2025年北師大版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷722考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.乙烯燃燒生成二氧化碳和水B.乙烯與溴反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷C.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水D.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣2、頭孢菌素類抗生素是廣泛使用的一種抗生素。第三代頭孢菌素R的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列有關(guān)R的說法錯(cuò)誤的是A.能發(fā)生酯化反應(yīng)B.分子中含15個(gè)碳原子C.分子中含有2個(gè)手性碳原子(連有四種不同原子或基團(tuán)的碳原子)D.分子中六元環(huán)上的二氯代物有2種(不含立體異構(gòu))3、大多數(shù)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)都是復(fù)雜多變的，在其化學(xué)變化的不確定性中又隱含著規(guī)律。下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是A.濃硫酸可用于干燥氨氣B.將SO2通入BaCl2溶液中，能產(chǎn)生BaSO3白色沉淀C.用灼熱的玻璃棒引燃鐵粉和硫粉的混合物，會(huì)劇烈燃燒并生成FeS黑色固體D.SO2漂白有色物質(zhì)的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)4、溴與氫氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①Br2(g)+H2(g)?2HBr(g)△H=-Q1kJ·mol-1

②Br2(l)+H2(g)?2HBr(g)△H=-Q2kJ·mol-1

下列說法正確的是A.Q12B.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量C.相同條件下，Cl2(g)+H2(g)?2HCl(g)△H>-Q1kJ·mol-1D.向1molBr2(g)中加入1molH2(g)在該條件下充分反應(yīng)，放出Q1kJ熱量5、下列裝置工作時(shí)；將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是。

。

A．風(fēng)力發(fā)電機(jī)。

B．硅太陽能電池。

C．紐扣式銀鋅電池。

D．電解熔融氯化鈉。

A.AB.BC.CD.D6、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是A.膽礬[CuSO4·5H2O]B.生石灰[Ca(OH)2]C.小蘇打[Na2SO4]D.酒精[CH3COOH]7、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H一1C一120O一16K一39Mn一55Fe一562021年6月，中國航天員搭乘“神舟十二號(hào)”進(jìn)駐空間站，開啟了中華民族“空間站時(shí)代”的新篇章。下列說法不正確的是A.艙外航天服使用的鍍鋁膠布是一種復(fù)合材料B.航天器使用的太陽能電池板的主要成分是二氧化硅C.航天員“天地通話”耳機(jī)使用的雙層蛋白皮革是有機(jī)物D.航天員佩戴的質(zhì)輕、耐沖擊腕表使用的鈦合金是金屬材料8、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示；判斷下列敘述中不正確的是()

A.每生成2分子AB(g)吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ/molC.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量9、在某體積可變的密閉容器中加入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)mA(g)nB(g)ΔH==QkJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；B的物質(zhì)的量濃度與溫度；容器容積的關(guān)系如表所示。下列說法正確的是。

A.m＞nB.100℃時(shí)達(dá)平衡后，再向容器中充入一定量的A，再次達(dá)到平衡時(shí)，B物質(zhì)的量濃度增大C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.容器容積不變，溫度升高，平衡常數(shù)減小評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行原電池實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

(1)該原電池的負(fù)極是________。

(2)正極的電極反應(yīng)為__________________________。

(3)電池工作時(shí)電子將從________流向________。11、某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用；設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下。試根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

。編號(hào)。

電極材料。

電解質(zhì)溶液。

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向。

1

Al；Mg

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；石墨。

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Al；Mg

氫氧化鈉。

偏向Mg

5

Al；Zn

濃硝酸。

偏向Al

（1）實(shí)驗(yàn)4、5中負(fù)極分別是___。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)3中的正極反應(yīng)式___。12、利用反應(yīng)：Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2組成一個(gè)化學(xué)電池。

（1）在下面的方框中畫出帶鹽橋的裝置圖______。

（2）正極材料為___________，電極反應(yīng)式為：___________。負(fù)極材料為___________，電極反應(yīng)式為：___________。

