專題4-1-弱電解質(zhì)的電離平衡(解析版)

專題4.1弱電解質(zhì)的電離平衡答案解析見末尾【考綱要求】1、掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、電離平衡的特征及影響電離平衡的因素 2、掌握電離平衡常數(shù)、電離度的概念及兩者之間的聯(lián)系，能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算3、掌握一元強酸和一元弱酸之間的比較考點一弱電解質(zhì)的電離平衡【核心知識梳理】1、概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達到了電離平衡狀態(tài)2、建立過程3、電離平衡的特征①弱：研究對象是弱電解質(zhì)②等：弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等=3\*GB3③動：電離平衡是一種動態(tài)平衡，即1molCH3COOH電離同時則有1molCH3COOH分子形成④定：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子⑤變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動，各粒子的濃度要發(fā)生改變4、電離平衡的影響因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)，通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小(2)外因①濃度：電解質(zhì)溶液的濃度越小，它的電離程度就越大(越稀越電離)；濃度越大，電離程度越小a．同一弱電解質(zhì)，稀釋溶液時，電離平衡將向電離的方向移動，電離程度增大，但溶液中離子濃度不一定變大，如：弱酸HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均減小(參與平衡建立的微粒)，但c(OH－)會增大b．增大溶液的物質(zhì)的量濃度，電離平衡將向電離方向移動，但電解質(zhì)的電離程度減小②溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是吸熱過程，升高溫度使電離平衡向電離的方向移動，電離程度增大③同離子效應(yīng)——加入具有相同離子的物質(zhì)加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動，電離程度減?、芑瘜W(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時，電離平衡向電離方向移動以0.1mol/LCH3COOHCH3COO－＋H+為例平衡移動方向電離程度n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)導(dǎo)電能力平衡常數(shù)Ka加水稀釋加冰醋酸升溫加CH3COONa(s)通入HCl(g)加NaOH(s)加Na2CO3(s)加入鎂粉5、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的關(guān)系電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)，自由移動離子的濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強比較對象導(dǎo)電性原因同濃度的氫氧化鈉溶液與氨水溶液氫氧化鈉溶液大于氨水溶液氫氧化鈉是強電解質(zhì)，完全電離；一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離同濃度的醋酸溶液與草酸溶液醋酸溶液小于草酸溶液H2C2O4的Ka1＝5.9×10－2CH3COOH的Ka＝1.79×10－5電離常數(shù)：H2C2O4＞CH3COOH氫氧化鈉極稀溶液與0.1mol·L－1氨水溶液氫氧化鈉極稀溶液小于0.1mol·L－1氨水溶液氫氧化鈉極稀溶液的離子濃度小于0.1mol·L－1氨水溶液的離子濃度【精準(zhǔn)訓(xùn)練1】1、0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是()①電離程度增大②c(NH3·H2O)增大③NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目增多④c(OH－)增大⑤導(dǎo)電性增強⑥eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)增大A．①②③B．①③⑤C．①③⑥ D．②④⑥2、將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A．c(H＋) B．Ka(HF)C．eq\f(c(F－),c(H＋)) D．eq\f(c(H＋),c(HF))3、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．都能使溶液的pH增大B．都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO－)增大C．都能使溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)增大D．溶液中c(H＋)·c(OH－)不變4、H2S水溶液中存在電離平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小5、在相同溫度下，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A．中和時所需NaOH的量B．電離的程度C．H＋的物質(zhì)的量濃度D．CH3COOH的物質(zhì)的量6、電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()考點二電離平衡常數(shù)【核心知識梳理】1、電離常數(shù)(1)概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，又稱電離常數(shù)，用K表示(2)電離平衡常數(shù)的表示方法：如弱電解質(zhì)ABA＋＋B－K＝eq\f(cA＋·cB－,cAB)(在此計算公式中，離子濃度都是平衡濃度，酸一般用Ka表示，堿用Kb表示)=1\*GB3①一元弱酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)=2\*GB3②一元弱堿的電離平衡常數(shù)：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)=3\*GB3③多元弱酸的電離平衡常數(shù)：多元弱酸的電離是分步進行的，每步各有電離平衡常數(shù)，通常用K1、K2等來分別表示H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)Ka1＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cH＋,cH2CO3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)Ka2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))多元弱酸各步電離常數(shù)的大小比較為Ka1?Ka2，第一級電離程度較大，第一步電離產(chǎn)生的H+，對第二級、第三級電離起抑制作用，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定=4\*GB3④弱堿的電離平衡常數(shù)：由于多元弱堿為難溶堿，所以一般不用電離平衡常數(shù)，而用難溶物的溶度積常數(shù)(3)意義：相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對應(yīng)酸或堿的酸性或堿性相對越強(4)特點①電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無關(guān)，由于電離過程是吸熱的，故溫度升高，K增大②多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2……所以其酸性主要取決于第一步電離(5)電離常數(shù)的四大應(yīng)用①判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強②判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱，電離常數(shù)越大，對應(yīng)鹽的水解程度越小，鹽溶液的堿性(或酸性)越弱③判斷反應(yīng)能否發(fā)生或者判斷產(chǎn)物是否正確，一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律通過強酸制弱酸來判斷。