2025年人教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、氨是一種重要的化工原料。下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的描述不正確的是A.有刺激性氣味、密度比空氣小B.遇氯化氫產(chǎn)生白煙C.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅D.其水溶液能使酚酞溶液變紅2、自然界中臭氧形成反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)的能量變化如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.2O3=3O2為放熱反應(yīng)B.氧氣比臭氧穩(wěn)定C.反應(yīng)物的能量低于生成物D.反應(yīng)熱為E3－E13、反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大4、斯坦福大學(xué)的研究人員提出一種基于CH3OH的碳循環(huán)(如圖所示)；下列說法不正確的是。

A.圖中可知風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能B.CO2屬于無機(jī)化合物、CH3OH屬于有機(jī)化合物C.制取CH3OH的反應(yīng)：CO2+3H2CH3OH+H2O，原子利用率為100%D.利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對(duì)化石能源的依賴并減少碳排放5、X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A.由mXa+與nYb-,得m+a=n－bB.X2－的還原性一定大于Y－C.X,Y一定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY6、已知：C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1.下列有關(guān)說法正確的是A.相同條件下，1mol石墨比1mol金剛石能量高B.斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少C.若：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1則有：C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-395.4kJ·mol-1D.相同條件下，金剛石比石墨穩(wěn)定7、摩拜單車?yán)密嚮@處的太陽(yáng)能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6；結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.放電時(shí)，正極質(zhì)量增加B.充電時(shí)，鋰離子由右向左移動(dòng)C.該鋰離子電池工作時(shí)，正極鋰元素化合價(jià)降低D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO28、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)減少能源消耗走可持續(xù)的發(fā)展之路，這對(duì)中國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展既是機(jī)遇也是挑戰(zhàn)，下列說法不正確的是（）A.積極開發(fā)風(fēng)能發(fā)電和水力發(fā)電B.積極開發(fā)半導(dǎo)體節(jié)能燈具C.快速發(fā)展汽車工業(yè)，提高人民生活水平D.積極開發(fā)新能源例如可燃冰，生物汽油等評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、如圖所示；U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1：4)的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略。將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間。

(1)請(qǐng)寫出甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式___。

(2)經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右端的玻璃管中水柱變化是___。

A.升高B.降低C.不變D.無法確定。

(3)相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是___，它可能的結(jié)構(gòu)有___種。10、按要求完成下列填空。

(1)氨氣的電子式_______，甲烷的結(jié)構(gòu)式_______。

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(3)NO2與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。11、某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)若電極a為b為且a、b質(zhì)量相等，電解質(zhì)溶液為溶液，電路中通過時(shí)，a、b的質(zhì)量差為_______g。

(2)若電極a為b為電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______。

(3)若該電池為燃料電池，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，電子由a移向b，則應(yīng)通入_______極(填“a”或“b”)，該電極反應(yīng)式為_______，電解質(zhì)溶液中向_______極移動(dòng)(填“a”或“b”)。

(4)理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并在方框內(nèi)畫出簡(jiǎn)單原電池實(shí)驗(yàn)裝置圖______；注明電極材料和電解質(zhì)溶液。

12、(1)在25℃；101kPa的條件下；

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

①由H＋H→H2，當(dāng)生成1molH2時(shí)，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，當(dāng)斷裂1molCl2中的共價(jià)鍵時(shí)，要________243kJ的能量。

②對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，測(cè)得生成2molHCl(g)時(shí)，反應(yīng)過程中放出183kJ的熱量，則斷開1molH—Cl鍵所需的能量是________kJ。

③有兩個(gè)反應(yīng)：a.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。這兩個(gè)反應(yīng)中，相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應(yīng)生成相同質(zhì)量的HCl(g)時(shí)，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，生成16gCH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。13、t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為____；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為_______；

（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________；

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2

F．混合氣體密度不再變化。

（3）以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__________；

A．向容器中通入O2B．?dāng)U大容器的體積C．使用正催化劑D．升高溫度E．向容器中通入氦氣。14、(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1．K2的值如下表：。700℃900℃K11.472.15K22.381.67

