第11講 酸堿鹽（一） (知識(shí)點(diǎn))

第二章常見的物質(zhì)第11講酸、堿、鹽（一）知識(shí)點(diǎn)通關(guān)一、常見的酸1.酸的概念在水溶液中解離出的陽離子全部是H+的化合物，即：酸→H++酸根離子2.鹽酸（工業(yè)鹽酸略顯黃色）①是_HCl氣體__的水溶液，無色有_刺激性氣味_的液體（溶質(zhì)化學(xué)式是HCl）②濃鹽酸的特性：a.打開瓶口，有_白霧_（易揮發(fā)）；b.敞口放置，溶質(zhì)_減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_減小_。③用途：a.金屬除銹，方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob.胃酸的主要成分，幫助消化c.制造藥物3.硫酸①無色油狀液體，無氣味（化學(xué)式：H2SO4）②濃硫酸的特性a.吸水性（物理性質(zhì)）：敞口放置，溶質(zhì)_不變_，溶劑_增多__，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_減小_。b.脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：能將紙張，布匹脫水碳化③用途a.金屬除銹Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2Ob.重要的化工原料c.實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸做干燥劑（_NH3__除外）4.其他酸：碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）5.酸的化學(xué)性質(zhì)：①與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變_紅__色，無色酚酞溶液__不變_色。②與活潑金屬反應(yīng)：酸+金屬→鹽+H2↑。屬于_置換_反應(yīng)。舉例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③與某些金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物→鹽+H2O舉例：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（金屬除銹）④與堿反應(yīng)：酸+堿→鹽+H2O（中和反應(yīng)）舉例：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O⑤與某些鹽反應(yīng)：酸+鹽→新鹽+新酸舉例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3二、常見的堿1.概念：在水溶液中，解離出的陰離子全部是OH-的化合物，即：堿→OH-+金屬離子或NH4+2.常見的堿氫氧化鈉（ＮaＯＨ）氫氧化鈣（Ca(OH)2）俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶（溶于水放熱）微溶腐蝕性腐蝕性很強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)露置在空氣中的變化①_吸水潮解__②__吸收CO2變質(zhì)__吸收CO2變質(zhì)__用途①氫氧化鈉固體可做干燥劑（液體不行）②去油污（化學(xué)反應(yīng)）如：爐具清潔劑③化工原料：化肥，肥皂，造紙，紡織①建筑材料②改良酸性土壤③配制波爾多液其他堿：氨水（化學(xué)式：_NH3?H2O__）、氫氧化銅（_藍(lán)_色）、氫氧化鐵（__紅褐__色）3.化學(xué)性質(zhì)：①與酸堿指示劑作用：能使無色酚酞溶液變_紅_色，能使紫色石蕊溶液變_藍(lán)_色。②與某些非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物→鹽+H2O舉例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（實(shí)驗(yàn)室吸收CO2）；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2）③與酸反應(yīng)：酸+堿→鹽+H2O（中和反應(yīng)）舉例：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（治療胃酸）④與某些鹽反應(yīng)：鹽+堿→新鹽+新堿舉例：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓（配制波爾多液）Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O（銨根離子的檢驗(yàn)）三、常見的鹽1.概念：組成里含有金屬離子或銨根離子和酸根離子結(jié)合的一類化合物。即：鹽→金屬離子或NH4++酸根離子2.常見的鹽名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗稱（食鹽的主要成分）純堿、蘇打小蘇打大理石主要成分物理性質(zhì)白色固體，_易_溶于水，味咸白色粉末，_易_溶于水，其晶體中含有結(jié)晶水，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O白色固體，可_溶于水白色固體，難溶于水化學(xué)性質(zhì)與AgNO3反應(yīng)NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3①水溶液呈堿性②與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑③與可溶性堿反應(yīng)：（工業(yè)制堿）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①水溶液呈_堿_性②與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①與酸反應(yīng)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑②高溫分解CaCO3高溫===CaO+CO2用途①調(diào)味品_②_醫(yī)療上配置生理鹽水_③農(nóng)業(yè)上_選種_④作_除雪劑__⑤制取化工產(chǎn)品的原料①生產(chǎn)玻璃，造紙，紡織，洗滌劑。②_發(fā)酵粉__的成分之一①發(fā)酵粉主要成分②治療胃酸過多_的藥劑建筑材料補(bǔ)鈣劑3.鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）酸堿鹽的溶解性規(guī)律：①酸全溶②堿：除了鉀鈣鈉鋇銨溶于水外，其他均難溶于水。