第2章 微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)（B卷能力提升）-高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修二單元測試AB卷

第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)（B卷能力提升）——高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修二單元測試AB卷(時間：75分鐘，分值：100分)單項選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A. B.C. D.2.鋅在人體生長發(fā)育、免疫、保持味覺平衡等方面起著極其重要的作用。Zn的某種化合物M是很好的補鋅劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A.M可以與水形成氫鍵，易溶于水B.氧原子的配位能力比氮原子強C.1mol化合物M中含有鍵20molD.Zn的基態(tài)原子的核外電子填充了7種原子軌道3.下列關(guān)于N及其化合物的說法錯誤的是()A.氮氮三鍵鍵能大于氮氮單鍵鍵能的三倍可能與孤電子對相距更遠(yuǎn)有關(guān)B.O—N—O鍵角：C.實驗測得分子的空間構(gòu)型（忽略H原子）為三角錐形D.與的配位能力：4.乙酰乙酸乙酯存在酮式與烯醇式的互變異構(gòu)，其中烯醇式可與結(jié)合產(chǎn)生紫色，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該配離子的說法正確的是()A.有23種空間運動狀態(tài)的電子B.該配離子中含有6個配體C.該配離子中碳原子的雜化類型有、雜化D.該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵5.價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.和的VSEPR模型均為四面體B.和的空間構(gòu)型均為平面三角形C.和均為非極性分子D.與的鍵角相等6.金屬元素鈷(Co)形成的多種配合物應(yīng)用廣泛。下列說法錯誤的是()A.中鈷元素的化合價為+3B.等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)目之比為9：2C.中配體的配位原子都是N原子D.向溶有(配位數(shù)為6)的溶液中滴加足量的溶液，形成2mol沉淀。則其配離子為7.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是()A.和 B.（g）和HClC.和 D.和8.下列關(guān)于分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中，不正確的是()A.水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是水中含有大量氫鍵所致B.乳酸()分子中含有一個手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D.氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性9.一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.該晶體中存在N—H…O氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<OC.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B<C<O<ND.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同10.下列說法中錯誤的是()A.根據(jù)水的沸點高于氟化氫，推斷分子間氫鍵數(shù)目：B.根據(jù)推電子基團(tuán)種類不同，推斷酸性：C.根據(jù)核外電子數(shù)不同，推斷核外電子空間運動狀態(tài)種類：S>PD.根據(jù)中心原子電負(fù)性不同，推斷鍵角：11.一種有機除草劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，已知X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z和E同主族，Z與W同周期，則下列說法正確的是()A.元素電負(fù)性：B.簡單氫化物沸點：C.第一電離能：D.的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形12.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列物質(zhì)的性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是()選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A鍵角：中中心原子雜化類型不同B中鍵鍵能為，中鍵鍵能為鍵長比鍵鍵長短C硅原子間難形成雙鍵而碳原子可以硅的半徑大，難形成鍵D乙烯能使溴水褪色，乙烷不能鍵比鍵更易斷裂A.A B.B C.C D.D13.