如H2CO3：Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11，苯酚(C6H5OH)：Ka＝1.3×10－10，向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入的CO2不論是少量還是過量，其化學(xué)方程式均為C6H5ONa＋CO2＋H2O=C6H5OH＋NaHCO3④判斷溶液微粒濃度比值的變化，利用溫度不變，電離常數(shù)不變來判斷如：把0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）·c（H＋）)＝eq\f(Ka,c（H＋）)，稀釋時，c(H＋)減小，Ka不變，則eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)變大2、電離度(1)概念：在一定條件下的弱電解質(zhì)達到電離平衡時，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分比(2)表示方法α＝eq\f(已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù),溶液中原有弱電解質(zhì)的總分子數(shù))×100%α＝eq\f(弱電解質(zhì)的離子濃度,弱電解質(zhì)的濃度)×100%(3)影響因素溫度的影響升高溫度，電離平衡向右移動，電離度增大；降低溫度，電離平衡向左移動，電離度減小濃度的影響當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度增大時，電離度減??；當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度減小時，電離度增大(4)電離度與平衡常數(shù)的關(guān)系——電離平衡常數(shù)與電離度(α)的關(guān)系(以一元弱酸為例)25℃cmol·L－1的CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋起始濃度/mol·L－1c00變化濃度/mol·L－1xxx平衡濃度/mol·L－1c－xxx平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝，由于弱電解質(zhì)的電離程度比較小，平衡時弱電解質(zhì)的濃度(c－x)mol·L－1一般近似為cmol·L－1，Ka＝，x＝，則：c(H＋)＝電離度(越稀越電離)【精準(zhǔn)訓(xùn)練2】1、已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)三種酸的電離常數(shù)(25℃)。若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2、NaCN＋HF=HCN＋NaF、NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出一元弱酸的強弱順序：HF>HNO2>HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)2、已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列推斷正確的是()弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8×10－93.7×10－15K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX＞HYB．相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反應(yīng)的離子方程式：HY＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)＋Y－D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱3、運用電離平衡常數(shù)判斷下列可以發(fā)生的反應(yīng)是()弱酸化學(xué)式HBrOH2CO3電離平衡常數(shù)K＝2.4×10－9K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑④NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrOA．①③B．②④C．①④ D．②③4、25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請回答下列問題：弱酸化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)1.7×10－53.0×10－8K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為______________________________________________(2)同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－結(jié)合H＋的能力由強到弱的順序為___________________(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的下列四種物質(zhì)的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是__________________(4)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是__________，若該溶液升高溫度，下述表達式的數(shù)據(jù)增大的是________A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)E．eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)考點三強酸(堿)與弱酸(堿)的比較【核心知識梳理】1、一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較項目酸c(H＋)pH溶液的導(dǎo)電性中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小強相同相同大醋酸溶液小大弱小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較項目酸c(H＋)c(酸)溶液的導(dǎo)電性中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小相同小少相同，反應(yīng)過程中醋酸的快醋酸溶液大大多2、一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋的圖像加水稀釋相同的倍數(shù)加水稀釋到相同的pH醋酸的pH大鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋的圖像加水稀釋相同的倍數(shù)加水稀釋到相同的pH鹽酸的pH大醋酸加入的水多3、判斷HA為一元弱酸的兩種常用方法實驗方法結(jié)論=1\*GB3①測0.01mol·L-1HA溶液的pHpH=2，HA為強酸；pH>2，HA為弱酸=2\*GB3②室溫下測NaA溶液的pHpH=7，HA為強酸；pH>7，HA為弱酸=3\*GB3③相同條件下，測相同濃度的HA溶液和鹽酸(強酸)的導(dǎo)電性若導(dǎo)電性相同，則HA為強酸；若導(dǎo)電性較鹽酸弱，則HA為弱酸=4\*GB3④測定同pH的HA與HCl溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化若ΔpH(HA)=ΔpH(HCl)，HA是強酸；若ΔpH(HA)<ΔpH(HCl)，HA是弱酸=5\*GB3⑤測定等體積、等pH的HA溶液和鹽酸分別中和NaOH的量若消耗NaOH的量相同，則HA為強酸；若HA溶液消耗NaOH的量較鹽酸多，則HA為弱酸=6\*GB3⑥往同濃度的HA和HCl中投入相同的Zn粒開始反應(yīng)速率快的為強酸；開始反應(yīng)速率慢的為弱酸=7\*GB3⑦從升高溫度后pH的變化判斷若升高溫度，溶液的pH明顯減小，則是弱酸；若升高溫度，溶液的pH變化幅度小，則是強酸【精準(zhǔn)訓(xùn)練3】1、在相同條件下將0.24gMg分別與0.2mol·L－180mL的鹽酸、0.2mol·L－1100mL的醋酸反應(yīng)，下列說法錯誤的是()A．兩個反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率：v(HCl)大于v(CH3COOH)B．反應(yīng)進行完全產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量：n(HCl)等于n(CH3COOH)C．在上述鹽酸中加入少量的醋酸鈉固體，不改變產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量，但能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率降低D．