③鹽的溶解性規(guī)律口訣鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無影蹤；氯化物中除去銀、亞汞；硫酸鹽中除去鋇、鉛都可溶；若問碳酸、磷酸其它鹽，鉀鈉銨外都不溶（2）鹽的化學(xué)性質(zhì)類型反應(yīng)條件舉例酸+鹽→新酸+新鹽反應(yīng)物中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸等，鹽是碳酸鹽可不溶，其余的鹽要求可溶。生成物有沉淀或氣體或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl堿+鹽→新堿+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽→新鹽+新鹽反應(yīng)物必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl金屬+鹽→新金屬+新鹽反應(yīng)物中鹽要溶于水，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4四、復(fù)分解反應(yīng)1.復(fù)分解反應(yīng)的定義：由兩種化合物互相_交換成分_，生成另外_兩種_化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有_沉淀_或_氣體或有_水_生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

3.特征：_雙交換，價(jià)不變__4.常見的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：復(fù)分解反應(yīng)類型滿足條件舉例反應(yīng)物生成物反應(yīng)物滿足的條件生成物滿足的條件酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽鹽+鹽都必須能溶于水有沉淀或氣體或水NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3命題點(diǎn)精講命題點(diǎn)-1：常見的酸和堿1.濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性性，氫氧化鈉的潮解都屬于_物理_性質(zhì)，濃硫酸的脫水性(腐蝕性)屬于_化學(xué)__性質(zhì)。2.濃鹽酸敞口后的“白霧”，是形成的鹽酸小液滴。不可描述為“白煙”或“煙霧”。3.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變_小_。前者是揮發(fā)了溶質(zhì)，后者是吸收了溶劑，且二者都沒有變質(zhì)。4.濃硫酸和氫氧化鈉固體都能吸收水而作_干燥劑_，但不能干燥能與其發(fā)生反應(yīng)的氣體。如:濃硫酸不能干燥NH3、氫氧化鈉不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體。5.氫氧化鈉和氫氧化鈣暴露在空氣中,都會(huì)與空氣中的_CO2_發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì),所以必須_密封_保存。6.不同的除油污原理:氫氧化鈉等堿性物質(zhì)與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；汽油溶解油污形成溶液；洗滌劑乳化油污形成乳濁液。例題：安全事故無小事。如圖是一種危險(xiǎn)化學(xué)品警示標(biāo)記，在運(yùn)輸時(shí)應(yīng)張貼該標(biāo)記的是()食鹽 B．鞭炮 C．燒堿 D．酒精【答案】C【解析】燒堿有很強(qiáng)的腐蝕性，故選C例題：《本草綱目》記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！毕铝袛⑹霾徽_的是()A．“燒”涉及氧化反應(yīng) B．“灰”指草木灰，含有碳酸鉀C．“灰淋汁”涉及溶解 D．“取堿浣(洗)衣”利用堿的腐蝕性【答案】D【解析】“取堿浣(洗)衣”利用堿性物質(zhì)能與油污反應(yīng)，故選D例題：要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)進(jìn)行情況的是（）稀硫酸和氧化鐵 B.稀鹽酸和氫氧化銅

C.稀鹽酸和氫氧化鈉溶液 D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】A.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象是紅棕色固體溶解，溶液變黃，故不需要借助酸堿指示劑；B.稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)，藍(lán)色固體溶解，溶液由無色變藍(lán)，故不需要借助指示劑；C.稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故需要借助無色酚酞溶液，觀察到溶液有紅色變無色，即可判斷；D.硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變無色，有藍(lán)色固體沉淀生成。故選C例題：下列關(guān)于酸堿的性質(zhì)和用途的說法不正確的是（）A．用適量的稀鹽酸除去水壺中水垢 B．用氫氧化鈉溶液除去爐具上的油污C．火堿可作二氧化碳的干燥劑 D．用稀鹽酸除金屬銹【答案】C【解析】火堿能與二氧化碳反應(yīng)，故不能做二氧化碳的干燥劑。故選C例題：實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，如圖象描述正確的是（）A.B．C． D．【答案】C【解析】濃硫酸和濃鹽酸敞口放置，濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃硫酸吸水，導(dǎo)致溶劑增多，溶液質(zhì)量增大，二者都會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。故選C例題：下列驗(yàn)證“CO2與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（裝置氣密性均良好）（） A B CD【答案】A【解析】A.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，無明顯現(xiàn)象；B.CO2與NaOH溶液反應(yīng)后，試管內(nèi)液面上升；C.錐形瓶?jī)?nèi)氣球變大；D.燒杯中水會(huì)進(jìn)入導(dǎo)管，導(dǎo)管內(nèi)液面上升。故選A命題點(diǎn)2-常見的鹽1.工業(yè)用鹽主要含有毒的亞硝酸鈉(NaNO2)，不能替代食鹽(主要成分是NaCl)作調(diào)味品。2.Na2CO3（俗稱純堿、蘇打）、小蘇打(NaHCO3)的水溶液都顯_堿_性，NaHCO3的堿性比Na2CO3弱，故治療胃酸過多常用_NaHCO3_；NaHCO3受熱時(shí)分解放出CO2，可做烘焙糕點(diǎn)的發(fā)酵粉。