元素性質的周期性變化規(guī)律(自主學案)(人教版2019必修第一冊)

2021-2022學年高一化學同步學習高效學與練（自主學案）第四章物質結構元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時元素性質的周期性變化規(guī)律課程學習目標1．認識同周期元素的核外電子排布、主要化合價、原子半徑等性質的周期性變化規(guī)律。2．以第三周期元素為例，掌握同周期主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。學科核心素養(yǎng)1．通過對“同周期元素性質”的學習，培養(yǎng)科學探究和創(chuàng)新意識。2．通過對“元素周期律內容和實質”的學習，建構微觀原子結構特點決定宏觀性質的探究思路和模式。【知識回顧】1．元素周期表中，第三周期主族元素的名稱是__鈉__、__鎂__、__鋁__、__硅__、__磷__、__硫__、__氯__。2．元素周期表中的周期數(shù)等于該周期元素原子的__電子層數(shù)__，主族元素族序數(shù)等于原子的__最外層電子數(shù)__。同一主族自上而下，金屬性逐漸__增強__，非金屬性逐漸__減弱__。3．鎂、鋁、硫、氯的原子結構示意圖分別為：____、____、____、____?！拘轮獙W習】一.原子結構的周期性變化原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化(稀有氣體元素除外)最高或最低化合價的變化1～211～2＋1→03～10__2____1～8__由__大__到__小____＋1__→__＋5____－4__→__－1__→__0__11～18__3____1～8__由__大__到__小____＋1__→__＋7____－4__→__－1__→__0__結論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的__核外電子排布、原子半徑、化合價都呈周期性變化__二．第三周期元素性質的遞變1．鈉、鎂與水的反應鈉鎂實驗操作實驗現(xiàn)象__鈉熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，反應后溶液加酚酞變紅___加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色__反應原理__2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑__Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2↓＋H2↑結論鈉、鎂均能與水反應，鈉比鎂活潑，金屬性：Na>Mg。2．兩性氫氧化物(1)概念：既能與強酸反應又能與強堿反應，且均生成鹽和水的氫氧化物。(2)氫氧化鋁的兩性①向AlCl3溶液中加入過量氨水，現(xiàn)象：__產(chǎn)生白色沉淀__，反應方程式：__AlCl3＋3NH3·H2O=3NH4Cl＋Al(OH)3↓__。②向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，現(xiàn)象：__先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解__，反應方程式：__AlCl3＋3NaOH=3NaCl＋Al(OH)3↓__、__NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O__。③向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式：__Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O__。3．鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應水化物的堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3分類強堿中強堿(屬于弱堿)兩性氫氧化物堿性強弱NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3結論金屬性：Na＞Mg＞Al4．Si、P、S、Cl的非金屬性的遞變規(guī)律SiPSCl判斷依據(jù)高溫磷蒸氣與氫氣能反應加熱光照或點燃與氫氣反應由難到易的順序為__Si<P<S<Cl__最高價氧化物對應的水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中強酸H2SO4：強酸HClO4：強酸酸性：__HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3__結論__Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強__5．同周期元素性質遞變規(guī)律從NaC1，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。三.元素周期律1.內容：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。2.實質：是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的結果。3.元素性質的周期性變化規(guī)律內容同周期(左→右)同主族(上→下)化合價（稀有氣體除外）最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)最低負化合價＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱4.元素金屬性、非金屬性強弱比較(1)結構比較法最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強。(2)位置比較法元素周期表金屬性從左向右，由強變弱，從上到下，由弱變強：非金屬性從左向右，由弱變強，從上到下，由強變弱金屬活動性順序按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱非金屬活動性順序按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱(3)實驗比較法三反應置換反應：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強與氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強【知識進階】一．元素周期表中主族元素的周期性變化規(guī)律【問題探究】eq\x(原子結構的周期性變化)eq\o(,\s\up11(決定),\s\do4(反映))eq\x(元素性質的周期性變化)eq\o(,\s\up11(歸納出),\s\do4(反映))eq\x(元素周期律)1．