上述鹽酸和醋酸的pH，前者小于后者2、相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()3、在同體積0.3mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中正確的是()A．硫酸中放出氫氣量最多 B．醋酸中放出氫氣量最多C．鹽酸中放出的氫氣量最多 D．鹽酸和硝酸中放出的氫氣量相等4、相同溫度下，關(guān)于物質(zhì)的量濃度、體積均相等的①NaOH溶液，②氨水，說法正確的是()A．c(OH－)：①>②B．pH：①＝②C．導(dǎo)電性：①<②D．中和酸的能力：①>②5、已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的是()A．用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進行導(dǎo)電性實驗，比較燈泡的亮度B．用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積C.加熱滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深D．常溫下，稀釋0.1mol·L－1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測得pH在4～5之間6、下列事實中，能說明MOH是弱堿的是()A．0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液變紅B．常溫下，0.1mol·L－1MOH溶液中c(OH－)<0.1mol·L－1C．MOH溶液的導(dǎo)電能力比NaOH溶液弱D．等體積的0.1mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1鹽酸恰好完全反應(yīng)7、(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10mL0.1mol·L－1HCl和b：10mL0.1mol·L－1醋酸中①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a______b(填“>”、“＝”或“<”，下同)②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a______b(2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH＝1，體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a______b②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a______b8、在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是__________(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是__________(3)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為__________，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是__________(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是。(7)將c(H＋)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為__________【真題感悟】1、(2021年浙江卷)25℃時，下列說法正確的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol2、(2021·浙江卷)某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A．25℃時，若測得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，則HR是弱酸B．25℃時，若測得0.01mol·L－1HR溶液pH>2且pH<7，則HR是弱酸C．25℃時，若測得HR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH＝b，b－a<1，則HR是弱酸D．25℃時，若測得NaR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH＝b，a>b，則HR是弱酸3、(2020·北京)室溫下，對于1L0.1mol·L－1醋酸溶液。下列判斷正確的是()A．該溶液中CH3COO－的粒子數(shù)為6.02×1022B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑4、(2020·浙江卷)下列說法不正確的是()A．pH＞7的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(OH－)相等D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c(Cl?)＝c(NH4+)5、(2019·課標(biāo)全國Ⅲ)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH＝2的H3PO4溶液，下列說法正確的是()A．每升溶液中的H＋數(shù)目為0.02NAB．c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強6、(2019·天津)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點>c點C．從c點到d點，溶液中保持不變(其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同7、(2018·浙江)相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是()A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)8、(2017·浙江)為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是()A．測定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．測定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸堿性C．比較濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D．比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時消耗兩溶液的體積9、(2016·浙江)常溫下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH－濃度也相等)，下列說法正確的是()A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D．用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多10、(2016·浙江)關(guān)于常溫下濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是()A．醋酸溶液的pH小于鹽酸B．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO－＋H+C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)D．0.1mol·L-1的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：c(H+)＞c(OH-)11、(2015·海南)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離程度與濃度關(guān)系的是()ABCD12、(2015·全國)濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則eq\f(c（M＋）,c（R＋）)增大13、(2014·全國)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b＋1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③14、(2013·上海)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項錯誤的是()弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11A．