2025年魯教版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版選修化學(xué)下冊月考試卷416考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.30g甲醛中含有共用電子對數(shù)目為4NAB.56g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NAC.78g苯中含有3NA碳碳雙鍵D.14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA2、既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是A.苯B.聚乙烯C.2-丁炔D.甲烷3、已知二環(huán)[1，1，0]丁烷的鍵線式為下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A.與丁烯互為同分異構(gòu)體B.4個碳原子處于同一個平面C.其二氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))D.不能發(fā)生取代反應(yīng)4、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗、鑒別和除雜的敘述正確的是（）A.檢驗溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液觀察有無淺黃色沉淀生成B.用溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液可鑒別己烷、1-己烯和鄰二甲苯C.利用酸性高錳酸鉀溶液可除去CH4中混有的乙烯D.由于KNO3的溶解度大，故可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl5、下列物質(zhì)的命名不正確的是。A．2，3-二甲基丁烷B．1-丁烯C．1，2，4-三甲苯D．2-甲基-1-丙醇

A.AB.BC.CD.D6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液；出現(xiàn)渾濁。

蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性。

B

將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液；溶液紫紅色褪去。

產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯。

C

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液的pH約為5

HSO3﹣結(jié)合H+的能力比SO32﹣的強。

D

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)

Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論。

A

用0.1mol?L?1鹽酸滴定同濃度氨水；分別選用甲基橙；酚酞作指示劑。

消耗的鹽酸體積不相同。

B

向試管中加入2mL2％的CuSO4溶液；再滴加4滴10％的NaOH溶液，振蕩。

配制用于檢驗葡萄糖的氫氧化銅懸濁液。

C

向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴0.01mol?L?1AgNO3溶液；振蕩，沉淀呈黃色。

Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

D

室溫下，用pH計分別測定0.1mol?L?1NaClO溶液和0.1mol?L?1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱。

A.AB.BC.CD.D8、我國在催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：

下列說法不正確的是A.物質(zhì)a和b是同系物B.反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C.汽油主要是的烴類混合物D.圖中b的名稱是辛烷9、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))；所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是。

。

被提純的物質(zhì)。

除雜試劑。

分離方法。

A

乙醇(水)

CaO

蒸餾。

B

苯(環(huán)己烯)

溴水。

洗滌；分液。

C

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液。

洗氣法。

D

溴苯(Br2)

NaOH溶液。

分液。

A.AB.BC.CD.D10、化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3；A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于A的下列說法中，正確的是。

A.分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B.A在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物有兩種D.與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體有5種11、甲；乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物；下列說法正確的是。

→→→→A.甲、乙、丙三種有機化合物均可跟NaOH溶液反應(yīng)B.甲、乙、丙三種有機化合物均可發(fā)生消去反應(yīng)C.可用FeCl3溶液區(qū)別甲、丙兩種有機化合物D.丙水解的有機產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、如圖為NaCl晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（晶胞邊長為anm）。

（1）能準(zhǔn)確證明其是晶體的方法是_____

（2）晶體中，Na+位于Cl-所圍成的正_____面體的體心，該多面體的邊長是_____nm。

（3）晶體中，在每個Na+的周圍與它最近且等距離的Na+共有_____個。

（4）Na+半徑與Cl-半徑的比值是_________（保留小數(shù)點后三位，=1.414。

（5）在1413℃時，NaCl晶體轉(zhuǎn)變成氯化鈉氣體?，F(xiàn)有5.85gNaCl晶體，使其汽化，測得氣體體積為1.12L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則此時氯化鈉氣體的分子________。13、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C；D為同周期元素；C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是______（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為___，中心原子的價層電子對數(shù)為______，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_________。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為______：晶胞中A原子的配位數(shù)為_________；列式計算晶體F的密度（g.cm-3）_____。

14、化學(xué)與生產(chǎn)生活聯(lián)系密切。

(1)書寫對應(yīng)的化學(xué)方程式：

①用氯氣制備漂白粉：____。

②固體管道疏通劑(主要成分有氫氧化鈉和鋁粉)的疏通原理：_____。

③加熱小蘇打制備純堿：____。

④呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：____。

(2)書寫對應(yīng)的離子方程式：

①制作印刷電路板時氯化鐵溶液腐蝕銅：____。

②用高錳酸鉀酸性溶液檢驗溶液中的亞鐵離子(還原產(chǎn)物為Mn2+)：____。15、水是生命的源泉；工業(yè)的血液、城市的命脈。河水是主要的飲用水源；污染物通過飲用水可宵接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題：