根據(jù)P、S、Cl在周期表中位置進行比較(1)H3PO4、H2SO4、HClO4酸性強弱。非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。(2)P3－、S2－、Cl－還原性強弱。非金屬性：Cl＞S＞P，還原性：P3－＞S2－＞Cl－。2．試根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律，比較SiH4、PH3、H2S和HCl的穩(wěn)定性。元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸增強，故非金屬性：Si<P<S<Cl，所以它們的氫化物的穩(wěn)定性順序為SiH4<PH3<H2S<HCl?！局R歸納總結】內容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結構電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加相同原子半徑逐漸減小逐漸增大主要化合價從＋1→＋7，從－4→－1相似(最高正價相同)元素的性質得電子能力逐漸增強逐漸減弱失電子能力逐漸減弱逐漸增強金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱單質氧化性逐漸增強逐漸減弱還原性逐漸減弱逐漸增強離子陽離子氧化性增強減弱陰離子還原性減弱增強氫化物穩(wěn)定性增強減弱還原性減弱增強最高價氧化物的水化物酸性增強減弱堿性減弱增強【點撥】(1)主族元素的最高正價＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。(2)只有非金屬才有負價，且|最低負價數(shù)值|＋|最高正價數(shù)值|＝8。(3)比較元素的非金屬性，可以通過最高價氧化物對應水化物的酸性比較，而不是氫化物溶液的酸性。例如已知酸性HCl＞H2S，但是不能說明氯的非金屬性比硫的強?！镜淅?】a，b，c，d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是()A．原子半徑：d＞c＞b＞aB．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強【答案】B【解析】由a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的原子序數(shù)應為2或8；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，則c只能為Al，又由于d與a同族且d的原子序數(shù)最大，因此d與a只能為ⅢA族以后的元素，故a的原子序數(shù)為8，為O，d為S；則b為Na或Mg。由于b、c、d在第3周期，則原子半徑為b＞c＞d，d與a同主族，則原子半徑d＞a，故A項錯誤；同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，金屬性較弱，故B正確；c為Al，其氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強堿，故C項錯誤；d與a屬于第ⅥA族，分別為S和O，同一主族的元素非金屬性從上到下逐漸減弱，因此a單質的氧化性比d單質的氧化性強，故D錯誤?！沧兪接柧?〕元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習化學的一種重要工具。過去，門捷列夫曾用元素周期律預言未知元素并得到了證實。下列關于元素周期律的敘述中不正確的是()A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，單核離子的氧化性依次增強B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強C．同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大D．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱【答案】C【解析】元素周期表中，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，只有C不正確。二．粒子半徑大小的比較【問題探究】1．根據(jù)元素周期表中各元素原子半徑的變化規(guī)律，比較碳元素和氟元素、氧元素和硫元素的原子半徑大小。C和F是同周期元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑C大于F；O和S為同主族元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑S大于O。2．如何比較電子層結構相同的微粒的半徑大?。恳設2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋為例說明。電子層結構相同時，核外電子數(shù)必定相等，其微粒半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，故離子半徑：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋?！局R歸納總結】粒子半徑大小比較的“四同”eq\x(同周期)—eq\x(\a\al(序大,徑小))—eq\x(\a\al(同周期主族元素的原子半徑隨核電,荷數(shù)的增大而減小，如Na>Mg>,Al>Si>P>S>Cl))|eq\x(同主族)—eq\x(\a\al(序大,徑大))—eq\x(\a\al(同主族元素的原子半徑隨核電荷,數(shù)的增大而增大，如Li<Na<K,<Rb<Cs))|eq\x(同元素)—eq\x(\a\al(價高,徑小))—eq\x(\a\al(同一元素的不同價態(tài)的微粒半徑，價,態(tài)越高半徑越小，如Fe>Fe2＋>Fe3＋))|eq\x(同結構)—eq\x(\a\al(序大,徑小))—eq\x(\a\al(電子層結構相同的離子半徑隨核電,荷數(shù)的增大而減小，如F－>Na＋>,Mg2＋>Al3＋))【典例】下列粒子半徑大小的比較中，正確的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Cs＋＞Rb＋＞Na＋＞K＋【答案】B【解析】Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，微粒的半徑就越小，應是Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，A項錯誤；S2－、Cl－具有相同的電子層排布，但Cl－的核電荷數(shù)較大，所以其半徑較?。