化學(xué)反應(yīng)速率與限度(第1課時)(練習(xí))解析版

化學(xué)反應(yīng)速率與限度6.2.1化學(xué)反應(yīng)速率1．反應(yīng)A+3B=2C+2D，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·s-1【答案】A【解析】B選項，=0.2mol·L-1·s-1；C選項，=0.2mol·L-1·s-1；D選項，=0.225mol·L-1·s-1.故選A。2．已知合成氨的反應(yīng)為N2＋3H22NH3，各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下表：N2H2NH3起始濃度/mol·L-11.03.002s末濃度/mol·L-10.61.80.8當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時，其速率為A．0.2mol·L-1·s-1 B．0.4mol·L-1·s-1C．0.6mol·L-1·s-1 D．0.8mol·L-1·s-1【答案】B【解析】2s內(nèi)氨氣的濃度變化量為0.8mol/L-0mol/L=0.8mol/L，所以2s內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/(L·s)；故答案選C。3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)B．同一反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定加快C．同一反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快D．使用合適的催化劑可以提高反應(yīng)速率【答案】B【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率的大小首先由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定，濃度、溫度等外界條件能影響化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B．增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，對于某些可逆反應(yīng)，逆反應(yīng)速率可能不變，B錯誤；C．升高溫度，可以反應(yīng)速率加快，降溫，反應(yīng)速率減慢，C正確；D．使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能從而加快反應(yīng)速率，D正確；故答案選B。4．反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為A．0.1s B．2.5s C．10s D．5s【答案】D【解析】SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，則根據(jù)方程式可知，氧氣的濃度就減少了0.2mol/L；又因為在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為=5s，答案選D。5．在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，則此反應(yīng)可表示為A．2A+3B=2C B．A+3B=2CC．3A+B=2C D．A+B=C【答案】A【解析】根據(jù)2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，可知v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故該反應(yīng)的化學(xué)計量之比為2︰3︰2，方程式即為：2A+3B=2C；故選A。6．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若測得以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是A．1 B．2 C．3 D．4【答案】A【解析】5min末生成0.2molW，以W濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為，以Z濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得n：2=0.01mol/(L·min)：0.02mol/(L·min)，則n=1，答案選A。7．已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O)C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)【答案】D【解析】A．根據(jù)速率關(guān)系可知應(yīng)該有5v(NH3)=4v(O2)，A錯誤；B．根據(jù)速率關(guān)系可知應(yīng)該有6v(O2)=5v(H2O)，B錯誤；C．根據(jù)速率關(guān)系可知應(yīng)該有3v(NH3)=2v(H2O)，C錯誤；D．根據(jù)速率關(guān)系可知應(yīng)該有4v(O2)=5v(NO)，D正確；答案選D。8．在t℃，在4個均為的密閉容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)：。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序為a.

b.c.

d.A． B． C． D．【答案】A【解析】將各物質(zhì)代表的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率如下：a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1，則根據(jù)v(NH3)=2v(N2)可知，v(N2)==0.025mol·L-1·min-1；b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1，則根據(jù)v(H2)=3v(N2)可知，v(N2)==0.01mol·L-1·min-1；c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1；d．v(H2)=0.001mol·L-1·min-1，則根據(jù)v(H2)=3v(N2)可知，v(N2)==0.0003mol·L-1·min-1；根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)速率大小關(guān)系為：，故A項符合題意。答案選A。9．可使反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)速率增大的措施是：①增大壓強(qiáng)