（3）若電池內(nèi)溶液為100mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液，當(dāng)溶液中FeCl3全部被還原成FeCl2時(shí)，溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度是___________，導(dǎo)線上通過的電子是___________mol。13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL某氣態(tài)烴完全燃燒后，生成2.64g二氧化碳，等量的這種烴也能使160g含2%Br2的四氯化碳溶液全部退色。

(1)通過計(jì)算求出該烴的化學(xué)式___。

(2)寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式___。14、(1)甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯卻可以使其褪色，主要原因是___________。

(2)已知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，乙醇的沸點(diǎn)為78℃。乙醛沸點(diǎn)比乙醇沸點(diǎn)低的主要原因是___________。15、完成下列填空。

(1)“民以食為天”。油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖、纖維素中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是_______，能與碘單質(zhì)反應(yīng)變藍(lán)色的物質(zhì)是_______，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是_______。纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”，食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看，纖維素是一種_______(填字母)。

A.多糖B.蛋白質(zhì)C.脂肪。

(2)下面是四位同學(xué)對(duì)“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的意見，正確的是_______。A．多食用海產(chǎn)品可防治缺鐵性貧血B．食物可調(diào)節(jié)人體細(xì)胞中的酸堿平衡C．為了減肥，我每天只吃水果、蔬菜D．我國應(yīng)該禁止使用食物防腐劑(3)低血糖病癥發(fā)作時(shí)，喝葡萄糖水可快速見效。葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是_______(填寫字母，下同)。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．聚合反應(yīng)(4)吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康。下列各組物質(zhì)中，都屬于毒品的是_______。A．冰毒、胃得樂B．青霉素、尼古丁C．諾氟沙星、阿莫西林D．嗎啡、海洛因(5)2022年3.15晚會(huì)曝光了不少食品安全問題嚴(yán)重的食品；如老壇酸菜和雙匯火腿腸。食品和藥品關(guān)系著人們的生存和健康。

①具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥品是_______(填字母)：

A.阿司匹林B.碳酸氫鈉C.青霉素。

②某面包的標(biāo)簽中有以下幾種配料：面粉、雞蛋、白砂糖、黃油、山梨酸鉀。其中富含淀粉的是_______，屬于防腐劑的是_______。

(6)胃舒平(含氫氧化鋁)可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式是_______。16、任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中都會(huì)伴隨能量變化和物質(zhì)變化。

（1）請(qǐng)根據(jù)離子反應(yīng)：Fe+Cu2+==Fe2++Cu；設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。電解質(zhì)溶液為______；寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：______；

（2）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_____；

（3）將H2設(shè)計(jì)成燃料電池，其總利用率比直接燃燒更高，裝置如下圖所示（A、B為多孔碳棒）。______處電極入口通H2（填A(yù)或B），其電極反應(yīng)式為______。17、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是____(填序號(hào))。

①生成物的產(chǎn)量一定增加②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加③反應(yīng)物的濃度一定降低④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤19、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯(cuò)誤24、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯(cuò)誤25、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)26、已知X的性質(zhì)與乙酸乙酯相似；是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：

提示：①不能最終被氧化為—COOH；

②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。

請(qǐng)根據(jù)以上信息；回答下列問題：

(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是______________，E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(2)D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為___________反應(yīng)。

(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是________________。

(4)C的一種同分異構(gòu)體F可以發(fā)生水解反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(5)反應(yīng)C＋E→X的化學(xué)方程式為____________________。

(6)為了制取X；甲；乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中，選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取X的裝置，選擇的裝置是_______________(選填“甲”或“乙”)，丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是__________________________。試管B中放入的是飽和____________溶液。27、乙酸乙酯有四種常見合成方法。已知A是一種單糖；廣泛存在于帶甜味的水果中，B是生活中一種常見的含氧有機(jī)物且式量為46，E是一種石油裂解產(chǎn)物，能做水果的催熟劑。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)名稱是_____。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____。

(3)有機(jī)物B在催化劑的作用下可直接轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯和另外一種常見氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