①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH的平衡常數(shù)為K，則ΔH＝_________________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是___________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填字母)。

A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變。

C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO)＝c(CO2)

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是________(填字母)。

A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)。

C．充入一定量的CO2D．再加入一定量鐵粉15、環(huán)境問題是現(xiàn)在全世界的重要課題。

（1）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)：2CO+2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，提出以下建議，你認(rèn)為可行的是_______（填編號(hào)）。A．使用催化劑B．改變壓強(qiáng)C．提高反應(yīng)溫度（2）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。16、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問題。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；分子中非極性鍵與極性鍵的數(shù)目之比為___________。

(2)能鑒別和除去甲烷中混有的乙烯的試劑是___________(填序號(hào))。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高錳酸鉀溶液。

(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是___________(填序號(hào))。

A．B．C．

(4)是一種重要的化工原料，可通過乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)或乙烷與氯氣的取代反應(yīng)制得，你認(rèn)為哪種方法較好？請(qǐng)說明理由___________。

(5)乙烯常用于制造聚乙烯塑料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。17、在100℃時(shí)，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2；隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表：

(1)達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20s時(shí)N2O4的濃度c1＝________mol·L－1，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，則要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________mol·L－1。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、壓電陶瓷能實(shí)現(xiàn)機(jī)械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤21、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯(cuò)誤23、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)25、如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(2)④⑤⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開____(用離子符號(hào)和“＞”表示)。

(3)④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_____(用化學(xué)式表示)。

(4)④與⑥兩種元素組成的化合物電子式為_____。

(5)用電子式表示⑥和⑨組成的化合物的形成過程：_____。

(6)第三周期中，原子半徑(稀有氣體元素除外)最小的元素是_____，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____。(填元素符號(hào)，下同)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的元素是_____。26、如圖所示是某些無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物未列出）。已知F是一種紅褐色沉淀；M、K是常見的金屬單質(zhì)；B是一種有刺激性氣味的氣體；向C溶液中加入BaCl2溶液；生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

（1）已知鹽X不帶結(jié)晶水，則X的化學(xué)式為_________。

（2）若不考慮損失，G、D和H2O可恰好完全反應(yīng)生成I，反應(yīng)時(shí)G和D的物質(zhì)的量之比為__________。

（3）足量K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（4）J與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)可生成一種鹽。將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到_________（填化學(xué)式）。

（5）在0.02mol·L-1的X溶液中，各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)開______________。27、有七種金屬：鉀；鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑；它們的標(biāo)號(hào)分別為A、B、C、D、E、F、G。①常溫下，只有A和水反應(yīng)生成氫氣；②D、E、G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B、C、F無此性質(zhì)；③C、F組成原電池時(shí)，F(xiàn)為正極；④在G的硫酸鹽溶液中加入D，發(fā)現(xiàn)D溶解，G析出；⑤將G、E接觸放置，E不易銹蝕；⑥以鉑作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時(shí)，在陰極上首先得到C，G在空氣中放置極易生銹。

則A是___，B是___，C是___，D是___，E是__，F(xiàn)是__。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)28、亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其熔點(diǎn)為-64.5℃，沸點(diǎn)為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，遇水水解反應(yīng)。已知HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸；AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備NOCl。請(qǐng)回答：

(I)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2；制備裝置如圖所示：

(1)若制備Cl2發(fā)生裝置選A，則反應(yīng)的離子方程式為___。若制備NO發(fā)生裝置選B，錐形瓶中放的是Cu片，則分液漏斗中的試劑為___。

(2)欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)椋篴→f→____→____→____→d→____→____→____(按氣流方向，用小寫字母表示)___，其中F裝置的作用為___。

(II)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl；裝置如圖所示：

(3)為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是___(填Cl2或NO)。

(4)裝置III、IV除可干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是___。

(5)裝置VIII的燒杯中盛放的試劑是___(填編號(hào)①水②冰鹽水③冰水)