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO-＋H2O＋CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者【課時達標(biāo)訓(xùn)練】1、已知人體體液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，以維持體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法不合理的是()A．當(dāng)強酸性物質(zhì)進入體液后，上述平衡向左移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定B．當(dāng)強堿性物質(zhì)進入體液后，上述平衡向右移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定C．若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小D．進行呼吸活動時，如果CO2進入血液，會使體液的pH減小2、在0.1mol·L－1的HCN溶液中存在如下電離平衡：HCNH＋＋CN－。對該平衡，下列敘述正確的是()A．加入少量NaOH固體，平衡正向移動B．加水，平衡逆向移動C．滴加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量NaCN固體，平衡正向移動3、下列說法中正確的是()A．加水稀釋0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液中c(OH－)減小B．室溫時，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝4C．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NHeq\o\al(＋,4))的值增大D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同4、在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是()A．eq\f(c（OH－）,c（NH3·H2O）)B．eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（OH－）)C．eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）) D．c(OH－)5、下列說法正確的是()A．濃度為0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀釋，則eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)減小B．濃度為0.1mol·L－1CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大C．濃度為0.1mol·L－1HA溶液的pH為4，則HA為弱電解質(zhì)D．CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大6、已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離。下列敘述錯誤的是()A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．室溫時，此酸的電離常數(shù)約為1×10－7D．稀釋HA溶液時，不是所有粒子的濃度都一定會減小7、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c<a<bB．a(chǎn)、b、c三點CH3COOH的電離程度：c<a<bC．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：c<a<b8、酸在溶劑中的電離是酸中的H＋轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl＋H2O=H3O＋＋Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離常數(shù)為Ka1(H2SO4)＝6×10－9，Ka(HNO3)＝4×10－10。下列說法中正確的是()A．H2SO4在冰醋酸中電離方程式為H2SO4＋2CH3COOH=SOeq\o\al(2－,4)＋2CH3COOHeq\o\al(＋,2)B．濃度均為0.1mol/L的H2SO4和HNO3在冰醋酸中pH為：H2SO4>HNO3C．H2SO4的冰醋酸溶液中有：c(CH3COOHeq\o\al(＋,2))＝c(HSOeq\o\al(－,4))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(CH3COO－)D．向HNO3的冰醋酸溶液中加冰醋酸，eq\f(c（CH3COOHeq\o\al(＋,2)）,c（HNO3）)減小9、25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．加水稀釋0.1mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和eq\f(cH＋,cOH－)均保持不變B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值增大C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＜eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))D．將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，eq\f(cF－,cH＋)始終增大10、常溫下向100mL蒸餾水中滴入10mL5mol·L－1HA溶液，利用傳感器測得溶液中c(H＋)和溫度隨著加入HA溶液體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．HA是強酸B．a(chǎn)～b段，HA電離放熱，使溶液溫度升高C．c～d段，c(H＋)增大，HA電離程度增大D．c點時，加入等體積、等濃度的NaOH溶液，則c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)11、下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)，則下列說法中不正確的是()CH3COOHH2CO3H2SH3PO4K＝1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12K1＝7.5×10－3K2＝6.2×10－8K3＝2.2×10－13A．碳酸的酸性強于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變12、下列事實能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是()①25℃時，NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)④25℃時，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．②③④C．①④ D．①②④13、25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液C．a(chǎn)點的c(HA)大于b點的c(HB)D．HA的酸性強于HB14、常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的幾倍，稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．MOH為弱堿，HA為強酸B．水的電離程度：X＝Z＞YC．若升高溫度，Y、Z點對應(yīng)溶液的pH均不變D．將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性15、25℃時，pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線Ⅰ代表醋酸溶液的稀釋過程B．a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性差C．將a、b兩溶液加熱至30℃(忽略溶質(zhì)揮發(fā))，eq\f(c（Cl－）,c（CH3COO－）)變大D．與相同濃度的NaOH溶液恰好中和時，消耗a溶液的體積比b溶液的體積大16、pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx，Vy，則()A．x為弱酸，Vx＜VyB．x為強酸，Vx＞VyC．y為弱酸，Vx＜VyD．y為強酸，Vx＞Vy17、在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示符合客觀事實的是()18、25℃時，關(guān)于0.01mol·L－1HCl和0.1mol·L－1CH3COOH兩種溶液的比較，下列說法正確的是()A．稀釋10倍后濃度變化：c(CH3COOH)＝10c(Cl－)B．