3.部分鹽溶液有顏色，主要是含有某些特殊的離子。如：含Cu2+的銅鹽溶液，呈_藍(lán)_色；含F(xiàn)e3+的鐵鹽溶液，呈_黃_色；含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽溶液，呈_淺綠色_色；含MnO4-的高錳酸鹽溶液，呈__紫紅_色。例題：廚房中蘊(yùn)含很多化學(xué)知識(shí)。下列做法不正確的是（）A．用小蘇打烘焙糕點(diǎn) B．用活性炭除去冰箱中的異味C．用食鹽作調(diào)味劑 D．用純堿除去水壺中的水垢【答案】D【解析】純堿是Na2CO3，不能除去水壺中的水垢，故選D例題：北宋沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載∶"信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬（硫酸銅晶體）。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．"苦泉"的溶質(zhì)之——CuSO4B．"把其水熬之"——蒸發(fā)溶劑C．"熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"——發(fā)生置換反應(yīng)D．將濃縮的"苦泉"與NaOH溶液混合——制農(nóng)藥波爾多液【答案】D【解析】配制農(nóng)藥波爾多液是利用氫氧化鈣和硫酸銅溶液，故選D例題：已知碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉熱穩(wěn)定性好。取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10.0g，加熱到固體質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得剩余固體6.9g。下列說法正確的是（）A．剩余固體為混合物B．反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為3.1gC．原混合物中NaHCO3和Na2CO3質(zhì)量比為21∶29D．反應(yīng)前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所需鹽酸質(zhì)量相同【答案】D【解析】設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y。2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑固體減少的質(zhì)量1681061844168-106=62xy10g-6.9g=3.1g168xA.碳酸氫鈉受熱易分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，加熱至固體不再改變，剩余固體為碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為2.2g.故B錯(cuò)誤；C.原混合物中NaHCO3和Na2CO3質(zhì)量比為8.4g∶1.6g=21:4，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后固體中鈉元素都轉(zhuǎn)化成氯化鈉，反應(yīng)前后鈉元素質(zhì)量不變，故與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所需鹽酸質(zhì)量相同，故D正確。故選D.命題點(diǎn)3-酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.酸的通性在于酸中的陽離子全部是氫離子，酸的差異性在于陰離子不同。2.堿的通性在于堿中的陰離子全部是氫氧根離子，堿的差異性在于陽離子不同；不溶于水的堿除了能與酸反應(yīng)外，不具有堿的其他通性。3.鹽溶液不一定顯中性。如:Na2CO3、NaHCO3、K2CO3(草木灰的主要成分)的溶液顯堿性。4.金屬與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，都要滿足活動(dòng)性中的強(qiáng)換弱原則。鐵和銅發(fā)生置換反應(yīng)時(shí),一般生成亞鐵鹽，銅鹽。5.用酸除掉氫前金屬表面的銹時(shí)，不能把金屬長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸液中，否則，酸會(huì)進(jìn)一步反應(yīng)掉金屬。6.不是所有的化合物(氧化物、酸、堿、鹽)兩兩之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。判斷復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)鍵是：反應(yīng)物之間有沒有相互交換成分，生成物中有沒有水或沉淀或氣體。如：堿與非金屬氧化物的反應(yīng)就不是復(fù)分解反應(yīng)；硝酸鉀、硝酸鈉在水溶液中一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例題：NaHSO4在水中會(huì)解離出Na+、H+、SO42-下列有關(guān)NaHSO4溶液的說法正確的是（）A.不能使石蕊試液變紅 B.加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生C.加入Ba(OH)2溶液,無明顯現(xiàn)象 D.溶液中Na+與SO42-的個(gè)數(shù)比為1：2【答案】B【解析】NaHSO4在水中會(huì)解離出Na+、H+、SO42-，故能使石蕊溶液變紅，加入活潑金屬鋅，會(huì)有氫氣產(chǎn)生，硫酸根離子和鋇離子會(huì)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D.鈉離子和硫酸根離子個(gè)數(shù)比是1:1.故選B例題：下列四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④【答案】B【解析】酸的通性是稀硫酸和稀鹽酸都具有的，稀鹽酸不與氯化鋇溶液反應(yīng)，故④不能表現(xiàn)酸的通性，故選B例題：甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，存在關(guān)系：甲＋乙→丙＋丁。下列說法正確的是()A．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定為酸和堿B．若甲、乙、丙、丁都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C．若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則生成物中一定有水D．