(6)寫出驗(yàn)證ClNO與水反應(yīng)后的溶液中存在Cl-和HNO2的實(shí)驗(yàn)步驟：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，___。(限選試劑如下：AgNO3溶液、稀HNO3、KMnO4溶液)

(7)裝置VII中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。29、乙烯與液溴作用制取1；2﹣二溴乙烷的裝置如圖如下，D中試管里所裝物質(zhì)為液溴。

1，2﹣二溴乙烷的主要物理性質(zhì)是：。熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性9.79°C131.4°C2.18g/cm3難溶于水，易溶于醇、醚等

填寫下列空白：

(1)A中制備乙烯的方程式為：_________，反應(yīng)類型為____________

(2)乙烯與液溴反應(yīng)的方程式為___________________________________

(3)D燒杯中盛的是冰水，其作用是_______________________________

(4)C和E所盛都是NaOH溶液，它們的作用分別是：C_____E_____評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)30、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A；氨氣是無色刺激性氣味的氣體；氨氣相對(duì)分子質(zhì)量小于空氣的相對(duì)分子質(zhì)量，密度小于空氣，故A正確；

B；氨氣和氯化氫反應(yīng)生成白色固體氯化銨；遇氯化氫產(chǎn)生白煙，故B正確；

C；氨氣是堿性氣體遇到濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙；氨氣溶于水生成一水合氨，溶液中電離生成氫氧根離子溶液顯堿性，所以不變色，故C錯(cuò)誤；

D；氨氣溶于水生成一水合氨；溶液中電離生成氫氧根離子，其水溶液呈堿性能使酚酞溶液變紅，故D正確；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，3O2=2O3為吸熱反應(yīng)，2O3=3O2為放熱反應(yīng)；A正確；

B．氧氣的能量比臭氧低；所以氧氣比臭氧穩(wěn)定，B正確；

C．根據(jù)圖示；反應(yīng)物的能量低于生成物，C正確；

D．由圖像可知反應(yīng)熱為E2－E1；D錯(cuò)誤。

故選D。3、D【分析】【詳解】

A.反應(yīng)前后體積不變；減小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.加入催化劑；平衡不移動(dòng)，Z的產(chǎn)率不變，B錯(cuò)誤；

C.增大c(X)；X的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；

D.正反應(yīng)放熱；降低溫度，平衡顯正反應(yīng)方向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等；A正確；

B．盡管二氧化碳是碳的氧化物，但其性質(zhì)更象無機(jī)物，因此屬于無機(jī)物，而CH3OH是含有碳元素的化合物；屬于有機(jī)化合物，B正確；

C．生成物中除了CH3OH，還有H2O生成；因此原子利用率不是100%，C錯(cuò)誤；

D．利用CO2合成CH3OH燃料，在給人們提供了燃料，同時(shí)消耗了CO2；減少對(duì)化石能源的依賴并減少碳排放，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。5、B【分析】【詳解】

A．由mXa+與nYb-，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，所以m-a=n+b，故A錯(cuò)誤；B．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y位于同周期，為非金屬元素，Y的原子序數(shù)大，則X2-的還原性一定大于Y-；故B正確；

C．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；X；Y均為陰離子、或均為陽(yáng)離子在同一周期，若一個(gè)為陽(yáng)離子一個(gè)為陰離子，則一定不在同一周期，故C錯(cuò)誤；

D．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；X的原子半徑大于Y，X可能為金屬，則不存在氣態(tài)氫化物，故D錯(cuò)誤；

答案選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1；石墨總能量小于金剛石，故A錯(cuò)誤；

B．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-11；可說明石墨總能量較低，比金剛石穩(wěn)定，所含共價(jià)鍵鍵能較大，則斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量多，故B錯(cuò)誤；

C．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1，②C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1，由蓋斯定律可知①－②即得到C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-395.4kJ·mol-1；故C正確；

D．石墨總能量小于金剛石；能量越低越穩(wěn)定，則相同條件下，石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