中和1molNaOH時消耗酸的體積：V(HCl)＝10V(CH3COOH)C．上述兩種溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，后者放熱更多D．分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO－)＝10c(Cl－)19、現(xiàn)有常溫下pH＝2的鹽酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，請根據(jù)下列操作回答問題：(1)常溫下0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)值一定變小的是________(填字母)。A．c(H＋)B．eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)C．c(H＋)·c(OH－) D．eq\f(c（OH－）,c（H＋）)(2)取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)的值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)(3)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH大小關(guān)系為pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“＝”)(4)取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)(填“>”“<”或“＝”)。(5)已知25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOKa11.8×10－54.3×10－73.0×10－8Ka2－5.6×10－11－下列四種離子中結(jié)合H＋能力最強的是______(填序號)A．HCOeq\o\al(－,3)B．COeq\o\al(2－,3)C．ClO－D．CH3COO－寫出下列反應(yīng)的離子方程式CH3COOH＋Na2CO3(少量)：_____________________________________________HClO＋Na2CO3(少量)：__________________________________________________20、A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：①將1LpH＝3的A溶液分別與xL0.001mol·L－1B溶液、yL0.001mol·L－1D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為y＜x②濃度均為0.1mol·L－1的A和E溶液，pH：A＜E③濃度均為0.1mol·L－1的C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性回答下列問題：(1)D溶液是________溶液，判斷理由是___________________________________________(2)用水稀釋0.1mol·L－1B溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填寫序號)①eq\f(c（B）,c（OH－）)②eq\f(c（OH－）,c（H＋）)③c(H＋)和c(OH－)的乘積④OH－的物質(zhì)的量(3)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是____________(填寫序號)①反應(yīng)所需要的時間E＞A②開始反應(yīng)時的速率A＞E③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A＝E④反應(yīng)過程的平均速率E＞A⑤A溶液里有鋅粉剩余⑥E溶液里有鋅粉剩余(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合后，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的________曲線(5)室溫下，向0.01mol·L－1C溶液中滴加0.01mol·L－1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________________________________________參考答案與解析【精準(zhǔn)訓(xùn)練1】1、C。解析：氨水加水稀釋，電離程度增大，則c(NH3·H2O)減小，NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目增多，①③對，②錯；溶液中n(OH－)增大，但c(OH－)減小，④錯；溶液稀釋時c(NHeq\o\al(＋,4))、c(OH－)均減小，溶液導(dǎo)電性減弱，⑤錯；根據(jù)K＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)，則eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(K,c（OH－）)，由于溫度不變，K不變，而c(OH－)減小，則eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)增大，⑥對。2、D。解析：HF為弱酸，存在電離平衡：HFH＋＋F－。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但c(H＋)減小，A錯誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯誤；當(dāng)溶液無限稀釋時，c(F－)不斷減小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以eq\f(c(F－),c(H＋))減小，C錯誤；eq\f(c(H＋),c(HF))＝eq\f(n(H＋),n(HF))，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)減小，所以eq\f(c(H＋),c(HF))增大，D正確。3、B。解析：CH3COOH在水溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水促進電離，但是c(H＋)減小，pH增大；加CH3COONa晶體時，平衡左移，c(H＋)減小，pH增大，A選項正確。加水時，除c(OH－)增大外，其他離子濃度都減小，c(H＋)·c(CH3COO－)減小；加醋酸鈉時電離常數(shù)K不變，但c(CH3COOH)增大，故c(H＋)·c(CH3COO－)增大，B選項錯誤。加水時，各組分濃度成比例減小，但由于加水促進電離，則n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝eq\f(n（CH3COO－）,n（CH3COOH）)增大；加CH3COONa晶體時，雖然平衡左移，但是c(CH3COO－)增大的幅度比c(CH3COOH)大，則eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)增大，C選項正確。Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw只與溫度有關(guān)，D選項正確。4、C。解析：加水促進電離，但氫離子濃度減小，A項錯誤；通入過量SO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，當(dāng)SO2過量時溶液顯酸性，而且酸性比H2S強，pH減小，B項錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移動，溶液pH減小，C項正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D項錯誤。5、B。解析：100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中所含醋酸的物質(zhì)的量相等，所以中和時所需NaOH的量相等；H＋的物質(zhì)的量濃度后者大；電離程度前者大，弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大。6、D。解析：HCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O，先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成CH3COONH4，為強電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3·H2O，電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢?！揪珳?zhǔn)訓(xùn)練2】1、B。