衢州學(xué)院《材料化學(xué)原理》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)衢州學(xué)院《材料化學(xué)原理》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是？（）A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)B.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%C.平衡時(shí)混合氣體中D的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D.初始時(shí)加入A和B的物質(zhì)的量之和一定為1mol2、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無(wú)法確定3、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，在一定條件下，2s后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。下列說(shuō)法不正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時(shí)A的濃度為1.6mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為30%D.平衡時(shí)A和B的濃度相等4、在恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化5、對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是？（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO6、在一定溫度下，將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2mol。則A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.60%C.80%D.20%7、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD8、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。在恒溫恒容下，再充入一定量的NO?，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無(wú)法判斷平衡移動(dòng)方向9、在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是（）A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO10、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.無(wú)法確定11、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時(shí)俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線12、已知反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成2nmolCB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變13、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)14、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是？（）（圖中E?表示反應(yīng)物的總能量，E?表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量15、在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是？（）A.c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)C.c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)D.c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣中氟離子的含量。采用離子選擇電極法或氟試劑分光光度法，對(duì)水樣進(jìn)行檢測(cè)，分析氟離子的來(lái)源和危害，以及在水處理和環(huán)境保護(hù)中的意義。2、（本題5分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的多個(gè)因素的協(xié)同作用。選擇一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，如過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)，同時(shí)改變溫度、反應(yīng)物濃度、催化劑用量等多個(gè)因素，測(cè)量反應(yīng)速率，通過(guò)數(shù)據(jù)分析得出多個(gè)因素對(duì)反應(yīng)速率的協(xié)同影響規(guī)律，并解釋如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)有效地研究多因素的相互作用和優(yōu)化反應(yīng)條件。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究乙醛的銀鏡反應(yīng)。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所需的試劑和儀器，詳細(xì)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程，包括溶液的配制、反應(yīng)條件的控制、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄，分析影響銀鏡生成質(zhì)量和反應(yīng)速率的因素，并闡述實(shí)驗(yàn)后的廢液處理方法。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中聚合物的熱性能與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2、（本題5分）以某一具體的有機(jī)化合物（如環(huán)己烷、甲苯）為例，論述其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。3、（本題5分）闡述旋光法測(cè)定物質(zhì)旋光度的實(shí)驗(yàn)原理及應(yīng)用。4、（本題5分）闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中旋轉(zhuǎn)蒸發(fā)儀的使用方法及優(yōu)勢(shì)。5、（本題5分）論述無(wú)機(jī)化學(xué)中銩的資源分布和提取方法。四、計(jì)算題（本大題共3個(gè)小題，共30分)1、（本題10分）用分光光度法測(cè)定某溶液中物質(zhì)的濃度，測(cè)得吸光度為0.8，已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為8.0×103L/(mol·cm)，比色皿厚度為1