2-3-物質(zhì)的量-課件-2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)必修第一冊

第1課時(shí)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量第二章

第三節(jié)

物質(zhì)的量問題引入C+O2=CO2宏觀（質(zhì)量）12g32g44g

微觀（粒子數(shù)）1個(gè)1個(gè)1個(gè)問題2：如何將宏觀質(zhì)量和微觀粒子數(shù)之間建立聯(lián)系呢？問題1：如何用化學(xué)語言定量描述反應(yīng)思維建模1、曹沖解決問題的方法？象太大分割求和2、如何用天平稱出一粒米的質(zhì)量？一粒米太輕集體求商模型運(yùn)用如何用托盤天平確定1袋大米的粒數(shù)？【總結(jié)方法】（1）用托盤天平稱量1袋大米的質(zhì)量（2）數(shù)出一定數(shù)目的大米（100粒）（3）用托盤天平稱量100粒大米的質(zhì)量（3）求算1袋大米的粒數(shù)計(jì)量形式：“堆量”、“打包”。思考交流物品個(gè)體量詞常用量詞計(jì)量形式件件個(gè)體張包、刀個(gè)體的集合體個(gè)體的集合體支打根據(jù)生活中物品的計(jì)量方法，分析總結(jié)人們在描述物體的量時(shí)有什么規(guī)律？較大物體以個(gè)體計(jì)量，較小、較輕或數(shù)量巨大物體以集合體來計(jì)量，并給予新的量詞。思考交流1.為什么大米不用粒來計(jì)量？2.一粒米是最小的物質(zhì)了嗎？3.那么我們怎么去計(jì)量微觀粒子呢？……＝1滴水1.67×1021個(gè)水分子10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)清。模型運(yùn)用微觀粒子的計(jì)量：以集合體來描述，并給予新的量詞——摩爾。（難見、難稱量）微觀粒子宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）物質(zhì)的量

1971年，由41個(gè)國家參加的第14屆國際計(jì)量大會上，正式宣布了國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會和國際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為了國際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。課堂筆記一、物質(zhì)的量國際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。n摩爾（簡稱摩）符號“mol”(4)適用對象：摩爾作為物質(zhì)的量的單位，只適用于微觀粒子。即原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子或它們的特定組合。思考：①“1mol雞蛋”和“1mol氧”這兩種說法是否準(zhǔn)確？②1molH、1molH+、1molH2所表示的含義相同嗎？(1)概念：(2)符號：(3)單位：思考交流1mol所指的微觀粒子數(shù)是多少呢？

2018年11月，第26屆國際計(jì)量大會上決定不再以任何物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)，而是以常數(shù)的方式定義“物質(zhì)的量”：規(guī)定包含6.02214076×1023個(gè)微粒的集合體為1mol的標(biāo)準(zhǔn)。感知一下：1.如果把6.02×1023

粒米給全球70億人吃，每人每天吃一千克，要吃470萬年。2.如果將6.02×1023

個(gè)一元硬幣排起來，可來回地球和太陽間400億次之多。課堂筆記1.定義：1mol任何粒子含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。二、阿伏伽德羅常數(shù)2.符號：NA3.單位：mol-1

（每摩爾）4.表達(dá)式：NA≈6.02×1023mol-1阿伏加德羅意大利化學(xué)家思考：①能否說阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1？②能否推導(dǎo)n、NA、N(粒子數(shù)目)這三者之間的關(guān)系？

5.n、NA、N(粒子數(shù)目)之間的關(guān)系:nNNA

=練習(xí)應(yīng)用1．填空。(1)1molO含有_____________個(gè)O；(2)1.5molH2O含有_____________個(gè)H2O；(3)1mol電子含有_____________個(gè)電子；(4)6.02×1023個(gè)12C的物質(zhì)的量為________mol；(5)6.02×1023個(gè)CO2中含有O的物質(zhì)的量為______mol；(6)6.02×1024個(gè)OH－的物質(zhì)的量為________mol。6.02×10239.03×10236.02×10231210思考交流1.根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，并將結(jié)果填入下表：粒子符號物質(zhì)的相對分子(或原子)質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)量/(g·個(gè)－1)1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)/個(gè)1mol物質(zhì)的質(zhì)量/gC