篘a＋、Al3＋的核外電子排布相同，Na＋的核電荷數(shù)較小，故其半徑較大，而且Cl－比Na＋多一個電子層，顯然Cl－的半徑大于Na＋，這四種微粒半徑的大小順序應是S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B項正確；C項中Na、Mg、Al、S原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大者，其半徑越小，故其半徑大小順序為Na＞Mg＞Al＞S，C項錯誤；D項中粒子半徑K＋＞Na＋，D項錯誤。【規(guī)律方法指導】“三看”法比較簡單粒子的半徑大小(1)“一看”電子層數(shù)：當最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。(2)“二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(3)“三看”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。〔變式訓練2〕下列粒子半徑之比小于1的是()A．r(Na＋)/r(Na) B．r(Cl－)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg) D．r(Ca)/r(Mg)【答案】A【解析】同種元素原子半徑大于陽離子半徑，原子半徑小于陰離子半徑，A對，B錯；電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則eq\f(rNa,rMg)＞1，C錯；電子層數(shù)越多，半徑越大，則eq\f(rCa,rMg)＞1，D錯?！拘Ч麢z測】1．鐳（Ra）位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，下列關于鐳元素單質及其化合物的性質推測錯誤的是（）A．鐳的原子半徑比鈣的大 B．氯化鐳的化學式為RaCl2C．單質鐳不能與水反應產(chǎn)生氫氣 D．氫氧化鐳的堿性比氫氧化鈣強【答案】C【解析】A.鐳（Ra）位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，與Ca元素位于同一主族，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以鐳的原子半徑比鈣的大，故A正確，但不符合題意；B.Ra是第ⅡA族，在化合物中的化合價為+2價，氯化鐳的化學式為RaCl2，故B正確，但不符合題意；C.Ca與水劇烈反應，同主族元素從上到下，金屬性增強，金屬性：Ca<Ra，Ra與水反應更劇烈，故C錯誤，符合題意；D.同主族元素從上到下，金屬性增強，金屬性：Ca<Ra，氫氧化鐳的堿性比氫氧化鈣的強，故D正確，但不符合題意；故選：C。2．下列敘述中，正確的是（）A．C、N、O元素的單質與氫氣化合越來越難B．Li、Na、K的氧化物的水化物的堿性依次減弱C．Na、Mg、Al的簡單離子的半徑逐漸減小D．P、S、Cl元素的最高正價依次升高，其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱【答案】C【解析】A．元素的非金屬性越強，其單質越易與氫氣化合，由于元素的非金屬性：C＜N＜O，則C、N、O元素的單質與氫氣化合越來越易，A錯誤；B．元素的金屬性越強，其對應堿的堿性越強。由于元素的金屬性：Li＜Na＜K，則Li、Na、K的氧化物的水化物的堿性依次增強，B錯誤；C．Na+、Mg2+、Al3+的核外電子排布都是2、8，離子核外電子層結構相同。對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Na、Mg、Al的簡單離子的半徑逐漸減小，C正確；D．元素的非金屬性越強，其對應的氫化物就越穩(wěn)定。由于元素的非金屬性：P＜S＜Cl，則P、S、Cl元素的最高正價依次升高，其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，D錯誤；故合理選項是C。3．下列關于離子半徑的比較不正確的是（）A．Fe＞Fe2+＞Fe3+ B．Ca2+＞Cl－C．Na+＞Mg2+ D．S2－＞Cl－＞K+【答案】B【解析】A．同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，離子所帶電荷越多，陽離子半徑越小，半徑：Fe＞Fe2+＞Fe3+，故A正確；B．Cl-、Ca2+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：Cl-＞Ca2+，故B錯誤；C．Na+、Mg2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)分別為11、12，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：Na+＞Mg2+，故C正確；D．電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑：S2-＞Cl-＞K+，故D正確；故選B。4．下列事實可以說明M的非金屬性強于N的是（）A．單質與氫氣化合的難易程度：M易于NB．最高價氧化物對應水化物的酸性：M弱于NC．簡單陰離子的還原性：M強于ND．N的單質能從含M的簡單陰離子的溶液中置換出M單質【答案】A【解析】A、非金屬性強弱比較的一般規(guī)律是：由和氫氣化合的難易程度判斷：越容易化合，非金屬性越強，A正確；B、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強（除氟元素之外），非金屬越強，B錯誤；C、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱，C錯誤；D、由置換反應判斷：強置弱，D錯誤。答案選A?！军c睛】該題的關鍵是明確非金屬元素強弱比較的規(guī)律，判斷元素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。5．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A．鋰(Li)與水反應比鈉與水反應劇烈B．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強【答案】A【解析】元素周期率中，同主族從上到下，原子半徑增大，金屬性變強，非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱，堿性增強。A.鋰與鈉是同主族元素，從上到下，金屬性變強，所以鈉與水反應比鋰與水反應更劇烈，A項錯誤；B.砹(At)為鹵族元素，從上到下，固體顏色變深，根據(jù)氯化銀的性質推斷AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，B項正確；C.