(4)下列說法正確的是_____。

A.有機(jī)物A不能使碘水變藍(lán)。

B.反應(yīng)⑥是同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)換。

C.有機(jī)物B；D、乙酸乙酯都是揮發(fā)性無色液體；可以通過聞氣味進(jìn)行鑒別。

D.等質(zhì)量的有機(jī)物A、D和乙酸乙酯充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量也相等評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共8分)30、白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用；其合成路線流程圖如下:

（1）A中的含氧官能團(tuán)名稱為_______和________。

（2）C-D的反應(yīng)類型為__________。

（3）寫出物質(zhì)D到E的反應(yīng)方程式_____________。

（4）白花丹酸分子中混有寫出同時(shí)滿足下列條件的該有機(jī)物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

①分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；且1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)。

（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（6）已知:R-BrRMgBr。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例見本題題干)____________________31、研究化學(xué)反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)化對(duì)于實(shí)際生產(chǎn)具有重要的意義。

(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：

①該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量___________生成物的總能量(填“大于”；“小于”或“等于”)；

②該反應(yīng)中，每生成30gNO(g)，放出(或吸收))熱量___________kJ

(2)已知31g白磷轉(zhuǎn)變?yōu)?1g紅磷的能量變化如下圖所示。試回答：

①上述變化屬于___________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

②常溫常壓下，白磷與紅磷更穩(wěn)定的是___________

(3)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時(shí)，空氣從___________口通入(填“A”或“B”)

②假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(H2)，a極的電極反應(yīng)式為___________

③若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電流表的電量為___________C(法拉第常數(shù)：F=9.65×104C/mol)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇燃燒生成二氧化碳和水屬于氧化反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．乙烯與溴反應(yīng)生成1；2—二溴乙烷，碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；

C．乙醇被氧氣氧化生成乙醛和水；該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣屬于置換反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

答案為：B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)R的分子結(jié)構(gòu)可知含有官能團(tuán)羧基；所以R可以發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；

B．根據(jù)R的分子結(jié)構(gòu)簡式可知其含有16個(gè)碳原子；B錯(cuò)誤；

C．如圖所示：該分子中含有兩個(gè)手性碳原子，C正確；

D．如圖所示：六元環(huán)上的二氯代物可以一個(gè)連在1號(hào)碳上，一個(gè)連在2號(hào)碳上，也可以同時(shí)連在2號(hào)碳上，有兩種情況，D正確；

答案為：B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸與氨氣反應(yīng)；不可用于干燥氨氣，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)；原因是亞酸酸酸性弱于鹽酸，故二者不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．S單質(zhì)的氧化性較弱；只能把變價(jià)金屬氧化為低價(jià)態(tài)，則用灼熱的玻璃棒引燃鐵粉和硫粉的混合物，劇烈燃燒并生成黑色固體FeS，故C正確；

D．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫和某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.由于溴蒸汽變成液溴的過程放熱，將方程式①和②相減得到Br2(g)Br2(l)ΔH=Q2-Q1＜0，則Q1＞Q2；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量；B項(xiàng)正確；

C.因?yàn)镃l2比Br2活潑，Cl-Cl鍵鍵能較大，放出的熱量更多，因放出熱量ΔH為負(fù)值，則Cl2與H2反應(yīng)生成HCl的反應(yīng)熱ΔH＜-Q1；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于溴和氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故1mol溴和1mol氫氣完全反應(yīng)生成的溴化氫的量小于2mol，故放出的熱量小于Q1kJ；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．風(fēng)力發(fā)電機(jī)屬于風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；A不選；

B．硅太陽能電池屬于太陽能轉(zhuǎn)化為電能；B不選；

C．紐扣式銀鋅電池屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；C不選；

D．電解熔融氯化鈉屬于電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；D選；

答案選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．膽礬是五水硫酸銅，其化學(xué)式是CuSO4·5H2O；A符合題意；

B．生石灰是氧化鈣的俗稱；化學(xué)式是CaO，B不符合題意；

C．小蘇打是NaHCO3的俗稱；C不符合題意；

D．酒精是乙醇的俗稱，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。7、B【分析】B必備知識(shí)：物質(zhì)的分類。