1.993×10－236.02×1023

Fe

9.302×10－236.02×1023

H2SO4

1.628×10－226.02×1023

H2O

2.990×10－236.02×1023

Na＋

3.821×10－236.02×1023

OH－

2.824×10－236.02×1023

1256981823171256981823172.觀察、比較這些數(shù)據(jù)，你能得到什么結(jié)論？

1mol任何物質(zhì)或粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。課堂筆記單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量三、摩爾質(zhì)量Mg?mol-1或g/mollmol任何粒子或物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，其數(shù)值等于該粒子的相對原子（分子）質(zhì)量。思考：①質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和相對原子（分子）質(zhì)量有何區(qū)別？②能否推導(dǎo)n、M、m(質(zhì)量)這三者之間的關(guān)系？

5.n、M、m(質(zhì)量)之間的關(guān)系:nmM

=1.定義：2.符號：3.單位：4.數(shù)值：練習(xí)應(yīng)用

50g0.1mol0.05mol0.5mol20.528歸納總結(jié)請你總結(jié)質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)目（N）之間的相互關(guān)系？nmNMNANAMm

M

N

NA

n

物質(zhì)的量質(zhì)量（宏觀）微粒數(shù)目（微觀）第2課時(shí)

氣體摩爾體積第二章第三節(jié)

物質(zhì)的量思考與討論1mol氣體0℃、101kPa時(shí)的體積/L1mol液體20℃時(shí)體積/cm31mol固體20℃時(shí)體積/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.01.在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示，觀察分析表中的數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？與同學(xué)討論。【結(jié)論】在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積不相同，1mol不同氣態(tài)物質(zhì)體積幾乎相同。2.為什么相同條件下，1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？物質(zhì)的體積與什么因素有關(guān)？建模用模同學(xué)們到操場上排隊(duì)做操，占地面積和什么有關(guān)？人數(shù)、列隊(duì)間距、胖瘦物質(zhì)的體積宏觀現(xiàn)象微觀探析學(xué)生占地面積粒子數(shù)、粒子間距、粒子大?。ㄎ镔|(zhì)由分子、離子或原子構(gòu)成）影響因素思考與討論3.影響固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積主要因素是什么？影響氣態(tài)物質(zhì)體積主要因素是什么？固態(tài)液態(tài)氣態(tài)固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，微粒間距離很小氣態(tài)物質(zhì)粒子間的平均距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑粒子數(shù)目粒子間距粒子大小物質(zhì)的體積固體、液體體積決定決定氣體體積歸納總結(jié)影響1mol不同物質(zhì)體積的主要因素影響因素固體和液體體積氣體體積微粒數(shù)目微粒大小可以忽略微粒間距可以忽略NANA主要因素主要因素實(shí)驗(yàn)探究1.壓強(qiáng)對氣體粒子間距離的影響

實(shí)驗(yàn)方案：用注射器抽取30ml空氣，堵住出氣口，推動活塞至活塞停止，觀察氣體體積變化（注意讀數(shù)記錄），再往外拉動活塞至活塞停止，觀察氣體體積變化

。讀數(shù)1操作讀數(shù)2起始30mL增壓起始30mL減壓24mL38mLT不變,P減小分子間距離增大氣體體積變大實(shí)驗(yàn)探究2.溫度對氣體粒子間距離的影響

實(shí)驗(yàn)方案：用注射器抽取30ml空氣，堵住出氣口，將其放入熱水和冰水中，觀察氣體體積變化（注意讀數(shù)記錄）。讀數(shù)1操作讀數(shù)2起始30mL降溫起始30mL升溫24mL32mLP不變,T升高分子間距離增大氣體體積變大實(shí)驗(yàn)探究3.在溫度和壓強(qiáng)均不變的情況下，將等量的不同氣體混合

