2025年上海閔行區(qū)高三一模高考化學模擬試卷（含答案）

學年閔行區(qū)第一學期高三年級學業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學試卷相對原子質(zhì)量：H-1B-11O-16Na-23一、硝酸硝酸是一種重要的基礎化工原料。歷史上先后出現(xiàn)多種不同的制備硝酸的方法。方法一：17世紀，人們以硝石（主要成分NaNO3）為氮源制備硝酸。1.化學方程式為：H2SO4(濃)+NaNO3微熱NaHSO4+HNO3↑，A.強氧化性 B.脫水性 C.吸水性 D.難揮發(fā)性該反應加熱溫度不能過高，原因是________________________________________________。方法二：20世紀初，挪威出現(xiàn)了電弧法生產(chǎn)硝酸，是歷史上最早的硝酸工業(yè)化嘗試。2.該方法通過高壓電弧使空氣中的氮氣與氧氣反應，生成氮氧化物，進一步氧化吸收合成硝酸。該過程屬于______。A.人工固氮 B.大氣固氮 C.生物固氮3.評價電弧法的優(yōu)、劣勢（各列舉一點）。優(yōu)勢：____________________________________；劣勢：____________________________________。方法三：某科研小組研制的NO-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池利用電化學法，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體，其工作原理如右圖所示：4.電池負極的電極反應式為_____________________________________。5.若產(chǎn)生1molHNO3，理論上應通入O2的體積為____L（折算成標準狀況下）。方法四：合成氨問世后，氨氧化法進入工業(yè)化階段，這種方法至今依然是世界上生產(chǎn)硝酸的主要方法。以氨氣為氮源催化氧化制備硝酸，反應原理分以下三步進行：6.第Ⅰ步反應的化學方程式為__________________________________________________________。7.研究發(fā)現(xiàn)，第Ⅱ步反應按如下兩步基元反應進行：①2NO(g)N2O2(g) ΔH1②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2N2O2是該反應的____（選填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”）。能正確表示該反應歷程能量變化的示意圖是_________。8.氮原子利用率是指：目標產(chǎn)物中氮的總質(zhì)量與生成物中氮的總質(zhì)量之比。第Ⅲ步的原理為3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反應中氮原子利用率為_______。A.33.3% B.66.7% C.100%二、固體儲氫材料NaBH4硼氫化鈉（NaBH4）水解生成氫氣：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(aq)+4H2(g)ΔH<0，是一種環(huán)境友好的固體儲氫材料。1.該反應能自發(fā)進行的條件是____。A.高溫 B.低溫 C.任意溫度 D.無法判斷2.硼元素位于元素周期表的___區(qū)。A.s B.p C.d D.f3.NaBH4中B原子的雜化方式為____。A.sp B.sp2 C.sp34.NaBO2中BO2-的空間構(gòu)型是____。A.正四面體形 B.平面三角形 C.三角錐形 D.直線形5.NaBO2溶液中存在的化學鍵有____（不定項）。A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵6.第二周期中第一電離能介于B和O之間的元素是____________。結(jié)合核外電子排布知識，解釋B和Be第一電離能的大小關系：________________________________________。7.NaBH4具有很強的還原性，在強堿性條件下，NaBH4可從含Au3+的廢液中回收黃金。已知：反應后硼元素以BO2-形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________。8.NaBH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NaBH4晶體的密度ρ=_____g·cm-3。（用含a、NA的代數(shù)式表示，1nm=10-7cm）三、脫除H2S脫除沼氣中的H2S是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題，脫除H2S有多種方法。方法一：高溫熱分解法已知下列反應的熱化學方程式：①2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1036kJ·mol②4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=94kJ·mol③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-484kJ·mol1.計算H2S熱分解反應2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的ΔH=_______。2.一定溫度和壓強下，工業(yè)上進行H2S熱分解反應時一般要向H2S中加入一些Ar(g)。從平衡移動的角度說明加入Ar(g)的原因________________________________________________________________________。若在兩個2L的恒容密閉容器中分別加入2.0molH2S、1.0molH2S，測得不同溫度下H2S熱分解反應的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：3.圖中代表加入2.0molH2S的曲線是____。A.MP B.ON4.M點、O點和N點的逆反應速率v(M)、v(O)和v(N)，其中最慢的是____。A.v(M) B.v(O) C.v(N) D.無法比較5.P點的平衡常數(shù)K的值是_____________________________________________。6.能說明該條件下H2S熱分解反應達到平衡狀態(tài)的是____（不定項）。A.體系壓強保持不變B.S2和H2S的物質(zhì)的量濃度之比保持不變C.平衡常數(shù)保持不變D.H2S的生成速率與H2的消耗速率相等方法二：催化重整法Fe2O3可以用作脫除H2S的催化劑7.按圖乙方式進行吸附，其吸附能力比按圖甲強，請解釋其原因______________________。已知：硫代乙酰胺（）在酸性溶液中會水解乙酰胺（）和H2S。8.硫代乙酰胺比乙酰胺的沸點____。