學(xué)科素養(yǎng)：化學(xué)觀念；態(tài)度責(zé)任。

【解題思路】B項(xiàng)，太陽能電池板的主要成分是Si，錯(cuò)誤。8、A【分析】【分析】

據(jù)圖像可知a為反應(yīng)物鍵能之和，b為生成物鍵能之和；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．由圖中信息可知，每生成2molAB(g)吸收的熱量應(yīng)為(a-b)kJ；故A敘述錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，反應(yīng)吸熱，焓變大于0，焓變等于=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=+(a－b)kJ/mol；故B敘述正確；

C．由圖象可知；反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故C敘述正確；

D．?dāng)噫I應(yīng)吸收能量；斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故D敘述正確；

答案選A。9、C【分析】【分析】

由圖表數(shù)據(jù)可知；升高溫度，B的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)；容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍時(shí)，B的濃度逐漸減小的倍數(shù)小于2，說明減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

A.減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則m

B.100℃時(shí)達(dá)平衡后；再向容器中充入一定量的A，容器的容積可以發(fā)生改變，B的濃度不一定增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.溫度不變時(shí)；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C項(xiàng)正確；

D.容器容積不變；溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

原電池的負(fù)極通常是活潑性相對(duì)較強(qiáng)的金屬；發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)電子從負(fù)極流向正極。

【詳解】

(1)Zn比Cu活潑；則該原電池的負(fù)極是Zn；

(2)正極表面Cu2+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；

(3)Zn為負(fù)極，Cu為正極，則原電池工作時(shí)電子將從Zn電極流向Cu電極?！窘馕觥縕nCu2++2e-=CuZnCu11、略

【分析】【分析】

(1)兩種金屬作電極時(shí)；能與電解質(zhì)反應(yīng)的金屬作負(fù)極，據(jù)此進(jìn)行判斷驗(yàn)4；5中的負(fù)極；

(2)實(shí)驗(yàn)3中；由Al能夠與鹽酸反應(yīng)，則Al為負(fù)極，石墨為正極，負(fù)極鋁失去電子生成鋁離子，正極氫離子得到電子生成氫氣。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)4中只有Al與NaOH溶液反應(yīng)；則Al為負(fù)極；實(shí)驗(yàn)5中Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，則Zn為負(fù)極，故答案為：Al；Zn；

(2)實(shí)驗(yàn)3中，由Al與鹽酸反應(yīng)可知，則Al為負(fù)極，石墨為正極，正極氫離子得到電子生成氫氣，正極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，故答案為：2H++2e-═H2↑?！窘馕觥緼l、Zn2H++2e-═H2↑12、略

【分析】【分析】

（1）

自發(fā)發(fā)生的氧化反應(yīng)的是Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2，發(fā)生氧化反應(yīng)的是Zn—2e-==Zn2+，發(fā)生還原反應(yīng)的是2Fe3＋＋2e-===2Fe2＋，所以負(fù)極材料應(yīng)為鋅電極，正極材料應(yīng)采用金屬性比Zn弱的金屬材料或非金屬導(dǎo)電材料如石墨棒等，電解質(zhì)溶液用FeCl3溶液；

（2）

據(jù)氧化還原方程式知還原劑Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-===Zn2＋，正極可為Cu、Fe、Ag或石墨，電極反應(yīng)為：2Fe3＋＋2e-===2Fe2＋；

（3）

n(Fe3＋)=0.5mol·L-1×0.1L=0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol，c(ZnCl2)=1/2×0.5mol·L-1=0.25mol·L-1。【解析】（1）

（2）石墨2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋ZnZn-2e-=Zn2＋

（3）0.25mol·L-10.0513、略

【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣態(tài)烴的物質(zhì)的量為n===0.02mol，2.64g二氧化碳的物質(zhì)的量為n(CO2)===0.06mol，則該有機(jī)物分子中含有碳原子數(shù)目為=3；含2%Br2的四氯化碳溶液160g，含有溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為n(Br2)===0.02mol，即0.02mol該烴能夠與0.02mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，則該烴分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，該有機(jī)物為丙烯，化學(xué)式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；答案為C3H6，CH2=CHCH3?！窘馕觥緾3H6CH2=CHCH314、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯卻可以使其褪色，主要原因是-CH3與苯環(huán)連接，苯環(huán)-CH3變活潑；使甲基易被氧化成-COOH；