實(shí)驗(yàn)方案：用注射器A抽取15ml空氣，用注射器B收集15ml氯氣，用橡膠管連接AB注射器出氣口，用止水夾夾緊，打開止水夾，觀察氣體體積變化。歸納總結(jié)在相同溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子間的距離相等在相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體的體積相等1mol不同氣體體積粒子間的距離決定溫度、壓強(qiáng)決定在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體均含有相同數(shù)目的粒子阿伏加德羅定律練習(xí)應(yīng)用1.判斷正誤(1)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小和數(shù)目決定。(

)(2)固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積決定于粒子大小和粒子數(shù)目。(

)(3)同溫同壓下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是氣體分子間平均距離不同(

)(4)1mol一氧化碳和1mol氧氣所含的分子數(shù)相同，體積也相同。(

)(5)同溫同壓下，同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等。(

)(6)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子。(

)練習(xí)應(yīng)用2．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有CH4，另一個(gè)盛有H2。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

(

)A．原子數(shù) B．分子數(shù)C．質(zhì)量 D．密度B3．右圖是兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是

(

)A．所含原子數(shù)相等B．摩爾質(zhì)量相等C．氣體質(zhì)量相等 D．氣體密度相等A課堂筆記1.內(nèi)容：一、阿伏加德羅定律2.要點(diǎn)：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子(1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體，可以是單一氣體也可是混合氣體，但不適用于非氣體。(2)同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，“四同”共同存在，“三同定一同”。課堂筆記1.定義：一、氣體摩爾體積2.符號：3.單位：5.影響因素：4.定義式:Vm=Vn單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，叫做氣體摩爾體積。VmL·mol-1（或L/mol）溫度和壓強(qiáng)。在給定溫度和壓強(qiáng)的條件下,Ｖm是常數(shù)。（若條件改變時(shí)，Ｖm也隨之改變；也就是說要指明Ｖm的數(shù)值，必須指明溫度和壓強(qiáng)）課堂筆記6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖

在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101KPa）下，1mol任何氣體的體積約為22.4L。即：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101KPa）,Vm≈22.4L/mol練習(xí)應(yīng)用1.判斷正誤(1)1mol任何氣體的體積都為22.4L。(

)(2)1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4L。(

)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積是22.4L。(

)(4)在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA。(

)(5)在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA。(

)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積是22.4L。(

)(7)1mol的氣體體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。(

)(8)22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。(

)(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。(

)練習(xí)應(yīng)用2.填空(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO2的體積為________L

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCH4

的物質(zhì)的量是______mol，含有CH4分子數(shù)為_______個(gè),質(zhì)量為______g。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)CO分子所占有的體積為______L。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48

LH2和CH4的混合氣體所含的分子數(shù)目為________。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5gH2、11gCO2和16gO2組成的混合氣體，其體積約為________。(6)1g氮?dú)馑加械捏w積為VL，則該條件下氮?dú)獾哪栿w積為________。(7)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。此氣體的相對分子質(zhì)量為____。1.51.5NA246411.211.20.2NA22.4L28VL/mol歸納總結(jié)請你總結(jié)氣體體積（V）、質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)目（N）之間的相互關(guān)系？nmNMNANAMV÷Vm×

Vm深度思考1.瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時(shí)極易發(fā)生爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為（）A.1:4B.1:2C.1:1D.2:1B2.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是(

)A．密度之比為16∶11 B．密度之比為11∶16C．體積之比為1∶1 D．體積之比為16∶11A3.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是()

A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等D歸納總結(jié)阿伏伽德羅定律的推論第3課時(shí)

物質(zhì)的量濃度第二章第三節(jié)

物質(zhì)的量情景導(dǎo)入酒精度：3%VOL梨原汁含量≥10%冰糖：6克/L生活中濃度的不同表示方法NaCl含量：0.9%情景導(dǎo)入課堂筆記一、物質(zhì)的量濃度1.定義：2.符號：3.單位：4.定義式:cB=nBV單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。cB

mol·L-1

或mol/L思考：已知0.9%的醫(yī)用生理鹽水的物質(zhì)的量濃度為0.154mol/L，請判斷正誤，并分析原因。①表示0.154molNaCl溶于1L水，則NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.154mol/L。②表示0.154gNaCl溶于水配成1L溶液，則NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.154mol/L。③從1L0.154mol/L的NaCl溶液中取出100mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.0154mol/L。理解物質(zhì)的量濃度時(shí)注意：