解析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強，結(jié)合“強酸制取弱酸”分析可知，酸性：HF>HNO2>HCN，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)為4.6×10－4，故B錯誤。2、A。解析：根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HX＞HCOeq\o\al(－,3)＞HY，故A正確，C、D錯誤；酸越弱，其對應(yīng)的鹽的水解能力越強，故相同條件下溶液的堿性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，故B錯誤。3、C。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強酸制備較弱酸的原理，①中K(次溴酸)＝2.4×10－9＞K2(碳酸)＝5.6×10－11，能發(fā)生；④中K(次溴酸)＝2.4×10－9＜K1(碳酸)＝4.3×10－7，能發(fā)生；②和③都不能發(fā)生。4、(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)COeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－(3)a>b>d>c(4)AABCE【精準(zhǔn)訓(xùn)練3】1、B2、C。解析：強酸完全電離，中強酸部分電離，隨著反應(yīng)的進行，中強酸會繼續(xù)電離出H＋，所以溶液②產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時間內(nèi)，②的反應(yīng)速率比①快。3、A4、A。解析：pH：①>②，導(dǎo)電性：①>②，中和酸的能力：①＝②。5、A。解析：NaCl和NaH2PO2都屬于強電解質(zhì)，所以用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進行導(dǎo)電性實驗，比較燈泡的亮度，不能證明H3PO2是弱電解質(zhì)，故A錯誤；因鹽酸為強酸，若滴定時次磷酸溶液消耗NaOH溶液的體積大于等體積、等pH的鹽酸消耗的NaOH溶液的體積，則說明次磷酸為弱電解質(zhì)，B正確；若次磷酸為弱電解質(zhì)，則NaH2PO2溶液呈堿性，加熱促進其水解，滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液顏色變深，C正確；常溫下，若次磷酸為一元強酸，則把0.1mol·L－1次磷酸溶液稀釋至原溶液體積的100倍，pH應(yīng)為3，而現(xiàn)測得pH在4～5之間，說明次磷酸沒有完全電離，為弱電解質(zhì)，D正確。6、B。解析：0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液變紅，說明MOH能電離出氫氧根離子，但不能說明MOH的電離程度，所以不能說明MOH是弱電解質(zhì)，A錯誤；常溫下，0.1mol·L－1MOH溶液中，c(OH－)<0.1mol·L－1，說明MOH沒有完全電離，則MOH為弱堿，B正確；等體積的0.1mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1鹽酸混合，無論MOH是強堿還是弱堿，都恰好完全反應(yīng)，D錯誤。7、(1)①>②＝(2)①＝②<8、(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b(7)c>a＝b解析：解答本題要注意以下三點：①HCl、H2SO4都是強酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離；③醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡?！菊骖}感悟】1、D。解析：A．NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強酸的結(jié)論，A錯誤；B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；C．弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＞α2，C錯誤；D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中氫氧根離子的濃度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促進水的電離，則水電離出H＋的濃度是1×10－4mol/L，其物質(zhì)的量為0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正確；答案選D。2、B。解析：25℃時，若測得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，可知NaR為強酸強堿鹽，則HR為強酸，A錯誤；25℃時，若測得0.01mol·L－1HR溶液pH>2且pH<7，可知溶液中c(H＋)<0.01mol·L－1，所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；假設(shè)HR為強酸，取pH＝6的該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得此時溶液pH<7，C錯誤；假設(shè)HR為強酸，則NaR為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH減小，D錯誤。3、C。解析：1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CH3COO－的粒子數(shù)小于6.02×1022，故A錯誤；加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO－的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會抑制醋酸的電醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，故C正確；醋酸的酸性強于碳酸，則根據(jù)強酸制取弱酸，醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D錯誤。4、B。解析：A．溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關(guān)，當(dāng)c(H+)<c(OH-)時溶液一定呈堿性，正確；B．pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，氨水所需HCl的物質(zhì)的量更大，錯誤；C．pH相同說明兩種溶液中c(H+)相同，相同溫度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氫離子濃度相同說明氫氧根濃度相同，正確；D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性則c(H+)=c(OH-)，所以c(Cl?)＝c(NH4+)，正確；故答案為B。5、B。解析：pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01NA，A錯誤；由電荷守恒知，該H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)，B正確；加水稀釋能促進H3PO4的電離，使其電離度增大，由于以增大溶液體積為主，導(dǎo)致溶液中c(H＋)減小，溶液pH增大，C錯誤；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固體，溶液中c(H2POeq\o\al(－,4))增大，促使平衡H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)逆向移動，抑制H3PO4電離，溶液酸性減弱，D錯誤。6、C。解析：根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)，可知酸性：HNO2>CH3COOH，相同pH的兩種酸溶液，稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化較小，故曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，A項錯誤；大，對水的電離抑制程度大，故水的電離程度：b點<c點，B項錯誤；溶液中eq\f(cHA·cOH－,cA－)＝eq\f(cHA·cOH－·cH＋,cA－·cH＋)＝eq\f(Kw,KaHA)，從c點到d點，HA的電離平衡正向移動，但Kw、Ka(HA)的值不變，故eq\f(cHA·cOH－,cA－)不變，C項正確；相同體積a點的兩溶液中，由于不同，D項錯誤。7、A。