故選C。7、A【分析】【詳解】

A．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)：正極質(zhì)量增加，A正確；

B．充電時(shí)；陽(yáng)極（左側(cè)）生成鋰離子，向陰極（右側(cè)）移動(dòng)，鋰離子由左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．整個(gè)充放電過程中；鋰元素化合價(jià)均不變，C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)；陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.積極開發(fā)風(fēng)能發(fā)電和水力發(fā)電屬于開發(fā)新能源；符合低碳經(jīng)濟(jì)，A正確；

B.節(jié)能符合低碳經(jīng)濟(jì)要求；B正確；

C.快速發(fā)展汽車工業(yè)；汽車尾氣排放相應(yīng)增多了，污染空氣，不符合可持續(xù)發(fā)展理念，C錯(cuò)誤；

D.開發(fā)新能源；符合低碳經(jīng)濟(jì)要求，D正確；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷與氯氣反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中發(fā)生一氯取代的化學(xué)方程式為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

(2)經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后；由于總的氣體的物質(zhì)的量逐漸減少和生成的HCl氣體極易溶于水，導(dǎo)致左端氣柱壓強(qiáng)變小，在氣壓作用下，則左端液面上升，右端玻璃管中的頁(yè)面下降。故答案選B。

(3)根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2，分子量是72的烷烴其含有的碳原子數(shù)是5，氫原子數(shù)是12，則其分子式為C5H12，其同分異構(gòu)體有3種，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HClBC5H12310、略

【分析】【詳解】

（1）氨氣的分子式為NH3，N原子的最外層有1個(gè)孤電子對(duì)，則NH3的電子式為甲烷的分子式為CH4，C原子與每個(gè)H原子均以單鍵相連，則CH4的結(jié)構(gòu)式為答案為：

（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫等，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）NO2與水反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO?！窘馕觥?1)

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO11、略

【分析】【詳解】

（1）Zn、Cu、硫酸銅構(gòu)成的原電池，金屬Zn易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，則金屬銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，則當(dāng)電路中有1moLe-通過時(shí)，消耗的Zn的質(zhì)量為：生成Cu的質(zhì)量為：兩極板的質(zhì)量差為：32.5g+32g=64.5g；

（2）Al、Mg、氫氧化鈉溶液能之間，金屬鋁和氫氧化鈉可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，金屬鎂為正極，總反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(或Al-3e-+4OH-=+2H2O)；

（3）電子由a移向b，說明a為負(fù)極，燃料CO需通在負(fù)極a極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為CO-2e-+4OH-=+2H2O；OH-為陰離子，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故OH-移向a極；

（4）通過反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，負(fù)極材料為Fe，正極發(fā)生還原反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，則電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+的鹽溶液，正極材料選用比鐵不活潑的惰性電極。例：負(fù)極Fe，正極Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3，圖示：【解析】(1)64.5

(2)Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(或Al-3e-+4OH-=+2H2O)

(3)aCO-2e-+4OH-=+2H2Oa

(4)12、略

【分析】【分析】

(1)①斷開建吸收能量；成鍵需要釋放能量；

②根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；

③根據(jù)蓋斯定律；反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；

(2)根據(jù)圖示；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)放出或吸收的能量與參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

【詳解】

(1)①斷開建吸收能量，成鍵需要釋放能量，由H＋H→H2，是成鍵過程，釋放能量，當(dāng)生成1molH2時(shí)，要放出436kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，是斷鍵過程，斷鍵吸收能量，當(dāng)斷裂1molCl2中的共價(jià)鍵時(shí)；要吸收243kJ的能量；

②根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；斷裂1molH-H鍵與1molCl-Cl鍵吸收的能量之和，即436kJ+243kJ=679kJ，設(shè)斷開1molH-Cl鍵吸收的總能量為E(H-Cl)，則有(436kJ+243kJ)-2×E(H-Cl)=-183kJ，則E(H-Cl)=431kJ；

③兩個(gè)反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；一個(gè)具體的反應(yīng)釋放能量的多少與反應(yīng)條件無關(guān)，而與斷開舊化學(xué)鍵和形成新化學(xué)鍵的能量變化有關(guān)，所以生成等量的產(chǎn)物所釋放的能量相等；