V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。

溶質(zhì)用物質(zhì)的量（n）表示，而不是用質(zhì)量表示。

一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，其濃度不因所取溶液體積的不同而變化。

練習(xí)應(yīng)用1.將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。

(1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為

，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為

。(2)配制1mol/L的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為

。2.下列各溶液中Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．0.8L0.4mol/LNaOH溶液

D．

2L0.15mol/LNa3PO4溶液3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于100g水中，溶液密度為ρg/mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A.1mol/LB.mol/LC.mol/LD.無法確定4．如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

)A．3mol/LB．8.4mol/LC．11.8mol/L D．0.5mol/L

鹽

酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5外觀：合格密度：約為1.18g/cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%符合GB622—892mol/L

250mLB4mol/L

BC1000ρωM×1Lc=總結(jié)提升2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)與物質(zhì)的量濃度(c)的換算

某溶液的密度為ρg/cm3，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w、摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則其物質(zhì)的量濃度：1.濃溶液稀釋時(shí)，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)情景導(dǎo)入情景導(dǎo)入國家重金屬離子排放標(biāo)準(zhǔn)如何監(jiān)測這些物質(zhì)中Ag+含量是否達(dá)標(biāo)？配制精確濃度的NaCl溶液Ag++Cl-=AgCl↓復(fù)習(xí)回顧如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%的NaCl溶液？計(jì)算→稱量→量取→溶解→裝瓶、貼標(biāo)簽溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=氯化鈉固體0.9克，蒸餾水99.1ml思考討論選擇合適的實(shí)驗(yàn)儀器，設(shè)計(jì)“配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液”的實(shí)驗(yàn)方案。思考：①如何稱取溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量？m(NaCl)=5.85g②如何配制溶液體積100mL？電子天平思考討論可能方案：

①用燒杯量100mL水，將NaCl溶于其中。②用量筒量100mL水，將NaCl溶于其中。③將NaCl溶于水里，加水至燒杯或量筒100mL刻度線處?！?？口徑大，誤差大只量取液體課堂筆記

一、

容量瓶及其使用方法一條刻度線溫度容積1.構(gòu)造：2.常見規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL；1.使用前、使用完畢，應(yīng)怎樣操作？2.配好的溶液保存在容量瓶里嗎？3.若配制NaOH溶液，能否直接將稱取的NaOH固體放入容量瓶？注意事項(xiàng)：①使用前，要先檢查是否漏水；使用后，洗凈、晾干。②不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)；③只能用于配制溶液，溶解（或稀釋）的操作不能在容量瓶中進(jìn)行新知講授【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液1.實(shí)驗(yàn)儀器：【深度思考】若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液，需要多少克NaCl固體？100mL容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、洗瓶提示：5.85g，沒有80mL的容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，溶液體積以100mL計(jì)算。注意：選擇容量瓶要遵循“大而近”原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如需80mL溶液，則要配制100mL的溶液。新知講授1.計(jì)算2.稱量

3.溶解【拓展】溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時(shí)，要恢復(fù)到室溫。實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液新知講授1.計(jì)算2.稱量實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液1.溶液要先冷卻至室溫2.注入大量液體時(shí)需用玻璃棒引流且不觸碰容量瓶刻線以上位置3.溶解冷卻4.移液防止液體灑出新知講授1.計(jì)算2.稱量實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液3.溶解冷卻4.移液1.遵循少量多次原則（2-3次）2.洗滌液要轉(zhuǎn)入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

5.洗滌新知講授1.計(jì)算2.稱量實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液3.溶解冷卻4.移液

5.洗滌1.先向容量瓶中加水到刻度線以下1-2cm處，后改用