A.高 B.低 C.無法確定25℃時，Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-13，Ksp(CuS)=6.0×10-36，當K>105時認為反應進行徹底。9.常溫下，將10mL0.1mol·L-1Na2S溶液和10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合。下列說法正確的是____（不定項）。A.混合后的溶液pH<7B.混合后的溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C.混合后的溶液水的電離程度大于純水的電離程度D.混合后的溶液中含硫微粒的濃度大小關系：c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)10.從平衡常數(shù)角度分析以H2S為沉淀劑除去廢水中Cu2+的可行性，要求寫出計算過程。____________________________________________________________________________四、抗腫瘤藥物抗腫瘤藥物（G）的一種合成路線如下：已知：Ⅰ.RCHORCH2OHⅡ.R-COOH1.A中含氧官能團的名稱_______________。2.C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。3.C→D的反應類型是____。A.氧化反應 B.還原反應 C.加成反應 D.取代反應4.如何檢驗D中的無氧官能團，寫出實驗步驟__________________________________________。5.E→G的化學方程式為______________________________________________________________。6.E有多種同分異構(gòu)體，寫出1種符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生水解反應③核磁共振氫譜顯示有5種氫，且峰面積之比為1:1:2:2:27.鑒定G中官能團的光譜分析方法是____。A.質(zhì)譜 B.紅外光譜 C.核磁共振氫譜 D.原子發(fā)射光譜8.G與足量H2加成后的分子中有___個不對稱碳原子。A.4 B.5 C.6 D.79.參照上述流程，設計以苯甲醇（）和苯胺（）為原料制備的合成路線（其他無機試劑任選）。五、過氧化脲過氧化脲[化學式為CO(NH2)2·H2O2]，常溫下為白色晶體，易溶于水，其熱分解溫度為45℃。在水溶液中會離解為過氧化氫和尿素，可用作漂白劑。（一）過氧化脲的結(jié)構(gòu)：1.上圖為過氧化脲的結(jié)構(gòu)示意圖，1mol過氧化脲中含有的σ鍵的數(shù)目為_____。（二）過氧化脲的合成：過氧化脲的合成原理是：H2O2+CO(NH2)2CO(NH2)2·H2O2（放熱反應）。干法合成的工藝是將高濃度的過氧化氫溶液噴霧到無水尿素固體上，反應一段時間后，經(jīng)過濾、干燥后即得到產(chǎn)品。2.“噴霧”的目的是___________________________________________________。下圖為實驗室模擬濕法合成的裝置示意圖。在三頸燒瓶中先加入30%過氧化氫，再加入檸檬酸和工業(yè)尿素，控制一定溫度，攪拌、反應1h；改為減壓蒸餾裝置，一段時間后，趁熱將剩余物質(zhì)傾入燒杯中，將燒杯放入5℃冰箱中靜置24h；過濾、干燥后即得到產(chǎn)品。已知：①工業(yè)尿素含少量雜質(zhì)Fe3+、Cu2+；②檸檬酸易與金屬離子形成難溶的配合物。3.圖中加熱裝置未畫出，你認為適宜的加熱方式為________________________。4.上述合成過氧化脲的步驟可以總結(jié)為如下流程圖，請將空格補充完整：5.推測所加檸檬酸的作用：_________________________________________。為探究最佳反應溫度，考查不同溫度對產(chǎn)品收率（收率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%）的影響（其他條件和反應時間均一致），所得結(jié)果如圖所示。6.試分析最佳反應溫度為35℃的原因______________________________。（三）過氧化脲的性質(zhì)探究：過氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，分別：Ⅰ：滴加KMnO4溶液，紫紅色消失；Ⅱ.加入KI溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。7.Ⅰ和Ⅱ分別說明過氧化脲具有的性質(zhì)是（1）__________、（2）__________。A.漂白性 B.氧化性 C.還原性8.Ⅱ中的實驗現(xiàn)象為__________________________________________________________。（四）產(chǎn)品活性氧含量測定：為測定過氧化脲產(chǎn)品中活性氧的含量（活性氧的含量=H2O2中氧元素的質(zhì)量樣品的質(zhì)量實驗序號123KMnO4溶液體積/mL滴定前讀數(shù)0.000.001.00滴定后讀數(shù)17.9022.7019.10已知：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（KMnO4溶液不與尿素反應）。9.上述測定過程中，除250mL容量瓶還需要用到的定量儀器有_____（不定項）。A.滴定管 B.量筒 C.電子天平 D.燒杯10.根據(jù)滴定結(jié)果，產(chǎn)品中活性氧的含量為________（結(jié)果用百分數(shù)表示）。11.為提高該滴定結(jié)果的精準度，可采取的措施是_____（不定項）。A.稀釋被測樣品 B.減少被測樣品取量C.增加平行測定次數(shù) D.降低標準溶液濃度參考答案一、1.D；溫度過高，硝酸易分解2.A3.原料來源廣泛；能耗大4.NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+5.16.86.4NH3+5O2催化劑△4NO+6H27.中間產(chǎn)物；D8.B二、1.C2.B3.C4.D5.AB6.Be、C；Be的2s能級處于全滿，因此第一電離能：Be＞B7.8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O8.三、1.170kJ·mol-12.恒溫恒壓條件下，加入Ar（g），容器體積增大，等效于反應體系的壓強減小，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動，即向正反應方向移動，從而提高H2S的轉(zhuǎn)化率3.B4.A5.0.1256.AB7.H2S中H帶正電、S帶負電，F(xiàn)e2O3中Fe帶正電，O帶負電；甲吸附方式為同種電性微?？拷椅椒绞?/p>