(2)根據(jù)圖示變化可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)屬于釋放能量的反應(yīng)，生成1molCH3OH(l)放出的能量為510kJ-419kJ=91kJ，16gCH3OH的物質(zhì)的量為0.5mol，故生成16gCH3OH(l)放出的熱量為45.5kJ?！窘馕觥糠懦鑫?31相等放出45.513、略

【分析】【分析】

(1)由反應(yīng)的“三段式”得：

v(SO3)＝平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率＝×100%；

(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

(3)增大濃度；升高溫度、加入催化劑、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物接觸面積都能加快反應(yīng)速率。

【詳解】

(1)由反應(yīng)的“三段式”得：

v(SO3)＝＝mol?L?1?min?1＝0.1mol?L?1?min?1；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率＝×100%＝×100%＝20%；

(2)A．隨著反應(yīng)得進(jìn)行；容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，已達(dá)平衡，故A符合題意；

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)在反應(yīng)中為變量；變量不變，已達(dá)平衡，故B符合題意；

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)為恒量；容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化不能作平衡標(biāo)志，故C不符合題意；

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2；均為正反應(yīng)速率，不能作平衡標(biāo)志，故D不符合題意；

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2；說明正；逆反應(yīng)速率相等，可證明已達(dá)到平衡，故E符合題意；

F．恒容密閉容器中；混合氣體密度不隨時(shí)間變化而變化，為恒量，混合氣體密度不再變化不能作平衡標(biāo)志，故F不符合題意；答案選ABE；

(3)A．向容器中通入O2；增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，故A符合題意；

B．?dāng)U大容器的體積；相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢，故B不符合題意；

C．使用正催化劑；反應(yīng)速率加快，故C符合題意；

D．升高溫度；反應(yīng)速率加快，故D符合題意；

E．恒溫恒容密閉容器中通入氦氣；與反應(yīng)相關(guān)的物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故E不符合題意；答案選ACD。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)判斷時(shí)要注意兩個(gè)原則：①用速率判斷：v正＝v逆，注意“雙向同時(shí)，符合比例”；②用量判斷：“變量不變，已達(dá)平衡”?！窘馕觥竣?0.1mol?L-1?min-1②.20％③.ABE④.ACD14、略

【分析】【分析】

(1)①據(jù)已知熱化學(xué)方程式；利用蓋斯定律解答；據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式分析；

②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

(2)①根據(jù)圖像計(jì)算CO2的反應(yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比，計(jì)算CO的反應(yīng)速率；依據(jù)平衡常數(shù)概念寫出，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積得到平衡常數(shù)表達(dá)式，代入圖上數(shù)據(jù)即可求K；據(jù)K求算二氧化碳的平衡濃度；

②是該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；平衡常數(shù)隨溫度變化，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷。

【詳解】

(1)①已知①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H1，②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H2，據(jù)蓋斯定律，①－②得：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=△H1－△H2；反應(yīng)的K=K1=K2=所以K=由圖表信息，K1隨溫度的升高而增大，K2隨溫度升高而減小，則K隨溫度升高而增大；說明正反應(yīng)吸熱；

②A．反應(yīng)前后氣體體積不變；容器中壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；

B．CO濃度不變；說明各氣體濃度都不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．v正(H2)=v正(H2O)=v逆(H2O)；正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故C正確；

D．c(CO2)=c(CO)可能是平衡狀態(tài)；也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC；

(2)①根據(jù)圖像，平衡時(shí)，CO2的濃度變化量為1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L，10min達(dá)到平衡，則CO2的反應(yīng)速率==0.1mol·L－1·min-1，反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比，v(CO)=v(CO2)=0.1mol·L－1·min-1；據(jù)方程式可知，消耗的CO2的濃度與生成CO濃度相等，據(jù)圖分析平衡時(shí)二氧化碳和CO的濃度分別為0.5mol/L和1mol/L，K===2.0；若CO2的起始濃度為2.0mol/L，根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)的二氧化碳的濃度與生成CO濃度相等，設(shè)為平衡時(shí)CO濃度xmol/L，則平衡時(shí)二氧化碳濃度為(2.0－x)mol/L，K===2.0，x=平衡時(shí)二氧化碳濃度=2.0mol/L－mol/L=mol/L；