科學(xué)家合成了由氮原子組成的、等高能量微粒，它們的結(jié)構(gòu)如圖：已知：的5個N原子在同一平面上，屬于V形結(jié)構(gòu)；屬五元環(huán)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)類似于苯；是立方結(jié)構(gòu)；為兩個五元環(huán)互相垂直連接。下列判斷合理的是()A.與中As化合價不同B.中N原子軌道雜化形式有、C.屬于離子化合物D.比穩(wěn)定14.觀察下列模型并結(jié)合信息，判斷有關(guān)說法錯誤的是馬腦分子HCN結(jié)構(gòu)模型示意圖A.馬腦，又名瑪瑙、碼瑙或馬瑙，屬于共價晶體，且兩原子個數(shù)比為2:1B.結(jié)構(gòu)中鍵角1、2、3由大到小的順序：3>1>2C.固態(tài)硫中S原子為雜化D.HCN的結(jié)構(gòu)式為15.在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖。下列說法錯誤的是()A.生成中間體時碳的雜化方式未發(fā)生改變B.生成中間體的反應(yīng)為決速步驟C.產(chǎn)物1為加成反應(yīng)的產(chǎn)物D.動力學(xué)和熱力學(xué)優(yōu)勢產(chǎn)物均為產(chǎn)物216.一種新型離子液體溶劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A.電負(fù)性：N>O>C B.該化合物中不存在離子鍵C.的空間構(gòu)型為平面四邊形 D.該物質(zhì)中N有1種雜化軌道類型二、填空題：本大題共4小題，17題10分，18題12分，19題14分，20題16分，共52分。17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：下列軌道表示式能表示②原子的最低能量狀態(tài)的是_______。A. B.C. D.（2）元素①和②可形成原子個數(shù)比為1：3的共價化合物，該分子的空間結(jié)構(gòu)為__________，中心原子軌道雜化形式為，該分子為__________（填“極性分子或非極性分子”）。該分子的鍵角__________（填“大于“小于”或等于”）①與③形成的簡單化合物的分子的鍵角。（3）基態(tài)⑧原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是__________，基態(tài)⑧離子占據(jù)的最高能級共有__________個原子軌道，其形狀是__________。（4）元素⑨的在周期表中的位置__________，屬于__________區(qū)，元素⑨的二價離子的電子排布式是__________，元素⑩的價電子軌道表示式是__________。（5）表中所列的某主族元素的電離能情況如下圖所示，則該元素是__________（填元素符號）。（6）下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是________（填標(biāo)號）A.電負(fù)性：③>⑥ B.最簡單的氫化物的穩(wěn)定性：③>⑥C.第一電離能：⑤<⑥<⑦ D.最簡單的氫化物的沸點：③>⑥18.硫、鋅及其化合物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫元素的三種微粒電子排布式分別為①②③，下列敘述正確的是__________（填標(biāo)號）。A.微粒半徑：③＞①＞②B.電子排布屬于基態(tài)的是：①②C.電離一個電子所需最低能量：①＞②＞③D.得電子能力：①＞②（2）基態(tài)S原子核外電子的空間運動狀態(tài)有__________種，基態(tài)原子核外能量不同的電子有__________種。（3）許多物質(zhì)的氧化物固態(tài)存在多聚體，例如：五氧化二磷實際的分子式是。根據(jù)下表，推測固態(tài)三氧化硫?qū)嶋H的分子式為__________。物質(zhì)三氧化硫熔點613K289K182K（4）咪唑（）具有平面結(jié)構(gòu)，其中①號N原子能與形成配位鍵，②號N原子不能形成的原因是__________。（5）含氧酸的通式可寫為，根據(jù)含氧酸的結(jié)構(gòu)規(guī)律，下列酸中酸性與相近的有__________（填字母）。A. B. C. D.（6）常用作電池的電極材料，中P的__________雜化軌道與O的2p軌道形成鍵。屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示，這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為__________（用n代表P原子數(shù)）。19.碳族元素及其化合物有及其重要的應(yīng)用。請回答：（1）由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①、②、③，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是___________。A.微粒半徑：③>①>②B.電子排布屬于基態(tài)原子（或離子）的是：①②C.得電子能力：①>②D.電離一個電子所需最低能量：①>②>③（2）Ge與C是同族元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。①基態(tài)Ge原子的核外價層電子的軌道表示式為___________。