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)【答案】D【解析】復(fù)分解反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物都是化合物，二氧化碳和可溶性堿的反應(yīng)，生成鹽和水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，由此可知D正確例題：氯化鈉溶液中含有雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通過以下操作將其除去：①加過量的NaOH溶液②加過量的BaCl2溶液③加過量的Na2CO3溶液④過濾⑤加適量的鹽酸至溶液呈中性．其中操作③的作用是（）A．只除Ca2+ B．只除Mg2+C．除Ca2+和Mg2+ D．除Ca2+和Ba2+【答案】D【解析】③加過量的Na2CO3溶液，是除去溶液中的鈣離子和鋇離子，故選D例題：粗鹽中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說法正確的是（）A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的 D．操作b的名稱為過濾【答案】C【解析】A、加入試劑a的順序不能是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因?yàn)檫^量的氯化鋇不能除去，該選項(xiàng)說法不正確；B、加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項(xiàng)說法不正確；C、向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的，這是因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會(huì)揮發(fā)出去，該選項(xiàng)說法正確；D、操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項(xiàng)說法不正確。故選C命題點(diǎn)4-濃硫酸稀釋操作要點(diǎn)：①濃硫酸加入水中(酸入水)；②沿著燒杯內(nèi)壁緩慢倒入；③用玻璃棒攪拌，加速散熱(降溫)。例題：下列關(guān)于稀釋濃硫酸的說法正確的是_B_（填序號(hào))。A.稀釋時(shí)，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入酸中B.濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度迅速升高C.濃硫酸稀釋的時(shí)候不需要攪拌例題：下列圖示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是() 【答案】A【解析】A.稀釋濃硫酸，酸入水，沿器壁，不斷攪拌，故D錯(cuò)誤，A正確；B.量筒不能用來作反應(yīng)容器，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸干燥氣體從長(zhǎng)管進(jìn)，短管出，故C錯(cuò)誤；故選A命題點(diǎn)5-粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1.步驟：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。2.每個(gè)步驟中玻璃棒的作用(1)溶解：_攪拌，加速溶解。(2)過濾：_引流_。(3)蒸發(fā)：攪拌，防止_受熱不均液滴飛濺_。(4)計(jì)算產(chǎn)率：__轉(zhuǎn)移固體_。3.蒸發(fā)：當(dāng)有__較多固體出現(xiàn)_時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。4.產(chǎn)率=精鹽質(zhì)量/粗鹽質(zhì)量×100%產(chǎn)率誤差分析:（主要是分析影響所得固體質(zhì)量的因素）偏大：過濾時(shí),濾紙破損,使所稱得固體比原有質(zhì)量多。偏小：①溶解時(shí)不充分;②過濾時(shí)濾液濺出;③蒸發(fā)時(shí)液體飛濺;④轉(zhuǎn)移固體時(shí)有殘留等。例題：如圖，用下列實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。甲實(shí)驗(yàn)為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中，正確的是（）A．甲實(shí)驗(yàn)的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)B．甲實(shí)驗(yàn)各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．乙實(shí)驗(yàn)若按照②③①的步驟進(jìn)行操作，則配制的溶液濃度偏大（p水＝1g/cm3）D．乙實(shí)驗(yàn)中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對(duì)配制的溶液濃度無影響【答案】C【解析】A.去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾，故A錯(cuò)誤；B.甲實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，引流各步驟中的作用不同，故B錯(cuò)誤；C.③中，是平時(shí)凹液面的最高處，沒有平時(shí)最低處，因此造成濃度偏大，故C正確；D.①中燒杯內(nèi)壁有水，造成溶劑增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，會(huì)造成影響，故D錯(cuò)誤。故選C例題：化學(xué)小組在20℃下，利用10g粗鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 A.稱量 B.溶解 C.蒸發(fā) D.過濾 E.量取實(shí)驗(yàn)一：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除并獲取精鹽，計(jì)算產(chǎn)率（1）稱量精鹽時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏左，此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作是___________A.向右移動(dòng)游碼 B.減少精鹽 C.調(diào)節(jié)螺母（2）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)_____________________時(shí)，應(yīng)停止加熱。（3）該實(shí)驗(yàn)操作步驟：A、E、_____