（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol?L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=___mol?L-1。

（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為___。

（3）體積均為100mLpH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則相同溫度時，HX的電離平衡常數(shù)___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是___。

（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為____。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol?L-1(填精確值）。16、常溫下；將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

。實驗編號。

HA物質(zhì)的量。

濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量。

濃度(mol/L)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH<7

請回答：

(1)從①組情況分析；HA是__________(填“強酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明，c__________(填“>”、“<”或“＝”)0.2mol/L?；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是__________。

(3)從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度__________(填“>”、“<”或“＝”)NaA的水解程度；該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。

(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計算)。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。17、已知：在一定條件下，可以發(fā)生R-CH=CH2+HX→(X為鹵素原子)。A；B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A、B分別是分子式為的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系；填寫下列空白：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式：______。

(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→C：______；

②E→D：______。18、如圖所示是一份體檢報告；閱讀后回答下列問題。

檢驗報告。

血脂全套。項目名稱結(jié)果參考值單位提示甘油三酯2.200~1.70↑總膽固醇5.50<5.20↑高密度脂蛋白膽固醇1.560.9~2.0低密度脂蛋白膽固醇3.610~3.40↑

空腹血糖。項目名稱結(jié)果參考值單位提示空腹血糖6.213.9~6.1↑

(1)查閱資料，了解所列檢測項目對于人體生理活動產(chǎn)生的作用___________。

(2)針對檢測結(jié)果，請對心血管系統(tǒng)疾病的潛在風(fēng)險進(jìn)行評估___________。

(3)如果這是你的體檢結(jié)果，你會從飲食、運動等方面做出哪些調(diào)整___________？19、參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：。化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能(kJ·mol－1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－1評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)20、乙酸能與鈉反應(yīng)放出H2且比乙醇與鈉的反應(yīng)劇烈。(_______)A.正確B.錯誤21、DNA、RNA均為雙螺旋結(jié)構(gòu)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)22、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________23、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評卷人得分六、計算題(共2題，共16分)24、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其溶度積在生產(chǎn)；科研等領(lǐng)域有著許多的應(yīng)用。

(1)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃時，氯化銀的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液：①100mL蒸餾水中；②100mL0.1mol·L－1鹽酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化鎂溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是_____(填序號)。在0.1mol·L－1氯化鋁溶液中，銀離子的濃度最大可達(dá)到_____mol·L－1。

(2)25℃時，1L水中約能溶解2.4×10－3g硫酸鋇。

①試計算25℃時硫酸鋇的溶度積Ksp(BaSO4)＝_____。

②當(dāng)人體中鋇離子濃度達(dá)到2×10－3mol·L－1時會影響健康，那么硫酸鋇可作為“鋇餐”的原因是_____。

③在25℃時，1L水中約能溶解0.018g碳酸鋇，且胃液是酸性的，碳酸鋇不能代替硫酸鋇作為“鋇餐”的理由是_____。(要運用題中所給數(shù)據(jù)，經(jīng)計算回答上述②；③兩小題)

(3)鍋爐水垢會降低燃料利用率，還會形成安全隱患，因此要定期除去鍋爐水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，試?yán)肒sp計算反應(yīng)的平衡常數(shù)說明這一轉(zhuǎn)化的原理_____。25、常溫下；如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH=8的原因：___________(用離子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)___________(填”＞”、”＜”或”=”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。

(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：___________mol/L。

(4)已知溶液為中性，又知HA溶液加到溶液中有氣體放出，試推斷溶液的pH___________(填“大于”；“小于”或“等于”)7。

(5)工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為)和黃鐵礦(主要成分為)為主要原料制備碳酸錳的工藝流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的若溶液中濃度為0.001取等體積的該溶液與NaF溶液混合，要使反應(yīng)發(fā)生，則NaF溶液的濃度至少為___________[已知：]。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.30g甲醛的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲醛中含有2mol碳?xì)滏I、2mol碳氧共用電子對，總共含有4mol共用電子對，即4NA；故A正確；

B.56g乙烯為2mol，1mol乙烯中含4molC-H，和1mol碳碳雙鍵，共用電子對數(shù)為6對，2mol乙烯中含12mol共用電子對，即12NA；故B正確；

C.苯中不存在碳碳雙鍵；故C錯誤；

D.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含2mol氫原子，數(shù)目為2NA；故D正確；