②C原子間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。原因是___________。（3）Mn的一種配合物化學(xué)式為，下列說法不正確的是___________。A.與Mn原子配位時，提供孤電子對的是C原子B.電負(fù)性：H<C<N<OC.中兩個C原子雜化類型均為D.中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：2（4）有以下幾種羧酸：①丙酸（）②三氯乙酸（）③氯乙酸（）④三氟乙酸（）⑤乙酸（）。這些羧酸的由大到小的順序是___________。（5）甲醇（）的沸點64.7℃，介于水（100℃）和甲硫醇（，7.6℃）之間，其原因是___________。20.Ⅰ.國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布公告稱，富硒酵母、二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。請回答下列問題：(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素與硫元素同主族，寫出基態(tài)硒(Se)價層電子排布式______，的VSEPR模型為______，空間結(jié)構(gòu)為______。(2)下列說法正確的是______。A.熱穩(wěn)定性： B.電負(fù)性：C.酸性： D.還原性：Ⅱ.短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中，其最高正化合價或最低負(fù)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：(3)由x、h、d三種元素組成的化合物的電子式為______。(4)d、e、f、g、h元素形成的簡單離子中半徑最大的______(用化學(xué)式表示)，其結(jié)構(gòu)示意圖為______。(5)x和d組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是______(填化學(xué)式)，該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。此化合物與84消毒液(主要成分為)反應(yīng)會產(chǎn)生一種常見的無色無味氣體，且84消毒液的消毒能力大大降低，寫出其反應(yīng)的離子方程式：______。在該化合物作用下，銅與濃鹽酸的反應(yīng)可用于制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

答案以及解析1.答案：C解析：A.NaOH和屬于離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，屬于共價化合物，不含離子鍵，故A錯誤；B.MgO屬于離子化合物，但只含離子鍵，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵屬于共價化合物，只含共價鍵，故B錯誤；C.都屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故C正確；D.HCl屬于共價化合物，只含共價鍵，和屬于離子化合物，只含離子鍵，故D錯誤。2.答案：B解析：A.M中含有氨基，可以與水形成氫鍵，增強了其在水中的溶解性，M易溶于水，A正確；B.O的電負(fù)性比N強，與N相比不易給出孤電子對形成配位鍵，所以氧原子的配位能力比氮原子弱，B錯誤；C.配位鍵也是σ鍵，1個M中含有20個σ鍵，則1molM中含有20molσ鍵，C正確；D.Zn的基態(tài)原子的核外電子排布式為，核外電子填充了7種原子軌道，D正確；故選B。3.答案：D解析：孤電子對離得越近，斥力越大，化學(xué)鍵越弱，故氮氮三鍵鍵能大于氮氮單鍵鍵能的三倍可能與形成氮氮三鍵時孤電子對相距更遠(yuǎn)有關(guān)，A正確；的中心N原子價層電子對數(shù)為，N原子采取p雜化，無孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，中心N原子價層電子對數(shù)為，N原子采取雜化，有1個孤電子對，為V形結(jié)構(gòu)，的中心N原子價層電子對數(shù)通過計算得，即N原子有一個單電子，一個單電子也占據(jù)一個軌道，所以N原子采用雜化，為V形結(jié)構(gòu)，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于單電子對成鍵電子對的排斥力，故鍵角：，B正確；的中心N原子上有1個孤電子對和3個成鍵電子對，的空間構(gòu)型為三角錐形，C正確；電負(fù)性：N<O，因此，中的N更容易提供孤電子對形成配位鍵，與的配位能力：，D錯誤。4.答案：C解析：A.Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e原子失去4s能級上的2個電子和3d能級的1個電子形成，則的電子排布式為，電子占有軌道數(shù)為14，有14種空間運動狀態(tài)的電子，選項A錯誤；B.該配離子中含有6個配位鍵，有3個配體，選項B錯誤；C.雙鍵上的C原子形成3個σ鍵且無孤電子對，采用雜化，飽和C原子價層電子對數(shù)為4，采用雜化，選項C正確；D.該配離子中含有的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵、配位鍵，不含離子鍵，選項D錯誤；答案選C。5.