(2)乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，乙醇的沸點(diǎn)為78℃。乙醛沸點(diǎn)比乙醇沸點(diǎn)低的主要原因是二者都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，乙醛的分子之間只存在分子間作用力，而乙醇分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)乙醇比乙醛的高?！窘馕觥勘江h(huán)使-CH3變活潑，使甲基易被氧化成-COOH乙醇分子間能形成氫鍵，乙醛分子間不能形成氫鍵15、略

【分析】(1)

葡萄糖屬于單糖，不水解；淀粉遇碘變藍(lán)色；蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸；纖維素(C6H10O5)n是由葡萄糖組成的大分子多糖；故答案為：葡萄糖；淀粉；氨基酸；A；

(2)

A．缺鐵易患貧血，海產(chǎn)品中含有豐富的碘，多用海產(chǎn)品可補(bǔ)碘，故A錯(cuò)誤；

B．食物在人體的代謝的最終產(chǎn)物有酸性堿性之分。選擇食物可調(diào)節(jié)人體細(xì)胞中的酸堿平衡，故B正確；

C．營養(yǎng)需要多樣化，每天只吃水果、蔬菜，只能滿足維生素和無機(jī)鹽的需要，容易導(dǎo)致其它營養(yǎng)缺乏，不利于健康，故C錯(cuò)誤；

D．防腐劑是用以保持食品原有品質(zhì)和營養(yǎng)價(jià)值為目的食品添加劑，它能抑制微生物活動(dòng)、防止食品腐敗變質(zhì)從而延長保質(zhì)期，所以不能禁止使用防腐劑，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

(3)

葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水；同時(shí)釋放出能量，故答案為：C；

(4)

A．胃得樂是抗酸藥，故A錯(cuò)誤；

B．青霉素、諾氟沙星、阿莫西林是抗生素，故B錯(cuò)誤；

C．諾氟沙星、阿莫西林是抗生素，故C錯(cuò)誤；

D．嗎啡、海洛因是毒品，故D正確；

故選：D。

(5)

①A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，故A正確；

B.碳酸氫鈉治療胃酸過多，故B錯(cuò)誤；

C.青霉素是消炎殺菌的作用，故C錯(cuò)誤；

故答案為：A；

②面粉中富含淀粉；雞蛋富含蛋白質(zhì)；白砂糖是蔗糖；黃油屬于油脂；山梨酸鉀是常見的防腐劑；故答案為：面粉；山梨酸；

(6)

胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O?！窘馕觥?1)葡萄糖淀粉氨基酸A

(2)B

(3)C

(4)D

(5)A面粉山梨酸鉀。

(6)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O16、略

【分析】分析：（1）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極；失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）根據(jù)2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+判斷鐵離子與銅離子氧化性強(qiáng)弱；

（3）原電池中電子從負(fù)極通過導(dǎo)線傳遞到正極。

詳解：（1）反應(yīng)Fe+Cu2+==Fe2++Cu中鐵失去電子，銅離子得到電子，所以該原電池中電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液或Cu(NO3)2溶液或CuCl2溶液；負(fù)極是鐵，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；

（2）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+可判斷氧化性Fe3+＞Cu2+；如果要將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極是銅，正極是比銅不活潑的金屬或者是石墨，電解質(zhì)溶液是可溶性鐵鹽，例如氯化鐵等。答案選②；

（3）根據(jù)裝置圖可知電子從A電極通過導(dǎo)線傳遞到正極，所以A電極是負(fù)極，B電極是正極，因此A電極通入氫氣，B電極通入氧氣。又因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液顯堿性，則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O?！窘馕觥緾uSO4溶液或Cu(NO3)2溶液或CuCl2溶液（寫名稱也可以）Fe-2e-=Fe2+②AH2-2e-+2OH-==2H2O17、略