故選：C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，A不符合；

B．聚乙烯中的碳碳鍵為碳碳單鍵；既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色，B不符合；

C．2-丁炔含碳碳三鍵；既能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使之褪色，又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，C符合；

D．甲烷屬于烷烴；既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色，D不符合；

答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物的分子式為而丁烯的分子式為二者不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B．該有機物中4個碳原子位于四面體的頂點；不可能共平面，故B錯誤；

C．該有機物的二氯代物有：2個原子取代同一個上的H原子、2個原子分別取代2個上的H原子、2個原子分別取代2個上的H原子、2個C1原子分別取代上的H原子；共4種結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．一定條件下；該有機物分子中的氫原子能被取代，故D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．溴乙烷水解后溶液中堿過量使溶液呈堿性，NaOH與AgNO3反應(yīng)會干擾檢驗；應(yīng)先加硝酸使溶液呈酸性，故A錯誤；

B．己烷不能使溴的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，1-己烯既能使溴的CCl4溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，鄰二甲苯不能使溴的CCl4溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，先用溴的CCl4溶液鑒別出1-己烯，再用酸性KMnO4溶液區(qū)分出己烷和鄰二甲苯；故B正確；

C．酸性KMnO4溶液將乙烯氧化成CO2；引入新的雜質(zhì)氣體，故C錯誤；

D．用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl的原理是利用二者溶解度受溫度影響變化差異較大；故D錯誤；

故答案為：B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)符合烷烴的系統(tǒng)命名方法；A正確；

B．從離碳碳雙鍵較近的左端為起點；給主鏈上的C原子編號，以確定碳碳雙鍵的位置，由于主鏈上有4個C原子，因此該物質(zhì)名稱為1-丁烯，符合烯烴的系統(tǒng)命名方法，B正確；

C．該物質(zhì)可看作是苯分子中的H原子被三個甲基取代產(chǎn)生的；命名時要盡可能使三個甲基的編號最小，該物質(zhì)的名稱為1，2，4-三甲苯，C正確；

D．-OH連接的C原子所在碳鏈上含有4個C原子；要從離-OH較近的右端為起點給C原子編號，該物質(zhì)名稱為2-丁醇，D錯誤；

故合理選項是D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，少量CuSO4可能會使其發(fā)生變性；故A項正確；

B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高錳酸鉀褪色，則該實驗不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色；故B項錯誤；

C.室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5，說明SO32-的水解程度比HSO3-大，即SO32-結(jié)合H＋的能力比HSO3-的強；故C項錯誤；

D.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是溴離子濃度較大所導(dǎo)致，因此該實驗現(xiàn)象不能說明Ksp(AgBr)sp(AgCl)；故D項錯誤；

答案選A。二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲基橙在酸性條件下變色，酚酞在堿性條件下變色，用鹽酸滴定同濃度氨水；分別選用甲基橙；酚酞作指示劑，消耗的鹽酸體積不相同，故A正確；

B．配制用于檢驗葡萄糖的氫氧化銅懸濁液；氫氧化鈉應(yīng)該過量，故B錯誤；

C．NaCl、NaI溶液的濃度未知，向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振蕩，產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀，不能證明故C錯誤；

D．HClO和都是弱酸；可比較它們對應(yīng)的強堿鹽溶液(濃度相同)的pH大小確定其酸性強弱，故D正確。

綜上所述，答案為AD。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．物質(zhì)a和b都是烷烴，碳數(shù)不同，相差若干個CH2原子團(tuán)；是同系物，故A正確；

B．反應(yīng)②是CO與H2反應(yīng)生成(CH2)n，(CH2)n中還含有碳?xì)滏I；故B錯誤；

C．由示意圖可知，汽油的主要成分是C5～C11的烴類混合物；故C正確；

D．根據(jù)b的球棍模型；可得系統(tǒng)名稱為庚烷，故D錯誤；

答案為BD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O可以與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2；而乙醇不反應(yīng)，通過蒸餾將乙醇蒸出，得到較純凈的乙醇，A正確；

B．環(huán)己烯（）與Br2可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成和苯均為有機物；可以互溶，因此不能用分液的方法分離，B錯誤；

C．乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化為CO2；引入新雜質(zhì)，C錯誤；

D．Br2可以與NaOH反應(yīng)生成NaBr、NaBrO；兩種鹽溶于水，用分液的方法將水層和有機層分開，D正確；

故選AD。10、AD【分析】【分析】

有機物A的分子式為分子式C8H8O2，不飽和度為5，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，說明A含有四種氫原子且其原子個數(shù)之比為1：2：2：3，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團(tuán)，故有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