答案：A解析：和的中心原子的價層電子對數(shù)均為4，故和的VSEPR模型均為四面體，A項正確；的中心原子S的價層電子對數(shù)為，含有1個孤電子對，故的空間構(gòu)型為三角錐形，B項錯誤；的結(jié)構(gòu)與甲烷相似，正、負(fù)電中心重合，為非極性分子，中S的價層電子對數(shù)為，含有1個孤電子對，的結(jié)構(gòu)不對稱，正、負(fù)電中心不重合，為極性分子，C項錯誤；中Xe的孤電子對數(shù)不同，的電負(fù)性不同，成鍵電子對間的排斥力不同，鍵角不相等，D項錯誤。6.答案：C解析：已知中的配體為和，則中Co元素的化合價為+3，A正確；等物質(zhì)的量的和中鍵數(shù)目之比為，B正確；中配體為和分子中的配位原子是N，由于C的電負(fù)性小于N，對孤對電子的束縛力更弱，更容易形成配位鍵，即配體的配位原子為C原子，C錯誤；向溶有(配位數(shù)為6)的溶液中滴加足量的溶液，形成2mol沉淀，則該配位化合物為，則其配離子為，D正確。7.答案：A解析：A.中只存在P-Cl極性鍵、中只存在N-Cl極性鍵，二者中心原子價層電子對個數(shù)都是3+=4且含有1個孤電子對，二者都是三角錐形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故A符合題意；B.中只存在Be-Cl極性鍵，HCl中存在H-Cl極性鍵，中Be原子價層電子對個數(shù)=2+=2且不含孤電子對，為直線形分子，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；HCl正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B不符合題意；C.中N原子價層電子對個數(shù)=3+=4且含有1個孤電子對，為三角錐形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合為極性分子，只存在N-H極性鍵；中B原子價層電子對個數(shù)=3+=3且不含孤電子對，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，只存在B-H極性鍵，故C不符合題意；D.中碳原子價層電子對個數(shù)=2+=2且不含孤電子對，為直線形分子，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，只存在O=C極性鍵；中S原子價層電子對個數(shù)=2+=3且含有1個孤電子對，為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，只存在極性鍵，故D不符合題意。答案選A。8.答案：A解析：A.穩(wěn)定性為物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，A錯誤；B.人們將連有四個不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子，中含1個手性碳原子(*所示)，B正確；C.碘、四氯化碳、甲烷均為非極性分子，水為極性分子，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋，C正確；D.氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性,使得-的極性大于-的極性,三氟乙酸中的比三氯乙酸中的更容易電離出氫離子,三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性,D正確。9.答案：A解析：根據(jù)該物質(zhì)的化學(xué)式可知，題給示意圖中畫出了1個和4個，示意圖中的虛線表示氫鍵，因此該晶體中存在N—H…O氫鍵，A正確；同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但基態(tài)N原子的2p軌道為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，使基態(tài)N原子的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，即基態(tài)原子的第一電離能：C<O<N，B錯誤；基態(tài)B原子的未成對電子數(shù)為1，基態(tài)C原子與基態(tài)O原子的未成對電子數(shù)均為2，基態(tài)N原子的未成對電子數(shù)為3，則基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B<C=O<N，C錯誤；已知為平面結(jié)構(gòu)，即所有原子位于同一平面，則中N原子采取雜化，中的B原子形成4個B—O鍵，B原子的成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，采取雜化，而O原子的成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，采取雜化，所以該晶體中N原子采取雜化，B和O原子采取雜化，D錯誤。10.答案：C解析：O原子電負(fù)性比F小，但的沸點高于HF，說明分子間形成氫鍵的個數(shù)較多，A正確；烴基為推電子基團(tuán)，烴基越大，推電子效應(yīng)越強，羧基中的羥基極性越小，酸性越弱，則酸性：，B正確；原子核外電子占據(jù)幾個軌道，就存在幾種不同的空間運動狀態(tài)，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，S、P原子核外電子均占9個原子軌道，因此其原子核外均含9種不同空間運動狀態(tài)的電子，C錯誤；的中心原子價層均含1個孤電子對、3個成鍵電子對，但N的電負(fù)性更大，中成鍵電子對更偏向N，成鍵電子對間排斥力更大，鍵角更大，D正確。