②增加碳的用量③通入CO2

④恒壓下充入N2

⑤恒容下充入N2

⑥通入COA．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥【答案】C【解析】①由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，增大壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)速率，故①符合題意；②由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，碳為固體，增加碳的用量，對反應(yīng)速率沒有影響，故②不符合題意；③由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故③符合題意；④恒壓下充入N2，體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故④不符合題意；⑤恒容下充入N2，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤不符合題意；⑥由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，通入CO，生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故⑥符合題意；由上①③⑥符合題意，C選項正確；答案為C。10．對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·s-1【答案】D【解析】A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1，A錯誤；B．B是固體，固體的濃度視為常數(shù)，故不能用固體的濃度變化來表示反應(yīng)速率，B錯誤；C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1，所以v(A)==0.4mol·L-1·min-1=0.2mol·L-1·min-1，C錯誤；D．v(C)=0.1mol·L-1·s-1，所以v(A)==0.1mol·L-1·s-1=0.05mol·L-1·s-1=3mol·L-1·min-1，D正確；故選D。二、填空題11．Ⅰ.對于4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，試回答有關(guān)的問題：(1)可用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率___________。(2)為了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是___________。A．增加FeS2的量 B．增大O2的濃度C．升高溫度 D．減小壓強(qiáng)Ⅱ．某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示：(3)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為___________?！敬鸢浮?1)O2、SO2(2)BC(3)3X＋Y3Z(4)0.06mol·L-1·min-1【解析】(1)只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值，故應(yīng)選用SO2或O2來表示該扳應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；(2)A．FeS2是固體，增加FeS2的量，其反應(yīng)速率不變，選項A錯誤；B．增大O2的濃度，反應(yīng)速率加快，選項B正確；C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，選項C正確；D．減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，選項D錯誤；答案選BC；(3)由圖象可以看出，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，則X、Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量逐漸增多，所以Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時，Δn(X)=0.6mol，Δn(Y)=0.2mol，Δn(Z)=0.6mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=0.6:0.2:0.6=3:1:3，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X＋Y3Z；(4)5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)==0.06mol·L-1·min-1。12．影響H2O2分解速率的因素外因(1)【實(shí)驗探究】實(shí)驗1：影響H2O2分解速率的因素實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論在兩支試管中各加入5mL4%H2O2溶液，向其中一只試管內(nèi)加入MnO2粉末________________在兩支試管中各加入5mL12%H2O2溶液，其中一只試管用水浴加熱________________在兩支試管中分別加入5mL4%、12%H2O2溶液，再各加入2滴0.2mol·L-1FeCl3溶液________________實(shí)驗2：取兩支試管，其中一支加入約5g塊狀大理石，另一支加入約5g粉末狀大理石，再各加入5mL4mol·L-1鹽酸。實(shí)驗現(xiàn)象________________________________________________。實(shí)驗結(jié)論：________________________________。(2)催化劑、反應(yīng)溫度和反應(yīng)物濃度都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：①當(dāng)其他條件不變時，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茱@著地________化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率________；反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率________。對于有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率________。②增大固體反應(yīng)物的接觸面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積________，與其他反應(yīng)物的接觸面積________，化學(xué)反應(yīng)速率________。③反應(yīng)物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能________反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于________反應(yīng)速率。④光照等條件對一些化學(xué)反應(yīng)的速率也有一定影響。【答案】(1)

加入MnO2粉末的試管中產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快

催化劑能加快H2O2分解速率

用水浴加熱的試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快

升高溫度能加快H2O2分解速率

12%H2O2溶液中產(chǎn)生氣泡的速率快

H2O2溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快

粉末狀大理石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快

反應(yīng)物顆粒越小，反應(yīng)速率越快(2)

增大

越大

越大

越大

越大

越大

越大

增大

增大【解析】(1)實(shí)驗1：在兩支試管中各加入5mL4%H2O2溶液，向其中一只試管內(nèi)加入MnO2粉末，是為了探究催化劑對過氧化氫分解速率的影響，實(shí)驗現(xiàn)象為：加入MnO2粉末的試管中產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快，實(shí)驗結(jié)論為：催化劑能加快H2O2分解速率；在兩支試管中各加入5mL12%H2O2溶液，其中一只試管用水浴加熱，是為了探究溫度對過氧化氫分解速率的影響，實(shí)驗現(xiàn)象為：用水浴加熱的試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，實(shí)驗結(jié)論為：升高溫度能加快H2O2分解速率；在兩支試管中分別加入5mL4%、12%H2O2溶液，再各加入2滴0.2mol·L-1FeCl3溶液，是為了探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響，實(shí)驗現(xiàn)象為：12%H2O2溶液中產(chǎn)生氣泡的速率快，實(shí)驗結(jié)論為：H2O2溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快。實(shí)驗2：取兩支試管，其中一支加入約5g塊狀大理石，另一支加入約5g粉末狀大理石，再各加入5mL4mol·L-1鹽酸，是為了探究反應(yīng)物顆粒大小對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗現(xiàn)象為：粉末狀大理石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快，實(shí)驗結(jié)論為：反應(yīng)物顆粒越小，反應(yīng)速率越快。(2)由上述實(shí)驗可得：①當(dāng)其他條件不變時，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茱@著地增大化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率越大；反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。對于有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大。②增大固體反應(yīng)物的接觸面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。③反應(yīng)物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。13．對于反應(yīng)，如下表所示，保持其他條件不變，只改變一個反應(yīng)條件時，生成的反應(yīng)速率會如何變化？(在下表空格內(nèi)填“增大”“減小”或“不變”)。改變條件升高溫度降低溫度增大氧氣的濃度使用催化劑壓縮容器體積恒容下充入Ne生成的速率________________________【答案】

增大

減小

增大

增大

增大

不變【解析】對于反應(yīng)，保持其他條件不變，如果只升高溫度，生成的反應(yīng)速率會增大；如果只降低溫度生成的反應(yīng)速率會減?。槐３制渌麠l件不變，如果只增大氧氣的濃度，生成的反應(yīng)速率會增大；保持其他條件不變，如果只使用催化劑生成的反應(yīng)速率會增大；保持其他條件不變，如果只壓縮容器體積，生成的反應(yīng)速率會增大；保持其他條件不變，如果只恒容下充入Ne，生成的反應(yīng)速率不變，故答案：增大；減小；增大；增大；增大；不變。三、計算題14．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B