解析：A、在pH相等的兩種溶液中，氫離子的濃度相同，根據(jù)溶液中電荷守恒可知陰離子濃度相等，即c（CH3COO－）=c(Cl－)，正確；B、醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)只能部分電離，與pH相同的強酸溶液比起來，與其他物質(zhì)反應(yīng)時，可以持續(xù)電離出氫離子，平衡右移，所以醋酸消耗的氫氧化鈉的量要更多一些，錯誤；C、反應(yīng)剛開始時，醋酸弱酸部分電離，與同等濃度的強酸比較，反應(yīng)速率會慢一些，錯誤；D、當(dāng)醋酸恰好與NaOH反應(yīng)時，弱酸根水解呈現(xiàn)出堿性，應(yīng)為c（CH3COO－）＜c(Cl－)，錯誤。綜上所述，本題的正確答案為A。8、D。解析：A．測定0.1mol·L－1醋酸溶液的pH，通過0.1mol?L-1醋酸溶液pH大于1，可證明醋酸沒有完全電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，A正確；B．測定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸堿性，通過溶液顯堿性，可證明CH3COONa是強堿弱酸鹽，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，B正確；C．比較濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力，通過醋酸導(dǎo)電能力弱，可證明醋酸沒完全電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，C正確；D．相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時消耗兩溶液的體積相等，無法證明醋酸電離情況，D錯誤。9、B。解析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，pH相等時，醋酸濃度較大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，錯誤；B．溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，正確；C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產(chǎn)生的H2多，錯誤；D．同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，錯誤；故選B。10、C。解析：A、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中c(H+)鹽酸＞醋酸，醋酸溶液的pH大于鹽酸，錯誤；B、醋酸是弱酸，電離是可逆過程，錯誤；C、醋酸存在電離平衡，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)═0.1mol/L=c(Cl-)正確；D、0.1mol?L-1

的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后生成CH3COONa，醋酸根離子水解溶液顯堿性，錯誤；故選C。11、B。解析：這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時，電離程度CH3COOH<CH2ClCOOH，排除A、C；當(dāng)濃度增大時，物質(zhì)的電離程度減小，排除D選項，正確選項是B。]12、D。解析：A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強，根據(jù)圖知，未加水時，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強于ROH的堿性，正確；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b＞a，正確；C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-)，所以它們的c(OH-)相等，正確；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)=2時，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進ROH的電離，所以減小，錯誤；故選D。13、D。解析：A．H2S溶液中分步電離，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根據(jù)電荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10－5mol·L－1，錯誤；B．加水稀釋促進一水合氨的電離，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，錯誤；C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），錯誤；D．酸性大小為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時溶液的堿性越強。pH相同①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，鹽的濃度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，正確；答案選D。14、A。解析：根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，據(jù)此分析解答。A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷酸性HCN>HCO3-，所以二氧化碳與CN-的反應(yīng)不可能生成CO32-，錯誤；B、HCOOH＞H2CO3，所以醋酸可以與CO32-反應(yīng)制取二氧化碳，正確；C、等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，后者的濃度大與前者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，正確；D、根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以乙酸鈉中離子濃度大，正確；答案選A?！菊n時達標(biāo)訓(xùn)練】1、C。解析：若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡雖然正向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，c(H＋)減小，體液的pH增大。2、A。解析：加入NaOH，NaOH和H＋反應(yīng)而減小溶液中c(H＋)，從而促進HCN電離，則平衡正向移動，故A正確；加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，所以平衡正向移動，故B錯誤；加入少量相同濃度的HCl溶液，HCl是強電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致溶液中c(H＋)增大，故C錯誤；加入少量NaCN固體，導(dǎo)致溶液中c(CN－)增大，平衡逆向移動，故D錯誤。3、B。解析：A項，加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溶液中c(H＋)·c(OH－)不變，所以c(OH－)增大，錯誤；B項，溶液中的c(H＋)＝0.1mol·L－1×0.1%＝1.0×10－4mol·L－1，則pH＝4，正確；C項，加水稀釋弱堿溶液，其電離平衡正向移動，eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)的值減小，錯誤；D項，鹽酸抑制了水的電離，銨根離子水解促進了水的電離，錯誤。4、A。解析：選AA項，加水稀釋促進NH3·H2O的電離，溶液中n(OH－)、n(NHeq\o\al(＋,4))增大，分子的物質(zhì)的量減小，該比值增大，正確；B項，溶液中OH－、NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量增大，且水電離出OH－的數(shù)目增多，該比值變小，錯誤；C項，稀釋時，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量增大，NH3·H2O分子的物質(zhì)的量減小，該比值減小，錯誤；D項，加水稀釋c(OH－)減小，錯誤。5、C。解析：A項，加水稀釋，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，故eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)增大；B項，升溫，Ka增大；D項，濃度越大，電離程度越小。6、B。解析：0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，說明溶液中c(H＋)約為0.1mol·L－1×0.1%＝1×10－4mol·L－1，則溶液的pH＝4，A項正確；電離屬于吸熱過程，升溫促進HA電離，溶液中的c(H＋)增大，pH減小，B項錯誤；室溫時，此酸的電離常數(shù)約為eq\f(10－4×10－4,0.1)＝1×10－7，C項正確；稀釋HA溶液可促進HA電離，溶液中的c(H＋)、c(A－)、c(HA)都減小，而c(OH－)增大，D項正確。