②是該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度壓強(qiáng)等因素變化，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡時(shí)K增大；

A．升高溫度；平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，故A正確；

B．增大壓強(qiáng)；平衡不動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C．充入一定量CO2；平衡正向進(jìn)行，但平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D．再加入一定量鐵粉；平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

答案選A?！窘馕觥俊鱄1－△H2吸熱BC0.1mol·L－1·min-12.0A15、略

【分析】【分析】

（1）A．使用催化劑；可以加快反應(yīng)速率；B．在機(jī)動(dòng)車的排氣系統(tǒng)內(nèi)，我們很難改變壓強(qiáng)；C．在機(jī)動(dòng)車的排氣系統(tǒng)內(nèi)，我們很難提高反應(yīng)溫度；

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解時(shí)陽(yáng)極為HNO2失電子轉(zhuǎn)化為HNO3。

【詳解】

（1）A．使用催化劑；可以加快反應(yīng)速率，讓NO和CO的混合氣在盡可能短的時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化，A正確；

B．在機(jī)動(dòng)車的排氣系統(tǒng)內(nèi)；我們很難改變壓強(qiáng)，此方法不可行，B不正確；

C．在機(jī)動(dòng)車的排氣系統(tǒng)內(nèi)；我們很難提高反應(yīng)溫度，此方法不可行，C不正確。

答案為：A；

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。電解時(shí)陽(yáng)極為HNO2失電子轉(zhuǎn)化為HNO3，陽(yáng)極反應(yīng)式為（或）。答案為：（或）。

【點(diǎn)睛】

電解HNO3和HNO2的混合溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+，陰極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑。用電解法的優(yōu)點(diǎn)是轉(zhuǎn)化速率快，提純效果好?！窘馕觥緼（或）16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子中非極性鍵為C=C，極性鍵為C-H，數(shù)目之比為

(2)能鑒別和除去甲烷中混有的乙烯的試劑是溴的四氯化碳溶液；因?yàn)榧淄椴慌c溴反應(yīng)，乙烯會(huì)與溴發(fā)生加成反應(yīng)，加入乙烯會(huì)使溴的四氯化碳溶液褪色。

(3)下列物質(zhì)中，乙烯與氫氣加成反應(yīng)得到的是乙烯與水加成反應(yīng)得到的是

(4)是一種重要的化工原料；可通過乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)或乙烷與氯氣的取代反應(yīng)制得，乙烯與與氯化氫的加成反應(yīng)；乙烷與氯氣的取代反應(yīng)副產(chǎn)物較多，而加成反應(yīng)幾乎無副產(chǎn)物。

(5)乙烯常用于制造聚乙烯塑料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：【解析】BAC乙烯與與氯化氫的加成反應(yīng)；乙烷與氯氣的取代反應(yīng)副產(chǎn)物較多，而加成反應(yīng)幾乎無副產(chǎn)物(合理即可)17、略

【分析】【分析】

（1）由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，根據(jù)方程式計(jì)算△c(N2O4)，根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)方程式計(jì)算，計(jì)算c2、c3；據(jù)此解答；60s后反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變；

（2）由△c(NO2)，根據(jù)方程式計(jì)算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的濃度=起始濃度-△c(N2O4)；根據(jù)v=計(jì)算v(N2O4)；

（3）達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，說明兩個(gè)平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到N2O4一邊，滿足c(N2O4)為0.100mol/L；

【詳解】

(1)由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，c(NO2)=0.120mol/L,根據(jù)反應(yīng)N2O4?2NO2可知,平衡時(shí)消耗二氧化氮的濃度為：c(N2O4)=0.120mol/L×=0.06mol/L，則平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%；達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度不再變化，則c3=a=b=0.1mol/L?0.06mol/L=0.04mol/L；由表可知，40s時(shí)，c(N2O4)=0.050mol/L，N2O4的濃度變化為：(0.1?0.05)mol/L=0.05mol/L，則c2=0.05mol/L×2=0.10mol/L，所以c2>c3；