銣為堿金屬元素，堿金屬從上到下，與氧氣反應產(chǎn)物越來越復雜，則銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜，C項正確；D.鹵族元素從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，D項正確。答案選A?！军c睛】元素周期率中，同主族從上到下，原子半徑增大，金屬性變強，非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱，堿性增強。6．A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明A的非金屬性比B強的是（）A．B的簡單陰離子(B2－)的還原性強于A的簡單陰離子(A－)的還原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強C．A的單質A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發(fā)生置換反應D．A、B的單質分別與Fe化合時，前者產(chǎn)物中Fe的化合價為＋3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價為＋2【答案】B【解析】比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、陰離子的還原性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷。A．元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，B的陰離子(B2-)的還原性強于A的陰離子(A-)，則非金屬性：A＞B故；B．元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強，但不一定是最高價含氧酸，不能判斷A的非金屬性比B強；C．元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，A的單質A2能將B的陰離子(B2-)氧化，并發(fā)生置換反應，可說明非金屬性：A＞B；D．A、B的單質分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價，說明A得電子能力強，非金屬性強；故選B。【點睛】本題的易錯點為B，要注意根據(jù)酸性強弱判斷非金屬性強弱時，只能根據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷。7．下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【答案】B【解析】①元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O>S，所以HF＞H2O>H2S，故①錯誤；②同周期元素的原子半徑從左至右逐漸減小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半徑最小，故②正確；③元素的非金屬性越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③錯誤；④H2O、CH3COOH、HCl的電離程度：HCl>CH3COOH>H2O，結合質子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-，故④正確；綜上可知，排序正確的為②④，故本題正確答案為B。8．應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不熟悉的一些元素的單質及其化合物的性質。下列預測中正確的是（）①第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性②砹（At）單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿④硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體⑤硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A．②④ B．①②③④C．①③⑤ D．②④⑤【答案】A【解析】①N元素為第二周期非金屬元素，其氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性，故錯誤；②鹵族元素單質從上到下，單質由氣體過渡為固體，顏色逐漸加深，AgAt具有AgCl的相似的性質，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正確；③Li燃燒只能生成Li2O，故錯誤；④同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性，Ba與Sr同主族，且Sr在Ba下方，硫酸鋇(BaSO4)是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故正確；⑤非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S＞Se，則氫化物穩(wěn)定性為：H2S＞H2Se，故錯誤；綜上所述正確的有②④，故答案為A。9．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．簡單離子半徑：M－＞Q＋＞R2＋D．Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸【答案】C【解析】由Y的化合價只有-2價推斷Y為氧元素，X的半徑比氧原子的半徑小且只有+1價，則X為氫元素，M的最高正價為+7價，最低負價為-1，則M代表氯元素，Z的半徑小于氯元素，且最低負價為-3價，最高價為+5價，則Z代表氮元素，Q只有+1一種化合價，且Q的半徑大于氯原子半徑，但小于只有+2價的R，故Q代表鈉元素，R代表Ca元素，據(jù)此分析解答。A項Q代表鈉元素，Na為第三周期IA族，A正確；B項X、Y、Z三種元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸銨和一水合氨，故B正確；C項M-、Q+、R2+的半徑大小應該為Cl-＞Ca2+＞Na+，故C錯誤；D項Z、M的最高價氧化物對應的水化物為HNO3和HClO4，都是強酸，故D正確。答案為C?！军c睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。（3）電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。10．（2021·重慶·西南大學附中高一月考）把與下列元素有關性質相符的曲線標號填入相應空格中：（1）第ⅢA族元素的最外層電子數(shù)：___________。（2）第三周期元素的最高正化