7、C。解析：選CA項，由導(dǎo)電能力知c(H＋)：b>a>c，故pH：c>a>b，錯誤；B項，加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c>b>a，錯誤；C項，用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相當(dāng)于稀釋a點溶液，c(H＋)增大，pH偏小，正確；D項，a、b、c三點n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c，錯誤。8、C。解析：根據(jù)電離常數(shù)知，冰醋酸中H2SO4發(fā)生部分電離，分步電離以第一步電離為主，則冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4＋CH3COOHHSOeq\o\al(－,4)＋CH3COOHeq\o\al(＋,2)，A說法錯誤；在冰醋酸中酸的電離常數(shù)越大，電離出的氫離子濃度越大，pH越小，硫酸的電離常數(shù)大，所以H2SO4中氫離子濃度大，則pH(H2SO4)＜pH(HNO3)，B說法錯誤；H2SO4在冰醋酸中發(fā)生電離，根據(jù)電荷守恒c(CH3COOHeq\o\al(＋,2))＝c(HSOeq\o\al(－,4))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(CH3COO－)，C說法正確；向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的體積增大，則c(NOeq\o\al(－,3))減小，電離常數(shù)為eq\f(c（CH3COOHeq\o\al(＋,2)）·c（NOeq\o\al(－,3)）,c（HNO3）)是常數(shù)，所以eq\f(c（CH3COOHeq\o\al(＋,2)）,c（HNO3）)增大，D說法錯誤。9、B。解析：A項，0.1mol·L－1氨水稀釋過程中c(H＋)增大，c(OH－)減小，因而比值變大，錯誤；B項，向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(Ka,cH＋)，加入CH3COONa，溶液堿性增強，則c(H＋)降低，所以eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值增大，正確；C項，等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根據(jù)電離常數(shù)有Ka1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)、Ka2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))，同一溶液中c(H＋)相等，則c(H＋)＝Ka1·eq\f(cH2CO3,cHCO\o\al(－,3))＝Ka2·eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))，而Ka1＞Ka2，則eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＞eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))，錯誤；D項，0.1mol·L－1的HF加水稀釋，c(F－)趨近于0，而c(H＋)趨于不變(10－7mol·L－1)，故eq\f(cF－,cH＋)變小，錯誤。10、D。解析：結(jié)合圖示可知，滴入10mL5mol·L－1HA溶液時，c(HA)≈eq\f(10,10＋100)×5mol·L－1≈0.46mol·L－1，而此時c(H＋)約為6×10－3mol·L－1，證明HA部分電離，屬于弱酸，故A錯誤；a～b段，HA的電離過程為吸熱過程，電解質(zhì)溶于水，擴散過程(電離)吸熱，水合過程(形成水合離子)放熱，故B錯誤；c～d段，HA濃度增大，c(H＋)增大，但HA的電離程度減小，故C錯誤；c點時，加入等體積、等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA，根據(jù)物料守恒得：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，故D正確。11、C。解析：由表中H2CO3和H2S的電離平衡常數(shù)可知，H2CO3的Ka1大于H2S的Ka1，則碳酸的酸性強于氫硫酸，A正確；多元弱酸分步發(fā)生電離，第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制第二步、第三步的電離，故多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B正確；醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(cCH3COO－·Kw,cCH3COOH·cOH－)，則有eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)＝eq\f(Ka,Kw)，加水稀釋醋酸，由于溫度不變，則Kw、Ka不變，故eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)的值不變，C錯誤；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，溶液溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，D正確。12、C。解析：25℃時，NaNO2溶液的pH大于7，說明NO2?發(fā)生了水解反應(yīng)，則HNO2是弱電解質(zhì)，①符合題意；用HNO2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度較小，但由于未與等濃度鹽酸等強電解質(zhì)作比較，故不能判斷HNO2是弱電解質(zhì)，②不符合題意；HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)，只能說明HNO2的酸性比H2SO4的弱，但不能說明HNO2一定是弱酸，即不能說明HNO2是弱電解質(zhì)，③不符合題意；25℃時，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1，則溶液中c(H＋)＝10－2.1mol·L－1<0.1mol·L－1，說明HNO2部分電離，則HNO2是弱電解質(zhì)，④符合題意。13、D。解析：酸的酸性越強，對應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A項錯誤；b點溶液的pH小于a點溶液的pH，說明b點溶液中c(H＋)和c(B－)較大，故b點溶液導(dǎo)電性較強，B項錯誤；HA酸性強于HB，則相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀釋相同倍數(shù)時，a點的c(HA)小于b點的c(HB)，C項錯誤；由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強于HB，D項正確。14、B。解析：由圖可知，將X點HA溶液稀釋10倍(即lgn增大1)，pH變化小于1，則HA是弱酸；將Y點MOH溶液稀釋10倍，pH減小1，則MOH是強堿，A錯誤；酸、堿均抑制水的電離，X點溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－9mol·L－1，Y、Z點溶液中c(OH－)分別為10－4mol·L－1、10－5mol·L－1，則由水電離出的c(H＋)分別為10－10mol·L－1、10－9mol·L－1，故水的電離程度：X＝Z＞Y，B正確；MOH是強堿，升高溫度，溶液中c(OH－)幾乎不變，但KW增大，c(H＋)變大，溶液的pH減小，C錯誤；將X點溶液與Z點溶液等體積混合，發(fā)生中和反應(yīng)后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，D錯誤。15、D。解析：溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液pH變化比鹽酸的小，故曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程、Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時的pH變化曲線，故A錯誤；稀釋后鹽酸溶液中氯離子、氫離子濃度減小，則溶液導(dǎo)電性減弱，故a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強，故B錯誤；升高溫度后，醋酸的電離程度增大，醋酸根離子濃度增大，而氯離子濃度基本不變，則eq\f(c（Cl－）,c（CH3COO－）)比值減小，