A．A含有酯基；屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；

B．1molA在一定條件下只有苯環(huán)可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；B錯誤；

C．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有1種；C錯誤；

D．屬于同類化合物；應(yīng)含有酯基；苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對三種位置，故5種異構(gòu)體，D正確；

故選AD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【分析】

（1）X-射線衍射法或X-射線衍射實驗?zāi)軠?zhǔn)確確定某種物質(zhì)是晶體；

（2）晶體中，以Na+為中心在它的上下前后左右有6個Cl-，Na+位于Cl-所圍成的正八面體的體心，如圖該多面體的邊長=圖中對角線長的一半=nm；

（3）晶體中，以Na+為中心的三個垂直的面上各有4個Na+，在每個Na+的周圍與它最近且等距離的Na+共有12個。

（4）根據(jù)確定NaCl晶體中陰陽離子的最短距離；

（5）M=m/n=mVm/V；根據(jù)摩爾質(zhì)量確定其化學(xué)式。

【詳解】

（1）能準(zhǔn)確證明其是晶體的方法是X-射線衍射法或X-射線衍射實驗；

（2）晶體中，以Na+為中心在它的上下前后左右有6個Cl-，Na+位于Cl-所圍成的正八面體的體心，如圖該多面體的邊長=圖中對角線長的一半=nm；

（3）晶體中，以Na+為中心的三個垂直的面上各有4個Na+，在每個Na+的周圍與它最近且等距離的Na+共有12個。

（4）根據(jù)圖NaCl晶體中陰陽離子的最短距離為a的一半即a/2，氯離子的半徑為對角線的1/4，即為由圖鈉離子的半徑為(a/2－)，所以Na＋離子半徑與Cl－離子半徑之比為r＋/r－==0.414；

（5）1mol氯化鈉的質(zhì)量=1mol×58.8g·mol－1=58.5g，標(biāo)況下，氣體體積為11.2L的氯化鈉的物質(zhì)的量=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，M=58.5g/0.5mol=117g·mol－1，所以氯化鈉氣體的分子式為Na2Cl2。

【點睛】

本題考查了晶胞的計算、化學(xué)式的確定等知識點，難點（4），要理解和兩圖的關(guān)系，（5）根據(jù)摩爾離子確定化學(xué)式來分析解答即可?！窘馕觥縓-射線衍射法或X-射線衍射實驗八120.414Na2Cl2或(NaCl)213、略

【分析】【分析】

C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個未成對電子，應(yīng)為Cl元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素。

【詳解】

（1）四種元素分別為O、Na、O、Cl，電負(fù)性最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3；

（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對應(yīng)的晶體都為分子晶體，因O3相對原子質(zhì)量較大；則范德華力較大，沸點較高，A的氫化物為水，為分子晶體，B的氫化物為NaH，為離子晶體；

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物為PCl3，P形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)為(5-3×1)/2=1，則為sp3雜化；立體構(gòu)型為為三角錐形；

（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)為(6-2×1)/2=2，則中心原子的價層電子對數(shù)為4，立體構(gòu)型為V形，氯氣與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；

（5）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的頂點和面心，陽離子位于晶胞的體心，則Na的個數(shù)為8，O的個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，N(Na)：N(O)=2：1，則形成的化合物為Na2O，晶胞中O位于頂點，Na位于體心，每個晶胞中有1個Na與O的距離最近，每個定點為8個晶胞共有，則晶胞中O原子的配位數(shù)為8，晶胞的質(zhì)量為(4×62g/mol)÷6.02×1023/mol，晶胞的體積為(0.566×10-7)cm3，則晶體F的密度為=2.27g?cm-3?！窘馕觥縊1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）O3O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大分子晶體離子晶體三角錐形sp3V形42Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）Na2O8=2.27g?cm-314、略

【分析】(1)

①用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制備漂白粉(次氯酸鈣)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

②氫氧化鈉和鋁粉與水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑。

③加熱小蘇打會分解為碳酸鈉和二氧化碳，制備純堿：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

④呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(2)

①制作印刷電路板時氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

②用高錳酸鉀酸性溶液與亞鐵離子反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Mn2+，氧化產(chǎn)物為Fe3+)：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O?！窘馕觥?1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O15、略