11.答案：B解析：A.同周期主族元素從左到右元素的電負(fù)性增強，氫元素的電負(fù)性在三者中最小，所以電負(fù)性：，故A錯誤；B.均是共價化合物，和均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，但分子間存在氫鍵，故沸點高于，在常溫下呈液態(tài)，在常溫下呈氣態(tài)，故簡單氫化物沸點：，故B正確；C.同周期主族元素第一電離能從左到右呈增大的趨勢，但Z(N)的2p能級有3個電子，處于半充滿、較穩(wěn)定，故Z(N)的第一電離能大于W(O)的第一電離能，故第一電離能：，故C錯誤；D.的價層電子對數(shù)目：，VSEPR模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為V形，故D錯誤；故答案選B。12.答案：B解析：A.中心S原子價層電子對數(shù)為，無孤對電子，采取雜化，空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，鍵角為120°，中心S原子價層電子對數(shù)為，有1對孤對電子，采取雜化，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，鍵角小于120°，A正確；B.氮原子的半徑比碳原子的半徑小，形成的共價鍵N-N比C-C穩(wěn)固，所以中N-N鍵鍵能大于中C-C鍵鍵能，B錯誤；C.Si原子間難形成雙鍵而C原子間卻可以形成，是因為Si的原子半徑大于C的，兩個Si原子的p電子難于重疊形成鍵，C正確；D.乙烯分子中碳碳雙鍵鍵能小于乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍，因此乙烯鍵長小于乙烷中C-C鍵鍵長，由于鍵比鍵更易斷裂，乙烯結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，導(dǎo)致乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選B。13.答案：D解析：A.中含有，F(xiàn)的化合價為-1，化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零的原則，可以計算出As的化合價為+5，而在化合物中，Na的化合價為+1，O元素顯-2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零的原則，可以計算出As的化合價為+5，A錯誤；B.屬五元環(huán)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)類似于苯，由其結(jié)構(gòu)式可知，N原子的價層電子對數(shù)均為3，軌道雜化形式有，B錯誤；C.中只含有N元素，屬于單質(zhì)，不屬于離子化合物，C錯誤；D.屬五元環(huán)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)類似于苯，具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，則比穩(wěn)定，D正確；故選D。14.答案：C解析：A.瑪瑙的主要成分是，屬于共價晶體，且兩原子個數(shù)比為2:1，A正確；B.鍵角3是硫酸根中鍵角，硫酸根為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，鍵角1與鍵角2都是水分子中的鍵角，水分子中O采用雜化，但是由于水中O上有孤電子對，導(dǎo)致鍵角變小，故鍵角3最大；鍵角1與鍵角2比較，1上的O孤電子對提供出來形成配位鍵，導(dǎo)致鍵角1會比鍵角2大，故鍵角1、2、3由大到小的順序：3>1>2，故B正確；C.固態(tài)硫中S原子形成了2個共價鍵，還有2個孤電子對，故采用雜化，故C錯誤；D.根據(jù)HCN的比例模型，結(jié)構(gòu)價鍵規(guī)律，HCN的結(jié)構(gòu)式為，故D正確；故選C。15.答案：A解析：A.苯環(huán)中的C都是雜化，生成的中間體中連接的碳原子為飽和碳原子，這個碳原子雜化方式為，碳的雜化方式發(fā)生了變化，A錯誤；B.從圖中可知，生成中間體的反應(yīng)活化能最大，活化能越大反應(yīng)速率越慢，因此生成中間體的反應(yīng)為決速步驟，B正確；C.根據(jù)圖示可知，苯環(huán)與、反應(yīng)生成產(chǎn)物I，苯環(huán)上的化學(xué)鍵斷裂，與磺酸基和硝基加成，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，C正確；D.生成產(chǎn)物2為放熱反應(yīng)，生成產(chǎn)物1為吸熱反應(yīng)，此外中間體生成產(chǎn)物2的活化能更低，反應(yīng)速率也更快，因此動力學(xué)和熱力學(xué)優(yōu)勢產(chǎn)物均為產(chǎn)物2，D正確；故答案選A。16.答案：D解析：A.C、N、O為同周期元素，隨核電荷數(shù)的遞增，電負(fù)性增強，則電負(fù)性：O＞N＞C，故A錯誤；B.該化合物為離子液體，是離子化合物，其陰離子為，陽離子為右側(cè)的部分，一定含有離子鍵，故B錯誤；C.