故答案為：60；>；=；

(2)由表可知，20s時(shí)，c(NO2)=0.060mol/L，則反應(yīng)消耗N2O4的濃度為0.030mol/L，則20s的四氧化二氮的濃度c1=0.1mol/L?0.03mol/L=0.07mol/L；在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v(N2O4)==0.0015mol?(L?s)?1；

故答案為：0.07；0.0015；

(3)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到N2O4一邊,滿足c(N2O4)為0.100mol/L即可，根據(jù)反應(yīng)N2O4?2NO2可知二氧化氮的濃度應(yīng)該為：c(NO2)=2c(N2O4)=0.1mol/L×2=0.20mol/L；

故答案為：0.20。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)信息得出兩個(gè)平衡為等效平衡?！窘馕觥竣?60②.>③.=④.0.07⑤.0.0015⑥.0.20三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

對(duì)壓電陶瓷擠壓或拉伸時(shí)，它的兩端就會(huì)形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉(zhuǎn)換成超聲振動(dòng)，所以壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機(jī)械能和電能的互相轉(zhuǎn)化，故正確。20、A【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識(shí)是錯(cuò)誤的。22、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯(cuò)；23、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知；①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知⑩為As元素，As位于周期表中第四周期第VA族；Al的核電荷數(shù)為13，其原子結(jié)構(gòu)示

（2）④為F，⑤為Na，⑥為Mg，F(xiàn)-、Na+、Mg2+都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：

（3）非金屬性F>Cl＞S；則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的為HF；

（4）④與⑥兩種元素組成的化合物為MgF2，電子式為

（5）⑥和⑨組成的化合物為MgCl2，電子式表示形成過程：

（6）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，失去電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強(qiáng)，所以金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則第3周期中，原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)是Cl，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是Al(OH)3，對(duì)應(yīng)元素是Al?！窘馕觥?1)第四周期VA族

(2)

(3)HF

(4)

(5)

(6)Cl

ClAl26、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：F是紅褐色沉淀，推出F為Fe(OH)3，則A為Fe(OH)2，說明X中含有Fe2＋，C溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明C中含有SOX中含有SOFe(OH)3受熱分解成Fe2O3，因?yàn)镸是金屬，則此反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，K為Fe，J為Al2O3，X和NaOH溶液產(chǎn)生刺激性氣體，此氣體為NH3，說明X溶液中含有NHC為Na2SO4，電解Na2SO4溶液，實(shí)際上電解H2O得到H2和O2，則D為O2，E為H2，G為NO，I為HNO3，(1)根據(jù)上述推斷，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，X為(NH4)2Fe(SO4)2；（2）發(fā)生的反應(yīng)是4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，因此兩者的比值為4：3；（3）鐵是過量的，因此離子反應(yīng)方程式為：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O；（4）氧化鋁表現(xiàn)兩性，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，蒸干后得到固體是NaAlO2；(5)X的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2，NHFe2＋要水解，但Fe2＋水解程度大于NH4＋，溶液顯酸性，因此離子濃度大小順序是c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)。

考點(diǎn)：考查無機(jī)推斷、元素及其化合物的性質(zhì)、離子濃度大小比較等知識(shí)。【解析】①.(NH4)2Fe(SO4)2②.4：3③.3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O④.NaAlO2⑤.c(SO)>((NH)>c(Fe2+)>((H+)>(OH-)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)①特別活潑的金屬K；Ca、Na能夠與冷水反應(yīng)放出氫氣；②比較活潑的金屬可以與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；排在H后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；③活動(dòng)性不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)；比較活潑的金屬為負(fù)極，不活潑的金屬為正極；④活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬置換出來；⑤在金屬的電化學(xué)腐蝕中，相對(duì)活潑的容易被腐蝕；⑥在電解池中，不活潑的金屬陽(yáng)離子優(yōu)先獲得電子，在電極上被還原，據(jù)此分析。