【分析】【分析】

(1)純水在100℃時，Kw＝10-12，1mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)；

(2)碳酸鈉為強堿弱酸鹽；溶液呈堿性，碳酸鈉的水解反應(yīng)分步進(jìn)行，以第一步為主；

(3)根據(jù)圖像可知；稀釋相同體積時，HX的pH變化量比醋酸的?。?/p>

(4)強堿弱酸鹽對應(yīng)的酸的酸性越弱；其水解程度就越大，pH越大，弱酸的電離平衡常數(shù)越小。

(5)25℃時，根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)計算。

【詳解】

(1)純水在100℃時，pH＝6，即c(H+)＝c(OH－)＝10-6mol·L-1，可知Kw＝10-12，1mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)，即c水電離(OH-)＝c(H+)＝10-12mol·L-1。

(2)碳酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，碳酸鈉的水解反應(yīng)分步進(jìn)行，以第一步為主，則電離方程式為CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-；

(3)根據(jù)圖像可知；稀釋相同體積時，HX的pH變化量比醋酸的小，則HX的酸性較弱，電離平衡常數(shù)較??；

(4)強堿弱酸鹽對應(yīng)的酸的酸性越弱；其水解程度就越大，pH越大，弱酸的電離平衡常數(shù)越小。

①25℃時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，則溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液、NaCN溶液、CH3COONa溶液；

②K2小于K(HCN)，K1大于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，產(chǎn)物應(yīng)是NaHCO3，反應(yīng)的方程式為NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3；

(5)25℃時，根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，溶液的pH=6，則c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)＝10-8mol/L，故c(CH3COO-)－c(Na+)＝c(H+)－c(OH-)＝10-6-10-8=9.9×10-7mol/L?！窘馕觥?0-12mol·L-1。CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-小于稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數(shù)較小pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液)NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO39.9×10-716、略

【分析】【詳解】

(1)等體積等物質(zhì)的量的一元酸與一元強堿混合后；溶液的pH＝9，說明反應(yīng)后的溶液顯堿性，二者生成的鹽為強堿弱酸鹽，即HA為弱酸；

(2)一元弱酸與一元強堿等體積混合后，溶液的pH＝7，則一元弱酸應(yīng)過量，即c>0.2，根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，因為pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)；

(3)第③組實驗所得混合溶液相當(dāng)于等體積等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，pH<7，說明HA的電離程度大于A－的水解程度。根據(jù)電荷守恒可得c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；

(4)由第①組實驗所得溶液為NaA溶液，pH＝9，則由水電離出的c(OH－)＝＝10－5mol·L－1，電荷守恒式可得：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9)mol·L－1。由質(zhì)子守恒式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)，所以c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－9mol·L－1?！窘馕觥咳跛幔?分）>（1分）c(A－)＝c(Na＋)（1分）>（1分）c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)（2分）10－5（1分）(10－5－10－9)（1分）10－9（2分）17、略

【分析】【詳解】

有兩種同分異構(gòu)體，分別為和由的轉(zhuǎn)化關(guān)系可得E為丙烯，由由已知可知，B中的氯原子連在端位碳原子上，則A為B為據(jù)此可得出答案。

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式：

故答案為：

(2)①A→C：

故答案為：

②E→D：

故答案為：【解析】18、略

【分析】【詳解】

（1）甘油三酯又稱為中性脂肪；是甘油分子與脂肪酸反應(yīng)所形成的脂類，為血脂的其中一種組成部分，具有為細(xì)胞代謝提供能量的功能；

總膽固醇為血液中各種脂蛋白所含膽固醇的總和；膽固醇是細(xì)胞膜的主要成分，同時也是合成腎上腺皮質(zhì)激素；性激素、膽汁酸及維生素D等生理活性物質(zhì)的重要原料；

高密度脂蛋白膽固醇測定為血脂檢查的一項重要內(nèi)容；該檢查可幫助排查冠心??；動脈粥樣硬化等疾病。高密度脂蛋白是由膽固醇、磷脂和蛋白質(zhì)等物質(zhì)組成的一種血漿脂蛋白，其主要在肝臟和小腸之中合成。具有將肝外組織內(nèi)的膽固醇運送到肝臟進(jìn)行分解代謝，排出體外的作用。