的中心B原子的價層電子對數(shù)為：，無孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形，故C錯誤；D.N與C存在連接成類似苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)，故環(huán)上的N原子均采取雜化，故N有1種雜化軌道類型，故D正確；故選：D。17.答案：（1）A（2）三角錐形；；極性分子；大于（3）N；3；啞鈴形（4）第四周期第Ⅷ族；d區(qū)；（或）；（5）Al（6）ABD分析：由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，①為H，②為N，③為0，④為Al，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl，⑧為K，⑨為Fe，⑩為Cu。解析：（1）②為N，電子排布式為，電子優(yōu)先占據(jù)一個軌道且自旋方向相同，能量最低，則能量最低的為A。（2）元素①和②可形成原子個數(shù)比為的共價化合物，該分子為，N和H原子形成三個單鍵，存在一對孤電子對，N原子為雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，該分子為極性分子。分子和分子的分子空間構(gòu)型不同，分子和分子的中心原子均采取雜化，N原子只有一對孤電子對，O原子有兩對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥力越大，鍵角越小，則氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角。（3）基態(tài)K原子的電子排布式：，核外電子占據(jù)最高能層的符號是N，基態(tài)⑧離子電子排布式，占據(jù)的最高能級為p軌道，共有3個原子軌道，其形狀是啞鈴形。（4）元素⑨為Fe，為26號元素，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)，元素⑨二價離子的電子排布式是（或），元素⑩為Cu，為29號元素，價電子軌道表示式是。（5）根據(jù)表中所列的某主族元素的電離能可知，該元素原子最外層電子數(shù)為3，所以該元素為Al元素。（6）元素非金屬性越強，電負(fù)性越大，非金屬性③>⑥，電負(fù)性③>⑥，A正確；元素非金屬性越強，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性③>⑥，最簡單的氫化物的穩(wěn)定性③>⑥，B正確；同周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，但P元素原子的3p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能比S元素大，故第一電離能：⑥<⑤<⑦，C錯誤；分子可以形成分子間氫鍵，沸點高于，最簡單的氫化物的沸點：③>⑥，D正確。18.答案：（1）AB（2）9；7（3）或（4）①號N原子有孤對電子，能形成配位鍵；②號N的孤對電子參與形成大鍵，使電子云密度降低，配位能力減弱（5）C（6）；解析：(1)A.③電子占用4個電子層，半徑最大：①5②電子層數(shù)相同，[Ne]3電子數(shù)最少，半徑最小，所以微粒半徑：③>①>②，故A正確；B.(1)、(2)符合能量最低原理，電子排布屬于基態(tài)的是①②，故B正確：C.①為基態(tài)S原子，電離一個電子所需最低能量為S的第一電離能：②為，電離一個電子所需最低能量為S的第二電離能：③為激發(fā)態(tài)S原子，電離一個電子所需最低能量最??；所以電離一個電子所需最低能量②>①>③，故C錯誤；D.②為，帶1個正電荷，得電子能力大于S原子，得電子能力②>①，故D正確：選AB。(2)基態(tài)S原子核外電子占用9個原子軌道，空間運動狀態(tài)有9種：同一能級上的電子能量相同，基態(tài)Zn原子核外電子占用，能量不同的電子有7種。(3)分子晶體的相對分子質(zhì)量越大熔點越高，根據(jù)三氧化硫的熔點推測，固態(tài)三氧化硫?qū)嶋H的分子式為。(4)①號N原子有孤對電子，能形成配位鍵；②號N的孤對電子參與形成大鍵，使電子云密度降低，配位能力減弱。(5)可寫為可寫為可寫為可寫為可寫為和的非羥基氧原子數(shù)相同，酸性相近：(6)中價層電子對數(shù)為，采取雜化方式，雜化軌道與配位原子只能形成鍵，故與O原子的2p軌道形成鍵。由題給焦磷酸根離子、三確酸根離子的結(jié)構(gòu)式可看出，多磷酸鹽中存在結(jié)構(gòu)單元，個結(jié)構(gòu)單元共用個O原子，則O原子總數(shù)為，離子所帶電荷數(shù)為，故通式為；19.答案：（1）AB（2）；鍺元素原子半徑大，σ鍵長，ｐ軌道難以通過“肩并肩”方式形成π鍵（3）AC（4）①>⑤>③>②>④（5）甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多解析：（1）A.基態(tài)Si原子：變成激發(fā)態(tài)，電子離核更遠(yuǎn)，故半徑增大，基態(tài)原子失去一個電子變成，電子離核更近，半價變短，故微粒半徑：③>①>②，A正確；B.①、②均為能量更低的基態(tài)原子或離子，B正確；C.②為帶正電的離子，而①為基態(tài)原子，明顯②對電子吸引力更強，故得電子能力：①<②，C錯誤；D.①與③分別為基態(tài)與激發(fā)態(tài)，③更易失去電子，而①、②失去一個電子所需要的