系，燃燒熱概念分析應用，題目難度中等。易錯點為④，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)?！窘馕觥竣邰堍佗?、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)據(jù)電離平衡常數(shù)可知，三種酸由強到弱的順序為亞磷酸、醋酸、次氯酸，所以濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是HClO；所以答案為HClO溶液。

(2)亞磷酸為二元中強酸，分步電離且電離可逆，所以H3PO3的第二級電離方程式為+H+；Na2HPO3不能再電離出氫離子；屬于正鹽。

(3)A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，溶液酸性減弱，c(H+)減??；A錯誤；

B．=n(H+)/n(CH3COOH)，則稀釋過程中促進電離，n(H+)增大，n(CH3COOH)減??；比值變大，B正確；

C．稀釋過程，促進電離，c(CH3COO-)減小；C錯誤；

D．稀釋過程，促進電離，c(CH3COOH)減??；D錯誤；

答案選B?！窘馕觥縃ClO溶液H2P?HP+H+正鹽B10、略

【分析】【詳解】

(1)①CH3COONH4中銨根離子促進了醋酸根離子的水解，②CH3COONa中醋酸根離子少部分水解，醋酸根離子濃度最大，③CH3COOH中，電離出少量的醋酸根離子，醋酸根離子濃度最小，所以c(CH3COO?)由大到小的順序是②＞①＞③；①H2S、④H2S和NaHS的溶液顯示酸性，溶液中pH＜7，由于④中硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則④中氫離子濃度小于①，則溶液的pH：①＜④，②NaHS和③Na2S的溶液顯示堿性；由于酸性硫化氫大于硫氫根離子，則③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四種溶液的pH從大到小的順序為：③＞②＞④＞①；

(2)在CH3COONa溶液中，OH?全部來自于水的電離，由于溶液的pH=11，故溶液中的氫離子濃度為10?11mol/L，由水電離出來的c水(OH?)=c溶液(OH?)==1.0×10?3mol/L；pH=3的CH3COOH溶液中c溶液(H+)=1.0×10?3mol/L，25℃時：Kw=c(OH?)×c(H+)=10?14，溶液中的c溶液(OH?)==1.0×10?11mol/L，而在酸溶液中，氫離子幾乎全部來自于酸的電離，但氫氧根全部來自于水的電離，故由水電離出的c水(H+)=c水(OH?)=c溶液(OH?)=1.0×10?11mol/L；

(3)25℃時，若Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，該溫度下Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K==2.8×10-3；若H2SO3?HSO+H+的電離常數(shù)Ka=1×10?2mol/L=而HSO的水解方程式為HSO+H2O?H2SO3+OH?，水解平衡常數(shù)Kh==1.0×10?12；當加入少量I2時，碘把弱酸(亞硫酸)氧化成強酸(硫酸、氫碘酸)，溶液酸性增強，c(H+)增大，但是溫度不變，Kh不變，則增大?！窘馕觥竣冢劲伲劲邰郏劲冢劲埽劲?×10-3mol/L1×10-11mol/L2.8×10-31×10-12增大11、略

【分析】【詳解】

從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量?；瘜W反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小，當反應物的總能量高于生成物時，該反應為放熱反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為吸熱反應?！窘馕觥课漳芰糠懦瞿芰糠磻锟偰芰亢蜕晌锟偰芰康南鄬Υ笮》艧嵛鼰?2、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)熱化學方程式與普通化學方程式的不同，＜0是放熱反應，＞0是吸熱反應，可以寫出在25℃、101kPa時，1molC與1mol水蒸氣反應生成1molCO和1molH2，吸熱131.5kJ的熱化學方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)=+131.5kJ/mol，故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)=+131.5kJ/mol；

(2)中和熱是指強酸強堿稀溶液反應每生成1molH2O時放出的熱量，故已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應中和熱的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/mol，故答案為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/mol；

(3)根據(jù)蓋斯定律可知，目標反應NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)可由[反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)減去反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)]除以2，故=[-196.6kJ·mol–1-（-113.0kJ·mol–1）]÷2=-41.8kJ/mol，故NO2與SO2反應生成SO3和NO的熱化學方程式為：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ/mol，故答案為：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ/mol；

(4)根據(jù)水煤氣的制備反應，結(jié)合當1mol水蒸氣完全參與反應，吸收131kJ熱量，故制取水煤氣主要反應的熱化學方程：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)=+131kJ/mol，故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)=+131kJ/mol?！窘馕觥緾(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)=+131.5kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/molNO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)=+131kJ/mol三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。14、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。16、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應若能自發(fā)進行，反應能自發(fā)進行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與路徑無關，因此可以將難于或不能測量反應熱的反應設計成多個可以精確測定反應熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)20、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分數(shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當氫氣的體積分數(shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個反應都是物質(zhì)的量減少的放熱反應；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因為反應為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應體系溫度升過高，反應速率快，先達到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強增大，因此點a可能已達到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時體系總壓強為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2?！窘馕觥?1)H2較少時，NO主要被還原為N2O(或+1價含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O221、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分數(shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當氫氣的體積分數(shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N