【詳解】

有七種金屬：鉀、鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑，它們的標(biāo)號(hào)分別為A、B、C、D、E、F、G。①常溫下，只有A和水反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可知A為K；②D、E、G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B、C、F無此性質(zhì)，說明D、E、G在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的前邊，可能為鋅、鐵、錫；而B、C、F則排在H的后邊，可能為銅、銀、鉑；③C、F組成原電池時(shí)，F(xiàn)為正極，則金屬活動(dòng)性：C>F；④在G的硫酸鹽溶液中加入D，發(fā)現(xiàn)D溶解，G析出，說明金屬活動(dòng)性D>G；⑤將G、E接觸放置，E不易銹蝕，說明金屬活動(dòng)性G>E；G在空氣中放置極易生銹，則G為Fe，金屬活動(dòng)性D>G，則D是Zn，E為Sn；B、C、F分別為銅、銀、鉑的一種由于Pt不活潑，通常以金屬單質(zhì)存在，⑥以鉑作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時(shí)，在陰極上首先得到C，金屬活動(dòng)性：B>C則B是Cu；C是Ag，F(xiàn)是Pt。

綜上所述可知A是K；B是Cu，C是Ag，D是Zn，E是Sn，F(xiàn)是Pt，G是Fe，七種元素的名稱分別是鉀；銅、銀、鋅、錫、鉑、鐵。

【點(diǎn)睛】

本題考查了金屬元素的推斷?？梢愿鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。在金屬活動(dòng)性順序表中，鉀、鈣、鈉可以與冷水迅速反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排在氫全前邊的金屬可以把酸中的氫置換出來，排在前邊的金屬可以把后邊的金屬?gòu)柠}中置換出來；還可以根據(jù)原電池反應(yīng)原理比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。一般情況下相當(dāng)較活潑的金屬為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，溶液中的陰離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；也可以根據(jù)電解原理分析，用惰性電解電解時(shí)，金屬的活動(dòng)性越弱，其相應(yīng)的陽(yáng)離子優(yōu)先獲得電子，被還原為金屬單質(zhì)。掌握判斷方法是正確推斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥库涖~銀鋅錫鉑五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)28、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)制備Cl2可以用KMnO4或MnO2氧化濃鹽酸，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)不需要加熱，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，結(jié)合裝置A知選MnO2，故反應(yīng)為：改寫后離子方程式為：Cu與稀硝酸反應(yīng)能產(chǎn)生NO；故此處填稀硝酸；

(2)制取的Cl2中混有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，需先經(jīng)過盛有飽和NaCl溶液的洗氣裝置F除去HCl（f進(jìn)氣），再經(jīng)過濃硫酸干燥裝置D（c進(jìn)氣），利用裝置E向上排空氣收集Cl2（d進(jìn)氣），最后接裝置G，吸收多余Cl2，防止污染空氣，故連接順序?yàn)椋篴→f→____→c→b→d→e→j→h；裝置F的作用是除去雜質(zhì)HCl；

Ⅱ．(3)NO的密度小于Cl2密度，為了使氣體充分反應(yīng)，故需將NO送入裝置V的底部，Cl2送入裝置V瓶口下沉，類似工業(yè)制硫酸的氣液逆流吸收法，故B處通NO，A處通Cl2；

(4)裝置Ⅲ可干燥氣體；同時(shí)瓶口有緩沖氣流裝置，可以控制氣體流速；

(5)裝置Ⅷ可用于冷凝生成的NOCl，同時(shí)可除去多余的NO和Cl2（兩者沸點(diǎn)較高；不易冷凝），由于NOCl的沸點(diǎn)為-5.5℃，故此處選用冰鹽水，即②；

(6)檢驗(yàn)Cl-選用AgNO3溶液和稀HNO3，利用HNO2的還原性，選用KMnO4溶液檢驗(yàn)HNO2，具體方案為：加入足量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HNO3后仍有白色沉淀，說明有Cl-，再加入KMnO4溶液，溶液褪色，說明有HNO2；

(7)亞硝酰氯（NOCl）遇水水解生成HCl和HNO2，與NaOH反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽，故此處反應(yīng)為：NOCl+2NaO