【分析】【詳解】

①平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量一定增加，則生成物的產(chǎn)量一定增加，故①正確；②若投料不變，向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大，若增加反應(yīng)物，平衡正向移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)可能降低，故②錯(cuò)誤；③若增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度會(huì)增大，故③錯(cuò)誤；④若增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，加入的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故④錯(cuò)誤；⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故⑤正確；答案是①⑤?！窘馕觥竣佗萑?、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

催化劑一般會(huì)參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說法正確，故答案為正確。23、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯(cuò)誤24、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行，苛刻的條件，對(duì)設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。25、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】

D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則D為CH2=CH2，CH2=CH2與H2O在催化劑并加熱加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則E為乙醇，X的性質(zhì)與乙酸乙酯相似，是一種具有果香味的合成香料，說明X為酯類有機(jī)物，根據(jù)X的化學(xué)式以及酯化反應(yīng)特征可知，C為CH3CH2COOH，由A→CH3CH2COOH的反應(yīng)條件以及信息①可知，A為CH3CH2CH2OH，B為CH3CH2CHO；以此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A為CH3CH2CH2OH，分子中官能團(tuán)名稱為羥基；E為乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；

（2）由上述分析可知；D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是：CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH；故答案為：AE；

（4）CH3CH2COOH的一種同分異構(gòu)體F可以發(fā)生水解反應(yīng)，F(xiàn)為酯，則F的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH3或CH3COOCH3；

（5）C+E→X為乙醇與丙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生取代(酯化)反應(yīng)生成丙酸乙酯、水，其化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O；

（6）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中，甲同學(xué)設(shè)計(jì)裝置中B試管內(nèi)導(dǎo)管伸入液面，因會(huì)發(fā)生倒吸而不可取，故制取丙酸乙酯的裝置選擇乙裝置；丙裝置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；試管B中放入飽和碳酸鈉溶液，其作用為降低丙酸乙酯溶解度、吸收乙醇和乙酸?！窘馕觥苛u基C2H5OH加成反應(yīng)AEHCOOCH2CH3或CH3COOCH3CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O乙防倒吸碳酸鈉27、略

【分析】【分析】

A是一種單糖，廣泛存在于帶甜味的水果中，因此A為葡萄糖，B是一種生活中常見的含氧有機(jī)物且式量為46，且B由A生成，因此B為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧氣氧化成CH3CHO，C為CH3CHO，CH3CHO被氧氣氧化成CH3COOH，E是一種石油裂解產(chǎn)物，能做水果的催熟劑，即E為CH2=CH2。

【詳解】

(1)E為乙烯；含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②是B轉(zhuǎn)化為C，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧氣氧化生成CH3CHO；該反應(yīng)是氧化反應(yīng)；

(3)根據(jù)題意，發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)是2CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3＋X2，根據(jù)原子守恒，X應(yīng)為H，即反應(yīng)方程式為2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2；

(4)A．A是葡萄糖；不能使碘水變藍(lán)，A正確；

B．C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，與CH3COOCH2CH3碳原子數(shù)不同；因此兩者有機(jī)物不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；

C．CH3CH2OH、CH3COOH、CH3COOCH2CH3都是揮發(fā)性無色液體；乙醇具有特殊的；令人愉快的香味，并略帶刺激性，乙酸具有酸味及刺激性氣味，乙酸乙酯具有香味，可以通過聞氣味的方法進(jìn)行鑒別，C正確；

D．三者分子式為C6H12O6、C2H4O2、C4H8O2最簡式分別是CH2O、CH2O、C2H4O；等質(zhì)量含氧衍生物，最簡式相同時(shí)，消耗氧氣的量相等，因此等質(zhì)量有機(jī)物，消耗氧氣量是不同，D錯(cuò)誤。

答案選AC?！窘馕觥刻继茧p鍵氧化反應(yīng)2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2AC五、推斷題(共2題，共6分)28、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d29、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由