低密度脂蛋白是血漿中膽固醇含量占比最高的一類脂蛋白；為蛋白質(zhì)；膽固醇和磷脂的復(fù)合體，是由極低密度脂蛋白中的TG被水解代謝后轉(zhuǎn)化而來，其主要功能是膽固醇存在于血液中的載體。血液中的低密度脂蛋白濃度過高、且未能被肝臟有效攝取，則可沉積于動脈內(nèi)壁、促使動脈壁形成動脈粥樣斑塊，為動脈粥樣硬化的致病性危險因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；屬于糖代謝檢查，可用于篩查；診斷及監(jiān)測糖尿病、低血糖癥等多種糖代謝異常相關(guān)疾病，反映了機體對葡萄糖的吸收、代謝是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖兩個檢查指標(biāo)，檢測空腹血糖時患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹檢查血糖，餐后血糖是指從進(jìn)食第一口食物后開始計算時間至2h準(zhǔn)時抽血測定血糖值。

（2）甘油三酯；總膽固醇、低密度脂蛋白膽固醇結(jié)果都偏高；故患有心血管疾病的風(fēng)險較大；

（3）以后應(yīng)該加強體育健身鍛煉，飲食以清淡低鹽為主，加強果蔬、粗糧的攝入?！窘馕觥?1)甘油三酯又稱為中性脂肪；是甘油分子與脂肪酸反應(yīng)所形成的脂類，為血脂的其中一種組成部分，具有為細(xì)胞代謝提供能量的功能；

總膽固醇為血液中各種脂蛋白所含膽固醇的總和；膽固醇是細(xì)胞膜的主要成分，同時也是合成腎上腺皮質(zhì)激素；性激素、膽汁酸及維生素D等生理活性物質(zhì)的重要原料；

高密度脂蛋白膽固醇測定為血脂檢查的一項重要內(nèi)容；該檢查可幫助排查冠心??；動脈粥樣硬化等疾病。高密度脂蛋白是由膽固醇、磷脂和蛋白質(zhì)等物質(zhì)組成的一種血漿脂蛋白，其主要在肝臟和小腸之中合成。具有將肝外組織內(nèi)的膽固醇運送到肝臟進(jìn)行分解代謝，排出體外的作用。

低密度脂蛋白是血漿中膽固醇含量占比最高的一類脂蛋白；為蛋白質(zhì)；膽固醇和磷脂的復(fù)合體，是由極低密度脂蛋白中的TG被水解代謝后轉(zhuǎn)化而來，其主要功能是膽固醇存在于血液中的載體。血液中的低密度脂蛋白濃度過高、且未能被肝臟有效攝取，則可沉積于動脈內(nèi)壁、促使動脈壁形成動脈粥樣斑塊，為動脈粥樣硬化的致病性危險因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；屬于糖代謝檢查，可用于篩查；診斷及監(jiān)測糖尿病、低血糖癥等多種糖代謝異常相關(guān)疾病，反映了機體對葡萄糖的吸收、代謝是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖兩個檢查指標(biāo)，檢測空腹血糖時患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹檢查血糖，餐后血糖是指從進(jìn)食第一口食物后開始計算時間至2h準(zhǔn)時抽血測定血糖值。

(2)患有心血管疾病的風(fēng)險較大。

(3)加強體育健身鍛煉，飲食以清淡低鹽為主，加強果蔬、粗糧的攝入19、略

【分析】【分析】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ；根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫；

(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式；利用蓋斯定律進(jìn)行計算；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計算。

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對反應(yīng)熱無影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為：減??；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律計算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol，故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案為：138。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分子結(jié)構(gòu)，正確判斷共價鍵的類型和數(shù)目?！窘馕觥繙p小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-1138四、判斷題(共2題，共20分)20、A【分析】【詳解】

乙酸具有酸的通性，能與鈉反應(yīng)放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羥基上的H活潑，故與鈉反應(yīng)乙酸更劇烈，故說法正確。21、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結(jié)構(gòu)，RNA是單鏈線形結(jié)構(gòu)，故答案為：錯誤。五、推斷題(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)個特種反應(yīng)是進(jìn)行有機合成及推斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)23、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr六、計算題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

(1)氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡；飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化；依據(jù)溶度積分別計算比較分析；

(2)①在25℃時，1L水中約能溶解2.4×10?3g硫酸鋇，n(BaSO4)=mol，則c(Ba2+)=c()=mol/L，結(jié)合Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×c()計算；

②根據(jù)硫酸鋇的溶度積常數(shù)計算硫酸鋇溶液中的鋇離子濃度；判斷是否對人體有害；

③根據(jù)碳酸鋇能溶解于胃酸分析能否代替；

(3)根據(jù)平衡反應(yīng)CaSO4+?CaCO3+該反應(yīng)的平衡常數(shù)K====1.43×104